氧气、液氧物性参数(密度、导热系数、热容粘度、张力与温度关系)
氧气的物理和化学性质
氧气的物理和化学性质氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
接下来店铺为你整理了氧气的物理和化学性质，一起来看看吧。
氧气的物理性质无色无味气体，熔点218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14(-183℃，水=1)，相对蒸气密度 1.43(空气=1)，饱和蒸气压506.62kPa(-164℃)，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。
大气中体积分数：20.95%(约21%)。
同素异形体：臭氧(O)，四聚氧(O)，红氧(O)。
常数折射系数0℃，1大气压1.000271磁感性20℃立方厘米/克106.2迁移率正离子负离子平方厘米/伏.秒平方厘米伏.秒1.32 1.83扩散系数（同种气体中）0℃，133.3Pa正离子负离子平方厘米/伏.秒平方厘米/伏.秒21.3 32.0在水中的分子扩散系数20℃平方厘米/伏.时6.7×10 -2电离能氧分子千焦/摩尔1165.9表格参考资料来源：高纯气体氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
氧气具有助燃性，氧化性。
与金属的反应化学方程式现象与钾的反应4K+O2=2K2O 钾的表面变暗2K+O2=K2O2K+O2=KO2（超氧化钾）与钠的反应4Na+O2=2Na2O 钠的表面变暗产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末与镁的反应2Mg+O2=点燃=2MgO 剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。
氧气理化性质表
标识
中文名：气
英文名：liquid oxygen
分子式：O2
CAS号：7782-44-7
危规编号：22002
UN号：1073
理化性质
外观及性态：天蓝色透明而易流动的液体。
熔点(℃): -218.8
闪点(℃):无意义
沸点(℃): -183.1
相对密度(水=1 ): 1.14(-183℃)
灭火剂：水、二氧化碳、砂土。
毒性
最高允许浓度：中国MAC(mg/m3):未制定标准
健康危害
常压下，当氧的浓度超过40%时，有可能发生氧中毒。吸入40%~60%的氧时，出现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷，胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时可发生肺水肿、窒息。吸入的氧浓度在80%以上时，出现面部肌肉抽动、面色苍白、眩晕、心动过速、虚脱，继而全身强直性抽搐、昏迷、呼吸衰竭而死亡。长期处于氧分压为60～100kpa(相当于吸入氧浓度40%左右)的条件下可发生眼损害，严重者可失明。
饱和蒸气压（kPa）：506.62 (-164℃)
相对密度(空气=1): 1.43
临界温度(℃): -118.4
燃烧热(kJ/mol):无意义
临界压力(MPa)：5.08
辛醇/水分配系数:无资料
溶解性：微溶于水和乙醇
燃烧爆炸危险性
危险类别：第2.2类
有害燃烧产物：无
爆炸极限（体积分数％）：无意义
稳定性：稳定。
引燃温度(℃)：无意义
包装类别：053
禁忌物：易燃或可燃物、活性金属粉末、乙炔。
危险特性：是易燃物、可燃物燃烧爆炸的基本要素之一,能氧化大多数活性物质。与易燃物（如乙炔、甲烷等）形成有爆炸性的混合物。
氧气、液氧物性参数(密度、导热系数、热容粘度、张力与温度关系)
纯物质(氧气)物性参数查询输出结果(2015/5/6)(1) 常规性质中文名: 氧气英文名: OXYGENCAS号: 7782-44-7化学式: O2结构简式:所属族: 元素分子量: 31.9988 g/mol熔点: 54.361 K沸点: 90.188 K临界压力: 5042.9959125 kPa临界温度: 154.58 K临界体积: 7.34E-05 m3/mol偏心因子: 0.0221798临界压缩因子: 0.288偶极距: 0. debye标准焓: 0. kcal/mol标准自由焓: 0. kcal/mol绝对熵: 0.2050432 kJ/mol/K熔化焓: 未知 kcal/mol溶解参数: 1.72151 (cal/cm3)1/2折光率: 1.221等张比容: 53.5673(2) 饱和蒸气压系数(Y单位:Pa)使用温度范围：54.36 - 154.58KA= 51.245 B= -1200.2 C= -6.4361 D= 0.028405 E= 1(3) 液体热容系数(Y单位:J/kmol/K)使用温度范围：54.36 - 142KA= 1.75430E+5 B= -6152.3 C= 113.92 D= -0.92382 E= 0.0027963(4) 理想气体比热容系数(Y单位:J/mol/K)使用温度范围：50 - 1500KA= 29103 B= 10040 C= 2526.5 D= 9356 E= 1153.8(5) 液体粘度系数(Y单位:Pa·s)使用温度范围：54.36 - 150KA= -4.1476 B= 94.04 C= -1.207 D= 0 E= 0(6) 气体粘度系数(Y单位:Pa·s)使用温度范围：54.35 - 1500KA= 1.101E-6 B= 0.5634 C= 96.3 D= 0 E= 0(7) 液体导热系数系数(Y单位:W/m/K)使用温度范围：60 - 150KA= 0.2741 B= -0.00138 C= 0 D= 0 E= 0(8) 气体导热系数系数(Y单位:W/m/K)使用温度范围：80 - 2000KA= 0.00044994 B= 0.7456 C= 56.699 D= 0 E= 0(9) 汽化焓系数(Y单位:J/kmol)使用温度范围：54.36 - 154.58KA= 9.008000E+6 B= 0.4542 C= -0.4096 D= 0.3183 E= 0(10) 液体密度系数(Y单位:kmol/m3)使用温度范围：54.35 - 154.58KA= 3.9143 B= 0.28772 C= 154.58 D= 0.2924 E= 0(11) 表面张力系数(Y单位:N/m)使用温度范围：54.35 - 154.58KA= 0.038066 B= 1.2136 C= 0 D= 0 E= 0(12) 第二维里系数系数(Y单位:N/m)使用温度范围：77.29 - 772.9KA= 0.03984 B= -15.84 C= -78300 D= 4.6E+13 E= -3.4E+15。
氧的物理性质
氧气的物理性质：
无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。
大气中体积分数：20.95%（约21%）。
氧气，氧元素最常见的单质形态。
1L水中溶解约30mL氧气。
在空气中氧气约占21% 。
液氧为天蓝色。
固氧为蓝色晶体。
常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
扩展资料：
名称由来：
氧气（Oxygen）希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新气体。
日文里氧气的名称仍然是“酸素”。
氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。
他认为人的生存离不开氧气，所以就命名为“养气”即“养气之质”，后来为了统一就用“氧”代替了“养”字，便叫这“氧气”。
液氧化学名称
液氧化学名称引言：氧气是地球上最常见的元素之一，广泛应用于生活和工业中。
然而，我们通常将氧气视为无色、无味的气体，很少有人了解它的液态形式。
本文将详细介绍液氧的化学名称、性质以及在各个领域的应用。
第一节：液氧的化学名称及物理性质液氧的化学名称是液态氧（Liquid Oxygen），其物理性质与氧气的差别主要体现在温度和压力上。
常温下，氧气为气态，需降至零下182.96摄氏度才能转化为液态。
液氧的密度为1.141克/立方厘米，是氧气的850倍。
此外，液氧具有低黏度、高热导率和高氧气浓度等特点。
第二节：液氧的制备方法主要有两种方法可以制备液氧。
一种是将氧气压缩至超过5兆帕的压力，然后通过制冷装置降温至零下182.96摄氏度，氧气将转化为液态。
另一种方法是采用分子筛吸附剂将氧气中的杂质去除，然后通过低温制冷装置将氧气冷却至液态。
第三节：液氧的应用领域液氧在各个领域都有广泛的应用。
首先，液氧是火箭燃料中的重要组成部分，其高浓度的氧气可与燃料充分燃烧，提供巨大的推力。
其次，液氧也被用于医疗领域，作为呼吸机和氧气治疗中的氧源。
此外，液氧还可用于钢铁、化工、玻璃制造等工业领域。
第四节：液氧的安全性考虑尽管液氧具有广泛的应用，但其安全性也是需要重视的。
液氧具有强氧化性，与易燃物质接触会引发火灾或爆炸。
同时，液氧的低温也对人体组织有一定的伤害性。
因此，在液氧的储存、运输和使用过程中，必须采取严格的安全措施，以确保人身和财产的安全。
结论：液氧作为氧气的液态形式，在现代社会中扮演着重要角色。
通过了解液氧的化学名称、性质以及应用领域，我们可以更好地认识和利用这一物质。
然而，液氧的安全性也需要引起足够的重视，以确保其在应用过程中不会造成危害。
只有在科学合理地使用液氧的前提下，才能充分发挥其优势，为人类的发展做出更大的贡献。
氧气液氧平安技术说明书
化学品平安技术说明书（氧气、液氧）xxxxxxxxxxxxxxxxxx二O一二年六月一日化学品平安技术说明书第一部份化学品及企业标识化学品中文名称：氧气、液氧化学品俗名或商品名：氧气、液态氧、工业氧气化学品英文名称：Oxygen 、Lox企业名称：地址：：电子邮件地址：/号码：企业应急：技术说明书编码：生效日期：国家应急：化学品推荐用途和限制用途：用于钢铁的冶炼、塑料、国防、电子、化工、机械的制造（金属焊接与切割）等行业。
工业气体严禁用来进行医疗。
如改做其他用途，请及时与厂家联系，擅自利用致使不良后果的厂家概不负责。
第二部份危险性概述要紧物化危险性：常温下无色无味气体，气体具有助燃性，氧化性。
紧缩气体，钢瓶容器受热易超压，有爆炸危险。
若是氧气瓶口沾上油脂，当氧气急速喷出时，油脂迅速发生氧化反映，而且高压气流与瓶口摩擦产生的热量又进一步加速氧化反映的进行，沾染在氧气瓶或减压阀上的油脂就会引发燃烧乃至爆炸，液氧为浅蓝色液体，并具有强顺磁性。
液氧会使其接触的物质变得超级脆。
液氧也是超级强的氧化剂：有机物在液氧中猛烈燃烧。
一些物质假设被长时刻浸入液氧可能会发生爆炸，包括沥青。
GHS危险性类别：压力下气体：紧缩气体（GB20580）氧化性气体（GB20579）压力下气体：液化气体（GB20580 ）（液氧）标签要素和象形图：防范说明：远离热源和火源；幸免阳光直射。
连接的阀门、管道、仪表等严禁油脂。
使容器维持密闭，置于阴凉处。
在贮存和运输时与还原剂和细粉末状金属等分离开；在运输中钢瓶上要加装平安帽和防震橡皮圈。
液氧时穿防护服和戴手套。
危险信息：助燃，氧化剂。
紧缩状态钢瓶受热可引发爆炸。
低温液体，躯体直接接触易致使冻伤。
禁油。
警示词：危险可引发加重燃烧；氧化剂。
警告含压力下气体；加热可爆炸。
（液氧）侵入途径：吸入健康危害：常压下，当氧的浓度超过40%时，有可能发生氧中毒。
吸入40%~60%的氧时，显现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷，胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加重；严峻时可发生肺水肿、窒息。
液体氧气密度
液体氧气密度全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：液体氧气是一种非常重要的工业原料，它在医疗、焊接、激光切割等各种领域都有着广泛的应用。
而了解液体氧气的密度则是对其性质与应用进行深入了解的关键之一。
本文将重点介绍液体氧气的密度以及与密度相关的一些知识。
我们需要了解液体氧气的密度是如何计算的。
液体氧气的密度通常使用单位为克/立方厘米或kg/立方米。
液氧在标准条件下的密度大约为1.140-1.143克/立方厘米，这比水的密度要小。
而在不同的温度和压力下，液体氧气的密度也会有所不同。
液体氧气的密度受到很多因素的影响，其中最主要的因素是温度和压力。
当温度升高时，液体氧气的密度会减小，而压力的增大则会使其密度增大。
这是因为温度的升高会使分子间的距离增大，从而使液体氧气的密度减小；而压力的增大则会使液体氧气的分子间距离变小，密度增大。
除了温度和压力外，液体氧气的密度还受到其纯度、状态（液体、气体）以及含气泡量的影响。
通常情况下，越纯净的液体氧气密度越大，而含气泡量越少的液体氧气密度也越大。
液体氧气的密度不仅在工业应用中有着重要的作用，同时在科学研究中也有很多重要应用。
比如在地球科学研究中，可以通过测定液体氧气的密度来研究地球内部的结构和成分；在化学实验中，可以通过测定液体氧气的密度来确定其纯度和浓度等。
了解液体氧气的密度不仅可以帮助我们更好地应用它，同时也可以帮助我们更深入地了解这种重要的工业原料。
希望通过本文的介绍，读者对液体氧气的密度有了更深入的了解，同时也能够在实际应用中更加灵活地运用这些知识。
第二篇示例：液体氧气是一种在低温下液化的氧气形式，通常以氧气分子的形式存在。
它是一种无色、无味、无臭的液体，在常温下会呈现蓝色，是一种具有强氧化性的物质。
液氧的密度是指单位体积下所含氧气的质量，通常以单位体积为克/立方厘米或千克/立方米来表示。
液氧的密度随温度和压力的变化而变化，下面我们来详细了解一下液氧的密度。
关于氧气的知识点总结
关于氧气的知识点总结1. 氧气的基本概念氧气是一种无色、无味、无臭、不可燃的气体，化学符号为O2。
它在地球的大气中占据约21%的体积分数，是地球大气中含量最多的元素。
在人类的生活中，氧气起着至关重要的作用，它是维持人类及其他生物生存的基础气体之一。
2. 氧气的物理性质（1）密度：在标准大气压和温度下，氧气的密度约为1.429 g/L，是空气的1.1倍。
（2）熔点和沸点：氧气的熔点约为－218.79°C，沸点约为－182.962°C。
（3）溶解性：氧气在水中有一定的溶解度，通常在20°C时，每升水中可溶解0.047升氧气。
3. 氧气的化学性质（1）与金属的反应：氧气可以和大部分金属发生化学反应，形成金属氧化物。
（2）与非金属的反应：氧气也可以和非金属元素发生反应，形成相应的氧化物。
（3）氧气的不活泼性：氧气在常温下是不活泼的，但在高温下可以和其他元素发生剧烈反应。
4. 氧气的环境意义（1）维持生物呼吸：氧气是生物体进行细胞呼吸所必需的气体，通过呼吸，生物体可以借助氧气来产生能量和维持生命活动。
（2）氧气的含量对大气的污染具有影响：氧气的含量对维持大气中的污染物浓度有一定的影响，足够的氧气能够减少大气中有害物质的浓度，对净化环境有一定作用。
（3）氧气在水体中起着重要的作用：氧气在水体中溶解度较高，对水中生物的呼吸和生存都至关重要。
5. 氧气在人类工业和医疗中的应用（1）在工业生产中：氧气广泛应用于工业生产中，用于高温燃烧、金属切割和溶解等过程。
（2）在医疗领域中：氧气被用于氧疗，广泛应用于手术、急救和特殊治疗等方面。
6. 氧气的危害（1）氧气是一个氧化剂，具有一定的危险性，过量的氧气可引起燃烧或助燃，可能导致火灾事故。
（2）过高浓度的氧气也有可能引起对生物体的危害，例如白细胞损伤、肺氧中毒等。
7. 氧气在宇宙中的分布氧气在地球大气以外的地方也有广泛的分布，它是宇宙中最多的元素之一。
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纯物质(氧气)物性参数查询输出结果
(2015/5/6)
(1) 常规性质
中文名: 氧气
英文名: OXYGEN
CAS号: 7782-44-7
化学式: O2
结构简式:
所属族: 元素
分子量: 31.9988 g/mol
熔点: 54.361 K
沸点: 90.188 K
临界压力: 5042.9959125 kPa
临界温度: 154.58 K
临界体积: 7.34E-05 m3/mol
偏心因子: 0.0221798
临界压缩因子: 0.288
偶极距: 0. debye
标准焓: 0. kcal/mol
标准自由焓: 0. kcal/mol
绝对熵: 0.2050432 kJ/mol/K
熔化焓: 未知 kcal/mol
溶解参数: 1.72151 (cal/cm3)1/2
折光率: 1.221
等张比容: 53.5673
(2) 饱和蒸气压
系数(Y单位:Pa)
使用温度范围：54.36 - 154.58K
A= 51.245 B= -1200.2 C= -6.4361 D= 0.028405 E= 1
(3) 液体热容
系数(Y单位:J/kmol/K)
使用温度范围：54.36 - 142K
A= 1.75430E+5 B= -6152.3 C= 113.92 D= -0.92382 E= 0.0027963
(4) 理想气体比热容
系数(Y单位:J/mol/K)
使用温度范围：50 - 1500K
A= 29103 B= 10040 C= 2526.5 D= 9356 E= 1153.8
(5) 液体粘度
系数(Y单位:Pa·s)
使用温度范围：54.36 - 150K
A= -4.1476 B= 94.04 C= -1.207 D= 0 E= 0
(6) 气体粘度
系数(Y单位:Pa·s)
使用温度范围：54.35 - 1500K
A= 1.101E-6 B= 0.5634 C= 96.3 D= 0 E= 0
(7) 液体导热系数
系数(Y单位:W/m/K)
使用温度范围：60 - 150K
A= 0.2741 B= -0.00138 C= 0 D= 0 E= 0
(8) 气体导热系数
系数(Y单位:W/m/K)
使用温度范围：80 - 2000K
A= 0.00044994 B= 0.7456 C= 56.699 D= 0 E= 0
(9) 汽化焓
系数(Y单位:J/kmol)
使用温度范围：54.36 - 154.58K
A= 9.008000E+6 B= 0.4542 C= -0.4096 D= 0.3183 E= 0
(10) 液体密度
系数(Y单位:kmol/m3)
使用温度范围：54.35 - 154.58K
A= 3.9143 B= 0.28772 C= 154.58 D= 0.2924 E= 0
(11) 表面张力
系数(Y单位:N/m)
使用温度范围：54.35 - 154.58K
A= 0.038066 B= 1.2136 C= 0 D= 0 E= 0
(12) 第二维里系数
系数(Y单位:N/m)
使用温度范围：77.29 - 772.9K
A= 0.03984 B= -15.84 C= -78300 D= 4.6E+13 E= -3.4E+15。