(完整word版)高中化学20个常考实验.doc

高中化学教材常考实验总结

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制 100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：（ 1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（ 4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温

后转移（ 5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏

水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管

3、注意事项：

(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒

(2)常见的容量瓶： 50 mL 、100mL 、 250mL 、500mL 、1000mL 。若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的

五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、 Fe(OH)3胶体的制备：

1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：3+ Fe(OH) （胶体） +3H +

Fe +3H O

2 3

强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2、该实验用铂丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、 Na ， K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K

6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色

四、 Fe(OH)2的制备：

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：Fe2++2OH -=Fe(OH) 24e(OH) 2 +O2+2H 2O= 4e(OH) 3

3、注意事项：（ 1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH 溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（ 2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、硅酸的制备：

1、步骤：在试管中加入 3—5mL 饱和 Na2SiO 3溶液，滴入 1— 2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：NaSiO 3+2HCl= H 2SiO 3↓ +2NaCl（强酸制弱酸）

4、 NaSiO 3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验：

1、 Cl -的检验：加入 AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干扰），再滴加 AgNO 3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl －存在

2、 SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH 3↑ +2HO

2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），

使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故 NH 3、HCl 、HBr 、

HI 、 SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）

3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、实验拓展：CO2、 H2S、 Cl 2等与水不能形成喷泉，但与NaOH 溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理： Cu+2H 2SO4 (浓 )CuSO4+SO2↑ +2HO

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，

或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO ， CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

命题角度： SO 2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量

氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，

落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al 2O3

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。

十一、中和热实验（了解）：

1、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量

注意：（ 1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式： H++OH -=H2 O △H=-57.3KJ/mol

（ 2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

（ 1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

（ 2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或 OH -稍稍过量的方法

（ 3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理： C酸V 酸=C碱 V碱

2、要求：①准确测算的体积.②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，

不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤（以0.1 molL -1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）

③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内

部不变色即为滴定终点

5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十三、氯碱工业：

1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H

2 O 2NaOH+H

2

↑ +Cl↑

2

2、应用：电解的离子方程式为2Cl - +2H O - 和 NaOH ，阴极被电解的

2OH +H ↑ +Cl↑，阴极产物是 H

2 2 2 2

H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原

理十四、电镀：

（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待

镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

（ 2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极

反应： M –ne- =M n+（进入溶液），阴极反应 M n++ ne- =M （在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼：

（ 1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、 Fe-2e-=Fe2+

阴极(纯铜 )： Cu2++2e-=Cu

（ 2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni 、Fe、Ag 、Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni 、 Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极

上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜

更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极

泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。

（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化

十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤：

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO 3只能与 X —产全 AgX 沉淀，故必须使卤代烃中的— X 转变为 X —，再根据AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目，

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO 4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO 4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。

十七、乙烯的实验室制法：

1、反应制取原理：C2H5OH CH 2=CH 2↑ +H2O

2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

4．注意事项：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3

② 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到⑤该实验中会产生副产物

5．本反应可能发生的副反应： C 2H 5OH

CH 2=CH 2↑ +H 2O C 2H 5-OH+ HO-C 2H 5

C+2H 2 SO 4(浓 )

CO 2↑ +2SO ↑ + 2HO

SO 2，再通入 KMnO 4 或溴水

C 2H 5OC 2H 5+H 2O

十八、乙酸乙酯的制备

注意事项： 1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液； 2、低温加热小心均 匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾； 3、导气管末端不要

插入饱和 Na 2CO 3 液体中，防液体倒吸。 4、用饱和 Na 2CO 3 溶液吸收主要优点：

= 1 \*GB3 ①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察

乙酸乙酯

5、本反应的副反应： C H -OH+ HO-C H

5

C H -O-C H +H O

2

5

2 2 5

2 5

2

C+2H 2

SO (浓)

CO ↑ +2SO ↑ +2HO

4

2

6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和 Na 2 CO 3 溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯 转化率的措施。 十九、醛基的检验（以乙醛为例）：

A ：银镜反应

1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入

1ml 2% 的 AgNO 3 溶液（ 2）然后边振荡试管边逐滴加入2%

稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反应方程式： AgNO 3

3· 2

4

NO 3

AgOH+2 NH 3· 2

3 2

2

O

+NH H O=AgOH+NH H O=Ag(NH ) OH+2H 2、银镜实验注意事项：（ 1）沉淀要恰好溶解（ 2）银氨溶液随配随用，不可久置 （ 3）加热过程不能振荡试管 （ 4）试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀

HNO 3 清洗

B ：与新制 Cu(OH) 2 悬浊液反应：

1、 Cu(OH) 2 悬浊液配制方法：在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2ml ，滴入 2%的 CuSO 4 溶液 4— 6 滴，得

到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：（ 1）Cu(OH) 2 必须是新制的（ 2）要加热至沸腾（ 3）实验必须在碱性条件下（ NaOH 要过量）

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：

1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制

Cu(OH) 2 悬浊液的反应。

SO 2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去

170℃