江苏省常州市戚墅堰高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
故选 D。
【点睛】本题的易错点为 C，要注意氯酸钾溶液中没有氯离子，存在的是氯酸根离子。 5. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(
) A. 溶液
B. 胶体
C. 悬浊液
D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选 B。
7. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补
充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是
A. Fe 【答案】C
B. 葡萄糖
C. MgSO4
D. CO2
【解析】 【详解】A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；
B、葡萄糖是非电解质，B 错误；
答案：D
16.现有 NH4Cl、K、Cl (NH4 )2SO4 、K2SO4 四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它
们鉴别出来 ( 需要时可以加热 ) ，此试剂是
A. Ba(OH)2
【答案】A
B. AgNO3
C. Na2CO3
D. HCl
【解析】
【详解】A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4 四瓶无色溶液分别与 Ba（OH）2 反应，现象分别为： 有刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体、白色沉淀，现象各不相同，
15.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是
A. 28g N2 含有的氮原子数目为 NA
B. 常温常压下， 22.4L Cl2 含有的分子数目为 NA C. 1mol L1K2CO3 溶液中含有的钾离子数目为 2NA
D. 在标准状况下， 22.4 L CO 和 N2 的混合物的物质的量为 1mol
B、75mL、3mol/L MgCl2 溶液中 c(Cl-)=3mol/L×2=6mol/L，与 1mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离
子浓度不相等，故 B 错误；
C、150mL、2mol/L KClO3 溶液中没有氯离子，与 1mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度不相等，
故 C 错误； D、75mL、1mol/L FeCl3 溶液中 c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，与 1mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离 子浓度相等，故 D 正确；
答案：B
10.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了 Cl2 的那些性质 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④容易液化
A. ①② 【答案】B
B. ②③
C. ③④
D. ①④
【解析】
试题分析：氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入
田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合
mol/L 【答案】C
【解析】 A、2L0.1mol·L－1 的 K2SO4 溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故 A 错误；B、 应是溶液的体积为 2L，故 B 错误；C、K+的物质的量浓度为 0.2mol·L－1，故 C 正确；D、取 出 1 L 溶液后，浓度不变，浓度为 0.1moL·L－1，故 D 错误；故选 C。
氧化还原反应的是
A. 木已成舟
B. 蜡炬成灰
C. 铁杵成针
D. 滴水成冰
【答案】B
【解析】
【详解】A．木已成舟只是物质形状的 变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故 A 错误；
B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧
Hale Waihona Puke 化还原反应，故 B 正确；
C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故 C 错误；
气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项 B 符合题意。
考点：考查氯气的物理和化学性质
二、单选题
11.下列说法正确的是
（）
A. 硝酸钡的化学式：BaNO3 B. 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32— C. NaC1 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 D. 在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
D. 75 mL 1 mol·L-1 的氯化铁溶液
【答案】D
【解析】
【详解】50mL、1mol/L 的 AlCl3 溶液中 c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。 A、150mL、1mol/L NaCl 溶液中 c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，与 1mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离 子浓度不相等，故 A 错误；
同，所以 NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同，均为黄色，选项 C 正确；D. 影响分子间平均 距离的除了温度，还有压强，故应为在相同温度和压强下，气体分子间的平均距离几乎相等，
选项 D 错误。答案选 C。
12.下列数量的物质中含原子个数最多的是
A. 0.4 mol 氧气
B. 5.4 g H2O
A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有 Cl2 B. 向氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C. 向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有 Cl2
【答案】A 【解析】 【详解】A.氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有 HClO，故选 A； B.向氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有 Cl-，故不选 B； C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，气体是 CO2 ，这说明氯水中含有 H +，故不选 C； D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，黄绿色为 Cl2，说明氯水中含有 Cl2，故不 选 D； 答案：A
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硝酸钡中钡的化合价为+2 价，硝酸根的根价为-1 价，故其化学式为：Ba(NO3) 2，选项 A 错误；B.碳酸氢钠在水中的电离方程式为 NaHCO3=Na+ + HCO3—，选项 B 错误；C. 焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是何种化合物灼烧时火焰颜色都相
【答案】D
【解析】
【详解】A. 28g N2 含有的氮原子数目为 2NA，故 A 错误； B. 因为是常温常压下，不可用 22.4L/mol 计算，故 B 错误；
C. 体积未知，无法计算，故 C 错误；
D. 在标准状况下， 22.4 L CO 和 N2 的混合物的物质的量为 1mol，故 D 正确；
6.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 生石灰—Ca(OH)2
B. 石灰石—CaCO3
C. 烧碱—Na2CO3
D. 苏打—NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰是 CaO，Ca(OH)2 俗称熟石灰，故 A 错误； B、石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为 CaCO3，故 B 正确； C、烧碱为 NaOH，又俗称苛性钠和火碱，不是碳酸钠，故 C 错误； D、苏打又名纯碱是 Na2CO3 的俗称，NaHCO3 是小苏打，故 D 错误； 故选 B。
B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故 B 错误；
C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故 C 正确；
D. 乙醇属于有机物，故 D 错误；
答案：C
【点睛】凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，
也有一些是金属高价的氧化物。
2.
60 27
Co
可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的
27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、单选题
1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是
A. 硫酸铵
B. 二氧化碳
C. 生石灰
D. 乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A. 硫酸铵属于盐，故 A 错误；
C、硫酸镁是电解质，C 正确；
D、CO2 是非电解质，D 错误；
答案选 C。
8.有关 2L 0.1 mol/L K2SO4 溶液的叙述正确的是 A. 含有 0.1 mol K2SO4 C. K+的物质的量浓度为 0.2 mol/L
B. 水的体积为 2L D. 取出 1L 溶液后，浓度变为 0.05
D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故 D 错误；
故选 B。
4.下列溶液中 c(Cl﹣)与 50mL 1mol·L-1 AlCl3 溶液中 c(Cl﹣)相等的是
A. 150 mL 1 mol·L-1 的氯化钠溶液
B. 75 mL 3 mol·L-1 氯化镁溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 的氯酸钾溶液
能够区别，故 A 正确；
B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4 四瓶无色溶液分别与 AgNO3 反应，现象均为白色沉淀，现象 相同，不能够区别，故 B 错误；
0.75NA；
10g D. 10 g 氖的物质的量是 20g / mol ＝0.5mol，含有原子数目为 0.5NA；
根据上面计算，原子数目最多的是 B；
答案：B
13.下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ） A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中 一定含有 CO32B. 取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液一定含钠盐 C. 用酚酞溶液鉴别未知浓度的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液 D. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉 【答案】D 【解析】 A、无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中 可能含有 CO32－或 HCO3－，或 SO32－等，故 A 错误；B、取某溶液进行焰色反应显黄色，该溶液 一定含钠元素，不一定是钠盐，故 B 错误；C、未知浓度的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性， 遇酚酞溶液均变红，故 C 错误；D、用加热灼烧的方法鉴别铁粉和碳粉，铁粉变黑，碳粉燃 烧，故 D 正确；故选 D。 14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
江苏省常州市戚墅堰高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
江苏省常州市戚墅堰高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1．本试卷共5页，24小题。
2．答题前，请务必将期中考试专用二维码平整粘贴在指定区域内，并将自己的姓名、考试号用0.5mm毫米黑色签字笔填写在答题卡指定位置。
3．答题时，选择题用2B铅笔填涂，主观题用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡对应的答题区域内，将答案直接书写在试卷上的一律无效。
4．答题时，选择题用2B铅笔填涂，主观题用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡对应的答题区域内，如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
将答案直接书写在试卷上的一律无效。
5．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、破损。
一律不准使用胶带纸、修正液及可擦洗的圆珠笔。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、单选题1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是A. 硫酸铵B. 二氧化碳C. 生石灰D. 乙醇【答案】C【解析】【详解】A. 硫酸铵属于盐，故A错误；B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确；D. 乙醇属于有机物，故D错误；答案：C【点睛】凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。
Co可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的2.6027A. 原子个数B. 中子数C. 质量数D. 质子数【解析】 【详解】6027Co 指的是质子数为27，中子数为60-27=33，质量数为60的钴元素的一种原子。
故D 正确； 答案：D【点睛】同位素表示方法AZ X ，A 代表质量数，Z 代表质子数，N （中子数）=A-Z 。
【20套试卷合集】江苏省常州市2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 -39 Mn-55一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．盛放烧碱试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）2．下列实验操作中错误的是( )A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇的水溶液 ③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A . 分液、蒸发、萃取 B. 分液、蒸馏、萃取C . 萃取、蒸发、分液 D. 萃取、分液、蒸馏4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．40g 烧碱溶于1L 水中所得溶液中溶质的物质的量浓度等于1mol/LC ．1L 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同5．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（ ）A ． 2：4：5B ．1：2：3C ．1：1：1D ．2：2：3 6．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 7．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－ C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－8．淀粉溶液是一种胶体，淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。
2024届江苏省常州市戚墅堰高级中学化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析
2024届江苏省常州市戚墅堰高级中学化学高一第一学期期中监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2、下列鉴别物质的方法能达到目的是A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液B．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液3、下列各组离子中，一定能够大量共存的是（）A．Na＋、HS-、Cl－、OH-B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-4、设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )A．22.4L水含有的水分子个数为N AB．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为N AC．一个氧原子的质量为32/N A gD．在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为N A5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确．．．的是(括号内的物质为杂质)A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热C．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温D．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热6、已知: 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl发生了还原反应B．氧化性: Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A7、下列说法正确的是A．将钠放入水中，钠将沉入水底B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C．将一小块钠放入CuSO4溶液中发生反应：2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu D．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰8、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要A．H2SO4B．HCl C．HNO3D．NaOH9、下列属于非电解质的是A．氨气B．碳酸钾C．盐酸D．氯气10、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B．2 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOH D．Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑11、下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧原子的质量为16C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子12、将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡13、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在4CCl层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红14、下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓15、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃ 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 N A个氢分子B．标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为N AC．在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 N AD．在25℃ 101KPa时，1 mol 氦气含有2 N A 个原子16、下列说法正确的是A．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同D．久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能17、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
2024届江苏省常州市常州高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题含解析
2024届江苏省常州市常州高级中学高一化学第一学期期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤ H+ 减少的是A．①②④B．①②③C．①④D．②④2、下列物质能导电，但不属于电解质也不属于非电解质的是A．食盐B．铜丝C．纯碱D．干冰3、下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4D．Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O4、下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。
据此，下列叙述不正确的是A．装置中a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．在石墨棒电极区域有NaOH生成D．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”5、实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．沉淀的过滤C．石油的分馏D．NaCl固体的称量6、两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．密度B．质子数C．原子总数D．质量7、在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( )A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHSO4 = Na++ HSO4-C．Na2CO3=2Na++CO32-D．Ba(OH)2= Ba2++2OH-8、硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为1．3mol・L－1，SO42—浓度为1．4mol·L－1，则混合溶液中Na+浓度为A．1. 15 mol·L－1B．1.2 mol·L－1C．1.25mol・L－1D．1.5 mol·L－19、下列反应中，不属于离子反应的是2HClA．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl2点燃C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。
江苏省常州高级中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省常州高级中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共40.0分）1.关于 92235U和 92238U的说法正确的是()A. 它们都含有92个中子B. 92235U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素2.有关化学用语正确的是()A. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42−B. Mg2+的结构示意图：C. 氮气的结构式：：N≡N：D. 氯化镁的电子式：3.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是()A. 盐酸、空气、醋酸、干冰B. 冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖C. 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4.下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是()A. 0.8molNaCl所含离子数B. 标准状况下5.6L CO2所含原子数C. 1L1 mol⋅L−1盐酸溶液所含H原子数D. 10g氖气所含原子数5.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A6.下列关于胶体叙述正确的是()A. 胶体和溶液的本质区别是胶体可以发生丁达尔现象B. 0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1N AC. 明矾净水与胶体的性质有关D. 可以用滤纸分离提纯胶体和溶液7.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为()A. XHB. H2XC. XH3D. XH58.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是A. ①B. ②C. ③D. ④9.下列操作正确的是()A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B. 称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸C. 进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出D. 蒸馏时温度计水银球应位于被蒸馏的液体中10.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:411.下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数．A. ②④⑤B. ①④⑤C. ②③④D. ①②③④⑤12.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A. 新制氯水呈淡黄绿色(HCl)B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl−)C. 向NaHCO3溶液中加入新制氯水，有无色气泡(H+)D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HClO)13.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL−1)，所得溶液的密度为ρg·mL−1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L−1，则下列关系中不正确的是()A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B. w=17c/(1000ρ)C. w=17V/(17V+22400)D. c=1000Vρ/(17V+22400)14.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品15. 下列有关离子检验的说法中正确的是( )A. 向某溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl 2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl 4无现象，滴加氯水后CCl 4层呈紫红色，则溶液中一定存在I −16. 某pH =1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H +、Mg 2+、Ba 2+、Cl −、CO 32−、AlO 2−、SO 42−，现取两份100mL 溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO 3溶液，得到的沉淀，干燥后质量为4.55g.②第二份加足量BaCl 2溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为2.33g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是( )①一定存在Mg 2+ ②可能存在CO 32− ③一定存在Cl −④可能存在Ba 2+ ⑤可能存在Mg 2+⑥一定不存在AlO 2−．A. ②③B. ①③⑥C. ③⑤⑥D. ④⑤二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)( ) 选项待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 ANaCl(Na 2CO 3) 盐酸 蒸发结晶 BCO 2(CO) O 2 点燃 CZn (Cu) 稀硫酸 过滤 D Cl 2(HCl) 饱和氯化钠溶液 洗气18. 高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe(OH)3+3Cl 2+10KO 一定条件 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ 2K 2FeO 4+6KCl +8H 2O 下列关于该反应说法正确的是( )A. KOH 是氧化剂B. Cl 2发生还原反应C. KFeO4是氧化产物D. 生成lmol K2Fe04转移6mol的电子三、填空题（本大题共2小题，共28.0分）19.有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年江苏省高一(上)期中化学试卷+答案 (3)
2019-2020学年江苏省高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（包括10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意）1．（3分）刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是（）A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．（3分）体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜4．（3分）613C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，614C可用来测定文物年代．下列有关613C和614C的说法不正确的是（）A．613C和614C原子中均含有6个质子B．613C的原子结构示意图：C．613C和614C互为同位素D．613C和614C原子的核外电子排布相同5．（3分）对于2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，下列说法正确的是（）A．H2O中O的化合价：﹣1B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+C．H2的摩尔质量：2 g•mol﹣1D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+6．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、K+、OH﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣C．K+、HCO3﹣、OH﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣7．（3分）反应2NO+2CO 催化剂¯N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．CO 是氧化剂C ．NO 发生了还原反应D ．每转移2 mol 电子，生成22.4 L CO 28．（3分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I ﹣的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I ﹣后的Cl 2尾气9．（3分）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（ ）分离提纯 试剂 方法 A除去Cl 2中的HCl NaOH 溶液 洗气 B提取溴水中的溴单质 CCl 4 萃取 C除去 NaCl 中的Na 2CO 3 盐酸 蒸发结晶 D除去H 2O 中的 Fe 3+ ﹣ 蒸馏A ．AB ．BC ．CD ．D 10．（3分）含Na 2SO 4、MgSO 4和NaNO 3的1L 混合溶液，已知其中c （Mg 2+）＝0.4mol •L ﹣1，c （SO 42﹣）＝0.7mol •L ﹣1， c （NO 3﹣）＝0.2mol •L ﹣1，则此溶液中c （Na +）为（ ）A ．0.2 mol •L ﹣1B ．0.4 mol •L﹣1 C ．0.6 mol •L﹣1 D ．0.8 mol •L ﹣1二、不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
2019-2020年高一上学期期中考试 化学 含答案(I)
2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案(I)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．动物呼吸B．植物光合作用C．金属生锈D．石膏点制豆腐2．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的A．Cl－→Cl2B．FeCl3 →FeCl2C．CaCO3→CO2D．KMnO4→MnO23．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L CH3COOH溶液D．0.5 mol/L KCl溶液4．下列反应中水起还原剂作用的是高温A．CaO + H2O = C a(O H)2B．C+H2O(g)===CO+H2C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．植物油(水) ——分液B．Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C．水(NaCl) ——蒸馏D．CO2(HCl) ——氢氧化钠溶液，洗气6．下列电离方程式书写正确的是：A．CH3COONH4 CH3COO－+NH4＋B．HI = H＋+I－C．H2S 2H＋+S2－D．NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－7．下表中物质的分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HNO3弱电解质HF CaCO3HClO NH3非电解质SO2CS2H2O C2H5OH8．石墨和黏土按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个9．下列四类反应：①置换反应②复分解反应③只有一种元素化合价发生变化的反应④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是A．只有②B．只有③C．只有②④D．①②③④10．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是A．H+ + OH－= H2OB．Cl－+ Ag+= AgCl↓C．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－= BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．H+ + SO42－+ OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ H2O11．下列离子方程式书写正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑B．盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH－═ H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2OD ．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO 2 + OH －═ HCO 3－12．下列说法正确的是A ．稀H 2SO 4能导电，所以稀H 2SO 4是电解质B ．失去电子多的还原剂，还原性一定强C ．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D ．根据交叉分类法MgSO 4既是镁盐又是硫酸盐13．在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀产生，加入H ＋有气体放出的是A ．Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42— B ．Fe 3＋、K ＋、SO 42－、NO 3－C ．H ＋、Al 3＋、OH －、NO 3－D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－14．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是 A ．所用NaOH 已吸潮 B ．摇匀后液面低于刻度线，不再补加水 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内 D ．向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面15．将标准状况下a LHCl 溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．4.22a mo1/LB ．22400ab mo1/LC ．a ab 36.5224001000+ mo1/LD ．aab 36.522400+ mo1/L16．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A ．28g 以任意比组成的CO 与N 2混合气体中含有原子数为2N A B ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为N AC ．在H 2O 2 + Cl 2 =2HCl + O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移4N A 个电子D ．1L 1 mol/L 的盐酸中有N A 个HCl 分子17．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的硫酸的物质的量浓度 A ．等于9.2 mo1/L B ．小于 9.2 mo1/L C ．大于 9.2 mo1/L D ．无法确定 18．关于O 2与O 3气体，下列比值一定为2:3的是 A ．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B ．若温度和压强相同，两种气体的密度之比 C ．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D ．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 19．制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO 2 ＋2C === Si ＋2CO↑ ②Si ＋ 2Cl 2SiCl 4③SiCl 4 ＋ 2H 2 === Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A ．①③为置换反应 B ．①②③均为氧化还原反应 C ．①②③均为非离子反应 D ．三个反应中硅元素均被还原20．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，Cl －的物质 的量之比为A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．3∶4∶3 21．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5 22．已知氧化性强弱顺序：Cl 2> Br 2> Fe 3+>I 2。