氧化还原反应与离子反应详解

考点1《氧化还原反应的基本概念》1．(2016·安徽“江南十校”3月联考)CO 是空气质量日报中污染指数之一。

利用I 2O 5可以测量空气中CO 污染程度，反应为：I 2O 5＋5CO=====△I 2＋5CO 2，下列有关说法正确的是( ) A ．该反应属于置换反应B ．方程式中的氧化物均为酸性氧化物C ．常温常压下每生成2.24 L CO 2，转移电子数小于0.2N AD ．汽化上述反应中的物质所克服的作用力不同解析：A 项，该反应不属于置换反应；B 项，方程式中的CO 不是酸性氧化物；C 项中常温常压下2.24 L CO 2转化为标准状况体积小于2.24 L ，故转移电子数小于0.2N A ；D 项，各物质均为分子晶体，汽化均克服分子间作用力。

答案：C2．(2016·安徽安庆五校3月联考)三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关该反应的说法正确的是( )A ．NF 3分子中所有原子共平面B ．NF 3在反应中既作氧化剂又作还原剂C ．生成0.2 mol HNO 3时转移0.2 mol 电子D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1解析：A 项，NF 3分子结构类似氨气属于三角锥形，所有原子不共面；B 项，NF 3分子中N 呈＋3价，化合价既升高又降低，NF 3在反应中既作氧化剂又作还原剂；C 项，分析反应可知，转移2 mol 电子生成1 mol HNO 3，则生成0.2 mol HNO 3时转移0.4 mol 电子；D 项，从反应可知，氧化产物(HNO 3)与还原产物(NO)的物质的量之比为1∶2。

答案：B3．(2016·河南豫北十校3月联考)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )①O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑③SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O A ．仅有② B ．②④ C ．②③④ D ．①②③④答案：D4．(2016·湖南株洲模拟)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )A．O和F无正化合价B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应解析：根据化合价代数和为0，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，则氧元素的化合价是＋0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则1 mol O2参加反应转移1 mol电子，故B正确；在反应O2＋PtF6===O2(PtF6)中，O元素化合价升高，被氧化，O2作还原剂，故C错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误。

答案：B5．(2016·山西运城中学期末)在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A．F2＋H2O(生成O2和HF)R Na＋H2OC．NaH＋H2O(生成H2和NaOH)D．Na2O2＋H2O解析：F2＋H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；Na＋H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；NaH＋H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；Na2O2＋H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。

答案：D6．(2016·河北冀州中学月考)菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂解析：由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，A、D项错误；B项，砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价，正确；C项，河虾中含有的砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，错误。

答案：B考点2《氧化还原反应的规律及应用》1．(2016·安徽模拟信息考试)乙硼烷(B2H6)是一种潜在的高能燃料，工业上可用反应：B2O3＋2Al ＋3H 2=====AlCl 3高压Al 2O 3＋B 2H 6制取，下列有关说法正确的是( )A ．反应中氢气作还原剂，铝作氧化剂B ．B 2H 6充分燃烧生成B 2O 3和H 2OC ．B 2H 6中存在共价键和离子键D ．每生成1 mol B 2H 6转移3 mol 电子解析：铝元素反应后化合价升高，作还原剂，氢元素化合价降低，作氧化剂，A 项错；乙硼烷燃烧的化学方程式：B 2H 6＋3O 2=====点燃B 2O 3＋3H 2O ，B 项正确；B 2H 6为共价化合物，只有共价键，C 项错；每生成1 mol B 2H 6，铝失去6 mol 电子，D 项错。

答案：B2．(2016·安徽芜湖一中模拟)有一未完成的离子方程式：＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断X 元素的最高化合价为( ) A ．＋7 B ．＋6 C ．＋5 D ．＋1解析：由元素守恒与电荷守恒知框中为5X －，最低负价绝对值与最高正价之和为8，则X 元素的最高化合价为＋7。

答案：A3．(2016·江西新建一中期中)已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 。

下列说法正确的是( )A ．O 2和S 2O 2－3是氧化剂，Fe 2＋是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为2 molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D ．若有2 mol Fe 2＋被氧化，则被Fe 2＋还原的O 2为0.5 mol解析：在3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋4OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O 中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化为＋2价→＋83价；硫元素的化合价变化为＋2价→＋52价；氧元素的化合价变化为0价→－2价，所以氧化剂是O 2；还原剂是Fe 2＋、S 2O 2－3。

A 项，由上述分析可知，还原剂是Fe 2＋、S 2O 2－3，氧化剂是O 2，故A 错误；B 项，由方程式可知，每生成1 mol Fe 3O 4，参加反应的氧气为1 mol ，转移电子数为1 mol×4＝4 mol ，故B 错误；C 项，由上述分析可知，氧化剂是O 2，还原剂是Fe 2＋、S 2O 2－3，3 mol Fe 2＋参加反应时只有2 mol 被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，故C 错误；D 项，2mol Fe 2＋被氧化时，失去电子2 mol ，则被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为0.5 mol ，故D 正确。

答案：D4．(2016·天津南开模拟) 已知溶液中还原性：HSO －3>I －，氧化性IO －3>I 2>SO 2－4。

在含有3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A ．a 点时NaHSO 3过量B ．b 点时还原产物为碘离子C ．b 点到c 点，KIO 3与NaHSO 3反应生成单质碘D ．加入的KIO 3为0.4 mol 或1.12 mol 时，反应后溶液中碘离子均为0.4 mol解析：因为还原性HSO －3>I －、氧化性IO －3>I 2>SO 2－4，故该反应按照如下顺序进行：3HSO －3＋IO －3===3SO 2－4＋I －＋3H ＋(此处只能生成I －，因为还原性HSO －3>I －)，IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 。

A 项，此处只能是NaHSO 3过量，正确；B 项，b 点时还原产物还应该是碘离子，b 点后就为碘单质了，正确；C 项，b 点到c 点，KIO 3与碘离子反应生成单质碘，错误；D 项，加入的KIO 3为0.4 mol 时，根据反应方程式3HSO －3＋IO －3===3SO 2－4＋I －＋3H ＋可知，生成I －为0.4 mol ，当加入的KIO 3为1 mol 时，此时HSO －3已经全部被氧化，生成I －为1 mol ，再加入0.12 molKIO 3时，又发生反应IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，此时消耗I －0.6 mol ，故最终剩余I －为0.4 mol ，正确。

答案：C5．(2016·扬州高级中学期中)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是( )A ．NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2B ．NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂C ．可用淀粉­碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2D ．NaN 3分解，每产生1 mol N 2转移6 mol e －解析：A 项，NH 4NO 2加热易分解，而NaNO 2加热难分解，所以NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2，故A 正确；B 项，NaNO 2与N 2H 4反应生成NaN 3，NaNO 2中氮的化合价由＋3价降低为－13价，是氧化剂，故B 正确；C 项，NaNO 2具有氧化性，在酸性条件下可氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl 无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉­碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2，故C 正确；D 项，NaN 3中氮的化合价为－13价，生成1个N 2转移23个电子，则每产生1 mol N 2转移23mol e －，故D 错误。

答案：D6．(2016·绵阳中学测试)KClO 3和浓HCl 在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。