普通化学第六版答案

普通化学第六版答案【篇一：大学普通化学(第六版大连理工)】普通化学习题答案一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误）第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题1 ②⑤①③⑥④2 ①＞④＞② = ③＞⑤3 ①31②4 Ⅲa ③4s24p14 略5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用离子间、共价键和金属键 6 方向饱和7 sp3109。

28’sp2杂化3个平面三角形dsp2杂化 4个 90。

sp3杂化 4个 109。

28’11sp3杂化 4个 109。

28’正四面体形 d2sp3 6个 90。

正八面体形121318禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体有导带，绝缘体则无。

19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位缺陷四、简答题 1①该写法违背了洪特规则。

根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。

②该写法违背了泡力不相容原理。

3s只有一个轨道，只可容纳两个自旋相反的电子。

③该写法违背了能量最低原理。

n相同l不同的轨道，能量高低为ns＜np。

3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。

4①为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。

②均为非极性分子，它们之间只存在色散力。

③为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。

④为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在色散力、诱导力、取向力，还有氢键。

5沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。

所以沸点高的物质分子间力大。

分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。

对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。

hcl,hbr,hi 三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。

但在hf分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以hf的熔沸点高于hcl。

7分子价层电子对数孤独电子对数空间构型cs2 2 0 直线形 pf3 4 1 三角锥形 of2 4 2 v字形bbr3 3 0 平面三角形【篇二：普通化学第5章习题及答案】>一、判断题1.某反应?rgm的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。

（）2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。

（）3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。

（）4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。

（）5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。

（）6.二级反应的特征是其半衰期为常数。

（）7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。

（）8.反应活化能ea的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。

（）二、选择题1. 下述两个反应的速率系数分别为h??oh??h?h；ka=3.2?10?4l2?mol?2?min?12po22po32(g)n2o5(g)?2no2?1/2o2(g)；kb=7?10?5min?1下列叙述中正确的是（）①初始浓度都相同时，反应速率va＞vb②c(h2po?2)和c(oh?)等于1/5c(n2o5)时，反应速率va≈vb ③两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va＞vb④两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va＜vb2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（）①k值较大的反应，反应速率必定较大；②一般说，一个反应的温度越高，其k值越大；③一个反应k值的大小主要取决于反应物本性；④一个反应的反应物浓度越大，其k 值越大；3. 反应a+b→c，速率方程为v=kc(a)c(b)。

当a,b的起始浓度都是0.20mol?l?1时，反应速率为8?10?4mol?l?1?s?1，如a,b的起始浓度为0.60mol?l?1时，其反应速率(mol?l?1?s?1)将是（）①8?10?4 ②1.6?10?3 ③2.4?10?3 ④7.2?10?3 4. 某一级反应半衰期为100s，这意味着（）①反应在200s内结束；②反应物浓度200s时为100s时的一半③每一100s反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s5. 在的反应a+b→c+d中，?h?rm?0，一般说升高温度（）①只能逆反应速率增大②只增加正反应速率③对正、逆反应速率均无影响④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用的措施是（）①减小生成物的浓度；②增加温度和压力③使用催化剂；④降低温度和减小反应物的压力7. 反应a+b→c+d，??=25?1rhmkj?mol，则正反应的活化能ea（）①为-25kj?mol?1；②＞25kj?mol?1；③＜25kj?mol?1；④＝25kj?mol?18. 反应a和反应b，在25℃时b的反应速率较快。

在相同的浓度条件下，45℃时a比b的反应速率快，这表明a，b两反应的活化能（）①a反应活化能较大；②b反应活化能较大③a，b活化能大小无法确定；④和a，b活化能大小无关 9. 已知反应2no(g)+ br2(g)→2nobr2(g)的反应历程是2no(g)+ br2(g)?nobr2(g) （快）no(g)+ nobr2→2nobr2(g) （慢）则该反应的速度方程可能是（）①v=kc(no)；②v=kc2(no)；③v= kc2(no)c(br2) ；④v=kc(nobr2) c(no) 三、计算题：率常数k的值；（3）如果反应容器体积减少一半，对反应速率有何影响？（4）该反应是否基元反应？为什么？（5）计算c(a)=c(b)=0.50mol?l?1时的反应速率。

2.反应a→b+c，速率方程式为v=kc(a)，已知反应的速率常数k=0.32min?1，a物质的起始浓度为0.50mol?l?1。

（1）求反应进行3min后，a物质的浓度；（2）计算反应的半衰期t1/23.乙醛的分解反应ch3cho(g)→ch4(g)+co(g)：，在538℃时，反应速率常数k1=0.79mol?l?1?s?1，592℃时，k2=4.95mol?l?1?s?1试计算反应的活化能ea。

【篇三：普通化学赵士铎 (第三版)习题答案】）习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章分散系1.1 （1）溶液的凝固点下降（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压（3）溶液的凝固点下降1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

1.3w(h2o2)?3.0%?1000g?l-1-1c(h2o2)0.88mol?lm(h2o2)34g?mol-1-1b(ho)?w(h2o2)/m(h2o2)?3.0%/0.034kg?mol?0.91mol?kg-1221?w(h2o2)97.0%x(h2o2)?n(h2o2)b(h2o2)1.6%n(h2o2)?n(h2o)b(h2o2)?1/m(h2o)1.4凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol?kg-1tb = kbb = 0.52kkgmol-11.17 molkg-1 = 0.61k tb =373.76k = 100.61℃tf = kf b = 1.86kkgmol-11.17 molkg-1 = 2.18k tf = 270.87k = - 2.18 1.6 ? = crt =m/mrt vmrt0.40g?8.31kpa?l?mol-1?k-1?300km2.0?104g?mol-1v?0.10l?0.499kpa1.79.510.280.3: : ? 30 :2:21 11612化合物中c、h、o原子数比为21：30：2kfmb5.12k?kg?mol-1?0.100gm310g?mol-1tbma0.33k5.00g故该化合物的化学式为c21h30o2 1.8m{(nh2)2co}/m{(nh2)2co}mb/mbm(h2o)m(h2o)mb342.4gmo-1l第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)n2(g)+(1/2)o2(g)=no(g)fhm?(no,g)=(1/4){ ?rhm?(1) - ?rhm?(2)}=(1/4)[-1107kj?mol-1-(-1150 kj?mol-1)] =90 kj?mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)- 反应式(1)]得： n2(g)+2h2(g)=n2h4(l)(5)fhm?(n2h4,,g)=(1/4){ ?rhm?(3) - ?rhm?(4)+ 3rhm?(2) -rhm(1)} =(1/4){-143kj?mol-1-(-286kj?mol-1+3?(-317kj?mol-1)-(-1010kj?mol-1)) = 50.5 kj?mol-12?反应式（4）-反应式（5）得：n2h4(l)+ )o2(g)= n2(g)+2h2o(l) rhm=2rhm(4)- rhm(5)=2(-286 kjmol-1)- 50.5kjmol-1= -622.5 kj?mol-1 2.4 ?rhm?=2?fhm?(co2,g)+3?fhm?(h2o,l)+(-1)? ?fhm?(ch3och3,l)+(- 3)?fhm?(o2,g)fhm?(ch3och3,l) =2?fhm?(co2,g) +3?fhm?(h2o,l)- ?rhm?= -183 kj?mol-1 2.5co(g)+(1/2)o2(g)rhm= fhm(co,g)+ (-1)fhm(h2o,g)=-110.5 kj?mol-1 -(-)241.8 kj?mol-1=131.3 kj?mol-1co2(g) +h2o(g)rhm(2) rhm(3)co(g)+h2(g)+o2(g)rhm?(1)= ?rhm?(2)+ ?rhm?(3) rhm?(1) - ?rhm?(3)= ?rhm?(2)0由题意知，?rhm?(1)0, ?rhm?(3)0 故：以水煤气作燃料时放热较多 2.7均为熵增过程。

2.8标准状态下：2.9 （2）（反应为气体物质的量增加的过程，?rsm?0）2.10 不可以。

因为物质的sm? ,不是指由参考状态的元素生成该物质（?b=+1）反应的标准摩尔熵。

2.11h:-40 kj-40 kj g:-38kj-38 kjs:-6.7jk-1-6.7 jk-1 2.12sn(白锡)= sn(灰锡)rhm(298k)= fhm(灰锡)+（-1）??fhm?(白锡)=-2.1kj?mol-10 ?rsm?(298k)= sm?(灰锡)-sm?(白锡)=-7.41j?mol-1k-10反应在标准状态，低温自发。