第13章过渡元素习题参考答案
HgI 2+ 2I - (过量 ) → [HgI 4] 2-
17．解：因混合液中含有大量 F-，它可与 Fe3+配合，使 c(Fe3+)降低，导致 Fe3+的氧化能
力下降，所以加入 KI 溶液时， Cu2+可氧化 I-而生成白色 CuI 沉淀和单质 I2。反应式如下：
Fe3+ + 6F - → [FeF6] 3-
(5)
5VO
2++
MnO
4-+H 2O→
5VO
+ 2
+
Mn 2++
2H +
(6)V 2O5 + 6H + + 2Cl - → 2VO 2+ + Cl 2↑+ 3H 2O
(浓 HCl)
(7) V 2O5
+ 6OH - ?
冷
?→
2VO
34
+
3H 2O
V 2O5 + 2OH - ?
热 ?→
2VO
3
+
H
2O
即[Fe(bipy) 3]2+更稳定
6．解： A 是K 2MnO 4
(1)3
MnO
24
+
2CO 2
→
MnO
2↓+
2MnO
4
+
2CO
23
(A)
(B) (C)
MnO 2 + 4HCl( 浓) → MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O
(B)
(D)
2+
-
+
(2)3Mn + 2MnO 4 + 2H 2O → 5MnO 2↓+ 4H
(3)WO 3 + 3H 2 ? ?Δ→ W + 3H 2O
(4) WO 3 + 2NaOH → Na2WO 4 + H 2O (5) WO 4 2- + 2H + + xH2O → H2WO 4·xH2O↓
(6)MoO 3(s) + 2NH 3 + H 2O → (NH 4)2MoO 4
11．解： A 为 Co2O3。
第 13 章 过渡元素 习题参考答案
1．解： (1) TiO 2+ H 2SO4(浓 ) ? ?Δ→ TiOSO 4+ H 2O
(2) TiCl 4 + 3H 2O → H2 TiO 3↓+ 4HCl ↑
(3)
VO
34
+
4H +(过量
)
→
VO
+ 2
+2H 2 O
+
2-
+
+
2-
(4) 2VO 2 + SO3 + 2H → 2VO +SO4 +H 2O
14．解： (1)2Cu + O2 + CO 2 + H 2 O → Cu 2(OH) 2CO 3↓
1 4 42 4 43
湿空气
(2) Cu2O + 2Cl - + 2H + → 2CuCl 2↓+ H2O (3) Cu2O +2H + → Cu2+ + Cu ↓+ H2O (4) 2Cu2+ + 4I - → 2CuI ↓+ I 2
2+
+2NH
3·Ｈ2O+SO
24
→
2Cu2(OH)
2SO4↓+2NH
+ 4
Cu2(OH) 2SO4 +8NH 3·Ｈ2O (过量 ) →2[Cu(NH 3)4 ]2+ +2OH -+SO42-+ 8H 2O
(3) 2HgCl 2 + SnCl 2 → 2 Hg 2Cl 2↓+ SnCl 4;
Hg 2Cl 2 + SnCl 2 → 2Hg↓+ SnCl 4 (4) HgCl 2 + 2I - → HgI 2↓+ 2Cl -
(5) 过滤，将沉淀离心甩干，再用热水洗涤多次，直到用
AgNO 3试剂检查 Cl - 含量达
标为止。
(6) 沉淀经干燥焙烧，即得产品 ZnO 试剂。
16．解： (1) Zn 2++2OH- (适量 ) → Zn(OH) 2↓
Zn(OH) 2+2OH -(过量 ) →[Zn(OH) 4] 2-
(2)
2Cu
属离子 (Pb2+、 Cu2+等 )杂质。
(2) 过滤，除去重金属离子后的清夜中加入少量
H2O2(3%) ，将 Fe2+氧化为 Fe3+。
(3) 用 NH 3·Ｈ2O调节溶液 pH = 4，通 H 2O(g) 加热，使 Fe3+沉淀完全， 过滤除去 Fe(OH) 3。
(4) 滤液中加入饱和 NH 4HCO 3溶液，调节溶液 pH = 8 ，生成白色沉淀。
c(Fe 3+ )
× c(
lg Fe
2+
)
= E ([FeF6]3-/Fe2+ ) + 0.0592V
× {
clg(Fce([2+F)e}F{ 6c](3F-
)
-
)}
6
E
([FeF
6]
3- 2+
/Fe )
=
E
(Fe3+
/Fe
2+
)
+
0.0592V
1
× lg
Kf
([ FeF6 ] 3- )
= ―0.076V<< E (I 2/I -) = 0.536V
(5) 2Cu2+ + 6CN -(过量 ) → 2[Cu(CN) 2] - + (CN) 2↑
(6) AgBr + 2S 2 O32- → [Ag(S 2O3)2] 3- + Br -
2+
2+
(7) Zn + 4NH 3·Ｈ2 O(过量 ) → [Zn(NH 3)4] + 4H 2O
(8) Hg 2+ + 4I - (过量 ) → [HgI 4] 2-
c(Mn 3+) =
c([Mn(CN) 6 ]3 - )
{ } K f
([Mn(CN)
3-
6] )
c (CN - )
6
E = 1.5V E = – 0.24V
10．解：
(1)12MoO
24
+
3NH
+ 4
+
PO
34
+
+
24H →(NH
4)3PO4 · 12MoO3· 62HO
+
6H
2O
(2) 2MoO 4 2- + 3Zn + 16H + → 2Mo 3+ + 3Zn 2+ + 8H 2 O
(6)
2Ni(OH)
2
+
Br 2
+
2OH -
→
2NiO(OH)
-
↓+ 2Br +
2H 2O
(7) Co2O3 + 6H + + 2Cl - → 2Co2+ + Cl 2↑+ 3H 2O
(8) [Fe(NCS) 6] 3－ + 6F- → [FeF6]3- + 6SCN -
13．解：（ 1）分别用 Na2S(过量 )，（ NaOH ， H2O2）， HNO 3， NH 4Cl（ S）； （ 2）分别用 NH 3·Ｈ2O， HOAC ，（ NaOH ，H 2O2）； （ 3）分别用 (NH 3·Ｈ2O(过量 ), NH 4 Cl （S） ),CrO42-,OH -
14H +
→
2
Cr3+
+
3I 2
+
7H 2O
(4)
Cr
2O
27
+
14H +
+
6Cl
-
→2
Cr 3++
3Cl
2↑+
7H
2O
(浓 HCl)
(5) Cr2O3+ 3K 2S2O7+ 6H + → 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8H 2O (6) 2Cr 3++ 3S2-+ 6H 2 O → 2 Cr(OH) 3 ↓+ 3H 2S↑
→
2MnO
4
+
5Bi 3+
+
5Na +
+
7H 2O
(4)
2MnO
4
+
NO
2
+
2OH
-
→
2MnO
24
+
NO
3
+
H
2O
(5)
2MnO
4
+
5H 2O2
+
6H + →
2Mn 2+
+5O2↑+ 8H 2 O
8．解：此棕黑色粉末为 MnO 2。有关反应式：
2MnO 2 +2H 2SO4 (浓 ) ? ?Δ→ 2MnSO 4 +O2↑+ 2H 2O
化学必修二元素周期表章节练习题(附答案)
化学必修二元素周期表章节练习题一、单选题1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是( )①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大②F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R 2O④砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,At 与比化合最容易⑤根据HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱的事实,推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性逐渐增强的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F 、Cl 、Br 、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,电子层数增多,原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧2.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为623.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X b n a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b ⨯ 4.张青莲是我国著名的化学家。
1991年,他准确测得In 的原子量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。
这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。
已知In 的原子结构如图所示,则下列关于In 的说法不正确的是( )A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔点、沸点依次升高C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱,氯、溴、碘元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强7.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③B.②③C.②④D.③④8.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
无机化学课后题答案13
第十三章习题解答13-1 答：生命元素可分为二类，它们是：生命必需元素和有害元素。
前者又可进一步分为：必需宏量元素和必需微量元素。
绝大多数生命必需元素分布于第1-4周期，其原子序数小于36，只有Sn和I位于原子序数36之后；必需宏量元素主要集中在元素序数为20之前；必需微量元素主要分布在第四周期的过渡金属元素；有害元素主要分布在5、6周期的IIB和IIIA-VIA族中。
13-2答：因为生物效应不仅与生体内的某元素总浓度有关，更与其存在的形态有关。
同一元素不同的形态，其生物效应是不同的。
例如，Cr3+是维持生物体内葡萄糖平衡以及脂肪蛋白质代谢的必需微量元素之一；而Cr6+是水体中的重要污染物，有包括致癌作用在内的多种毒性。
又如，Al3+ 离子能穿过血脑屏障而进入人脑组织引起痴呆等严重后果；而AlF4- 没有这种危险。
茶叶中铝含量较高，但茶水中的铝主要以AlF4-形态存在，因此，茶叶的营养价值不受铝含量高的影响。
由此可见，研究元素的形态较之研究实际总浓度对生命物质影响的意义更为重要。
13-3答：因为铝在冷浓硝酸和硫酸中会产生钝化作用，表面形成的致密氧化膜阻止它们之间的进一步反应。
13-4答：因为Na+离子的半径比K+离子的小，水合能大，易吸水。
若用NaClO3替代KClO3制造炸药，易潮解而失效。
13-5答：因为CuS的溶解度非常小，解离产生的S2- 浓度很小，在HCl溶液中不至于产生H2S而使沉淀溶解平衡向沉淀溶解方向移动，所以CuS不能溶解于HCl溶液中。
但在HNO3溶液中，因发生下列氧化还原反应：3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O从而促使CuS的溶解。
13-6答：卤素单质的氧化性随卤素的原子序数的增加而减小，而卤素离子的还原性且随卤素原子序数的增加而增大。
这是因为随着原子序数的增大，原子半径也增大，其单质的非金属性减弱，接受电子的能力减弱，氧化性减弱，而其离子失去电子的能力却好相反。
第13章 过渡元素 习题参考答案
第13章 过渡元素 习题参考答案1．解：(1) TiO 2+ H 2SO 4(浓) −→−∆TiOSO 4+ H 2O (2) TiCl 4 + 3H 2O → H 2TiO 3↓ + 4HCl↑ (3) VO 43-+ 4H +(过量) → VO 2+ +2H 2O(4) 2VO 2++ SO 32-+ 2H + → 2VO + +SO 42-+H 2O (5) 5VO 2++ MnO 4-+H 2O→ 5VO 2+ + Mn 2++ 2H + (6)V 2O 5 + 6H + + 2Cl - → 2VO 2+ + Cl 2↑+ 3H 2O(浓HCl)(7) V 2O 5 + 6OH -−→−冷2VO 43- + 3H 2O V 2O 5 + 2OH -−→−热2VO 3- + H 2O 2．解: 最终产物分别为VO 2+、V 3+ 、V 2+3．解：(1) 2[Cr(OH)4]- + 3Br 2+ 8OH -→ 2CrO 42- + 6Br -+ 8H 2O(浓HCl)(2) Cr 2O 72- + 3H 2S+ 8H + → 2 Cr 3+ + 3S ↓+ 7H 2O (3) Cr 2O 72-+ 6I -+ 14H + → 2 Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O (4) Cr 2O 72- + 14H + + 6Cl - →2 Cr 3++ 3Cl 2↑ + 7H 2O(浓HCl)(5) Cr 2O 3+ 3K 2S 2O 7+ 6H + → 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8H 2O (6) 2Cr 3++ 3S 2-+ 6H 2O → 2 Cr(OH)3↓+ 3H 2S ↑ 4．解：5．解： f K ([Fe(bipy)3]2+)=4.32⨯1018; 即[Fe(bipy)3]2+更稳定 6．解：A 是K 2MnO 4(1)3 MnO 42- + 2CO 2 → MnO 2↓+ 2MnO 4- + 2CO 32-(A) (B) (C) MnO 2 + 4HCl(浓) → MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O (B) (D)(2)3Mn 2+ + 2MnO 4- + 2H 2O → 5MnO 2↓ + 4H +(C) (B)Cl 2 + 2MnO 42- → 2MnO 4- + 2Cl - (D) (A) (C) 7．解：(1) 2MnO 4- + 16H + + 10Cl - → 2Mn 2+ +5Cl 2↑+ 8H 2O(浓HCl)(2) 2MnO 4- + 3NO 2- + H 2O → 2MnO 2↓+ 3NO 3- + 2OH -(3) 2Mn 2+ + 5NaBiO 3 + 14H + → 2MnO 4- + 5Bi 3+ + 5Na + + 7H 2O (4) 2MnO 4- + NO 2- + 2OH - → 2MnO 42-+ NO 3- + H 2O (5) 2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + → 2Mn 2+ +5O 2↑+ 8H 2O 8．解：此棕黑色粉末为MnO 2。
第13章过渡元素(一)
以上反应体现出CrO42-与Cr2O72-间的平衡移动及铬酸盐 与重铬酸盐溶解度的差异。
16
4.Cr(Ⅵ)的鉴定
向Cr2O72-酸性溶液中加入H2O2,有蓝色CrO5生成： Cr2O7
2-
+ 4H2O2 +
2H+══
乙醚
2CrO5 + 5H2O
CrO5称为过氧化铬，不稳定，易分解为Cr3+和O2，在乙醚或 戊醇中较为稳定.
过过渡元素的原子及离子有空的 ns 、np 及部分空 (n －1)d 轨道， 它们能级相近，可接受配体的孤对电子，形成配合物。
五 . 水合离子的颜色
未成对d 电子
0
水合离子的颜色
未成对 d电子
3
水合离子的颜色
Cr3+ （ 蓝 紫 色 ） 、 Co2+(粉红色) Fe2+(浅绿色) M2+（极浅粉红色）
21
2Mn2+
+ 5S2O8
2-
+ 8H2O ══ 2MnO4- + 10SO42- +16H+
AgNO3
2Mn2++5NaBiO3+14H+ 2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O ═ Mn2+与NaBiO3的反应为鉴定Mn2+的反应 碱性介质： Mn2+ + 2OH- ═ Mn(OH)2↓ (白色) 2Mn(OH)2 + O2 ═ 2MnO(OH)2↓（MnO2的水合物） （棕黑）
H+ OH-
Cr2O72- + H2O
PH=11时，Cr(Ⅵ)几乎100%以CrO42-形式存在 PH=1.2时，Cr(VI)几乎100%以Cr2O72-形式存在
BChap过渡元素全解
橙黄色；强碱性下无色
36
Ti(III)化合物
TiO2和TiCl4用H2或活泼金属还原，可得 Ti2O3和TiCl3
Ti(III)化合物一般均有色
[Ti(H2O)6]3+紫，[TiCl2(H2O)6]+绿
Nb和Ta存在镧系收 缩效应
V易形成多酸（类似 于Si、P）
39
氧化态和存在形式
氧化态
V
Nb
Ta
+2、+3
+4、+5
+5
+5
自然界存在形式
钒铅矿Pb5(VO4)3Cl、钒铀矿K(UO2)VO4、 绿硫钒石VS2
铌铁矿、钽钛矿FeM2O6
40
1. 单质
物理性质
均为银白色，熔沸点高，有较大的熔化热和 气化热
可降低Ti(IV)/Ti电极电势（次要原因） 破环氧化膜：TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O 氧化膜破坏后，Ti极易溶解 Ti易溶于很稀的HF+HAc混酸中
26
化学性质
高温下Ti等很活泼 TiCl4
TiH2
600K
1000K
500K
Ti
TiO2
பைடு நூலகம்
1300K
TiB
1300K
TiC
TiN
精炼
Ti + 2I2 ~100oC TiI4，TiI4 >700oC Ti + 2I2
28
2. 化合物
+4
TiO2、TiOSO4、TiO32 TiCl4 TiF62-、TiCl62-、Ti(NH3)64+、Ti(NO3)4 ZrO2、HfO2、ZrF62-、ZrF73-
第20章-过渡元素（二）习题
第20章-过渡元素（二）习题第20章过渡元素（二）习题1．选择题20-1外层电子构型为n s0的元素是…………………………………………………( ) （A）La （B）V （C）Pd （D）Nb20-2不锈钢的主要成分是…………………………………………………………( ) （A）Fe Cr （B）Fe V （C）Fe Mn （D）Fe Ti20-3为从铬铁矿中制备Cr，应用那种方法处理矿石…………………………( ) （A）在空气中灼烧,使其分解（B）用浓H2SO4处理,使其溶解（C）使矿石与Na2CO3混合,在空气中灼烧（D）用浓NaOH处理,使其溶解20-4 把铁片插入下列溶液，铁片溶解并使溶液质量减轻的是………………( ) （A）稀硫酸（B）硫酸锌（C）硫酸铁（D）硫酸铜20-5含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水后，颜色随吸水量增多的变化为……( ) （A）蓝→蓝紫→紫红→粉红（B）粉红→紫红→蓝紫→蓝（C）粉红→蓝紫→蓝紫→蓝（D）蓝→紫红→蓝紫→粉红20-6下列离子中加入氨水不生成配离子的为………………………………( ) （A）Fe3+（B）Co3+（C）Ni3+（D）Cu2+20-7[Ni(CN)4]2-和Ni(CO)4中,未成对电子数分别为…………………………( ) （A）0 2 （B）2 2 （C）2 0 （D）0 0 20-8用以检验Fe2+离子的试剂是……………………………………………( ) （A）KCNS （B）K3 [Fe(CN)6] （C）K4[Fe(CN)6] （D）H2O20-9某配合物化学式为CoCl3·4NH3，在1mol该配合物溶液中，加入过量的AgNO3发现生成1mol的AgCl沉淀,，在该配合物的溶液中,加入浓NaOH溶液并加热，没有氨逸出，该配合物的组成为……………………………………………( ) （A）Co(NH3 )4Cl3（B）[Co(NH3 )4]Cl3（C）[Co(NH3 )3 Cl3 ]NH3（D）[Co(NH3 )4Cl2]Cl20-10 下列关于FeCl3性质的叙述中正确的是…………………………( ) （A）FeCl3是离子化合物（B）气态时以氯化铁分子存在（C）可用加热FeCl3·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁（D）Fe3+是一种中间氧化态，既可被氧化又可被还原20-11 下列试剂中，能把Fe3+从Al3+中分离出来的是…………………………( ) （A）KCNS （B）NH3·H2O （C）(NH4)2CO3（D）NaOH20-12下列方程式中,不正确的是…………………………………………( )（A）4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH)3（B）4 Co(OH)2 +O2 + 2 H2O 4 Co(OH)3（C）Ni(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Ni(OH)3（D）2Co(OH)2 + ClO- + H2O 2 Co(OH)3 + Cl-20-13用生铁炼成碳素钢的主要目的是…………………………………( ) （A）把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质（B）加入各种合金元素，改善生铁的性能（C）用还原剂把氧化亚铁还原成铁（D）适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫磷等有害杂质.20-14 阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金……( ) （A）机械强度大（B）熔点高（C）具有记忆性能（D）耐腐蚀。
无机化学 过渡元素-13.1过渡元素概述
13-1-8 磁性
多数过渡元1素3-或1-8离磁子性具有顺磁性
多数过渡元素的原子或离子有 未成对电子，所以具有顺磁性
离子 VO2+ V3+ Cr3+ Mn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cu2+ d电子数 1 2 3 5 6 7 8 9 未成对 1 2 3 5 4 3 2 1
最小(低) Cs 22.8
Cs 0.2
13-1-3 金属活泼性
元素 13S-c1-3 T金i 属活V泼性Cr Mn
E (M2+/M)/V -2.03 -1.63 -1.13 -0.90 -1.18
可溶该金 属的酸
各种 酸
热HF HCl
浓H2SO4 HNO3、HF
稀HCl
H2SO4
稀H2SO4 HCl等
其活泼性减弱
3. 同族元素(除Sc分族外)自上往下 金属活泼性降低
Ⅷ E (M2+/M)/VⅡB E (M2+/M)/V 第一过渡系 Ni -0.257 Zn -0.7626 第二过渡系 Pd +0.92 Cd -0.403 第三过渡系 Pt +1.2 Hg +0.8535
3. 同族元素(除IIIB族外)自上往下 金属活泼性降低
元 素 Sc Ti V C的rM离n子Fe无C色o Ni CuZn
M2+中d电子数 0 1 2 3 4 5 6 7
[M(H2O)6]3+ 无 紫 绿 蓝 红 浅 绿 粉
颜色
紫 紫红
13-1-7 配位能力和催化性
过渡元素易形成配合物
过渡元催素化剂的原子或离子反具应有部分 空的 (n-1)d, 空的ns、np轨道, 可 接受配Fe体-M的o 孤电子对合成氨 过渡元Pt素-R的h 离子一氨般氧具化有为较NO高的 电荷、V较2O小5 的半径SO，2氧极化化为力SO强3 ， 对P配d体, R有an较ey 强Ni的吸引催力化加氢
过渡元素实验报告习题(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉过渡元素的性质及其在化学和工业中的应用。
2. 掌握过渡元素的一些典型实验操作。
3. 通过实验探究，加深对过渡元素知识的理解和应用。
二、实验原理过渡元素位于元素周期表的d区，具有独特的性质，如多种氧化态、较高的熔点和硬度、催化性能等。
这些性质使得过渡元素在化学和工业中具有广泛的应用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、烧杯、滴管、镊子、移液管等。
2. 试剂：FeCl3溶液、KSCN溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、HCl、H2SO4、HNO3、CuSO4溶液、NaOH溶液、苯、乙醇等。
四、实验内容1. 过渡元素的氧化还原性质（1）实验原理：利用FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，观察血红色的Fe(SCN)3生成，说明Fe3+具有氧化性。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为血红色。
（4）实验结论：Fe3+具有氧化性。
2. 过渡元素的配位性质（1）实验原理：利用K4[Fe(CN)6]溶液与FeCl3溶液的反应，观察普鲁士蓝的生成，说明Fe3+与[Fe(CN)6]4-形成配位化合物。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为蓝色。
（4）实验结论：Fe3+与[Fe(CN)6]4-形成配位化合物。
3. 过渡元素的催化性质（1）实验原理：利用CuSO4溶液作为催化剂，观察苯与乙醇在CuSO4催化下的反应，说明Cu2+具有催化作用。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量苯和乙醇，滴加CuSO4溶液，加热，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为蓝色，且有气体产生。
（4）实验结论：Cu2+具有催化作用。
4. 过渡元素在工业中的应用（1）实验原理：利用FeCl3溶液作为印染工业的染料。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，观察溶液颜色。
第 13 章p 区元素课后习题答案.(DOC)
第13 章p 区元素课后习题答案第一组10.1 下面给出第2 第3 周期元素的第一电离能数据(单位kJ mol-1) 试说明B Al的数值为什么低于左右元素解答同周期内，自左至右第一电离能I1 总的变化趋势是逐渐增大的但中间有明显的跳跃性变化也就是说，由于自左至右核电荷依次增加半径依次减小I1 值必然依次增大但由于外围电子构型对电离能影响较大。
因此就出现和外围电子构型相应的跳跃式变化因ns2 ns2np3 ns2np6 属全满或半满状态比较稳定。
故此时的第一电离能就较大，如失去一个电子后成半满，全满或全空的稳定状态，则I1 值就较小物 4. 。
参看图1.1810.2 回答下列用途所依据的性质可能情况下并写出相关的反应式1 某些型号的分子筛用于干燥气体中的微量水2 担载在硅胶上的MnO 用于除去氮气和稀有气体中的微量氧3 甘油用于强碱滴定H3BO34 硫酸铝做为絮凝剂净化水5 硼砂用做定标准酸溶液的基准物6 硼钢用做核反应堆的控制棒7 BF3 和AlCl3 用做有机反应的催化剂(参考第 5 章课文)解答1 基于分子筛的性质和选择性。
分子筛是具有分子那般大小孔经（微孔）的一类结晶铝硅酸盐。
当分子筛（例如4A 或5A）的微孔使水分子能穿过时，就对水分子产生了极强的亲合力（收附力）且吸水容量大。
2 MnO高度分散在硅胶上，能与杂质O2 在室温或接近室温的条件下迅速反应：6MnO+O2===2Mn3O4而这一反应一般是在高温下才能进行的。
担载MnO也可再生使用。
3 H3BO3 的酸性极弱，不能直接用NaOH滴定。
甘油与之反应生成稳定配合物而使其显强酸性从而使滴定法可用于测定硼的含量。
4 硫酸铝在水中易水解生成胶状Al(OH)3 沉淀，可吸附水中杂质。
5 硼砂易制得纯品，稳定，易溶于水并水解使溶液显强碱性，可配得极准确的浓度，因而可作基准物。
例如Na2B4O7.10H2O+2HCl===4H3BO3+2NaCl+5H2O6 基于硼吸收中子的能力。
过渡金属元素习题及答案
本部分内容集中出现在选修三物质的结构与性质，主要考察的知识点有：一、原子或离子的电子排布式；二、分子的结构（特别是配合物结构的考察）；三、中心离子的配位数；四、含有过渡元素晶体的密度和化学式的考察。
1．[物质结构与性质]K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为。
（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有σ键的数目为。
（3）O+22与CN－互为等电子体，则O+22的电子式为。
（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为。
2．芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式键长/nm键角沸点/℃H2S 1.34 92.3º -60.75H2Se 1.47 91.0º -41.50①H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。
（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示编号I5/KJ·mol-1I6/KJ·mol-1I7/KJ·mol-1I8/KJ·mol-1A 6990 9220 11500 18770B 6702 8745 15455 17820C 5257 6641 12125 13860A是(填元素符号)，B的价电子排布式为。
3．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。