离子方程式的书写与正误判断- 每日一题 2019年高考化学一轮复习
高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：2
3
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋【参考答案】D
书写离子方程式时特殊情况处理
1．下列反应的离子方程式不正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br−+2Cl22Fe3++Br2+4Cl−
C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使2
4
SO-沉淀完全：
2Al3++32
4
SO-+3Ba2++6OH−2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：2
3
CO-+2H+CO2↑+H2O
2．如表实验现象所对应的离子方程式正确的是
Fe
2
2
2I 1．【答案】C
2．【答案】D
【解析】A．稀硫酸滴入含酚酞的Ba(OH)2溶液中的离子反应为SO BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸的离子反应
Ba2++2OH−+2H++2
O4+8H+3Fe2++4H2O+I2，故B错误；C．Ca(OH)2澄清溶液加到氯水中的离子反应为
为2I−+Fe
+2OH−Cl−+ClO−+H2O，故C错误；D．稀硫酸加到KI淀粉溶液中的离子反应为
Cl
4H++4I−+O 22I2+2H2O，故D正确；故选D。
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专题04_离子方程式书写及正误判断-2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列
（满分60分 时间30分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1．根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)（1）Na 2S 溶液和AgNO 3溶液混合:_____________。
（2）硫磺与足量浓NaOH 溶液共热，其中一种产物为Na 2SO 3: _____________。
（3）灭火器中NaHCO 3与Al 2(SO 4)3溶液混合: _____________。
（4）工业流程中除去溶液中Fe 3+时，也可采用以下方法:将pH 值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na 2SO 4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。
（5）含0.300molH 3PO 4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH 2O 。
反应的化学方程式为______________。
（6）向一定比例的CuSO 4、NaCl 溶液中加入一定量的Na 2SO 3溶液可制得CuCl 白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。
【答案】2Ag ++S 2－=Ag 2S↓ 3S+6OH －=SO 32－+2S 2-+3H 2O 3HCO 3－+Al 3+=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 2Na ++6Fe 3++4SO 42－+12H 2ONa 2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓+12H + 3H 3PO 4+5Ca(OH)2=9H 2O+Ca 5(OH)(PO 4)3 2Cu 2++2Cl －+2SO 32－=2CuCl↓+SO 42－+SO 2↑【解析】【分析】比例的CuSO 4、NaCl 溶液中加入一定量的Na 2SO 3溶液可制得CuCl 白色沉淀，放出的刺激性气味的气体是二氧化硫，根据氧化还原反应升降规律，Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O【答案】A【解析】A、正确；B、多元弱酸水解应分步进行，且以第一步水解为主；C、电荷不守恒；D、NH4+也可与OH-反应。
【考点】考查离子方程式的正误判断。
2.下列离子方程式正确的是【答案】B【解析】A中次氯酸是弱酸，不应拆开，且反应为可逆反应；铜做电极，阳极铜溶解，阴极Cu2+发生还原反应；D中电荷和原子不守恒。
答案选B。
3.下列反应的离子方程式书写正确的是A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2OD．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋【答案】A【解析】B项Fe3＋能够将I－氧化为I2；C项亚硫酸钠与硝酸的反应为氧化还原反应；D项氨水过量时不能得到沉淀，而是形成银氨溶液。
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—【答案】A【解析】B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42—＋2Fe2＋＋4H＋；D项，通入过量的CO2气体应该生成HCO3—，正确的离子方程式应为AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—。
备战近年高考化学一轮复习易题快速练9离子方程式的正误判断(2021年整理)
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速练9 离子方程式的正误判断1．(2018·温州市高三选考适应性测试）下列离子方程式正确的是（)A．金属钠和水反应:Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Mg(OH）2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O D．KHSO4溶液中加入Ba（OH)2溶液至中性：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 2．(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷）下列离子方程式正确的是( ）A．将Cl2通入水中:Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2===2H＋＋SO错误!D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．（2017·浙江11月选考)下列离子方程式不正确的是（)A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－===SiO错误!＋H2OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：CO错误!＋Ba(OH）2===BaCO3↓＋2OH－C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O4．（2018·磐安县第二中学高二4月月考)下列离子方程式正确的是( )A．硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应:H＋＋HCO错误!===CO2↑＋H2OB．用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO2＋2OH－===SO错误!＋H2OC．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HCl（浓)错误!Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OD．工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋ Cl－＋H2O5．（2018·嘉兴市高三二模）下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氯化铁溶液与铜反应：Fe3＋＋Cu ===Fe2＋＋Cu2＋C．过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2＋SiO错误!＋2H2O ===2HCO错误!＋H2SiO3↓D．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 6．（2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试）下列离子方程式正确的是( ) A．氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO错误!＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O C．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋2H2O===SiO2－3＋H2↑7．（2018·浙江省杭十四中高三选考3月考试)下列离子方程式不正确的是（）A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH）2↓＋O2↑B．离子方程式2Ca2＋＋3HCO错误!＋3OH－===2CaCO3↓＋CO错误!＋3H2O可以表示Ca(HCO3）2与NaOH 溶液的反应C．Fe（OH）3溶于HI溶液:Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al（OH)3↓＋CO错误!8．(2018·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试）下列反应的离子方程式书写正确的是（) A．金属钠投入到足量的稀盐酸中： Na＋2H＋===Na＋＋H2↑B．CuO溶解在稀盐酸中：O2－＋2H＋===H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2＋＋SO错误!＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应:HCO错误!＋H＋===H2O＋CO2↑9．(2018·温州市新力量联盟高二下学期期中考试）下列离子方程式正确的是( ）A．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe＋Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓）错误!Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液:HCO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 10．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)下列离子方程式正确的是（)A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中:Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋C．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．2 mL 1 mol·L－1硫酸氢铵溶液与1 mL 1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O答案精析1．C2．C ［A项，HClO是弱酸，不能拆,错误;B项，向 Fe2（SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋,错误；C项，将 SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4，正确;D项，向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO错误!＋2H＋===H2SiO3↓,错误。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.书写离子方程式(8分)（1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为【答案】21．书写离子方程式(8分)（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【解析】根据书写原则：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写成化学式，强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式，（1）铜和足量浓硝酸反应，铜、水、气体写成化学式，其余拆开，可得：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应，氧化物、气体、水写成化学式，其余拆开，可得MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O（3）依据“以少定多”的原则，向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓（4）依据“以少定多”的原则，向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O【考点】考查离子方程式的书写。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。
2019届高考化学第一轮复习 四 离子方程式正误判断N例学案 新人教版
四、离子方程式正误判断N例1.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应:N+HC+2OH- NH3·H2O+C+H2O(√)2.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 N+HS(√)3.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO(✕)4.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O C+2HClO(✕)5.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O(✕)6.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O(√)7.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O(√)8.NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C(✕)9.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后呈中性:H++S+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O(✕)10.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应:HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O(√)11.FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-(✕)12.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-(✕)13.用惰性电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl- Cl2↑+H2↑+2OH-(✕)14.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O(√)15.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO2↑+H2O(✕)16.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:I+5I-+3H2O 3I2+6OH-(✕)17.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+(✕)。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题1. 下列反应的离子方程式正确的是A ．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu ＋2Fe 3＋＝2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．盐酸中加入碳酸钙：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑【答案】A【解析】A 、符合离子方程式的书写原则，正确；B 、碳酸钙是难溶物，不能拆开，错误；C 、一水合氨是弱碱，不能写成氢氧根离子，错误；D 、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子形式，错误，答案选A 。
【考点】考查离子方程式的书写2. 下列离子方程式正确的是A ．1mol Cl 2通入含有2mol FeI 2的溶液中：2Fe 2++2I ﹣+2Cl 2=2Fe 3++4Cl ﹣+I 2B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4OH ﹣=AlO 2﹣+2H 2OD ．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH 3)2]++OH ﹣+3H +=Ag ++2NH 4++H 2O【答案】B【解析】A 、还原性：I ﹣＞Fe 2+，根据氧化还原反应先后规律，1mol Cl 2通入含有2mol FeI 2的溶液中只氧化I ﹣：2I ﹣+Cl 2=2Cl ﹣+I 2，错误。
B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH ﹣+HCO 3﹣=CaCO 3↓+H 2O ，正确；C 、 AlCl 3溶液中加入过量氨水应为：Al 3++3NH 3·H2O=Al(OH)3+3NH 4+，错误；D 、向银氨溶液中加入足量的盐酸，应生成氯化银沉淀，错误。
【考点】考查离子反应、离子方程式正误判断。
3. （14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
高考一轮复习化学课件热点强化离子方程式的正误判断
影响离子平衡因素探讨
浓度对离子平衡的影响
增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物 浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反 应方向移动。
温度对离子平衡的影响
压力对离子平衡的影响
对于有气体参加的可逆反应，增大压 强，平衡向气体体积减小的方向移动 ；减小压强，平衡向气体体积增大的 方向移动。
高考真题解析与答题技巧 指导
历年高考真题回顾与剖析
回顾近五年高考化学试卷中离子方程式正误判断题型 分析高考命题趋势和考查重点 剖析典型高考真题，总结解题规律
答题思路梳理和策略分享
01
梳理离子方程式正误判断的 答题步骤和思路
02
分享有效的解题方法和技巧 ，如排除法、代入法等
03
强调审题和答题规范，避免 非知识性失分
物以及反应条件等关键信息。
案例二
元素周期表思维导图，将元素按照 周期和族进行分类，便于学生理解 和记忆。
案例三
有机化学思维导图，将有机物的分 类、命名、性质、反应等知识点有 机地结合在一起，形成了完整的知 识体系。
THANKS
酸碱滴定曲线的应用
通过酸碱滴定曲线，可以了解溶液的酸碱性质、浓度以及反应过程中 pH值的变化情况，为化学分析和实验提供重要依据。
03
常见类型离子方程式正误 判断技巧
沉淀溶解平衡类问题解决方法
1 2
判断沉淀的生成
根据溶度积常数和离子浓度，判断是否有沉淀生 成。
判断沉淀的溶解
根据平衡移动原理，分析沉淀在何种条件下会溶 解。
。
分析高考真题和模拟题中的离子 方程式正误判断题，总结解题思
路和技巧。
02
案例分析
02
电解质溶液中离子平衡原 理
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A、Cu与稀硝酸反应生成的气体产物是NO，错误；B、碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子的形式，错误；C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；D、偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】用CuCl2溶液做导电实验，氯化铜溶液在通电情况下发生了电解CuCl2Cu+Cl2↑，灯泡发光，故C项的解理错误。
【考点】考查化学反应原理。
3.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】A、NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中，氢氧根离子应与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；B、元素不守恒，错误；C、FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子被氧化一半，所以亚铁离子、溴离子与氯气的物质的量之比是1:1:1，正确；D、离子方程式中的氢离子、氢氧根离子不符合硫酸、氢氧化钡的化学式中的离子比，错误，答案选C。
2019届高考化学一轮复习离子反应及解析
2019届高考化学一轮复习离子反应注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O ＋B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5.下列离子方程式中，正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列反应离子方程式正确的是A. Na2CO3溶液呈碱性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2OC. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2OD. 向Mg(OH)2沉淀中滴加过量氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O9.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+10.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2OB. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2OC. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O11.铝自然形成的氧化膜易脱落。