气体摩尔体积教案ppt
科学探究
提出问题 构想假说
实验设计
分析数据 得出结论
在科学研究和实际生产中，涉及到气态物 质时测量体积往往比称量质量更方便。
实际应用
某男生常温常压 下（25 ℃和101 kPa），测出的肺 活量为3600 mL， 试推测他呼出气 体中大约含有多 少个气体分子?
气体体积V(L)
宏观
？
阿伏加德罗常数
2、计算标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
物质 O2 H2 状态 气体 气体 质量 32 g 2.016 2g g 密度 1.429 g/L 0.0899 g/L 体积 22.39 22.4 L L 22.25 22.4 L L
计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
物质 状态 质量 密度 体积 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
H2
O2
气体
气体
Fe Al
H2O H2SO4
固体 固体
液体 液体
7.1 cm3 10 cm3
18 cm3 53.6 cm3
7.1 cm3 10 cm3
18 cm3 53.6 cm3
7.1 cm3 10 cm3
18 cm3 53.6 cm3
结论：
结 论:
※ 压强不变，升高温度→ 气体体积增大 温度不变，增大压强→ 气体体积减小 ※ 不同温度、压强下，1mol气体的体积会改 变，而1mol固体或液体的体积基本不变； ※ 同温同压下， 1mol不同气体的体积相同， 而1mol固体或液体的体积各不相同；
V→n→M
m→ρ→M
2、常温常压（25 ℃和101 kPa）下，测出 某男生的肺活量为3600 mL，计算他呼出的 气体中大约包含多少个气体分子?
3.6 L÷24.5 L/mol×6.02×1O23 /mol＝
8.8 ×1O22
总结：
V (L)
气体体积
÷Vm L/mol
× Vm L/mol ×ρg/L ÷ ρg/L
÷NA /mol
×M g/mol
N
微粒数
×NA /mol
n (mol))
物质的量
÷M g/mol
m (g)
物质质量
气体体积V(L)
宏观 单位体积粒子数 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数
？
÷M
气体密度
×ρ
摩尔质量
N
微观
× NA
n(mol)
m(g)
宏观
Fe
Al H2O H2SO4
固体
固体
液体
56 g
27 g 18 g 98 g
7.86 g/cm3
2.70 g/cm3 0.998 g /cm3 1.83 g/cm3
液体
结论：
比较1 mol 物质在不同温度、压强下的体积
物质 状态 0 ℃ 101kPa 25 ℃ 101kPa 0 ℃ 、202kPa （标准状况） （常温常压） 22.4L 24.5 L 11.2 L 22.4L 24.5 L 11.2 L
气体摩尔体积
n
气体的物质的量
单位:
L/mol
或 L· mol-1
取值：一定 T、P下，Vm的数值是固定不变的
（标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L/mol）
问题与讨论：
③教室内有两瓶相同体积的气体（H2和 O2 ） ， 你可以推出什么结论？
阿伏加德罗定律 相同温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
练习：
1、判断下列说法是否正确
①常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
× 应标明条件为标准状况
②标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4 L × 单位应为L/mol ③在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L × 标况时水为液体 ④标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为 22.4 L
问题与讨论：
① 影响物质体积的因素有哪些？
②如何解释—— 同温同压下1 mol不同气体体积相同？
而1 mol固体或液体的体积各不相同？
液体
气体
物质体积 气体体积
相同 粒子数目相同
内 因 粒子大小 忽略
外 粒子间距离 相等 相同 温度 因
相同 压强
二、气体摩尔体积
定义： 单位物质的量气体所占的体积 气体的体积 公式： V Vm=
气体密度
×ρ
摩尔质量
N
微观
× NA
n(mol)
÷M
m(g)
宏观
第一章
第二节
化学计量在化学实验中的应用 （第二课时）
气体摩尔体积
(Molar Volume of Gas)
需要解决的几个问题
1、引入气体的摩尔体积能解决什么问题？ 2、引入气体的摩尔体积是否可行？ 3、气体的摩尔体积的定义和公式是什么？ 4、使用气体的摩尔体积应该注意什么题？ 5、气体的摩尔体积在计算中怎样应用？
√
⑤只在标准状况下，气体的摩尔体积才可能为22.4 L/mol ×不一定 总结：22.4 L/mol的使用的条件一般是 标况、气体
练习：说出下列问题的解题思路
①在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？
m→n→V
②在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积 为672 mL。计算此气体的相对分子质量？
提出问题 构想假说
实验设计
分析数据 得出结论
在科学研究和实际生产中，涉及到气态物 质时测量体积往往比称量质量更方便。
实际应用
某男生常温常压 下（25 ℃和101 kPa），测出的肺 活量为3600 mL， 试推测他呼出气 体中大约含有多 少个气体分子?
气体体积V(L)
宏观
？
阿伏加德罗常数
2、计算标准状况 (0℃、101 kPa)下 1 mol气体的体积
物质 O2 H2 状态 气体 气体 质量 32 g 2.016 2g g 密度 1.429 g/L 0.0899 g/L 体积 22.39 22.4 L L 22.25 22.4 L L
计算20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
物质 状态 质量 密度 体积 7.1 cm3 10 cm3 18 cm3 53.6 cm3
H2
O2
气体
气体
Fe Al
H2O H2SO4
固体 固体
液体 液体
7.1 cm3 10 cm3
18 cm3 53.6 cm3
7.1 cm3 10 cm3
18 cm3 53.6 cm3
7.1 cm3 10 cm3
18 cm3 53.6 cm3
结论：
结 论:
※ 压强不变，升高温度→ 气体体积增大 温度不变，增大压强→ 气体体积减小 ※ 不同温度、压强下，1mol气体的体积会改 变，而1mol固体或液体的体积基本不变； ※ 同温同压下， 1mol不同气体的体积相同， 而1mol固体或液体的体积各不相同；
V→n→M
m→ρ→M
2、常温常压（25 ℃和101 kPa）下，测出 某男生的肺活量为3600 mL，计算他呼出的 气体中大约包含多少个气体分子?
3.6 L÷24.5 L/mol×6.02×1O23 /mol＝
8.8 ×1O22
总结：
V (L)
气体体积
÷Vm L/mol
× Vm L/mol ×ρg/L ÷ ρg/L
÷NA /mol
×M g/mol
N
微粒数
×NA /mol
n (mol))
物质的量
÷M g/mol
m (g)
物质质量
气体体积V(L)
宏观 单位体积粒子数 气体摩尔体积 阿伏加德罗常数
？
÷M
气体密度
×ρ
摩尔质量
N
微观
× NA
n(mol)
m(g)
宏观
Fe
Al H2O H2SO4
固体
固体
液体
56 g
27 g 18 g 98 g
7.86 g/cm3
2.70 g/cm3 0.998 g /cm3 1.83 g/cm3
液体
结论：
比较1 mol 物质在不同温度、压强下的体积
物质 状态 0 ℃ 101kPa 25 ℃ 101kPa 0 ℃ 、202kPa （标准状况） （常温常压） 22.4L 24.5 L 11.2 L 22.4L 24.5 L 11.2 L
气体摩尔体积
n
气体的物质的量
单位:
L/mol
或 L· mol-1
取值：一定 T、P下，Vm的数值是固定不变的
（标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L/mol）
问题与讨论：
③教室内有两瓶相同体积的气体（H2和 O2 ） ， 你可以推出什么结论？
阿伏加德罗定律 相同温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
练习：
1、判断下列说法是否正确
①常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
× 应标明条件为标准状况
②标准状况下，气体的摩尔体积都约是22.4 L × 单位应为L/mol ③在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L × 标况时水为液体 ④标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为 22.4 L
问题与讨论：
① 影响物质体积的因素有哪些？
②如何解释—— 同温同压下1 mol不同气体体积相同？
而1 mol固体或液体的体积各不相同？
液体
气体
物质体积 气体体积
相同 粒子数目相同
内 因 粒子大小 忽略
外 粒子间距离 相等 相同 温度 因
相同 压强
二、气体摩尔体积
定义： 单位物质的量气体所占的体积 气体的体积 公式： V Vm=
气体密度
×ρ
摩尔质量
N
微观
× NA
n(mol)
÷M
m(g)
宏观
第一章
第二节
化学计量在化学实验中的应用 （第二课时）
气体摩尔体积
(Molar Volume of Gas)
需要解决的几个问题
1、引入气体的摩尔体积能解决什么问题？ 2、引入气体的摩尔体积是否可行？ 3、气体的摩尔体积的定义和公式是什么？ 4、使用气体的摩尔体积应该注意什么题？ 5、气体的摩尔体积在计算中怎样应用？
√
⑤只在标准状况下，气体的摩尔体积才可能为22.4 L/mol ×不一定 总结：22.4 L/mol的使用的条件一般是 标况、气体
练习：说出下列问题的解题思路
①在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？
m→n→V
②在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积 为672 mL。计算此气体的相对分子质量？
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气体摩尔体积说课ppt课件
[思考]
1、上一节课我们学习了“物质的量(n ) ”
及其单位摩尔(mol)，由n可以求出哪些
物理量？
质量 ÷M
( m) ×M
物质的量 ×NA
( n ) ÷NA
微粒数 (N)
分子 原子 离子
电子 质子 中子
2、在实验室或 在生产中，对于气态物质 常使用它的体积而不是质量。那么物质
的量与气体体积之间有什么关系？ 1mol 气态物质占据的体积有多大？
. 教学重点和难点：气体摩尔体积的概念
教学目标
. 知识、技能目标：在学生了解气体体积 与温度压强有密切关系的基础上理解气 体摩尔体积。
. 能力、方法目标：通过气体摩尔体积的 有关计算，培养学生分析推理归纳总结 的能力
. 情感、态度目标 ：培养学生严谨、求实 的科学作风
教法和学法分析
教法：1、对比法 2、从具体事实出发对比法
首先我下列表格：
物质
状态
1mol 物质 1mol 物质 所含微粒数 质 量 ( g)
密度(200 C ) 体积( 200 C ) (g/cm3) (cm3 )
Fe
固
6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
固
6.02×1023
27
2.7
10
Pb
固
6.02×1023
207
11.3
18.3
H2O
液
6.02×1023
18
1 (40C)
18
H2SO4 液
6.02×1023
98
1.83
53.6
(纯)
[结论] 相同条件下， 1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 不相同 的。
气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
气体摩尔体积ppt课件
一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
气体摩尔体积 ppt课件
温度和压强 。
6. 计算公式： V＝n·Vm
n
1 mol
0.2 mol 0.15 mol
V（气体，标况下） 22.4 L 4.48 L 3.36 L
气体密度ρ与摩尔质量M关系 7，气体密度ρ与摩尔质量M关系是： (1).标准状况下任何气体的密度ρ=
(2).规律： 同T、P 下:气体的密度之比等于 摩尔质量之比 例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
B
题型五：基于方程式的气体摩尔体积计算
【例6】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应 l mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积C为（ ） A．2.24LB．4.48L C．11.2L D．22.4L
题型六：气体摩尔体积的应用
【例7】在标准状况下，用质量分别为
题型四：气体摩尔体积的计算 【例4】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为 A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
【例5】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
思考与讨论
结论1：在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为 22.4L
。
结 结论论23：：同同温温同同压 压下 下， ，11mmooll不O2同和的1m固o态lH或2液的态体物积质的体积相同不相同
。 。
结论4：同温同压下，1mol气体体积比固体或液体体积 大得多 。
气体摩尔体积ppt课件
温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？
气体摩尔体积课件课件
1. 标准状况下，1mol 气体的体积几乎相等
，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
第9页，此课件共36页哦
分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
第32页，此课件共36页哦
补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
第10页，此课件共36页哦
为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
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科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
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，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
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分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
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补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
第10页，此课件共36页哦
为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
第7页，此课件共36页哦
科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
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气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
高中化学人教版 必修一《气体摩尔体积》课件(25张PPT)
❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？