(word完整版)初三06化学基础知识默写

二氧化碳（固体）
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
化学式
C2H5OH
化学名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
硫酸铜晶体
碳酸钠晶体
俗名
醋酸
化学式
43.物质的用途
（1）：炼钢、医疗；：炼铁、燃料
（2）：灭火人工降雨；
（3）：制波尔多液、改良酸性土壤
（4）：建筑材料、工业制CO2
（5）：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂。
8.碳的单质：金刚石、石墨、碳60、活性炭、木炭、炭黑、焦炭
（1）（化学式：）是自然界中最硬的物质；（化学式：）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的性，属于（物理性质、化学性质）。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：排列的不同。
能做干电池电极的是，能做铅笔芯的是。
焦炭用于冶铁，利用焦炭的性质。
11.酸性氧化物定义：凡与反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，大多数氧化物是酸性氧化物。例如__________
12.打开汽水瓶盖冒出的气体是：。它属于氧化物（酸性、碱性），该气体通入紫色石蕊试液中的方程式：
常用作食品干燥剂的固体是，它属于氧化物（酸性、碱性），做干燥剂的方程式：
13.判断是非：
盐中一定含有金属元素（ ）碱中一定含有金属元素（ ）
23.NaOH（能 否）治疗胃酸（ ），原因是__________________________
能治疗胃酸过多的药物：、。
24.无水CuSO4：敞口放在空气中能吸收而变质。
25.、能够除铁锈。
相关化学方程式、 。
26.吸收尾气的二氧化碳用，相关化学方程式。
吸收尾气的二氧化硫用，相关化学方程式。
2 石灰乳是液
（4）不饱和石灰水变成饱和的石灰水的方法是：①②③
（5）饱和硝酸钾溶液变成不饱和硝酸钾溶液的方法是：①②③
（6）浓溶液稀释保持不变的是。
47.分离：（1）KCl和MnO2，要得到MnO2需要经过
（2）对溶解度受温度变化不大的物质采用的方法来得到晶体（如）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用的方法来得到晶体（如）
（6）鉴别Na2SO4和NaCl:用
（7）鉴别Na2CO3和NaCl:用
（8）鉴别H2O、HCl、NaOH:只用一种试剂，用_________________
（9）鉴别NaOH和Ca(OH)2: 用或
（10）检验生石灰中混有碳酸钙的方程式：
（11）检验煅烧后的大理石中含有生石灰的方法：
（12）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体的方法：
49.分子是保持物质的一种微粒。原子是中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的微粒是
保持CO2化学性质的微粒是；
保持水银的化学性质的微粒是。
50.（1）由由一种元素组成的叫单质（由一种元素组成的物质可能是，也可能是，但一定不可能是。）
（2）由不同种元素组成的一定是化合物；由不同种元素组成的物质可能是，也可能是。
53.（质量守恒定律）
（1）质量守恒定律适用于变化，内容：的质量总和与反应后相等
（2）在化学反应中，反应前后原子的________、_________、_________都没有改变，，所以反应前后各物质的______相等。
（3）在化学反应中，一定改变的是：的种类
54. （1）可燃物燃烧的条件：、
（2）CO2的灭火原理：；
15.（1）和作用生成和的反应一定是中和反应。但是生成盐和水的反应（一定、不一定）是中和反应。中和反应一定热量（放出、吸收）。
（2）氢氧化钠溶液和盐酸反应无明显现象，要推断它们发生反应需要，
判断依据：
16.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=时溶液呈中性，pH时呈酸性，pH时呈碱性。
17.碱的通性，由于碱都含有，所以它们有一些通性。
(3)密度最小的气体是。(4)相对分子质量最小的物质是。
(5)相对分子质量最小的氧化物是。(6)化学变化中最小的微粒是。
(7)PH=时，酸性最强，碱性最弱。PH=时，碱性最强，酸性最弱。
（8）肥效最高的氮肥是。（9）天然存在最硬的物质是。
（10）人体中含量最多的金属元素是（11）地壳中含量最多的元素是。
基本反应类型：
（4）工业上制制O2的方法是：，属于方法（物理、化学）
原理：利用N2、O2的不同，先被蒸发。
工业上制CO2的方程式
（5）实验室制取二氧化碳和氢气，不用浓盐酸的原因：
（6）实验室制取二氧化碳，不能用稀硫酸的原因：（生成的微溶于水，，
阻止了反应的进行）。
42.常见物质的俗称：
化学名称
汞
氧化钙
（2）古代字画经久不变色的原因是，常温下碳的化学性质，与空气、水分接触不容易起变化。
另外碳还具有的化学性质是和
（3）同素异形体：由组成的不同
碳元素的同素异形体有：
氧元素的同素异形体有：
9.具有还原性的常见物质：气态单质:、固态单质：、化合物：
10.碱性氧化物定义：凡与反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数氧化物是碱性氧化物。例如_________
默写 姓名
1.空气中体积最大的气体是体积含量（）；其次是，含量（）；
2.氧气是一种非常活泼的气体，主要作用____________和_____________。
3.通电发有色光的的气体：。常用作保护气的是、____________。
4.易造成酸雨的气体是。易造成温室效应的气体是。
5.燃料燃烧不充分容易产生有毒的气体：
④遇硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有（填元素）
⑤遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有
57.（1）金属活动性顺序：（氢），
(2)为证明Fe、Zn的活动性。（选择不同类别试剂）
（12）熟石灰改良酸性土壤（用方程式表示）
（13）氢氧化铝治疗胃酸（用方程式表示）
44.关于物质的鉴别：
（1）鉴别盐酸、盐酸盐用，再加稀， 产生沉淀 。
（2）鉴别硫酸、硫酸盐：用或，再加稀， 产生沉淀 。
（3）鉴别碳酸盐：用，若有气体产生，再通入。
（4）鉴别盐酸和硫酸:用“”不用“”。
（5）检验硫酸中混有盐酸：先加足量的溶液，再加溶液。
（12）地壳中含量最多的金属元素是。（13）空气里含量最多的气体是。
（14）空气里含量最多的元素是。（16）人体中含量最多的元素是
39.当今世界上最重要的三大化石燃料是，，。
40.（1）稀释浓硫酸：把倒入、沿器壁、慢慢倒、及时搅。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气排水法收集氧气，开始时先后添加药品。
结束时，先后，原因：。
酸的通性，由于酸都含有，所以它们有一些通性。
18.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须）紫色的石蕊试液遇碱变色，无色酚酞试液遇碱变色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
19.常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐
五白：、、、、
一蓝一红褐：
20.常见沉淀的溶解性：、既不溶于水也不溶于酸（顽固沉淀）；
冷却热饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为。
KNO3中混有少量的NaCl，要提纯硝酸钾用方法。
NaCl中混有少量的KNO3，要提纯氯化钠用方法。
（3）分离铁粉和铜粉：（用方程式表示）
（4）分离氧化铜和和铜粉：（用方程式表示）
分离木炭和氧化铜：（用方程式表示）
48.要增大二氧化碳在水中的溶解度可以采用的方法是；压强温度。
28.用于调味和防腐的是。
29.、、放入水中后会放热，溶液温度升高。
30.常用净水的物质：消毒剂是、凝聚剂是、去味脱色是。
31.化学肥料分类：肥（举例）；肥（举例）；肥。
复合肥料（举例）。
32.焰色反应：钠盐火焰呈色钾盐火焰呈色（透过蓝色的钴玻璃片观察）。
33.检验盐酸或盐酸盐：用溶液和稀HNO3
检验硫酸或硫酸盐：溶液或溶液和稀HNO3溶液
（3）水的灭火原理：；
55.（1）通气灼烧，能使黑色CuO变红的气体为或。
（2）灼烧和组成黑色固体变成红色固体，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）煅烧固体，生成两种氧化物。
56.①与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有（填原子团）
②遇氯化钡、硝酸钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有（填原子团）
可作某些气体的液体干燥剂。
（6）：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产
（7）：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
（8）常用的干燥剂是、固体和
（9）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分（用方程式表示）
（10）用稀HCl除铁锈（用方程式表示）
（11）湿法炼铜原理、铁与硫酸铜反应（用方程式表示）
（3）用氢气或一氧化碳还原氧化铜，开始时先后，原因：。结束时，先后，原因：。
41.气体制备原理（1）实验室制氧气：
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：
分解过氧化氢溶液制氧气：基本类型
二氧化锰作用：，在化学反应前后和不变。
（2）实验室用稀硫酸或稀盐酸制氢气：、
基本类型：
（3）实验室用大理石（石灰石）制二氧化碳：
34.区别HCl、H2SO4：用溶液，相关化学方程式。
35. 用Na2CO3制取NaOH化学方程式：
用CaO制取Ca(OH)2化学方程式：
波尔多液不能使用铁制容器是因为：
36.有机物：指含有元素的化合物，除、、、以外。
37.人体所必须的六大营养素：、 、 、 、 、
38．化学之最
(1)未来最理想的燃料是。(2)最简单的有机物是。
（1），证明有H2O生成；现象变
（2），证明有CO2生成；现象_________________________
（3）,能除去CO2、SO2、HCl等酸性气体