化学平衡及其影响因素
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素化学平衡指的是当化学反应达到一定条件后，反应物和生成物之间的反应速率相等。
在化学平衡中，存在着多种影响因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。
本文将逐一介绍这些影响因素并探讨它们对化学平衡的影响。
一、温度的影响温度是化学反应速率的重要影响因素，当温度升高时，反应速率也会相应增加。
对于可逆反应而言，在化学平衡下，温度的变化将导致平衡位置的改变。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡位置将向吸热方向移动，反之，温度下降时，平衡位置则向放热方向移动。
因此，温度的改变不仅会影响反应速率，还会改变化学平衡的位置。
二、浓度的影响浓度是指单位体积溶液中溶质的量。
在化学平衡中，浓度的改变会对平衡位置产生影响。
对于可逆反应而言，当反应物浓度增加时，反应向生成物的方向进行，平衡位置向右移动；反之，若反应物浓度减少，则平衡位置向左移动。
这是因为根据Le Chatelier原理，系统倾向于减少压力，使平衡位置发生变化来保持平衡。
三、压力的影响压力是气体反应中的一个重要因素。
对于可逆气体反应而言，当压力增加时，平衡位置将向摩尔数较少的一侧移动，从而使气体压力减小。
反之，当压力减小时，平衡位置将向摩尔数较多的一侧移动，使气体压力增大。
这是为了平衡系统内外压力差而调整平衡位置的结果。
四、催化剂的影响催化剂是可以增加化学反应速率的物质，但不参与反应本身。
在化学平衡中，催化剂可以加速反应的前向和逆向过程，但对平衡位置没有显著影响。
催化剂可提供新的反应路径，降低活化能，从而使反应更快地达到平衡。
综上所述，化学平衡受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
了解这些影响因素对化学平衡的作用有助于我们更好地理解和控制化学反应过程。
在实际应用中，我们可以通过调节这些因素，来实现对反应速率和平衡位置的控制，从而最优化地利用化学反应。
化学平衡及影响因素
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A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
[解析]该反应是有气体参加和生成的非等体积反应，该反应达到
平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，平衡体系中各物质的浓
度不再随时间变化而变化，既然各物质浓度不变，单位体积内的气体
的物质的量也就不再变化，因而压强也不再发生变化，据此，②③正
确。
[答案]C
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2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)
高温、高压 催化剂
2NH3(g)的正、逆反应
速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能
说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
Mr一定，当m＋n＝p＋q时
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他 条件不变的情况下，体系温度一定时
气体的密度 密度一定
颜色
反应体系内有色物质的颜色不变，就是有 色物质的浓度不变
是否已达 平衡 平衡
不一定平 衡
平衡
不一定平 衡
平衡
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[例1]一定温度下，可逆反应2NO2 △ 2NO＋O2在体积固定 的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )
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考点 1 化学平衡状态的判定 1.v正＝v逆。指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数，体积分数，物质的量 分数)保持不变。
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3．反应类型分析(如下表所示) 对于密闭容器中的反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根 据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况，是否达到平衡。
化学平衡的影响因素与调控方法
化学平衡的影响因素与调控方法化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物浓度或压力达到一定比例的状态。
在化学平衡中，存在多种影响因素和调控方法，这对于理解和掌握化学反应的动态变化非常重要。
一、影响化学平衡的因素1.浓度和压力：化学平衡受到反应物和生成物浓度或压力的影响。
根据勒夏特列原理，增加反应物浓度或压力会使平衡向生成物的方向移动，而减少反应物浓度或压力则会使平衡向反应物的方向移动。
2.温度：温度是影响化学平衡的另一个重要因素。
根据热力学第二定律，温度升高会使反应吸热的平衡方向向生成物的方向移动；反之，温度降低会使反应放热的平衡方向向反应物的方向移动。
3.催化剂：催化剂是一种物质，它通过降低化学反应的活化能来提高反应速率。
催化剂不参与反应，但可以影响平衡位置。
催化剂的存在可以加速反应的前进和后退速率，使平衡达到更快的动态平衡。
二、调控化学平衡的方法1.改变浓度和压力：通过改变反应物或生成物的浓度或压力，可以调节化学平衡的位置。
增加反应物浓度或压力会使平衡向生成物的方向移动，而减少反应物浓度或压力则会使平衡向反应物的方向移动。
2.调节温度：通过调节反应体系的温度，可以改变反应的平衡位置。
升高温度会使平衡向吸热反应的方向移动，而降低温度则会使平衡向放热反应的方向移动。
3.催化剂的应用：催化剂是一种能够加速化学反应速率而不参与反应的物质。
通过选择适当的催化剂，可以加速化学反应的达到平衡的速率，从而影响平衡位置。
4.利用Le Chatelier原理：根据Le Chatelier原理，当影响平衡的外界因素发生改变时，平衡会倾向于抵消这种变化，以保持平衡。
这意味着可以通过改变温度、浓度、压力和催化剂等因素，来影响平衡位置。
5.使用吸收或释放热量的反应：利用吸热反应和放热反应之间的平衡位置变化，可以调节平衡位置。
吸热反应的平衡位置随温度的升高移向生成物的方向，放热反应则相反。
三、化学平衡的应用化学平衡的研究和应用在很多领域中都扮演着重要的角色。
化学平衡的影响因素和平衡条件
化学平衡的影响因素和平衡条件化学平衡是指化学反应中反应物与生成物的浓度或者压强达到一定比例后，反应速度不再改变的状态。
在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或者压强不再发生明显的变化。
然而，达到平衡的过程受到多种因素的影响。
本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡条件。
一、影响化学平衡的因素1. 变量的改变改变反应物浓度、压强、温度或者添加催化剂都会影响化学平衡。
当改变反应物浓度或者压强时，根据勒夏特里亚法则（Le Chatelier's principle），系统会向反方向移动以减小这种变化。
例如，在N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)这个反应中，如果增加N2或者减少H2的浓度，平衡会向右移动，生成更多NH3以抵消浓度变化。
2. 温度的变化温度对化学平衡的影响取决于反应是否是放热反应或吸热反应。
对于放热反应，增加温度会使平衡向左移动，减少温度则使平衡向右移动。
而对于吸热反应，增加温度会使平衡向右移动，减少温度则使平衡向左移动。
这是因为根据热力学原理，系统倾向于最小化能量变化。
3. 催化剂的作用催化剂可以加速反应速率，但不会改变化学反应的平衡位置。
催化剂通过提供新反应路径，使反应物更容易转化为生成物。
催化剂可通过减少反应活化能来降低反应的能量要求，从而加速反应。
然而，由于催化剂在反应结束时不发生净变化，所以对平衡位置没有影响。
二、达到化学平衡的条件化学平衡的条件由反应物和生成物的浓度、压强和温度决定。
1. 浓度和压强的影响化学平衡的条件要求反应物和生成物的浓度或者压强之间达到一定的比例。
在气相反应中，当反应物和生成物的压强达到一定比例时，反应物的分子碰撞会与生成物的分子碰撞相抵消，而且速度相等。
在溶液或者气体反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的速度也会平衡，达到化学平衡。
2. 温度的影响化学平衡的条件还需满足热力学要求。
对于放热反应，提高温度会使反应向左移动，降低温度则使反应向右移动。
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素在化学反应中，当反应物转变为生成物时，会达到一种动态的平衡状态，这就是化学平衡。
化学平衡涉及到多个因素，包括温度、压力、摩尔比例和催化剂等。
本文将从这些方面来讨论化学平衡的影响因素。
一、温度对化学平衡的影响温度是化学反应速率和化学平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier 原理，当温度增加时，反应会倾向于吸热反应以减少温度。
反之，当温度降低时，反应会倾向于放热反应以增加温度。
当温度升高时，反应平衡位置会向生成物一侧移动，促进生成物的形成。
相反，当温度降低时，平衡位置会向反应物一侧移动，减少生成物的产量。
因此，温度的改变会对平衡位置和产物浓度产生影响。
二、压力对化学平衡的影响压力是涉及气体反应或活性溶液反应的重要影响因素之一。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，反应会倾向于产生较少的气体分子，以减少压力。
反之，当压力降低时，反应会倾向于产生较多的气体分子，以增加压力。
增加压力会导致平衡位置向气体数量较少的一侧移动。
减少压力则会导致平衡位置向气体数量较多的一侧移动。
因此，压力的变化会改变反应平衡位置和产物浓度。
三、摩尔比例对化学平衡的影响在化学反应中，反应物的摩尔比例对平衡位置和产物浓度也有着重要影响。
根据反应物的不同比例，平衡位置可能会朝向反应物或生成物一侧移动。
当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物一侧移动以保持平衡。
相反，当反应物浓度减少时，平衡位置会向反应物一侧移动以保持平衡。
因此，摩尔比例的改变对平衡位置的移动和产物浓度有显著影响。
四、催化剂对化学平衡的影响催化剂是一种可以改变反应速率但不参与反应本身的物质。
催化剂对化学平衡的影响是通过改变反应速率来实现的。
催化剂可以提供其他反应途径，使得较高能量的过渡态降低能垒，从而加速反应速率。
催化剂对平衡位置没有直接影响，但由于加速反应速率，催化剂可以使反应更快达到平衡。
催化剂可以提高反应反向和正向速率，从而使平衡达到得更快。
化学平衡的影响因素与实验验证
化学平衡的影响因素与实验验证化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度在一定条件下保持稳定的状态。
平衡反应是化学学科中一个重要的概念，对于理解化学反应的动态过程以及进行工业生产和实验室研究具有重要意义。
本文将探讨影响化学平衡的因素以及在实验中如何验证化学平衡。
一、影响化学平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的改变会影响平衡的位置。
根据勒夏特列原理，当增加反应物浓度时，反应会向生成物的方向移动以达到新的平衡。
相反，减少反应物浓度会使平衡移向反应物的方向。
2. 温度：温度的改变会影响平衡反应的速率以及平衡位置。
根据反应热学原理，增加温度会使平衡移动到吸热反应的方向，而降低温度则会使平衡移动到放热反应的方向。
3. 压力（对于气体反应）：气体反应中，气体压力的改变会影响平衡的位置。
根据盖亚-萨卡定律，增加气体压力会使平衡移向分子数较少的一方，而减少压力则会使平衡移向分子数较多的一方。
4. 催化剂：催化剂是可以影响化学反应速率但不被反应消耗的物质。
催化剂的添加可以改变反应速率，但不会改变平衡位置。
二、实验验证化学平衡为验证化学平衡，我们通常可以进行实验。
1. 浓度变化实验：在一个反应中，可以通过改变反应物浓度来观察平衡位置的变化。
通过控制反应物的初始浓度，可以在不同时间段内取样分析反应物和生成物的浓度变化，并绘制出浓度随时间变化的曲线。
根据曲线的变化，可以确定平衡位置的移动方向和速率。
2. 温度变化实验：在一个反应过程中，通过改变温度来观察平衡的移动。
可以在一定温度下开始反应，然后改变温度并观察平衡位置的变化。
温度对反应速率的影响可以作为判断平衡位置的指标。
3. 压力变化实验（对于气体反应）：在气体反应中，可以通过改变气体压力来验证平衡位置的变化。
可以通过改变容器体积或添加惰性气体来改变压力，观察平衡位置的移动。
4. 催化剂的作用实验：可以在催化剂存在和不存在的条件下进行反应。
观察在有催化剂的情况下反应速率的变化以及平衡位置的影响。
化学平衡的影响因素温度压力浓度
化学平衡的影响因素温度压力浓度化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率相等，并且反应物和生成物之间的浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，影响平衡位置和平衡浓度的因素主要有温度、压力和浓度。
一、温度对化学平衡的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
根据热力学原理，温度的升高会使反应速率增加，反之则会使反应速率减慢。
对于可逆反应而言，温度的变化除了影响反应速率外，还会改变反应物和生成物的平衡浓度。
提高温度后，化学反应中的吸热反应（即放热较少的反应）会偏向生成更多的生成物，以吸收更多的热量，达到热平衡。
而对于放热反应（即吸热较多的反应），提高温度则会偏向生成更多的反应物，以释放更多的热量，达到热平衡。
例如，考虑如下反应：N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) ΔH < 0根据Le Chatelier原理，当提高温度时，反应无法向反应物一侧移动，因为这会导致吸热反应的放热增加，从而违反热平衡。
反之，如果降低温度，则反应会向生成物一侧移动，以释放更多的热量，达到热平衡。
因此，温度的变化可以改变反应的平衡浓度和平衡位置。
二、压力对化学平衡的影响压力是指单位面积上的力的大小，可以通过改变体积和分子数来间接改变压力。
在气相反应中，压力对化学平衡具有影响。
根据气体反应的原理，如果反应物和生成物中的分子数不同，改变压力就会改变反应物和生成物之间的浓度比例。
根据Le Chatelier原理，增大压力会使反应物向分子数较少的一侧移动，以减少单位面积上的分子数。
反之，减小压力会使反应物向分子数较多的一侧移动。
例如，考虑如下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)在该反应中，对于气相反应，增大压力会使反应物向分子数较少一侧移动，即向生成物一侧移动。
减小压力则会使反应物向分子数较多一侧移动，即向反应物一侧移动。
因此，压力的变化可以改变反应的平衡浓度和平衡位置。
化学平衡的条件与影响因素
化学平衡的条件与影响因素化学平衡是指化学反应达到了一种稳定状态，反应物与生成物的浓度或活性不再发生明显变化。
在化学平衡状态下，反应物和生成物之间的正反应速率相等。
化学平衡受到一定的条件和影响因素的制约。
影响化学平衡的条件1. 温度：温度的改变可以影响反应的平衡状态。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应往吸热反应方向移动；当温度降低时，平衡反应往放热反应方向移动。
因此，温度的改变可以改变平衡时反应物和生成物的比例。
2. 压力（气相反应）：对于气相反应，压力的改变会影响反应的平衡。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡反应往可减少摩尔体积的方向移动；当压力减少时，平衡反应往可增加摩尔体积的方向移动。
3. 浓度（溶液反应）：对于溶液反应，浓度的改变会影响反应的平衡。
根据Le Chatelier原理，当某一反应物或生成物的浓度增加时，平衡反应往减少该物质浓度的方向移动；当某一反应物或生成物的浓度减少时，平衡反应往增加该物质浓度的方向移动。
4. 催化剂：催化剂对化学平衡没有影响。
催化剂可以加速正反应和逆反应的速率，但对平衡状态的稳定性无影响。
影响化学平衡的因素1. 反应物的浓度：反应物浓度的增加会使平衡反应往生成物的方向移动，而反应物浓度的减少会使平衡反应往反应物的方向移动。
2. 反应物的活性：反应物的活性可以影响反应的平衡，活性较高的反应物更容易参与反应。
3. 反应物和生成物之间的相互作用：反应物和生成物之间的相互作用可以改变反应的平衡状态。
比如，当产物的浓度增加时，反应物与生成物之间可能发生反应，使得平衡反应往反应物的方向移动。
综上所述，化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂等条件的影响，同时反应物的浓度、活性和相互作用也会对反应的平衡产生影响。
理解这些条件和因素对于掌握化学平衡的基本原理和应用具有重要意义。
化学反应平衡的影响因素与调节方法
化学反应平衡的影响因素与调节方法化学反应平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的浓度达到一定比例时，反应物的消耗速率与生成物的生成速率相等的状态。
在化学反应平衡的过程中，存在着一系列的影响因素以及可以进行的调节方法。
一、影响因素1. 温度：温度是影响化学反应平衡的关键因素之一。
根据莱夫勒原理，当温度升高时，反应速率也会增加。
因此，在高温下，化学反应会偏向生成物一侧。
但是，并不是所有的化学反应都具有相同的温度效应，一些反应在高温下则会发生逆向反应。
因此，在调节化学反应平衡时，需要考虑到温度的影响。
2. 压力（气相反应）：对于涉及气相组分的化学反应，压力可以影响反应平衡。
根据勒沃瓦气体定律，当压力增加时，气相反应中的生成物浓度增加，以达到平衡。
因此，通过增加或减少压力，可以调节反应平衡。
3. 浓度：在溶液反应中，溶液浓度可以影响反应平衡。
根据质量作用定律，当溶液中某一物质的浓度增加时，平衡位置将向反应物一侧移动，以消耗更多的反应物并生成更多的生成物，以达到新的平衡。
4. 催化剂：催化剂是一种可以改变化学反应速率但不参与反应的物质。
催化剂可以影响反应平衡，通过降低活化能，加快反应速率。
由于催化剂不参与反应，它加快了反应的前向和逆向反应速率，但并没有改变反应位置的平衡。
二、调节方法1. 改变反应物浓度：通过增加或减少反应物的浓度，可以改变反应平衡位置。
如果想增加生成物的浓度，可以增加反应物浓度或减少生成物浓度。
相反，如果想增加反应物的浓度，可以减少反应物浓度或增加生成物浓度。
2. 调节温度：通过改变反应体系的温度，可以调节反应平衡。
如果希望增加生成物浓度，可以提高温度；如果希望增加反应物浓度，可以降低温度。
需要注意的是，温度的变化对于不同的化学反应可能有不同的影响，因此需要根据具体反应特点进行调节。
3. 改变压力：对于气相反应，通过改变压力可以调节反应平衡。
增加压力会使平衡位置向偏少分子的一侧移动，从而增加生成物的浓度；减少压力则会使平衡位置向偏多分子的一侧移动，从而增加反应物的浓度。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指当反应物生成产物的速率与产物生成反应物的速率相等时，反应处于平衡状态。
在化学平衡中，各种因素可能会对平衡的位置产生影响，导致反应向前或向后移动。
本文将介绍化学平衡移动的几种情况以及影响平衡位置的主要因素。
一、影响化学平衡移动的因素1.浓度的变化：当增加某个物质的浓度时，根据Le Chatelier原理，系统会偏离原来的平衡位置，以减小浓度差。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C，如果A的浓度增加，平衡会向右移动，生成更多的产物C，以减小A的浓度差。
2.压力的变化：当反应涉及气体时，改变压力也会影响平衡的位置。
增加压力会导致系统向压力较小的一方移动，减小压力差。
反之，减小压力会导致系统向压力较大的一方移动。
例如，在以下反应中：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，增加压力会使平衡向右移动，生成更多的水蒸气，以减小压力差。
3.温度的变化：温度的变化对平衡的位置也具有显著影响。
一般而言，增加温度会导致平衡位置向反应吸热的一方移动，以吸收多余的热量。
反之，降低温度会导致平衡向反应放热的一方移动。
例如，在以下反应中：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，增加温度会使平衡向左移动，生成更多的氮气和氢气，以吸收多余的热量。
二、化学平衡移动的情况1.向生成物的方向移动：当增加某个反应物浓度、减小产物浓度、增加压力或增加温度时，平衡会向生成物的方向移动。
这意味着产生更多的产物并减小了原有的浓度差、压力差或温度差。
2.向反应物的方向移动：当增加某个产物浓度、减小反应物浓度、减小压力或降低温度时，平衡会向反应物的方向移动。
这会导致产生更多的反应物，并减小原有的浓度差、压力差或温度差。
三、示例分析让我们以以下反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)1.当增加氮气或氢气浓度时，平衡将向产生氨气的方向移动，生成更多的氨气以减小浓度差。
2.当增加氨气浓度时，平衡将向生成氮气和氢气的方向移动，减小氨气的浓度差。
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第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡一、化学平衡状态1．化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征可以概括为：逆、等、动、定、变。
(1)“逆”——研究对象是可逆反应。
(2)“等”——即v正＝v逆，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
(3)“动”——即v正＝v逆≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
(4)“定”——在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
(5)“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关），而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达到平衡，也可以从逆反应方向开始达到平衡)。
当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的变化。
2．化学平衡状态的判断方法例举反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) 是否平衡状态混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定正反应速率与逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m molA，即v正＝v逆②在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p molC，则v正＝v逆③v A∶v B∶v C∶v D＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆压强①若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变)②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变)平均相对分子质量①M r一定，只有当m＋n≠p＋q时②M r一定，但m＋n＝p＋q时温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时体系的密度密度一定课堂练习1．下列有关可逆反应的说法不正确的是()A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B ．2HI H2＋I2是可逆反应C ．2H＋O2 2H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡2．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是() A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是() A．0.1 mol/L B．0.02 mol/L C．0.05 mol/L D．0.15 mol/L4．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是()A．混合气体的密度B．混合气体的总物质的量C．混合气体的压强D．混合气体的总体积5．在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是() A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD．容器内混合气体密度不随时间而变化6．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值7．（双选）下列情况能说明反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）已达平衡状态的是（）A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．混合气体的颜色保持不变D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变8．恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A （s ）＋3B （g ）2C （g ）＋D （g ）已达平衡的是（ ） ①混合气体的压强不变； ②混合气体的密度不变； ③B 的物质的量浓度不变；④容器内B 、C 、D 三种气体的浓度比为3:2:1；⑤混合气体的相对分子质量不变；⑥消耗3molB 的同时生成2molC A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③⑥9．（双选）一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )10．（双选）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g)，673 K 、30 MPa 下n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点c 处反应达到平衡C ．点d(t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n (N 2)不一样D ．其他条件不变，773 K 下反应至t 1时刻，n (H 2)比上图中d 点的值大11．（双选）在一定温度下向a L 密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D ．单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z12．（双选）在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．A 、B 、C 的浓度不再变化C ．单位时间生成n molA ，同时生成3n molBD ．A 、B 、C 的分子数之比为1:3:213．（双选）可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A ．混合气体密度恒定不变B ．混合气体的颜色不再改变C ．H 2、I 2、HI 的浓度相等D ．I 2在混合气体中体积分数不变二、化学平衡的移动及勒夏特列原理(平衡移动原理)1．外界条件对化学平衡的影响（一定要与影响反应速率的因素分开）条件变化 移动方向高温、高压催化剂增大c(反)或减小c(生) 正反应方向减小c(反)或增大c(生) 逆反应方向增大压强（通常指压缩体积）气体体积减小的方向（这样才能相对减小压强）减小压强（通常指扩张体积）气体体积增大的方向（这样才能相对增大压强）升高温度吸热反应方向降低温度放热反应方向充入稀有气体不移动，但气体的体积分数减小(稀有气体计入了总体积)气体体积增大的方向加催化剂不移动，缩短达到平衡的时间2．浓度、压强和温度对化学平衡影响的图像由图可知，只要是浓度对平衡的影响，必有一个反应速率改变时与原速率衔接。
由图可知，当非浓度因素对平衡的影响，反应速率改变时一定不与原速率衔接。
【总结】①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v″正＝v″逆>v正＝v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆<v正＝v逆。
②只要是浓度改变，速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。
③加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。
3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、温度以及气体反应的压强)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。
勒夏特列原理只适用于判断“改变一个条件”时平衡移动的方向。
若同时改变影响平衡移动的几个条件，不能简单地根据平衡移动原理来判断平衡移动的方向，只有在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据平衡移动原理进行判断。
例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，同时加压、升温，平衡移动的方向无法确定。
若加压同时又降温，则平衡向正反应方向移动。
勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。
课堂练习1．下列说法正确的是()A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 3．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是()A．加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入CO，混合气体的密度增大4．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是() A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0 B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0 D．H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞05．对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大6．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．a＜c＋dC．D的体积分数变大D．A的转化率变大7．（双选）可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。
在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施（）A．减小容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体8．A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（）A．升温B．加压C．增大c(A) D．降低c(C)9．（双选）A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率增大的是（）A．升温B．加压C．增大c(A) D．降低c(C)10．对于密闭容器中的可逆反应：m X(g)＋n Y(s)p Z(g)ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动11．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。