方程式的计算
六年级数学方程式计算题
六年级数学方程式计算题1. 2x + 5 = 17解析：将等式两边同时减去 5，得到 2x = 12。
然后，将等式两边同时除以 2，得到 x = 6。
2. 3(x 2) = 18解析：先将括号展开，得到 3x 6 = 18。
接着，等式两边同时加上 6，得到 3x = 24。
等式两边同时除以 3，得到 x = 8。
3. 5x 3x = 16解析：合并同类项，2x = 16。
等式两边同时除以 2，得到 x = 8。
4. 4(x + 3) = 28解析：展开括号，4x + 12 = 28。
等式两边同时减去 12，得到 4x = 16。
再同时除以 4，得到 x = 4。
5. 2x 1/2 = 3/2解析：等式两边同时加上 1/2，得到 2x = 2。
然后，等式两边同时除以 2，得到x = 1。
6. 3/4 x + 1/2 x = 7/8解析：通分，6/8 x + 4/8 x = 7/8 ，10/8 x = 7/8 。
等式两边同时乘以8/10，得到 x = 7/10。
7. 5(x 1) 2(x + 3) = 10解析：展开括号，5x 5 2x 6 = 10。
合并同类项，3x 11 = 10。
等式两边同时加上 11，得到 3x = 21。
等式两边同时除以 3，得到 x = 7。
8. 2(3x 1) = 10解析：展开括号，6x 2 = 10。
等式两边同时加上 2，得到 6x = 12。
等式两边同时除以 6，得到 x = 2。
9. 4x + 3 = 2x + 9解析：等式两边同时减去 2x，得到 2x + 3 = 9。
然后，等式两边同时减去 3，得到 2x = 6。
等式两边同时除以 2，得到 x = 3。
10. 7x 5 = 3x + 11解析：等式两边同时减去 3x，得到 4x 5 = 11。
接着，等式两边同时加上 5，得到 4x = 16。
等式两边同时除以 4，得到 x = 4。
11. 3(x + 2) 2(x 1) = 11解析：展开括号，3x + 6 2x + 2 = 11。
数学方程式运算方法
数学方程式运算方法解方程是数学中最基本的运算之一，可以通过一系列的变换和代换来求解未知数的值。
下面将介绍常见的解方程方法。
1.消元法：也称为一元一次方程的解法。
通过加减法消去变量的系数，使得方程只剩下一个未知数。
例如，对于方程2x+3=7，可以通过减去3来消去常数项，得到2x=4，再除以2得到x=22.因式分解法：常用于二次方程的解法。
将方程化为因式相乘的形式，然后求出因式为零时的解。
例如，对于方程x^2-6x+8=0，可以将其分解为(x-2)(x-4)=0，从而得到x=2或x=43. 完全平方差公式：适用于形如x^2 ± 2ax + a^2 = b的方程，其中a和b为常数。
根据公式(x ± a)^2 = b，可以直接求解出x的值。
例如，对于方程x^2 + 6x + 9 = 25，可以将其写成(x + 3)^2 = 25，然后得到x = 4或x = -10。
4. 积和因式法：适用于三次方程的解法。
通过将方程化为形如x^3+ px = q的形式，然后找到一个合适的常数k，使得方程变为(x + k)^3= m。
然后再通过一些代数运算求解x的值。
5. 换元法：适用于复杂的方程，可以通过引入一个新的变量，将原方程转化为一个更简单的形式。
例如，对于方程x^3 + ax^2 - ab = 0，可以引入一个新的变量y = x + a/3，经过变换后得到y^3 -\frac{a^3}{27} - ab = 0，从而可以更容易地求解出y的值。
6.迭代法：适用于无法通过常规方法求解的方程。
通过反复迭代计算来逼近方程的解。
例如，对于方程e^x+x=1，可以从一个初始值开始，根据迭代公式x_{n+1}=1-e^x_n来逼近方程的解。
除了解方程外，还有其他一些数学方程的运算方法。
1.求导和积分：对于一些函数方程，可以通过求导和积分来求解或分析其性质。
例如，对于一元函数方程f'(x)=0，可以求出其驻点和极值点。
化学方程式的计算
化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。
1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。
以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。
过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。
假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。
则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。
x方程式的解算方法
x方程式的解算方法x方程式是数学中常见的一类方程，其中未知数x出现在方程的指数上。
解x 方程式的方法有多种，下面将介绍其中几种常见的解算方法。
一、对数法对数法是解决x方程式的一个常用的方法，特别适用于指数函数方程式。
对于形如a^x=b的方程式，可以将其转化为对数方程式来求解。
具体步骤如下：1. 将方程式取对数：loga(b)=x。
2. 计算对数：使用合适的对数底数计算loga(b)的值。
3. 得到解：将计算得到的对数值作为x的解。
举例说明：解方程式2^x=8。
1. 取对数：log2(8)=x。
2. 计算对数：log2(8)=3。
3. 得到解：方程式的解为x=3。
二、平方根法平方根法可以用来解决指数乘方后出现自变量的方程式。
对于形如(sqrt(x))^n=a的方程式，可以使用平方根法求解。
具体步骤如下：1. 求平方根：两边同时开n次平方根，得到(sqrt(x))^n=a的平方根形式。
2. 取正负值：由于开平方根会产生两个解，需要取正负值。
3. 解方程：对每一个取值解开平方根方程，得到x的解。
举例说明：解方程式(sqrt(x))^2=9。
1. 求平方根：(sqrt(x))^2=3^2。
2. 取正负值：得到两个方程式sqrt(x)=3和sqrt(x)=-3。
3. 解方程：对每一个方程式解开平方根，得到x的两个解x=9和x=0。
三、换元法换元法是用来解决一类尖锐倾斜的方程式，其中指数函数的底数和因变量之间存在依赖关系。
通过引入一个新的变量，将原方程式转化为一个简单的线性方程式，从而求解。
具体步骤如下：1. 选择一个合适的换元变量：引入一个新变量t，使得指数函数的底数和指数可以被表示为t的函数。
2. 变换方程：将原方程式中的指数函数用t表示。
3. 解线性方程：解变换后的线性方程，得到t的解。
4. 还原解：将t的解代入到换元变换中，得到x的解。
举例说明：解方程式3^x-2x=1。
1. 选择换元变量：引入新变量t，使得3^x=t。
化学反应方程式的计算方法
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物
化学反应方程式的计算规则
02
1
质量守恒定律的应用
2
3
质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，反应前后的物质质量总和保持不变。
质量守恒定律概述
质量守恒定律适用于各种化学反应，包括单质、化合物之间的反应，以及复杂的多步反应。
谢谢您的观看
酸碱反应的计算
确定酸碱反应的强弱
根据摩尔分数计算反应物的质量分数
计算酸碱反应的平衡常数
根据平衡常数计算反应物的摩尔分数
氧化还原反应的计算
根据摩尔分数计算反应物的质量分数
根据平衡常数计算反应物的摩尔分数
根据电子转移数计算氧化还原反应的平衡常数
确定氧化剂和还原剂的化学式和摩尔质量
计算氧化剂和还原剂的摩尔数
这些软件可广泛应用于化学反应的能量计算、势能面优化、频率分析、反应机理探索等。
这些软件界面友好，方便用户操作，支持多种类型的化学计算，包括量子力学、统计力学等。
首先，用户需要选择合适的软件，并设置合理的计算方法。
通过软件进行计算，得到反应的能量、频率等结果，从而了解反应的本质和过程。
可以使用软件进行单点能量计算、势能面扫描、频率分析等多种类型的计算。
配合物生成反应的计算
确定配合物的化学式和摩尔质量
根据配位数计算配合物中配体的摩尔分数
计算配合物的摩尔数
根据摩尔分数计算配体的质量分数
化学反应方程式的计算机辅助计算
04
化学计算软件介绍
常见的化学计算软件包括：Calculator for Chemistry (CFChem)、Gaussian、QuantumWise等。
如何进行化学方程式的计算
如何进行化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应的一种方式，通过化学方程式可以知道反应物之间的摩尔比例关系以及生成物的数量。
在进行化学方程式的计算时，可以按照以下几个步骤进行：
1. 确定已知条件：在进行化学方程式的计算前，首先需要明确已知的条件。
这可以是给定的物质的摩尔数、质量或体积，或者是反应物或生成物的化学计量比等。
2. 列出化学方程式：根据反应物和生成物之间的化学计量关系，自己或者从题目中给定的条件中，可以列出化学方程式。
确保方程式中的反应物和生成物都是经过平衡的。
3. 计算物质的摩尔数：根据已知条件，计算所有涉及到的物质的摩尔数。
摩尔数可以通过质量和摩尔质量之间的关系进行计算，或者通过体积和浓度之间的关系进行计算。
4. 根据化学计量比计算其他物质的摩尔数：根据化学方程式中反应物和生成物之间的化学计量关系，可以利用已知的摩尔数计算其他物质的摩尔数。
通常情况下，摩尔比就是化学方程式中的系数比。
5. 计算所需物质的质量或体积：根据已知的摩尔数和物质的摩尔质量或摩尔体积，可以计算出所需物质的质量或体积。
这个步骤可以根据题目中的具体要求进行计算。
6. 检查计算结果：在完成计算后，要对结果进行检查，确保计算正确无误。
可以验证各个物质的摩尔数是否符合化学方程式中的化学计量关系，以及物质的质量或体积是否满足题目给定的条件。
通过以上的步骤，可以较为准确地进行化学方程式的计算。
在实际操作中，还要注意保留有效数字，并进行适当的单位换算，同时注意反应的温度、压力等条件对结果的影响。
九年级数学方程式计算题
九年级数学方程式计算题一、一元二次方程1. 解方程：x^2-5x + 6 = 0解析：对于一元二次方程ax^2+bx + c = 0（这里a = 1，b=-5，c = 6），我们可以使用因式分解法来求解。
我们需要将方程左边分解因式，x^2-5x + 6=(x 2)(x 3)。
则原方程可化为(x 2)(x 3)=0。
根据“若两个数的乘积为0，则至少其中一个数为0”的原理，得到x 2 = 0或者x 3 = 0。
解得x = 2或者x = 3。
2. 解方程：2x^2-3x 2 = 0解析：这里a = 2，b=-3，c=-2。
我们可以使用求根公式x=frac{-b±√(b^2)-4ac}{2a}来求解。
首先计算判别式Δ=b^2-4ac=(-3)^2-4×2×(-2)=9 + 16 = 25。
然后将其代入求根公式，x=(3±√(25))/(2×2)=(3±5)/(4)。
当取x=(3 + 5)/(4)=(8)/(4)=2；当取x=(3 5)/(4)=(-2)/(4)=-(1)/(2)。
二、分式方程1. 解方程：(2)/(x 1)=(3)/(x + 1)解析：首先给方程两边同时乘以(x 1)(x + 1)（这是x 1和x + 1的最简公分母）去分母，得到2(x + 1)=3(x 1)。
然后展开括号：2x+2 = 3x 3。
移项可得：2x-3x=-3 2。
合并同类项得：-x=-5。
解得x = 5。
最后需要检验，当x = 5时，(x 1)(x + 1)=(5 1)(5 + 1)=4×6 = 24≠0，所以x = 5是原方程的解。
2. 解方程：(x)/(x 2)+1=(2)/(x 2)解析：方程两边同时乘以(x 2)去分母，得到x+(x 2)=2。
展开括号得：x+x 2 = 2。
移项合并同类项：2x=2 + 2，即2x = 4。
解得x = 2。
但是当x = 2时，原方程的分母x 2 = 0，所以x = 2是增根，原方程无解。
数学方程式运算方法
数学方程式运算方法数学方程式是代数表达式与等号之间的数学语句，其中包含字母（代表未知数）和数字，并通过运算符（例如加减乘除）进行计算。
解决方程式意味着找到使等式成立的未知数的值。
在本文中，我们将探讨一些数学方程式的常见类型，并介绍解决它们的方法。
1.一元线性方程式一元线性方程式是最简单的一种方程式类型，它只有一个未知数，并且该未知数的最高次数为1、它的常见形式为ax+b=c，其中a、b、c是已知数，x是未知数。
解决这种方程式的常用方法是通过消去未知数的系数和常数项来将方程式转化为x=一些数的形式。
2.二元线性方程式二元线性方程式也是只有一个未知数，但它包含两个未知数，并且未知数的最高次数为1、它的常见形式为ax+by=c和dx+ey=f，其中a、b、c、d、e、f是已知数，x和y是未知数。
解决这种方程式的方法之一是通过消去一个未知数，将方程式转化为只包含一个未知数的一元线性方程式。
然后可以使用一元线性方程式的解决方法来求解未知数。
3.二次方程式二次方程式是一个包含一个未知数，并且未知数的最高次数为2的方程式。
它的常见形式为ax^2+bx+c=0，其中a、b、c是已知数，x是未知数。
解决二次方程式的一种常用方法是使用配方法，即通过乘以一个适当的常数，将方程式转化为一个完全平方的形式。
然后可以通过求解完全平方根来找到未知数的值。
4.多项式方程式多项式方程式是包含一个或多个未知数的方程式，其中未知数的最高次数可以大于2、解决多项式方程式的一种常用方法是将方程式转化为多个一元线性方程式，然后使用一元线性方程式的解决方法来求解未知数。
5.分数方程式分数方程式是包含未知数的方程式，并且未知数出现在分数形式中。
解决分数方程式的一种常用方法是通过将方程式两边乘以合适的数，消除方程式中的分数。
然后可以使用一般的方程式解决方法来求解未知数。
6.指数方程式指数方程式是包含未知数的方程式，并且未知数出现在指数形式中。
解决指数方程式的一种常用方法是将方程式转化为对数方程式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(5) 求未知量 … … … … …算
(6) 回答问题 分燃烧可生成氧化镁 5 g。
给你提个醒
根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知量 （2）正确写出化学方程式
（3）找相关量,即算出跟计算相关的量 （4）列比例式 （5）求未知量 （6）回答问题
全反应，生成 8.8 g C，则在此反应中 B 和 D 的质量 比是_______ 8 :。 3
*某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化碳的含量， 用Ca(OH)2溶液吸收后，反应方程式如下： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
用Ca(OH)2溶液吸收一定量空气样品中的二氧化碳， 生成1g沉淀。求：
： 32
? 4g
? 2g 12g
? 32g
16g ? 96g
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质 量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根 据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的 质量，可求生成物（反应物）。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X
2H2 + 4 1000吨 O2 == H2O 32 X
点燃
你能算出生成多少吨水 吗? 如果要生成9000吨的水, 至少需要氧气多少吨呢? 你有几种算法呢?
4 1000吨 32 = X 解得：X = 8000吨
答：需要氧气8000吨。
神舟六号载人飞船的推进器是用氢气做燃料 ,如果 要生成9000吨的水,至少需要氢气多少吨呢?你有几种算 点燃 法呢? （2H2+O2 == 2H2O）
(解法一)解：设需要氢气的质量为X 2H2 4 X + O2 == 2H2O 36 9000吨
点燃
4 X = 9000吨 36 解得：X = 1000吨
(解法二)解：根据质量守恒定律，需要氢气的 质量为X X=9000 ×H% 2 =9000 × 18 =1000吨
有位同学学了后，这样做了一道题，你们看看他做对了吗？ 如果有错误，那么错在哪呢？
的质量为 49.6 g。
(1) 该学生最多可制得氧气的质量。 (2) 50.2 g 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
[解](1)根据质量守恒定律，最多产生氧气的质量为
50.2g+1.0g- 49.6 g = 1.6 g
(2)设原混合物中H2O2 的质量为x 2H2O2 68 X 68 X 32 1.6g x = 3.4 g 答: 原混合物中H2O2的质量为 3.4 g。
MnO2
2H2O + O2↑ 32 1.6 g
总结反思
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
课后想一想
在化学反应式 A + 3B = 2C + 2D 中，C 与 D 的相
对分子质量比为 22 : 9。已知 2.8 g A 跟一定量的 B 完
解：设生成氧气的质量为X
2H2O2
2×34 15.3g 2×34 32
MnO2
2H2O
+ O2
32 X
=
15.3g X
X=7.2g
答：生成氧气7.2g 。
随堂评价
已知过氧化氢溶液20g，其中含有过氧化氢15.3g， 加入 5g 二氧化锰后，立刻生成一定量的氧气，求过氧化 氢完全分解后 , 生成氧气的体积是多少 ?( 氧气的密度为 1.43g/L)
例题：实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气， 现有24.5克氯酸钾，可制得氧气多少克？
那么化学方 程式的计算 要注意什么 呢？
化学方程式必须书写正确，否则就不能正确反映化学方程 式中各物质的质量比。 相关物质的相对分子质量必须计算准确。
同一题目中不同未知量不能用同一字母表示。
解题过程中相关物质的质量比、已知量、未知量必须 写在对应化学式的下边，以免出错。 代入化学方程式中进行计算的相关质量必须是纯净物的质量 ，不纯物质的质量要转换成纯物质的质量，体积也必须换算 成质量后代入方程式，且单位要一致。 解题过程的书写要规范。
(1)发生反应的Ca(OH)2的质量。 (2)所取空气中ＣＯ2的质量。
动动脑，看你有没有思路？
甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒味的气味的可燃 性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应: 8CH3OH + nO2
点燃
mCO2 + 2CO + 16H2O
若反应生成 3.6 g 水，请计算：
(1) m 值是多少？
245 96 X 4.8g
MnO2
△
2KCl + 3O2↑ 96 15.5 g - 10.7 g = 4.8 g
x = 12.25 g 答: 原混合物中氯酸钾的质量为 12.25 g。
练一练
某学生在试管中加入 50.2 g 过氧化氢溶液和 1.0 g
二氧化锰固体制取氧气，充分反应称得试管的剩余物质
=
32 0.8g X 0.8g
X=1.7g
(2)该样品中过氧化氢的质量分数为
1.7g 20g ×100%=8.5%
答(1)过氧化氢的质量为1.7g；(2)该样品中过氧化氢的质量分数为8.5%
例 1 把干燥的 KClO3 和 MnO2 的混合物 15.5
g 装入大试管中加热，当反应不再发生时，冷却、称
(5) 求未知量……………… 算
(6) 回答问题 ….. …..…...答
答：4.8g镁在氧气中充分燃烧可生成8 g氧化镁 。
四.关于质量和体积间的换算 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知： m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 2 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体 32 80 16克 X 积或要算体积时， 32 要用密度公式换算 80 ------ = -----X 成质量才代入。 16克 80×16克 X = -----------32 = 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
(1)设未知量 ….... … … . … .设 (2)写出化学方程式… . . . … . .写
点燃 2 Mg + O2 ====== 2 MgO 48 80 3g X 3g 48 = ----------X 80
X= 5 g
(3) 找相关量, 即算出跟计算相关的量. . .. . 找
(4) 列比例式 .…. … . … . . . . 列
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
随堂评价
已知过氧化氢溶液 20g ，其中含有过氧化氢 15.3g，加入5g二氧化锰后，立刻生成一定量的氧气， 求过氧化氢完全分解后,生成氧气的质量是多少?
根据化学方程式的计算
• 点燃 • 2H2+O2 = 2H2O
表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水
表示反应的氢分子、氧分子、生成的水分 子的个数比为2:1:2
4份质量的氢气和32份质量的氧气
完全反应生成36份质量的水
复习：
通电
2H2O ==== 2H2
36 36g ？ 18g 108g ? ： 4
+ O2
1、 某工厂需要 100 kg 氧气做原料。若用电解 水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？ 同时可以得到多少千克氢气？
解 ：设需消耗水的质量为X，生成氢气的质量为y
通电
2H2O ==== 2H2
36 X 36 = X 4 100Kg X=900Kg 4 100Kg 4 32
+ O2
32 y = 100Kg y
解：设生成氧气的质量为X
2H2O2
2×34 15.3g
MnO2
2H2O
+ O2
32 X
2×34 32
=
7.2g =5.03L ∴生成氧气的体积为： 1.43g/L
15.3g X
X=7.2g
答：生成氧气5.03L 。
随堂评价
实验室将含有 15.3g 过氧化氢的溶液与少量二氧 化锰混合后，立刻生成一定量的氧气，已知实际消耗的 过氧化氢的质量为5.1g，求此时生成氧气的质量是多少?
随堂评价
将含有 15.3g 过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混 合,求过氧化氢完全分解后,生成氧气的质量是多少? 解：设生成氧气的质量为X 2H2O2
2×34 MnO2
2H2O
+ O2
32
15.3g 2×34 = 32
X
15.3g X X=7.2g
答：生成氧气7.2g 。
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
y=800Kg
答：消耗水的质量为900kg，生成氢气的质量为800kg
2、有过氧化氢溶液 20 g，在二氧化锰的催化作用下， 完全分解得到氧气 0.8 g。 求（1）过氧化氢的质量。 （2）该样品中过氧化氢的质量分数。
解(1)设过氧化氢的质量为X MnO2
2H2O2 ===== H2O + O2
68 X 68 32
解：设生成氧气的质量为X 2H2O2
2×34 5.1g MnO2
2H2O
+ O2
32
X
= 5.1g X X=2.4g
2×34 32
答：生成氧气2.4g 。
神舟六号载人飞船的推进器是用氢气做燃料,如果飞船 带了1000吨液态氢气，那么还要带多少吨液态氧气?（ 点燃 2H2+O2 == 2H2O） 解：设需要氧气的质量为X