2018届广西陆川县中学高三期中考试化学试题(解析版)
广西玉林市陆川县中学2018届高三上学期期中考试数学(理)试题 Word版含解析
广西陆川县中学2017年秋季期高三期中考理科数学试题第I卷(选择题，共60分）一、选择题（本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 的值是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】，故选A.2. 设为虚数单位，复数，则的共轭复数在复平面中对应的点在（）A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限【答案】D【解析】复数，则的共轭平面复数在复平面中对应的点在第四象限，故选D.3. 已知向量，，则＝（）A. B. C. D.【答案】C【解析】,故选：C4. 已知命题；命题；则下列命题为真命题的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由题意易知：命题为假命题，命题为真命题，∴为真命题，为假命题，∴为真命题.故选：C5. 已知，且为第二象限角，则＝（）A. B. C. D.【答案】D【解析】∵，且为第二象限角，∴∴∴＝故选：D6. 已知椭圆的左、右焦点分别为、，离心率为，过的直线交椭圆于、两点，若的周长为，则椭圆的方程为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】的周长为，的周长，离心率为，椭圆的方程为，故选A.7. 若，，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：用特殊值法，令，，得，选项A错误，，选项B错误，，选项C正确，，选项D错误，故选C．【考点】指数函数与对数函数的性质【名师点睛】比较幂或对数值的大小,若幂的底数相同或对数的底数相同,通常利用指数函数或对数函数的单调性进行比较；若底数不同,可考虑利用中间量进行比较.8. 《九章算术》中有如下问题：“今有勾八步，股一十五步，问勾中容圆，径几何？”其大意：“已知直角三角形两直角边长分别为步和步，问其内切圆的直径为多少步？”现若向此三角形内随机投一粒豆子，则豆子落在其内切圆外的概率是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意可知：直角三角向斜边长为17，由等面积，可得内切圆的半径为：落在内切圆内的概率为，故落在圆外的概率为9. 已知的三个内角所对的边长分别是，且，若将函数的图像向右平移个单位长度，得到函数的图像，则的解析式为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由，利用正弦定理得：，整理得：，利用余弦定理：，则，，将图象向右平移个单位长度单位，得到，故选D.【方法点睛】本题主要考查正弦定理及余弦定理的应用以及三角形图象的平移变换，属于难题.在解与三角形有关的问题时，正弦定理、余弦定理是两个主要依据. 除了直接利用两定理求边和角以外，恒等变形过程中，一般来说,当条件中同时出现及、时，往往用余弦定理，而题设中如果边和正弦、余弦函数交叉出现时，往往运用正弦定理将边化为正弦函数再结合和、差、倍角的正余弦公式进行解答.10. 已知函数在处有极值，则＝（）A. B. C. 或 D. 或【答案】A【解析】，若在处有极值，故，解得，故选A.11. 一个几何体的三视图及尺寸如图所示，则该几何体的外接球半径为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由三视图可知：该几何体为三棱锥，其底面ABC 为等边三角形，平面SAB⊥平面ABC，.AB=，SA=SB=，在△SAB中，设其外接圆半径为r，易得：，解得：，△ABC的外接圆半径为1，取过SC且垂直ＡＢ的截面ＳＦＣ，ＳＱ＝，ＯＱ＝，∴外接球半径为Ｒ＝点睛：思考三视图还原空间几何体首先应深刻理解三视图之间的关系，遵循“长对正，高平齐，宽相等”的基本原则，其内涵为正视图的高是几何体的高，长是几何体的长；俯视图的长是几何体的长，宽是几何体的宽；侧视图的高是几何体的高，宽是几何体的宽.12. 设函数,若关于的方程恰好有六个不同的实数解,则实数的取值范围为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】作出函数的图象如图，令，则方程化为，要使关于的方程，恰好有六个不同的实数根，则方程在内有两个不同实数根，，解得实数的取值范围是，故选B.【方法点睛】已知函数有零点(方程有根)求参数取值范围的三种常用的方法：(1)直接法：直接根据题设条件构建关于参数的不等式，再通过解不等式确定参数范围；(2)分离参数法：先将参数分离，转化成求函数值域问题加以解决；(3)数形结合法：先对解析式变形，在同一平面直角坐标系中，画出函数的图象，然后数形结合求解．一是转化为两个函数的图象的交点个数问题，画出两个函数的图象，其交点的个数就是函数零点的个数，二是转化为的交点个数的图象的交点个数问题.二、填空题（本大题共4小题,每小题5分,共20分）13. 已知，若在上投影为，则____.【答案】【解析】由题意可得，，可得在上的投影是，故答案为.【方法点睛】本题主要考查向量坐标表示及平面向量数量积公式、平面向量的投影，属于中档题.平面向量数量积公式有两种形式，一是，二是，主要应用以下几个方面:(1)求向量的夹角，（此时往往用坐标形式求解）；（2）求投影，在上的投影是；（3）向量垂直则;(4)求向量的模（平方后需求）.14. 函数为奇函数，则____.【答案】【解析】由题意，，，可得，，故答案为.15. 已知，则____.【答案】【解析】，等式两边同时除以，故答案为.16. 已知为常数，对任意,均有恒成立.下列说法：①的周期为；②若为常数）的图像关于直线对称，则；③若且，则必有；④已知定义在上的函数对任意均有成立，且当时，；又函数为常数），若存在使得成立，则的取值范围是.其中说法正确的是____.（填写所有正确结论的编号）【答案】②③④【解析】①对任意的恒成立，，解得，，不是周期为的函数，故①错误；②函数为常数）的图象关于直线对称，，对于任意实数恒成立，化为对于任意实数恒成立，，故②正确；③由，得或，又，且，，故③正确；④当时，，可得定义在上的函数对任意均有成立，是偶函数，当时，，可得，综上可得：时，，由函数，可得存在，使得成立，只要，且，解得且，因此，故④正确，正确命题是：②③④，故答案为②③④.三、解答题(本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17. 已知.（1）若是等差数列，且，求；（2）若是等比数列，，求.【答案】（1）；（2）.【解析】试题分析：（1）根据列出关于首项、公差的方程组，解方程组可得与的值，从而可得数列的通项公式；（2）据题意列出关于首项，公比的方程组，解得、的值，得到等比数列的通项公式，代入，由错位相减法求得.试题解析：（1）设数列的公差为，则，.（2）设数列的公比为，则，，，①，②②-①得，.18. 某互联网理财平台为增加平台活跃度决定举行邀请好友拿奖励活动，规则是每邀请一位好友在该平台注册，并购买至少1万元的12月定期，邀请人可获得现金及红包奖励，现金奖励为被邀请人理财金额的，且每邀请一位最高现金奖励为300元，红包奖励为每邀请一位奖励50元．假设甲邀请到乙、丙两人，且乙、丙两人同意在该平台注册，并进行理财，乙、丙两人分别购买1万元、2万元、3万元的12月定期的概率如下表：万元万元万元（1）求乙、丙理财金额之和不少于5万元的概率；（2）若甲获得奖励为元，求的分布列与数学期望．【答案】（1）；（2）.【解析】试题分析：（1）根据互斥事件的概率公式以及独立事件同时发生的概率公式，可以计算乙、丙理财金额之和不少于5万元的概率值；（2）根据题意，的所有可能取值，互斥事件的概率公式以及独立事件同时发生的概率公式计算对应的概率值，写出随机变量的分布列，计算数学期望值.试题解析：(1)设乙、丙理财金额分别为ξ万元、η万元，则乙、丙理财金额之和不少于5万元的概率为P(ξ＋η≥5)＝P P＋P P＋P P＝×＋×＋×＝.(2)X的所有可能的取值为300，400，500，600，700.P＝P P＝×＝，P＝P P＋P(ξ＝2)P(η＝1)＝×＋＝.P＝P P＋P(ξ＝3)·P(η＝1)＋P P=×＋×＋×＝, P＝P P＋P(ξ＝3)P(η＝2)＝×＋×=,P＝P(ξ＝3)P(η＝3) ＝×＝×=.所以X的分布列为E(X)＝300×＋400×＋500×＋600×＋700×＝.【方法点睛】本题主要考查互斥事件的概率公式以及独立事件同时发生的概率公式以及离散型随机变量的分布列与数学期望，属于中档题. 求解该类问题，首项要理解问题的关键，其次要准确无误的随机变量的所以可能值，计算出相应的概率，写出随机变量的分布列，正确运用均值、方差的公式进行计算，也就是要过三关：（1）阅读理解关；（2）概率计算关；（3）公式应用关.19. 如图所示，与四边形所在平面垂直，且.（1）求证：；（2）若为的中点，设直线与平面所成角为，求.【答案】（1）证明见解析；（2）.【解析】试题分析：（1）由三角形全等即等腰三角形的性质可得由线面垂直的性质可得，从而平面，由此能证明.（2）分别以所在直线为轴，过且平行于的直线为轴建立空间直角坐标系，求出平面的一个法向量及直线的方向向量，根据空间向量夹角余弦公式及同角三角函数之间的关系，可得结果.试题解析：(1)证明：由PA⊥平面ABCD，AB＝AD，可得PB＝PD，又BC＝CD，PC＝PC，所以△PBC≌△PDC，所以∠PBC＝∠PDC.因为PD⊥DC，所以PB⊥BC.3分因为PA⊥平面ABCD，BC⊂平面ABCD，所以PA⊥BC.又PA∩PB＝P，所以BC⊥平面PAB.因为AB⊂平面PAB，所以AB⊥BC.5分(2)由BD＝BC＝CD，AB⊥BC，可得∠ABD＝30°，又已知AB＝AD，BD＝PA＝，所以AB＝1.如图所示，分别以BC，BA所在直线为x，y轴，过B且平行于PA的直线为z轴建立空间直角坐标系，则B(0，0，0)，P(0，1，)，C(，0，0)，E（，，），D（，，0），所以＝（，，－)，＝(，，)，＝(，，0).设平面BDE的法向量n＝(x，y，z)，则,即取z＝－2，得n＝(3，－，－2)，所以sin θ＝.20. 已知椭圆右顶点与右焦点的距离为，短轴长为（1）求椭圆的方程；（2）过左焦点的直线与椭圆分别交于两点，若三角形的面积为求直线的方程.【答案】（1）；（2）或.【解析】（1）由；（2）利用直线与椭圆的位置关系，研究三角形的面积，利用韦达定理求解直线的方程。
广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学
【全国百强校】广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版） 广西陆川县中学2017年秋季期高二期中考试卷化学试题1.2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥D. 除①②【答案】B【解析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是⑤太阳能、⑥地热能、⑦风能、⑧氢能，故选B 。
2.下列说法正确的是( )A. 反应热就是反应中放出的能量B. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C. 由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol ，可知，金刚石比石墨稳定D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【答案】D【解析】A. 反应热就是反应中放出或吸收的热量，故A 错误；B. △H =反应产物的焓-反应物的焓，已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，故B 错误；C. △H =生成物能量-反应物能量，由C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ/mol>0可知，石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C 错误；D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于前者含有的能量较高，所以前者放出的热量多，故D 正确。
故选D 。
3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )A. FeCl 2、FeCl 3B. NaHCO 3、Na 2CO 3C. NaAlO 2、AlCl 3D. Mg(HCO 3) 2、MgCl 2【答案】C【解析】A 、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且Fe 2+被氧化Fe 3+，水解后生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为Fe 2O 3；B 、蒸发结晶后得到的固体中NaHCO 3灼烧分解生成Na 2CO 3，最终产物均为Na 2CO 3；C 、都发生水解，但NaAlO 2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO 2，得到的固体是NaAlO 2，盐酸易挥发，AlCl 3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al 2O 3，成分不同；D 、蒸发结晶后得到Mg(HCO 3)2，Mg(HCO 3)2灼烧分解生成MgO ，MgCl 2水解后，蒸发结晶灼烧后最终产物也为MgO ；答案选C 。
广西陆川县中学2017-2018学年高三8月月考理综化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广西陆川县中学高三8月月考理综化学试卷一、单选题（共7小题）1．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀门渭毒荆B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸桨的漂白剂D．肥皂水作蚁虫叮咬处的清洗剂考点：化学基本概念答案：B试题解析：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误;B．硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确;C．二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误;D．肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4N AB．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极减小质量为32gC．电解旅58．5g熔融NaCl，标准状况能产生22．4L氯气、23．0g金属钠D．己知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=- 40．3kJ·mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80．6kJ考点：阿伏加德罗常数答案：D试题解析：A．标况下，四氯化碳为液态，故A错误;B．由Cu-2e-═Cu2+，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为0．5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故B错误;C．NaCl的物质的量为=1mol，则电解58．5g熔融的NaCl，能产生0．5mol×22．4L/mol=11．2L氯气(标准状况)，而不是22．4L氯气，故C错误;(g)+3H2(g) 2NH3(g) 属于可逆反应，在相同条件下通入6molH2和2molN2不可能D．N完全反应，放出热量小于80．6kJ，故D正确。
3．下列图示实验正确的是（）A．实验室制备氨气B．测量锌和硫酸反应的速率C．铁的吸氧腐蚀D．实验室制氧气考点：化学实验的设计和评价答案：C试题解析：A．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故A错误;B．缺少秒表，无法测量时间，故B错误;C．食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故C正确;D．二氧化锰是粉末，会进入溶液，无法控制反应速率，故D正确。
广西陆川县中学2017-2018学年高三9月月考理综-化学试题 Word版含答案
2017-2018学年7. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A.钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体C．用图3所示装置制取少量CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9、下列说法中正确的是( )A.漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③10、用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）①在标准状况下，N A个SO3分子所占的体积为22.4L②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 N A④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1N A Al3+⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5N AA.②⑥B.①②④⑥C. ③⑤⑥D. ①②⑤⑥11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．使用催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
广西陆川县中学2018年春季期高二期中考试化学试题第I部分选择题(共48分)一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．某元素基态原子的电子排布图D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p62.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电3.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(A．Cl2>I2B．SiCl4>CCl4C．NH3<PH3中/华-资*源%库D．C(CH3)4>CH3(CH2)2CH34.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M＋周围与它最接近的且距离相等的M＋的个数共有()A．6个B．8个C．12个D．16个5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）A ．石墨烯与石墨互为同位素B ． 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C ．石墨烯是一种有机物D ．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得C ．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D ．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 含解析
【全国百强校】广西陆川县中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）广西陆川县中学2017年秋季期高二期中考试卷化学试题1.2015年11月30日至12月11日，世界各国领导人在巴黎共同商讨如何应对气候变化、提升经济绿色水平,实现人类可持续发展。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A。
①②③④B。
⑤⑥⑦⑧C。
③④⑤⑥D。
除①②外【答案】B【解析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
要想提升经济绿色水平下列属于最有希望的新能源是⑤太阳能、⑥地热能、⑦风能、⑧氢能，故选B。
2。
下列说法正确的是（）A。
反应热就是反应中放出的能量B。
已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C。
由C（石墨）―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知,金刚石比石墨D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多【答案】D【解析】A. 反应热就是反应中放出或吸收的热量，故A错误;B. △H=反应产物的焓-反应物的焓，已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，故B错误；C. △H=生成物能量—反应物能量，由C(石墨)→C（金刚石）ΔH＝＋1。
9 kJ/mol>0可知，石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；D。
等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于前者含有的能量较高，所以前者放出的热量多,故D正确。
故选D。
3。
下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（）A。
FeCl2、FeCl3B。
NaHCO3、Na2CO3C。
NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3） 2、MgCl2【答案】C【解析】A、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且Fe2+被氧化Fe3+,水解后生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为Fe2O3；B、蒸发结晶后得到的固体中NaHCO3灼烧分解生成Na2CO3，最终产物均为Na2CO3;C、都发生水解，但NaAlO2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成NaAlO2,得到的固体是NaAlO2，盐酸易挥发，AlCl3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到Al2O3，成分不同；D、蒸发结晶后得到Mg(HCO3）2，Mg(HCO3）2灼烧分解生成MgO,MgCl2水解后,蒸发结晶灼烧后最终产物也为MgO；答案选C。
2018届广西陆川县中学高三期中考试化学试题
广西陆川县中学2018届高三期中考试化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C. 用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D. Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高【答案】D【解析】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；B. 尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物，故B 错误；C. 用氯气可以处理自来水是利用氯气的氧化性，氯气与Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子不能反应，故C错误；D. ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，等物质的量的二氧化氯和氯气相比较，二氧化氯转移的电子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正确；故选D。
2. N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N AB. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2N AC. 1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【答案】C...............点睛：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成，质量换算物质的量，结合分子式计算中子数、电子数等的应用。
明确物质的量、阿伏加德罗常数的应用是解题的关键。
3. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C. 向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH‾ = 2CO+ HCO+2H2OD. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2+ 16Cl‾【答案】C【解析】A. Fe3O4溶于足量氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，A错误；B. 还有氧气生成，应该是：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓ +O2↑+8Na+，B错误；C. 向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)，二者的物质的量之比是5：3，因此反应的离子方程式为：3CO2 +5OH‾＝2CO32‾+HCO3‾+2H2O，C 正确；D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，即10Fe2+ +2Br‾+ 6Cl2 =10Fe3+ +Br2+12Cl‾，D错误，答案选C。
广西陆川县中学2018届高三9月月考理科综合化学试题
广西陆川县中学2017年秋季期高三9月月考理综试题7、下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有沉淀析出，该过程属于物理变化D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH–= CO32—+ H2OB．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–= 2AlO2–+H2O9、邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有（）A．6种 B.5种 C.4种 D.3种10、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N AB．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N AD．30g甲醛中含有的共用电子对数为3N A11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：△Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OD. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。
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广西陆川县中学2018届高三期中考试化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C. 用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D. Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高【答案】D【解析】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；B. 尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物，故B 错误；C. 用氯气可以处理自来水是利用氯气的氧化性，氯气与Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子不能反应，故C错误；D. ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，等物质的量的二氧化氯和氯气相比较，二氧化氯转移的电子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正确；故选D。
2. N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1N AB. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2N AC. 1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AD. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【答案】C...............点睛：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成，质量换算物质的量，结合分子式计算中子数、电子数等的应用。
明确物质的量、阿伏加德罗常数的应用是解题的关键。
3. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+C. 向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH‾ = 2CO+ HCO+2H2OD. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br‾+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2+ 16Cl‾【答案】C【解析】A. Fe3O4溶于足量氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，A错误；B. 还有氧气生成，应该是：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓ +O2↑+8Na+，B错误；C. 向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)，二者的物质的量之比是5：3，因此反应的离子方程式为：3CO2 +5OH‾＝2CO32‾+HCO3‾+2H2O，C 正确；D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，即10Fe2+ +2Br‾+ 6Cl2 =10Fe3+ +Br2+12Cl‾，D错误，答案选C。
点睛：选项D是解答的难点，注意掌握离子方程式错误的原因：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题。
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
4. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸>亚硫酸>硅酸，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，无法用亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强来证明硫的非金属性强于硅，选项A错误；B、浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，选项B正确；Ｃ、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项Ｃ错误；D、浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，选项Ｄ错误。
答案选B。
5. 80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0. 40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H=＋Q kJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/( L•s)C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】B【解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，选项A错误；B、20～40s 内，v（NO2）===0.004mol•L-1•s-1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002mol•L-1•s-1，选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L-1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，单位错误，选项C错误；D、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，选项D错误。
答案选Ｂ。
点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. K、L、M 中沸点最高的是MB. 元素的非金属性：Z>Y>XC. 原子半径：W<X<YD. 丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得【答案】D【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y 为O元素，Z为S元素，A、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，选项A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，O＞S，选项B错误；C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C＞O，选项C错误；D、H2SO4也可由W、Y组成的化合物H2O2与SO2直接反应制得，选项D正确。
答案选D。
7. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A. CuO→CuB. H2SO4→H2C. Fe→FeCl2D. HNO3→N2【答案】C【解析】A. CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B. 氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故B错误；C. 铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故C正确；D. 氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选C.8. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________；（4）尾气可采用_____________溶液吸收。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶(2). Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O (3). 溶液由紫红色变为无色(4). 无色溶液中出现黄色浑浊(5). 还原性(6). 氧化性(7).(8). 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(9). NaOH【解析】试题分析：（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S,则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色。
（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。
考点：考查SO2的性质。
9. A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题：（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_____________。
（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则a_________b(填“>"或“<”或“=”)（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：_______（填化学式）（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：_______________。