化学平衡状态判断方法大全
化学平衡状态的判断
平衡 不一定
平衡 平衡
温度
颜色
体系温度一定（其他不变）
反应体系内有色物质的颜色一定
质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数 一定
平衡
平衡
类
型
判断依据 ①在单位时间内消耗了m mol A， 同时生成m mol A，即v（正）=v（逆） ②在单位时间内消耗了n mol B，同时生
平衡状态 平衡
正、逆反 应速率的
成p mol C，则v（正）不一定等于v（逆）
③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q, v（正）不一定等于v（逆） ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗 q mol D，因二者变化均表示v（逆），所 以 v（正）不一定等于v（逆）
不一定
关系
不一定
不一定
类
型
判断依据 ①m+n≠p+q时，总压强一定一定
压强 平均相对 分子质量 (M r ) 气体密度
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） ①m+n≠p+q时，M r一定 ②m+n=p+q时， M r 一定 ①m+n≠p+q时，恒温恒压时，密度保持不变 ②m+n=p+q时，密度保持不变
化学平衡状态的判断
1.直接判断依据 （1）v正（A）=v逆（A）≠0 （2）各物质浓度保持不变
达到平衡状态
2.间接判断依据 以mA(g)+nB(g) 噲 垐 类 型 pC(g)+qD(g) 判断依据 ①各物质的物质的量或各物 混合物体系中 各成分的含量 质的物质的量分数一定 平衡 平衡状态
②各物质的质量或各物质的
化学平衡状态的判断方法与易错点精析
化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。
【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH 3 g +CO 2 g 。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A. 2(NH3)(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A 选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；=m(气体)C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为r V(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D 选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选 BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
微信公众号：上海试卷平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
12化学平衡状态的判断方法与易错点精析
12化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。
【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH42NH3g+CO2g判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A.2(NH3)(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变B.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；m(气体)=C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为rV(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
判断化学平衡状态的方法
判断化学平衡状态的方法化学平衡是指在化学反应中反应物与生成物的浓度或压强保持一定比例的状态。
在化学反应中，反应物与生成物之间的浓度或压强会发生变化，直到达到平衡状态。
判断化学平衡状态的方法可以通过观察各种变化指标来进行。
我们可以通过观察反应物和生成物的物质的颜色变化来判断化学平衡状态。
有些反应会导致颜色的明显变化，例如从无色到有色，或者从有色到无色。
当反应物完全转化为生成物时，颜色变化停止，达到平衡状态。
我们可以通过观察反应物和生成物的气味变化来判断化学平衡状态。
有些反应会产生具有特殊气味的气体，例如硫化氢的腐蛋味。
当反应物完全转化为生成物时，气味变化停止，达到平衡状态。
我们还可以通过观察反应物和生成物的温度变化来判断化学平衡状态。
有些反应会释放热量，导致温度升高；而有些反应则吸收热量，导致温度降低。
当反应物和生成物之间达到热平衡时，温度变化停止，达到平衡状态。
我们可以通过观察反应物和生成物的浓度变化来判断化学平衡状态。
在某些反应中，反应物的浓度逐渐减少，而生成物的浓度逐渐增加，直到达到平衡状态。
当反应物和生成物的浓度变化停止时，化学反应达到平衡。
还可以通过观察反应物和生成物的压强变化来判断化学平衡状态。
在某些气体反应中，反应物的压强逐渐减少，而生成物的压强逐渐增加，直到达到平衡状态。
当反应物和生成物的压强变化停止时，化学反应达到平衡。
除了以上观察方法，我们还可以通过使用化学分析仪器来判断化学平衡状态。
例如，使用光谱仪可以分析反应物和生成物的吸收光谱，通过观察吸收峰的变化来判断化学反应是否达到平衡。
判断化学平衡状态的方法可以通过观察颜色、气味、温度、浓度和压强等指标的变化来进行。
这些观察方法可以帮助我们了解化学反应的进行情况，判断反应是否达到平衡。
通过这些方法，我们可以更好地理解化学平衡的概念和现象，并在实验和实际应用中进行判断和控制。
【高中化学】平衡状态的判断方法
【高中化学】平衡状态的判断方法
1．“两审”
回顾干燥条件，无论是恒温恒容还是恒温恒压；第二审的反应特征：① 是否都是等容反应或气体参与的非等容反应；② 等体积反应或固体参与的非等体积反应。
2．“两标志”
（1）基本标记
v正＝v逆≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
（2）等效标志
①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
例如，n2(g)＋3h2(g)===2nh3(g)。
② 系统中各组分的质量浓度、体积分数和质量分数保持不变。
③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
④ 对于参与或形成有色物质的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
例如，
2no2（g）==N2O4（g）。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
注意，以下条件不能作为可逆反应达到化学平衡的标志：
a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。
如2hi(g)===i2(g)＋h2(g)。
b、体系的平均分子量不随时间变化。
例如，2hi（g）==I2（g）+H2（g）。
c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
来源：我喜欢学习网络。
化学平衡状态的判断方法
的标志的是
A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、混合气体的相对分子质量不再变化
D、容器内的压强不再变化
2023/5/13
【例3】能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中 已达到平衡状态的是 ：
①容器内N2、H2、NH3三者共存
⑤⑥⑧⑩
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
(4)生成 1 mol N≡N 键的同时生成 6 mol N—H 键。
2023/5/13
2NH3(g)，若反应体系的压强不再
发生变化、体系中气体的平均相对分子质量不再变化，则说明
反应已达平衡状态。
对有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变的反
应，如 H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，反应过程中任何时刻体系的
压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变，故压强、
气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达
四、颜色
当体系中有色物质的颜色不再改变，则达到平衡。 2023/5/13
例2：在一定条件下，反应 2NO + O2
达到平衡的标志（ CD ）
2NO2
A. NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 反应体系的温度不再发生变化
2023/5/13
2023/5/13
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2023/5/13
2023/5/13
1.对普通可逆反应以 2SO2(g)＋O2(g) (1)各组分物质的量、浓度不发生变化。
2SO3(g)为例：
(2)v(SO2)消耗＝v(SO2)生成。 (3)v(SO2)消耗∶v(O2)生成＝2∶1。 (4)v(SO2)消耗∶v(SO3)消耗＝1∶1。 (5)v(SO3)生成∶v(SO2)生成＝1∶1。 总之，若用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反
化学平衡状态的判断方法及例题讲解
化学平衡状态的判断方法及例题讲解1、判断方法你一定会遇到这样的选择题：下列能说明某反应达到平衡状态的选项是哪些?说到底，就是让你判断反应是否处于化学平衡状态。
化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。
我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。
一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。
2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。
3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。
例如：以下能证明反应N2+ 3H2⇌2NH3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH2的同时，消耗了0.5molN2B.一段时间内，断裂4.8molN-H键的同时，断裂了0.8molN≡NC.一段时间内，v正（N2）：v逆（H2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。
判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。
例如：恒容体系中，可逆反应N2（g） + 3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。
化学平衡状态的判断
1、直接判定: V正=V逆（化学平衡状态的本质）
（1）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗 速率。
（2）不同的物质：不同物质的生成速率和消耗速 率之比等于化学方程式的计量数之比。即一种物 质表示V正，另一物质表示V逆,且数值之比等于计量 数之比。
例1：能说明反应 N2+3H2
（2）反应体系中的总物质的量、总体积、总压强、平 均摩尔质量、混合气体的密度、颜色保持不变时，要 根据具体情况判断是否为平衡状态。
例 2、在一恒容密闭容器中，发生反应：
2S平O衡2+状O2态的是2：SO3下列说法能够证明上述反应已达
√①各物质的物质的量浓度不再改变
②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
√⑨ CO2在气体中的质量分数
1.下列说法中可以说明反应: P(g)+Q(g) 恒温下已达平衡状态的是( A ) A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
R(g)+S(g)在
2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生
√ √ ③ SO2的转化率不再改变 ④ SO3的体积分数不再改变
⑤混合物的总质量不再改变
√⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合物的颜色不再改变 √⑧混合物的平均摩尔质量不再改变 √⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变 √⑩恒温容器中混合气体的压强一定
例 3、在一恒容密闭容器中，发生反应：
H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 证明该反应已达到平衡状态的 是： ①③⑨
H2(g)+CO2(g)
以下说法能判断上述哪些反应达到了平衡状态（用序 号填空）
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化学平衡状态判断方法大全
化学平衡状态的判断是一个非常重要、也较有难度的知识点。
本文对化学平衡状态的判断方法进行了较为全面的归纳。
下面就来跟着小编一起学习一下吧。
化学平衡状态判断方法大全
一、判断化学平衡状态的标志
1、什么是化学平衡状态
化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法 :
(1)直接判定: V正=V逆
①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。
例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )
A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )
(2)间接判定：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不
变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
总之：能变的量保持不变说明已达平衡。