2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业28 Word版含解析
常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH 示加水的量，则纵坐标可以表示的是()
、HCO－3、CO2－3________(填“能”或“不能”溶液中含碳元素的主要微粒为________
中，由于H2SO4中c(H＋)大，故pH较小，从而得出pH由大到小的顺序为①④②③⑤。
(4)酸或碱(无论是强的还是弱的)都会抑制水的电离，而多数盐由于发生水解而促进水的电离，因而，水的电离程度最大的是弱酸或弱碱形成的盐，即为NaClO；在等物质的量的CH3COONa和NaCN溶液中，由电荷守恒可得：n1＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)；n2＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，又NaCN溶液中的OH－物质的量大于CH3COONa溶液中OH－物质的量，则有NaCN溶液中的n(H＋)比CH3COONa溶液中的n(H＋)少，且两溶液中的n(Na＋)相等，必有：n1>n2。
答案：(1)AD(2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)①④②③⑤(4)③>。
2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-1-3 考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较基础
8-1-3 考点三强酸（碱）与弱酸（碱）的比较一、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1．体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗HCl的物质的量( ) A．相同B．中和NaOH的多C．中和氨水的多D．无法比较解析：NaOH和NH3·H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)<c(NH3·H2O)，等体积的两种溶液n(NaOH)<n(NH3·H2O)，所以氨水消耗的HCl多。
答案：C2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述正确的是( )A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)解析：由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A错误；由于醋酸是弱酸，故c(HCl)<c(CH3COOH)，与足量CaCO3反应时，CH3COOH能够产生更多的CO2，与NaOH中和时，CH3COOH消耗的NaOH更多，B错误，C正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl－)<n(CH3COO－)，D错误。
答案：C3．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2解析：醋酸钠溶液显碱性，使两溶液的pH均增大；也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa 电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH33COO －＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A正确；假设③、②分别是强酸、强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性：c(H＋)>c(OH－)，B正确。
高考化学一轮复习分层练习第八章水溶液中的离子反应与平衡第8讲沉淀溶解平衡图像
第8讲 沉淀溶解平衡图像1.[2023河南南阳一中检测改编]已知：BaMoO 4、BaSO 4均难溶于水，100.4≈2.5，离子的浓度≤10－5 mol·L －1时认为该离子沉淀完全。
T K 时，BaMoO 4、BaSO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p （Ba ）＝－lg c （Ba 2＋），p （X ）＝－lg c （Mo O 42－）或－lgc （SO 42－）。
下列叙述正确的是（ D ）A.K sp （BaMoO 4）的数量级为10－7 B.Z 点对应溶液为BaMoO 4的饱和溶液C.BaMoO 4（s ）＋S O 42－（aq ）⇌BaSO 4（s ）＋Mo O 42－（aq ）的平衡常数K ＝200 D.向浓度均为0.1 mol·L －1的Na 2SO 4和Na 2MoO 4的混合溶液中加入BaCl 2溶液，当Mo O 42－恰好完全沉淀时，溶液中c （S O 42－）≈2.5×10－8 mol·L －1 解析 T K 时，K sp （BaMoO 4）＝c （Ba 2＋）·c （Mo O 42－）＝10－3.7×10－3.7＝10－7.4，其数量级为10－8，同理，K sp （BaSO 4）＝10－10，A 项错误。
T K 时，Z 点对应溶液Q c （BaMoO 4）＝c （Ba 2＋）·c （Mo O 42－）＜K sp （BaMoO 4），是BaMoO 4的不饱和溶液，B 项错误。
BaMoO 4（s ）＋S O 42－（aq ）⇌BaSO 4（s ）＋Mo O 42－（aq ）的平衡常数K ＝c （MoO 42－）c （SO 42－）＝c （MoO 42－）·c （Ba 2+）c （SO 42－）·c （Ba 2+）＝K sp （BaMoO 4）K sp （BaSO 4）＝10－7.410－10＝102.6，C 项错误。
高考化学一轮复习 课时作业 第8章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校课时作业27 难溶电解质的溶解平衡基础巩固1．(2016·山西太原高三检测)已知AgCl的溶解度为1.5×10－4 g，AgBr 的溶解度为8.4×10－6g，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为( )A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀解析由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，且氯化银的摩尔质量小于溴化银的摩尔质量，所以AgCl与AgBr的饱和溶液中氯离子的浓度大于溴离子的浓度，等体积混合后。
溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，C项正确。
答案C2．(2016·河南实验中学高三检测)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析pH＝13.0，则所得溶液中的c(H＋)＝10－13mol·L－1，A正确；溶液呈碱性，溶液中的H＋都就由水电离出来的，故c水(OH－)＝c水(H＋)＝10－13mol·L－1，B正确；MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，故所加NaOH溶液pH>13，C错误；pH＝13.0的溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故溶液中的c(Mg2＋)＝K spc2OH－＝5.6×10－120.12mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1，D正确。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业23弱电解质的电离平衡新人教版(2021年整理)
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课时作业23 弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列说法正确的是( ）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO错误!的物质的量浓度相同D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误;中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误;磷酸钠是强电解质,可以完全电离出PO错误!，而磷酸是弱电解质,电离出极少量PO错误!，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(H＋）大于醋酸电离出的c(H＋），所以与足量Zn反应放出的H2的量相同,放出H2的速率盐酸大于醋酸,D项正确。
答案：D2．在0。
1 mol·L－1NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH 错误!＋OH－。
高考化学一轮课时达标习题第8章水溶液中的离子平衡(5)(含解析)
—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————第8章水溶液中的离子平衡（5）1．已知：①25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K a (CH 3COOH)＝1.8×10－5，K a (HSCN)＝0.13；②25 ℃时，2.0×10－3mol·L －1氢氟酸水溶液中，调节溶液的pH(忽略体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示(两条线交点处的pH ＝3.45)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol·L －1CH 3COOH 溶液和20 mL 0.10 mol·L －1HSCN 溶液分别与20 mL 0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V )随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是__HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故HSCN 溶液较NaHCO 3溶液的反应速率快__，反应结束后所得两溶液中，c (CH 3COO －)__<__c (SCN －)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈__10－3.45(或3.5×10－4)__，列式并说明得出该常数的理由： K a ＝c＋c－c，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数，为3.45 。
解析 (1)两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H ＋的浓度不同，引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH 3COONa 和NaSCN ，因CH 3COOH 酸性弱于HSCN ，故CH 3COONa 的水解程度大，c (CH 3COO －)<c (SCN －)。
高考化学一轮总复习章末质检卷(八)水溶液中的离子平衡新人教版
章末质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.可逆反应的化学平衡常数KB.0.1 mol·L1CH3COONa溶液pHC.水的离子积常数K WD.弱电解质的电离程度2.下列说法正确的是( )A.“石穴中水,所滴者皆为钟乳”,此过程涉及沉淀溶解平衡B.pH=4的醋酸溶液,稀释10倍后pH=5C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是:V(盐酸)<V(醋酸)D.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低3.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.若1 mol·L1 HA溶液与1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A),则2<a<4C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=1014d mol·L1D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)4.下列说法正确的是( )A.室温下,稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液,溶液中增大B.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2,溶液中减小C.向BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D.25 ℃时K a(HClO)=3.0×108,K a(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)<c(NaCN)5.25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)6.(2022内蒙古呼伦贝尔满洲里三模)表中是有关物质的溶解度(20 ℃),下列说法正确的是( )物质CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g) 0.001 3A.除去粗盐中含有的CaCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液B.0.1 mol的Ca(OH)2和0.1 mol CaCO3混合加入1 L水中,所得溶液中:c(OH)>c(Ca2+)>c(C)C.将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同D.足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2发生反应的离子方程式为4OH+Ca2++2HC Ca(OH)2↓+2C+2H2O7.(2022陕西榆林四模)常温下,向10 mL 0.1 mol·L1丙烯酸(CH2CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。
新人教版新课标2019年高三化学总复习课时跟踪训练27第八章8.3水溶液中的离子平衡
课时跟踪训练27 第八章 8.3 水溶液中的离子平衡A级(基础达标)一、选择题1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H22－3＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H22S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H22CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D23·D2O＋H＋[解析] A项是HCO－3的电离方程式；C项，CO2－3水解是分步的，以第一步为主，应为：CO2－3＋H2－3＋OH－；D项，NH4Cl在D2O中水解应为：NH＋4＋D23·HDO＋D＋。
[答案] B2．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO2－3)的变化分别是( ) A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小[解析] NaHCO3溶液与冰醋酸反应的化学方程式为NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，促使电离平衡HCO－3＋＋CO2－3向左移动，溶液中c(CO2－3)减小；NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2反应的方程式为2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液中c(CO2－3)增大。
[答案] B3．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是( )A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液[解析] Na2CO3与NaOH不反应，NaHSO4与盐酸不反应，NH＋4水解呈酸性，Na＋不水解，所以NaHCO3的pH大于NH4HCO3。
[答案] C4．为了配制c(NH＋4)∶c(Cl－)＝1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH。
高考化学一轮总复习 第八单元 水溶液中的离子平衡课时作业-人教版高三全册化学试题
第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项)1．下列说法正确的是( )。
A．溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的数目越多B．pH＝5的稀硫酸加水稀释1000倍，溶液中c(H＋)与c(SO2－4)之比为2∶1C．0.1 mol·L－1的醋酸pH为a,0.01 mol·L－1的醋酸pH为b，则a＋1>bD．对弱酸HAc进行稀释时，溶液中的离子浓度均减小2．(2015年新课标卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示，下列叙述错误．．的是( )。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M＋c R＋增大3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )。
A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动4．(2015年山东临沂检测)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，该同学设计了如下方案，其中错误．．的是( )。
A．先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质5．(2015年河北正定中学月考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是( )。
近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课时练(2021年整理)
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第3节盐类的水解课时跟踪练一、选择题1．常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（)A．NH＋，4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH错误!）解析：NH错误!水解的平衡常数不变，A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋，4数将减小，c（NH错误!）也减小,故C、D两项均不符合题意。
答案：B2．下列根据反应原理设计的应用,不正确的是（)A．CO错误!＋H 2O HCO错误!＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al（OH）3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl 2＋H2O Sn(OH）Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D3．常温下，有关0.1 mol·L－1NH4Cl溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c（H＋)·c（OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH错误!的水解D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大解析：0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液(pH＜7），说明NH4Cl为强酸弱碱盐，可推断NH3·H2O为弱电解质，故A正确;K w＝c（H＋）·c(OH－），K w只与温度有关,温度不变K w不变，加水稀释过程中K w不变,故B错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固体可促进NH错误!的水解，故C正确；NH4Cl水解促进水电离，CH3COOH抑制水电离,所以由水电离出的c(H＋)前者大,故D正确.答案：B4．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。
近年高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-2考点二溶度积常数及应用基础小题快练新人教版(2
2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-2 考点二溶度积常数及应用基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8-4-2 考点二溶度积常数及应用基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8-4—2 考点二溶度积常数及应用一、K sp的理解计算和应用1．下列说法不正确的是( ）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS)>K sp（CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析:只有相同类型的难溶电解质作比较时,K sp小的，溶解度一定小。
答案：D2．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋（aq)＋SO错误!（aq），K sp＝1.102 5×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A．25 ℃时，向c(SO错误!）＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO错误!）增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2＋)>c（SO错误!) D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO错误!）减小解析：BaSO4的溶度积等于c（Ba2＋）和c（SO错误!)的乘积，故饱和溶液中c（SO错误!)＝1。