沪教版九年级化学全册6.3.2物质的溶解性学案
第6章第三节物质的溶解性（第2课时）【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；
2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；
3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物
质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。
【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。
【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？
2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶
液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。
10mL水
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；
（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因
素。
二、合作、研讨与点拨
【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
固体物质的溶解度
1.阅读教材P18，根据固体溶解度的定义分析：
溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4） ___
思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？
2.判断下列各句是否正确，说明原因：
①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。
④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时N aNO3的溶解度是31.6。
⑤ 36克食盐溶解在100克水中，形成饱和溶液，所以食盐的溶解度是10克。
3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为【活动二】物质的溶解性与溶解度之间的关系
思考：
（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？
Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl
NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖)
（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以
用检验CO2，理由是
用吸收CO2效果较好，理由是
【活动三】溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲线
以物质的为纵坐标，以为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充
①溶解度曲线上的任何一点表示
②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是
③固体溶解度随温度变化的情况：
多数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：
少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如：
④溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系
溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。
思考：
（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是，影响最小的物质是；
（2）30℃时KNO3的溶解度约 g。
80℃时140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）。
【活动四】气体物质的溶解度
你能解释吗？
（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。
（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。
（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？
三、总结、反思与提升
1、固体物质的溶解度四要素？
2、固体物质的溶解度随温度的升高如何变化？
3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（）
A．增加溶剂 B．升高温度
C．增加硝酸钾固体 D．用玻璃棒搅拌
2.右图表示M、N两种固体物质溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确是（）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度 B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的
不饱和溶液，N的饱和溶液
3.根据右图中的溶解度曲线回答下列问题：
（1）30℃时，a 物质的溶解度为 。
（2）温度在 ℃时，a 物质与b 物质的溶解度相等。
（3）20℃时 物质的溶解度小于 物质的溶解度。
（4）30℃时，分别用50g 水配制a 和b 的饱和溶液，需a 的质量为 g ，所得b 溶液的质量为 g 。
（5）0℃时，b 的接近饱和的溶液ng,要使其成为饱和溶液的方法有
① ② ；
③ 。
4.右图是A 、B 的溶解度曲线。
t 2℃时分别将100gA 、B 的饱和溶液降
温至t 1℃，析出固体质量A B （填“＞”、“＜”或“＝”）；
把t 2℃时150gA 的饱和溶液稀释为20%，需加水 g 。
【课后训练】
1、在20℃时，100克水中最多溶解甲物质10克，50℃时最多溶解乙物质20克。
则两者的溶解度关系是 （ ）
A ．甲>乙
B ．乙< 甲
C ．甲=乙
D ．无法判断
2、某温度下，100g 饱和溶液中含硝酸钾31.6g ，现向其中加入4.4g 硝酸钾晶体和5.6g 水，保持溶液温度不变。
此时溶液中溶质的质量分数为
（ ） A.%1006.56.311004.4631⨯+-+g g g g 。
B.31.6%
C.%1006.54.41004.46.31⨯+++g g g g
D.%1006.51004.46.31⨯++g g g
g 3、下面的表格中列出了NH 4Cl 在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）从表中得到的一条信息是 。
（2）上表空格处所缺的数据可能是（ ）
A ．10.2 B. 31.5 C. 41.4 D. 52.8
（3）在20℃时，向100 g 水中加入50 gNH 4Cl ，形成的 （填“饱和”或“不饱和”）
溶液，如升温到60℃，则该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
溶液的质量为 g ，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（4）50℃时能配制出溶质质量分数为80%的NH4Cl溶液吗？为什么？
4、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。
请根据图中内容回答问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是。
⑶37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中
所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
(选做)5、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是。
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶
液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再
向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到
的现象是。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教案设计
课题一：物质的溶解性教案一、教学目标1.知识技能：a.通过对溶解性饱和溶液的复习理解并记住固体溶剂热度的概念。
b.通过实验理解影响物质溶解度因素2 过程和方法目标：本节课运用主要的教学方法有：实验探究法、讨论法、对比法等。
通过实验探究得出溶解性的影响因素，为溶解度概念的尽力提供感性的材料，同时让学生体验控制变量在探究中的重要作用。
进一步理解溶解度曲线，了解结晶概念及结晶应用。
3. 情感态度与价值作用：培养学生的思维能力和实验能力，解决问题能力互相协作能力学习过程。
二、教学重点：溶解度的含义三、教学难点：溶解度的概念建立四、教学方法：实验探究法、讨论法、对比法、练习法。
五、课时安排：2课时六、教学过程1.新课引入：同学们，铁和食盐在日常生活中常见，那他们都溶于水吗？事实上，不同物质溶解性不同，影响固体物质在水中的溶解性的因素到底有哪些？影响结果又怎么样？请大家大胆猜想。
2.探究活动1（影响固体在水中的溶解性因素有哪些）1、学生猜想影响因素影响结果溶质的种类溶质不同，溶解性不同溶剂的种类溶剂不同，溶解性不同湿度的高低温度不同，溶解性不同2、教师讲述怎么才知道这三个猜想是否正确么？（用实验验证）影响溶解性的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意控制变量）控制变量法是开展科学探究的一种重要方法。
提供给学生的硝酸钾有三小袋：1.5g的一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到水都是5ml。
学生完成实验学生汇报实验现象和结论实验1：1g硝酸钾在5ml水中全部溶解，说明了解溶解限量受溶质种类的影响（说明室温下硝酸钾在5ml水中全部溶解限量比熟石灰大）实验2：3g硝酸钾在5nl冷水中未能全溶，在5ml熟水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响，温度越高，物质溶解限量越大教师总结：刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解性的确受溶质种类、溶剂种类、温度等因素影响。
值得一提的是，温度对固体在水中溶解性是很复杂的。
2019-2020年九年级化学全册 6.3.2 溶解度学案(新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册 6.3.2 溶解度学案（新版）沪教版班级姓名学习目标:1、能理解固体物质溶解度的涵义并会进行判断应用；2、会绘制和使用固体物质的溶解度曲线，并能根据曲线变化情况知道物质溶解随温度变化的情况；3、能应用溶解度曲线解决问题。
学习过程：板块一：掌握固体物质的溶解度概念问题1：蔗糖和食盐的溶解性哪一种更强？你认为该如何比较它们的溶解性？固体物质的溶解度是指问题2：溶解度定义中有哪些关键词？问题3：20℃时氯化钠的溶解度是36g表示什么意思？问题4：20℃时氯化钠的溶解度是36g，你能将相关数值填入下表吗?练习与实践一问题5：通过刚才的分析你能判断下列各题吗？练习与实践二判断下列有关溶解度的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）在20℃时，30g氯化钠溶解在100g水中，则氯化钠的溶解度为30g；（）（2）在20℃时，30g氯化钠溶解在水中，达饱和状态，则氯化钠的溶解度为30g；（）（3）在20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态，则氯化钠的溶解度为36（）（4）36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态，则氯化钠的溶解度为36g；（）（5）在20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态，则氯化钠的溶解度为36g；（）（6）在2时，氯化钠的溶解度为36g，若将40g氯化钠入100g水能形成140g氯化钠溶液。
（）板块二：固体物质的溶解度曲线问题1：你能在坐标系中绘制出硝酸钾的溶解度曲线吗？查处70℃硝酸钾的溶解度为问题2：根据图6-16和图6-17你能发现固体物质的溶解度与温度的关系吗？问题3：利用溶解度曲线我们还能解决哪些问题?利用溶解度曲线我们能问题4：利用上面的图6-16和图6-17的溶解度曲线你能解决下列问题吗? 练习与实践三：1、30℃时硝酸钾的溶解度约为 g 。
80℃时140g 硝酸钾溶于100g 水中形成的溶液是 溶液（填“饱和” 或“不饱和”）。
沪教版九年级全册(全国版)6.3物质的溶解性教案
物质的溶解性教课设计【教课目的】认知目标：1．理解溶液的观点及根本特色；认识溶液的一些性质2．认识溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值能力目标：1．能够经过对比实验，概括、认识溶液的特色2．经过研究实验，认识溶液的性质，以及溶液导电的原由感情目标：1．学习科学研究的一些根本方法，培育实验察看，剖析能力，培育研究精神【教课要点难点】溶液的观点、特色。
【教课过程】.创建情境，导入新课，明确目标师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。
一次我做饭时，忙繁忙碌，油盐糖醋面都粘在衣服上，请同学们帮老师想一想方法，如何才能除掉这些污渍呢？生：洗师：用什么洗？生：用水洗。
师：水起了什么作用？生：溶解师：同学们说得特别好，本节课我们就来研究物质的溶解。
[板书]物质的溶解师出示教课目的[大屏幕]二.自主学习，合作研究师：刚才我说的这几种物质都能够溶解吗？生：自由回复师：果然这样吗？我们仍是让事实来说话吧！请同学们看大屏幕：实验研究一实验内容察看到的想象面粉放入水中豆油放入水中食盐放入水中第1页糖放入水中食粗放入水中师：下边同学们进行实验，并达成实验报告。
生：实验并回复师：[追问]那么这些状态都是溶于水吗？生：不是师：既然不是，那么我们不可以说物质在水中溶解，而只好说物质在水中分别，共有几种状况？[板书]一、物质在水中的分别生：三种状况师；同学们看面粉分别在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质？生：固体师：我们把这样的混淆物称为悬浊液。
请同学们试着总结一下。
生：自由回复[板书]1.悬浊液：固体小颗粒分别在水中师：面粉分别在水中形成的是悬浊液，我们认真察看：振荡静置后，面粉不是平均分别在水中，会分层，我们就说它不平均，不稳固。
那老师衣服上的面粉如何除掉呢？生：洗师：用水洗后如不洁净，可再次用水漂洗。
师：豆油分别在水中，振荡后，分别在水中的物质是什么状态的？生：液体师：我们把这样的混淆物称为乳浊液。
请同学们试着总结一下。
九年级化学全册《63物质的溶解性(第1课时)》教案沪教版
九年级化学全册《63物质的溶解性（第1课时）》教案沪教
版
的关键，会转化的方法
教学过程：
【创设情景】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、（用“难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）
H2溶于水， O2溶于水， CO2溶于水
NaCl 溶于水， CaCO3溶于水， Ca(OH)2溶于水
2、除了水还有可作溶剂。
3、举一个气体作溶质的溶液（填溶液的名称）。
新知导学：一定量水中能否无限制的溶解食盐？
试画出下列有关图示曲线。
NaCl%
NaCl/g
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）影响物质溶解性的因素
1.阅读教材P16-17,完成实验1,实验2，实验3
称为溶解性。
实验1：溶质不同，溶剂相同
溶剂（5mL）
结论：。
实验2：溶质相同，溶剂不同
结论：。
实验3：溶质、溶剂相同，温度不同
结论：。
小结：影响固体溶解性的因素。
2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？
结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小，；温度升高，。
九年级化学全册 6.3 物质的溶解性(第2课时)教案 (新版)沪教版
物质的溶解性教学目标1．了解溶解度的含义。
2．学会溶解度曲线的应用。
教学重难点1．重点：(1)溶解度的概念。
(2)溶解度曲线的应用。
2．难点：溶解度曲线的应用。
教学过程导入新课上节课我们学习了物质的溶解性及其影响因素，知道了饱和溶液与不饱和溶液之间的关系。
要比较两种不同溶质的溶解能力大小，还需要寻找一个标准来衡量，这就是我们这节课所要研究和学习的内容。
推进新课【创设情境】不同的物质在同一种溶剂中溶解性是不相同的。
如何比较不同物质之间的溶解性呢？这儿有碳酸钠和硝酸钾，请同学讨论如何来比较碳酸钠和硝酸钾在水中的溶解性。
请设计一个可行的实验方案来比较碳酸钠、硝酸钾的溶解性大小。
【诱导思考】(1)用一杯冷水和一杯热水分别溶解碳酸钠和硝酸钾，行不行？(2)用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？(3)100 g水能溶解10 g碳酸钠，也能溶解10 g硝酸钾，能否说明碳酸钠、硝酸钾的溶解性相同？【师生归纳】在相同的温度下，在等量的水中，比较达到饱和状态时所溶解的碳酸钠和硝酸钾的质量的大小就能比较它们的溶解性。
【实验探究】在同一温度下(室温)，在两个烧杯中分别倒入100 mL的水，再分别加入碳酸钠和硝酸钾，比较达到饱和时溶解的碳酸钠和硝酸钾的质量的多少。
【讲解】要比较不同固体溶解性的大小一定要注意：定温、溶剂量一定、达到饱和状态三个前提条件。
不同温度，不同溶剂量是无法比较它们的溶解性的。
【过渡】比较不同固体物质的溶解性，我们比较的是什么？比较的是相同温度下，等质量的水中，达到饱和状态时溶解的固体的质量。
其实比较碳酸钠和硝酸钾的溶解性大小，我们比较的就是它们的溶解度，溶解度是溶解性的定量表示。
【板书】1.溶解度的含义【讲解】为了便于比较许多不同物质的溶解性大小，我们把溶剂的量规定为100 g。
一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，就叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。
那么在上述实验中，在此温度下100 g水中碳酸钠达到饱和时溶解的质量，就称之为此温度下碳酸钠的溶解度。
沪教版九年级化学下册第六章第3节 物质的溶解性 课程教学设计
第三节物质的溶解性一、学习目标1、知识与技能:①认识影响物质溶解性的因素②认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液2、过程与方法: 通过探究活动学习本节的知识点3、情感、态度与价值观:认识溶液在生产生活中重要地位和应用二、教学重点:1、知道影响物质溶解性的因素。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
三、教学难点:1、建立饱和溶液的概念。
2、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
四、教学方法：讲授法、演示实验法五、教学过程1、导入：一杯水能否无限制地溶解蔗糖或食盐?2、阅读教材: 课本联想与启示3、一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。
4、探究：物质的溶解性与哪些因素有关?5、演示实验1：食盐、白糖、消石灰各1克分别放入装有5毫升水的试管中振荡后观察6、结论：不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同7、演示实验2：向两支试管分别滴入两滴植物油，一支加入少量的水，另一支加入少量的汽油，振荡后观察8、结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同9、演示实验3：取一支试管加入5毫升水，再加入3克硝酸钾，振荡后观察，加热后观察异同。
10、结论：同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关11、交流与讨论：举例说明在日常生活中，物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关,同时也受温度的影响。
12、教师讲述：在实验3中我们看到硝酸钾没有完全溶解，加热后又继续溶解了,除了加热外还有没有其它的方法使硝酸钾继续溶解?13、讨论：可以加水14、验证：学生在事先做好的试管中进行实验15、小结：配制硝酸钾溶液时,用水量越多溶解的硝酸钾越多;温度升高时,硝酸钾在一定量的水中溶解的量也越多。
17、教师讲述：通过以上实验可知,在一定温度下,大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
我们把在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
沪教版九年级下化学第六章3.2 物质的溶解性 精品教案
第三节 物质的溶解性 （第2课时）【教学目标】：知识目标：使学生了解溶解度的涵义能力目标：能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况；情感目标：培养学生实事求是的科学作风，及从量的观点认识固体溶解度。
【学习重点】：1、建立溶解度的概念； 2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。
【学习难点】：正确理解和应用固体物质溶解度的概念。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：一、复习提问：什么叫溶解性？什么叫饱和溶液什么叫不饱和溶液？二、引入新课：如何描述物质溶解性的大小呢？引导启发学生 提示：饱和溶液在什么条件下才有确定的意义。
三、固体溶解度的概念1、归纳学生的汇报结果，给出溶解度的概念。
追问：你能理解这样规定的意义吗？能寻找到四个关键的要素吗？定义：在一定温度下，某溶质在100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。
公式：100g m 2m 1S ⨯=）溶剂的质量（）溶质的质量（）物质的溶解度（ 2、设置疑问：同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化。
怎样表示这种变化关系最直观、形象，又便于应用呢？3、溶解度曲线同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示4、溶解度曲线的意义：（1）含义 引导学生理解曲线上点、交叉点的意义。
（2）随温度变化情况 提示：随着温度如何变化？归纳总结学生的讨论结果 小结：①大多数固体物质的溶解度是随温度的升高而增大；（如：KNO 3 ）②少数固体物质的溶解度是随温度的升高变化不大；（如：NaCl ）③极少数物质的溶解度是随温度的升高而减小。
（如：Ca(OH)2）（3）应用 完成教材P168“观察与思考”，归纳溶解度曲线的应用。
【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1、20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克2、20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教案设计
“物质的溶解性”是沪教版化学九年级下册第六章第 3 节的教学内容，包含了三个
部分：影响物质溶解性的因素、物质溶解性的定量表示、结晶。“物质溶解性的定
量表示”属于该节内容的第二课时。
溶解度的概念既是上节课饱和溶液知识的延伸，又是下一课时结晶的理论依据。教
材上对溶解度只是以单一的文字描述，略去了概念的形成和发展过程，缺乏教学中
仅仅关注具体概念定义的简单识记和辨析,而是通过实验探究注重概念的生成和构 建过程，体验和感受概念的形成、深化和运用。
教学重点：建立溶解度的概念、定量认识温度对溶解度的影响
教学难点：溶解度概念的建立
教学方法、 以创设情境活动为核心的合作探究、分组操练尝试教学法，整合教学资源、拓展教
手段
学空间，间以自主阅读、分组讨论、多媒体演示等，引导学生主动投入学习。
教学过程
教学流程
学生活动
教师活动
设计意图
【巧设情境】今天冷不冷？与昨天相比 巧设情境、激发
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沪教版化学九年级全册 6.3 物质的溶解性 教案设计
引入新课
溶解度概念建 立
齐声回答 思考、联想
呢？冷暖是我们对气温的定性认识，要比 较哪一天更冷，我们可以通过气温的定量 表示方法——温度来比较。我们上节课所 学的溶解性也是个定性认识，那么怎样定 量表示溶解性呢？ 【板书】二、物质溶解性的定量表示
律。配合开放性、
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温 层次性的问题设
学 生通过 分析思 考 度时的溶解度相同。
置，引导学生
总结得出：
走势：曲线越陡，该物质的溶解度受温度 如何读懂溶解度
1、大多数固体物质 影响越大。
曲线，了解溶解
的 溶解度 随温度 的 【提问】
2017届九年级化学全册 6.3.2 物质的溶解性教案(新版)沪教版
2017届九年级化学全册 6.3.2 物质的溶解性教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课内容是沪教版化学九年级全册6.3.2物质的溶解性。
这部分内容是在学生已经掌握了溶解、饱和溶液与不饱和溶液的概念以及影响溶解的因素等知识的基础上进行讲解的。
本节课主要让学生了解物质的溶解性的含义以及影响溶解性的因素，学会运用溶解性曲线来判断物质的溶解性，从而提高学生解决实际问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了溶解、饱和溶液与不饱和溶液的概念以及影响溶解的因素等知识。
但学生对物质的溶解性的理解还不够深入，对溶解性曲线的理解和运用还需加强。
因此，在教学过程中，要注重引导学生从生活实际出发，运用已有的知识去理解和掌握新知识，提高学生的学习兴趣和积极性。
三. 教学目标1.让学生了解物质的溶解性的含义以及影响溶解性的因素。
2.让学生学会运用溶解性曲线来判断物质的溶解性。
3.培养学生解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.物质的溶解性的含义以及影响溶解性的因素。
2.溶解性曲线的理解和运用。
五. 教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组合作法等教学方法，引导学生从生活实际出发，运用已有的知识去理解和掌握新知识，提高学生的学习兴趣和积极性。
六. 教学准备1.准备相关的教学案例和图片。
2.准备溶解性曲线图。
3.准备实验器材，如溶质、溶剂等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过提问方式引导学生回顾已学的溶解、饱和溶液与不饱和溶液的概念以及影响溶解的因素等知识。
然后提问：“那么，物质的溶解性到底是什么呢？它与哪些因素有关呢？”从而引出本节课的主题。
2.呈现（10分钟）呈现相关的教学案例和图片，让学生直观地了解物质的溶解性以及影响溶解性的因素。
同时，展示溶解性曲线图，让学生初步了解溶解性曲线的含义。
3.操练（10分钟）让学生进行实验操作，观察和记录实验现象。
实验内容可以选择溶解度实验或者溶解性曲线实验。
通过实验，让学生进一步理解和掌握物质的溶解性以及影响溶解性的因素。
九年级化学全册 6.3 物质的溶解性教案2 (新版)沪教版
《物质的溶解性》一、设计说明学习物质的溶解性是为学习溶解度、溶质质量分数等基本概念作必要准备。
在以往的教学中，按照书上的内容设置往往要通过两节课甚至更多时间才能完成，本节课的两个实验原理比较简单但操作却耗时较多，基于对“溶液”主题单元的思考，对本节课的课时教学内容(包括实验)做了调整，期待提高“溶液”单元整体教学的有效性。
本节课设想充分利用学生已有关于物质溶解现象的经验，将课本中的课堂实验一设计成简单可行的家庭试验（如比较白糖和面粉的溶解性大小），既节省课堂时间，也为学生的自主探究创造了条件。
课堂上进行的实验，则是大多数学生没有条件在课外亲身感受的部分（如不同溶剂对物质溶解性的影响）。
对于课堂实验，要精心设计，使其充分发挥功能：既让学生感知实验事实或变化规律，更要有利于学生在实验事实的基础上逐步构建概念知识，将感性认识上升为理性认知，完成知识的内化过程，也巧妙地使教学过程逐步推进，在有限的时间里有序高效地完成“繁多”的教学内容。
本节课中的实验，以尽可能少的药品和仪器装置，尽可能简单的操作步骤，实现了多重功能（认识溶剂对物质溶解性的影响，饱和溶液概念的建构，感知饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法，培养学生设计实验的能力、实验基本操作能力及合作精神等）。
二、教材的地位和作用学生在六、七年级《科学》中学习过物质的溶解、溶液由溶质和溶剂组成等知识，同时在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，液体和气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。
通过本节课知识（影响物质溶解性的因素）的学习为后面知识（物质溶解性的定量表示等）的学习作好铺垫。
三、教学目标1、知识与技能（1）理解溶解性的概念及影响物质溶解性的三个因素──溶质的性质、溶剂的性质和温度；（2）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的途径；2、过程与方法（1）通过控制变量实验方法的使用，初步学会设计简单的化学实验；（2）通过对实验数据和信息收集、分析、处理，进一步学会比较和归纳。