化学练习及知识点讲解 (第一部分 常用无机物及其应用)
初中化学教学备课教案常见无机化合物的性质和应用
初中化学教学备课教案常见无机化合物的性质和应用化学教学备课教案一、无机化合物的性质和应用无机化合物是由无机元素组成的化合物，其性质和应用广泛存在于日常生活和工业生产中。
本文将重点探讨常见无机化合物的性质及其在实际应用中的作用。
1. 水：H2O性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，是物质存在于三态（固态、液态、气态）中最常见的形式。
水的密度大，导热性好，热容量高。
它具有溶解性强、极性大、表面张力大等特点。
应用：水是生物体内的主要成分，也是地球上最重要的溶剂。
在生活中，我们使用水进行洗涤、饮用、烹饪等。
在工业领域中，水被广泛应用于冷却、洗涤、溶解、反应等过程中。
2. 二氧化碳：CO2性质：二氧化碳是无色、无味、无臭的气体。
它的密度大于空气，不易溶于水。
二氧化碳具有惰性，不易发生化学反应。
应用：二氧化碳广泛应用于食品加工、工业生产和环境保护领域。
在食品加工中，二氧化碳用作食品保鲜剂和起泡剂。
在工业生产过程中，二氧化碳可用于制备化工产品和调节反应条件。
此外，二氧化碳还被用作灭火剂、制冷剂等。
3. 氧化铁：Fe2O3性质：氧化铁是一种黑色的固体，常见的是红色的赤铁矿。
它的密度高、硬度大、可磁。
氧化铁具有一定的导电性。
应用：氧化铁是铁的重要矿石，广泛用于冶金、建筑材料等领域。
在冶金过程中，氧化铁可用于炼铁、铸造等。
在建筑材料领域，氧化铁作为颜料被广泛用于油漆、涂料、瓷砖等产品中。
4. 硫化氢：H2S性质：硫化氢是一种无色、有刺激性臭味的气体。
它有些溶于水，溶液呈酸性。
硫化氢可燃，可以与空气形成爆炸性混合物。
应用：硫化氢在工业生产中广泛用于硫化工艺、工业反应等。
此外，硫化氢还用于冶金、化学分析和实验室中的气体检测。
5. 氨水：NH3·H2O性质：氨水是一种无色、有刺激性气味的液体。
它具有碱性、容易挥发和不稳定的性质。
氨水的溶解性很大，在水中完全离子化为氨和氢氧根离子。
应用：氨水被广泛用作清洁剂、脱漆剂和溶剂。
高中化学基础知识总整理(无机部分)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：俗名化学式俗名化学式俗名化学式纯碱、苏打、天然碱、口碱Ｎa2CO3水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3干冰CO2小苏打NaHCO3铁红、铁矿Fe2O3明矾KAl (SO4)2·12H2O石灰石、大理石CaCO3 磁铁矿Fe3O4漂白粉Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）生石灰CaO 波尔多液Ca (OH)2和CuSO4胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O盐NaCl 玻璃的主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2双氧水H2O2熟石灰、消石灰Ca(OH)2天然气、沼气、坑气（主要成分）CH4水煤气：CO和H2铝热剂Al + Fe2O3或其它氧化物。
烧碱、火碱、苛性钠NaOH 光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体硅石、石英SiO2不常用尿素CO（NH2) 2 熟石膏2CaSO4·.H2O 碳铵NH4HCO3大苏打Na2S 2O3莹石CaF2芒硝Na2SO4·7H2O (缓泻剂)石膏（生石膏）CaSO4.2H2O 重晶石BaSO4（无毒）泻盐MgSO4·7H2O 皓矾ZnSO4·7H2O 刚玉Al2O3黄铁矿、硫铁矿FeS2铜绿、孔雀石Cu2 (OH)2CO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O石硫合剂Ca (OH)2和S 过磷酸钙（主要成分）Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）Ca (H2PO4)2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色王水浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成绿矾FaSO4·7H2O有机部分：氯仿CHCl3醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH 福尔马林35%—40%的甲醛水溶液电石 CaC 2裂解气成分（石油裂化） 烯烃、烷烃、炔烃、H 2S 、CO 2、CO 等蚁酸：甲酸HCOOH电石气 C 2H 2 (乙炔) 甘油、丙三醇 C 3H 8O 3葡萄糖 C 6H 12O 6 TNT 三硝基甲苯 焦炉气成分（煤干馏）H 2、CH 4、乙烯、CO 等果糖 C 6H 12O 6 酒精、乙醇C 2H 5OH石炭酸苯酚蔗糖C 12H 22O 11氟氯烃 是良好的制冷剂，有毒，但破坏O 3层 蚁醛 甲醛 HCHO 麦芽糖 C 12H 22O 11 淀粉 （C 6H 10O 5）n 硬脂酸 C 17H 35COOH油酸C 17H 33COOH软脂酸C 15H 31COOH草酸、乙二酸HOOC —COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO 2和水，使KMnO 4酸性溶液褪色。
高三化学二轮复习一、物质的组成、性质及应用知识梳理
一、物质的组成、性质及应用知识梳理(Ⅰ)常见物质的成分及用途1.重要无机物的俗名与成分2.常见物质的重要用途(Ⅱ)常见物质的物理性质及组成1.常见物质的颜色:Mn2.物质的气味①有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HF、HCl、NH3。
②有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
3.物质的状态常温下为液体的单质:Br2、Hg。
常温下,常见的无色液体:H2O、H2O2;常见的气体物质:H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2;常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质(除Hg外);白色胶状沉淀:Al(OH)3、H2SiO3。
4.物质的毒性①有毒的非金属单质:Cl2、Br2、I2、F2、白磷。
②常见的气态有毒化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S。
③能与血红蛋白结合的气态化合物:CO和NO。
5.物质的溶解性①极易溶于水的气体:HCl、HBr、HI、NH3。
②常见的难溶于水的气体: H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4。
③S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
6.组成特征①不含金属元素的离子化合物:铵盐。
②含有金属元素的阴离子:Mn、Al、Cr2。
③A2B2型化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等。
④能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H和O;Na和O等。
(Ⅲ)4类具有特殊性质的物质1.具有漂白性的物质①氧化型:HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。
利用物质的强氧化性,漂白彻底,不可逆。
②化合型:SO2。
与有机色素化合,不稳定,可逆。
③吸附型:活性炭,胶体。
活性炭疏松、多孔、比表面积大,其漂白原理为物理吸附。
2.具有强吸水性的物质①浓硫酸:吸收游离态的水,常用作干燥剂,但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
②五氧化二磷(P2O5):磷酸或偏磷酸的酸酐,具有强烈的吸水性,可作酸性气体的干燥剂。
化学奥赛自学资料—无机化学全部知识要点及配套练习
化学奥赛⾃学资料—⽆机化学全部知识要点及配套练习奥赛⾃学资料—⽆机化学全部知识要点及配套练习⼀.⽆机化学（理论部分）知识点应⽤归纳1、⽆机物（分⼦或离⼦）构型:（1）简单分⼦（或离⼦）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原⼦晶体，离⼦晶体，⾦属晶体，分⼦晶体（2）离⼦晶体：（3）分⼦晶体（4）⾦属晶体：⾦属键（与价电⼦、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）⽆机⼩分⼦：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）⽆机⼩分⼦：MO （掌握双原⼦分⼦轨道能级图）（共价双原⼦分⼦）（2）配合物：5、物质的颜⾊:（1）⽆机⼩分⼦：极化理论（2）配合物：6、⽆机物溶解度:（1）离⼦晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应⽅向:（1）热⼒学数据：（2）软硬酸碱理论9、分⼦极性、键的极性、键⾓、键长等:10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量⼦数：四个量⼦数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利⽤多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对⾓线规则；惰性电⼦对效应；Lewis酸、碱；质⼦酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离⼦效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电⼦亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
⼆.⽆机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质第⼀讲分⼦结构（molecular structure）1-1 离⼦键理论⼀、基本要点活泼⾦属和活泼⾮⾦属的原⼦反应时，⽣成的化合物如NaCl等都是离⼦型化合物，它们具有⼀些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较⾼的熔、沸点，在熔融态或⽔溶液中可导电等。
这种由于原⼦间发⽣电⼦转移，⽣成正负离⼦，并通过静电库仑作⽤⽽形成的化学键称为离⼦键。
通常，⽣成离⼦键的条件是两原⼦的电负性差⼤于1.7以上，由离⼦键形成的化合物叫做离⼦键化合物。
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二、实验区高考对本部分内容的考查
1、07年、08年实验区高考化学试题对常见无机物的 考查情况
2007年实验区高考化学试题知识点统计情况：表I
省份 项 目 海南省 广东省
山东省
宁夏
试 卷 模 考查的主要知识点
题序
分值
式、总
分
单 科 ， 碳、镁、硅及其化合物的 1、7、11
而学过化学的人都知道，元素化合物知识是整个中学化学的 重要基础知识，它为化学概念原理和物质结构的学习提供了丰富 的感性知识。从近几年各地高考化学试题也不难看到，许多试题 都以元素化合物知识为载体，加强了基本概念和基本理论与元素 知识的融合，显然元素知识考查在高考中的能力要求逐渐提高。
考虑到这些因素，我们备课组决定高三第一轮复习按高中化 学知识块复习，每一块的复习落实到教材的一个个专题、一个 个单元中，先复习基本概念，再复习常见无机物及其应用，然 后复习基本理论、有机化学、化学实验。那么， 怎样有效的进 行《常见无机物及其应用》的复习？下面我谈一谈我们在这方 面的一些看法和做，不足之处，敬请各位同仁不吝赐教。
2、命题特点： （1）新课程高考并没有淡化元素化合物性质的考察， 在能力上要求更高。试题主要以元素化合物间的转化、 反应为线索，综合考查考生化学知识、技能的掌握和运 用能力。
例1．（江苏卷08-16，8分）根据下列框图回答问题
（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程
评析：本题考生必须综合题设给出熔 、沸点， AgCl沉淀数 量等信息，推出ECln是SCl2（教材未出现过的化合物）才能正 确答题。
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)
高中化学《常见无机物及其应用》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是( )①NH3②NO ③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（）A．活性炭净水B．NaClO消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）NaHCO具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多A．3B ．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C ．3FeCl 溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D ．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A ．酸雨是pH 小于7的雨水B ．空气中的2SO 主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C ．2SO 属于大气污染物D ．2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．往澄清的石灰水中通入过量2CO ：2232Ca 2OH CO =CaCO H O ＋－＋＋＋↓B ．用小苏打(3NaHCO )治疗胃酸过多：322HCO H =H O CO ＋＋＋-↑ C ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO 2H =H O CO ＋＋＋-↑ D ．氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应：22442Ba SO H OH =BaSO H O ＋＋－＋＋＋＋-12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
高考化学考前14天常见无机物及其应用课件
Na+,其中含有离
子键和非极性键。过氧化钠的阴离子为O22-,故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为 2∶1。
(3)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如1 mol Na2O2与SO2完全反 应转移电子的物质的量应为2 mol。 (4)Na2O2不是碱性氧化物,有强氧化性、漂白性,遇到湿润的石蕊试纸时,先使试纸变蓝,后 使其褪色。
8.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为Ca2++3ClO-
+SO2+H2O
CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2), Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O
CaSO4↓+2Cl-
+SO42-+4H+(过量SO2)。
9.除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液外,还可以用CS2,但不能用酒精。
(5)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀,产生反应NaHCO3+NaAlO2+H2O Al(OH)3↓+Na2CO3,此反应并非水解反应;HCO3-电离H+的能力比Al(OH)3强。
(6)二氧化碳气体通入NaClO溶液中,无论二氧化碳少量还是过量,都产生反应 CO2+NaClO+H2O HClO+NaHCO3,而不会生成碳酸钠,因酸性:H2CO3>HClO>HCO3-。 (7)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,且是一种强还原剂。 (8)锂、钠等活泼金属用作电极时,电解质溶液不能是水溶液,也不能是醇、羧酸等 质子溶液。 (9)钠、钾通常保存在煤油中,锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中。因为金 属锂的密度小于煤油,在煤油中会浮于液面上,仍不易保存。
大一化学无机物知识点总结
大一化学无机物知识点总结无机化学是化学学科的重要组成部分，无机物是指不包含碳-氢（C-H）键的化合物。
在大一的化学学习中，我们接触到了许多重要的无机物知识点。
本文将对大一化学中的无机物知识进行总结，以帮助巩固我们对这些知识的理解和记忆。
一、元素与周期表1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已知的元素有118种。
元素由原子核和电子构成，其中原子核包含质子和中子，电子以能级轨道的形式存在于原子周围。
2. 周期表：周期表按照元素的原子序数将元素分类，其中横排称为周期，纵排称为族。
周期表提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量、化学符号等。
二、键合和化合价1. 键合：在无机化学中，化学键是原子之间的相互作用力，常见的键有离子键、共价键和金属键。
2. 化合价：化合价是表示一个元素在化合物中的正负价态，是根据元素的电子数确定的。
化合价有助于预测和理解化合物的性质和反应。
三、主要的无机离子和酸碱反应1. 主要无机离子：大一化学中，我们学习了一些重要的无机离子，如氢离子（H+）、氢氧根离子（OH-）、氯离子（Cl-）、氧离子（O2-）等。
这些离子在溶液中具有不同的性质和反应。
2. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应，产生盐和水。
酸性物质释放出氢离子，碱性物质释放出氢氧根离子，通过氢离子和氢氧根离子的结合来实现酸碱中和反应。
四、氧化还原反应和电化学1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，获得电子的过程称为还原。
在大一化学中，我们学习了氧化还原反应的基本概念和方法，如电子的转移、氧化数的计算等。
2. 电化学：电化学是研究电能和化学反应之间相互转化的学科。
在大一化学中，我们了解了电解质溶液的电导性、过程和相关的电池原理，如电解池、电解质溶液的导电性等。
五、物质的性质与应用1. 金属和非金属：物质可以分为金属和非金属两大类。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特性，是许多实用材料的重要组成部分。
2020年高考化学必背知识与解题方法：常见无机物的性质与用途
模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
高中化学无机物知识点总结
高中化学无机物知识点总结学习化学的时候我们会学习到有机物和无机物，想知道无机物有哪些知识点是需要我们掌握的吗?下面是店铺为大家整理的高中化学无机物知识点，希望对大家有用!高中化学无机物必备知识1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的`火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;高中化学重点知识1.属单质的制备(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：，。
(2)方法：①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;②置换法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;③氧化法：如，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;④还原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;⑤电解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;2.属氢化物(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl 为直线型;H2O为折线型;NH3为三角锥形;CH4为正四面体型。
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第一部分常用无机物及其应用[考点梳理］考点一金属元素概述1．金属元素在周期表中的位置及原予结构特征（1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素共有90种金属元素。
（2）金属元素最外层电子数一般小于4个。
（Ge、Sn、Pb 4个Sb、Bi 5个，Po 6个）原子半径较同周期非金属原子半径大。
（3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2．金属的分类（1）冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。
有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。
（2）按密度分轻金属：ρ＜4.5g·cm–3（如Na、Mg、A1）重金属：ρ＞4.5g·cm–3（如Fe、Cu、W）（3）按存在丰度分常见金属：如Fe(4.75％)、Al(7.73％)、Ca(3.45％)等稀有金属：如锆、铪、铌等。
3．金属的物理性质（1）状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。
（2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
（3）易导电一导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
（4）延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。
（5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。
最高的是钨（3413℃），最低的是汞（–39℃）。
4．金属的化学性质（1）与非金属单质作用（2）与H2O作用（3）与酸作用（4）与碱作用（仅Al、Zn可以）（5）与盐的作用（6）与某些氧化物作用5．金属的冶炼（1）热分解法（适用于不活泼金属）2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑（2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3（3）电解法（适用于非常活泼的金属）2A12O3=4Al+3O2↑ 2NaCl=2Na+Cl2↑考点二碱金属元素及其化学物1．钠及其化合物（1）钠的物理性质钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
（2）钠的化学性质①与非金属反应2Na + Cl22NaCl2Na + O2Na2O2（黄色火焰）4Na+O2=2Na2O（空气中，钠的切面变暗）②与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象及解释：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——钠的熔点低，反应放热；四处游动——生成气体；酚酞变红——生成碱。
③与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反应。
④与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
（3）钠的保存及用途：①保存：钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，保存在煤油中。
②用途：a．工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4=Ti+4NaClb．Na—K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂c．制造高压钠灯，作为电光源。
2．碱金属元素的周期律（1）周期表中的位置：第IA族（Li、Na、K、Rb、Cs）（2）原子结构特点：最外层电子数均为1。
（3）主要性质：①原子半径为同周期最大，易失电子。
强还原剂且从Li→Cs金属性增强。
②取高价氧化物的水化物呈强碱性，从Li→Cs碱性增强。
考点三镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：Mg Al暴露在空气中（与O2反应）常温下被O2氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蚀性很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强燃烧空气中点燃，发出耀眼的白光在纯氧中或高温下可燃烧4Al + 3O2 2Al2O32Mg + O2 2MgO与某些氧化物反应2Mg +CO2 2MgO+ C4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe与H2O反应Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑与沸水只有微弱反应与非金属反应3Mg + N2 Mg3N2 2Al+ 3Cl22AlCl3与非氧化性酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 +H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑与氧化性酸反应能反应，无H2生成4．氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O6．铁及其化合物（1）铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黄色的烟）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a．非氧化性酸．Fe+2H+=Fe2++H2↑b．氧化性酸：常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
③与水反应：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2④与某些盐熔液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）铁的存在铁在自然界中分布较广。
在地壳中含量约占5％，仅次于铝。
分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。
铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。
（4）铁的氧化物和氢氧化物①铁的氧化物②铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物性白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化性（1）与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O（2）与氧化性酸反应3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O（3）空气中放置被氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（1）与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（2）受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制备①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气③配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（5）Fe2+和Fe3+的性质①Fe2+具有氧化性，主要表现还原性②Fe3+具有较强的氧化性③Fe3+是典型的弱碱阳离子，与HCO3–、AlO2–。
等在溶液中发生双水解反应FeO Fe2O3Fe3O4俗称——铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2 +3 +2、+3 水溶性均难溶于水稳定性不稳定6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O与CO的反应Fe x O y+y CO=x Fe+y CO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O22FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42Fe+3CO32–+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验Fe3+⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。
铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。
考点三常见的合金1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
硬度大于各成分金属；熔点低于各成分金属3、常见的合金考点四非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H 在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‗对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨―混合型‖晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。
考点五卤族元素1．氯气（1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl（2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。
（3）化学性质：①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）②与非金属反应H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl），H2+Cl2=2HCl（爆炸）③与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑④与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2在空气中易失效变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（4）制法：①实验室制法MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O②业制法2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑2．卤族元素（1）卤族元素性质的通性及递变性①元素周期表中的位置：第ⅦA族②原子结构相同点：最外层电子数均为7个同点：电子层数不同③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为−l价，最高正价为+7价（F除外）；单质具有强氧化性。