福建省莆田一中2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题【含答案】
福建省莆田一中2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na –23 S－32 Cl－35.5第I卷选择题（共48分）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH） 、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A. CH3CH2OH 能与水互溶B. 氯仿的化学名称是四氯化碳C．乙醚的相对分子质量为74D．过氧乙酸和NaClO 都是通过氧化灭活病毒2. 纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）A. Au为第五周期元素B. Au为过渡金属元素C. Au的质子数为79D. 纳米金表面积大吸附能力强3．下列有关说法错误的是( )A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C ．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D ．皂化反应指的是油脂的酸性水解4. 下列化学用语表示正确的是（ ）A ．苯的结构简式：C 6H 6 B．氮气的电子式：C ．S 2－的结构示意图：D ．甲烷分子的比例模型：5．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A . 蛋白质B .油脂 C.聚乙烯 D .淀粉6．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）A.石墨和金刚石B.淀粉和纤维素C.1H 和2HD.CH 3CH 2NO 2和 H 2NCH 2COOH7． 下列变化过程需破坏离子键的是( )A ．食盐熔化B ．电解水C ．干冰升华D ．氯化氢溶于水8．依据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是 ( )A. Li 、Be 、B 原子半径依次增大B. Cl 、Br 、I 含氧酸的酸性依次减弱C. Na 与Na +化学性质相同D. 147N 与157N 得电子能力相同9．四联苯的 一氯代物有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10. A ～D 是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是( )+18288A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．C中的碳氢元素的质量比为6∶1D．D能使溴水因反应而褪色11. 下列有关说法错误的是( )A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B．相同物质的量的乙烯和甲烷，完全燃烧后产生水的质量相同C．用乙烯与HCl反应来制备一氯乙烷比用乙烷与氯气光照反应更好D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应12. 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )A．CH2===CH—Cl B．CH2===CH—CH===CH2C．CH3—CH===CH213. 只用一种试剂就能将苯、己烯（液体）、四氯化碳和碘化钾溶液分开，该试剂可以是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴化钠溶液C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液14．下列关于说法不正确的是( )①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料或用于保存少量金属钠③乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃A.①③ B．①② C．②③ D．③④15．下列关于烃的描述中正确的是( )A．实验室可用H2除去乙烷中的乙烯B．苯中不含碳碳双键，但可发生加成反应C．在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯D．C4H10表示一种纯净的烷烃16．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.用装置①除去C2H4中少量SO2B.用装置②分离乙醇和乙酸的混合物C.用装置③验证Na和水反应为放热反应D.用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分17．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A. 吸热反应一定要加热后才能发生B．该反应物总能量低于生成物总能量C．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=（y-x）kJ/molD．2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量18．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则 ( )A．N4分子中含有4个N—N键B．N4是一种新型的化合物C．N4和N2互为同位素D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量19．某有机物，其可能具有的性质是( )①能发生加成反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应 ④能发生中和反应⑤能发生氧化反应A．全部 B．只能发生①③④ C．除⑤外都能D．除④⑤外都能20．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是 ( )实验后的记录：①Zn 为正极，Cu 为负极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应③SO 42－向Zn 极移动④若有0.5 mol 电子流经导线，则产生5.6 L 气体⑤电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu －2e －===Cu 2＋，发生氧化反应A ．②③⑤B ．②③④⑤C ．①④⑥D ．③④⑤⑥21．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )22. 提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法正确的是( )选项实验操作和现象结论A 将盐酸滴入CaCO 3中，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊氯的非金属性大于碳元素B 在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入相同温度的2 mL 2mol·L -1的盐酸，前者反应快镁元素金属性强于铝元素C 向4 mL 淀粉溶液中加入少量H 2SO 4溶液，加热4~5min ，调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀淀粉已经完全水解D 向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A Cl2（H2O）饱和NaCl溶液洗气B CH3CH2OH（H2O）CaO蒸馏C FeCl2（FeCl3）Cu过滤D（Br2）CCl4萃取23．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Y、Z 最外层电子数之和为10；W与X形成的化合物可与Z的单质在光照条件下反应生成多种产物，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。
下列说法正确的是（）A. Y的氧化物对应水化物难溶于水B. 常温常压下X的单质为气态C. 最高正价:W<X<Y<ZD. Z的氢化物为离子化合物24. 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2= 2AgCl。
下列说法正确的是（）A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第II卷非选择题（共52分）25.（6分）某醇A在结构和乙醇类似，都由一个烷基和一个羟基组成。
取A的样品14.8g，加入过量的钠使A完全反应，反应过程中收集到在气体换算成标准状况下的体积2.24L。
已知A分子中共有三个甲基：（1）请写出A的分子式：，结构简式：；（2）A有多种同分异构体，请写出其中能与金属钠反应的所有物质（用结构简式表示）：；26.（10分）下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。
族ＩＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ０周期2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）②的原子结构示意图是。
（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。
（3）在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是。
（填离子符号）。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为。
（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有。
（6）由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2（其中各原子均满足8电子稳定结构），写出X2Y2的电子式：。
27．（12分）A~F各物质间转化关系如下图所示。
A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，F 有香味。
（1）写出A和C中含有的官能团的名称、。
（2）反应④的反应类型为，E的结构简式为，与B互为同分异构体的结构简式。
（3）请写出反应①和②的化学方程式：①②（4）熔喷布是口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料。
A的一种同系物，可作为单体合成高分子化合物聚丙烯，该反应方程式为：28.(12 分) CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)目前我省居民使用的主要能源有①煤；②石油；③风能；④天然气；⑤电能等，其中属于可再生能源的是________(填序号)，请再举出我省居民生活中的一种可再生能源________。
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。
在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的。
已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，该反应热化学反应方程式为：。
(3)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2) 的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，该反应方程式：，其优点是 (请写出一条)。
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:①b极电极反应式为。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L (假设空气中O2体积分数为20%),则理论上消耗甲烷 mol.29．(12分)某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯。
取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物.I.实验装置如右图所示：(1)制备乙酸乙酯的化学方程式为_______________。
(2)浓硫酸的作用是_______________。
(3)长导管的作用是_______________。
(4)接收装置还可选择下图中的___________。
(填序号).Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速褪去.甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
福建省名校2019-2020学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题含解析
福建省名校2019-2020学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列方案能达成实验目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用加热的方法除去NaCl中的NH4ClC．用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D．用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化【答案】B【解析】【详解】A项、乙醇与水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘无法分层，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A错误；B项、氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢气体，可用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl，故B正确；C项、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D项、检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化应选用酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液，证明溶液中不存在Fe2＋离子，故D错误；故选B。
【点睛】萃取剂选择的原则：是萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶液不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。
2．向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀。
过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红。
下列结论正确的是A．浅黄色沉淀可能是SB．溶液X中一定含有Fe3+C．溶液X的溶质可能是FeBr2D．如果浅黄色沉淀是AgI，则溶液X的溶质可能是FeI2或FeI3【答案】C【解析】A. 向溶液X中加入适量的酸性AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，浅黄色沉淀可能是溴化银，不可能是S，A 错误；B. 过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明反应后有铁离子，由于酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，因此溶液X中不一定含有Fe3+，B错误；C. 根据以上分析可知溶液X的溶质可能是FeBr2，C 正确；D. 铁离子氧化性强于碘离子，不存在FeI3这种物质，D错误，答案选C。
3．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（）A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上B．乙烯的结构简式为22CH CHC．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°D．碳碳双键是乙烯的官能团【答案】B【解析】【详解】A．乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面上，故A正确；B．烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，其结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为120°，故C正确；D．乙烯分子中所含有的官能团为碳碳双键，故D正确；答案为B。
2019-2020学年福建省莆田市新高考高一化学下学期期末考试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是 A ．HCl MgCl 2 NH 4Cl B ．H 2O Na 2O 2 CO 2 C ．CaCl 2 NaOH H 2O D ．C 2H 6 H 2O 2 C 2H 42．控制适合的条件，将反应3222Fe2I 2Fe I +-+++设计成如图所示的原电池。
下列判断正确的是A ．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，乙中石墨电极上I -被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D ．电流计读数为零后，在甲中溶入2FeCl 固体，甲中石墨电极为正极 3．下列各组物质中，互称为同系物的是( ) A ．氧气和臭氧B ．乙酸和醋酸C ．正丁烷和异丁烷D ．甲烷和丙烷4．漂白粉的有效成分是 A ．次氯酸钙 B ．氯化钙C ．次氯酸D ．次氯酸钙与氯化钙5．下列各组物质互为同素异形体的是 A ．氧气与臭氧B ．甲烷与丙烷C ．乙醇与二甲醚D ．H 与H6．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A ．大量开发矿物资源，促进地方经济发B ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放7．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（ ） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种8．维生素C 能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg 的维生素C ．下列物质含有丰富维生素C 的是（ ） A ．牛肉 B ．辣椒 C ．鸡蛋 D ．牛奶9．某化学反应的反应物浓度在20 s 内由3.0 mol/L 变为1.0 mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示20s 内的平均反应速率为A ．0.05 mol/(L·s)B ．0.10 mol/(L·s)C ．0.15 mol/(L·s)D ．2.0 mol/(L·s) 10．化学与生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A ．食品包装中常放有硅胶，能起到干燥的作用 B ．用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润C ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒作用D ．集中处理废旧电池，以防止污染11．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
福建省名校2019-2020学年高一下学期期末化学教学质量检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语不正确．．．的是A．中子数为20的氯原子：B．聚乙烯的链节：—CH2—CH2—C．N2的电子式：D．由Mg和Cl形成化学键的过程：2．下列化学用语表达正确的是Cl B．钠离子的电子式：Na+A．中子数为18的氯原子：3518C．氮分子的电子式：D．丙烷分子的比例模型：3．在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C．图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2N A电子B．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子C．1L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D．标准状况下，22.4L苯含有N A个C6H6分子6．X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：① v ( X ）=1.0mol/(L·s)；②v（Y）＝0.5 mol/(L·s)；③ v(Z)=0.5 mol/(L·s)。
这三种情况下反应速率的大小关系为A．②＞①＞③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＞①＞②7．某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为A．含一个羧基和一个醇羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个醇羟基8．实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来9．下列表述正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烷的球棍模型D．Cl－结构示意图10．短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X为最高正价），若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能的是：( )A．n-2；B．n-3；C．n+5；D．n-1111．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12．对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4 溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是（）A．②③④⑤B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．全部正确13．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D．v(D)=1 mol·L-1·s-114．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L －1减小到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快15．下列物质一定属于纯净物的是A．冰醋酸B．铝热剂C．聚乙烯D．C4H1016．下列说法不正确的是A．过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性17．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强,正逆反应速率都增大C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等18．室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色19．（6分）等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是( )A．两种气体的分子个数之比为17∶16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶1620．（6分）对于反应4A (s)+3B(g)2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。
下列4组物质：①Mg 、O 2、N 2、NO;②NaOH 、Na 2CO 3、CH 4、KCl;③H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、H 2SiO 3;④CaO 、SO 2、CO 2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )A ．Mg 、Na 2CO 3、H 2CO 3、CaOB ．O 2、NaOH 、H 2SO 4、SiO 2C ．NO 、CH 4、NH 3·H 2O 、 CaOD ．NO 、KCl 、H 2SiO 3、 SO 22.下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A ．豆浆 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A 自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌 B 用SO 2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D 用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液6.能够用来鉴别BaCl 2 、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸D ．稀硝酸7.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．常温常压下，18g 18O 2中含有N A 个氧原子 B ．标准状况下，2.24 L 水所含分子数为0.1N A 个 C ．标准状况下，22.4 L 空气含有N A 个分子D ．常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A ；8.2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．分子数相等 B ．原子数相等 C ．体积相等D ．质量相等9.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅易溶于水B ．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C ．金属钠常保存在煤油中D ．NaOH 溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；10.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2-11.下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂。
福建省莆田市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题含解析
福建省莆田市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4ClB．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。
答案选B。
2．下列物质中互为同系物的是( )A．丁烷、异丁烷B．白磷、红磷C．氕、氚D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3【答案】D【解析】分析：本题考查的是同系物的定义，注意与其他“同”字概念的区别。
详解：A.二者属于同分异构体，故错误；B.二者属于同素异形体，故错误；C.二者属于同位素，故错误；D.二者属于结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故正确。
故选D。
点睛：注意区别“同”字的概念。
同分异构体：分子式相同，但结构不同的物质；同系物：结构相似，在分子组成上一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；同位素：质子数相同，但中子数不同的同种元素的原子。
福建省莆田市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
福建省莆田市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是（）A . 钠B . 铜C . 铁D . 氢气2. （2分）化学成为一门自然科学，开始于（）A . 对空气成分的研究B . 对质量守恒定律的研究C . 元素周期表的发现D . 用原子﹣﹣分子论来研究化学反应3. （2分） (2016高一上·中江期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂4. （2分）在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y═2Z+2W，分别测得反应速率，甲：v（X）=0.3mol•L﹣1•min﹣1 ，乙：v（Y）=1.2mol•L﹣1•min﹣1 ，丙：v（Z）=0.8mol•L﹣1•min﹣1 ，丁：v（W）=0.02mol•L﹣1•s﹣1 ，则反应最快的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁5. （2分）按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（）A . 4：1B . 3：1C . 2：1D . 1：16. （2分）(2019·奉贤模拟) 已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（）A . 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量B . 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量C . HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJD . H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ7. （2分）已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（）A . 低温下能自发进行B . 高温下能自发进行C . 低温下不能自发进行，高温下能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行8. （2分）下列工业制备的反应原理选择不恰当的是（）A . 制乙醇：CH3CHO+H2CH3CH2OHB . 制盐酸：H2+Cl2 2 HClC . 制烧碱：2NaCl+2H2O 2 NaOH+H2↑+Cl2↑D . 湿法冶炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO49. （2分） (2019高二上·且末期末) 反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A . 正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C . 正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D . 正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动10. （2分）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0．6 mol·L－1。
2019-2020学年福建省莆田市化学高一(下)期末考试模拟试题含解析
2019-2020学年福建省莆田市化学高一(下)期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物【答案】D【解析】A项，绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B项，蛋白质和油脂一定条件下都能水解，蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B错误；C项，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；D项，聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故D正确。
点睛：本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
2．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B．Ca H2 +2H2O→Ca(OH)2 +2H2↑C．Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2↓+2N H3↑ D．NH4Cl+NaOH NaCl+N H3↑ +H2O【答案】A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B．CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C 错误；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D 错误；答案为A。
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (II)
2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。
2.有关元素的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Br－80一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个正确选项)1. 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖【答案】A【解析】分析：A．裂化汽油中含有烯烃；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示；C．花生油是液态的植物油、牛油是固态的脂肪；D．蛋白质水解的产物是氨基酸；据此分析判断。
详解：A．裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴单质发生加成反应，所以裂化汽油可使溴水褪色，故A正确；B．棉和麻的成分为纤维素，与淀粉的分子式均用(C6H10O5)n表示，但n不同，不互为同分异构体，故B错误；C．花生油是液态的植物油，属于不饱和的甘油酯类，故C错误；D．蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；故选A。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：【答案】D【解析】分析：A、烯的结构简式中碳碳双键不能省略；B．过氧化氢属于共价化合物；C、NH3中N原子的最外层为8电子稳定结构；D．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，据此分析判断。
详解：A、乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．过氧化氢属于共价化合物，电子式为，故B错误；C、NH3的电子式为：，故C错误；D．乙酸分子中，碳原子比较最大，其次是O原子，H原子比较最小，则乙酸的球棍模型为：，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式的书写方法判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
福建省2019年高一下学期期末化学试卷
福建省2019年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种2. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列说法中正确的是（）A . 用完的电池可以随意地丢弃B . 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C . 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D . 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率3. （2分）能与金属钠反应生成H2的有机物是（）A . CH3CH2OHB . CH3CH3C . 苯D . CH3COOCH2CH34. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体D . Ca2+的结构示意图为， NH4Cl的电子式为5. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 和是两种不同的物质B . 由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C . 丁烷有3种同分异构体D . 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯6. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 有8个质子、10个中子的核素：188O7. （2分）最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60 ，它与C60的结构相似。
下列说法正确的是（）A . N60是一种新型化合物B . N60和N2是同素异形体C . N60和14N都是氮的同位素D . N60和N2是同分异构体8. （2分）用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为（）A . CH3—O—CH2—CH3B .C . CH3CH2CH2OHD . C3H7OH9. （2分）对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）A . 因为都属于糖，所以都具有甜味B . 人体内有催化淀粉和纤维素水解的酶C . 两者都能在一定条件下水解生成葡萄糖D . 因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以都用(C6H10O5)n表示，因此它们是同分异构体。
福建省2020年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2020年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正确的是（）A . 负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB . 负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电池工作时溶液中的阴离子移向正极D . 电池工作时正极区pH下降，负极区pH升高2. （2分）(2019·福州模拟) 大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述错误的是（）A . ④维持大气中氮元素含量稳定B . ①是野生植物生长所需氮元素的重要来源C . ⑤为硝化过程、④为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D . ②是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮3. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法正确的是（）A . MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2 →Mg2＋B . H2O分子的结构式可表示为H—O—HC . NaOH是离子化合物，所以不含共价键D . Na2S的电子式为Na5. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A . 氯水B . 溴化银C . 氯化钠D . 氢气和氯气混合气6. （2分） (2018高一下·广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A . υ（W）=3υ（Z）B . 3υ（X）=2υ（Z）C . υ（X）= 2υ（Y）D . 3υ（W）=2υ（X）7. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极8. （2分）(2015·苏州模拟) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B . 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C . 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D . 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9. （2分）在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是（）A . 水B . 硫酸C . 乙酸甲酯D . 甲酸乙酯10. （2分）(2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。