高考化学二轮复习非选择题专项规范练(四) 物质结构与性质()

非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)

(建议用时：40分钟)

1．B、C、N、Si是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(2)BF3与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及________(填字母)。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

e．范德华力

②晶体R中阴离子的立体构型为____________。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_____________________________________________________。

(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂。它的晶体结构如图丙所示。六方相氮化硼________(填“含”或“不含”)π键，其质地软的原因是________________。

(5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似于金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC 晶体的密度为________ g·cm－3(用含N A、a的代数式表示)。

2．(新题预测)Cu3P2可用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用于制作耐磨零件和弹性元件。Cu3P2遇水可水解：Cu3P2＋6H2O===2PH3↑＋3Cu(OH)2。

回答下列问题：

(1)Cu＋的核外电子排布式为________，锡为50号元素，根据其价电子排布式可推测其最常见正价是________。

(2)PH3有毒，结构与NH3相似，则PH3的中心原子的杂化方式是________，PH3的键角比NH3的________(填“大”“小”或“相等”)，原因是__________________。

(3)白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水的原因是___________________________。

(4)某磷青铜晶胞结构如图所示：

①该晶体中P原子位于________空隙中，其配位数为________。

②若晶体密度为a g/cm3，P与最近的Cu原子核间距为________pm(设阿伏加德罗常数的值为N A)。

③该晶胞的空间利用率是_______×100%。(设Cu、Sn、P的原子半径分别为r1、r2、r3)

3．三聚氰胺俗称“蛋白精”，工业上通过下列流程合成三聚氰胺。请回答下列问题：

(1)基态Ca原子的核外电子排布式为______________；CaC2的电子式为___________。

(2)尿素分子中所含除氢元素以外的元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)CaCN2中阴离子为CN2－2，与CN2－2互为等电子体的分子有N2O和______(填化学式)，由此可以推知CN2－2的立体构型为__________。

(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为____________。

(5)动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间

通过____________结合，在肾脏内易形成结石。

(6)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。已知CaO晶体的密度为ρg·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的值，求得晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离为____________cm(用含ρ、N A的代数式表示)。

4．(1)太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金制成的空心球做吸收剂，基态镍原子的外围电子排布式为________。

(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素Mn Fe

电离能/(kJ·mol－

I1717 759

I2 1 509 1 561

I3 3 248 2 957

2＋2＋

是________________________________________________________________________。

(3)由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体，熔点为－25 ℃，沸点为43 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂。四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：________。

(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。

其中C原子的杂化方式为____________，N与Fe之间存在的相互作用是____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸()，甘氨酸分子中的σ键和π键的个数比为______。

(5)Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO(填“<”或“>”)。

(6)嫦娥三号卫星上的PTC元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边长为a cm。顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，所以棱心位置被O2－所占据。

①O 元素与H 元素形成的简单化合物的立体构型为__________。

②写出该晶体的化学式：______________。

③若该晶体的密度为ρ g ·cm －3

，阿伏加德罗常数的值为N A ，则a ＝________。

5．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo 将2个C 60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo 处于第五周期ⅥB 族，核外电子排布与Cr 相似，它的基态价电子排布式是__________________；核外未成对电子数是________个。

(2)该超分子中存在的化学键类型有__________。

A ．σ键

B ．π键

C ．离子键

D ．氢键

(3)该超分子中配体CO 提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p -甲酸丁酯吡啶配体中C 原子的杂化方式有__________。

(4)从电负性角度解释CF 3COOH 的酸性强于CH 3COOH 的原因：____________________。

(5)C 60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C 60的熔点远低于金刚石的原因是____________________________________________________________________。

(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo 原子，

其中Mo 原子坐标是(0，0，0)及(12，12，12

)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是________。已知该晶体的密度是ρ g ·cm －3，Mo 的摩尔质量是M g ·mol －1

，阿伏加德罗常数是N A ，晶体中距离最近的Mo 原子核之间的距离为________pm 。

参考答案与解析

非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)

1．解析：(1)同周期元素的第一电离能从左向右呈增大趋势，且第ⅡA、ⅤA 族元素因原子轨道处于全空、半满状态，导致其第一电离能大于其同周期相邻元素，故第一电离能：N>C>B 。

(2)①根据结构可知，该晶体为离子晶体，含有离子键、共价键、配位键(HO→B)。②晶体R 中阴离子的中心原子B 形成3个σ键(B —F 键)和1个配位键(HO→B)，配位键也属于σ键，其立体构型为四面体形。

(3)根据配离子的结构图可知，N 原子形成3个σ键和1个配位键，采取sp 3杂化；乙二胺含有氨基，分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高得多。

(4)B 原子最外层有3个电子，由图丙所示晶体结构中每个B 原子形成3个单键可知，六方相氮化硼不含π键；六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构，层间作用力弱，故质地软。

(5)碳化硅晶体和金刚石一样，是原子晶体，具有空间网状结构，一个C 与四个Si 形成正四面体结构，一个晶胞内有4个碳原子和4个Si 原子，故一个SiC 晶胞含4个SiC ，晶体密度ρ＝m V ＝40×4N A ·a 3g ·cm －3＝160N A ·a 3 g ·cm －3

。答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 2 N>C>B (2)①abc ②四面体形 (3)sp 3 乙二胺分子之间

可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (4)不含层间作用力弱 (5)

160N A ·a 3 2．解析：(1)铜为29号元素，Cu ＋的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10，

Sn 的核电荷数为50，为第ⅣA 族元素，价电子排布式为5s 25p 2，易失去2个p 轨道电子，化合价为＋2，失去价电子层的4个电子，化合价为＋4。(2)PH 3分子中P 的价层电子对数为3＋5－3×12

＝4，故P 原子采用sp 3杂化；N 的电负性比P 强，成键电子对更靠近N ，导致成键电子对距离近，排斥力大，故键角大。(3)白磷(P 4)为正四面体结构，为非极性分子，CS 2为直线形结构，为非极性分子，H 2O 为V 形结构，为极性分子，根据相似相溶原理，白磷易溶于CS 2，难溶于水。(4)①根据晶胞结构可知，该晶体中P 原子位于由铜原子形成的正八面体空隙中；八面体顶点的6个Cu 跟P 等距离且最近，故P 的配位数为6。②根据晶胞结构可知，1个晶胞中含有1个Sn ，3个Cu ，1个P ，P 与最近的Cu 原子核间距为晶胞棱长的一半，晶胞的棱长为3342aN A ×1010 pm ，所以P 与最近的Cu 原子核间距为5×109×3342aN A

pm 。③晶胞中三种原子的体积之和V 原子＝43

π(3r 31＋r 32＋r 33)；面对角线长度为2r 1＋2r 2，晶

胞边长为

2r 1＋2r 22，故晶胞体积V 晶胞＝(2r 1＋2r 22)3，晶胞的空间利用率是V 原子V 晶胞×100%＝2π(3r 31＋r 32＋r 33)3(r 1＋r 2)

3×100%。答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 10或[Ar]3d 10 ＋2、＋4 (2)sp 3 小 N 的电负性比P 强，成键电子对更靠近N ，导致成键电子对距离近，排斥力大，故键角大 (3)P 4和CS 2均为非极性分子，H 2O 为极性分子，根据相似相溶原理，白磷易溶于CS 2，难溶于水 (4)①正八面体 6

②5×109×3342aN A ③2π(3r 31＋r 32＋r 33)3(r 1＋r 2)

3 3．解析：(1)Ca 的原子序数为20，核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 2；

CaC 2中阳离子与阴离子个数比为1∶1。(3)原子数相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体。互为等电子体的微粒结构相似，CO 2为直线形分子，故CN 2－2的立体构型为直线形。(4)三聚氰胺分子中碳原子的杂化方式为sp 2。(6)CaO 晶胞中，与一个Ca 2＋距离最近且相等的O 2－有6个，故Ca 2＋的配位数为6。设晶胞的棱长为a cm 。一个晶胞中有Ca 2＋：8×18＋6×12

＝4、O 2－：12×14＋1＝4，晶胞质量为56 g·mol －1N A mol －1×4，则(a cm)3＝4×56N A g ρ g ·cm －3＝4×56ρN A

cm 3，a ＝34×56ρN A

。面心到顶点的距离为22a cm ，即晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离为34×56ρN A ×22

cm 。答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 64s 2或[Ar]4s 2

Ca 2＋[··C ??C ··]2－

(2)C

(6)6 34×56ρN A ×22

4．解析：(1)Ni 是28号元素，基态镍原子的外围电子排布式为3d 84s 2。(3)四羰基镍

[Ni(CO)4]的熔、沸点较低，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，所以四羰基镍的晶体类型是分子晶体；该物质的配体是CO ，与CO 互为等电子体的分子是N 2。

(4)血红素铁中C 原子的杂化方式为sp 2、sp 3杂化。N 与Fe 之间存在的相互作用力是极性共价键、配位键。甘氨酸分子中的共价单键是σ键，一个双键中有一个σ键和一个π键，故σ键与π键的个数比为9∶1。(5)NiO 与FeO 形成的晶体都是离子晶体，构成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点就越高，Ni 2＋的半径小于Fe 2＋的半径，

所以NiO 的熔点大于FeO 的熔点。(6)①O 元素与H 元素形成的简单化合物H 2O 的立体构型为

V 形。②根据晶胞结构图可知，一个晶胞中，Ba 2＋个数为1，Ti 4＋个数为8×18

＝1，O 2－个数为12×14

＝3，所以该晶体的化学式为BaTiO 3。③由于晶胞为立方体，边长为a cm ，一个晶胞中含有一个“BaTiO 3”，若该晶体的密度为ρ g ·cm －3，阿伏加德罗常数的值为N A ，则根

据晶体的密度ρ＝m V ＝233

N A a 3＝233a 3N A ，可得a ＝3233N A ρ

。答案：(1)3d 84s 2 (2)Mn 2＋转化为Mn 3＋时，3d 能级由较稳定的3d 5半充满状态转变为不稳定的3d 4状态，难失去电子，而Fe 2＋转化为Fe 3＋时，3d 能级由不稳定的3d 6状态转变为较稳定的3d 5半充满状态，较易失去电子 (3)分子晶体 N 2 (4)sp 2、sp 3杂化极性共价键、配位键 9∶1 (5)>

(6)①V 形 ②BaTiO 3 ③ 3233N A ρ

5．解析：(1)Cr 是第四周期元素，其原子的价电子排布式为3d 54s 1，故第五周期的Mo

原子的价电子排布式为4d 55s 1

，根据洪特规则知未成对电子有6个。(2)由结构知，分子中存在C —C 、C===O 、C —O ，故化学键种类为σ键、π键。(3)由于碳原子核对电子的吸引能力弱于氧原子核对电子的吸引能力，故碳原子提供孤电子对。该配体中存在C===O ，该碳原子为sp 2杂化，—C 4H 9中碳原子均形成了4个σ键，均为sp 3杂化。(4)氟原子的电负性远大于氢原子，对成键电子吸引能力强于氢原子，故CF 3COOH 中，—CF 3中碳原子正电荷高，进一步导致—COOH 中共用电子对向该碳原子偏移，—O —H 键容易电离，酸性增强。(5)C 60是分子晶体，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键所需要的能量远高于破坏分子间作用力所需要的能量。(6)由坐标知，相应晶胞中原子为体心立方堆积。设晶胞的边长为x cm ，则面对角线长为2x cm ，体对角线长为3x cm ，体心与顶点上的两个钼原子距离最近，长度

为32x cm ，一个晶胞的质量为2M N A g ，x 3ρ＝2M N A ，x ＝32M ρN A ，所以最短距离为32×32M ρN A cm ＝32×32M ρN A

×1010 pm 。答案：(1)4d 55s 1 6

(2)AB

(3)C sp 2和sp 3

(4)F 的电负性强于H ，对电子的吸引能力强，使共用电子对偏向F ，使氧氢键较易断裂，因此酸性强于CH 3COOH(合理答案均可)

(5)C 60是分子晶体，金刚石是原子晶体，原子晶体熔化时破坏共价键所需的能量远高

于分子晶体熔化时破坏分子间作用力所需的能量

(6)体心立方堆积32M

ρN A

×1010

2020版新高考化学非选择题规范练一无机化学工艺流程综合题含解析5

非选择题规范练(一) 无机化学工艺流程综合题 (建议用时：35分钟) 1．硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，一种由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备硫酸锰的流程如下：回答下列问题： (1)将软锰矿、硫铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是____________________；从“除质2”后的溶液中得到MnSO4固体的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。 (2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是①________________________；②______________________。(3)除铁剂为H2SO5和氨水。 ①H2SO5中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为________，加入其目的是__________________________。 ②写出Fe3＋生成沉淀黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的K sp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)：反应ⅠMnF2(s)＋Ca2＋CaF2(s)＋Mn2＋反应ⅡMnF2(s)＋Mg2＋MgF2(s)＋Mn2＋若滤液中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有MgF 2沉淀生成？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (结合计算解释)。 2．(新题预测)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备工艺如下(部分条件和产物省略)：回答下列问题： (1)MgH2和NaBO2合成硼氢化钠的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________________________________。 (4)已知镁-H2O2酸性燃料电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液。 ①写出正极的电极反应式：________________________。

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

高考化学非选择题规范练 (5)

非选择题规范练五 26．LiFePO 4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3、Fe 2O 3及少量CuO 、SiO 2杂质)为主要原料生产TiOSO 4，同时得到的绿矾(FeSO 4·7H 2O)与磷酸和LiOH 反应可制备LiFePO 4, LiFePO 4的制备流程如下图所示：请回答下列问题： (1)酸溶时 FeTiO 3与硫酸反应的化学方程式可表示为______________________________。 (2)①加铁屑还原的目的是__________________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_____________________________________________________________。 (3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4溶液、磷酸和LiOH ，其加入顺序应为_____________________，其理由是________________________________。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2O ，Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解 Cu 2O ＋H 2↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为__________________________，当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移________mol 电子。

答案 (1)FeTiO 3＋2H 2SO 4===FeSO 4＋TiOSO 4＋2H 2O (2)①把铁离子还原为亚铁离子，置换出铜 ②取少量反应液于试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，说明还原没有完全，如果溶液不变红色，说明还原已经完全 (3)磷酸、硫酸亚铁溶液、LiOH 先加磷酸，在酸性环境可以抑制亚铁离子的水解、氧化，又避免生成氢氧化铁沉淀 (4)正 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － 0.2 解析 (4)根据电解总反应：2Cu ＋H 2O=====电解 Cu 2O ＋H 2↑可知，Cu 发生氧化反应，作阳极，应与电源的正极相连；石墨电极为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；根据该反应可知2e －～Cu 2O ，所以当有0.1 mol Cu 2O 生成时电路中转移 0.2 mol 电子。 27．实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2020高考化学非选择题答题策略与技巧

高考化学的非选择题有五道，一共占58分，非常重要，今天总结了非选择题（工业流程、化学反应原理、实验题、物质结构与性质（选做）、有机化学基础（选做））的答题策略，希望对你有所帮助~ 答题策略一丨工艺流程 1.工艺流程中信息方程式书写试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来，书写方法是：(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型。(2)联想推理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。(3)配平：缺少的物质一般用H2O、H＋、OH－填补。 2．工艺流程中原料预处理原料预处理的常用方法3．工艺流程中反应条件的控制常见反应条件的控制及目的(1)控制溶液的pH①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。a．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。b．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)控制反应的温度①控制化学反应速率。②控制平衡移动方向。③控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。⑤防止或实现某物质水解或分解。⑥使催化剂达到最大活性。⑦防止副反应的发生。(3)调节反应物的浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

高考理综化学非选择题专项训练

高考化学大题专项训练一、基本理论综合类试题（一）热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题 1、乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式____________________________________。（2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1) ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________，理由是_____________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ，n O H 2:n 42H C =0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。 2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。回答下列问题：（1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。室温时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5，放出热量123.8 kJ 。该反应的热化学方程式为。（2）反应AX 3(g)＋X 2(g) AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。起始时AX 3和 X 2均为0.2 mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX 5)＝。 ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。 ③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示 AX 3的平衡转化率，则 α 的表达式为；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为、αc 为。 3、在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为 mol?L -1?s -1反应的平衡常数K 1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol?L -1?s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。 b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2 （3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。（二）氧化还原反应与电化学相结合的基本理论综合题 1、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H 3PO 2是一元中强酸。写出其电离方程式______________。（2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为_____。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练（一）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

新高考化学三轮复习非选择题专项练(七)(含解析)

非选择题专项练(七) (建议用时：40分钟) 1．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题： (1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________。 (3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。 (4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________。 (5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。 (6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为______________________________________。 (7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。操作现象 (i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象 (ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。已知：x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。 Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件 (1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________。

2018年高考化学总复习非选择题系列练题30

非选择题系列练题（30） 1．Ⅰ、为探究NH 4HCO 3和NaOH 的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH 4HCO 3的溶液中加入0.1 mol NaOH ，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。（1）若有沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为_______________________________(写离子方程式)；（2）若无沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。 Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应；（1）当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式：___________________________________；（2）当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO 4)＝1∶2时反应的离子方程式： ______________________________； Ⅲ．按要求完成下列离子方程式。（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH 4＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为__________________________________。（2）将过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI ，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________________ 【答案】 HCO 3－+OH －＝CO 32－+H 2O NH 4＋+OH －＝NH 3·H 2O Ba 2++OH －+SO 42-+H + ＝BaSO 4↓+H 2O Ba 2++2OH －+SO 42-+2H + ＝BaSO 4↓+2H 2O NH 4＋＋2O 2=NO 3－＋H 2O ＋2H ＋ H 2O 2＋2I －＋2H ＋=I 2＋2H 2O 【解析】试题分析：Ⅰ、NH 4HCO 3电离出的HCO 3－、NH 4＋都能与OH －反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO 3－与OH －反应；若没有沉淀生成，说明NH 4＋与OH －反应；Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO 4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1:2；Ⅲ．（1）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH 4＋被氧化为NO 3－；加入足量KI ，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I -被氧化为碘单质。解析：根据以上分析，Ⅰ、反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO 3－与OH －反应生成碳酸根离子，反应离子方程式为HCO 3－+OH －＝CO 32－+H 2O ；没有沉淀生成，说明NH 4＋与OH －反应生成一水合氨，反应离子方程式为NH 4＋+OH －＝NH 3·H 2O ； Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应

高考化学二轮复习 非选择题专项规范练(四) 物质结构与性质()