2014中考化学冲刺复习第一部分物质构成的奥秘课件

氧O 氮N 氟F 氖Ne 碳 C 3Li 钠Na 4Be 镁Mg 5B 铝Al 6 硅Si 7 磷P 8 硫S 9 氯Cl 10氩Ar 钙Ca 钾K
11 19
12 20
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第2 讲
元素及元素周期表
金属元素，过渡到________ 非金属元素，结尾是_________ 稀有气体元素。 3．每周期开始是______ 电子层数最外层电子数元素的周期数=_________________, 元素的主族数=__________________. 4．元素周期表中的信息原子序数 1 H 氢 1.008 元素符号元素中文平均相对原子质量
第2 讲
[考试要求]
元素及元素周期表
1．理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的常见元素。 2．掌握一些常见元素的名称和符号。 3．了解元素的简单分类。 4．能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 5．理解“化学变化过程中元素不变”的观念。
[知识整理]
一、元素质子数电荷数 1．定义：具有相同________________ （即核内________________ ）的一类原子的总称。宏观 2．特征：①____________ 概念（填“宏观”或“微观”），只讲种个 ____________ ，不讲____________________ 。核电荷数 ②元素种类由______________________ 决定。最外层电子数 ③元素化学性质由___________________ 决定。
第2 讲
元素及元素周期表
（3）写出表中关于8号元素的一条信息：( )。 8号元素是氧元素（或氧原子在化学变化中易得到电子等）
（4）在金属活动性顺序中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其原因：( 镁原子比铝原子在化学变化中更易失去电子 )。
思路点拨：题目中已明确给出了元素周期表的部分信息，同学在解
(宏观)：表示 ( ) 一种元素 (微观)：表示该元素的( 一个原子 )。 4.元素符号表示的意义
金属元素、___________ 非金属稀有气体 5.元素分类：________ 元素、________________ 元素,中文部首分别是________和_________________和_________ 金属元素：最外层电子数_ 一般小于 ____4,易____ 失电子；得电子；非金属元素：最外层电子数____ 一般大于_4,易____ 为稀有气体元素：最外层电子数_____8( 氦为2),难以得失电子,化学性质稳定。
联系
第1 讲
二、原子的构成
构成物质的微粒——分子、原子、离子
质子中子中子不带电荷负正
电子
质子数电子数，所以原子不显电性。 (1)在原子中：核电荷数=__________ =________ (2)原子核内质子数不一定等于核内中子数。 (3)普通氢原子核内无中子。原子核 (4)原子的质量集中在________________ 上。 (5)在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但核外电子数可以得失。
第2 讲
[例题分析]
元素及元素周期表
[例1]：（2013.青岛市）“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）锂原子的核电荷数为( 3 )。
（2）16号元素的原子在化学变化中比较容易 ( 得 )（选填“得”或“失”）电子，该元素属于( 非金属 )（选填“金属”或“非金属”）元素。
第1 讲
构成物质的微粒——分子、原子、离子
三、核外电子排布的初步知识
8 (1)原子核外电子是分层排布的。原子的最外层电子数不超过________ 个， 2 当只有一层时，不能超过______ 个。 (2)原子的结构可以用原子结构示意图表示。以氧原子为例：核电荷数电子层 +826 带正电最外层电子数最外层电子数与元素的化学性质 (3)原子的核外电子排布，特别是________________ 有密切的关系。
第1 讲
构成物质的微粒——分子、原子、离子
[例3]：（2012· 广东）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是(
)；钠原子与氯原子的最本质区别是(
)。
(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是( 图是( ) (填字母)。
)原子；Na+的结构示意
第2 讲
二、元素周期表
元素及元素周期表
电子层数 1．元素周期表中，同一横行，_____________相等，称为同一周期；同一纵列， ________ 相等，称为同一族。最外层电子数
2．1—20号元素名称和符号默写：
Ⅰ 第一周期第二周期第三周期第四周期 1 氢H
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0 2He
第2 讲
元素及元素周期表
思路点拨：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图。 A选项：由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误． B选项：Li、B均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误． C选项。由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误． D选项。由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确．故选D． [解答]：D
答问题前应先明确元素周期表中每一格包含哪些有效信息，如原子序数，元素符号，元素名称以及相对原子质量等，并学会应用题目已知信息进行答题。
第2 讲
元素及元素周期表
[例2]：（2013佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（） A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Li，Be和B均为金属元素 C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0 D．Na+和Al3+的核外电子数相同
化学
第一部分物质构成的奥秘
第一部分
物质构成的奥秘
第1 讲
第2讲第3讲
构成物质的微粒——分子、原子、离子
元素及元素周期表化合价与化学式
第1 讲
[考试要求]
构成物质的微粒——分子、原子、离子
1．理解物质构成的微粒性。 2．了解分子、离子、原子等都是构成物质的微粒。 3．能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4．了解原子是由原子核与核外电子构成的。 5．了解原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。 6．理解核外电子在化学反应中的应用。
第2 讲
3．元素与原子的比较
元素及元素周期表
原子
微观属_______ 概念，既讲种类，也讲个数
元素区别
宏观属_______ 概念，只讲种类，不讲个数
表示物质的宏观组成，常表示物质的微观构成，常适用范用来表示物质由哪几种元用来表示物质的一个分子围素组成由哪些及几个原子构成
联系核电荷数相同的一类原子就是同一种元素
第1 讲
构成物质的微粒——分子、原子、离子
原子阳离子离子阴离子
5．原子和离子的比较
粒子种类
区别
粒子结构
粒子电性符号
核内质子核内质子数大于等于核内质子数_____ 小于数_____核 _______核外电核外电子数外电子数子数不显电性用元素符号表示显正电性用阳离子符号表示，如： n+ 显负电性用阴离子符号表示，如：n-
[思路点拨]：本题考查元素周期表中某元素的意义，不同元素的本质区别，核外电子在化学反应中的应用，粒子结构示意图。从C图可看出氯原子的核电荷数，钠和氯是两种不同的元素，它们的原子不同本质是质子数不同，氯原子在化学反应中容易得电子，离子是稳定结构。 [解答] ：(1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A
元素符号表示。例如：2个氧原子_________. 2O (4)表示方法：原子用__________
3．离子
阳离子 (1)定义：离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子叫__________ ，阴离子带负电荷的离子叫___________ 。
(2)物质构成：由离子构成的物质包括金属氧化物、碱类、盐类等。要求掌握氯化钠是由____________ 构成。离子
Байду номын сангаас
第1 讲
[知识整理]
构成物质的微粒——分子、原子、离子
分子、______ 原子、_____ 离子等。一、构成物质的粒子有：______ 1．分子
化学性质 (1)定义：分子是保持物质________________ 的最小粒子。
化学变化 (2)特点：在________________ 中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。 (3)物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。
构成物质的微粒——分子、原子、离子
B．分子很大 C．分子之间有间隙 D．分子分解成原
[例2]：(2013湛江)大树菠萝是湛江特产，它是世界上最重的水果．切开大树菠萝闻到阵阵果香，原因是（） A．分子在不断运动子
[思路点拨]：分子的基本性质，包括分子的体积和质量很小、分子在不停地运动、分子之间有间隙。物理变化分子没有变化。 [解答]：选A

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中考化学复习专题化学中考复习物质组成与构成的奥秘(与“物质”相关文档)共10张PPT

电子种类
2.氧化钙作干燥剂是利用了它的化学研究的内容
得失概念
原子结构示意图
基本特征
物质的构成原子构成
3.氯化钠能溶于水是它的电子种类
离子带电与化合价的关系
得失概念
原子结构示意图
概念
4.二氧化碳能溶于水是它的分子基本特征
浓硫酸能吸水是利用了它的
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、脱水性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性、中性
表示方法
第9页，共10页。
祝愿你们梦想成真
第10页，共10页。
的变
基本反应类型置换反应
化
复分解反应
化学变化
(又叫化学反应)
还原反应燃烧
根据得失氧分
氧化反应
缓慢氧化
根据热量的变化吸热反应
放热反应
第6页，共10页。
空气
混合物矿石
物
溶液
质
合金
的
分
类
单质
纯净物
氧化物
按照组成分酸
碱
化合物
盐
无机化合物按照是否含碳
有机物
第7页，共10页。
概念：
物表示方法：
物质构成的奥秘和变化
常青初中王爱华
第1页，共10页。
化学研究的内容
物质的组成物质的结构物质的性质物质的变化规律
第2页，共10页。
物质的组成—元素
离子符号
元素符号
常见的原子团
物质的构成原子构成
物质氧化钙作干燥剂是利用了它的
常见的原子团
得失概念
原子结构示意图
化学表示方法:化学式
常青初中王爱华

中考化学复习构成物质的奥秘课件

物质构成的奥秘 (gòuchéng)
第一页，共二十六页。
复习目标 (fùxí)
1、知道分子、原子、离子(lízǐ)的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的
原子、离子可以相互转化。
第二页，共二十六页。
物质的构成 (wùzhì)
＞核外电子数＜核外电子数
第十四页，共二十六页。
常
见
NH4+
(chánɡ jiàn)
子的原子
团离
OH- NO3- HCO3SO42- CO32-
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子
中,相同的是
(
)B
A 质子数 B 电子数 (diànzǐ) C 中子数 D 原子数
A.①④⑤ C.②③④
B.①③⑤ D.①②③④⑤⑥
第二十五页，共二十六页。
内容(nèiróng)总结
物质构成的奥秘。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过(tōngguò)测定
No 古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。A。我
国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。A 质子数为3电子数为3。D质子数为3，电子数为2。核内质子数与核外电子数的关系。下列微粒是阳离子的有（）
Image
12/8/2021
第二十六页，共二十六页。
（或分子间有间隔）
（2） NO2的密度比H2大
第二十四页，共二十六页。

【初中化学】物质构成的奥秘复习PPT课件1 人教版

7．我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新制法，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（） (A)乙中氯元素的化合价为+5价 (B)该反应属于复分解反应 (C)该反应符合质量守恒定律 (D)该反应的化学方程式为 2Cl+NaClO2==2ClO2+2NaCl
8．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用 125 mL小分子团水，可维持人体6 h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（） A.水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙 C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
物质构成的奥秘
Hale Waihona Puke 复习导引１.理解分子、原子、离子等核心概念。能够比较比较分子、原子、离子、元素、单质、化合物、纯净物与混合物等概念，找出它们的相同点和不同点以及相互关系。 2.了解原子的核电荷数、质子数、中子数及相对原子质量之间的关系。
复习导引
3.要从表示物质的组成、表示物质的结构、表示物质的变化三个方面理解化学用语。熟练书写所学各种粒子的化学符号，并能正确认识其表示的意义；能根据常见元素的化合价写出物质的化学式，或由化学式判断组成元素的化合价及描述物质的组成或构成；能根据客观事实和质量守恒定律正确书写化学方程式并理解其含义。
z..x..x..k
9. 图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（） A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数
10．某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和 5.4 g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（） A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

【化学课件】中考化学总复习第1部分物质构成的奥秘课件(3份)(2)

(3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质。
例如：“H”可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子。 “Fe”可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质。
【温馨提示】若元素符号前面有数字，则整个符号只表示微观意义，如“2H”就只能表示 2 个氢原子，只有微观意义，没有宏观意义。
2．元素的存在形式有两种，即存在于__单__质____和_化__合__物___中。 3．元素之最：地壳中含量在前五位的元素是__O____、__S_i___、
__A__l__、__F_e___、__C__a__ ；地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式__A__l_2O__3_____；空气中含量最多的元素是____N______；人体中含量最多的元素是 ____O______，含量最多的金属元素是___C_a____。
周期表中共有__1__8__个纵行，除 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做__族____，共有 ___1_6____ 个族。同一主族 (A) 元素的原子具有相同的 __最__外__层__电___子__数____________________________________。
基础过关
组成物质的元素
1．(2017·安徽)在最新公布中文名称的元素中，某元素相关信息如
图所示。下列有关说法正确的是( B )
A．元素符号为 uUO B．原子序数为 118 C．原子的质子数为 176 D．相对原子质量为 294g
2．(2017·广东)有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息见图，
4．元素的种类是由元素的___质__子__数_____决定的；元素的化学性质主要由原子的_最__外__层__电___子__数__决定。元素属于宏观概念，只讲

中考化学第一轮复习专题物质构成的奥秘(共24张PPT)

4. 对于下列事实的微观解释错误的是( A)
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——分子的种类变多 B.一滴水中约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C.切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味——分子在不断地运动 D.6000 L氧气加压后可装入40 L的钢瓶——分子间的间隔变小
注:温度升高,分子体积大小不变,分子间间隔增大,分子的运动速率增大。
(4)离子的表示方法: 在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示每个离子所带的电荷数,先写数字后写正负号,当数字为1 时,省略不写,如Na+、Cl-、Al3+、 SO42-。 (5)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子) 例如:Al3+表示__铝__离__子___ (或一个铝离子)
5.实验结论:分子在不断地运动。虽然这个实验的现象明显,但也存在一些不足,请列举两个不足之处。答:氨水的用量大、有大量氨气逸出大烧杯等。
1.用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置,片刻后小花变成红色。
请推测喷洒液和烧杯中a溶液可能是
（ A）
A.酚酞溶液和浓氨水 B.酚酞溶液和pH>7的溶液 C.石蕊溶液和浓硫酸 D.石蕊溶液和浓盐酸
5.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 ( C)
A.x的数值为4 B.硒元素属于金属元素 C.硒原子的中子数为45 D.硒的相对原子质量为78.96g
【解析】原子中,核内质子数=核外电子数,则x=34-2-8-18=6,A说法错误;“硒”带有“石”字旁,属于非金属元素,B说法错误;硒原子的中子数约为79-34=45,C说法正确;相对原子质量的单位为“一”,符号为“1”,常省略不写,则硒的相对原子质量为78.96,D说法错误。

中考化学总复习第1部分物质构成的奥秘第1讲物质的构成和分类优质公开课获奖课件

区别
①由多种物质或不同种 ①由一种物质或同种分子构
分子构成成；
②没有固定的组成和性 ②有固定的组成和性质；
质，各自保持自己原有的 ③有专门的化学符号，能用一
性质个化学式表示
③没有固定的化学式
举例如 O2、CO2、KClO3 等转化
如空气、溶液、合金、矿石等
2.单质和化合物
单质
化合物
由同种元素组成的纯
第一部分物质构成的奥秘
第1讲物质的构成和分类
栏目导航
思维导图考纲导航知识梳理基础过关能力提升中考回顾
思维导图
考纲导航
1．理解分子、原子和离子等都是构成物质的基本粒子。 2．理解原子的结构、会用原子结构示意图，核电荷数与核外电子之间的数
量关系。 3．知道物质结构模型化思想及其典型应用(如表示原子、分子的结构、表示中考说明化学反应的过程等)。 4．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 5．认识核外电子在化学反应中的作用。 6．能区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物。 7．区别典型的酸、碱、盐、氧化物，能从元素组成上认识氧化物，识记典
型物质的名称。
考点
年份
考查方式
考查了化学用语的含义 2014 2 分(选择题)
微观符号表示的含义
考查了化学用语的含义
2015 1.5 分(选择题)
考情回顾微观粒子、
微观符号表示的含义
物质的分类
考查原子)
义(离子符号、化学式)、物质的分类
考查了化学用语的书写、原子结构示 2017 3.5 分(选择题)
意图、物质的分类
知识梳理
理解分子、原子、离子是构成物质的基本粒子

【新】人教版中考化学专题复习第4单元《第1课时《物质构成的奥秘》PPT课件 -

间隔。 ③原子之间有一定的_____
(3)结构。正电) 质子(带___ 正电) 原子核(带___ 原子中子不带电) _____(
核外电子带___ 负电) _________(
质子数核外电子数。在原子中，核电荷数=_______=___________
(4)核外电子的排布——原子结构示意图。电子层电子数
(He是2个)，但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最
外层电子数也可以是8个。
物质的组成 1.元素 (1)概念。质子数的一类原子的总称。核电荷数即核内_______) 具有相同_________( (2)在地壳中的含量。
氧、硅、铝、铁由多到少的顺序)。居前四位的元素为：_______________(
原子核
核内质子数
(5)相对原子质量。其他碳12原子质量的1/12 作为标准，_____ ①定义：国际上是以___________________
Ar 。原子的质量跟它相比所得到的比值，符号为___ ___________
②计算公式
该种元素的一个原子的质量 1 一个碳12原子质量 ___________________________ 12 原子核上，相对原子质量≈_____ 质子 ③原子的质量主要集中在________
(3)元素符号表示的意义。 ①宏观：表示一种元素； ②微观：表示这种元素的一个原子。氢元素；微观表示___________ 一个氢原子。如H：宏观表示_______ 该原子 ③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_______ 2个氢原子。的个数。如2H表示__________ _______
相对原子质量= 数中子数。 ___+_______

人教版初中化学《物质构成的奥秘》ppt1

6
人教版初中化学《物质构成的奥秘》p pt1
人教版初中化学《物质构成的奥秘》p pt1
导学导练
知识点2.原子核外电子的排布
【引导自学】
请学生自主阅读教材P54，了解原子核外电子的排布
规律和原子结构示意图。
1.原子核外的电子层
在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较__低___，离核越远，电子的能量越__高___。为了方便研究，科学家形象地将这些区域称为电子层，原子核外的电子是_分__层___排布的规律。迄今已知的原子核外电子最少的有一层，最多的有七层。在每一层上的电子数是不同的：第一
4
人教版初中化学《物质构成的奥秘》p pt1
导学导练
知识点1.原子的构成
【小组讨论】
1.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电? 否。为什么? 原子核内质子所带电荷与核外。
电子的电荷数量相等，电性相反
2.是否所有原子核内都有中子? 不是。
人教版初中化学《物质构成的奥秘》p pt1
5
人教版初中化学《物质构成的奥秘》p pt1
课后作业
基础过关
4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( B )。 ①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构
成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体
积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子。
A．①⑤
B．②⑦
C．③④
D．②⑥⑦
人教版初中化学《物质构成的奥秘》p pt1
18
人教版初中化学《物质构成的奥秘》p pt1
课后作业
基础过关
5.月球土壤中含有大量的氦3原子，它可能成为未
来核能的重要原料。氦3原子核内有两个质子和1个