2021-2022年高一化学4月月考试题(VII)
2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题
2021年高一化学上学期第四次月考试题试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（共30分）本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是（）A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。
2021-2022年高一4月月考化学试题 含答案
2021年高一4月月考化学试题含答案注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔做在答题卡上，不得出框。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第I卷（选择题共60分）一．选择题（每小题2分，共60分，只有一个正确答案）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关,下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) 1molN2完全消耗共放出能量为92.4kJ，则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol3．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能4．已知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是反应过A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）6．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2+4OH --4e -═4H 2O O 2+2H 2O+4e -═4OH -下列说法错误的是A ．氢气在负极发生氧化反应B ．供电时的总反应为：2H 2+O 2═2H 2OC ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．燃料电池的能量转化率能达到100%7．氢能是理想的清洁能源。
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题 含答案(IV)
2021-2022年高一下学期第二次月考化学试题含答案(IV)一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共40分）1、人类已知的化合物种类最多的是（）。
A．第I A族元素的化合物 B．第III A族元素的化合物C．第IV A族元素的化合物 D．第VII A族元素的化合物2、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”3、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液4、下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8D． O2与O35、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色6、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( )A．该物质属于不饱和烃 B．该分子属于有机化合物C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构7、下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③8、．对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是（）A.只有一种结构B.有两种同分异构体C.属烃类物质D.正四面体结构9、氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。
2021-2022年高一化学4月月考试题(VI)
2021-2022年高一化学4月月考试题(VI)本试题分Ⅰ、Ⅱ卷，第Ⅰ卷58分，第Ⅱ卷42分，共100分，时间90分钟一、选择题（每题只有一个正确选项，1—14每题2分，15—24每题3分，共58分）1. 下列不是离子化合物的是( )A. B.C. D.2. 下列说法正确的是( )A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属原子与所有非金属原子之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物3. 有关元素的以下内容,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A. 化合价B. 原子半径C. 最外层电子排布D. 相对原子质量4. 下列化学用语书写正确的是( )A. 氯原子的结构示意图B. 溴化钠的电子式:C. 氯化镁的电子式:D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程:5. 若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素,下列有关R的叙述,正确的是( )A. R的单质在通常情况下呈气态B. R的单质可能是一种无色的固体C. R的氢化物稳定的化合反应非常困难D. 单质R与H26. 下列说法中正确的是( )A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素一定属于同一族C. 非金属元素的最外层电子数都大于或等于4D. 同周期元素的电子层数相同7. 已知元素的原子序数,可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、④粒子所带的电荷数,其中正确的是( )A. ①③B. ②③C.①②③ D. ②③④8. 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是( )A. B. C.D.9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图。
下列叙述正确的是( )A. X是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸B. Y是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Z是较活泼的非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸D. Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱10. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间,则下列变化中可能实现的是( )A. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B. 钡可从冷水中置换出氢气C. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D. 在溶液中Ba2+可氧化金属锌,生成Zn2+11. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述,正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A. ①②③B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤12. 下列性质的递变规律不正确的是( )A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C. Al、Mg、Na的原子半径依次减小D. Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大13. 检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中,然后( )A. 加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B. 加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C. 加入NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D. 加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液14. 一定条件下,将等体积NO和O2充入一试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的( )A. 1/4B. 3/4C. 1/8D. 3/815. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出核外电子排布相同的离子,该化合物是( )A. KClB.Na2S C.Na2O D. K2S16. 某粒子结构示意图为,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为( )①8-n②n-8 ③10-n④n-10A. ①②B. ①③C.③④ D. ②④17. 下列有关微粒半径的比较中正确的是( )A. Na+>NaB. Cl —>ClC. Ga2+>Cl—D. Mg>Na18. 下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A. 可溶于水B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电D. 熔融状态能导电19. 在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )A. v(A)=v(B)B. v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C) D.v(B)=3v(D)20. 常温下,分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生气体速率最大的是( )A. 150 mL 2 mol/L盐酸B. 150 mL 2 mol/L硫酸C. 500 mL 3 mol/L盐酸D. 500 mL 18.4 mol/L硫酸21. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
2021年高一下学期4月月考化学试卷含解析
2021年高一下学期4月月考化学试卷含解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．经过地质勘探中国南海海底蕴藏有大量的天然气资源，可满足人类生产生活的需要，下列说法不正确的是( )A．天然气的成分是甲烷B．天然气燃烧时火焰明亮，有浓烟C．天然气性质稳定，不与强酸、强碱反应D．为保护环境、节约资源应减少化石燃料的使用2．下列化学用语表达正确的是( )A．乙烯分子的比例模型：B．硝基苯的结构简式：C．羟基的电子式：D．乙炔的结构简式：CHCH3．下列各组物质中互为同分异构体的是( )A．CH3CH3与B．CH3CH=CH2与（环丙烷）C．CH3OH与HOCH2CH2OHD．与4．下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C4H 10B．CF2Cl2C．C2H 6 OD．C2H4Br25．下列有关物质的用途说法不正确的是( )A．乙烯可作为部分水果或鲜花生长调节剂B．乙炔燃烧时火焰温度高，氧炔焰可用于焊接或切割金属C．甲醛的水溶液﹣福尔马林可用于杀菌、防腐D．乙醇可用于萃取溴水中的溴单质6．苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是( )A．酒精洗涤B．水洗C．氢氧化钠溶液洗涤D．溴水处理7．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是( )A．纯净的乙酸又称为冰醋酸B．乙酸能与金属钠反应放出氢气C．乙酸的酸性比碳酸强D．乙酸与乙醇不互溶8．只用一种试剂就能将甲苯（已经其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是( )A．溴水B．溴化钾溶液C．硝酸银溶液D．酸性KMnO4溶液9．含有一个碳碳双键的烯烃，与H2加成后结构简式为：，此烯烃的结构简式有( ) A．4种B．5种C．6种D．7种10．下列化合物中，既可看作醇，又可看作酚的是( )A．B．C．D．11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．每摩尔甲基中含10N A个电子B．标准状况下2.24 L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05N AC．14 g乙烯含有H原子数为2N AD．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3N A12．检验1﹣溴丙烷中含有溴元素的实验步骤、操作和顺序正确的是：( )①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体．A．②④⑤③①B．①③C．②④⑤①D．①④13．下列实验方案合理的是( )A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如图所示的实验装置14．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是( )A．1 mol 1 molB．3.5 mol 7 molC．3.5 mol 6 molD．6 mol 7 mol15．丙烯醇（CH2=CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有( )①加成②氧化③置换④加聚⑤取代．A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分．）16．下面是某合成高聚物的结构：，该合成高聚物的单体是( )A．CH3CH═CHCH3B．CH2═CHCH2CH3C．CH2═CHCH3D．CH3CH═CHCN17．下列醇中，能在铜作催化剂条件下发生氧化反应但得到的物质不是醛的是( ) A．CH3OHB．（CH3）2CHOHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH18．分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能是( )A．含有一个双键的链状有机物B．含有三个双键的链状有机物C．含有一个双键的环状有机物D．含有一个三键的链状有机物19．环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”．双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为．下列有关双酚A的叙述不正确的是( )A．能和NaOH溶液反应B．能和FeCl3溶液发生显色反应C．能和浓溴水反应D．苯环上一溴代物有四种20．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应二、第Ⅱ卷（非选择题共80分）21．（16分）煤和石油是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料．下图所示为煤和石油综合利用的部分途径，回答下列问题．（1）石油的催化重整指石油中的链烃可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃．下列变化中属于物理变化的是__________．A．石油的分馏B．石油的裂解C．石油的催化重整D．煤的干馏（2）以下各物质是直馏汽油、裂化汽油、醇类及酚类中的成分，根据所给结构写出名称或根据名称写出结构简式．①__________②__________③2﹣甲基﹣1﹣丁醇__________④邻甲基苯酚__________（3）写出下列反应的化学方程式：①由丙烯合成聚丙烯树脂：__________②由甲苯制取TNT（三硝基甲苯）：__________③工业上由乙炔制取氯乙烯：__________．22．如图甲所示，松油醇是一种调香香精，是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（18O是氧原子的一种同位素）经下列反应制得：（1）α﹣松油醇的分子式为__________（2）写出α﹣松油醇中官能团的名称__________．（3）α﹣松油醇能发生反应的类型有__________．A．加成反应B．消去反应C．氧化反应D．取代反应（4）如图乙所示，物质M是A的一种同分异构体，写出该物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应的化学方程式__________．（5）写出下列物质的结构简式：β﹣松油醇__________．23．乙烯是重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．实验室用如下图所示的装置来制备乙烯并检验，回答下列问题：（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式：__________．（2）甲同学用装置一来验证有乙烯生成，乙同学认为该方法不合理，理由是：__________．（3）随着反应的进行，丙同学观察到烧瓶中液体变黑，同时得到的气体有刺激性气味，为同时检验该具有刺激性气味的气体和乙烯，丙同学提出可用如上图所示的装置二．①装置二试管Ⅰ中盛装试剂为__________；②洗气瓶Ⅱ中盛装试剂为__________．（4）已知不对称烯烃与溴化氢加成时，在不同条件下产物有主次之分：请以2﹣丙醇、HBr为原料经过三步反应制取1﹣丙醇，其他无机试剂任选．①__________②__________③__________．24．A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图1所示的转化关系：其中M（C）＞M（B）＞M（A）（M表示摩尔质量）．请根据图1回答：（1）不溶于水的物质是（填字母）__________．（2）属于还原反应的是（填序号）__________．（3）实验室常用于检验物质A的方法有两种，任写一种反应的化学方程式：__________ （4）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：__________．（5）实验室可用图2所示的装置来制取物质D，右侧试管中的液体为__________．25．某化学兴趣小组从有机废液中（主要含苯、甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：请填写下列空白：（1）B的化学式__________，操作Ⅱ的名称是__________．（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有__________．（3）水层中通入气体A的化学方程式为__________．（4）用一种试剂即可鉴别苯和甲苯，该试剂是__________．26．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：（1）C的结构简式为__________．（2）写出反应③的化学方程式：__________．（3）上述反应中属于取代反应的有__________（填写对应反应序号）．（4）以为原料经过三步反应合成，无机原料任选，写出反应的化学方程式：①__________②__________③__________．27．醇X蒸气的密度是相同条件下氢气密度的37倍，取1.48gX完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.80g和3.52g．试求：（1）X的摩尔质量为__________；（2）X的分子式为__________；（3）写出X所有可能的结构简式：__________．xx学年江苏省南通市如皋中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．经过地质勘探中国南海海底蕴藏有大量的天然气资源，可满足人类生产生活的需要，下列说法不正确的是( )A．天然气的成分是甲烷B．天然气燃烧时火焰明亮，有浓烟C．天然气性质稳定，不与强酸、强碱反应D．为保护环境、节约资源应减少化石燃料的使用考点：化石燃料与基本化工原料．分析：A、天然气的主要成分为甲烷；B、甲烷中碳元素的百分含量是烃中最低的；C、甲烷属于烷烃；D、化石燃料燃烧时污染较重．解答：解：A、甲烷是天然气的主要成分，故A正确；B、甲烷中碳元素的百分含量是烃中最低的，故燃烧时不冒黑烟，故B错误；C、甲烷属于烷烃，性质稳定，不与酸、碱反应，故C正确；D、化石燃料燃烧时产生的粉尘污染等污染较重，故应减少化石燃料的燃烧，故D正确．故选B．点评：本题考查了甲烷的性质和在自然界的存在，由于甲烷属于烷烃，性质稳定，与一般的强酸、强碱均不反应．2．下列化学用语表达正确的是( )A．乙烯分子的比例模型：B．硝基苯的结构简式：C．羟基的电子式：D．乙炔的结构简式：CHCH考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．比例模型主要体现出分子中各原子的相对体积大小，乙烯分子中含有1个碳碳双键、4个碳氢键；B．硝基苯中，应该是氮原子与苯环的碳原子相连；C．羟基是电中性的原子团，氧原子最外层含有7个电子；D．乙炔的结构简式中溜掉了碳碳三键．解答：解：A．C2H4分子为平面机构，分子中存在4个碳氢键和一个碳碳双键，乙烯的比例模型为：，故A正确；B．硝基苯中，硝基的N原子与苯环的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C．基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基电子式为，故C错误；D．乙炔的分子中含有碳碳三键，其正确的结构简式为：CH≡CH，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．下列各组物质中互为同分异构体的是( )A．CH3CH3与B．CH3CH=CH2与（环丙烷）C．CH3OH与HOCH2CH2OHD．与考点：有机化合物的异构现象．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物之间的互称．解答：解：A、CH3CH3与的分子式不相同，不属于同分异构体，故A错误；B、CH3CH=CH2与（环丙烷）的分子式均为C3H6，但是结构不同，属于同分异构体，故B正确；C、CH3OH与HOCH2CH2OH的分子式不相同，不属于同分异构体，故C错误；D、与的分子式不相同，不属于同分异构体，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的结构以及同分异构体的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．4．下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C4H10B．CF2Cl2C．C2H6OD．C2H4Br2考点：有机化合物的异构现象．分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．解答：解：A．C4H10可以表示正丁烷、异丁烷，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故A错误；B．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B正确；C．C2H6O可以表示CH3CH2OH，CH3OCH3，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故C错误；D．C2H4Br2可以表示1，1﹣二溴乙烷、1，2﹣二溴乙烷，存在同分异构体，所以不能只表示一种物质，故D错误．故选B．点评：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．5．下列有关物质的用途说法不正确的是( )A．乙烯可作为部分水果或鲜花生长调节剂B．乙炔燃烧时火焰温度高，氧炔焰可用于焊接或切割金属C．甲醛的水溶液﹣福尔马林可用于杀菌、防腐D．乙醇可用于萃取溴水中的溴单质考点：乙烯的用途；甲醛．分析：A、乙烯是植物激素；B、氧炔焰的温度很高；C、甲醛能使蛋白质变性；D、萃取剂不能与原溶剂互溶．解答：解：A、乙烯是植物激素，可以调节水果或鲜花的成熟期，故A正确；B、乙炔燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度很高，可以焊接金属，故B正确；C、甲醛能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故甲醛的水溶液福尔马林可以用于防腐，故C正确；D、萃取剂不能与原溶剂互溶，而乙醇溶于水，故用乙醇不能将溴萃取出来，故D错误．故选D．点评：本题考查了乙烯的用途、氧炔焰的使用和福尔马林溶液的用途，难度不大，均为识记型题目．6．苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是( )A．酒精洗涤B．水洗C．氢氧化钠溶液洗涤D．溴水处理考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：苯酚对皮肤具有强烈的腐蚀性，苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，皮肤上若沾有少量的苯酚，可以用酒精洗去．解答：解：A．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故A正确；B．苯酚不溶于水，故B错误；C．氢氧化钠具有腐蚀性，故C错误；D．溴水有毒，故D错误．故选A．点评：本题考查苯酚的性质，比较基础，注意热水、氢氧化钠溶液的处理苯酚的干扰．7．下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是( )A．纯净的乙酸又称为冰醋酸B．乙酸能与金属钠反应放出氢气C．乙酸的酸性比碳酸强D．乙酸与乙醇不互溶考点：乙酸的化学性质．分析：A、乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体；B、乙酸具有酸的通性，能和氢之前的金属反应；C、乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳；D、绝大多数有机物之间可以互溶．解答：解：A、乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋酸，故A正确；B、钠是活泼金属，乙酸具有酸的通性，钠与乙酸反应生成乙酸钠与氢气，故B正确；C、乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，根据强酸制备弱酸的原理，可知乙酸的酸性比碳酸强，故C正确；D、绝大多数有机物之间可以互溶，乙酸和乙醇之间可以互溶，故D错误．故选D．点评：考查乙酸的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意从羧基理解羧酸的性质．8．只用一种试剂就能将甲苯（已经其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是( )A．溴水B．溴化钾溶液C．硝酸银溶液D．酸性KMnO4溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：化学实验基本操作．分析：四氯化碳、己烯、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，己烯、甲苯比水小；己烯、甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色；己烯可与溴发生加成反应，碘化钾与溴发生氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：A、四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故A正确；B、甲苯（已经其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液都不与溴化钾溶液反应，己烯和甲苯都不溶于水，且己烯和甲烷的密度都小于水，无法鉴别己烯和甲苯，故B错误；C、四氯化碳、己烯、甲苯与硝酸银不反应，且都不溶于水，己烯和甲苯的密度都小于水，无法鉴别己烯和甲苯，故C错误；D、己烯、甲苯都可使KMnO4酸性溶液褪色，无法鉴别二者，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意把握有机物的性质的异同，鉴别四种物质，要至少有三种不同的显现．9．含有一个碳碳双键的烯烃，与H2加成后结构简式为：，此烯烃的结构简式有( ) A．4种B．5种C．6种D．7种考点：有机化合物的异构现象．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，能形成双键位置有：1和2之间（同4和5之间），2和3之间（同3和5之间），3和6之间，6和7之间，7和8之间（7和9之间相同），故该烃共有5种．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．10．下列化合物中，既可看作醇，又可看作酚的是( )A．B．C．D．考点：烃的衍生物官能团．分析：羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类，据此进行解答．解答：解：羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类．A、由于﹣OH直接连在苯环上，故为酚，不是醇，故A错误；B、由于结构中无苯环，故此有机物为醇，不是酚，故B错误；C、由于﹣OH直接连在苯环上，故为酚，不是醇，故C错误；D、左边的﹣OH直接连在苯环上，故为酚；右边的﹣OH连在苯环侧链上，故为醇，故D 正确．故选D．点评：本题考查了醇和酚的结构的区别，应注意的是当﹣OH直接连在苯环上是酚，﹣OH 连在苯环侧链或链烃基上时为醇．11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．每摩尔甲基中含10N A个电子B．标准状况下2.24 L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05N AC．14 g乙烯含有H原子数为2N AD．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、甲基不带电荷；B、标况下，乙醇为液态；C、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含4molH原子来计算；D、苯不是单双键交替的结构．解答：解：A、甲基不带电荷，故1mol甲基含9mol电子即9N A个，故A错误；B、标况下，乙醇为液态，不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；C、14g乙烯的物质的量为0.5mol，而1mol乙烯中含4molH原子，故0.5mol乙烯中含2molH 原子即2N A个，故C正确；D、苯不是单双键交替的结构，即苯环中不含碳碳双键，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．检验1﹣溴丙烷中含有溴元素的实验步骤、操作和顺序正确的是：( )①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入适量HNO3；④加热；⑤取上层液体．A．②④⑤③①B．①③C．②④⑤①D．①④考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：检验1﹣溴丙烷中含有溴元素存在，利用的是溴离子和硝酸银反应生成淡黄色沉淀来证明，1﹣溴丙烷中是溴原子，需要把溴原子转化为溴离子，先在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成溴化钠，静置分层，未水解的卤代烃在下层，取上层溶液加适量的酸中和碱后，加入硝酸银进行验证，以此来解答．解答：解：因1﹣溴丙烷中是溴原子，需要把溴原子转化为溴离子，先在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成溴化钠，静置分层，未水解的卤代烃在下层，取上层溶液加适量的酸中和碱后，加入硝酸银生成淡黄色沉淀证明含溴元素，所以操作和顺序为：②④⑤③①，故选A．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物结构与性质、溴离子的检验方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意水解后加酸再检验溴离子，题目难度不大．13．下列实验方案合理的是( )A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如图所示的实验装置考点：有机物的鉴别；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：有机反应．分析：A．二者均不与溴水反应，分层现象相同；B．无水硫酸铜遇水变蓝；C．乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应，为链锁式取代反应；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．二者均不与溴水反应，分层现象相同，应利用高锰酸钾鉴别，褪色的为甲苯，故A错误；B．无水硫酸铜遇水变蓝，则向酒精中加入无水硫酸铜，若变蓝，说明含水，故B正确；C．乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应，为链锁式取代反应，产物不纯，应利用乙烯与HCl加成制备，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，则图中装置不能证明生成乙烯，应排除乙醇的干扰再检验，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别及实验，为高频考点，把握官能团与性质的关系、常见有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．14．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是( )A．1 mol 1 molB．3.5 mol 7 molC．3.5 mol 6 molD．6 mol 7 mol考点：有机物的结构和性质．分析：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，据此计算Br2和H2的最大用量．解答：解：酚﹣OH的邻、对位与溴发生取代反应、双键与溴发生加成反应，则与1摩尔该化合物起反应的Br2为5mol+1mol=6mol；苯环与双键与氢气发生加成反应，与1摩尔该化合物起反应的H2的最大用量为3mol×2+1mol=7mol，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．15．丙烯醇（CH2=CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有( )①加成②氧化③置换④加聚⑤取代．A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：CH2═CH﹣CH2OH中含C=C、﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，﹣OH可发生氧化、酯化、取代反应，可与Na发生置换反应生成氢气．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重烯烃、醇的性质的考查，注意把握官能团与性质的关系来分析解答，题目难度不大．二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分．）16．下面是某合成高聚物的结构：，该合成高聚物的单体是( )A．CH3CH═CHCH3B．CH2═CHCH2CH3C．CH2═CHCH3D．CH3CH═CHCN考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：高聚物单体的判断方法：凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合；凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．解答：解：，从高分子左边开始，根据规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，得到单体为：CH3CH═CHCH3、CH3CH═CHCN，故选AD．点评：本体考查学生根据高聚物的结构简式来寻找单体的方法，可以根据高聚物单体的判断方法﹣“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合解答，难度不大．17．下列醇中，能在铜作催化剂条件下发生氧化反应但得到的物质不是醛的是( ) A．CH3OHB．（CH3）2CHOHC．（CH3）3COHD．（CH3）3CCH2OH考点：醇类简介．分析：醇的催化氧化对结构的要求：当﹣OH所在的碳原子上有2个或3个H原子时，能被催化氧化为醛；当﹣OH所在的碳原子上只有1个H原子时，被催化氧化为酮；当﹣OH所在的碳原子上无H原子时，不能被催化氧化．据此分析．解答：解：醇的催化氧化对结构的要求：当﹣OH所在的碳原子上有2个或3个H原子时，能被催化氧化为醛；当﹣OH所在的碳原子上只有1个H原子时，被催化氧化为酮；当﹣OH所在的碳原子上无H原子时，不能被催化氧化．故要想在铜作催化剂条件下发生氧化反应但得到的物质不是醛，则﹣OH所在的碳原子上只能有一个H原子，故选B．点评：本题考查了醇的催化氧化对结构的要求，应注意的是根据﹣OH所在碳原子上所含的H原子的个数来确定能否被催化氧化以及氧化后的产物．18．分子式为C6H9Br的有机物其结构不可能是( )A．含有一个双键的链状有机物B．含有三个双键的链状有机物C．含有一个双键的环状有机物。
2021-2022年高一下学期4月月考化学试题 含解析
2021年高一下学期4月月考化学试题含解析一、选择题（每题只有一个正确答案，共70分）1．14C的放射性可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 2．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族3．原子结构为的元素，位于元素周期表的A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸的反应 D．氧化钙溶于水5．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统7．相关化学用语表示正确的是A．NH4Br的电子式： B．S的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H－Cl－OD．原子核内有18个中子的氯原子：8．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关和的说法中正确的是A．和原子中均含有22个中子B．和质子数相同C．和质量数不同，不能互称同位素D．和化学性质不同9．下列比较中，正确的是A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOHC．结合H+的能力：CO32¯＜Cl¯ D．还原性：I¯＜Br¯10．下列属于共价化合物的是A．Cl2 B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO411．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为A、32B、20C、16D、1812．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是13．下列叙述的原因不是由于原电池造成的是A．运输液氯的铁管被腐蚀 B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 D．含杂质的锌比纯锌与酸反应快14．下列为原电池装置的是15．下列关于反应速率的说法中，错误的是A．反应速率可衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率16．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是A．X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol YD．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y17．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0．12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO:0．001 mol·L－1 B．H2O:0．002 mol·L－1C．NH3:0．002 mol·L－1 D．O2:0．0025 mol·L－118．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
2021-2022年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(IV)
2021年高一下学期第一次月考化学试题含答案(IV)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu 64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。
其中39.95是（）A．氩的原子序数B．氩原子的质量数C．氩原子的相对原子质量D．氩元素的相对原子质量2．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨3．下列说法中正确的是（）A．最外层电子数相同的元素都在同一族B．同周期元素的电子层数都相同C．同族元素的最外层电子数一定相同D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高5．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．O、Na、S B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．过渡元素中B．右、上方区域的非金属元素C．左、下方区域的金属元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素7．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化8．下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl B．碱性：A l(O H)3＞Mg(OH)2＞NaOHC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金属性：F＞O＞S9．下列说法中正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物10．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等11．下列化合物中一定不含离子键的是（）A．H2SO4 B．K2CO3 C．NaOH D．Na2O12．下列电子式或结构式错误的是（）A．OH－的电子式B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式D．H2O的结构式13．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，则X的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH414．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题(VIII)
2021-2022年高三化学上学期第四次月考试题(VIII)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
下列说法不正确的是 ( ) A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰2．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 ( )A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．硫化氢（H2S）：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是 ( ) A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物4. 有M g C l2、A l2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入N a OH溶液，得到的沉淀量与加入的N a OH溶液的关系如图所示，则溶液中c（C l¯）与c（SO2¯）之比为（）4A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 2：15. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略），下列组合中不符合该关系的是D. D6. 工业上生产M n O2和Z n的主要反应有：① M n O2+Z n S+2H2SO4 = M n SO4+Z n SO4+S+2H2O；② M n SO4+Z n SO4+2H2OM n O2+Z n+2H2SO4 下列说法不正确的是（）A. ①中M n O2和H2SO4都是氧化剂B. ①中析出16g S时转移1mol电子C. ②中M n SO4发生氧化反应D. 硫酸在该生产中可循环利用7．下列说法不正确的是 ( ) A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B．原电池中，电流从负极流向正极C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池8. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是9. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
高一第二学期4月份月考化学试题含答案
高一第二学期4月份月考化学试题含答案一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A 鉴别NaHCO3与Na2CO3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C 检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红则含Fe2+D 检验溶液中是否含SO24-向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO24-A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
2021-2022年高一化学下学期第二次月考4月试题
2021-2022年高一化学下学期第二次月考4月试题一、选择题1．下列说法正确的是A. 原子的电子层数越多，原子半径越大B. 同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46C. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D. 卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋72．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定型结构，则丁分子间存在氢键D. 若丁的分子组成符合XY33．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )A. X与M形成的一个阴离子中含有29个电子B. 气态氢化物沸点Y>RC. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4．下列排列顺序正确的是A. 熔点：MgBr2＞ Cs ＞ NaB. 微粒半径：Ca2+ ＞ C1－＞ Mg2+C. 碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3D. 氧化性：Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ K+5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A. 原子半径：Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性：R>WC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应6．短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A．XY2Z3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X3YZ37．根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2 mol N原子结合生成N2（g）时需要放出946 kJ能量C．1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2＋O2＝2NO △H＝+180 kJ/mol .8．有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。
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2021-2022年高一化学4月月考试题(VII)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
只有一个正确答案)1.元素周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是（）A．中子数逐渐增大 B．相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化2.科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为298g D．该原子核外有114个电子3.物质的电子式书写正确的是( A )Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是（）4.短周期元素X和Y组成离子化合物X2A. IA和ⅦAB. IA和ⅥAC. ⅥA和ⅥAD. ⅤA和ⅥA5.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）。
A．、、B．、CaO、HClC．、MgO、HF D．、、6.下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素 D．具有10个中子的氧原子：O 7.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ A ）8.下列有关化学键的叙述，正确是的（）A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键C．含金属元素的化合物一定不是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物9.下列说法中，正确的是( )A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q10.下列说法正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O 2B.At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性11.下列用电子式表示的物质的形成过程正确的是( D )12.下列说法正确的是（）A. 现代元素周期表中，元素是按照元素的相对原子质量递增顺序排列的B. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素C. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数D. 在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料13.下列关于原电池的说法中正确的是( )A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置14.关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原15.最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。
此前，清华大学也出现过类似的案例。
铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A.铊是易导电的银白色金属B.能生成＋3价离子化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱16.下列图示变化为吸热反应的是( A )17.根据元素周期表和元素周期律，判断下列描述正确的是( )A.碱金属元素中，金属活动性最强的是LiB.第三周期元素中（除Ar），原子半径最大的是ClC.短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D.所有元素的简单气态氢化物中，最稳定的是HF18.某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ A ）19.下列各组性质的比较中正确的是( )A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．非金属性： P＞S＞Cl20.下列有关电池叙述正确的是( )A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
只有一个正确答案)21.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A.原子半径：W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC.W最高正化合价与负化合价绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱22.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同23.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )。
24.X、Y是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定25.研究人员最近发现了一种水电池，这种水电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应克表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag+(Cl^-)-(e^-)=AgClB.没生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na^+不断向水电池的负极移动D.AgCl是还原产物26.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是( )A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定27.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )A. 氯化氢分子的电子式：B. 该反应中反应物总能量小于生成物总能量C. 形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量D. 该反应放出183KJ的热量28.上图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置29. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E30.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( )①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动③SO2－4④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③ B．②④ C．②③④D．③④⑤三、非选择题（每空2分，共30分）31.（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且它们的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：B ___Al___ C__Si____ E__S____（2）D与E两元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：__H2S>PH3________（用化学式表示）（3）用电子式表示化合物A2E的形成过程：，A2E的化学键类型是___离子键_____。
（4）C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序H3PO4>H2SiO3：（用化学式表示）（5）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程____________。
32.（14分）I现有如下两个反应:A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质,__B_____（填“A或B”）能设计成原电池:（2）如果不能,说明其原因A不是氧化还原反应；II.燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。
（1）电极b为该燃料电池的____正______极（填“正”或“负”），写出a电极反应式；（2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向___a_____极（填“a”或“b”）；（3）电池使用一段时间后，溶液的pH值___减小______（填“增大”或“减小”）；为6.72L时，转移电子0.6mol。
（4）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2i24249 5EB9 庹I<22909 597D 好<"e28267 6E6B 湫27290 6A9A 檚38090 94CA 铊*w39260 995C 饜;。