第三单元 物质构成的奥秘复习

第三单元物质构成的奥秘

考点梳理

分子和原子

1.物质由微观粒子构成

（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子。如：

①水（或蒸馏水）、二氧化碳、氢气、氧气、H2SO4等物质是由分子构成的。

②金属( 如Fe、Hg)、稀有气体、金刚石等物质是由原子构成的。

③氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等是由离子构成的。

（2）微观粒子的性质及应用（高频考点）

性质事实（解释生活中的常见现象

分子和原子的质量、体积都很小一个水分子的质量约是3×10-26Kg，一滴水中大约

有1.67×10-23个水分子

分子和原子在不停地运动，温度越高，运动速率越

快

水的挥发、闻到气味、湿衣服夏天干得快

分子和原子间存在间隔，温度越高，间隔越大轮胎充气、物质具有热胀冷缩的现象、气体压缩储

存于钢瓶中

同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同液态氧和氧气都是由氧分子构成的，它们都能以支持燃烧；而氮气是由氮分子构成的，不支持燃烧

【巧学乐记】分子的性质可以简记为：“小”“动”“间”“同”。

（3）分子运动现象

①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为溶液由无色变为红色。

②如图所示的现象是烧杯A中溶液变红色；产生现象的原因是浓氨水分子不停的运动，运动到了烧杯A中，使酚酞试液变红色。

③做向酚酞溶液中滴加浓氨水的实验①的目的是对照。

2.分子、原子的区别和联系

分子原子

概念保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小微粒

联系原子可以构成分子，

区别在化学变化中，分子可以分成原子在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合

备考提示：（1）分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质；“最小粒子”是从保持物质化学性质这一观点来说的，而不是单纯的说分子是最小的粒子。

（2）由分子构成的物质发生变化时：

①在发生化学变化时，物质的分子分成原子，原子又结合成新的分子。

②在发生化学变化时，物质的分子的种类发生变化，而原子的种类不发生变化。

③在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，变化的是分子之间的间隔和排列方式。

原子的构成

1.原子的构成（高频考点）

（1）原子的结构

注意：核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子不显电性。

2.原子核外电子的分层排布（高频考点）

（1）原子结构示意图

（2）核外电子的排布规律

①原子核外电子最少的有1 层,最多的有7 层。

②第一层电子数不超过2 个,第二层电子数不超过8 个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2 个)。

4.相对原子质量

1、相对原子质量=

12

1

12?

-原子的质量

一个碳

某原子的质量

2、整个原子的质量主要集中在原子核上，则相对原子质量近似计算方法：相对原子质量 =质子数+中子数。

离子

1.概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。

2.分类

种类形成所带电荷

阳离子原子（或原子团）失去电子形成正电荷

阴离子原子（或原子团）得到电子形成负电荷

）阳离子：质子数>核外电子数。

（2）阴离子：质子数<核外电子数。

3.离子符号

（1）书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明所点电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，只带一个单位电荷时，数字1省略不写。

（2）离子符号的意义：①表示离子（或一个离子）；②表示一个离子所带的电荷数。如Al3+：表示一个铝离子，表示一个铝离子带三个单位正电荷。

元素及元素周期律

1. 元素

（1）概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

（带电）

（不带电）

（带电）

原子

原子核

电子

质子

中子

正

负

易错警示：

（1）元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。（2）同种元素的原子，质子数一定相同；而质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：Na、NH4+质子数都是11。

(3)不同种元素最本质的区别是质子数不同。

（3）分类：金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）。

（4）元素之最：地壳中含量前四位的元素由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe。含量最多的金属元素是Al。

2.元素符号

（1）书写：拉丁文名称的第一个字母大写；两个字母表示的元素，书写元素符号时第二个字母必须小写。

（2）意义：宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。

注意：在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。

（3）常用的元素符号

氢碳氧氮钠镁铝磷硫

H__ C____O___N__Na__ Mg Al P S__

氯钾钙锌铁铜锰汞

_Cl K Ca Zn Fe Cu Mn Hg__

3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系

元素分

类

最外层电子

数

得失电子趋势化学性

质

稀有气

体元素

8个（或2个）相对稳定结

构，不易得失

电子

稳定

金属元

素

一般少于4个易失去电子不稳定

非金属

元素

一般大于或

等于4个

易得到电子不稳定

注意：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；最外层电子数相同的原子，化学性质相似。

4.元素周期表（高频考点）

（1）排列依据：原子序数（核电荷数）。

（2）周期（横行）：每一个横行叫做一个周期。

（3）族（纵行）：每一个纵行叫做一个族。

（4）排列规律

①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。

②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。

③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐增至8。

④同一周期，金属元素开头，慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾。

（4）每一格（以钙元素为例）中各部分的含义。

考法探究

分子和原子

常在选择题、填空与简单题镇南关考查。常涉

及：

1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。

2.微观粒子的性质：“小”、“动”、“间”、

“同”。

注意：物质受热膨胀是微粒间的间隔变大，不

是微粒的体积变大。

3.分子可分，原子不可分（必须是在化学变化

中）。

下列微观解释不正确的是（B）

A.氨水挥发——分子不断运动

B.将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分体积变小

C. 18g水中大约有6.02×l023个水分子——分子的质量很小

D. 50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔

【解析】氨水挥发，是因为分子是在不断运动的；将二氧化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而不是分子的体积变小；18g水中大约有6.02×1023个水分子，说明分子的质量很小；50mL 酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据了对方分子之间的间隔。

【答案】B

（2013·云南普洱）常温下列物质由分子构成的是（ A）

A.蒸馏水

B.铁

C.氯化钠

D.金刚石

粒子结构示意图

微粒结构示意图是常考点，依据题给粒子结构示意

图，进行考查：

1.判断原子、离子（阴离子、阳离子）

区分原子和离子的主要根据质子数和电子数的关

系。

原子：质子数=核外电子数。

阳离子：质子数＞核外电子数。

阴离子：质子数＜核外电子数。

2.依据粒子结构示意图得出一些基本信息

（1）该粒子的质子数。

（2）该元素的种类。

（3）该元素的原子核外电子层数。

3.判断几种粒子是否属于同一种元素

关键看粒子的质子数是否相等。质子数相等则为同

一种元素。

4.最外成电子数与化学性质的关系

（1）该粒子是否具有相对稳定结构。

判断相对稳定结构主要看最外层电子数是否为8

（只有一个电子层时为2）。

（2）元素的原子在化学反应中得失电子情况

最外层电子数＜4，易失电子。

最外层电子数＞4，易得电子。

（3）判断是否具有相似的化学性质

对原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相

似（氦除外）。

如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（D）

A.该原子的质子数为12

B.该原子的核外有三个电子层

C.该原子的核外电子数为12

D.该原子在化学反应中容易得到2个电子

【解析】由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。

【答案】D

如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1)A、B、C属于离子的是 Na+ (填写离子符号)。

(2)若D表示某元素原子，则m= 7 ，该元素的原子在化学反应中容易得到 (填“得到”或“失去”)电子。

(3)在A、C形成的化合物中，C元素的化合价为 -2 。

【点拨】B中核电荷数与核外电子数不相等，属于离子，核电荷数为11，所以为Na+；原子结构示意图中，表示原子时，则核内质子数与核外电子数相等，所以D的最外层上有7个电子；C在形成化合物是容易得到2个电子，显-2价。

元素

考查时，常涉及：1.决定元素种类的是质子数。

2.元素只论种类，不论个数。如“3H”表示3个氢

原子。

3.考查地壳中元素的含量时要注意认清最多的是

“金属”、“非金属”还是“非金属固体”元素。

4.物质成分中指的是元素。

地壳中含量最多金属元素是（）

A.氧

B.硅

C. 铝

D.铁

【解析】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧、硅、铝、铁，其中铝、铁属金属元素。

【答案】C

2某运动型饮料的成分含量如右图所示，其中的钾、钙、钠指的是（C）

某运动型饮料

阳离子

Cationg mg/100ml

Na+（钠） 49

K+（钾） 21

Ca2+（钙） 2

A．单质 B．原子

C．元素 D．分子

点拨：某运动型饮料的成分含量中的“钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钾、钙、钠”是强调存在的元素，与具体形态无关。

元素周期表

考查的角度主要有：

1.元素周期表中一格的理解：元素名称、元素符

号、核电荷数、相对原子质量。

注意：相对原子质量的单位是“1”，一般省略

不写。

2.质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外

电子数、相对原子质量的关系：

质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数；

相对原子质量=质子数+中子数

3.同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数

逐渐增加；同一纵行的元素，原子最外层电子数相

同，化学性质相似。

4、金属元素与非金属元素的判断，“钅”字旁

的都是金属元素；“气”、“石”、“氵”字旁的

是非金属元素。

5月10日安全回收。铱-192是高危放射源，会危害人体健康。据下图判断，有关铱的说法不正确的是（ A ）

A. 铱元素是非金属元素

B. 铱的元素符号是Ir

C. 铱原子的原子序数77

D.元素的相对原子质量为192.2

【解析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。所以该元素的原子序数为77、铱的元素符号是Ir、元素的相对原子质量为192.2；元素的名称是铱，根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，属于金属元素，故选A。

【答案】A

核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下，

回答下列问题：

（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为原子的最外层电子数相同（或原子最外层电子数都是6）。（2）写出由8号，13号元素组成的化合物的化学式Al2O3。

【点拨】原子的核外电子数，特别是最外层电子数与元素的化学性质密切相关，由图可知氧原子和硫原子的最外层电子数均为6，在化学反应中都易得到2个电子达到相对稳定结构，即化学性质相似，8号元素是氧元素，根据氧原子的最外层电子数为6可知，氧元素在化学反应中易得到电子，一个氧原子在化学反应中易得到2个电子，所以氧元素的化合价为-2，13号元素是铝元素，铝原子貌最外层电子数为3，在化学反应中易失去，所以铝元素的化合价为+3，根据倾斜吮中正负化合介的代数和为零，所以两种元素形成化合物的化学式为Al2O3。

真题试练

基础巩固

一、选择题

1.下列物质由原子直接构成的是(B )

A.氧气

B.金刚石

C. 氯化钠

D.水

【点拨】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，氧气、水都是有分子构成的；氯化钠是由离子构成的，；金刚石是由碳原子直接构成的。

2. 下列有关分子、原子、离子及元素的说法错误的是（ B ）

A．氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒

B．原子不可再分

C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

D．不同种元素最本质的区别质子数不同

【点拨】A由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒，故A说法正确。B原子可以分为原子核和核外电子，所以原子可以再分，故B说法错误。C氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故C说法正确。D决定元素种类的是核内质子数，所以不同种元素最本质的区别质子数不同，故D说法正确。

3.下列符号表示两个氢原子的是（ B ）

A．H+B．2H C．H2 D．2H2

【点拨】H+表示氢离子；2H表示两个氢原子； H2表示一个氢分子；2H2表示两个氢分子。

4．从分子的角度分析并解释下列现象，不正确

．．．的是（B）

A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动

B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大

C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快

D．6000 L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔

点拨：干冰升华变为气体，所占体积变大，是由于分子间的间隔增大。

5.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（A）

A.水、氯化钠、铜都是由分子构成的

B.装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大

C.不同的碱化学性质有所差异，是因为解离出的阳离子不同

D.化学变化中分子可分，原子不可分

6.某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于（A）

A．原子 B．阳离子

C．阴离子 D．分子

点拨：示意图中核电荷数与核外电子数相等，属于原子。

7.（2012?云南曲靖）某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ D ）

A．该粒子具有相对稳定结构

B．该粒子的质子数为16

C．该粒子是一种非金属元素的离子

D．该粒子是一种原子

【点拨】该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定的结构；由某粒子结构示意图可知，该粒子的质子数为16；该粒子的原子最外层电子数应为6，多于4，属于非金属元素；该粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，则该粒子是一种非金属元素的离子。

8.氟元素的原子结构示意图为，推测下列元素的单质与氟单质的化学性质相似的是（D）

9.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（D）

10．地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是（B）

A．Fe B．Si C．Al D．O

11.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( C )

A.N2

B.O

C.Cu

D.CO2

12．宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，右图为钛在元素周期表中的信息，下列所获取的信息中错误

．．的是（D）

A．钛的核电荷数为22 B．钛的元素符号为Ti

C．钛是一种金属元素 D．钛的相对原子质量为47.87 g

【点拨】此题考查了元素周期表的组成知识。根据元素周期表中每一格包括的知识，其中22是核电荷数或原子序数，A对；元素符号正确，B对；钛是金属元素，C对；相对原子质量是47.87，D错。

13. 元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一个单元格和访原子的结构示意图．以下说法中错误的是（ A ）

A．该元素在元素周期表中位于第三周期

B．该原子核内有20个质子

C．该元素名称为“钙”，相对原子质量为40.08

D．在化学反应中，该原子容易失去最外层的两个电子

【点拨】A元素在元素周期表中的周期数等于元素原子的核外电子层数，因此该元素在元素周期表中位于第四周期，故说法错误。B根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20，则该元素原子核内有20个质子，故说法正确。D根据原子结构示意图可知，最外层有2个电子，在化学反应中，容易失去最外层的两个电子，故说法正确。

二、填空与简答

14．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是A、B(填字母代号)。

(2)以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是C、D (填字母代号)。

(3)C中x= 8。

点拨：（1）非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，所以属于非金属元素的是AB；（2）最外层电子数小于4，容易失去电子，所以易失去电子的是CD；（3）原子中质子数等于核外电子数，所以x=11-2-1=8。

15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分：

ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA

5 B 硼

6 C

碳

7 N

氮

8 O

氧

13 Al 铝14 Si

硅

15 P

磷

16 S

硫

（1）请你写出15号元素的名称磷。

（2）从原子结构看，氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6。（3）上表中Al（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素。

能力提升

一、选择题

1.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( C )

A.①和②两种粒子的化学性质相似

B.③和④均属于离子结构示意图

C.粒子②在化学反应中容易失去电子

D.①②③④表示四种元素的粒子

【点拨】由粒子的结构示意图可知，①②④表示的是原子；②③表示的是同种元素的原子和离子；①④表示的是稀有气体的原子，化学性质相似。①和②虽然最外层电子相同，但①是相对稳定结构；②的最外层电子为2，在化学反应中易失去电子。

2.氧元素和硫元素最本质的区别是( A )

A.质子数不同

B.相对原子质量不同

C.电子数不同

D.最外层电子数不同

二、填空与简答

3．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中12号元素属于金属_ （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易失去_ （填“失去”或“得到”）电子，形成_ Mg2+_（填离子符号）。

（2）由11号元素与16号元素组成的常见化合物的化学式Na2S __ 。

（3）表中同一周期原子的核外电子排布规律是从左至右最外层电子数依次增大。

点拨：（1）由12号元素在元素周期表的信息可知属于金属元素，原子结构示意图可知它的最外层有2个电子，故在化学反应中易失去电子达到稳定结构，形成带两个单位正电荷的镁离子；（2）依据化合价书写化学式，由11号元素为钠，化合价为+1价，16号元素为硫，化合价为﹣2，故硫化钠的化学式：Na2S；（3）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表中同一横行元素从左至右最外层电子数依次增大。

三、实验与探究

4. 小然同学设计探究分子运动的实验如图。

滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸变红，原因是氨分子不断运动到湿润的酚酞试纸上，溶于水显碱性，碱性溶液使酚酞变红。