大学普通化学试题及答案

大学普通化学试题及答案
一、填空题（每空1分，共30分）
1、将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，激发到2s所需的能量________（等于或不等于）激发到2p所需能量。

2、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热60J，同时得到100J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为J。

3、298K时，0.01 mol·L-1某一元弱酸水溶液的pH值为4，则Ka 为，解离度a为。

4、根据酸碱质子理论，水溶液中的下列物质：NH3、H2O、CO32－、H2S、H2PO4－、HCN，属于碱的是，属于酸的是，属于两性物质的是。

5、维持人体血液正常的pH值基本不变的主要缓冲系是。

其抗酸成分是。

6、2A+B→C为三分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。

若其他条件不变，将A的浓度增加到为原来的3倍，则反应速率为原来速率的倍。

7、在BaSO4溶液中加入BaCl2，会使BaSO4的溶解度，其沉淀溶解平衡的平衡常数Ks将，此效应称为。

8、26号元素的外层（价层）电子构型为，属区、族元素。

4p轨道半充满的主族元素的外层（价层）电子构型为。

9、稀溶液的依数性包括、、和。

10、在标准状态下，下列反应能自发进行：
(1) Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H+
(2)
可推断三个电对jΘ值的大小顺序是，氧化性最强的物质是，还原性最强的物质是。

11、温室气体主要是指；酸雨中的酸主要是和。

二、是非题（每题1分，共10分）
1、对于吸热反应，升高温度，正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，平衡常数增大。

（）
2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲能力均不变。

（）
3、液态水在100℃、101.325kPa下蒸发，△G=0。

（）
4、常压下，0ºC以下，100ºC以上，水不能以液态形式稳定存在。

（）
5、氢原子的1s电子云图中，小黑点密度越大，表示电子出现的概率密度越大。

（）
6、弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。

( )
7、BF3分子中，B原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形。

( )
8、298K下，O2（g）的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成自由能均为零。

( )
9、标准电极电势的数值与电极反应的写法有关。

( )
10、某温度时标准平衡常数越大，表明反应在此温度时越能快速完成。

( )
三、选择题（单选题，每题2分，共30分）
1、下列反应中△rSm值最大的是（）
A．2HBr(g)→H2(g)+Br2(l) B．SO2(g) +
O2(g) →SO3(g)
C．NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g) D．CO (g)＋Cl2(g) →COCl2(g)＋Br2(g)
2、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1
S（s）+O2（g）=SO2（g）K2
则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为( )
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1/K2 D．K1K2
3、已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（）
A．1.8×10-4 B．5.6×103 C．5.6×10-11 D．1.8×10-10
4、AuCl(Ks =2.0×10-13) 在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度为( ) mol·L-1。

A．4.0×10-12 B．2.0 ×10-10 C．4.8 ×10-11 D．2.0 ×10-12
5、Ca3(PO4)2的溶解度(S)与其溶度积常数(Ks)之间的关系为( )
A．Ks=3s4 B．Ks=27s3 C．Ks=s2 D．Ks=108s5
6、增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（）。

A．增加了单位体积内活化分子总数B．增加了活化分子的百分数
C．降低了正反应的活化能D．增加了正反应的活化能
7、对于下面两个反应的△rGΘ、EΘ、KΘ之间关系的判断中，完全正确的是（）
；
A．两式的△rGΘ、EΘ、KΘ都相等B．两式的EΘ相等，△rGΘ、KΘ不等.
C．两式的△rGΘ、EΘ、KΘ都不等D．两式的△rGΘ相等，EΘ、KΘ不等
8、下列分子中，分子电偶极距不为零的是（）
A．CO 2 B．BeCl2 C．SO2 D．BF3
9、渗透压相等的溶液应是（）
A．相同温度下，蒸气压下降值相等的两溶液B．物质的量浓度相等的两溶液
C．物质的量相等的两溶液D．质量摩尔浓度相等的两溶液
10、萘燃烧的化学反应方程式为：C10H8 (s) + 12 O2 (g) == 10 CO2
(g) + 4 H2O(l)
则298 K时, Qp减去Qv 所得差值（kJ·mol-1)为( )
A．4.95 B．-4.95 C．-2.48 D．2.48
11、下列物质只需克服色散力就能沸腾的是（）
A．O2 B．H2O C．CO D．HF
12、从热力学角度看，撒盐化雪过程中状态函数改变量小于零的是（）
A．△G B．△H C．△S D．三者都是
13、某元素最后填充的是2个n =3，l =0的电子，则该元素的原子序数是( )
A．9 B．12 C．30 D．50
14、已知HgCl2是直线分子，则Hg的成键杂化轨道是（）
A．sp3d B．sp3 C．sp2 D．sp
15、下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( )
A．Be B．B C．C D．N
四、计算题（共30分）
1、（8分）二氧化氮的热分解反应为：2NO2(g) D 2 NO(g)+O2(g)
已知298.15K时，△fHΘm(NO2(g))、△fHΘm(NO(g))分别为33.18、90.25kJ·mol-1；SΘm(NO2(g))、SΘm(NO(g))、SΘm(O2(g)) 分别为240.06、210.76 、205.14 J·K-1·mol-1。

（1）分别计算298.15K 和1000K下的△rGΘm，并判断标准态下在此两个温度时正向能否自发？
（2）估算最低反应温度。

2、（7分）已知巴比妥酸(C4H4N2O3)的pKa = 4.01。

今有500 mL 总浓度0.200 mol·L-1、pH为3.70的巴比妥酸－巴比妥酸钠缓冲溶液，欲将溶液的pH调整到4.20，需加入NaOH多少克？
3、（8分）电池图式如下：(-)Zn∣ZnCl2(0.1mol.L-1)‖ZnCl2(0.1mol.L-1) ∣Cl2 (100 kPa) ,Pt (+)
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算该电池的电动势；
（3）计算电池反应的标准平衡常数。

｛已知：φΘ(Zn2+/Zn)=-0.763V, φΘ(Cl2/Cl-)=1.360V, T=298.15K｝4、（7分）放射性同位素
的蜕变
为一级反应，现有一批该同位素的样品，经测定其活性在10天后降低了38.42%。

求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变99.0%。