气体摩尔体积的说课稿
气体摩尔体积说课
要由粒子之间的距离决定。
压强对气体体积的影响 对一定量的气体，温度一定时，压强越大，分子之 间的距离越小，气体体积就越小；压强越小，分子 之间的距离越大，气体体积就越大。 温度对气体体积的影响 对一定量的气体，压强一定时，温度越高，分子之 间的距离越大，气体体积就越大；温度越低，分子 之间的距离越小，气体体积就越小。 在相同的温度和压强下，相同物质的量的任何气体的体 积 相等。
物质的量 （mol） 1 1 1
密度 摩尔质量 （g/mol） （g/L） 2.016 32.00 44.01 0.0899 1.429 1.977
体积 （L）
22.4 22.4 22.3
[结论] 0℃，101KPa时，1mol任何气体所占的体积 基本相等（都约是 22.4）L。
思考：阅读课本49页的一、二、三自然段回 回答下列问题。
气体摩尔体积
一、说教材
说 课 内 容
二、说教法
三、说学法 四、说教学程序 五、板书设计
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本节内容选自全日制普通高中课程标准实验教科书（必 修）（化学1）第一章第二节《化学计量在实验中的应 用》第二课时。教材内容包括了气体摩尔体积、关于气 体摩尔体积的计算两部分。 他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是 以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的 基础。通过本节知识的学习可以使学生既准又快的处理 占计算比重较大的有气体参与的类型。
2、教学目标
（1）知识与技能： A 使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏 加德罗定律，并会灵活运用； B 使学生掌握气体摩尔体积的计算。 （2）过程与方法： A 通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、归纳、 空间想象和逻辑推理能力 B 通过电解水的实验和有关计算，使学生理解气体 的分子数与物质的量的关系 （3）情感态度与价值观： A 培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主 义认识观点 ; B 通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。
气体摩尔体积说课ppt课件
[思考]
1、上一节课我们学习了“物质的量(n ) ”
及其单位摩尔(mol)，由n可以求出哪些
物理量？
质量 ÷M
( m) ×M
物质的量 ×NA
( n ) ÷NA
微粒数 (N)
分子 原子 离子
电子 质子 中子
2、在实验室或 在生产中，对于气态物质 常使用它的体积而不是质量。那么物质
的量与气体体积之间有什么关系？ 1mol 气态物质占据的体积有多大？
. 教学重点和难点：气体摩尔体积的概念
教学目标
. 知识、技能目标：在学生了解气体体积 与温度压强有密切关系的基础上理解气 体摩尔体积。
. 能力、方法目标：通过气体摩尔体积的 有关计算，培养学生分析推理归纳总结 的能力
. 情感、态度目标 ：培养学生严谨、求实 的科学作风
教法和学法分析
教法：1、对比法 2、从具体事实出发对比法
首先我下列表格：
物质
状态
1mol 物质 1mol 物质 所含微粒数 质 量 ( g)
密度(200 C ) 体积( 200 C ) (g/cm3) (cm3 )
Fe
固
6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
固
6.02×1023
27
2.7
10
Pb
固
6.02×1023
207
11.3
18.3
H2O
液
6.02×1023
18
1 (40C)
18
H2SO4 液
6.02×1023
98
1.83
53.6
(纯)
[结论] 相同条件下， 1摩尔不同固体或液体物 质的体积是 不相同 的。
气体摩尔体积说课稿-人教版
气体摩尔体积说课稿一、教材分析1.教材的地位和作用《气体摩尔体积》是高一化学的第三章第二节内容.本章引入一个重要的化学概念—-物质的量，它把宏观的、可称量的物质的质量和它的微观粒子联系起来。
这是研究物质化学反应中量的变化的必不可少的基础知识,也是高中教学的重点之一。
本节《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的。
他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系,是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础.学生在初中只知道直接运用质量守衡定律进行化学计算，还不知道根据化学方程式各物质前系数可以更快捷的进行计算，通过本节知识的学习可以使他们既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。
2.教材的主线已知物质的量与微观粒子建立了一定的关系,但物质的体积与物质的量有无一定关系呢?从这个问题出发，通过探究用“发现法"解决1mol固态和液态物质的体积是不同的，而1mol气态物质的体积几乎相同的原因，进而形成气体摩尔体积的概念，在此基础上分析推出阿伏加德罗定律——有关气体定量计算的重要基础知识.3.教学目标［知识目标］（1）理解决定物质体积大小的因素.（2）正确理解和掌握气体摩尔体积的概念.（3）掌握阿伏加德罗定律，并用该定进行分析、推理和解题.［情感目标]（1）通过设问、讨论等方法,培养学生积极思考、勇于探索的品质。
（2）通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度和良好的学习方法。
4.教学的重点和难点气体摩尔体积的概念相对比较抽象，学生在此概念时容易出现对概念的内涵理解不深，往往容易忽视跟概念有关的各种条件,如物质的量、物质的状态、外界条件等,而且学生在表达时容易出现科学性不严密的错误。
所以气体摩尔体积概念的形成是本节教学的一大重点。
由于阿伏加德罗定律的推导逻辑性较强,初学者较难理解和掌握，故是本节的重点和难点。
二、说学法学生在学习本节知识前已经掌握了通过质量和密度求算体积的内容,对于物质三态变化中的宏观现象和微观解释知识也有了初步了解，在此基础上：1、让学生计算1mol不同固体、液体、气体的体积，并进行对比，以形成对气体摩尔体积概念的认识。
气体摩尔体积说课稿4篇
气体摩尔体积说课稿4篇气体摩尔体积说课稿1各位评委老师大家好，我今天说课的题目是气体摩尔体积，下面我就从教材、教法、学法、教学程序设计这四个方面加以分析。
一、教材分析1、教材的地位和作用：本节内容选自全日制普通高中课程标准实验教科书（必修）（化学1）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第二课时。
教材内容包括了气体摩尔体积和关于气体摩尔体积的计算两部分。
他揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
通过本节知识的学习可以使学生既准又快的处理占计算比重较大的有气体参与的类型。
2、教学目标依据课程标准和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能：A 使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，并会灵活运用；B 使学生掌握气体摩尔体积的计算。
（2）过程与方法：A 通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力B 通过电解水的实验和有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系（3）情感态度与价值观：A 培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点 ;B 通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。
3、教学重点与难点气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。
因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。
二、说教法1、采用科学探究、计算填表、看图比较、小组讨论等多种方法，以多媒体手段辅助教学，让学生不仅动耳听，还要动手算、动眼看、动口说、动脑想。
2、强调师生互动，面向全体学生，调动所有学生的积极性。
3、逐步设疑，引导学生积极参与讨论，肯定成绩使其具有成就感，提高他们学习的兴趣和积极性。
三、说学法1、随着老师的设问，学生观看多媒体课件、自学教材，主动思考，小组讨论，培养分析和解决问题的能力。
2、指导学生观察实验现象、图片、动画和材料，培养学生的看图分析、细节对比等能力。
《气体摩尔体积》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《气体摩尔体积》说课稿一、使用教材上海科学技术出版社，《化学》高中一年级第一学期（试用本）第二章第二节二、实验器材实验装置：自制数字化自动测定气体体积装置，装置见图-1。
（含：ARDUINO控制模块，压强传感器，排水电机，自制含铁丝的塑料容器，铷磁铁，锥形瓶，储液瓶，烧杯，导管等）实验试剂：1 mol/L 稀硫酸镁条浓硫酸碳酸钠固体三、实验创新要求/改进要点1．加样改进：把固体反应物装入到“含有铁丝的塑料容器”中，用铷磁铁吸住容器；移开磁铁即完成试剂加入，避免加入反应物引起容器内的体积变化。
2．排水改进：由压强传感器测定容器内压强变化，当压强增大时，ARDUINO控制模块驱动排水电机往外抽水，直到内外压强相等。
3．稳定压强：在排水电机的上方，引入零压力单向阀，避免排水时产生的水柱产生压力差。
4．精度控制（1）温度控制：实验过程中，气体温度几乎保持不变。
连续5次温度测定数据见表-1（2）压强控制：实验中的压强始产生的误差可以忽略不计。
①标准压强选择：利用开机后的10次压强测定的平均值作为基准压强，10次测定所需要的时间约为10秒，开机后自动完成。
②排水压强设定：由于容器内存在气体循环，密闭时压强仍然会有10~30 pa范围内的浮动，当压强测定值大于基准值50 pa时，系统判定排水电机开始排水，使降低容器内压强，实验中发现最后一次排水压强降低约50 pa。
因此，压强会产生约0.05 %的相对误差。
③排水电机设定：设置排水电机每次排水的总量约为1 mL，每次排水造成压强降低，降低的数值约为90 pa，对压强产生的误差可以忽略不计。
排水量设定值与称量固体反应物产生的系统误差相近，电子天平称取固体反应物（例如：Mg称取质量为0.120 g）可能产生的误差，与排水产物误差（例如：上述镁条可排出的水约125 mL）一致。
5．操作简单：（1）软件操作：本实验的软件，只需要双击打开即可，可以直接查看即时的实验数据。
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
](https://img.taocdn.com/s3/m/0e3b8e793868011ca300a6c30c2259010202f307.png)
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
气体摩尔体积的说课稿PPT课件
学反应速率、化学平衡等作铺垫，也为物理学中理想气体的
状态方程提供基础。同时，本节也是高考的热点和重要内容，
是必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册乃至整个高中
化学的重要内容。
重 点
难 点
影响物质体积大小的因素； 气体摩尔体积的概念的形 成过程；
内部结构因素对物质体 积影响的逻辑推理过程
2、学情分析
环节四：强化概念，突破难点
1、展示气体摩尔体积模 型 2、对象：任何气体（包 括混合气体） 3、条件：注明气体所处 的温度和压强 4、标况下Vm=22.4(22.4 是个近似值) 5、总结以物质的量为中 心的关系式
环节五：巩固反馈，进行升华
[练习]判断下列说法的正误。
1、 1mol气体的体积约为22.4L 2、 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L 3、任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 4、在标准状况下，1mol水体积约是22.4L 5、2gH2和44gCO2的体积相等。 6、3.01×1023 个O2 分子所占体积约为22.4L 7、在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量 相等。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
第二节 化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积 （一）影响物质体积大小的主要因素
固体（液体）：粒子数目、粒子大小 气体：
《气体摩尔体积》教案
《气体摩尔体积》教案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)特别提示①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定()(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目()(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同()(4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件 1 mol气体体积/LH20 ℃，101 kPa 22.4O20 ℃，101 kPa 22.4CO 0 ℃，101 kPa 22.4H20 ℃，202 kPa 11.2CO20 ℃，202 kPa 11.2N2273 ℃，202 kPa 22.4NH3273 ℃，202 kPa 22.4(1)从上表分析得出结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。
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Thank you！
H2
O2
再现电解水的实验，引出H2、 O2的体积比，导出1molH2和O2的 体积在相同状态下是相等的。再 通过列表计算，发现其他气体也 是相同的，并约为22.4L。
-
+
电解水实验原理示意图
密度/g·L－1 O2 CO2 N2 1.429 1.977 1.250 1mol物质的体积
H2
0.0899
环节一：创设冲突，引入新课
Fe Al H2O 乙醇 H2SO4 7.86 2.70 0.998 0.806 1.83
1mol物质的体积
（小组汇报计算结果，引导学生对结果进行分析得出
结论：在同温下，1mol不同的固态、液态物质所占的 体积是不同的） 提问：1mol不同的气体在相同的条件下体积相同吗？
环节一：创设冲突，引入新课
环节二：建立模型，分类探究
对固体和液体而言：
影响固体、液体物质体积因素：粒子数目（主）、 粒子大小（主）、粒子间距（次）
环节二：建立模型，分类探究
1、气体分子间距和固（液）体分子间距相对大小 如何？
因此，粒子大小可忽略不计
所以决定气体体积的因素： 粒子数目 内因 粒子大小（忽略） 粒子间距 气体体积 决 温度 外因 定 压强
重 点 影响物质体积大小的因素； 气体摩尔体积的概念的形 成过程； 难 点
内部结构因素对物质体 积影响的逻辑推理过程
2、学情分析
能力分析：对于高一的学生来说，他们已具备了一 定的实验操作能力和观察分析能力，并且掌握了一定 的计算能力和数据处理分析能力。 知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、 摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体 积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺 垫的作用。并且学生在初中时已经做过电解水的实验， 也知道电解水产生的是氢气和氧气，只是不知道氢气 和氧气的体积比。那么这些知识便为本节课的学习打 下了良好的基础。
必修1《化学计量在实验中的应用》
气体摩尔体积
气体摩尔体积
张丽
教材 分析 板书 设计 气体摩 尔体积 教学 过程 学法 教法 学情 分析
1、教材的地位和作用
本节内容选自人教版（必修1）第一章《化学计量在实 验中的应用》的第二节的第2课时，属于基本概念课。 教材把本节内容放在物质的量、摩尔质量之后，揭示了 气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，并为以后学习化 学反应速率、化学平衡等作铺垫，也为物理学中理想气体的 状态方程提供基础。同时，本节也是高考的热点和重要内容， 是必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册乃至整个高中 化学的重要内容。
教学方法
分类探究法
对比教学法
学法指导
自主学习 探究学习 合作学习 发现学习
建模法
多媒体辅助教学
创设冲突 建立模型 解决疑点 强化概念 巩固反馈
引入新课 分类探究 建立概念 突破难点 进行升华
环节一：创设冲突，引入新课
下表列出了20度时几种固体和液体的密度， 请计算1mol这几种物质的体积。
密度/g·cm－3
3、教学目标
（1）知识与技能 了解影响气、液、固物质体积大小的因素； 掌握气体摩尔体积概念及其简单应用； （2）过程与方法 通过理论建模探究，进一步通过学生的思维类比能 力，初步学会概念学习的一般方法； （3）情感态度和价值观 通过建模的学习方法，让学生感受到学习的乐趣； 通过定义新的物理量，使学生初步感受到概念学习与生 活、生产实际的紧密联系。
环节三：解决疑点，建立概念
1、回忆摩尔质量概念的定义由来，体现建构主义 思想； 2、请同学思考三态物质体积的意义，能否按照摩 尔质量的定义来定义一个新的有实际意义的物理 量，引出气体摩尔体积的定义。 气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积。 公式： Vm =v /n 单位： L/mol
第二节 化学计量在实验中的应用
二、气体摩尔体积 （一）影响物质体积大小的主要因素 固体（液体）：粒子数目、粒子大小 气体：
（二）气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、公式： Vm =V /n 3、单位： L/mol 4、注意：在标准状况下，1mol任何气体的体积都 约为22.4L。 ①条件是标准状况下，即0℃、1.01×105Pa； ②描述对象是1mol任何气体； ③结论是体积约是22.4L。
环节四：强化概念，突破难点
1、展示气体摩尔体积模 型 2、对象：任何气体（包 括混合气体） 3、条件：注明气体所处 的温度和压强 4、标况下Vm=22.4(22.4 是个近似值) 5、总结以物质的量为中 心的关系式
环节五：巩固反馈，进行升华
[练习]判断下列说法的正误。
1、 1mol气体的体积约为22.4L 2、 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为 22.4L 3、任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 4、在标准状况下，1mol水体积约是22.4L 5、2gH2和44gCO2的体积相等。 6、3.01×1023 个O2 分子所占体积约为22.4L 7、在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量 相等。
结论：同温同压下，1mol气ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质所占体积大约 是相同的。 提问： 1、为什么会出现上述两种不同的结论？ 2、为什么1mol相同状态下的气体体积近似相等? 3、为什么1mol不同状态的物质中气体体积比 固、液物质体积大的多？ 4、影响物质体积的因素究竟是什么？
环节二：建立模型，分类探究
假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球 等），请同学们探究影响物质体积大小的因素。