2014届高考二轮复习专题十常见金属元素
2014届高考化学二轮专题复习专题9：常见金属元素及其重要化合物
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 金属及其化合物的主要性质和转化关系
[突破 核心考点] 1 ． 既 能 与 酸 反 应 又 能 与 碱 反 应 的 物 质 有 ： Al 、 Al2O3 、 Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 2．既能与强酸溶液反应放出气体，又能与强碱溶液反应放出气
AgNO3 溶液等。
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【真题1】
(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放 出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸
＋
(
)。
4．在空气中，FeCl2与NaOH溶液反应的现象是什么？
提示 色。 5．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？ 提示 向溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色，说 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐
明含有Fe2＋。
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其他 反应
与CO2反应 生成Na2CO3
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3.金属氢氧化物的性质比较
化学式
颜色 状态
NaOH
白
Mg(OH)2
Al(OH)3
白 色胶 状沉淀
Fe(OH)3
红褐 色 沉淀
Fe(OH)2 Cu(OH)2
白 色沉 蓝 色沉 淀 淀
色固体 白 色固体
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点燃条件下生成 氯化铜 (CuCl2)
实验· 思想· 建模
考点· 方法· 技能
高考化学二轮复习 第10讲 金属元素及其化合物训练试题
第10讲金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．下列说法正确的是()。
A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu解析A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。
答案 C2．(2013·广东汕头三模，7)下列类推正确的是()。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气解析本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。
稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
答案 D3．(2013·北碚区质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。
A．溶液呈碱性B ．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解解析 由题意知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。
答案 D4．(2013·济宁市高三上学期期末考试)某氧化物X 难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y ，将少量Y 溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X 是( )。
A ．SiO 2B ．Al 2O 3C ．MgOD ．CuO解析 C 项MgO 不能溶于烧碱，不正确；少量Y 滴入盐酸不能形成沉淀，Al 2O 3符合题意，A 项不正确；B 项正确；D 项CuO 不能溶于烧碱，不正确。
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)《常见非金属元素及其重要化合物》
• 自悟
• 1．CO2是一种温室气体，属于大气污染物吗？ • 提示 CO2不是大气污染物，支持这个观
点的事实之一是：二氧化碳是植物光合作用 的原料。
• 2 ． SO2 能 使 氯 水 、 品 红 溶 液 、 滴 有 酚 酞 的 NaOH溶液以及酸性KMnO4溶液褪色，都是因 为SO2具有漂白性吗？
SO2具有漂白性
特性 CSOiO、2＋N4OH与F血==红=S蛋iF白4↑结＋合2，H2SOiO2与氢氟酸反应：
NO2能自相结合生成N2O4
• 续表
氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SSNCOOOO22、2、→→NN酸温OO雨2室、→效N光O应化2、学C烟O雾是大气污染物
•A．①④⑤
B．①③⑤
•C．②③④
D．②④⑤
•解析 ②中工业制备氯气不是利用浓盐酸与 MnO2反应，而是利用电解饱和食盐水(氯碱工业) 获 得 ， ② 错 误 ； ③ 中 由 于 Mg2 ＋ 水 解 ， 加 热 MgCl2溶液得不到MgCl2固体，③错误。选A。 •答案 A
• [掌握 方法技能] • 1．硅及其化合物的“特性”
• 提示 SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色 是因为SO2具有还原性；SO2能使品红溶液褪 色是因为SO2能与品红化合生成无色物质，无 色化合物不稳定，易分解；SO2能使滴有酚酞
• 3．如何理解氧化性酸和酸的氧化性？
• 提示 酸的氧化性指的是酸电离出的H＋所 表现出来的氧化性，而氧化性酸是指酸根离 子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的 具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀)和浓硫酸。
(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(9)H2CO3 的 酸 性 大 于 H2SiO3 ， 所 以 有 Na2SiO3 ＋ CO2 ＋
高三化学二轮复习专题11—常见金属元素及其化合物
写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式：
教
师
活
动
学生活动
(4)铜及其重要化合物间的转化关系
后
教
写出图中重要转化(标号处)的反应方程式： 2．金属氧化物、氢氧化物比较 (1)金属氧化物 (2)金属氢氧化物 3.金属阳离子的检验 1．有关 Na2O2 与 CO2、H2O 反应的几个重要关系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑。 (1)物质的量的关系 无论是 CO2 和 H2O 的单一物质还是两者的混合物， 通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 2∶1。 (2)气体体积关系： 若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 1 Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的 且等于生成氧气的体 2 积。 (3)电子转移关系：当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，物质的量关系为 － 2Na2O2～O2～2e 。 (4)固体质量关系：相当于固体 Na2O2 只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。 (5)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后，Na2O2 再与 H2O 发生反应。 3.铝及其化合物计算的技巧 根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
当 堂 训 练
常考问题 1 （题型一和题型二） 常考问题 2 （题型三） （见资料）
教后记
目标
自 指
高考化学主干核心知识：专题十 金属元素及其化合物
专题十金属元素及其化合物【命题趋向】１．《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。
第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。
２．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。
在这些内容往往是高考命题的重点。
３．金属元素及其化合物跟化学实验的综合。
近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请同学们加以重视。
【主干知识整合】一、金属元素的通性１．金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____________，原子的半径（与同周期元素相比）_______________。
⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。
２．金属性强弱的判断规律：⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。
３．金属单质的性质：⑴金属单质的化学性质：１金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M—ne—=M n+。
２金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________４．金属活动性顺序表应用小结：二、重点金属元素化合物１．镁、铝及其化合物（１）镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H２。
（２）注意对Al２O３、Al（OH）３两性的理解，以及对Al３+、AlO２—存在条件的认识。
2014届高考化学二轮复习简易通浙江省学考选考知能提升课件第10讲 金属元素及其化合物(64张PPT
(4) 以下物质中 , 有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 ________。 A．KCl C．Na2S B．KNO3 D．CuO
(5) 设计一个实验方案 , 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性
盐的成分(不考虑结晶水合物)____________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
第10讲 金属元素及其化合物
【考纲点击】 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。
(3)了解合金的概念及重要合金的应用。 2．以上各部分知识的综合应用。
【自查自纠】 ①Na ②Fe、Al ③Al2O3 ④Al2O3 ⑤Al(OH)3 ⑥Al(OH)3 ⑩NaOH ⑦Fe(OH)2 ⑧KSCN ⑨KSCN溶液
FeCl3 。
3．焰色反应是大多金属元素的性质 ,属于化学变化。钠元素焰 色为黄色,钾元素的焰色为紫色,这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质 ,属于物理变化。钠 元素焰色为黄色 , 钾元素焰色为紫色 ( 透过蓝色钴玻璃片观
察 )。
4．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？ 答案 向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明含 有Fe2＋。
1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数后者多 于前者吗？
答案
等。
金属钠的化合价都由 0价变为＋1价,转移的电子数相
2 ． Fe 在 Cl2 中 燃 烧 时 , 是 否 是 Fe 过 量 生 成 FeCl2,Cl2 过 量 生 成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系 ,只能生成
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十 化学综合实验探究
专题十化学综合实验探究非选择题1. (2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。
2. (2013·四川卷改编)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
已知：Fe2+和[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀。
(1) 请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。
2014年高考化学二轮专题复习10元素及其化合物(含13真题及名校质检题)
2014年高考二轮复习专题10——元素及其化合物【考情分析】一、考纲要求常见无机物及其应用。
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。
如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。
由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。
因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。
另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
题型介绍：元素及化合物综合应用型试题在高考中为必考题型，在各省市及全国卷中均有出现。
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2014届高考二轮复习专题十常见金属元素2013高考精选（2013·大纲卷）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋CO32－（2分）（3）浓H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2A l(O H)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应3．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是()) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。
现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是() A．反应过程中，电子转移数为2N AB．固体生成物的质量为106 gC．CO可能有剩余D．反应后一定生成11.2升氧气8．(原创题)某难溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。
某校化学实验小组的同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤：①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量稀NaOH溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A洗涤后分成两份。
一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答下列问题：(1)写出步骤①反应的离子方程式______________________________________。
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________。
(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和____________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。
若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验操作，该实验方法为________________________________(填实验操作、现象及结论)。
9.如图中，A 、B 、C 、D 、E 是单质G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的二元化合物。
已知：①反应C ＋G ――→高温B ＋H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：2E ＋I=====点燃2F ＋D ，F 中E 元素的质量分数为60%。
回答问题：(1)①中反应的化学方程式为____________________________________________；(2)化合物I 的电子式为________________________________________________；(3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)C 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________，反应后溶液与过量化合物I 反应的离子方程式为________________________。
(5)E 在I 中燃烧观察到的现象是______________________________________________________________________________________________________________。
10.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A 与B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________________________，反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 若其他操作不变，将A 与C 连接，可观察到的现象是________________________________________________________________________。
(2)向100 mL 2 mol·L －1的NaOH 溶液中通入一定量CO 2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。
试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1：NaOH 和Na 2CO 3； 假设2：只有Na 2CO 3；假设3：只有NaHCO 3; 假设4：____________。
②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。
请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
限选实验试剂及仪器：1 mol·L－1 HCl溶液、1 mol·L－1 MgCl2溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置(步骤可不填满也可增加)。
11.有关FeSO4已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是________(填化学式)。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。
a．分解反应b．复分解反应c．置换反应d．化合反应e．氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________________________________________________________________________。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。
答案1．D 2．D 3．D 4．A 5．D 6．D 7．B8．(1)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑(2)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(3)2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋ (4)Al Fe 2O 3 Fe 3O 4 取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D ，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物中含有Fe 3O 4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物中含有Fe 2O 39．(1)2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(2)(3)Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋， n (Cu)＝n (Fe 2O 3)＝ 1.6 g160 g·mol －1＝0.010 mol ， m (铜粉)＝64 g·mol －1×0.010 mol ＝0.64 g(4)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳10．(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶 2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O(或OH －＋CO 2===HCO －3) 广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)①Na 2CO 3和NaHCO 3②11．23(3)取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变成血红色，则证明原溶液中含有Fe 3＋(4)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋。