北京市石景山区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷(含答案)[附答案]
．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。
废易拉罐对应的垃圾分类标志是
A B C D
．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是
．B．C．D．
．下列关于物质分类的组合正确的是
盐
A
B
Cl NH的电子式：
的结构示意图：的结构式：
下列说法不正确的是
的化学式为Mg2Si
Cl可以循环使用
4
．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1
．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子
在金催化剂表面上的物种用标注。
下列说法正确的是
．水煤气变换反应的ΔH > 0
步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g) ===COOH●+ H2O●
步骤⑤只有非极性键H-H键形成
．该历程中最大能垒（活化能）E正=1.70eV
．用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：
(1)中黑色固体变红(2)电极a附近溶
液出现浑浊
(3)中溶液
出现浑浊
(4)中溶液
红色褪去
．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
，则说明HA为强酸，HB为弱酸
=V，则混合液中c (Na+) = c (A－)
．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是
pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
④⑤
40℃冷却到
沸水浴后冷却到20℃
20℃
红色接近①红色比③加深较多
+
核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。
______。
②X的氢化物的电子式
年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。
某
①综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为______。
②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因
______。
③当pH＞2.5 后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因
______。
（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为______。
1）反应
(l)(l)
+2H2(g)
催化剂
的∆H=______kJ·mol-1。
，，常用收率来衡量催化剂的活性。
①最佳的反应温度为______，选择该温度的原因是______。
溶液（pH ＝11.9）通入一段时间CO 2至其pH 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO CO 2的目的是______。
ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是______。
ⅱ的现象，写出加入10%H 2O 2溶液的离子方程式______。
加3mL 4mol/L KSCN 溶液和基本无色
基本无色
充分振荡，过滤取滤液
3mL 4mol/L KCl 溶液
FeCO 3固体
加3mL 4mol/L KCl 溶液和3mL 4mol/L KSCN 溶液
溶液为红色，并有红褐色沉淀
基本无色
充分振荡，过滤取滤液
FeCO 3固体
5滴10%的H 2O 2
5滴10%的H 2O 2
0.8 mol/L FeSO 1 mol/L Na 2CO 试剂a
稀盐酸
A
B
C
）（
）（
O2N CH2COOH
）①（2分）②将硝基（-NO2）还原为氨基（
（4）①Si（1分）②（1分）
17.（11分）
－2
（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）
（2）溶解LiFePO4，将2Fe2+氧化为Fe3+（2分）（2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++2H2O）（3）①2.5（1分）
②H2PO4−HPO42−+H+，HPO42−PO43−+H+，加入Na2CO3后，CO32−结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（2分）（或者：H2PO4−HPO42−+H+，HPO42−PO43−+H+，溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀
③pH＞2.5 时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO43－释放，导致磷沉淀率下降。
（2分）
（4）(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH ===2NH4HSO4 +LiFePO4↓+H2O（2分）
或：(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH ===(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O
18.（9分）
（1）-209.9（1分）
（2）①升高温度（1分）减小压强（1分）（合理都给分）；②20（2分）
（3）①30℃（1分）该温度下，收率最大，催化剂的活性最好
或：该温度下转化率较高，选择性好（答案合理即可）（2分）
②温度升高，ⅱ、ⅲ的反应速率均加快，但对ⅱ的反应速率的影响小于ⅲ（1分）（从平衡角度答不得分）
19.（14分）
（1）饱和NaHCO3溶液（1分）
（2）降低溶液中OH－浓度，防止生成Fe(OH)2（2分）
（3）2HCO3－+ Fe2+=== FeCO3 + CO2↑+ H2O（2分）
（只写反应：CO32－+ CO2 + H2O === 2HCO3－给1分）
（4）不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2（2分）
合理，排除氧气的影响（1分）
（5）Fe2+与SCN—的络合（或结合）会促进FeCO3固体的溶解
或：FeCO3固体在KSCN溶液中溶解性比KCl溶液中大。
（2分）
（6）6Fe(SCN)64－+ 3H2O2 === 2Fe(OH)3↓ + 4Fe(SCN)3 +24SCN－（2分）
或：6Fe2+ + 3H2O2 +12SCN－=== 2Fe(OH)3↓+ 4Fe(SCN)3
或：6Fe2+ + 3H2O2 === 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ （其它合理亦可）
（7）FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH === 2CH3CH(OH)COO－+ Fe2+ + CO2↑+ H2O（2分）
乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。
（1分）。
(完整版)2020北京石景山高三上期末化学试卷及答案
2020北京石景山高三（上）期末化 学第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。
废易拉罐对应的垃圾分类标志是ABCD2．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是A ．B ．C． D ．3．下列关于物质分类的组合正确的是4．．．A ．氧化铁用于制作涂料 B ．漂白粉用于杀菌消毒 C ．SiO 2用于半导体材料D ．液氨常用作制冷剂5．反应NH 4Cl+NaNO 2===NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列化学用语正确的是A ．NH 4Cl 的电离方程式：NH 4Cl NH 4++Cl －B ．N 2的电子式：C ．Cl －的结构示意图：D ．H 2O 的结构式：6．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W ），在一定条件下W 可分别转化为X 、Y ，下列说法正确的是一定条件下OH HOCOO COOHOHOHX WYA ．X 和W 都能与溴水发生加成反应B ．X 能发生加成、消去、缩聚等反应C ．1molY 最多能与7molNaOH 发生反应D ．1molY 水解生成两种有机化合物 7．反应①是制备SiH 4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是 A ．A 2B 的化学式为Mg 2Si B ．NH 3、NH 4Cl 可以循环使用C ．反应①中参加反应的NH 3和NH 4Cl 的物质的量之比为1∶1D ．反应②中每生成24gMg 转移2 mol 电子8．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。
发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确．．．的是 A ．生石灰和水反应放出热量 B ．铝粉和碱反应放出热量C ．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaOHD ．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O 2+2H 2O+4e －===4OH －9．2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（N A ），通常用6.02×1023 mol －1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。
北京石景山区高三上学期期末考试化学试题答案
石景山区第一学期期末考试试卷15．（共10分，每空2分）（1）NN HH（2）2NH 4Cl ＋Ca(OH)22NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2（3） 2NH 3+NaClO ＝N 2 H 4+NaCl+H 2O （4）N 2H 4－4e —+4OH —＝N 2+4H 2O （5）39116．（共10分，每空2分） （1）球形冷凝管（或冷凝管） （2）（3）（4）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除去乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。
（5（不标明物质扣1分）17．（共12分，每空2分） （1）HF(aq) H +(aq) +F —(aq) △H ＝-10.4KJ·mol —1（不写可逆号扣1分） （2）CD （3）BC（4）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。
（6）1 18．（共12分，每小问2分） （1）四;ⅣB （各1分） （2）2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 高温2FeCl 3＋2TiCl 4＋6CO（3）TiCl 4+(2+x ) H 2O TiO 2·x H 2O+4HCl ，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促乙烯利固体△使水解正向进行（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应），1412（5）（6）519. （共14分，第（1）每空1分，其余每空2分）（1）消去反应；Cu/加热（写不写O2均可以）。
（2）CH2＝CHCH2COOH；羟基和羧基。
（3）n HOCH2CH2CH2COOHCH22+( n -1)H2O（2分）（4）bd（5）HOCH2CH2CH2COO COOH+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + NaO COONa+2 H2O（2分）（6）CHO OHOH或OHOH。
北京市石景山区2019~2020学年高三第一学期期末化学试卷(含答案)
石景山区2019—2020学年第一学期高三期末试卷化学考生须知1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。
废易拉罐对应的垃圾分类标志是A B C D2．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是A．B．C．D．3碱性氧化物碱盐A 氧化钠纯碱氯化铝B 生石灰烧碱明矾C 熟石灰苛性钠硫酸铜D 过氧化钠氢氧化钙小苏打4．下列物质的用途不正确．．．的是A．氧化铁用于制作涂料B．漂白粉用于杀菌消毒C．SiO2用于半导体材料D．液氨常用作制冷剂5．反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列化学用语正确的是A．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl NH4++Cl－B．N2的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．H2O的结构式：6．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W 可分别转化为X、Y，下列说法正确的是COOHOHHOOHCOOHOHHOOH一定条件下一定条件下OHHOHOCOOCOOHOHOHX W YA．X和W都能与溴水发生加成反应B．X能发生加成、消去、缩聚等反应C．1molY最多能与7molNaOH发生反应D．1molY水解生成两种有机化合物7．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是A．A2B的化学式为Mg2SiB．NH3、NH4Cl可以循环使用C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子8．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。
2019北京石景山区高三(上)期末化学
2019 北京石景山区高三（上）期末 化考 生 须 知 2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
学1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分。
考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意 1．下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是 A．棉袜子 B. 明矾 C. 紫砂壶 D. 汽油2．下列仪器主要用于“冷凝”的是A．B.C.D.3．下列常见金属的冶炼原理不合理 的是 ．．． A．还原法炼铝：3H2+Al2O3===2Al+3H2O高温△B．加热法炼汞：2HgO===2Hg+O2↑高温△C．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3 4．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A．原子半径：Mg＞O，离子半径：Mg ＞O2+ 2－D．火法炼铜：Cu2S+O2===2Cu+SO2B．S 和 Se 属于第ⅥA 族元素，H2SO4 的酸性强于 H2SeO4 C．结合质子能力：S ＜Cl2－ －D．Na、Mg、A1 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 5．食盐、蔗糖、醋酸、84 消毒液（主要成分为 NaClO） 、洁厕灵（主要成分为盐酸）等是灾后经常使用的物质， 下列有关说法或化学用语正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．84 消毒液显碱性的原因：ClO +H2O－HClO+OH－D．84 消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应 6．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确 的是 ．．．1 / 10A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B．冬青油苯环上的一氯取代物有 4 种 C．可用 FeCl3 溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸 D．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗 NaOH 的物质的量相同 7．从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：粗盐 母液 沉镁 ① Mg(OH)2 盐酸 ② MgCl2·6H2O 脱水 ③ MgCl2 电解 ④ Mg海 蒸发 水下列说法不正确 的是 ．．． A．步骤①沉镁可加入石灰乳 B．步骤③脱水时，在空气中加热 MgCl2·6H2O 得到 MgCl2 C．步骤④中镁在阴极生成 D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素 8．在探究柠檬电池的工作原理时，某课外小组同学发现：当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，二极管不发光；按图Ⅱ 所示连接几个柠檬时，二极管发光。
石景山2020高三化学第一学期高三期末含答案
石景山区2019—2020学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。
废易拉罐对应的垃圾分类标志是A B C D2．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是A．B．C．D．3碱性氧化物碱盐A 氧化钠纯碱氯化铝B 生石灰烧碱明矾C 熟石灰苛性钠硫酸铜D 过氧化钠氢氧化钙小苏打4．．．A．氧化铁用于制作涂料B．漂白粉用于杀菌消毒C．SiO2用于半导体材料D．液氨常用作制冷剂5．反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列化学用语正确的是A．NH 4Cl的电离方程式：NH4Cl NH4++Cl－B．N2的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．H2O的结构式：6．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是COOHOH HOOHCOOHOH HOOH一定条件下一定条件下OHHOHOCOOCOOHOHOHX W YA．X和W都能与溴水发生加成反应B．X能发生加成、消去、缩聚等反应C．1molY最多能与7molNaOH发生反应D．1molY水解生成两种有机化合物7．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是A．A2B的化学式为Mg2SiB．NH3、NH4Cl可以循环使用C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子8．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。
发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确．．．的是A．生石灰和水反应放出热量B．铝粉和碱反应放出热量C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHD．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－9．2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（N A），通常用6.02×1023mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。
北京市石景山区2020届高三化学上学期期末考试试题(含解析)
高考提醒一轮看功夫，二轮看水平，三轮看士气梳理考纲，进一步明确高考考什么！梳理高考题，进一步明确怎么考！梳理教材和笔记，进一步明确重难点！梳理错题本，进一步明确薄弱点！抓住中低档试题。
既可以突出重点又可以提高复习信心，效率和效益也会双丰收。
少做、不做难题，努力避免“心理饱和”现象的加剧。
保持平常心，顺其自然北京市石景山区2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Fe—56第Ⅰ卷（选择题）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1.垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。
废易拉罐对应的垃圾分类标志是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】废易拉罐应放进可回收垃圾桶，则选择可回收垃圾分类标志，故答案为A。
2.配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和一定规格的容量瓶等，则一定用到的仪器是容量瓶，故答案为A。
3.下列关于物质分类的组合正确的是（）碱性氧化物碱盐A 氧化钠纯碱氯化铝B 生石灰烧碱明矾C 熟石灰苛性钠硫酸铜D 过氧化钠氢氧化钙小苏打A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐，不属于碱，故A错误；B．生石灰是碱性氧化物，烧碱是NaOH属于碱，明矾是盐，故B正确；C．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是碱性氧化物，故C错误；D．过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误；故答案为B。
【点睛】考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐和碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。
石景山区2019-2020学年高三上学期期末统一测试试题与答案
石景山区2019-2020学年高三上学期期末统一测试试题与答案2019—2020 学年第一学期高三期末试卷英语学校姓名准考证号本试卷共10 页，120 分。
考试时长100 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分：知识运用（共两节，45 分）第一节语法填空（共10 小题；每小题1.5 分，共15 分）阅读下列短文，根据短文内容填空。
在未给提示词的空白处仅填写1 个适当的单词，在给出提示词的空白处用括号内所给词的正确形式填空。
AYesterday, I was walking down the street 1 I saw four separate dimes ( 角) on theground shining in the sunlight. I bent down, picked them up and entered the post office. Insidea lady 2 (dig) through her purse at the counter anxiously looking for change to mail apackage. Believe it or not, she was exactly forty cents short. How amazing it was! I placed mydimes on the counter. The smile I got in return was worth a thousand 3 (dollar).BThe earth, the planet on 4 we are living, is the third planet fromthe sun. It camefrom the shrinking ( 收缩) of a vast cloud of dust and gas in outer space. Many scientistsbelieve that the earth, as well as the sun and the other planets in our solar system, 5(form) at least five billion years ago. The earth is slightly flattened at the North and SouthPoles, 6 it would look like a perfect ball if you were far out in space.CChina is well known as the Kingdom of Bamboo. Bamboo culture has already beenrooted 7 Chinese minds through the long history. To the Chinese people, bamboo is thesymbol of virtue, 8 (reflect) pe ople ’s soul and emotion. Bamboo has the title of “gentleman of plants ”. 9 (it) deep root symbolizes determination and its straight andhollow pole represents straightness and modesty. Bamboo culture always 10 (play) apositive role in encouraging Chinese people to hold on when facing tough situations.第二节完形填空(共20 小题；每小题1.5 分，共30 分)阅读下面短文，掌握其大意，从每题所给的A、B、C、D 四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
2019-2019石景山区高三上学期期末考试化学试题8页word文档
石景山区2019—2019学年第一学期期末考试试卷高三化学第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．下列电池属于二次电池的是A ． 锌银钮扣电池B ．氢氧燃料电池C ．铅蓄电池D ．锌锰干电池2．下列化学用语正确的是A ．CO 2的结构式：O=C=OB ．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH 2OC ．N 2H 4的电子式：D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．萃取B ．盐析C ．重结晶D ．蒸馏 4．下列比较中，正确的是A ．原子半径：Na ＞MgB ．碱性：NaOH ＞KOHC ．结合H +的能力：CO 32¯＜Cl¯D ．还原性：I¯＜Br¯5．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂 B ．SO 2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆 C ．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 D ．Fe 2O 3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 6．下列说法正确的是 A ．HOCH 2COOH 的缩聚物是 B ．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物C ．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面D ．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯 7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是A ．试管a 中产生白烟B ．试管b 中溶液由红色变为蓝色C ．试管c 中能发生氧化还原反应浓盐酸红色石蕊 试液FeSO 4 溶液 AlCl 3 溶液 —CH 2—CH 2—CH 2— [ ] n HO —CH 2 CO —H O] [ n a b c dD ．试管d 中先有沉淀，后沉淀溶解8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A ．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ B ．电极Ⅱ逐渐溶解C ．电极Ⅰ上发生还原反应D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol OH¯含有的电子数目为9N AB ．1mol Cl 2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为N AC ．室温下，1L pH ＝1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H +数目为0.1N AD ．1mol 所含中子数目为6N A 10．解释下列过程的方程式正确的是A ．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na + + Cl¯B ．用过量氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3•H 2O===SO 32¯+2NH 4++H 2OC ．工业冶炼金属铝：AlCl 3(熔融) Al + Cl 2↑D ．向物质的量之比为1:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加入过量．．稀盐酸： OH¯+CO 32¯+2H +===HCO 3¯+H 2O 11．下列物质的制备线索中，不符合．．．工业生产实际的是 A ．NH 3 NO NO 2 HNO 3B ．浓缩海水 Br 2 HBr Br 2C ．MnO 2 Cl 2 漂白粉D ．石油 乙烯 聚乙烯12．已知：某元素X 的酸式盐（NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确的是 A ．NaHX 的电离方程式为NaHX=== Na + + H + + X 2¯ B ．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度 C ．离子浓度关系：c (Na +) + c (H +) = c (OH¯) + c (HX¯) + c (X 2¯) D ．加水稀释，促进HX¯水解，c (HX¯)增大13．实验: ①0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤。
2019届北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷(PDF版)
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点 / ℃
138
144
139
80
熔点 / ℃
13
﹣25
﹣47
6
下列说法不．正．确．的是
A. 苯、甲苯、对二甲苯属于同系物
B. 推测甲苯的沸点高于 80℃而低于 138℃ C. 甲苯生成二甲苯和苯的反应属于案】D 13.常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) △H<0。 已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2℃，230℃时该反应的平衡常数 K＝2×10—5，固体杂质不参与反应。 第一阶段：调控温度使粗镍与 CO 反应，转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。
页
3第
过程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.2kJ/mol 过程Ⅱ：…… 下列说法不．正．确．的是 A. 过程Ⅰ中每消耗 232g Fe3O4 转移 2mol 电子 B. 过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s) ΔH＝+128.9 kJ/mol C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制 H2 具有成本低、产物易分离等优点 【答案】C 12.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠
【答案】D
10.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置
和原理能达到目的的
2019年01石景山期末高三化学答案
高三化学试卷答案及评分参考 第 1 页 （共 2页）石景山区2019—2020学年第一学期高三期末化学试卷答案及评分标准阅卷说明：1．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2．简答题中加点部分为给分点。
3．合理答案酌情给分。
15．（15分）（1）CH 3+ Cl 2Cl+HCl （2分）（2）取代反应（1分）（3）（1分）（4）O 2+CH 3NH 3NCH 2CH 2OH CH 2CH 2OH （2分） （5）NCN（2分）（6）NOHO+CH 3CH 2NOO+H 2O （2分）（7）（2分，任意一种）（8）①O 2NCH 2COOH（2分） ② 将硝基（-NO 2）还原为氨基（-NH 2）（1分）16.（9分）（1）第二周期第ⅤA 族（1分） （2）bc （2分）（3）氯与溴最外层电子数相同，氯比溴少一层，原子半径比溴小，得电子能力比溴强，非金属性Cl>Br （2分）；Cl 2+2Br －===Br 2+2Cl －（2分） （4）①Si （1分）②（1分）17.（11分）（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑（2分）（2）溶解LiFePO4，将2Fe2+氧化为Fe3+（2分）（2Fe2++ H2O2+2H+===2Fe3++2H2O）（3）①2.5（1分）②H2PO4−HPO42−+H+，HPO42−PO43−+H+，加入Na2CO3后，CO32−结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（2分）（或者：H2PO4−HPO42−+H+，HPO42−PO43−+H+，溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀③pH＞2.5 时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO43－释放，导致磷沉淀率下降。