高二期末化学复习知识点
高二化学期末上知识点总结
高二化学期末上知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律，是高中学习的重要科目之一。
在高二学年，化学的学习内容更加深入，更加系统。
下面将对高二化学期末上的知识点进行总结。
一、化学式与化合价1. 化学式的组成：化学式由元素符号和元素的原子数组成。
根据物质的组成，可以分为分子式和离子式两种形式。
2. 化合价：化合价是元素与其他元素化合形成化合物时的电价，用于表示化合物中元素的化合方式。
化合价的基本规则是氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
（其他元素的化合价需要通过元素周期表的位置和价层电子数来确定）3. 化合式的书写规则：（1）对于二元化合物，先写阳离子，再写阴离子。
（2）对于多价阳离子，需要在化学式右上角注明离子价数。
（3）对于多原子阴离子，可以用括号将它们括起来，然后在右下角写上离子数目。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化过程，包括物质的消失和生成。
2. 化学方程式：化学方程式用化学符号表示化学反应过程。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
3. 化学方程式的平衡：（1）质量守恒定律：化学方程式中反应物和生成物的质量总和要相等。
（2）电荷守恒定律：化学方程式中正负电荷的总和要相等。
（3）原子守恒定律：化学方程式中反应物和生成物中各原子的个数要相等。
三、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率：化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
2. 影响化学反应速率的因素：（1）温度：温度升高，反应速率增加。
（2）浓度：浓度增加，反应速率增加。
（3）表面积：表面积增大，反应速率增加。
（4）催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率。
3. 化学平衡：化学平衡是指在某一条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
4. 影响化学平衡的因素：（1）浓度效应：增加反应物浓度，平衡向生成物一侧移动。
（2）温度效应：温度升高，平衡向吸热反应一侧移动。
化学高二常考知识点总结
化学高二常考知识点总结化学作为一门重要的自然科学学科，对于高中学生来说是必修的一门课程。
在高二阶段，化学的学习内容更加深入和复杂，需要掌握更多的知识点。
本文将对高二化学常考的知识点进行总结，帮助同学们更好地备考。
一、化学反应与化学方程式1. 反应物与生成物：化学反应中原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。
2. 反应种类：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
3. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式来表示，方程式中包括反应物、生成物和反应条件。
4. 反应的热效应：反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的热效应，可分为吸热反应和放热反应。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核包含质子和中子，电子绕核运动。
2. 原子序数：原子中质子的数目称为原子序数，决定了元素的性质。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的大小排列，分为周期和族。
周期表上的元素按照周期性规律具有相似的性质。
4. 原子半径与离子半径：原子半径指原子核到最外层电子轨道的距离，离子半径指离子在空间中的尺寸。
三、化学键与物质的性质1. 化学键：化学键是原子之间相互结合的力，包括离子键、共价键和金属键。
2. 物质的性质：物质的性质受化学键的类型和强弱等因素影响，包括物理性质和化学性质。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物，化合物又可分为离子化合物和分子化合物。
四、化学平衡与反应速率1. 化学平衡：化学反应在达到一定条件下，反应物和生成物的浓度保持一定比例的状态称为化学平衡。
2. 平衡常数：用于描述化学平衡的平衡常数K，可通过反应物和生成物浓度的比值求得。
3. 平衡的移动：改变温度、浓度或压力等条件可以影响平衡位置的移动。
4. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物生成的物质的量。
五、溶液与酸碱中和反应1. 溶液：溶液是由溶解剂和溶质组成的，可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。
化学高二期末常考知识点
化学高二期末常考知识点化学是一门研究物质的组成、性质及其变化规律的科学。
在高二期末考试中，对于化学知识的掌握十分重要。
下面将介绍一些常考的高二化学知识点，帮助同学们更好地备战考试。
一、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本的分类系统。
要熟练掌握元素的周期性和周期表的结构，并能根据元素的位置预测其性质。
2. 化学键化学键是原子间的相互作用力，常见的包括离子键、共价键和金属键。
要了解各种键的特点、形成条件以及键的强弱。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
要掌握酸碱的定义、性质以及中和反应的平衡方程式。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电荷转移过程。
要能识别氧化还原反应，并能判断物质的氧化态和还原态。
5. 离子反应离子反应是指溶液中离子之间的反应。
要能根据反应物的离子化学式，预测反应产物的生成。
二、有机化学知识点1. 烃类化合物烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
要掌握烃的命名规则、结构特点以及反应性。
2. 卤代烃卤代烃是指含有卤素的有机化合物。
要了解卤代烃的命名方式、性质以及其在酯化、还原等反应中的应用。
3. 醇和醚醇是碳链上带有羟基的有机化合物，醚是由两个有机基团通过氧原子连接而成的化合物。
要熟悉醇和醚的命名、性质及其在酯化、酸碱中和等反应中的应用。
4. 醛和酮醛和酮是含有羰基的有机化合物，区别在于羰基的位置。
要了解醛和酮的命名、性质以及其在氧化还原反应中的应用。
5. 脂肪酸和甘油脂肪酸是羧基和烃基相连的有机酸，甘油是三羟基丙酸。
要了解脂肪酸和甘油的结构、性质及其在酯化反应中的应用。
三、化学实验知识点1. 酸碱中和滴定酸碱中和滴定是一种通过滴加标准溶液来确定反应物含量的实验方法。
要掌握滴定的操作步骤、指示剂的选择以及滴定结果的计算。
2. 化学物质的制备和检验化学实验中常涉及到化合物的制备和检验。
要掌握各种化合物的制备方法、反应条件以及检验方法，如氯气的制备、氯化钠的检验等。
高二化学知识点总结
高二化学知识点总结高二化学知识点总结「篇一」1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）高二化学知识点总结「篇二」一、物质的量1、定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3、物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2、符号是mol。
3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4、计算公式：n=N/NAn=m/M高二化学知识点总结「篇三」四、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
高二化学期末考试重要知识点
高二化学期末考试重要知识点学习无论对一个国家、或是一个政党，乃至一个人，都是极其重要的。
著名作家王蒙说：一个人的实力绝大部分来自学习。
领需要学习，机智与灵活反应也需要学习，健康的身心同样是学习的结果。
下面是小编给大家带来的高二化学期末考试重要知识点，希望能帮助到你!高二化学期末考试重要知识点11.醇：(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
2.酚或烯醇类化合物：(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
3.羰基化合物：(1)鉴别所有的醛_：2，4-二硝基苯肼，产生_或橙红色沉淀;(2)区别醛与_用托伦试剂，醛能生成银镜，而_不能;(3)区别芳香醛与脂肪醛或_与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而_和芳香醛不能;(4)鉴别__和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成_的碘仿沉淀。
4.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。
5._：区别伯、仲、叔_有两种方法(1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯_生成的产物溶于NaOH;仲_生成的产物不溶于NaOH溶液;叔_不发生反应。
(2)用NaNO2+HCl：脂肪_：伯_放出氮气，仲_生成_油状物，叔_不反应。
芳香_：伯_生成重氮盐，仲_生成_油状物，叔_生成绿色固体。
高二化学期末考试重要知识点21.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
高二化学知识点归纳【5篇】
高二化学知识点归纳【5篇】高二化学知识点总结1一.浓硫酸〝五性〞酸性.强氧化性.吸水性.脱水性.难挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二.浓硝酸〝四性〞酸性.强氧化性.不稳定性.挥发性:化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三.烷烃系统命名法的步骤(1)选主链,称某烷(2)编号位,定支链(3)取代基,写在前,注位置,短线连(4)不同基,简到繁,相同基,合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:①最简化原则②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即〝一长〞是主链要长,〝一近〞是编号起点离支链要近,〝一多〞是支链数目要多,〝一小〞是支链位置号码之和要小,这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义. 四.氧化还原反应配平标价态.列变化.求总数.定系数.后检查一标出有变的元素化合价;二列出化合价升降变化;三找出化合价升降的最小公倍数,使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物的系数;五平:观察配平其它物质的系数;六查:检查是否原子守恒.电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数),画上等号.高二化学知识点总结21.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2 4Q3B.2Q1+Q2 4Q3C.Q1+Q2(4)常见的放热反应:A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反应:A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应.(6)中和热:(重点)A.概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量.2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念:B.工作原理:a.负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应b.正极:得电子(化合价降低),发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正.负极的判断:a.负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高b.正极:电子流入的电极(较不活泼的金属.石墨等):元素化合价降低E.金属活泼性的判断:a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应:(难点)a.负极反应:_-ne=_n-b.正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力.如:不锈钢.b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果.(油脂.油漆.搪瓷.塑料.电镀金属.氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法高二化学知识点总结31.SO2能作漂白剂.SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液.SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水.高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸.2.SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,3.往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与Cl-生成难溶物.包括:①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物.包括:①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液.③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.)若加HI溶液,最终会氧化得到I2.⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解.4.浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性.酸性②实验室制取乙烯——催化性.脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂.吸水剂④酯化反应——催化剂.吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性.强氧化性.吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5.能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6.既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质:Al.Al2O3.Al(OH)3②弱酸的铵盐:(NH4)2CO3.(NH4)2SO3.(NH4)2S等.③弱酸的酸式盐:NaHS.NaHCO3.NaHSO3等.④氨基酸.⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3.Na2SO3也可以.7.有毒的气体:F2.HF.Cl2.H2S.SO2.CO.NO2.NO.Br2(g).HCN.8.常温下不能共存的气体:H2S和SO2.H2S和Cl2.HI和Cl2.NH3和HCl.NO和O2.F2和H2.9.其水溶液呈酸性的气体:HF.HCl.HBr.HI.H2S.SO2.CO2.NO2.Br2(g)._.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3.有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.高二化学知识点总结41常用来制葡萄糖的是淀粉2能发生皂化反应的是油脂3水解生成氨基酸的是蛋白质4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉.纤维素.麦芽糖5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇.苯酚)8能发生水解的是酯.油脂.二糖.多糖.蛋白质9能还原成醇的是醛_能作植物生长调节剂.水果催熟剂的是乙烯高二化学知识点总结5化学实验安全1.(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠.磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.高二精选化学知识点归纳【5篇】。
高二化学复习知识点整理
高二化学复习知识点整理说到高二化学,很多同学都会说很难，的确,相对而言，高二化学是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。
下面就是给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家!高二化学知识点总结11——原子半径(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2.元素周期表和周期律(1)元素周期表的结构A.周期序数=电子层数B.原子序数=质子数C.主族序数=最外层电子数=元素的正价数D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数E.周期表结构(2)元素周期律(重点)A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)B.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)D.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子(3)元素周期律的应用(重难点)A.“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键(重点)(1)离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)(2)共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)D极性键与非极性键高二化学知识点总结2物质的量的单位――摩尔1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高二化学上册期末考试知识点
高二化学上册期末考试知识点化学是一门探讨物质组成、结构和变化的科学。
高二化学上册期末考试是对学生在这个学期所学化学知识的综合测试。
下面将对高二化学上册期末考试涉及的知识点进行详细讲解。
一、化学基本概念1.化学与物质：介绍化学的定义和研究对象。
2.物质的分类与性质：了解物质的分类，如元素、化合物和混合物，以及物质的性质，如物理性质和化学性质。
二、原子结构与元素周期表1.原子结构：介绍原子的组成单位和结构模型，如电子、质子和中子，以及原子核的结构。
2.同位素和核反应：了解同位素的概念和核反应的基本过程。
三、化学键与化学方程式1.化学键与分子结构：学习化学键的类型和化学键对分子结构的影响，如离子键、共价键和金属键。
2.化学方程式：了解化学方程式的写法和平衡化学方程式的概念。
四、化学反应与化学量1.化学反应的类型：介绍化学反应的分类，如氧化还原反应、酸碱中和反应和沉淀反应。
2.化学量与摩尔质量：了解化学量的计算和摩尔质量的概念。
五、气体与气体反应1.气体的性质：学习理想气体状态方程和气体的温度、压力和体积之间的关系。
2.气体反应：了解气体反应的特点和气体反应速率的影响因素。
六、溶液与溶剂1.溶解过程：介绍溶解的定义和溶解过程的影响因素。
2.溶液的性质：了解饱和溶液、浓度、溶解度和溶解度曲线的概念。
七、电化学与电解质溶液1.电解质与非电解质：学习电解质和非电解质的定义和区别。
2.电解质溶液的导电性：了解电解质溶液的导电性和电离度的概念。
八、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率：介绍化学反应速率的概念和影响因素。
2.化学平衡：了解化学平衡的条件和平衡常数的计算。
九、酸碱与溶液的中和反应1.酸碱的定义与性质：学习酸碱的定义、酸碱指示剂和pH值的概念。
2.溶液的中和反应：了解溶液的中和反应和相关计算。
十、有机化学1.有机物的性质与分类：介绍有机物的性质和分类方法。
2.碳的化学键与有机反应：了解碳的化学键和有机反应的相关知识。
高二化学选修四 期末复习
浓度
浓度大，速率快
压强
压强改变，引起浓度改变，速率改变。
外因
温度
温度高，速率快
催化剂 加正催化剂，速率快
其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
注意： ①改变固体或纯液体的用 量，对反应速率无影响！ ②稀浓硫酸性质不同。
复习回顾
化学平衡
定义
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
弱电解质的电离平衡
影
内因 电解质本身性质，通常电解质越弱电 离程度越小。
响
因
①温度 越热越电离
素 外因
②浓度 越稀越电离
③同离子效应 离子增加逆移动
v
v(电离) v(电离)= v(结合) 处于平衡状态
v(结合)
0
t
④化学反应 离子减少正移动
❖特征：动、等、定、变
符合“勒夏特列原理”
电离平衡常数K，K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
镁与NH4Cl溶液反应： NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 总反应：Mg+ 2NH4Cl= MgCl2+2NH3 ↑ +H2↑
肥料的混用 草木灰不能和铵态氮肥混合
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHNH4+ + OH-==NH3 ↑+ H2O
v＝—△—c △t
mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
影响因素
注意： ①速率为单位时间内平均速率； ②各物质的速率之比等于方程式计量数之比。 ③对于同一反应，不同物质表示速率，比较快慢 时，应转化成同一物质来比较
化学高二上期末考试知识点
化学高二上期末考试知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及它们之间相互作用的科学，对于高中生而言，学好化学是提高理科综合素质的关键之一。
下面将为大家总结高二上学期的化学知识点，希望能够帮助大家复习备考。
一、基础理论知识1. 原子结构：包括原子的组成、原子核的结构、元素周期表的相关知识等。
2. 分子结构：了解分子的组成、键的类型（离子键、共价键、金属键等）及其特点。
3. 离子反应与化学方程式：了解离子反应的本质，掌握反应离子的配离子、生成产物等。
4. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念、特点，能够在化学方程式中标记氧化态。
5. 反应速率与化学平衡：了解反应速率与反应过程的关系，了解化学平衡的条件和实际应用。
6. 酸碱理论与酸碱溶液：掌握酸碱的基本性质、酸碱溶液的判别方法及其相关计算题。
7. 配位化学：了解配合物的组成、键的类型及其特点，掌握配位化合物的常见名称和命名规则。
二、常见实验及相关知识1. 化学实验基本操作：了解实验室常见仪器的使用方法，掌握实验记录和数据处理方法。
2. 求溶液浓度：能够计算溶液浓度，包括质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等。
3. 气体定律：包括玻意耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律等，能够利用气体定律计算相关问题。
4. 高温燃烧与化学能：了解热化学反应的概念，包括燃烧反应、焓变、热量计算等。
三、常见化合物与性质1. 碳与碳化合物：了解碳的原子结构、碳元素的特殊性质，掌握烷烃、烯烃、炔烃等基本命名和结构。
2. 金属材料与合金：了解金属的性质，包括导电性、热导性等，掌握金属材料的应用和相关实验。
3. 无机酸与无机盐：了解常见的无机酸与无机盐的性质、应用以及相关实验。
4. 有机化合物：了解常见有机官能团的特征、命名规则，能够根据化学方程式进行推理。
以上仅为高二上学期化学知识的一些基础概念与重点，复习时建议同学们结合教材和课堂笔记进行梳理，多做相关习题和实验，加深对知识的理解和运用能力。
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高二期末化学复习知识点
一、元素周期表及元素周期律
元素周期表是按照元素原子序数从小到大排列的表格，包含元素的基本信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
元素周期律是指元素的一些性质随原子序数的变化而呈现出周期性变化的规律。
1. 元素周期表的基本结构
元素周期表由若干水平排列的周期和若干垂直排列的族组成。
周期数代表元素的能级，族数代表元素的价电子数。
2. 元素周期表的分类
元素周期表根据元素的性质和电子结构进行分类，包括主族元素、过渡元素、稀土元素和放射性元素等。
3. 元素周期律的特点
a. 周期性：元素的性质随原子序数呈现周期性变化。
b. 周期性表现：包括原子半径、离子半径、电离能、电负性、原子价数等。
c. 周期性规律：例如，原子半径随原子序数增加而增大，电离能随原子序数增加而增大。
二、化学键与化合物的性质
化学键是由原子间的相互作用力所形成的，用于连接原子组成化合物。
化合物的性质取决于化学键的类型和强度。
1. 离子键
离子键是由正负电荷相互吸引形成的电子转移而成的化学键。
离子键一般存在于金属和非金属元素之间的化合物中。
2. 共价键
共价键是由电子的共享形成的化学键。
共价键通常存在于非金属元素之间的化合物中。
3. 金属键
金属键是由金属离子通过阵列排列时的吸引力而形成的化学键。
金属键存在于金属元素之间的化合物中。
4. 化合物的性质
化合物的性质由其成分元素和化学键的类型所决定。
例如，离
子化合物具有高熔点、导电性强等性质；共价化合物具有低熔点、通常不导电等性质。
三、化学式与化学方程式
化学式是用符号表示化合物的组成，包括分子式和离子式。
化
学方程式用化学式和反应条件描述化学反应过程。
1. 分子式
分子式表示化合物中原子的种类和数量，例如H2O表示水分
子有2个氢原子和1个氧原子。
2. 离子式
离子式表示离子化合物中正离子和负离子的种类和数量，例如NaCl表示氯化钠由1个钠离子和1个氯离子组成。
3. 化学方程式
化学方程式描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。
例如2H2 + O2 -> 2H2O表示2个氢气与1个氧气反应生成2个水分子。
四、化学反应的平衡与速率
化学反应的平衡是指反应物转变为生成物的速率相等的状态。
化学反应的速率则是指化学反应中物质转化的快慢程度。
1. 平衡常数
平衡常数是用于描述化学反应平衡状态的数值。
平衡常数的大小与反应物浓度和温度有关。
2. 影响反应速率的因素
影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。
反应
物浓度越高、温度越高或使用催化剂，反应速率越快。
3. 平衡的移动
平衡的移动是指改变反应条件可以使化学反应朝着生成物或反
应物方向移动。
例如增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动。
总结：高二化学的复习知识点主要包括元素周期表及元素周期律、化学键与化合物的性质、化学式与化学方程式以及化学反应
的平衡与速率。
通过对这些知识点的理解和掌握，可以更好地应
对化学考试和深入学习化学领域。