硫元素产生二氧化硫产生比例
SO2排放量计算
SO排放量计算（物料衡算法公式）2一、烧一吨煤，产生1600×S%千克SO2，1万立方米废气，产生200千克烟尘。
烧一吨柴油，排放2000×S％千克SO2，1.2万立米废气；排放1千克烟尘。
烧一吨重油，排放2000×S％千克SO2，1.6万立米废气；排放2千克烟尘。
大电厂，烟尘治理好，去除率超98%，烧一吨煤，排放烟尘3-5千克。
普通企业，有治理设施的，烧一吨煤，排放烟尘10-15千克；砖瓦生产，每万块产品排放40-80千克烟尘；12-18千克二氧化硫。
规模水泥厂，每吨水泥产品排放3-7千克粉尘；1千克二氧化硫。
乡镇小水泥厂，每吨水泥产品排放12-20千克粉尘；1千克二氧化硫。
物料衡算公式：1吨煤炭燃烧时产生的SO2量＝1600×S千克；S含硫率，一般0.6-1.5%。
若燃煤的含硫率为1%，则烧1吨煤排放16公斤SO2 。
1吨燃油燃烧时产生的SO2量＝2000×S千克；S含硫率，一般重油1.5-3%，柴油0.5-0.8%。
若含硫率为2%，燃烧1吨油排放40公斤SO2 。
¬排污系数：燃烧一吨煤，排放0.9-1.2万标立方米燃烧废气，电厂可取小值，其他小厂可取大值。
燃烧一吨油，排放1.2－1.6万标立方米废气，柴油取小值，重油取大值。
【城镇排水折算系数】 0.7~0.9，即用水量的70-90%。
【生活污水排放系数】采用本地区的实测系数。
【生活污水中COD产生系数】60g/人.日。
也可用本地区的实测系数 。
【生活污水中氨氮产生系数】7g/人.日。
也可用本地区的实测系数。
使用系数进行计算时，人口数一般指城镇人口数；在外来较多的地区，可用常住人口数或加上外来人口数。
【生活及其他烟尘排放量】按燃用民用型煤和原煤分别采用不同的系数计算：民用型煤：每吨型煤排放1~2公斤烟尘原 煤：每吨原煤排放8~10公斤烟尘一、工业废气排放总量计算1.实测法当废气排放量有实测值时，采用下式计算：Q年= Q时× B年/B时/10000式中：Q年——全年废气排放量，万标m3/y；Q时——废气小时排放量，标m3/h；B年——全年燃料耗量（或熟料产量），kg/y；B时——在正常工况下每小时的燃料耗量（或熟料产量） ，kg/h。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 硫及其化合物
(1)X的化学式为
,Y的化学式为
。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方
程式为
。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是
(填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4 (4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的
解析:铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A项错误。二氧化硫的密 度比空气的密度大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B项错误。 反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入 水中,且用玻璃棒不断搅拌,C项正确。应使用碱式滴定管(带乳胶管)量取 氢氧化钠溶液,D项错误。
点拨(1)同种价态的不同化合物间的转化为非氧化还原反应,一般要根据
物质的通性来考虑,如 SO2 H2SO3
HSO3-
SO32-;而不同价态的
含硫物质之间的转化属于氧化还原反应,需要加入氧化剂或还原剂,利用氧
化反应或还原反应来实现,如-S2
0
S
+4
S
+6。 S
(2)从物质类别的角度分析,二氧化硫属于酸性氧化物,且为弱酸(H2SO3) 对应的酸性氧化物,所以可以通过亚硫酸盐与酸反应制备;从氧化还原反应 的角度分析,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,所以可由-2价硫的化合物 (如H2S)或硫单质与氧气反应制备,也可由+6价硫的化合物与还原剂反应制 得,如浓硫酸与铜反应制备。
训练突破
1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( C )。 A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
硫的转化----二氧化硫
2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采 D 用的方法是( ) A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清 石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶 液，最后通过澄清石灰水
3.如何验证某混合气体中含有二氧化硫和二氧化碳？在下图中填
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O（除去CO2中的SO2）
除杂：用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
2、二氧化硫的氧化性和还原性
能被Fe3+、Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化生成SO42-. SO3常温下为无色固体
品红
褪色
又变成红色
此性质可用于检验SO2 SO32-的检验： SO32- + 2H+ ==反应是非氧化 还原反应 SO2+某些有色物质
△
不稳定的无色物质
SO2漂白是暂 时性的
3 、 SO 的漂白性 2 二
氧 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生 成不稳定的无色物质 化 硫 化合作用 的 实质： 化 学 程度：暂时性，加热可复原 性 质
第三章
自然界中的元素
二氧化硫的性质
1908年
1968年
著名的 杭州灵隐寺的 “摩崖石刻” 近年经酸雨侵 蚀，佛像眼睛、 鼻子、耳朵等 剥蚀严重，面 目皆非，修补 后，古迹不 “古”。
“空中死神”——酸 雨
1.正常雨水的pH值是多少？ 2.什么叫酸雨？酸雨是怎样形成的？ 空气中二氧化硫的来源？ 3.酸雨有什么危害？ 4.如何减少酸雨的产生？
入所需试剂。
高中化学人教版必修 第二册(2019)_5.1.1 硫和二氧化硫(课件) 公开课
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二、化学性质
4、漂白性
原理：与某些有色物质化合生成无色物质。 特点：漂白具有不稳定性，加热可恢复原有颜色 实例：工业上常用来漂白纸浆、毛、丝；杀菌和食品添加剂。
【思考交流】
各种漂白剂有何不同？
漂白剂 漂白原理
SO2 化合(可逆)
HClO 强氧化性(不可逆)
漂白效果 暂时：加热恢复原色
漂白范围
品红
永久
活性炭 吸附： 物__理_变化
／
／
二、化学性质
思考： 可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性：硫元素化合价不变（+4）
使指示剂溶液变色： 使石蕊试液变红色
与水反应： SO2+H2O
H2SO3
可逆反应：在同一条件下正反应 逆反应均能(同时)进行的化学反应
与碱反应： SO2+_2NaOH = _N_a_2_S_O_3_+_H_2_O__(SO2不足)
-2
Fe＋S =∆=FeS
∆
2Cu+S == Cu2S
二、化学性质
小结： 变价金属(除Hg)与弱氧化剂反应，常生成低价金属 化合物
代表S和O2氧化性的强弱
【任务二：二氧化硫】
一、物理性质
二氧化硫是一种无色、 有刺激性气味、有毒 的 气体，密度比空气大， 易溶于水 (常温下1:40) 。
引发呼吸道疾病、甚至死亡
人教版（2019）必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时
【任务二：硫】
一、物理性质
硫(单质)，俗称硫黄 ，黄色晶体， 质脆，易研成粉末；
石化领域硫含量分析方法综述
Abstract: The usual sulfur content analysis methods used in the petrochemical field were summarized and compared. The ultraviolet fluorescence spectroscopy, single wavelength X - ray fluorescence spectrum, coulometric method, energy dispersion X-ray fluorescence spectroscopy, wavelength dispersion X-ray fluorescence spectroscopy and inductively coupled plasma atomic emission spectroscopy were compared from three aspects: scope of application, advantagesand disadvantagescombined withX - ray fluorescence technology and plasma coupled mass spectrumtechnology. Thenthe preferred order of using different sulfur content analysis methods for different petroleum samples was obtained.
紫外荧光法: 将样品直接注入裂解管或进样舟中, 而后由 进样器将样品送至高温燃烧管。 样品燃烧生成的气体在去水
产品硫含量检验达到痕量级, 而加氢裂化的原料油检验常量级 后, 余下的二氧化硫(富氧条件下, 硫被氧化成二氧化硫) 经紫
硫和二氧化硫
硫及其硫的化合物导入“硫”大家在生活中也经常听到：例如１. 每天听到的空气质量报告中，有污染指数、首要污染物、空气质量级别和状况中，首要污染物一项中经常出现“二氧化硫”和“可吸入颗粒物”两种；２. 凿山时常常用到的“黑火药”，就是硝酸钾、木炭、硫磺组成的，等等。
一．硫１．类别从元素角度：非金属元素 从物质分类：单质 ２.存在形式大部分以化合态存在：硫化物：硫铁矿（FeS 2）黄铜矿（CuFeS 2）硫酸盐：石膏（CaSO 4·2H 2O ）芒硝（Na 2SO 4·2H 2O ） 少部分以游离态存在：天然硫（火山口附近）、地壳的岩石里。
３.物理性质 俗称：硫磺⑴与金属的反应 ２Na+S=Na 2S(爆炸)Fe+S ∆FeS(红热，不生成Fe 2S 3) 黑色固体2Cu+S ∆Cu 2S(不生成CuS) Hg+S=HgS(实验室中处理洒落的硫粉)、（Hg 易挥发，用S 吸收） 2Ag+S=Ag 2S(银器变黑)：应用：古代常用银针来测试食物里有无毒性：古代的毒只的是砒霜（三氧化二砷），不纯，含有硫元素，用银针来试验，银针变黑，表明有毒。
⑵跟非金属的反应 S+H 2∆H 2SS+O 2点燃SO 2 在空气中点燃：淡蓝色火焰 在纯氧宗点燃：蓝紫色火焰 ⑶跟强氧化性酸的反应 S+2H 2SO 4(浓)∆3SO 2↑+2H 2O ⑷跟强碱的反应3S+6NaOH∆2Na2S+Na2SO3+3H2O(清洗试管壁上的附着的硫)⑸用途制硫酸制火柴：火柴头（KCLO3、MnO2、Sb2S3、S）、纸（红磷）农药：波尔多液（碱式硫酸铜）由CuSO4+Ca(OH)2组成医药：硫磺有抗炎、抗菌、制泻的功效黑火药二．二氧化硫S+O2点燃SO2在空气中点燃：淡蓝色火焰在纯氧宗点燃：蓝紫色火焰（１）具有酸性氧化物的通性与水的反应SO2+ H2O↔H2SO3(亚硫酸)此反应为可逆反应：同时、同条件与碱性氧化物的反应SO2+CaO高温CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O 因SO2有毒，可作为尾气处理H 2O+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+ H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O (1:2)SO2+NaOH=NaHSO3(1:1)与盐的反应SO2+CaSO3＋H2O＝Ca(HSO3)2（２）还原性SO2中硫为+4价，有氧化性也有还原性，但主要以还原性为主常被H2O2、CL2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3、H2SO4等强氧化剂氧化2SO2+O2↔2SO3(酸性氧化物)SO2＋X2（CL2、Br2、I2）+2H2O=H2SO４+2HX5SO2+2 KMnO4+2H2O= 2H2SO４+2MnSO4+K2SO4SO2+ H2O2= H2SO４（３）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（４）漂白性:能是品红溶液等有色物质褪色注意：教材中的实验机理：SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质，加热时，物质又分解为原来的物质，所以品红又恢复原来的红色。
制so2的化学方程式
制so2的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：二氧化硫（SO2）是一种重要的化学物质，常用于工业生产和实验室研究中。
二氧化硫是一种无色刺激性气体，有刺激眼睛、呼吸道和皮肤的作用。
在环境中，二氧化硫是一种主要的大气污染物之一，也是导致酸雨的重要成分。
在工业生产中，二氧化硫可以用于制备其他化学品，如硫酸和硫酸铜等。
下面我们来看一下制SO2的化学方程式。
制备二氧化硫的方法有多种，最常用的方法是通过燃烧硫磺或硫化物来生成二氧化硫。
下面是几种常见的制SO2的化学反应方程式：1. 硫磺燃烧生成二氧化硫：S + O2 → SO2上述反应式中，硫磺（S）在氧气（O2）的存在下燃烧生成二氧化硫（SO2）。
这是最简单的制备二氧化硫的方法，也是用得最广泛的方法之一。
2. 硫化物与酸反应生成二氧化硫：2FeS + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2S + 2SO2通过硫化铁和硫酸的反应，可以生成二氧化硫。
这种方法比较常用于实验室中，可以快速制备出所需的二氧化硫。
亚硫酸钠和盐酸的反应也可以制备二氧化硫。
这种方法比较简单易操作，适用于小规模的制备。
以上是几种常见的制SO2的化学方程式，在工业生产和实验室研究中都有广泛的应用。
需要注意的是，在进行实验或工业生产时，要注意二氧化硫的毒性和腐蚀性，做好安全防护措施，以免发生事故。
希望以上内容可以帮助大家更深入了解制SO2的化学方程式。
【以上内容仅供参考】制so2的化学方程式文章已经为您准备好，希望对您有帮助！第二篇示例：二氧化硫（SO2）是一种无色有刺激性气味的气体，是人类活动中常见的一种有害气体。
SO2在大气中能够引起雾霾、酸雨等环境问题，对人类健康和植物生长都造成危害。
减少和控制SO2的排放是环境保护的一个重要课题。
那么，SO2是如何被制造的呢？接下来我们将探讨SO2的化学方程式。
让我们来看一下SO2的化学结构。
SO2分子由一个硫原子和两个氧原子组成，化学式为SO2。
硫的转化8.15
硫的转化（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。
自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。
2、认识硫单质（1）物理性质：通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性与金属：Fe ＋ S FeS 2Cu ＋S Cu2S 2Na ＋S ＝ Na2S (研磨)Hg ＋ S HgS与非金属：H2＋ S H2S 2S ＋ C CS2黑火药的爆炸：S ＋ 2KNO3＋3C K2S ＋ 3CO2 ↑＋N2 ↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。
②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S ＋ O2 SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋ 6 NaOH2Na2S ＋ Na2SO3＋ 3H2O 结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用 CS2洗涤或用热碱液洗涤。
）（3）用途硫磺有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂及火药、烟花爆竹等。
硫元素的方程式离子反应方程式,氧化还原反应方程式
硫元素参与的化学反应众多，其中一些涉及离子反应和氧化还原反应。
以下是硫元素的一些基本反应方程式：
1.离子反应方程式：
•硫离子与银离子反应生成硫化银沉淀：S^2- + 2Ag+ → Ag2S↓
•硫离子与氢离子反应生成硫化氢气体：S^2- + 2H+ → H2S↑
•硫化氢气体溶于水形成氢硫酸：H2S + H2O ⇌H3O+ + HS-
•氢硫酸的电离：HS- ⇌H+ + S^2-
2.氧化还原反应方程式：
•硫与氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO2
•二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫：2SO2 + O2 → 2SO3
•硫化氢与氧气反应生成硫单质和水：2H2S + O2 → 2S + 2H2O
•硫与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸氢：S + 2H2SO4(浓) → 3SO2 + 2H2O
请注意，上述方程式可能需要根据具体的反应条件、温度和压力进行调整。
此外，还有一些更复杂的反应涉及硫元素，但上述方程式提供了一些基本的示例。
如需更多信息，建议查阅相关化学书籍或咨询化学专家。
第2讲-硫及其化合物
基础盘点
一、硫 1.自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 硫矿石 和 硫酸盐 的 形 式 存 在 。 如 FeS2 、 CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。
2.硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉 末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2(用于洗涤
提醒 (1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色， 而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定； SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但因为发生反 应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减 弱，两者等物质旳量相混时，漂白性消失。
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为 液 态，标准 状况下为 固态 。
③计算时注意电子守恒旳应用 ①开始产生SO2(加热)
(3)不活泼金属(如Cu) ②浓度变小，稀H2SO4不 再与Cu反应
2. 浓、稀硫酸旳鉴别措施
现象
浓 H2SO4
稀 H2SO4
物 加水
放出大量热
无明显现象
理 观状 性态
黏稠状液体
黏稠度较小
质
密度
用手掂分量：浓 H2SO4 密度较大(1.84 g/mL)， 相同体积时，浓 H2SO4 质量大很多
(2)化学性质 酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的方程式分 别为 SO3＋H2O===H2SO4 ； CaO＋SO3===CaSO4 ； SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。 三、硫的氧化物对大气的污染 1.来源： 含硫化石燃料 害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3.治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 四、硫酸、SO42－的检验 1.硫酸
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硫元素产生二氧化硫产生比例
硫元素在自然界中广泛存在，主要以硫矿石的形式存在，例如黄铁矿、黄铜矿等。
在生产和工业领域中，硫元素也被广泛使用，例如在石油和天然气加工中用于脱硫处理，以及在肥料、玻璃制造等领域中用于生产过程。
然而，硫元素的使用也会产生一定的环境问题，其中之一就是二氧化硫的产生比例。
二氧化硫是一种具有刺激性气味的有害气体，会对人体和环境产生危害。
因此，对硫元素产生二氧化硫的比例进行研究和控制非常重要。
一般来说，硫元素的产生二氧化硫的比例与其使用方式密切相关。
在燃烧过程中，如石油、天然气、煤炭等燃料中含有的硫元素，会被氧化成二氧化硫。
据统计，全球燃烧煤炭和石油所产生的硫元素二氧化硫比例约占总量的85%以上。
因此，对于燃料燃烧过程中的硫元素的处理和控制至关重要。
另外，硫元素在工业生产过程中的使用方式也会对其产生二氧化硫比例产生影响。
例如在肥料生产过程中，硫元素被用于生产硫酸等试剂。
由于硫元素被使用的方式不同，它产生的二氧化硫比例也不同。
同时，在一些工业过程中，如生产玻璃、铸造等，硫元素也被广泛使用。
这些过程中，如果不加以控制，也会增加二氧化硫的排放量。
总之，硫元素的使用方式和处理方法会影响其产生二氧化硫的比例。
加强对硫元素的处理和控制，减少硫元素二氧化硫排放量，对保护环境和人体健康非常重要。