杂化轨道理论+分子极性
分子结构价键和杂化轨道理论
无法解释甲烷分子实测的立体构造是正四面体, 4个C-H键是等同的。因碳原子的3个2p轨道相互正交 (90 ), 而2s轨道是球形的。
为了解决许多分子构型的理论分析和实验不符 的矛盾, 更好的解释分子的实际空间构型和稳定性, 1931年由鲍林等人在价键理论的根底上提出了杂化 轨道理论。
晶格: 面心立方; 配位比: 6 : 6
0.732 > r+/r- > 0.414
体心立方晶型 配位比: 8 : 8
r+/r- = 0.732
三、离子键的强度 ——用晶格能〔Lattice Energy, U〕表示.
〔通常不用“键能〞表示〕。 晶格能定义 ——互相远离的气态正、负离子结合生成1 mol 离子晶体的过程所释放的能量的绝对值。
(三) 共价键的类型
按成键方式划分： 键, 键 1. 键: 原子轨道以“头碰头〞(head to head)
方式重叠成键
(三) 共价键的类型 (续) ２. 键：“肩并肩〞 (side by side) 成键。
键轨道较 键重叠程度小, 键能小 于后者, 所以 键的稳定性低于 键, 键电子活性较高, 是化学反响的积 极参加者。
(五) 杂化轨道理论 (hybrid orbital theory) —开展了的VB法
20世纪30年代, 由L.Pauling提出,
1.要点：
(1) 原子轨道杂化： 同一原子的能量相近的原子轨道可以互相叠加, 重新 组成能量相等的杂化原子轨道 (Hybrid Orbitals);
(2) 轨道数目守恒： 参与“杂化〞的原子轨道数目=组成的杂化轨道数目;
(9 - 17)e: Fe2+, Fe3+ , Mn2+[(n-1)s 2(n-1)p 6(n-1)d 1-9]
杂化轨道理论完整ppt课件
•杂化轨道理论基本概念•s-p 杂化轨道•p-d 杂化轨道•d-f 杂化轨道•杂化轨道理论与分子构型关系•杂化轨道理论在化学领域应用•总结与展望目录01杂化轨道理论基本概念原子轨道与杂化轨道原子轨道杂化轨道sp 杂化sp2杂化sp3杂化030201杂化类型及特点杂化轨道形成过程激发原子中能量相近的不同类型原子轨道在成键过程中重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道。
杂化重新组合后的原子轨道称为杂化原子轨道，简称杂化轨道。
成键杂化后的原子轨道能量相等、成分相同，仅空间方位不同。
杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理。
02s-p杂化轨道s-p杂化原理及类型s-p杂化原理s-p杂化类型根据参与杂化的s和p轨道数目不同，可分为sp、sp²、sp³等类型。
s-p杂化实例分析乙烯分子中的C=C双键炔烃分子中的C≡C三键s-p杂化性质总结s-p杂化轨道具有方向性和饱和性01s-p杂化影响分子构型和性质02s-p杂化与化学键稳定性0303p-d杂化轨道p-d杂化原理及类型p-d杂化原理p-d杂化类型p-d杂化实例分析实例一PCl5分子。
磷原子中的3个p轨道和1个d轨道发生杂化，形成5个sp3d杂化轨道，分别与5个氯原子形成共价键。
这种杂化解释了PCl5分子的三角双锥构型。
实例二SF6分子。
硫原子中的3个p轨道和2个d轨道发生杂化，形成6个sp3d2杂化轨道，分别与6个氟原子形成共价键。
这种杂化解释了SF6分子的八面体构型。
化学键性质p-d 杂化轨道中的电子分布和键合情况决定了分子的化学键性质，如键长、键角、键能等。
这些性质与分子的稳定性和反应性密切相关。
几何构型p-d 杂化轨道形成的分子具有特定的几何构型，如三角双锥、八面体等，这些构型与参与杂化的轨道数目和类型密切相关。
光学性质p-d 杂化轨道对分子的光学性质也有影响，如吸收光谱、发射光谱等。
这些性质与分子中的电子跃迁和能级结构有关。
杂化轨道理论要点
2. 离子的电子层结构（主要指离子的外层电子构型）
简单的负离子：8电子结构 (如;F－,Cl－,O2－等)
简单正离子: 有多种构型，如下所列：
① 2电子构型：Li+、Be2+
（s区）
② 8电子构型： Na+、Mg2+、Al3+
（s、p区）
③ 18电子构型：Zn2+、Hg2+、Ga3+、Cu+（ds区、p区）
④ 18+2电子构型： Pb2+、Sn2+
（p区）
⑤ 9～17电子构型：Fe2+、Cr3+、Cu2+ （d区）
6
3. 离子的半径
正、负离子间静电吸引力 和排斥力达平衡时，正、负离 子间保持着一定的平衡距离为 正、负离子半径之和（核间距）
d=r++r-
离子的特征影响化合物的性质
r-
r+
d=r++r-
配位键广泛存在于配位化合物及一些无机含氧酸根中：
22
2.2 杂化轨道理论
1. 杂化轨道概念
形成分子时，同一原子中的若干不同类型、能量相近的 原子轨道混合起来，从新分配能量和调整空间方向组成数目 相同、能量相等的新的原子轨道，
这种混合平均化的过程称为原子轨道的“杂化” 杂化轨道：杂化后所形成的若干新原子轨道。
NH3 分子
实验测得，三角锥形分子， 键角107°
38
N原子：2s22p3 有3个单电子，可形成3个共价键，
2p 2s
孤对电子
杂化
孤电子对占据的杂化轨道，不参与成键，电子云密集在中 心原子周围，s轨道成分相对增大，其余3个杂化轨道p成分相对 增大。
无机化学 分子的结构和性质-6.3 分子的几何构型
键
电
子
对
离ClN
原124o
子
21'
较
远
，
键H电
子1对21o之H间
斥
力
较小，因11此1o18N' FC3分= O子中键角较小C些=。C 118o
Cl
H
H
②中心原子和配位原子的电负性大小也
: :
:
影响键角。例如：
N
H H 107o18'
F
H
N
102o
F
F
P H H H 93o18'
中心原子电负性大者，键角较大；配
A结构为稳定构型，分子为近似T型结构！
Ex 2: 推测I3－分子的几何构型?
解：中心I原子的VP=1/2(7+2＋1)=5; LP=1/2(8-2*1)=3
可推测分子内中心原子价层电子对理想 几何构型为三角双锥，键电子对和孤电 子对有三种排布方式。
I I
I
I
I
I
I
I
I
A
B
C
I3－可能
处于90o夹角位置的机会
2p
sp3杂化
109 28’ C
H
H
H
sp3
另外有些分子的成键，表面看与CH4分子的 成键毫无共同之处。如：NH3的成键似乎与 BF3 分 子 类 似 ， 中 心 原 子 也 将 采 取 sp2 杂 化 的方式成键 ，键角为120°。但实测结果 107°18´，与109°28 ´更接近些。H2O分 子的成键与BeCl2类似，中心原子采取sp杂 化，键角为180° ，实测结果为104°45 ´ ， 与109°28 ´接近。
电子对的
考点41 分子结构与性质-备战2022年高考化学二轮复习强弱克难再突破专题(通用版)(解析版)
考点41 分子结构与性质1．共价键(1)共价键⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧特征：方向性和饱和性键参数⎩⎪⎨⎪⎧键长、键能决定共价键稳定程度键长、键角决定分子立体结构类型⎩⎪⎨⎪⎧成键方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键：电子云“头碰头”重叠π键：电子云“肩并肩”重叠极性⎩⎪⎨⎪⎧极性键：不同原子间非极性键：同种原子间配位键：一方提供孤电子对，另一方提供空轨道(2)σ键和π键的判定①⎩⎪⎨⎪⎧共价单键：σ键共价双键：1个σ键，1个π键共价三键：1个σ键，2个π键②ss 、sp 、杂化轨道之间一定形成σ键；pp 可以形成σ键，也可以形成π键(优先形成σ键，其余只能形成π键)。
2．与分子结构有关的两种理论(1)杂化轨道理论①基本观点：杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理；杂化轨道形成的共价键更加牢固。
②杂化轨道类型与分子立体构型的关系杂化轨道类型杂化轨道数目分子立体构型 实例sp 2 直线形 CO 2、BeCl 2、HgCl 2 sp 23平面三角形BF 3、BCl 3、CH 2O考点导航一轮回顾：强基固本专题18 物质结构与性质V 形 SO 2、SnBr 2 sp 34四面体形CH 4、CCl 4、CH 3Cl 三角锥形 NH 3、PH 3、NF 3 V 形H 2S 、H 2O注意：杂化轨道数＝与中心原子结合的原子数＋中心原子的孤电子对数。
(2)价层电子对互斥理论①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对)由于相互排斥，尽可能趋向彼此远离。
②价层电子对数的计算中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数＝σ键电子对数＋12(a －xb )其中a 为中心原子的价电子数，x 、b 分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H 为1，其他原子为“8－该原子的价电子数”)。
微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。
杂化轨道理论的探讨
本 来 不 是 简 并 的 /%、 /$ 轨 道 也 可 以 组 合 成 新 的 轨道， 即杂化轨道， 如 16- 分子形成时， 1 原子的 “微扰” ， !% 与 !$ 轨道受到氢原子的 ’% 轨道的 !$ 轨道比 !% 轨道离核远， 受氢原子 ’% 轨道影响大 些， 能量下降多些。而 !% 轨道受氢 ’% 轨道影响 小些， 能量下降少些。因此这种微扰作用总有可 能使 !% 与 !$ 能量趋于相等，满足态叠加原理， 而轨道叠加后所生成的新轨道更有利于成键， 成 键 后 释 放 出 来 的 能 量 又 足 以 超 过 !% 与 !$ 之 间 的能量差； 这样成键所释放出的能量反过来也可 调节 !% 与 !$ 的能量使其趋于相等。成键时这两 种因素都 可 使 !% 与 !$ 轨 道 叠 加 ， 即杂化， 而杂 化后的新轨道又有利于 1)6 键的形成。因此说
（()&*% ） ， 女， 山西忻州人， 忻州师范学院化学系讲师， 从事无机化学的研究。 !作者简介 " 尹爱萍
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!""! 年
尹爱萍 ： 杂化轨道理论的探讨
第#期
了。所以从成键能力上，虽然 $ 电子云已经比 % 电子云大， 但仍然没有发挥它的更高效能。若能 将平均分布在对称轴的正负方向上的电子云 比 较集中在一个方向上，就能满足最大成键能力。 而 % 与 $ 轨道杂化后便是如此。因为同一原子两 个能量相近原子轨道杂化， 相当于对应的两个波 的迭加。 由于两个波函数在空间各点上两个波相 互加强或者相互抵消， 结果得到了 % 和 $ 轨道迭 加图 &见图 ’ ） 。 而且所形成的两个新波 （新原子轨
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平面正方形 平面正方形
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轨道杂化理论
2024/1/29
23
轨道杂化理论在化学领域应用
2024/1/29
解释分子形状和键角
01
轨道杂化理论可以解释许多分子的形状和键角，如甲烷的正四
面体结构、乙烯的平面结构等。
预测分子性质和反应活性
02
通过轨道杂化理论，可以预测分子的极性、键能、反应活性等
性质，有助于理解化学反应的机理和过程。
指导新材料设计
sp3d2杂化可以解释某些分子的八面体几何构型，例如SF6等分子。
在sp3d2杂化中，s、p和d轨道混合形成六个等价的sp3d2杂化轨道，这些杂化轨道指向八 面体的六个顶点，可以容纳六个配体或基团。同时，由于八面体结构的对称性较高，因此 sp3d2杂化分子通常具有较高的稳定性和反应性。
2024/1/29
14
04
轨道杂化对物质性质影响
2024/1/29
15
空间构型与键角变化
杂化轨道的空间构型
杂化后的轨道空间构型发生变化，如sp3杂化形成四面体构型，sp2杂化形成平 面三角形构型。
键角变化
由于杂化轨道的空间构型改变，导致分子中的键角也发生变化。例如，甲烷分子 中C-H键的键角为109.5°，而乙烯分子中C=C键的键角为120°。
sd杂化可以解释某些分子的几何构型和化学键性质，例如 过渡金属配合物的形成和稳定性。
在sd杂化中，s轨道和d轨道混合形成新的杂化轨道，这些 杂化轨道具有不同的能量和形状，可以容纳更多的电子， 从而增加了分子的稳定性和反应性。
2024/1/29
12
sp3d杂化
sp3d杂化是指s、p和d轨道之间的杂 化，通常发生在中心原子具有一个空 的d轨道和三个或四个s和p电子的情 况下。
第三讲价键理论和杂化轨道理论.
这些问题用一般价键理论难以解释。 Pauling 1931 年提出 杂化轨道理论，非常成功地解释了构型方面的这类问题 。
价层电子对互斥理论，可以用来判断分子和离子的几何构型。 但是这一理论说明不了分子和离子的几何构型的形成原因。
杂化轨道理论发展了价键理论，可以对已知的构型进行解释。
1.杂化概念
在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原 子轨道重新组合，形成一组新的原子轨道。这个过程叫做轨道的 杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。
2°氢键的强度
氢键的强度介于化学键和分子间作用力之间，其大小和 H
两侧的原子的电负性有关，见下列氢键的键能数据。
F － H ····F O － H ···· O N － H ····N
E / kJ ·mol－1 28.0 18. 8
5.4
氢键的强弱顺序：
即X、Y的电负性越大，氢键越强，X、Y半径越小，氢 键越强。
共价键
三、价键理论(电子配对法，VB)
理论要点：
设原子A、B各有一未成对电子且自旋相反，则可以 互相配对构成共价单键；
如A 有2个未成对电子，B 有一个，那么二者形成 AB2分子。
原 子 轨 道 的 形 状
1.共价键的特点
饱和性 方向性
饱和性：由于原子轨道上单电子的数目是 一定的，所以能形成的共价键的数目也是 一定的
偶极矩以德拜（D）为单位，当 q = 1.62 10－1 9 库仑（电 子的电量 ）， d = 1.0 10－10 m ( Å ) 时， μ = 4.8 D 。
偶极矩 (Dipole Moment, m)
m＝q×d d ：正、负电荷重心间距（偶极长）
q ：电量
单位： 德拜（Debye，D） 1D＝3.336 × 10-30 C·m（库仑·米）
第二单元分子结构与性质
(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合 物与AC2互为等电子体，其化学式为________。 (4)E的核外电子排布式是__________________，ECl3形成的配 合物的化学式为________________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时， B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________。 【解析】 根据题干中信息：“B、C的氢化物的沸点比它们同族 相邻周期元素氢化物的沸点高”，可判断B、C分别为N(氮)和 O(氧)。E原子序数为24，为Cr(铬)。由“DC为离子晶体，D的二 价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构”可以判断D为Mg。 由“AC2为非极性分子”可判断A为C(碳)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。
[Cu(H2O)4]SO4·H2O 配酸：H2[PtCl6] 配碱：[Cu(NH3)4](OH)2 配合分子：Ni(CO)4
[Co(NH3)3Cl3] 【注意】 (1)配合物和配离子的区别。 (2)配合物和复盐的区别。
二、分子的性质 1．键的极性和分子的极性 一般说来，同种原子形成的共价键，电子对不偏移，是非极性 键；由不同种原子形成的共价键，电子对发生偏移，是极性键。 分子的极性 (1)概念 极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。例：HCl、H2O、 NH3等。 非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。例：Cl2、CO2、 BF3、CCl4等。
【解析】 (1)据已知确定融雪剂为CaCl2，Ca与H形成的化合
物为CaH2，其电子式类似于CaCl2。
(2)最外层电子数是电子层数2倍的元素有C＋6
、S＋
16
，因D与Cl相邻，故D为S，则E为C，则C与
有机化合物的结构理论
有机化合物的结构理论：1、原子轨道：用薛定谔方程描述电子的能量和运动状态，薛定谔方程的解即是描述电子状态的波函数，称为原子轨道，即能量为E的电子在相应能级轨道中出现的几率.一个原子有许多原子轨道。
有机化学中涉及的主要是1S,2S,2P,轨道。
S轨道的形状是以原子核为中心的圆球，轨道是两瓣互不接触的椭球体（纺锤形）.电子在整个空间出现的几率为1，在单位微体积内出现的几率为电子密度。
电子密度在空间不是均匀分布的，如果用一个小点表示电子密度的分布，则可以看到有的地方比较密集。
有的地方比较稀疏，象一团云雾，称为电子云。
原子轨道就是电子云相对比较密集的空间范围.A B CD E按照能量最低原则，互不相容原理和最多轨道规则，基态时电子尽量占据最低轨道，每个轨道只能容纳两个自旋相反的电子，电子尽可能多地占据原子轨道。
最外层为价层轨道，如2S,2P。
已有一对电子的称孤对电子，一个电子称单电子，没有电子称为空轨道。
各种轨道能量不同，在成键时，电子可以得到能量从低能级跃迁到高能量轨道。
1S22S22P2 ——→1S22S12P32、价键理论:价键理论认为，两个原子各有成单电子且自旋方向相反，则这两个单电子可以通过原子轨道重叠而配成一对形成共价键。
轨道重叠后，电子密度更多地集中在量重叠范围内，即两个原子核间，同时吸引着两个原子核，并且屏蔽两原子核间的斥力，于是两个原子结合在一起形成共价键。
轨道重叠或电子配对后，体系能量降低，所以是一种稳定的结合。
一个原子的单电子与另一个原子的单电子配对后，就不能与第三个电子配对，所以原子的成单电子个数就等于它所能形成的共价键数，即共价键的饱和性.形成共价键时轨道要实现最大重叠，原子轨道在看空间伸展的方向不同，电子云密度不同，要实现最大重叠，只有在原子轨道的一定方向上即电子云密度最大的地方重叠，所以共价键具有方向性.若一个原子的价层轨道有孤对电子，而另一个原子或离子有空的轨道，两个原子也可以成键而共用电子对，称为配位键。
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C原子的电子排布式是1s22s22p2,从轨道表示式 C 2s 2px 2py 2pz 看出只有两个未成对电子,只能 形成两个共价键,但甲烷CH4分子中形成四个共价 键,且键角是109.50,怎么解释?
为解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论.
一.杂化轨道理论简介
原子在形成分子时,为了增强成键能力,使分子的 稳定性增加,趋向于将不同类型的原子轨道重新 组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨 道;这种重新组合称为杂化;杂化后的原子轨道称 为杂化轨道.
注意点
(1)只有能量相近的轨道才能相互杂化。 (2)形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。 (3)杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道 --因为杂化 轨道的形状变成一头大一头小了,用大的一头与其他原 子的轨道重叠,重叠部分显然会增大。
子，另外两个杂化轨道分别被两对孤对电子所占 据。O 用两个各含有一个未成对电子的sp3杂化轨
道分别与两个H 的 1s 轨道重叠，形成两个O-H 键。由于O的两对孤对电子对两个O-H 键的成键 电子有更大的排斥作用，使O-H 键之间的键角被
压缩到 104 45'，因此 H2O 的空间构型为角型。
几种常见的杂化轨道类型
1. sp3 杂化
原子形成分子时,同一原子中能量相近的一个ns轨道与三个 np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3 杂化轨道.
当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时,碳原子的2s轨 道和3个2p轨道这4个轨道会发生混杂,混杂时保持轨 道总数不变,得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化 轨道,夹角109 28 ′, 如下图所示：
共价分子的几何外形取决于分子价层电子对 数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对 和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能 远离以减小斥力而采取对称的空间构型。
各种电子对的斥力大小:孤对-孤对电子>孤 对-成键电子>成键-成键电子>成键-单电子
如何确定价层电子对数？
推断分子或离子的空间构型的具体步骤： 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ： 1.先确定中心原子的价层电子对数n，
F
2p
正三角形
B的基态
激发态
sp2 杂化态
用杂化轨道理论分析乙烯分子的成键情况
sp2杂化的C sp2杂化的C 相互靠拢
分子中2个平行
形成s-骨架 的p轨道形成p 键
碳的sp2杂化轨道
3. sp 杂化 夹角为180°的直线形杂化轨道
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道 和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
2s
2p
激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
激发态
sp3 杂化态
HC 10Leabharlann °28’HHH
2. sp2 杂化
同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合 为sp2杂化轨道.
sp2杂化:三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。
120°
z
z
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
BF3分子形成
F
2s
2p
激发 2s
F
120° B
z
z
180°
z
z
y
y
y
y
x
x
x
x
BeCl2分子形成
2p 2s
2p 2s 激发
Be基态
180
Cl Be
激发态
Cl
直线形 杂化
键合
sp杂化态 直线形
化合态
请用杂化轨道理论分析乙炔的成键情况
乙炔
碳的sp杂化轨道
请用杂化轨道理论分析苯分子的成键情况
苯
杂化轨道理论很好的解释了苯的结构与性质的特殊性
p 大 键使得苯分子的结构非常稳定,能量很低。
杂化类型 sp sp2
sp3
杂化轨道排 直线 三角
布
形形
四面体
杂化轨道中 孤对电子数
分子空间构 型
0
直线 形
0
三角 形
0
1
2
正四面 三角锥 角 形
体
形
实例 键角
BeCl2 BF3 CCl4 NH3 H2O 180° 120° 109 28' 107 18' 104 45'
二、确定分子空间构型的简易方法： 1、价层电子对互斥理论
三个 N-H 键。由于孤对电子的电子云密集在N 的 周围，对三个 N-H 键的电子云有比较大的排斥作 用，使 N-H键之间的键角被压缩到 107 18'，因此
NH3 的空间构型为三角锥形。
基态O 的最外层电子构型为2s22p4，在 H 的 影响下，O 采用sp3 不等性杂化，形成四个sp3 杂
化轨道，其中两个杂化轨道中各有一个未成对电
直线形
1
BF3 n= 2 (3+3)=3
平面三角形
CH 4
n=
1
2 (4+4)=4
四面体
(2)孤对电子≠0 ：分子的空间构型不同于电 子对的空间构型。
孤对 电子对的 分子的
2.确定电子对的空间构型： n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 四面体
价层电子对数
2
3
4
5
6
电子对排布方 直线形 平面三角形 正四面 三角双 八面体
式
体
锥
3.确定中心原子的孤对电子对数，推断分 子的空间构型。
(1) 孤对电子=0:
分子的空间构型=电子对的空间构型
例如：
1
BeH 2 n= 2 (2+2)=2
1.苯分子中,既不存在碳碳单键,也不存在碳碳双键。而是 六条碳碳键完全相同,介于碳碳单键和碳碳双键之间。
2.苯分子在发生化学反应时，不破坏大 p 键的取 代反应相对容易；而需要破坏大 p 键的加成反
应和氧化反应则困难的多。
基态N的最外层电子构型为 2s22p3，在H影响 下，N 的一个2s轨道和三个2p 轨道进行sp3 不等性 杂化，形成四个sp3 杂化轨道。其中三个sp3杂化轨 道中各有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被 孤对电子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子 的sp3 杂化轨道分别与三个H 的1s 轨道重叠，形成
n 中心原子的价电子数 每个配位原子提供的价电子数 m 2
原则：①A的价电子数 =主族序数；
例：B:3，C:4，N:5，O:6，X:7，稀有气体:8
②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子, 规定氧与硫不提供价电子；
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
例如：SO42- : n=(6+0+2)/2=4