元素及其化合物的转化关系
元素化合物知识
1．氯气及其化合物相互转化关系（1）铁与氯气：H：3Cl2+2Fe 2FeCl3 （固体是红棕色，溶液为黄色）（2）氯气通入水中：L：Cl2+H2O==H++Cl–+ HClO（3）氯气尾气吸收：L：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（4）氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；(足量氯气)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- （1:1）（5）氯气通入碘化亚铁溶液中：2I-+Cl2===I2+2Cl-（少量氯气）；2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-(足量氯气)（6）实验室制氯气：L：4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O2．硫及其化合物相互转化关系（1）铁与硫：H：S+Fe FeS （2）铜与硫：H：S+2Cu Cu2S（3）硫与氧气：H：S+O2 SO2 （4）SO2与O2：H：2SO2+O2 2SO3 （5）SO2与H2S混合：H：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到卤水中：H：X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX （X2=Cl2、Br2、I2）（7）卤素单质加入到亚硫酸钠溶液中：L：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸表现强氧化性和酸性）（9）碳与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O （浓硫酸仅表现强氧化性）3．氮及其化合物相互转化关系（1）工业合成氨：H：N2+3H2 2NH3（2）实验室制氨气：H：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）氨与氯化氢：H：NH3+HCl===NH4Cl （沾有浓盐酸与沾有浓氨水的玻璃棒靠近产生“白烟”）（4）氨的催化氧化：H：4NH3+5O2 4NO+6H2O（5）氯化铵分解：H：NH4Cl NH3+HCl （6）铵根离子的检验：L：NH4++OH- NH3+H2O （7）硝酸分解：H：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)（8）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（9）铜与稀硝酸：L: 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O（10）碳与浓硝酸：H：4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O（11）铁与稀硝酸：L：（铁不足）4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4．硅及其化合物之间的相互转化关系（1）硅与氧气：H：Si(粉)+O2 SiO2 （2）工业制粗硅：H：2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) （3）二氧化硅与氢氧化钠：H：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) （4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（5）制玻璃：H：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO25.钠的转化关系（1）钠投入水中：L：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
高中化学第7讲 常见元素及其化合物的性质及转化(教案)
第7课时 核心价值——常见元素及其化合物的性质及转化(学科本质价值)常见元素及其化合物的性质及转化是高考命题的热点，该类试题体现《化学课程标准》对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核素素养的要求，要求考生能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“性质决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
1．直线型转化关系A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。
(2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)――→Cl 2（g ）Br 2(aq)――→NaI （aq ）I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C [由Cl 2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A 项错误。
2021届高考化学二轮复习提优导学(江苏专用)专题二 物质的转化与物质的制备4_【能力提升】
力气提升元素及其化合物的转化关系(请同学们写出下列各转化关系中的化学方程式或离子方程式)(1) 钠及其化合物间的转化关系(2) 铝及其化合物间的转化关系(3) 碳、硅及其化合物间的转化关系(4) 铁及其化合物间的转化关系(5) 氯气及其化合物间的转化关系(6) 硫及其化合物间的转化关系(7) 氮气及其化合物间的转化关系重要无机物的性质与应用元素物质用途或应用NaNa制钠的化合物，钠、钾合金作快中子反应堆的导热剂，从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质Na2O2氧化剂，漂白剂，杀菌消毒，供氧剂Na2CO3食用碱，生产洗涤剂、玻璃NaHCO3食用碱，治疗胃酸过多NaOH化学药品的制造，造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业、生产染料、塑料、药剂及有机中间体AlAl 铝合金Al2O3制耐高温材料，冶炼金属铝Al(OH)3治疗胃酸过多，胶体可作净水剂、阻燃剂FeFe 各种铁合金Fe2O3红色涂料、油漆，炼铁FeCl3刻蚀铜质电路板Si Si 光电池，半导体SiO2制造光导纤维，是水晶、玛瑙、沙子的主要成分H 2SiO3硅胶干燥剂，催化剂载体Na2SiO3木材防火剂SiC 制砂轮、砂纸卤素Cl2自来水消毒，生产漂白剂、消毒剂，冶炼金属ClO2自来水消毒HF 雕刻玻璃NaCl 调味品、氯碱工业的原料、侯氏制碱法的原料SS 生产硫酸SO2生产硫酸，漂白纸浆H2SO4化肥、医药、农药、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，常温下与铁、铝钝化NNH3生产氮肥、硝酸，作制冷剂铵盐试验室制NH3，氮肥HNO3重要化工原料，制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐常见物质的制备1. 常见物质的试验室制备名称原理(方程式) 装置留意事项氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑为了加快反应速率，可以向稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液氧气2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO22H2O22H2O+O2↑2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑固固加热时，试管口略向下倾斜二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O不能用稀硫酸代替稀盐酸氯气MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O用饱和食盐水除氯化氢，氢氧化钠溶液吸取尾气氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCaO+NH3·H2O NH3↑+Ca(OH)2NH3·H2O NH3↑+H2O常用碱石灰来干燥氨气NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 不能用排空气法收集，用排水法收集NO2 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O不能用排水法收集，用向上排空气法收集(续表)乙烯CH3CH2OH CH2—CH2↑+H2O快速升温至170℃乙炔CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑用饱和食盐水代替水，不能用启普发生器制取氢氧化亚铁Fe2++2OH-Fe(OH)2(白色)↓①用煮沸过的蒸馏水配制溶液;②用长滴管吸取NaOH伸入新制备的FeSO4溶液中滴加;③在溶液中加苯、汽油或植物油等有机溶剂，隔绝空气;④电解法(铁作阳极电解NaCl溶液)氢氧化铝Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N4H+不能用可溶性的铝盐与NaOH溶液反应制取氢氧化铝无水氯化铝3Cl2+2Al 2AlCl3应当先点燃A处的酒精灯，待装置中的空气排净后再点燃D处的酒精灯Fe(OH)3胶体Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+①滴入饱和的FeCl3溶液后不能长时间加热;②不能用FeCl3溶液与NaOH溶液、氨水制备胶体绿矾Fe+2H+Fe2++H2↑Fe2++S2-4O+7H2OFeSO4·7H2O↓①铁粉要过量;②从硫酸亚铁溶液中得到绿矾要经过:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(用酒精)、干燥胆矾2Cu+O22CuOCuO+2H++S2-4O+4H2OCuSO4·5H2O不能用铜和浓硫酸制备胆矾，由于既铺张了原料又造成环境污染硫酸亚铁铵(莫尔盐)Fe+2H+Fe2++H2↑Fe2++2N4H++2S2-4O+6H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓①制备硫酸亚铁时，铁过量、趁热过滤;②用少量酒精洗涤晶体乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O导气管不能伸到液面以下(续表)酚醛树脂用沸水浴加热，反应装置中的长玻璃管对挥发的反应物起冷凝回流作用。
铁及其化合物之间的转化关系
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1.绘制铁及其化合物的“价—类”二维图,并表示各物质之间的转 化关系,示例如下:
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1.下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是 ( )
A.FeCl2 答案:A
B.CuCl2 C.HCl
D.Na2O2
解析:Fe和Cl2反应生成FeCl3,所以FeCl2不能由两种单质直接化合 得到,A项符合题意;Cu与Cl2反应生成CuCl2,CuCl2能由两种单质直 接化合得到,B项不符合题意;H2、Cl2点燃生成HCl,HCl能由两种单 质直接化合得到,C项不符合题意;Na与O2在加热时生成 Na2O2,Na2O2能由两种单质直接化合得到,D项不符合题意。
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2.补铁剂中铁元素价态的检验 (1)Fe3+的检验方法很多,但在没有特殊要求的条件下,最好选择 KSCN溶液,此法灵敏且现象明显。 (2)检验Fe2+的最好方法是加KSCN溶液(无明显现象),然后加氯水 (溶液变红色)。 【微思考1】如何检验某铁的氧化物中含有Fe2+? 提示:取少量固体置于试管中,向其中加入稀盐酸配制成溶液,加 入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,证明氧化物中含有Fe2+。 【微思考2】碱性氧化物是否都能与水反应生成相应的碱?FeO 与硝酸(具有强氧化性)反应是氧化还原反应吗? 提示:碱性氧化物不一定都能溶于水与水反应,如FeO、Fe2O3都 难溶于水,与水不反应,因此不能与水反应生成相应的碱。FeO具有 还原性,与硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物,属于氧化还原反应。
元素周期表递变性规律
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。
同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
铁及其化合物之间的转化关系-PPT课件
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)若溶液中只存在Fe2+,加入氢氧化钠溶液,溶液中出现白色沉 淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。若同时存在Fe3+,加入氢 氧化钠溶液生成红褐色沉淀,会掩盖Fe2+的检验。故溶液中有 Fe2+和Fe3+同时存在时不能用氢氧化钠溶液检验Fe2+。 (2)检验某未知溶液中是否含Fe2+时,不能先滴加氯水,后滴加 KSCN溶液。因为若未知溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液时,溶液 变成红色,会干扰Fe2+的检验。
探究1
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(4)Fe3+→Fe2+:加还原剂,如 Fe、Cu、I-等。Fe+2Fe3+ 3Fe2+,Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,2Fe3++2I- 2Fe2++I2。
(5)Fe2+→Fe:加强还原剂,如 Zn、Al、C、CO 等。Zn+Fe2+
Zn2++Fe,CO+FeO Fe+CO2。
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2.补铁剂中铁元素价态的检验 (1)Fe3+的检验方法很多,但在没有特殊要求的条件下,最好选择 KSCN溶液,此法灵敏且现象明显。 (2)检验Fe2+的最好方法是加KSCN溶液(无明显现象),然后加氯 水(溶液变红色)。 【微思考1】如何检验某铁的氧化物中含有Fe2+? 提示:取少量固体置于试管中,向其中加入稀盐酸配制成溶液,加 入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,证明氧化物中含有Fe2+。 【微思考2】碱性氧化物是否都能与水反应生成相应的碱?FeO 与硝酸(具有强氧化性)反应是氧化还原反应吗? 提示:碱性氧化物不一定都能溶于水与水反应,如FeO、Fe2O3都 难溶于水,与水不反应,因此不能与水反应生成相应的碱。FeO具有 还原性,与硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物,属于氧化还原反应。
元素及其化合物知识(二)
元素及其化合物知识（二）主干知识整合1．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。
(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等2．置换反应的类型（1）金属→金属如 Fe ＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe（2）金属→非金属①固态金属气态非金属如：Zn＋2H＋=== Zn2＋＋H2↑， 2Na＋2 H2O ===2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g) △Fe3O4＋4H2②固态金属→固态非金属如：2Mg＋CO2 点燃2MgO＋C（3）非金属→非金属①固态非金属→固态非金属如：2C＋SiO2高温Si＋2CO↑②固态非金属→气态非金属如：C＋ H2O(g)高温CO＋ H2③气态非金属→固态非金属如：Cl2＋2KI === 2KCl＋I2， Cl2＋H2S === 2HCl＋S↓O 2＋4HI === 2I2＋ H2O④气态非金属→气态非金属如：2F2＋2H2O===4HF＋O2⑤气态非金属→液态非金属如：Cl2＋2HBr === 2HCl＋Br2（4）非金属→金属如：C＋CuO 高温 Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3△2Fe＋3H2O3.分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：A O 2一定条件下B O 2C（1）掌握一些特别的连续变化关系①)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→− a323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） b 42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体） c322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体） dNaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体） ②RCH 2OH RCHO RCOOH（2）交叉型转化：（3）三角形转化：4．几种特殊转化关系：（1）归中型转化： A+BC, A.B.C 中含有同种元素，C 为单质，则C 一定是非金属单质，C 可能是S(A.B 可以为H 2S ，SO 2)，或者N 2(A.B 可以为NH 3，NO 或者NH 3，NO 2) （2）岐化型转化：A+D B + C ，A.B.C 中含有同种元素，则A 可能为CI 2等卤素单质或单质S 、及Na 2O 2 ，NO 2等。
非金属元素及其重要化合物之间的相互转化关系
-2-2-2-22Cl Br 2Br Cl 2Cl I 2I Cl )1(+→++→+O8H 5Cl 2KCl 2MnCl 16HCl 2KMnO O2H Cl MnCl )4HCl(Conc.MnO2 (2)2224222Δ+↑++→++↑+−→−+O2H CaCl Ca(ClO)2Ca(OH)2Cl OH NaClO NaCl 2NaOH Cl (3)222222Cold 2++→+++−−→−+O 3H 5KCl KClO KOH 63Cl )4(23Δ2++−→−+2KCl KClO KClO 3 )5(3OH Δ,-+−−→−O 2H CaCl 2Cl 4HCl Ca(ClO) )6(2222++→+ 2KCl KClO KClO 3 )7(3OHΔ,-+−−→− KCl 3KClO KClO 4 )8(43+→溴及其重要化合物之间的相互转化关系：2Br I 2I Br )1(-2-2+→+ -22-2Cl Br Cl Br 2 (2)+→+O 2H Br S O 2NaHS O (Conc.)S O 3H 2NaBr 2224Δ42+++−→−+ O H NaBrO KBr 2KOH Br (3)2Cold 2++−−→−+O 3H 5KBr KBrO KOH 63Br )4(23Δ2++−→−+2KBr KBrO KBrO 3 )5(3OH Δ,-+−−→−O H 2KCl Br 2HCl KBr KBrO )6(22++→++ 2KBr KBrO KBrO 3 )7(3OHΔ,-+−−→−Xe2HF BrO O H XeF BrO OH 2F BrO 2OH F BrO (8)--2--4-2-3++→++++→++2Br I 2I Br 2Cl I 2I Cl )1(-2-2-2-2+→++→+2NaI O S Na O S 2Na I (2)6423222+→+HIO HI O H I (3)-O HCold,22+−−−→−+O 3H 5KBr KIO KOH 63I )4(23Δ2++−→−+O3H 3I 6H 5I IO OH 3H 5SO I 5HSO 2IO )5(22--3224233+→+++++→+++--- O 3H 2Cl IO Cl 6OH IO )6(2562--3++→++--O 7H 5IO 2MnO 14H 5IO Mn 2 (7)2-3-4-562++→++++↑+−−−−→−O 4H 2HIO IO H 2 (8)24373Kvacuum,65↑+↑−→−++↑−→−+HCl NH Cl NH OH NaCl NH NaOH Cl (1)NH 3Δ423Δ4 3HClO NH O 3H NCl (2)323+↑=+3773K ~673 atalyst,c 700atm,~300222NH 3H N (3)−−−−−−−−→−+ O6H 2N 3O 4NH O3H N 3Cu 3CuO 2NH (4)2223223+=+++=+O 6H 4NO 5O 4NH (5)2800KPt,23+−−→−+↑+−→−++↑+−→−+5NO PO 3H O 2H 5HNO 3P 2NO SO H 2HNO S (6)43boil2342boil 3 22NO 2O 2NO (7)=+O2H O 4NO 4HNO O2H 2NO )Cu(NO Cu 4HNO (8)222322233+↑+↑−→−+↑+=+∆O 5H O N )4Zn(NO 4Zn (dilute)10HNO (9)22233+↑+=+↑+−→−22Δ3O 2NaNO 2NaNO (10) O 3H 5NO 2Mn 6H 5NO 2MnO (11)2322-4++=++-++- O 2H I 2NO 4H 2I 2NO (12)222++↑=+++-- O H NaCl H N NaOCl 2NH (13)2423++=+ O H NaNO NaOH HNO (14)233+=+↑+−→−+342Δ4232HNO S O Na S O H 2NaNO (15) 3433NO NH (aq)NH HNO (16)=+ O 2H O N NO NH (17)22Δ34+↑−→−↑+=+++S H Fe 2H FeS (1)22S H S H (2)2Δ2−→−+S2HI I S H 2SO 2H O S H 2 (3)22222+=++=+2773K铝矾土,22CO S 2CO S O (4)+−−−−→−+22SO O S (5)=+3O V 222S O O 2S O (6)52−−→−+5223O P 5S O 2P 5S O (7)+=+ O H S O Na 2NaOH S O (8)2423+=+ 2NaCl S H 2HCl S Na (9)22+↑=+x x S Na S )1(S Na (10)2Boil 2−→−-+ 3222S nS Na S nS S Na (11)=+O 3H 3S 6H 2S S O (12)22-23+↓=+++-62SF 3F S (13)=+O 2H S 3SO 4H O 2S (14)22-242+↓+↑=++3222S O H O H S O (16)=+O H NaHS O NaOH S O H (17)2332+=+2422Δ3Zn(OH)O S Na Zn 2NaHS O (18)+−→−+ O H S O 2H S O (19)22-23+↑=++O H S O Na 2NaOH S O (20)2322+=+ 2Hg O S Na 2SO 2Na[Hg] (21)4222+=+322Boil 32O S Na S S O Na (22)−→−+NaX ])O [Ag(S Na AgX O S 2Na (23)2323322+=+ NaI 2O S Na I O S 2Na (24)6422322+=+O 2H 2S O CO C (conc.)S O 2H (25)22242+↑+↑=+ 8HBr SO H O 4H 4Br S H (26)42222+=++O 4H 4I S H 8KHS O 8KI (conc.)S O 9H (27)222442+↓+↑+=+ 4223S O H O H S O (28)=+722423O S H (Conc.)S O H S O (29)=+ 422722SO 2H O H O S H (30)=+O H NaHSO NaOH SO H (31)2442+=+ 4442424HSO NH 2SO H SO )(NH (32)=+↑++−−→−+-++22824电解-44H O S 2NH 2HS O 2NH (33) 2242Cold 25242522282O H SO H O H SO H SO H SO H O H 2H O (34)S +−−→−++=+++-O H SO Na NaOH (35)NaHSO 2424+=+2HClSO Na O H Cl SO Na SO 2Na O SO (36)2Na 42223242232+=++=+6HCl 2NaCl SO 2H O 5H 4Cl O S (37)Na 4222322++=++64点燃24O P )不足(O 3P (1)−−→−+ 104点燃24O P )充足(O 5P (2)−−→−+22324PO 3KH PH O 3H 3KOH P (3)+↑=++3点燃244PCl )不足(Cl 6P (4)−−→−+5点燃24PCl 4)充足(Cl 10P (5)−−→−+ 3HCl PO H O 3H PCl (6)3323+=+ 33264PO 4H O 6H O P (7)=+ 321044HPO O 2H O P (8)=+ 72423O P H O H 2HPO (9)=+ O H 2HPO O P H (10)23724+= 432724PO 2H O H O P H (11)=+ O H O P H PO 2H (12)272443+= 5HCl PO H O 4H PCl (13)4325+=+2S CCl 2Cl CS (1)4FeS340K ,22+−−−→−+21170K CS 2S C (2)−−→−+2CO O 2C (3)不完全燃烧2−−−→−+O H Cu(CO)Cl O H CuCl CO (4)2盐酸溶液2⋅−−−→−++ CO CaC CaO 3C (5)22273K +−−→−+4高压Ni(CO))粉Ni(4CO (6)−−→−+ Ni 4CO Ni(CO) (7)593K ~5134+↑−−−→−C 2MgO 2Mg CO (8)点燃2+−−→−+2完全燃烧2CO O C (9)−−−→−+2CO C CO (10)高温2−−→−+ 2点燃22CO O 2CO (11)−−→−+O H CO CaCO )Ca(HCO (12)223Δ23+↑+↓−→−23223)Ca(HCO O H CO CaCO (13)=++2煅烧3CO CaO CaCO (14)+−−→− O H CaCO Ca(OH)CO (15)2322+↓=+ 32NaHCO NaOH CO (16)=+O H CO CO Na NaHCO 2 (17)2232Δ3+↑+−→−↑+=++23222H S iO Na O H 2NaOH S i (1)4773K~7232S iCl 2Cl S i (2)−−−→−+↑+−−−→−+4HCl )纯S i(2H S iCl (3)1453K ~137324O 8H 4NO S iF 3H 18HF 4HNO S i (4)2623+↑+=++ 624424S iF 2H S iO H O H 43S iF (5)+=+3444AlCl LiCl S iH LiAlH S iCl (6)+↑+=+ ↑+−−→−+2CO S i 2C S iO (7)3273228732SiO O Si (8)−→−+O 2H S iF H 6HF(aq)S iO (9)2622+=+ O 2H S iF 4HF S iO (10)242+↑=+O H S iO Na )浓2NaOH(S iO (11)232Δ2+−→−+322348HNO S iO 8Ag O 2H 8AgNO S iH (12)+↓+↓=++ 2NaCl 2NH S iO H Cl 2NH SiO (13)Na 332432+↑+↓=+ O H S iO S iO (14)H 2232+−→−∆ 2MgO S i Mg 4Mg (15)S iO 2灼烧2+−−→−+32973K 2O 2B 3O (1)4B −−→−+3MgO 2B 3Mg O (2)B 32+−→−+∆ 33232BO 2H O(l)3H O (3)B =+O 3H O B BO (4)2H 23233+−→−∆O 7H O B Na 9)2NaOH(pHBO (5)4H 274233+=<+ 2NaCl BO 4H O 5H 2HCl O B (6)Na 332742+=++(7) H 3BO 3+ 2 HCOH = HCCOH H 2COHH 2OCOH H 2C H 2BOO O CH 2CH 2OH -+ H + + 3H 2O+-+=+H B(OH)O H BO (8)4H 4233O 3H B(OR)3ROH BO (9)H 23S O 浓H 3342+−−−→−+3573K 22BCl 3Cl (10)2B −−→−+3CO 2BCl 3C 3Cl O (11)B 3773K 232+−−→−++> O 3H 3CaS O 2BF S O 3H 3CaF O (12)B 24342232++−→−++∆ O(g)3H O B 3O H (13)B 232262+=+ 433233HBF BO H O 3H (14)4BF +=+ 6243H B 6LiBF 6LiH (15)8BF +=+ 2332626H BO 2H O 6H H (16)B +=+ 3HCl BO H O 3H (17)BCl 3323+=+ O 3H )Co(BO CoO BO (18)2H 22233+=+ 2227422NaBO )Co(BO CoO O B (19)Na ⋅=+ 6HCl (l)2BCl 6Cl H (20)B 3262+=+-4232362BH ])(NH [BH 2NH H (21)B +⋅=+。
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第一部分钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系2OClH1．钠在氯气中燃烧2．钠与硫化合3．钠暴露在空气中表面变暗4．钠在空气中燃烧5．过量钠与盐酸反应6．钠与水反应（离子～）7．Na2O溶于盐酸8．Na2O与CO2化合9．Na2O与水化合10．Na2O暴露空气中变色11．CO2通过Na2O212．Na2O2投入水中（化学～）13．Na2O2投入水中（离子～）14．Na2O2投入盐酸（离子～）15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）18．小苏打受热分解19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）23．电解饱和食盐水（化学～）24．电解饱和食盐水（离子～）25．电解熔融氯化钠26．饱和食盐水中先通NH 3再通CO 227．石灰纯碱法制备烧碱28．NaHSO 4与NaHCO 3溶液反应（离子～）29．Na 投入CuSO 4溶液（离子～）30．Na 2O 2投入足量硫酸酸化的KMnO 4溶液31．Na 218O 2与水反应32．SO 2通过Na 2O 2 33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合（离子～）34．标况下6.72LCO 2通入400mL1 mol·L -1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO 4溶液与Na 2O 2充分反应（离子～）36．将Na 2O 2投入Na 2S 溶液（离子～）37．NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合第二部分 钙、镁及其重要化合物镁及其重要化合物相互关系23)2N通钙及其重要化合物相互关系Ca N 24通1．镁在空气中燃烧2．Mg 3N 2与水反应3．Mg 3N 2溶于硝酸4．镁粉使溴水褪色5．镁与水反应6．MgO 与水反应7．MgO 溶于盐酸（离子～）8．MgO 与CO 2混合加热9．Mg(OH)2溶于盐酸（离子～）10．Mg(OH)2受热分解11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）12．加热MgCO 3浊液13．过量CO 2通入MgCO 3浊液14．高温煅烧Ca(HCO 3)2固体15．Mg(HCO 3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）16．CO 2通入澄清石灰水直至过量17．过量CO 2通入石灰水（离子～）18．石灰石溶于醋酸（离子～）19．饱和CaCl 2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）20．煅烧石灰石21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应22．Cl 2通入石灰浊液制备漂白粉23．工业上用石灰石吸收有毒SO 2得到石膏第三部分 铝及其重要化合物铝及其重要化合物相互关系KAl(SO 4)2O H 2O H 212.1．Al 溶于盐酸（离子～）2．Al 溶于烧碱溶液（离子～）3．Al 高温下与Fe 3O 4反应4．工业电解熔融Al2O3制备Al5．Al2O3溶于盐酸（离子～）6．Al2O3溶于烧碱溶液（离子～）7．AlCl3溶液与过量氨水混合（离子～）8．往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）9．AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）10．往NaAlO2溶液通入过量CO2（离子～）11．往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）12．NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）13．Al(OH)3受热分解14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）15．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）16．泡沫灭火器工作原理[Al2(SO4)3与小苏打溶液混合]（离子～）17．NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）18．Al4C3与适量水混合19．Al(OH)3的电离20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）22．Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应第四部分铁及其重要化合物铁及其重要化合物相互关系OFe3O4-2+3Na2FeO4O2胶体杀菌消 毒1．Fe溶于盐酸（离子～）2．Fe棒浸入CuSO4溶液（离子～）3．Fe粉、S粉混合加热4．Fe在氯气中燃烧5．Fe在氧气中燃烧6．Fe溶于过量稀HNO37．过量Fe与稀HNO3作用8．Fe粉高温下与水蒸气反应9．FeCl2溶液中滴入氯水（离子～）10．FeSO4溶液中滴入溴水（离子～）11．酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子～）12．酸性FeSO4溶液暴露在空气中（离子～）13．酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）14．H2S气体通入FeCl3溶液（离子～）15．FeCl3溶液与KI溶液混合（离子～）16．SO2气体通入FeCl3溶液（离子～）17．Fe溶于FeCl3溶液（离子～）18．Cu溶于FeCl3溶液（离子～）19．1～2mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子～）20．无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾21．Cl2通入NaOH、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠22．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）23．FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）24．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子～）25．Fe(OH)2浊液露置空气中变色26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例）27．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）28．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）29．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）30．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）31．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
O2第五部分 铜及其重要化合物铜及其重要化合物相互关系2O 3)42+1．Cu 溶于稀硝酸2．Cu 溶于浓硝酸3．用灼热的铜除去氧气4．Cu 在硫蒸气中燃烧5．Cu 在氯气中燃烧6．Cu 溶于浓硫酸7．H 2还原CuO8．CuO 氧化乙醇9．CuO 溶于硝酸（离子～）10．Cu(OH)2溶于醋酸（离子～）11．新制Cu(OH)2氧化乙醛12．碱式碳酸铜受热分解13．H 2S 通入CuSO 4溶液（离子～）14．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合（离子～）15．电解CuSO 4溶液（离子～）16．CuSO 4溶液中加入过量氨水（离子～）17．加热条件下用氨还原CuO18．Na 投入CuSO 4溶液（离子～）19．Cu 2O 溶于酸性H 2O 2溶液（离子～）20．Cu 溶于酸性双氧水21．Cu 2S 溶于稀硝酸22．对苯二甲醛与新制Cu(OH)2浊液反应第六部分 碳、硅及其重要化合物碳及其重要化合物CaO2+NaOH 3)22CO 32CO NaHCO 32222O 2CuO O H 2①①②浓硫酸③ 硅及其重要化合物2CaSiO 3Na 2SiO 3H 4SiO 4H 23SiF 4SiCl 42CO 3CaO Ca(OH)2CaCO 3CO 2+H 2O H +②①③①②1．C 燃烧可能反应的方程式2．C 还原CuO 可能的反应方程式3．工业上用水与煤反应制备氢气4．碳被浓硫酸氧化5．碳在热的浓硝酸中燃烧6．镁在CO 2中燃烧7．C 与CO 2化合8．工业上用C 还原SiO 2制粗硅9．工业上煅烧石灰石制生石灰10．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液混合（离子～）11．Si 粉在O 2中灼烧12．Si 溶于氢氟酸13．Si 溶于强碱溶液（离子～）14．SiO 2溶于强碱溶液（离子～）15．SiO 2与CaO 高温下化合16．SiO 2溶于氢氟酸17．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃18．在水玻璃中通入过量CO 2生成白色胶状沉淀19．原硅酸失水最终变成SiO 2第七部分 氮及其重要化合物氮及其重要化合物相互关系NH 4+2N 2O 433O H 2NH ClNH 4HCO OH -Mg 3N 2H 22O 22-2+2-2H 21．N 2与O 2反应2．工业上合成氨3．Mg 在N 2中燃烧4．Mg 3N 2与少量水反应5．Mg 3N 2与过量水反应6．氨与水反应（离子～）7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟8．工业上制硝酸的3个反应9．实验室制取氨10．碳铵受热分解11．将生石灰加入浓氨水12．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合（离子～）13．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）14．NH 4Cl 浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～） 15．NO 2变成N 2O 416．硝酸见光或受热分解17．灼热的C 在浓硝酸中燃烧18．铜与浓硝酸反应19．铜与稀硝酸反应20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO ）（离子～）21．银溶于稀硝酸（离子～）22．Fe 2+溶于稀硝酸（离子～）23．SO 2通入稀硝酸（离子～）24．稀硝酸使KI 淀粉试纸变蓝（离子～）25．H 2S 气体通入稀硝酸（离子～）26．NO 、O 2混合气体（体积比4∶3）溶于水27．NO 2、O 2混合气体（体积比4∶1）溶于水28．氨与氯气混合产生白烟29．加热条件下用氨还原CuO30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO31．氨在纯氧中燃烧32．请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
2O33．NO 2与SO 2混合34．NH 4HCO 3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子～）35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）36．少量NH 4HS 固体与浓烧碱溶液混合（离子～）37．SO 2通入BaCl 2和HNO 3的混合溶液第八部分 硫及其重要化合物硫及其重要化合物相互关系32Na 2SO Na 2BaSO 42 SO 2SO 3232222223KMnO 4/H Fe Ca(ClO)2SO 3H 2SO 4SO 42-21．S 的燃烧2．S 与H 2化合3．用硫粉处理洒落地面的液态汞4．铁粉与硫粉混合加热5．铜丝在硫蒸气中燃烧6．H 2S 的不完全燃烧7．H 2S 的完全燃烧8．H 2S 通入CuSO 4溶液（离子～，此反应可用于H 2S 的检验与吸收）9．实验室用FeS 溶于稀硫酸或稀盐酸制备H 2S 气体（离子～）10．工业上制硫酸的3个反应11．实验室用Na 2SO 3粉末与浓硫酸制备SO 212．SO2溶于过量烧碱（离子～）13．SO2溶于水14．SO2与CaO化合15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）16．少量Mg在SO2中燃烧17．过量Mg在SO2中燃烧18．SO2使氯水褪色（离子～）19．SO2与H2O2反应20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）21．SO2与H2S混合22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）24．灼热的C与浓硫酸反应25．铜与浓硫酸反应26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合27．SO2通过Na2O228．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）30．Cu溶于酸性双氧水31．NO2与SO2混合32．O3与SO2混合33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）34．S溶于热的烧碱溶液35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液第九部分氯及其重要化合物氯及其重要化合物相互关系FeClCuCl2NaClO2Fe光照化1．H2在Cl2中燃烧2．Na在Cl2中燃烧3．Cu在Cl2中燃烧4．Fe在Cl2中燃烧5．Cl2与水的反应（化学～）6．Cl2与水的反应（离子～）7．Cl2通入烧碱溶液（离子～）8．工业上用Cl2与石灰浊液制漂白粉9．Cl2水滴入氢硫酸（离子～）10．Cl2水滴入亚硫酸（离子～）11．Cl2水滴入亚硫酸钠溶液（离子～）12．Cl2水滴入NaBr溶液（离子～）13．Cl2水使KI淀粉试纸变蓝（离子～）14．Cl2水滴入FeSO4溶液（离子～）15．MnO2氧化浓盐酸16．过量CO2通入漂白粉溶液（离子～）17．HClO见光分解18．AgX（X为Cl、Br或I）见光分解19．AgCl浊液中滴入NaBr溶液20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～）21．AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）22．氨与氯气混合产生白烟23．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）24．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）25．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）26．甲苯与氯气混合光照27．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）28．Cl2与热、浓KOH反应（产物之一可用于实验室制O2）29．KMnO4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子～）第一部分钠及其重要化合物答案19 Ca2+＋2OH-＝Ca(OH)2↓20 CaCO3高温CO2↑＋CaO21 SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑，SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑22 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O23 2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O＋2CO2第三部分铝及其重要化合物答案1 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑2 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑3 8Al＋3Fe3O4高温9Fe＋4Al2O34 2Al2O3(熔融)通电冰晶石4Al＋3O2↑5 Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O6 Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O7 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+8 Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O9 Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O 10 CO2＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-11 AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O12 AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O 13 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O14 Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+15 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓16 Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑17 NH4+＋AlO2-＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑18 Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑19 AlO2-＋H+＋H2O Al(OH)3Al3+＋3OH-1 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓2 Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O3 Ba2+＋2AlO2-＋2H+＋SO42-＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋BaSO4↓4 2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【Ba(OH)2少量】5 NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋5OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O＋NH3·H2O【Ba(OH)2过量】1 Fe＋2H+＝Fe2+ +H2↑ 2 Fe＋Cu2+＝Fe2+ + Cu3 Fe＋S FeS4 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl35 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 6 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O7 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O8 3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H29 2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl-10 2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ + 2Br-11 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 12 4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O13 5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 14 2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+15 2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I216 2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+ 17 Fe＋2Fe3+ ＝3Fe2+ 18 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+19 Fe3+＋3H2O煮沸Fe(OH)3(胶体)＋3H+20 FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3＋3HCl↑21 10NaOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O22 Fe3+＋3HCO3-＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑23 Fe3+＋3AlO2- + 6H2O＝3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓24 Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)325 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)313 Si ＋2OH -＋H 2O ＝SiO 32-＋2H 2↑ 14 SiO 2＋2OH -＝SiO 32-＋H 2O 15 SiO 2＋CaO高温CaSiO 316SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2O17 SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑18 Na 2SiO 3＋2CO 2＋3H 2O ＝H 4SiO 4↓＋2NaHCO 3 19H 4SiO 4＝H 2SiO 3＋H 2O ，H 2SiO 3SiO 2＋H 2O第七部分 氮及其重要化合物答案1 N 2＋O 2放电2NO2N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 33 N 2＋3Mg点燃Mg 3N 24 Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2＋2NH 3↑5 Mg 3N 2＋8H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3·H 2O6NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH -7 HCl ＋NH 3＝NH 4Cl 8 4NH 3＋5O 2催化剂4NO ＋6H 2O ，2NO ＋O 2＝2NO 2，3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 9 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O10 NH 4HCO 3CO 2↑＋NH 3↑＋H 2O11 CaO ＋NH 3·H 2O ＝Ca(OH)2＋NH 3↑12 NH 4+＋OH -＝NH 3·H 2O 13 NH 4+＋OH -NH 3↑＋H 2O14 NH 4+ +OH -＝NH 3↑＋H 2O15 2NO 2N 2O 416 4HNO 3或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O174HNO 3(浓)＋C CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O18 Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 19 3Cu ＋8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 20 3Fe ＋8HNO 3(稀)＝3 Fe (NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 21 3Ag ＋4HNO 3(稀)＝3AgNO 3＋NO↑＋2H 2O 22 3Fe 2+＋4H +＋NO 3-＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O 23 3SO 2＋2H 2O ＋2NO 3-＝3SO 42-＋2NO↑＋4H + 24 8H +＋2NO 3-＋6I -＝3I 2＋2NO↑＋4H 2O 25 3H 2S ＋2NO 3-＋2H +＝3S↓＋2NO↑＋4H 2O 26 4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 274NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 28 3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2 29 2NH 3＋3CuO 3Cu ＋N 2＋3H 2O30 4NH 3＋6NO催化剂△5N 2＋6HO314NH 3＋3O 2(纯氧)点燃2N 2＋6H 2O32 24FeSO 4＋30HNO 3＝8Fe(NO 3)3＋8Fe 2(SO 4)3＋3N 2O↑＋15H 2O 33 NO 2＋SO 2＝SO 3＋NO 34 NH 4+＋HCO 3-＋Ba 2+＋2OH -BaCO 3↓＋NH 3↑＋2H 2O35 HSO 3-＋OH -＝SO 32-＋H 2O36NH 4+＋HS -＋2OH -＝NH 3↑＋S 2-＋2H 2O373SO 2＋2H 2O ＋3Ba 2+＋2NO 3-＝3BaSO 4↓＋2NO↑＋4H +第八部分 硫及其重要化合物答案1 S＋O2点燃SO2 2 S＋H2H2S3 S＋Hg＝HgS4 S＋Fe FeS5 S(g)＋2Cu点燃Cu2S6 2H2S＋O2＝2S＋2H2O7 2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O 8 Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+9 FeS＋2H+＝Fe2+＋H2 S↑10 S＋O2点燃SO2或4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O2催化剂2SO3，SO3＋H2O＝H2SO411 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O 12 SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O 13 SO2＋H2O H2SO314 CaO＋SO2＝CaSO315 2SO32- (H2SO3)＋O2＝2SO42-(4H+＋2SO42－) 16 2Mg＋SO2点燃2MgO＋S17 3Mg＋SO2点燃2MgO＋MgS18 SO2＋Cl2＋2H2O＝2Cl-＋4H+＋SO42-19 SO2＋H2O2＝H2SO420 5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝2Mn2+＋5SO42-＋4H+21 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O22 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO323 2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O＋2CO224 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O25 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O26 Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋S↓＋SO2↑27 Na2O2＋SO2＝Na2SO428 Na2O2＋S2-＋2H2O＝2Na+＋S↓＋4OH-29 Cu2O＋H2O2＋4H+＝2Cu2+＋3H2O 30 Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O31 NO2＋SO2＝SO3＋NO 32 O3＋SO2＝SO3＋O233 O3＋2I-＋H2O＝I2＋2OH-＋O234 3S＋6OH-2S2-＋SO32-＋3H2O 35 3SO2＋2H2O＋3Ba2+＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+第九部分氯及其重要化合物答案1 H2＋Cl2 点燃2HCl 2 2Na＋Cl2点燃2NaCl3 Cu＋Cl2 点燃CuCl2 4 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl35 Cl2＋H2O HCl＋HClO6 Cl2＋H2O Cl-＋H+＋HClO7 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O8 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 9 H2S＋Cl2＝S↓＋2H+＋2Cl-10 H2SO3＋Cl2＋H2O＝2Cl-＋4H+＋SO42-11 SO32-＋Cl2＋H2O＝2Cl-＋2H+＋SO42-12 Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-13 Cl2＋2I-＝I2＋2Cl-。