人教版化学必修一化学实验基本方法--蒸馏和萃取
高一新人教版化学必修1课件1-1-2蒸馏和萃取
3．实验室制取蒸馏水的装置：
请同学们思考和讨论以下几个问题：
(1)查资料后向同学们介绍实验中所用的仪器名称，它们 都有哪些主要用途？ (2)为什么要使用温度计？温度计的位置可不可以随便 放？ (3)在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，作用是什么？
提示：蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶——可 以用于加热的反应容器，在加热时要垫上石棉网；温度计 ——测量温度；冷凝管——用于冷凝气体；牛角管又叫承接 器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接 收冷凝出的液体。温度计是用来测量水蒸气的温度，所以它 的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。加入碎瓷片，是为 了防止液体暴沸。
(5)冷凝管内冷却水的流向要从下口进，上口出。因为冷 却水流向与蒸汽流向相反时，能达到最佳冷凝效果。 (6)要收集不同温度或规定温度的馏出液，应使用温度 计，且温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处。 (7)在实验开始时，先通入冷却水，后加热蒸馏。在实验 结束时，先停止加热，然后停止通入冷却水。
4．蒸发与蒸馏操作的比较 (1)蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加 热，但意义不同，学生易搞混。 蒸发：加热使溶剂挥发而分离出溶于溶剂中溶质的方 法。 蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。
特别提示：蒸馏装置பைடு நூலகம்组装顺序：由下向上，由左向 右，拆卸顺序相反。
3．蒸馏操作的注意事项 (1)蒸馏装置的连接顺序是由下向上，从左到右。 (2)蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使之受热均匀。 (3)蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时液 体暴沸。 (4)蒸馏烧瓶内所盛装的液体体积一般应介于其容积的 1 2 ～ 之间。 3 3
3.几种常见的漏斗： (1)普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易 溶气体。 (2)长颈漏斗用于组装气体发生器。 (3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。分液漏 斗用普通玻璃制成的，有球形、锥形和筒形等多种式样，规 格有50mL、100mL、150mL、250mL等几种。球形分液漏 斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器。锥形分液 漏斗的颈较短，常用作萃取操作的仪器。
高中化学蒸馏和萃取的教案
高中化学蒸馏和萃取的教案
实验名称：蒸馏和萃取
实验目的：通过蒸馏和萃取实验掌握这两种分离技术的原理和操作方法。
实验材料：
1. 水，甲醇，氯仿等实验用溶液
2. 蒸馏器，试管，冷凝器等实验仪器
实验步骤：
1. 蒸馏实验
（1）将实验溶液置于蒸馏瓶中。
（2）将蒸馏瓶与冷却水冷凝器连接好。
（3）加热蒸馏瓶中的溶液，控制火力，观察溶液的沸腾情况。
（4）收集蒸馏液，观察收集管中的液体。
2. 萃取实验
（1）将两种不相溶的溶液放入漏斗中。
（2）将萃取剂滴加入漏斗中的溶液中。
（3）轻轻地摇动漏斗，使两种溶液充分接触混合。
（4）将漏斗静置一段时间，待两种溶液分层后，打开下部阀门放出底层的溶液。
实验原理：
1. 蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体混合物加热至液体沸腾，然后再以气体形式冷凝回液体的分离方法。
2. 萃取：利用萃取剂选择性溶解其中一种物质，达到物质的分离目的。
实验注意事项：
1. 实验操作时要小心谨慎，注意安全。
2. 蒸馏瓶与冷凝器连接处要严密，避免蒸气外泄。
3. 萃取剂的选择要根据实际情况确定，注意可溶性和选择性。
实验总结：
通过本次蒸馏和萃取实验，我们掌握了这两种分离技术的原理和操作方法，同时也了解了不同条件下的溶液分离效果的差异。
在今后的实验中，我们将进一步运用这两种技术，提高我们的实验技能和分析能力。
人教版高中化学必修1-1.1《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。
【化学】1.1.3《蒸馏和萃取》课件(新人教版必修1)
蒸发
冷凝
碎瓷片
出水口 进水口
蒸发
冷凝
蒸馏操作注意事项
（1）蒸馏烧瓶里的液体用量不要超过烧 瓶容量的2/3，也不要少于1/3 。
（2）为了避免加热时液体发生暴沸现象， 可以在烧瓶里加少量的碎瓷片或沸石。 （3）冷却水从下口进，从上口出
1. 检验分液漏斗活塞和上口 的玻璃塞是否漏液 如何试漏？
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验过程
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验过程
4. 把分液漏斗放在铁架台
（4）温度计水银球应置于烧瓶支管口处
萃取
你认识“分液漏斗吗”
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实验
碘加水振荡 碘加CCl4(四氯化碳)振荡 水加CCl4振荡
问题： 如何提取碘水中的碘？ 萃取 分液
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
实 验：用CCl4萃取碘水中的碘并分液
实验过程：
第一节 化学实验基本方法
1.1.3《蒸馏和萃取》
知识与能力
让学生掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用 对象、所用仪器、操作方法和实验注意事 项。
教学重点：
蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验 注意事项。
教学难点：
蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实 验注意事项。
蒸馏
如何获得淡水资源？
人教版化学必修1第1章第一节《化学实验基本方法》(第3课时 蒸馏和萃取)ppt课件
。
。
。 。
重难点
情境导入
知识点拨
典例引领
解析:(1)仪器的名称A为冷凝管;B为蒸馏烧瓶;C为锥形瓶。 (2)冷凝管的进出水方向一般是下进上出,所以冷却水应该从c进 入,从d流出。 (3)装置的连接顺序应是先下后上,从左到右。 (4)蒸馏过程中,在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片的目的是防止液体 暴沸。 答案:(1)冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 (2)c d (3)e—i,h—a—b—w (4)防止暴沸
重难点
情境导入
知识点拨
典例引领
蒸馏与萃取、分液 下图所示为蒸馏和萃取的操作示意图:
图 (1)
图 (2)
重难点
情境导入
知识点拨
典例引领
讨论探究 (1)蒸馏与萃取、分液用于分离或提纯时,分离原理各是什么? (2)蒸馏和分液的使用范围有何不同? 探究提示:(1)蒸馏的原理是根据互溶液体的沸点不同进行分离; 萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离;分液是根据 不互溶液体分层的原理进行分离。(2)蒸馏的适用范围为沸点不同 的互溶液体,而分液的适用范围为不互溶的两种液体。
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1.右图装置也可用于少量蒸馏水的制取。
(1)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 。 (2)烧杯内试管外应盛有的物质是 。 (3)装置图中还缺少的仪器是 。 解析:该蒸馏水制备简易装置中,利用了空气和水两层冷凝作用; 蒸馏操作必然要加热,故缺酒精灯。 答案:(1)冷凝水蒸气 (2)冰水 (3)酒精灯
重难点
情境导入
重难点
情境导入
知识点拨
典例引领
H.静置,分层。 就此实验,完成下列填空: (1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操作的编号字母填写) → → →A→ →G→E→F。 (2)上述E步骤的操作中应注意 ; 上述G步骤操作的目的是 。 (3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多, (填“能” 或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘,其理由是 。
部编人教版高一化学必修1《第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取》同步练习与测评
练习与作业一、选择题1．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计解析：分液操作中，对温度没有要求，不需要温度计，实验中，分液漏斗用于对分层状态的液态混合物的；锥形瓶用来盛放分离出的液体，在向分液漏斗中倾倒待分离的混合液可用玻璃棒来引流。
答案：D2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析：本题考查物质的分离。
NaCl的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D错误。
答案：A3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
答案：B4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。
振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。
磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。
答案：C5．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。
人教版高中化学必修一课件1.1.2蒸馏和萃取新
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取 利用物质在_两__种__互__不__相__溶___的溶剂里_溶__解__性__的不同，用一种 溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液 将互__不__相__溶_的液体分开的操作。 2．主要仪器：分_液__漏__斗__、__铁__架__台__、__烧__杯__。
(3)阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二
回答下列问题(填选项字母)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ________。 ②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 _________________________________________________。
答案 C
互动训练3 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器 不正确的是( )
解析 A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶，A项正确；水和 植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；蒸 发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。
答案 C
(2)化学分离提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。 实际操作时往往需将不同的方法综合应用，如结晶过滤法、 沉淀过滤法、加热分解法、萃取分液法等。
典例剖析
一 蒸馏及其应用
【例1】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是： ①______________________________________________； ②_______________________________________________。 (2)A仪器的名称是 __________________________________________________， B仪器的名称是 __________________________________________________。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
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步骤：查漏——装液——振荡——静置——分液
碘水与CCl4刚刚混合
用力振荡
静置以后
为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
操作时应注意： ①分液漏斗的检漏 ②打开分液漏斗上的玻璃塞或凹槽 ③下层液体从下端管口流出，上层液体从上口倒出。
小结
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的
萃取：利用物质在_互__不__相_溶___的溶剂里溶__解__度__的不同，用 一种溶剂把溶质从它另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 的方法。
分液：将两种__互__不__相__溶__的液体分开的操作。
用CCl4萃取碘水中的碘：
（1）用量筒量取10mL碘的
饱现和 溶水 液溶 分液层，，倒CC入l4_在分___液下____漏层__斗____。_中，然后再注入4mLCCl4，发
课后习题P10
蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
蒸馏法
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水
苯
四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色
紫红色
碘（I2）
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水
苯
Hale Waihona Puke 四氯化碳 （CCl4）0.029g
14.1g
2.9g
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
分液注意事项：
①检查是否漏液 ②装入待分离的液体，静置分层 ③下端靠烧杯内壁 ④打开上口玻璃塞 ⑤上层液体从上口倒出，
下层液体从下口流出
小结：
化学实验安全
化学实验基本方法
混合物的分离 和提纯
过滤 不能在漏斗中搅拌 蒸发结晶 蒸馏 萃取 分液
练习：写出分离和提纯下列物质的方法
除去NaCl溶液中泥沙 过滤
从而跟其他组分分开，目的是将难难挥挥发发或或不不挥挥发发的杂质除
去.
(2)装置
温度计
冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管
锥形瓶
(3)注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
2.投放沸石 或瓷片防暴
沸
2.烧瓶底加 垫石棉网
实验1-3
实验
现
象
1.在试管中加入少量自来水,滴加几 有不溶于稀硝酸的白色
温故知新
粗盐的提纯： 粗盐 溶解
过滤
泥沙 滤液（Na+、Cl-、Mg2+、
Ca2+、SO42-）
过量 过量 过量 过滤 适量 蒸发
BaCl2 NaOH Na2CO3
HCl 结晶
NaCl
2．下列离子检验的方法正确的是( ) C
A．某溶液 +硝酸银溶液 产生白色沉淀， 说明原溶液中有Cl－
B．某溶液 +氯化钡溶液
无沉淀生成.
思考: 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件?
液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
沸点（ 低 ）的组分先蒸出.
葡萄
发酵
蒸馏 轩尼诗XO
高粱
发酵
八次发酵， 八次蒸馏
蒸馏
茅台酒
4.蒸馏法的应用
海水淡化的原理 —— 蒸馏
（2）用右手压住分液漏斗口__部__，左手握住_活__塞__部分，把
分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。
（3）将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为___， 下水层为_______碘_的__C__C_l4_溶，液显_____色紫。红
（4）将分液漏斗上的_玻__璃__塞_打开（或使塞上的_凹_槽__对准 漏__斗__上_的__小__孔_），再将漏斗下面的_活__塞_拧开，使下层液体从 _下_口__放出，上层液体从_上_口__倒出。
滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。
沉淀生成.
2.在100mL烧瓶中加入约1/3体积的 自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片), 按图1-4连接好装置,向冷凝管中通 入冷却水.加热烧瓶,弃去开始馏出 的部分液体,停止加热.
加热,烧瓶中的水温达到 100 ℃后沸腾,在锥形瓶 中得到无色的液体.
3.取少量收集到的液体加入试管中, 然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液.(得到的液体中还含Cl-吗?)
NaCl溶液制取NaCl晶体 蒸发结晶
分离碘水中的I2
萃取
工业酒精制无水酒精 蒸馏
分离油和水
分液
2、在进行沉淀反应实验时，如何认定Mg2+、Ca2+、 SO42-等离子沉淀完全了？
静置，在上层清液中（取少量上层清液于试管中）， 滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
❖ 1、C ❖ 2、B ❖ 3、CD
说明原溶液中有SO42－
C．某溶液 +氢氧化钠溶液
说明原溶液中有Cu2+
产生白色沉淀， 产生蓝色沉淀，
D．某溶液 +稀硫酸
生成无色气体，
说明原溶液中有CO32－
二 混合物的分离和提纯 2.蒸馏、萃取、分液
(1)原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不 同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，
作为萃取剂的条件：
➢与溶质、溶剂均不反应； ➢萃取剂与原溶剂互不相溶，且密度不同； ➢溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；
常见的有机溶剂有： 不溶于水：汽油、苯、四氯化碳 CCl4 溶于水：乙醇 C2H5OH
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
思考：
1、倒转用力振荡的目的是_使__两_种__液__体__充__分_接__触__,_混_合__
2、将分液漏斗放在铁架台上静置目的是_使__液_体__分__层___
3、将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准 漏斗上的小孔，这样做的目的是___使__分__液__漏__斗_内__外的 _空__气__相__通_，__压__强__相__等_，__漏__斗__里__的_液__体__才__能__顺_利__流__出。
不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解
度较大的溶剂中的方法。
四氯化碳
水
用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作。
蒸馏：利用混合物中各组分的 沸点不同，除去液态混合物
中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法.
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
操作注意事项：
（1）温度计——水—银——球—位——于—蒸——馏—烧——瓶—支——管—口——处———— （2）烧瓶底_垫__石_棉__网___，烧瓶中放_沸_石__或__碎__瓷__片防暴沸 （3）冷凝水，___下__口__进，___上__口__出