高考化学二轮专题复习 电化学专题
2024届高三高考化学二轮复习：电化学专题复习课件+
阴极
阳极
A. 电极a为粗铜， 电极b为精铜
B 乙 膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C甲 膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 当 电路 中通过 o 电 时，可生成32 g 精铜
阴极 ： Cu2 2 － Cu
用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如下图所示。
下列叙述不正确的是 A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、 阳离子交换膜
正极
c(SO42 －) → c(Cu2＋) ↓ c(Zn2＋) ↑
①负极反应式： Zn－2e－= Zn2+ ; ②正极反应式： Cu2＋＋2e－= Cu ； ③Zn2＋通过 阳离子 交换膜进入正极区； ④阳离子→透过 阳离子 交换膜→
原电池正极 (或电解池的阴极)。
离子交换膜的类型
阴离子交换膜(只允许阴离子和水分子通过)
以Pt为电极电解淀粉-KI溶液， 中间用阴离子交换膜隔开
阴极
阳极
①阴极反应式： 2H2O＋2e－ = H2↑+2OH- ; ②阳极反应式： 2I－ －2e－ = I2 ； ③阴极产生的OH－移向 阳极 与阳极产物反应：
OH-
淀粉-KI溶液
3I2＋6OH－= IO3－ ＋5I－＋3H2O ； ④阴离子→透过 阴离子 交换膜
4 mol H＋通过
随着各地“ 限牌”政策的推出， 电动汽车成为汽车族的“新宠” 。 某电动汽车使用的
是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示， 电解质为一种能传导Li＋ 的高分
+1 －x
0ห้องสมุดไป่ตู้
子材料， 隔膜只允许Li＋通过， 电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。
高考化学二轮复习资料：电化学.doc
高三二轮专题复习：电化学原理及应用[考纲要求] 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
考点一一座“盐桥”连接“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
题组一明确原理，设计装置1．[2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
题型五 电化学——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共33张PPT).ppt
3C6H5CH3 2Cr2O72 16H
3C6H5CHO 4Cr3 11H2O 、
C6H5CH3 Cr2O72 8H
C6H5COOH 2Cr3 5H2O 。
由分析可知 A 项错误；
题型训练
阳极区产生的 H 穿过质子交换膜进入阴极区，则电解结束后，阴极区溶液 pH
不变，B 项错误；
结合阳极槽外的反应可知
题型训练
1.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下 图所示。下列说法正确的是( )
A.电解时的阳极反应为：2Cr3 6e 7H2O Cr2O72 14H
B.电解结束后，阴极区溶液pH 升高
C
.1mo
l甲苯氧化为
0.5mol
苯甲醛和
0.5mol
苯甲酸时，共消耗
5 6
电化学原理综合应用
4.电化学装置中离子的移动与电势高低 (1)电化学装置中离子移动方向可以总结为八个字“正正负负(原电池中阳离子移向正极，阴离 子移向负极)，正阴负阳(电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极)”。 (2)电势问题：原电池中正极电势高于负极，电解池中阳极电势高于阴极。 5.各种膜的用途 (1)原电池中一般是“单膜(正负极之间)”。原电池中膜的主要作用有两点：一是隔离正负极 某些微粒，防止其发生反应造成内放电；二是防止某些微粒在电极表面沉淀析出导致电极活 性降低。 (2)电解池中很多时候是“双膜或多膜”。多膜会把整个电解池分割成若干不同的“室”，比 如有“阳极室”“阴极室”“产品室”等等。电解池中膜的主要作用是控制离子的移动以期 获得所需的产品或达到除杂、提纯等目的。
2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧
题型五 电化学
原电池原理及应用
第一篇主题八选择题17膜技术在电化学原理中的应用-2025届高考化学二轮复习
选择题17膜技术在电化学原理中的应用1．(2023·湖北，10)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。
该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol·h－1。
下列说法错误的是()A．b电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2x mol·h－1答案 D解析b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故A正确；该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，为保持OH－浓度不变，则阴极产生的OH－要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换膜，故B正确；电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，故C正确；由电解总反应可知，每生成1 mol H2要消耗1 mol H2O，生成H2的速率为x mol·h－1，则补水的速率也应是x mol·h－1，故D错误。
2．(2023·辽宁，11)某低成本储能电池原理如图所示。
下列说法正确的是()A．放电时负极质量减小B．储能过程中电能转变为化学能C．放电时右侧H＋通过质子交换膜移向左侧D．充电总反应：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===PbSO4＋2Fe2＋答案 B解析放电时，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误；储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确；放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H＋通过质子交换膜移向右侧，C错误；充电时，总反应为PbSO4＋2Fe2＋===Pb＋SO2－4＋2Fe3＋，D错误。
3．(2022·全国乙卷，12)Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
2024届高三化学二轮复习+专题七++：离子交换膜在电化学中的应用
近年高考中涉及离子交换膜原理的考题 频繁出现，这一类题型的特点是新情境、 老问题，考查的知识点有原电池原理、 电解池原理、化学电源等。能够多方位 考查化学学科核心素养。
近几年高考卷中有关离子交换膜考查内容统计
阳离子交换膜 阴离子交换膜
小专题 2023年河北卷， 2023年湖北卷，10
13
2023年6月浙江 2023年山东卷，11 卷，13
3.重温经典
平衡电荷，溶质单一
原电池
【例2】(2023河北卷7题)我国科学家发明了一种以
负极
和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构
正极
如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料
转化 -2e-
为
B 。+下2K列+说法错误的是（ ）
负极反应
A.充电时，b 电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接 b 电极 C.放电时，①区溶液中的SO42－向②区迁移
稀
2.知识重构
7. 分离提纯时，杂质离子一般从“原料室”移出。
（6）离子交换膜的选择 离子交换膜作用：③分离提纯。
例4：[2016·全国卷Ⅰ]三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性 电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42-可通过 离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 ab、cd均选何种交换膜？
质子交换膜
2023年全国 甲卷，6
2020年北京 卷，节选
双极膜
2023年广东 卷，16
2021年全国 甲卷，13
离子交换膜 2022年全国甲卷，4
2023年北京卷，5
2022年山东卷， 2023年河北卷，13 13 2021河北卷，9 2022河北卷，12
高考化学 二轮复习 电高考化学
全国新课标Ⅰ
27
全国新课标Ⅱ 12 27、36
全国大纲 9、11
北京
8 26、28
天津
6
重庆
11
福建
11
24
四川
5
11
选择题 非选择题
安徽
28
浙江 11
江苏 11
32
上海 12
山东
30
电极反应式的书写要考虑： 电极材料、电极的表面状态、电流密度、温度、
电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。 特别要注意与化工生产实际相结合，解读题干
（2）锂离子电池
（天津卷）6．已知：锂离子电池的总反应为： L锂ix硫C＋电L池i1的＋x总Co反O应2 为放充：电电2LiC＋＋SLiC放充o电电O2，Li2S。 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
一轮复习后学生仍然对新型电池掌握不到位，以储氢 电池和锂离子电池为例再次复习。
（全国大纲卷）9．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起 来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）。下列有关说法 不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→H2O＋M＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
电化学复习
专题1—原电池、金属的电化学腐蚀 专题2—电解原理及其应用
1.1 考试大纲要求
➢了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 ➢了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ➢理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。
电化学专题 高考二轮复习经典习题
电化学（一）一、原电池工作原理1．(2012福建∙9)将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42−）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色2．(2011山东∙)以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3．(09福建卷∙11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 4．(2010广东卷∙23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋B 电池反应为：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液石墨KI 溶液FeCl 3溶液灵敏电流计盐桥甲乙5．(2010福建卷∙11)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱二、新型电源7.（13安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习 第一部分 题型7 电化学原理应用——化学电源与电解技术
题型7 电化学原理应用——化学电源与电解技术真题·考情全国卷1.[2022·全国乙卷]LiO2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。
近年来，科学家研究了一种光照充电LiO2电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h＋)，驱动阴极反应(Li＋＋e－===Li)和阳极反应(Li2O2＋2h ＋===2Li＋＋O2)对电池进行充电。
下列叙述错误的是 ( )A．充电时，电池的总反应Li2O2===2Li＋O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li＋从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应O2＋2Li＋＋2e－===Li2O22．[2022·全国甲卷]一种水性电解液ZnMnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)42−存在]。
电池放电时，下列叙述错误的是( )A．Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO42−通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2OD．电池总反应：Zn+4OH−+MnO2+4H+===Zn(OH)42−＋Mn2＋＋2H2O3．[2021·全国甲卷]乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是( )A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：C．制得2 mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol电子D．双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向铅电极方向迁移4．[2021·全国乙卷]沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件
精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
4
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
5
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
19
(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。
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放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
充电时：阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42阳极：PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+SO42-+4H+
四、电解计算——电子守恒法
练习5. 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合 溶液,通电一段时间,两极均产生11.2L(S.T.P) 气体.求电解后溶液的pH.
【专题难点】 电极反应及总反应方程式正确书写
【知识概括】
一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池
一、原电池与电解池电极的确定
练习4. 已知CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池总反应： CH4+2OH-+2O2→ CO3 2 -+3H2O请写出其电极反应。
解： ①燃烧总反应： CH4+2O2→CO2+2H2O ②燃料电池总反应：
CH4+2OH-+2O2→ CO3 2 -+3H2O ③正极：2O2+4H2O+8e－→8OH④负极：CH4+10OH--8e－→CO32-+7H2O
首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。
阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。
①若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti)，在该极上，
溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化；
②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去 电子被氧化而溶入溶液中。
二、怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池
1.单池判断：
★原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源； 有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的 装置一定是原电池。
氢氧燃料电池
介质 酸性 中性 碱性
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负极 正极
负极
正极 负极 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O ,H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
1. 原电池正、负极的确定 (1)根据构成原电池的必要条件之一确定:活泼金属一般作负极；
说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如 Mg—Al—HCl 溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg— Al—NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入 的一极为负极；
★电极反应的书写与下列几个因素有关 1、与装置类型有关 2、与电极类型及电极材料有关 3、与反应类型有关 4、与电子守恒有关 5、与电解质环境有关 6、与总反应式有关 7、与题给信息有关 8、与离子的氧化还原性强弱有关
1.怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？
书写步骤： （1 ）写出燃烧反应正确的化学方程式； （2）根据电解液改写燃料电池总反应； （3）写出正极的电极反应式(一般较简单); （4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极 反应式。
★电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材 料和电解质溶液。
2.多池组合判断： 【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都
是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极
①间活无泼外性差电别源较大：的是一原池电池为，原其余电为电池解，池。其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B.甲烧杯中B极上电极反应式为：
4OH——4e—=2H2O+O2↑ C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红 D.乙烧杯中C极上发生还原反应
三、电极反应的书写
★如何书写电极反应？ 规律：原电池或电解池的两电极反应式之和即
为总反应式， 写法：总反应式减去一电极反应式即为另一个 电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用 该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境介质 ；三看附加条件与信息
(3)根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应的一极为负极。此外 还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减 重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。
2.电解池 阴、阳极的判断
★可根据电极与电源两极相连的顺序判断
阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中 的电极。其反应时, 溶液中氧化能力强的阳离子
2.如何书写可逆电池电极反应式？
可逆电池电极反应式书写的关键是要弄清电解液 是酸性还是碱性（H+ 和OH-），不可乱用，然后 是反应方向判断。
练习5. 已知铅蓄电池充放电的电池反应式如下：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 试写
出放电时的正、负极, 充电时的阴、阳极的电极反应式。
解析：阳极 4OH--4e- =2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e-=Cu 2H++2e=H2↑
Cu2+得电子数+ H+得电子数= OH-失电子总数 n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol Cu2+～2H+ C(H+)=1mol/L pH=0
(高考二轮专题复习)
高考化学二轮专题《电化学》复习
【学习目标】
1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀 铜、氯碱工业反应原理
2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式， 掌握常见离子放电的规律；
3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。
【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写
课堂练习
练习1.请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。
A
B
C
D
精Cu 粗Cu C
Fe
Fe Cu
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
练习3、 如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电 极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中 正确的是( C )