2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定学案 (1
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节第3课时 酸碱中和滴定作业
第三课时酸碱中和滴定一．选择题（共11小题）1．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A．用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所测定盐酸的浓度B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，所测出的氢氧化钠溶液的浓度C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却，所配溶液的物质的量浓度D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶，所配溶液的物质的量浓度2．某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。
下列说法正确的是（）A．滴定时使用的滴定管选乙B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点C．滴定过程中视线应如图丁中a所示D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小3．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如表，下列说法正确的是（）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55A．该氢氧化钠溶液中c（NaOH）＝0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗4．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（）A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C．滴定前平视读数，终点时仰视读数D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡5．下列说法错误的是（）A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入稍过量的Mg（OH）2固体后过滤C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2CO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2CO3 6．配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是（）A．实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液B．若NaOH溶液因久置而变质（含少量Na2CO3），用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小D．当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点7．等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。
2022-2023学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节第3课时酸碱中和滴定 课件(56张)
(1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。 ()
(2)对滴定管内的溶液读数时，仰视使读数偏小。
()
(3)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。
()
(4)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。
()
【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)×
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
(3)在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴 定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指 示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。当 然，一般情况下，待测液和指示剂放在锥形瓶中，标准溶液放在滴定管 中。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第3课时 酸碱中和滴定
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
素养目标 1．了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的 名称及用途，培养科学探究与创新意识 2．掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第2节 化学能转化为电能——电池 第2课时 化学电源-2024-2025学年高中化学选择性必修1化学
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3.牢记四类燃料电池的正极反应式 按电解质分类的燃料电池 碱性燃料电池 酸性燃料电池 熔融碳酸盐燃料电池 固体氧化物燃料电池
正极的电极反应式 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2CO2＋4e－===2CO23－
O2＋4e－===2O2－
(4)废电池须进行集中处理的目的是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土
壤和水源的污染(√ )
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二、常见的化学电源 1.锌锰干电池
(1)分类：锌锰干电池分为___酸__性____和___碱__性____两种。 (2)酸性锌锰干电池 酸 性 锌 锰 干 电 池 其 电 解 质 溶 液 (__氯__化__铵___ 和 __氯__化__锌___ 混 合 液 ) 用 淀 粉 糊 固 定 化，所以称为干电池，负极电极反应为：___Z_n_－__2_e_－_=_=_=__Z_n_2＋____，正极反应至 今仍然存在争议，一种观点认为是：2MnO2＋2NH＋ 4 ＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋ H2O。酸性锌锰干电池_制__作__简__单__、__价__格__低__廉_，缺点是较易发生_自__放__电____等。
废旧电池中含有_重__金__属___和酸、碱等有害物质，应回收利用，既减少污染， 又节约资源。
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新知自主预习
【微自测】 1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)太阳能电池不属于化学电池(√ ) (2)铅蓄电池属于二次电池(√ ) (3)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能( × )
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3.镍－镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达 15 年。其总反应为 Cd
2020-2021学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第2课时核外电子排布与元素周期表
3.规律: 0族元素(稀有气体元素)→价电子排布:ns2np6(He除外)。
4.应用:除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外,元素的_最__高__正__化__合__价__等于它 所在族的序数。
【做一做】指出下列元素在周期表中的位置: (1)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的元素: 第_4_周期_Ⅱ__A_族。 (2)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的元素: 第_4_周期_Ⅶ__B_族。 (3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2的元素: 第_4_周期_Ⅱ__B_族。 (4)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素: 第_3_周期_Ⅶ__A_族。
【解析】(1)根据核外电子排布规律,该元素原子的核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1,所以此元素在ⅠB族,有1个未 成对电子,有7个能级。此元素有四个电子层,所以为第4周期元素。 (2)Cu原子核外有29个电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,Au与 Cu同族,则Au原子的价电子排布式为5d106s1。 (3)该元素为主族元素,根据电子层=周期序数,主族序数=原子最外层电子数,该 元素位于第4周期ⅢA族。 答案:(1)①3d104s1 7 1 ②4 ⅠB (2)5d106s1 (3)4 ⅢA
【延伸探究】(1)A元素和镤元素分别位于元素周期表的哪一个区域? 提示:A元素位于s区,镤元素位于f区。A元素的价电子排布式为5s1,故位于s区, 镤-239的价电子排布式为5f26d17s2,位于元素周期表的f区。 (2)A元素和镤-239原子中未成对电子分别有几个? 提示:A元素5s轨道有一个未成对电子,镤元素5f、6d的3个电子均为未成对电 子。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第2课时 盐类水解的影响因素及应用
第2课时 盐类水解的影响因素及应用基础过关练题组一 影响盐类水解的因素 1.在Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH 增大,应采取的措施是( ) A.加热 B.通入HCl C.加入适量AlCl 3(s)D.加入NaCl 溶液2.(2020河北唐山高二上期末)等物质的量浓度的下列溶液中c(N H 4+)最大的是(深度解析)A.NH 4ClB.NH 4HSO 4C.(NH 4)2SO 4D.(NH 4)2CO 33.在一定条件下,Na 2CO 3溶液中存在如下平衡:C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -,下列说法正确的是( )A.稀释溶液,平衡正向移动,c (HCO 3-)·c (OH -)c (CO 32-)增大B.通入CO 2,平衡逆向移动,溶液pH 减小C.加入NaOH 固体,平衡逆向移动,溶液pH 减小D.升高温度,c (HCO 3-)c (CO 32-)增大4.(2020山东济宁高二上期中)下列关于一定温度下0.1 mol·L -1的NaHA 溶液的描述中,能说明该盐溶液一定显酸性的是(深度解析) A.溶液pH<7B.溶液中c(Na +)=c(A 2-)C.溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好反应D.溶液中c(H 2A)>c(A 2-)5.(2020吉林省实验中学高二上月考)为使Na2S溶液中c(Na +)c(S2-)的值减小,可加入的物质是( )①适量的盐酸;②适量的NaOH溶液;③适量的KOH固体;④适量的KHS固体。
A.①②B.②③C.③④D.①④6.(2020上海普陀一模)常温下,稀释0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示( )A.溶液中的c(OH-)B.溶液的pHC.溶液中的HC O3-数目D.溶液中的c(HC O3-)7.探究铝片与Na2CO3溶液的反应:无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法正确的是(深度解析)A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:C O32-+2H2O H2CO3+2OH-B.推测出现白色浑浊的原因:Al O2-+HC O3-+H2O Al(OH)3↓+CO2↑C.对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜D.加热和H2逸出对C O32-水解平衡移动方向的影响是相反的题组二盐类水解的应用8.(2020湖北宜昌高二上期末)把下列物质的水溶液蒸干并灼烧,能得到原物质的是(深度解析)A.NaHCO3B.AlCl3C.Fe2(SO4)3D.KMnO49.(2020重庆一中高二上期末)下列有关说法正确的是( )A.天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子B.纯碱溶液可去油污与盐类水解无关C.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01N AD.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体10.(2020辽宁丹东高二上期末)下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是( )A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2溶液中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水的原理:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)11.同时对农作物施用分别含N、P、K的三种化肥,现有下列化肥:①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是( )A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤12.在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ΔH>0回答下列问题:(1)加热FeCl3溶液,溶液颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象为。
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节 第2课时 pH的计算
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
微思考 下列问题中的溶液都处于常温下： (1)pH＝3的某盐酸中，c(H＋)为多少mol·L－1？由水电离产生的c(H ＋)又是多少mol·L－1? (2)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，c(OH－)为多少mol·L－1？其pH等于 多少？ (3)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH－)为多少mol·L－ 1？pH为多少？
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
pH的计算
1．pH计算公式：pH＝___－__lg_c_(_H_＋__) _。
2．强酸和强碱溶液的pH计算
(1)强酸溶液(以c mol·L－1的HnA溶液为例)。 c(H＋)＝____n_c___ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝___－__lg__n_c____。
mol·L
－
1≈
10－2 2
mol·L
－
1，
c(H
＋
)
＝
10－14×2 10－2
mol·L－1＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－12)＝12－lg 2≈11．7。
(4)NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2 mol·L－1，HCl 溶液中 c(H＋)＝10－4
mol·L－1，二者等体积混合，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后 c(OH
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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
2020-2021学年 高中化学新人教版选择性必修1 第3章 第2节 第1课时水的电离 溶液的酸碱性
课时分层作业(十一)(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是()A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C[水的电离是吸热反应，常温下水的pH＝7，故A错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10－7 mol·L－1，故C正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故D错误。
] 2．下列说法中，正确的是()A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7 mol·L－1B[室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C错误，D错误。
]3．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的是() A．向纯水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaClC[A生成NaOH，使c(OH－)>c(H＋)；B可促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH －)；D对水的电离无影响；C可与水反应生成H2CO3，抑制水的电离，但H 2CO3H＋＋HCO－3，使c(H＋)>c(OH－)。
]4．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液B[常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH－)的大小来比较。
2020-2021学年 高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节水的电离和溶液的pH第3课时作
课时作业13酸碱中和滴定1．在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL2．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．③是滴定操作时手的操作D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点4．向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是()5．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧6．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 mol/L)的体积①20 mL NaOH溶液V1 mL②20 mL NaOH溶液＋10 mL水V2 mL③敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是()A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/207.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液在常温下相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂8．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂9．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。
2020-2021学年 高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节水的电离和溶液的pH第1课时作业
课时作业11水的电离溶液的酸碱性与pH1．25 ℃时纯水中的氢离子浓度与90 ℃时纯水中的氢离子浓度的关系是()A．前者大于后者B．两者相等C．前者小于后者D．不能确定2．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是()A．HSO－4B．Cl－C．Na＋D．3．下列说法正确的是()A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－14B．中性溶液的c(H＋)＝K wC．纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)D．pH<7的溶液一定是酸溶液4．下列判断正确的是()A．pH＝6的溶液一定呈酸性B．c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性C．使石蕊溶液显红色的溶液一定呈酸性D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性5．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡正向移动，K w变小B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，K w增大6．下列说法正确的是()A．25 ℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B．25 ℃时，水在同pH的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中的电离程度不同C．某温度下，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，则该溶液一定呈中性D．常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性7．用pH试纸测定某无色溶液的pH，有关叙述正确的是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为9.8C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测得的pH一定偏小8．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
人教版高中化学选择性必修第1册 第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第2课时 化学平衡常数
第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
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第二章 化学反应速率与化学平衡
素养目标
1．通过认识化学平衡常数的含义，学会根据化学反应书写化学平
衡常数表达式 2．形成变化观念与平衡思想，能利用化学平衡常数进行简单的化 学平衡计算
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第二章 化学反应速率与化学平衡
2．反应物的转化率(α)
该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度
α＝
该反应物的起始浓度
×100%
3．改变反应物用量对转化率(用 α 表示)的影响
(1)反应物不止一种时，如：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)。
①化学平衡常数只与_温__度___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”
而不代入公式。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的
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第二章 化学反应速率与化学平衡
某温度下，向容积为 1 L 的密闭反应器中充入 0.10 mol SO3，
当反应器中的气体压强不再变化时测得 SO3 的转化率为 20%，则该温度
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第2课时 酸碱中和滴定 发展目标 体系构建1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
2．了解指示剂的选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
一、酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n (H ＋)＝n (OH －)，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数)3．仪器及试剂 (1)仪器⎩⎨⎧ 酸式滴定管(如图a )碱式滴定管(如图b 、c )铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH溶液为例)(1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)，计算出待测NaOH溶液的浓度。
V(NaOH)微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
6．常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。
如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装。
(×)(2)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液。
(√)(3)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL。
(×)(4)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL。
(×) 2．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B[A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。
B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。
D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。
]3．某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_________________。
[答案]BDCEAF酸碱中和滴定的误差分析(素养养成——宏观辨识与微观探析)某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。
实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。
甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。
[问题1]乙同学操作上的不足之处是什么？提示：由曲线b可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近测试和记录pH的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗NaOH溶液的体积。
[问题2]造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是什么？提示：甲同学所用NaOH溶液体积较少，丙同学所用NaOH溶液体积较多。
原因可能用待测液润洗锥形瓶或者滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失等。
中和滴定的误差分析方法(1)依据公式c(待测)＝c(标准)·V(标准)V(待测)来判断。
c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使得所消耗标准液体积V(标准)变大或变小的原因即可，V(标准)变大，则c(待测)偏高，V(标准)变小，则c(待测)偏低。
(2)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)(3)以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡偏低消失滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高1．下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡C[A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。
]2．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。
中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确A[A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。
]1．下列说法不正确的是()A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌C[量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。
]2．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④B[中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
]3．(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊甲B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱酚酞乙甲乙CD[酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B错误。
]4．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是() A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1.00 mol·L －1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量C[量取白醋应用酸式滴定管，A错误；NaOH的溶解应在烧杯中完成，B 错误；在滴定中操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。
] 5．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①从碱式滴定管中放出20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.100 0 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。