山东省德州市2019届高三下学期第一次练习理科综合化学试题
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
山东省实验中学高三第一次模拟考试理科综合化学试题
7．化学与生活息息相关。
下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A ．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B ．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C ．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D ．小苏打常作制糕点的“起泡剂”8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知A ．Z 元素氢化物的水溶液一定是强酸B ．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC ．四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD ．四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．)( OH c K W =1×1013mol ·L 1的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3、SO 42 B ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、C 6H 5O 、CH 3COO 、HCO 3C ．c(ClO)=1.0 mol ／L 的溶液中：Na +、K +、S 2、SO 42D ．能使酚酞变红的溶液中：K +、SO 32、CO 32、Cl10．某有机合成中间体的结构简式如右图所示。
下列关于该有机物的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 8O 4B ．在一定条件下，可与HCHO 发生缩聚反应C ．在浓硫酸作用下，可发生消去反应D ．1 mol 该物质最多能与3 mol Br 2发生取代反应11．当1，3丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A ．产物A 、B 互为同分异构体，由中间体生成A 、B 的反应互相竞争B ．相同条件下由活性中间体C 生成产物A 的速率更快C ．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D ．实验1在tmin 时，若升高温度至25℃，部分产物A 会经活性中间体C 转化成产物B12．理论认为，一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应，都可能设计成电池，如下装置，(已知：常温下K sp (AgCl)=1.8×1010、K sp (AgI)=8.3×1017)下列有关说法不正确的是A ．Ag ／AgI 电极为负极，电极反应为：Ag+Ie=AgIB ．Na +从阳离子交换膜左侧向右侧扩散C ．Ag ／AgCl 电极上有氯气析出D ．理论上当两侧溶液中)()(--I c cl c =2.2×106时，电池电流强度变为013．25℃时，将1.0 L w mol·L1CH3COOH溶液与0.1 molNaOH 固体混合，充分反应，然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa 同体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图，下列叙述正确的是A．c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1+wB．加入CH3COOH 过程中，()()()33c H c CH COOc CH COOH+-⋅增大C．b点混合液中c(Na)>c(CH3COO)D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b35．【化学——选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。
2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答案与阅卷评分细则
2019年高考理科综合(全国I卷)化学试题标准答案与阅卷评分细则硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示：（1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
标准答案：NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3 或（2分）NH 4HCO 3+2NH 3+H 2O===(NH 4)2CO 3+NH 3·H 2O评分细则： b.（1）平均分0.77a. 写成两步反应也可以， 但只写其中一步不给分;（2）“滤渣1”的主要成分有。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是。
标准答案：SiO2，Fe2O3，Al2O3 （3分）KSCN （1分）评分细则：a.写SiO2或SiO2、Fe2O3或SiO2、Al2O3均给2分；（2）平均分1.99Fe2O3，Al2O3给1分；只写这俩其中一个不给分; 只要有错的就不给分。
b.KSCN 或硫氰酸钾、硫氰化钾、亚铁氰酸钾、K4[Fe(CN)6]、K4Fe(CN)6、苯酚、NaOH、KOH均可凡错别字不给分（3）根据的解离反应：，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液调节至3.5，目的是。
标准答案：一元弱（2分）转化为H3BO3，促进析出（2分）评分细则：a.只答“一元”或“弱”或“非氧化性弱”得1分。
b.答：促进H3BO3生成或者促进转化为H3BO3，或者抑制H3BO3解离，也得2分。
以下不给分：富集H3BO3；使H3BO3沉淀完全；有利于H3BO3的分离；得到纯净的H3BO3；（3）平均分1.56（4）在"沉镁"中生成沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。
标准答案：2Mg2+ + 3CO32- + 2H2O === Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3（2分）2Mg2+ + 2CO32- + H2O === Mg(OH)2·MgCO3 + CO2↑ 评分细则：a.写成2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2CO3也给分；但这样不给分：2Mg2+ + 2CO32- + 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+H2O+CO2b.“==”“可逆号”“→”不扣分；“↓”“↑”不扣分；反应物产物错误，不配平0分。
2019届湖北省八市高三下学期3月联考理科综合试卷(扫描版)
觥省就需第需盍邓夷睇2019届高三3月船考试理科综合能力测试注意：本试奉分第I蕙（逸捧题）、第U版和签超卡三个部分。
答素一律将在答题卡上，寿生只更答题卡。
考试时间：15。
分忡，试尊忌分：300分口可能用到的福时脓子量：H-1 C-12 N-I4 0-16 Na-23 Fe-56第1卷1选择题•共126分）一.选择器《本题包括13小题”每小题尽号一f选项符合题意）I.下列关于细胞结构和功能的叙述正确,的昼.'A.叶绿体姑细胞进行光合作用的必需结构B.核仁是合成KNA的必需结构C.溶酶体是细胞凋亡的必需靖构»突粮是反射活动进行必须经过的结构2下列有关细胞生命历程的叙述正确的是A-细胞的分裂、分化、衰老、坏死时生物体均有积极意义B.成人体内的造血干细胞是已发生分化的细桐C.慷癌基因与抑癌基因在人体的正常细胞中不表达D.细胞分裂都有遗传物质的复制，都出现纺键体3.非洲猪瘟蝙毒（ASFV）基因组为双股线状DNA,下列有关说法正确的是A.A5FV幕因组DNA两条链之间的碱基通过氢键相连构成其基本骨架B.若DNA分子一条链中A *T占36%，则该分子中G占32%C.ASFV与HIV的核酸彻底水解可得到5伸相同产物D.ASFV可遗传变异的来源有基因突变、基因重组和染色体变异4.加掌大诺贝尔奖获得者班廷在发现胰岛素初期进行了如下实验:将何分成两组，甲组摘除胰腺，改造成精尿病狗;乙组先结扎胰腺导管，待伤口恢复、胰腺腺泡凋亡后，取狗的腆,从中制备粗提取液。
随后，将粗提液注射到慵尿病狗的体内.结果降低了这些狗的血稳水平，下列有关说法正确的是A.胰岛素是人类发现的第一种动物激素B.胰岛素不是肢腺腺泡细胞产生的，而是由胰陆A细胞产生C.乙组之所以待胰腺腺泡凋亡后版狗的胰,是因为胰腺腺泡细魅可以产生消化酶水解胰岛素D.可以给精尿病狗饲喂乙组的粗提取被来达到降低血糖的目的5.下列关于神群和群落的叙述错误的垦A一建立一自然保护区、提高大熊猫种群的环境容纳It,是保护大熊猫的根本措施& 土壤小动物对于动植物遗体的分解起It要的辅助作用C.年龄组成为增长型的种群.在近期其个体数危一定增多D.水平方向上光照强度的不同会影响器落的水平结构理科嫁合试期第】页（共14页）HsSOi ©偷废料 6, F 列有关细胞呼吸和光合作用原理的应用的说法，错误的是A, 用乳酸菌制酸奶时.应先通气后密封，利于乳酸埔发酵B, 手指受伤时.选择透气的消毒纱布包扎，町以抑制破伤同杆菌的繁殖C, 增施农家肥町提高CO ］浓度，以增强光合作用强度,提高作物产量【）.连埃阴雨，白天适当降低大棚内的温度.有利于提高作物产扇■ 一种废料的主要成分是铁镰合金,还含有钢,钙、镁、硅的氧化物。
齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学2019届高三第一次联考化学试题
齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学2019届高三第一次联考化学试题命题：湖北随州一中（徐清云、张明海）审题：湖北郧阳中学（冯瑞林）湖北江陵中学（文继彬）山东聊城一中（潘存立）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号准确地写在答题卡上。
2．所有试题的答案均写在答题卡上。
对于选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3．非选择题必须用0.5毫米墨水签字笔在答题卡上书写。
在试题卷上作答无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Pb-207一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(原创,容易)1．《抱朴子·金丹》中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（）A. “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3B. “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C.该过程的“积变”是化合反应D. 丹砂可能是HgS【答案】B【解析】”丹砂烧之成水银，以硫黄覆之，亦复得”，丹砂有Hg，与S复得，推测丹砂是HgS，是化合反应，“丹砂烧之”有Hg单质生成，过程中肯定有电子的转移，所以B错【考点】氧化还原反应,(改编,容易）2．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的有几个（）①有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物②陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品③泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于电器起火④用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒⑤酸雨的pH在5.6～7.0之间⑥用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒⑦用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料⑧Al(OH)3可用于治疗胃酸过多A．2 B．3 C．4 D．5【答案】C【解析】①丝绸的主要成分是蛋白质，⑤酸雨的pH小于5.6，⑥酒精杀菌消毒不是氧化性，⑦聚酯纤维都是有机材料【考点】化学与社会生活(原创,中等)3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
四川省成都市2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性检测(成都一诊)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市普通高中2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性测试(成都一诊)理综-化学试题(解析版)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A. 橱窗所用有机玻璃为高分子化合物B. 家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康C. 应用光伏发电可缓解温室效应及减少酸雨发生D. 用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A．有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于高聚物，为有机高分子化合物，A正确；B ．油性涂料由于不溶于水易溶于有机溶剂中，故油性涂料中含有有毒有害的有机溶剂如丙酮、苯等，故家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康，B 正确；C ．光伏发电是通过太阳能电池将太阳能直接转化为电能，应用光伏发电能够减少化石燃料的燃烧，故可缓解温室效应及减少酸雨发生，C 正确；D ．萃取是利用物质在互不相容的两种溶剂中溶解度的不同进行分离提纯的一种方法，故用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时没有发生化学反应，仅仅是物理变化，D 错误；故答案为：D 。
2. 某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2g 14N 2和16O 2的混合气体中含有质子数目为N AB. 22.4LN 2与过量锂反应断裂的N≡N 键的数目为N AC. 1molLi 3N 与过量水反应，收集的气态氨分子数目为N AD. 0.1mol•L -1LiOH 溶液中含有阴、阳离子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A ．14N 2的摩尔质量为28g/mol ，1个分子中含有14个质子，16O 2的摩尔质量为32g/mol ，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N 2为xg ，16O 2为(2-x)g ，则2g 14N 2和16O 2的混合气体含有质子数目为-1A -11xg (2-x)g 14+16N mol 28g ?mol 32?g mol -⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪⎝⎭=N A ，A 正确；。
高考地理二轮复习 专题04 地表形态的塑造(练)(含解析)-人教版高三全册地理试题
专题4 地表形态的塑造1.练高考（2018·卷）图2为地的地质平面示意图，读图，回答第4题。
4．图中A．甲处的物质主要来源于地壳B．断层发生在花岗岩形成之后C．岩浆侵入可能导致乙处岩石变质D．丙处的溶洞景观由岩浆活动造成【答案】C考点定位:该题考查岩石圈的物质循环。
【试题点评】举一反三:判定岩层的新老关系的方法：（1）如果是岩浆岩地层，则应先判定是侵入岩还是喷出岩。
如果是侵入岩，则其与其它地层的关系是侵入与被侵入的关系，则被侵入的地层应先于侵入地层存在。
如果是喷出岩，则判断时应分析其起点和终点，该喷出岩应晚于起点和终点之间的地层。
【试题点评】思路点拨: 地质构造的判断1.向斜：岩层向下弯曲，中间新，两翼老。
2.背斜：岩层向上弯曲，中间老，两翼新。
3.断层：岩层发生错误，从而显得不连续。
（2018·新课标Ⅰ卷）图2示意某河流上游河段的单侧断面。
该河段两岸依次分布着海拔不同的四个平坦面T0、T1、T2、T3，平坦面上均堆积着河流沉积砾石。
砾石的平均砾径T3>T0>T2>T1。
洪水期河水仅能淹没T0。
据此完成6–8题。
6．面积仍在扩大的平坦面是A．T0 B．T1 C．T2 D．T37．该断面河流流速最大的时期为A．T3形成时期B．T2形成时期 C．T1形成时期D．T0形成时期8．推测该河段所在区域的地壳经历了A．持续下降B．持续抬升C．间歇性下降D．间歇性抬升【答案】6.A 7.A 8.D8.阶地的形成经历两个过程，一是河流侵蚀作用，然后在上面堆积，二是地壳抬升，使已经形成的阶地向上移动。
据图可知，四个阶地的高度位置不同，故地壳抬升是间歇性抬升。
考点定位：该题考查河流的地貌形成过程和成因。
（2016•某某卷）地表或接近地表的岩石，在温度变化等的作用下，在原地发生机械破碎而不改变岩石化学成分的作用叫物理风化作用。
通常情况下，气温日较差大的地区，物理风化作用强烈。
据此完成19~20题。
高中化学 一轮复习讲炼《化学平衡》含答案
一轮复习精讲精炼（化学平衡）一、化学平衡1、化学平衡的判断最终归为两点：各组分物质的量或者物质的量浓度不变；V正=V逆需要注意：A(s)⇌B(g)+2C(g)的类型；注意恒温恒压情况练习：1.[河南郑州外国语学校2019联考]在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应:反应1: N2O5 (g)＝＝N2O4(g)+1/2 O2(g) △H＝+28.4kJ·mol-1反应2: N2O4(g)⇌2NO2(g) △H＝-56.9kJ・mol-1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质量保持不变；④C(NO2)/C(N2O4)保持不变;⑤O2的物质的量保持不变; ⑥v正(N2O4)：v逆a(NO2)＝1:2。
能表明反应2一定达到平衡状态的是（）A.①②③⑤B. ②③④⑥C.①③⑤⑥D.②③④⑤ 答案：B2、化学平衡移动方向判断勒夏特列原理：对着干；干不过。
注意溶液稀释问题。
练习：1、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)⇌B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加答案：C2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强答案：B3、化学平衡的图像当反应物按照系数比进行投料时，生成物的体积分数最大注意：图像上的点是否为平衡时的点练习：1、在某密闭容器中，可逆反应：A(g) +B(g)⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量答案：B2、燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）A． T1比T2高B． b点SO2转化率最高C． b点后曲线下降是因CO体积分数升高D．减小压强可提高CO、SO2转化率答案：C3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D．30min～40min间该反应使用了催化剂答案：C二、化学平衡常数计算（平衡常数只与温度有关）1、三段式计算练习：1．（四川省成都市第七中学2019届高三下学期4月阶段性测试）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
四川省绵阳市2019届高三上学期第一次(11月)诊断性考试理科综合试题 (附答案)
绵阳市高中2016级（2019届）第一次诊断性考试理科综合试题2018.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞中生理反应的说法，正确的是【】A．酶催化反应一定需要ATP供能 B．ATP供能时一定需要酶作催化剂C．在有氧条件下只能进行有氧呼吸 D．细胞呼吸是ATP合成的全部来源2．非洲爪蟾的卵母细胞对水具有极低的渗透性，当向其中显微注射体外CHIP28基因转录的RNA后，卵母细胞在低渗溶液中迅速膨胀，并于5min内破裂。
下列相关说法正确的是【】A．卵母细胞对水的低渗透性是与磷脂双分子层两侧为疏水基团有关B．卵母细胞注入CHIP28基因转录的RNA是协助水分子进细胞的载体C．处理后的卵母细胞在吸水直至胀破过程中，细胞吸水速率逐渐加快D．如果把处理后的卵母细胞置于高渗溶液中，细胞不会发生吸水胀破3．细胞内各项生命活动都需要多种细胞结构协调配合。
下列相关说法正确的是【】A．细胞质基质既能为细胞器提供原料，也能发生多种化学反应B．血红蛋白在核糖体上合成，然后需要内质网和高尔基体加工C．性激素在内质网上合成，该过程所需的能量全部来自线粒体D．中心体和细胞骨架在所有真核细胞分裂过程中发挥重要作用4．下图甲为某动物体原始生殖细胞的染色体组成示意图，图A~D为该细胞的分裂过程中染色体形态、结构和数目的示意图。
其中不会出现的示意图是【】5．下列关于DNA分子结构和功能的说法，正确的是【】A．格里菲思的肺炎双球菌转化实验证明了DNA是遗传物质B．制作DNA模型时，内侧的碱基对构成了模型的基本骨架C．半保留复制是指子代DNA的基因，有一半来自亲代DNAD．叶绿体和线粒体中的DNA能复制，也能指导蛋白质合成6．果蝇（2N=8）因个体小、繁殖周期短，相对性状多等特点，所以常作为遗传学实验材料。
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山东省德州市2019届高三下学期第一次练习理科综合
化学试题
可能用到的相对原子质量
H∶1C∶12O∶16Cl∶35.5Co∶59Ni∶59
7．2018年是我国化学科技丰收之年,下列分析正确的是
8．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
B．材料聚氯乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
C．CH３CH(CH３)２光照下与氯气反应,生成四种一氯代物
D．汽油、植物油的主要成分分别为烃和酯
9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．2.2gCO２与足量镁粉反应转移电子数目为0.1NA
B．常温下,pH＝12的碳酸钠溶液中含OH－的数目为0.01N A
C．标准状况下,22.4LCH３Cl中含有的H 原子数目为3N A
D．23g分子式为C２H６O的有机物中含有-OH 数目一定为0.5N A
10．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,Y 单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀,Z单质为淡黄色固体.下列叙述正确的是
A．简单离子半径:W＞Z＞Y＞X B．X２与Z单质反应能直接形成ZX３
C．简单氢化物的还原性:Z＞W D．由X、Y、W 组成化合物的水溶液一定显碱性
11．下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是
12．高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO４为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是
A．上述装置中,f极为光伏电池的正极
B．阴极的电极反应为2H２O－4e－＝4H＋＋O２↑
C．d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4
D．若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO４
13．298K时,将0.1mol·L－１的两种钠盐NaX、NaY溶液加水稀释,溶液的pH 与稀释倍数的对数的关系如图所示.下列说法不正确的是
A．酸性:HY＞HX
B．298K时,K(HX)/ K(HY)＝1/100
C．＝2时,c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)
D．相同浓度时,NaX和NaY两溶液中离子总浓度相等
26．(15分)高铁酸钾(K２FeO４)是一种高效净水剂.已知:K２FeO４易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究
K２FeO４的性质.制备原理:
3Cl２＋2Fe(OH)３＋10KOH＝2K２FeO４＋6KCl＋8H２O,装置如下图所示(夹持装置略)
(1)盛放二氧化锰的仪器名称,装置C的作用是。
(2)装置A 中反应的化学方程式是。
(3)实验时采用冰水浴的原因是,此装置存在一处明显缺陷,请指出。
(4)K２FeO４粗产品含有Fe(OH)３、KCl等杂质,一般用75％乙醇进行洗涤,其目的是。
(5)查阅资料知,K２FeO４能将Mn２＋氧化成MnO４－.该小组设计如下实验进行验证:
关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂
是。
写出K２FeO４氧化Mn２＋的离子方程式: .
27．(14分)金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co203、Ni、少量杂质Al２O３)提取钴、镍的工艺如下:
(1)酸浸时SO２的作用是
(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应
(3)有机层提取出的Ni２＋可用于制备氢镍电池,该电池工作原理:NiOOH＋MH Ni(OH)２＋M,电池放电时正极电极反应式为.
(4)用CoCO３为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(１－x)Fe２O４(其中Co、Ni均为＋2价).右图是用两种不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe２O４在10℃时催化分解6％的H２O２溶液的相对初始速率随x 变化曲线.
①H２O２的电子式.
②由图中信息可知:法制取的催化剂活性更高.
③Co２＋、Ni２＋两种离子中催化效果更好的是.
(5)已知煅烧CoCO３时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO３,得到固体氧化物的质量2.41g,CO２的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为.
28．(14分)工业上用氢气合成氨气的原理为:N２(g)＋3H２(g)2NH３(g)ΔH＜0
(1)用太阳能分解水制备H２是一项新技术,其过程如下
已知:2H２O(g)=2H２(g)＋O２(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－１
2Fe３O４(s)=6FeO(s)＋O２(g)ΔH＝＋313.8kJ·mol－１
①过程Ⅱ的热化学方程式是.
②整个过程中,Fe３O４的作用是.
(2)在2L密闭容器中通入3molH2和１molN２,测得不同温度下,NH３的产率随时间变化如图所示.
①下列有关说法正确的是
A．由b点到c点混合气体密度逐渐增大
B．达到平衡时,2v正(H２)＝3v逆(NH３)
C．平衡时,通入氩气平衡正向移动
D．平衡常数,ka＜kb＝kc
②T１温度时,0－15min内v(H2)＝mol·L－１·min－１.
③已知:瞬时速率表达式v正＝k正c３(H２)c(N２),v逆＝k逆c２(NH３)(k 为速率常数,只与温度有关).温度由T１调到T２,活化分子百分率(填“增大”“减小”或“不变”),k正增大倍数k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T１℃时,k正/k逆＝。
35．【物质结构与性质】(15分)
镍是有机合成的重要催化剂。
(1)基态镍原子的价电子排布式
(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH２＝CH—CH２OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有;丙醛(CH３CH２CHO)与丙烯醇(CH２＝CH—CH２OH)分子量相等,但丙醛比丙烯
醇的沸点低的多,其主要原因是。
(3)羰基镍[Ni(CO)４]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)４]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序
为。
(4)Ni2＋能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－等。
NH３的空间构型为: ;与SCN－互为等电子体的分子有: (填分子式)
(5)“NiO”晶胞如图:
①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为
②已知氧化镍晶胞密度dg/cm３,N A代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋半径为nm(用代数式表示) 36．【有机化学基础】(15分)
有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A 的名称.
(2)C →D的化学方程式.E →F的反应类型
(3)H 中含有的官能团.J的分子式.
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有种(不考虑立
体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式
为.
高三理科综合试题参考答案 2019.3
化学部分
7.A 8.D 9.C 10.C 11.B 12.C 13.D 26.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）圆底烧瓶（1分） 吸收多余的氯气，防止污染环境 （2）2222MnO 4HCI MnCl C ()l 2H O ++↑+ △ 浓
（3）K2FeO4在0℃~5℃环境中稳定，防止副反应发生 缺少除Cl 2中混有的HCI 的装置 （4）减少产品损失，易于干燥
（5）硫氰酸钾溶液（KSCN 溶液）5FeO 42-+3Mn 2++16H +====5Fe 3++3MnO 4-+8H 2O 27.（14分，每空2分）
（1）还原剂或将Co 3+还原为Co 2+
（2）2Al 3++3CO 32-+3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑ （3）NiOOH+e -+H 2O==Ni(OH)2+OH -
（4）① ②微波水热 ③Co 2+
（5）Co 3O 4
28.（14分，每空2分）
（1）①3FeO(s)+H2O(g)====Fe3O4(s)+H2(g) ∆H=+84.9kJ/mol ②催化剂
（2）①BD ②0.05 ③增大小于64
27
或2.37
35.（15分，除标注外，其余每空2分）（1）3d84s2
（2）sp2、sp3丙烯醇中分子间存在氢键（3）O>C>Ni
（4）三角锥形（1分）N2O或CO2
（5）①
1
11
2
⎛⎫
⎪
⎝⎭
，，
②7
2
10
4
36.（15分，除标注外，其余每空2分）
（1）2—甲基丙烯
（2）取代反应（1分）（3）酚羟基和硝基C10H11NO5（1分）
（4）6
（5）（3分）。