2019届高考化学一轮复习考情分析检测：第6章 化学反应与能量6-3 Word版含解析
2019版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化6专题综合检测六
专题6化学反应与能量变化专题综合检测(六)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放解析：选B。
铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。
聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。
燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。
重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。
2．关于下列装置的说法正确的是()A．装置①中盐桥内的K＋向CuSO4溶液移动B．装置①是将电能转变成化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变解析：选A。
装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO4溶液补充正电荷，A正确，B错误；C项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)，错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe的溶解，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋浓度会减小，错误。
3．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是()A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，该装置将电能转化为化学能C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应解析：选C。
2019高考化学第6章(化学反应与能量)第3节电与防护考点(3)金属的腐蚀与防护讲与练(含解析)
第六章化学反应与能量李仕才第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质：金属失去电子而被损耗，M－ne－===M n＋(M表示金属)，发生氧化反应。
(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀②析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
2.金属的保护判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．干燥环境下金属不被腐蚀。
( ×)2．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。
( ×)3．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。
( ×)4．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比镀铜前更容易生锈。
( √)5．在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀。
( ×)6．外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极。
( ×)7．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法。
( ×)1．金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀为主。
2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。
3．铜暴露在潮湿空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。
一、金属的腐蚀与防护1．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A ．图1中，铁钉易被腐蚀B ．图2中，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C ．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：A 项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B 项，负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋，Fe 2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe 3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D 项，为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。
2019年高考化学一轮复习单元测试题 第6章化学反应与能量
第六章 化学反应与能量一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，对反应：(1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝a kJ·mol －1(2)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1其他数据如下表所示：A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔS <0，ΔH ＝(a －b ) kJ·mol －1B ．当有4N A 个C —H 键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ C ．表中x ＝1796＋b 2D ．利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2N A 个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4 g2．下列电极反应式与所处环境相匹配的是 ( C )放电时的化学方程式为2K 2S 2＋KI 3===K 2S 4＋3KI 。
装置(Ⅱ)为电解示意图。
当闭合开关K 时，电极X 附近溶液先变红。
则闭合K 时，下列说法正确的是 ( D )A ．K ＋从右到左通过离子交换膜B ．电极A 上发生的反应为3I －－2e －===I －3 C ．电极X 上发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑D．当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况)4．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。
若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。
下列说法正确的是(C)A．a为铅蓄电池的负极B．电解过程中SO2－4向右侧移动C．电解结束后，左侧溶液质量增重8 gD．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：5．如图为氟利昂(如图CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是(C)A．过程Ⅰ中断裂C—Cl极性键B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6．下列有关能量的判断或表示方法正确的是(D)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．从C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化7．下列有关电化学的示意图中正确的是(D)PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4二、非选择题：本题包括4小题，共58分8．(14分)请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂，火法还原CuO可制得Cu2O。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 单元测试含答案解析
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量单元测试含答案解析一、选择题1．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是( ) A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC．反应放出的热量始终小于92.4 kJD．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ【答案】C【解析】该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量始终小于92.4 kJ，C正确。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化D．2v逆(X)＝v正(Y)【答案】D【详解】A、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A错误；B、反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B错误；C、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C错误；D、不满足速率之比和系数成正比关系，D正确；正确答案：D。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量单元测试含答案解析
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量单元测试含答案解析一、选择题1．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则ΔH= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故C正确；故答案为C。
【点睛】反应热ΔH=反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
全国通用近年高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练直击高考6.3电解池金属的电化学腐蚀与防护
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练直击高考6.3 电解池金属的电化学腐蚀与防护编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练直击高考6.3 电解池金属的电化学腐蚀与防护）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量高效演练直击高考6.3 电解池金属的电化学腐蚀与防护的全部内容。
6。
3 电解池金属的电化学腐蚀与防护高效演练·直击高考1。
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置.通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液.下列实验现象描述正确的是( ）A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味的气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色【解析】选D。
b极OH-放电产生O2，b极附近c(H+）〉c(OH-），石蕊溶液变红。
在a极H+放电产生H2，a极附近c（OH-）〉c（H+），石蕊溶液变蓝。
所以产生的气体体积a电极的大于b电极的,两种气体均为无色无味的气体，A、B、C错误;D正确。
2。
下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大，且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是(）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb(NO3）2C FeSO4Al2(SO4)3D CuSO4AgNO3【解析】选B。
A项，当X为MgSO4时,b极上生成H2，电极质量不增加，错误；C项,X为FeSO4，Y为Al2（SO4)3，b、d极上均产生气体,错误;D项，b极上析出Cu，d极上析出Ag，其中d极质量大于b极质量,错误。
2019届高三化学第一轮复习选修第六章《化学反应与能量》三份随堂小测卷含答案
第一节 化学能与热能班级 姓名 学号【课堂小测1】（ ）1．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D ．吸热反应任何条件下都不能发生（ ）2．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)==C(g)＋D(l)ΔH ＜0的是(E 表示能量)（ ）3．对于放热反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，下列说法中正确的是A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等（ ）4．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ/mol ，下列说法正确的是A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B ．1 mol H 2与1 mol F 2反应生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol H 2与1 mol F 2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D ．该反应中的能量变化可用右图来表示（ ）5．(2009·四川高考)25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g)；ΔH ＝－5518 kJ/mol D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l)；ΔH ＝－5518 kJ/mol第一节化学能与热能班级姓名学号【课堂小测2】（）1、（2011北京）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol（）2.（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
2019高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 6-3-2 考点二 电解原理的应用 多池组合装置基础
6-3-2 考点二电解原理的应用多池组合装置一、电解原理的常规应用1.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。
下列说法正确的是( )A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解析：氯碱工业中阳极是Cl－放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2＋放电析出Cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中Cu2＋浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。
答案：D2．某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是( )A．a应与c相连接，b应与d相连接B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变解析：A.X池中Zn为负极接Y池的纯铜，Cu为正极接Y池的粗铜，故A错误；B.b极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，d极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以电解一段时间后，b、d两极析出物质的物质的量相同，故B正确；C.b极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，电解后pH升高，故C错误；D.Y池中c极电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Cu －2e－===Cu2＋，d极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故D错误。
答案：B3．下列关于如图所示装置的说法，正确的是( )A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析：①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；②装置待镀制品和电源负极相连作电解池的阴极，故B错误；③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故C错误；④装置中的离子交换膜允许Na＋通过，OH－、Cl－不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量知识点及练习题含答案解析
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量知识点及练习题含答案解析一、选择题1．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2（g ）+3H 2（g ）Δ催化剂2NH 3（g ）,在10s 内N 2的浓度由5 mol/L 降至4mol/L ，下列说法正确的是（ ） A ．用NH 3表示的化学反应速率为0.1 mol/（L•s ） B ．升高温度，可以加快反应的反应速率C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D ．反应足够长时间，N 2浓度降为零 【答案】B 【详解】A ．反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为VL ，2 N 的浓度由5mol/L 降至4mol/L ，变化了1V mol ，所以3NH 变化了2Vmol ，V （3NH ）=2V 10V(mol/L.s)=0.2mol/(L·s)，选项A 错误；B ．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大，选项B 正确；C ．该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，选项C 错误；D ．反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，即N 2浓度不可能降为零，选项D 错误； 答案选B 。
2．下列反应属于放热反应的是 A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B ．能量变化如图所示的反应C ．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D ．燃烧反应和中和反应 【答案】D 【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A 项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A 不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题7分，共63分)
1．下列关于电化学知识的说法正确的是( )
A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、
Fe、Cu
D．电解CuSO4溶液一段时间后(Cu2＋未反应完)，加入适量Cu(OH)
2
可以使溶液恢复至原状态
答案 B
解析 A项，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====
电解
，错误；B项，阳极除铜放电外，比铜活
泼的金属如Zn、Fe也放电，但阴极上只有Cu2＋放电，正确；C项，
根据金属活动性顺序可知，阴极上离子的放电顺序是Fe3＋>Cu2＋>H
＋>Fe2＋>Al3＋，Fe2＋和Al3＋不放电，Fe3＋得电子生成Fe2＋
，不会析出铁
和铝，在阴极上依次析出的是铜、氢气，错误；D项，电解CuSO4溶
液，阴极析出Cu，阳极生成氧气，加入CuO或CuCO3使溶液恢复至原
状态，加入Cu(OH)2会有水生成，不能使其复原，错误。
2．[2017·吉林长春高三联考]用如图所示的实验装置进行电化
学实验，下列判断中正确的是( )
A．若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处，则
镁为原电池的负极
B．若X为锌片，Y为铁片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处
均可减缓铁的腐蚀
C．若X为铁片，Y为铜片，Z为CuSO4，将开关K置于A处可实
现在铁片上镀铜
D．若X、Y均为碳棒，Z为Na2SO4，开关K置于A处，X极发生
的反应为2H＋＋2e－===H2↑
答案 B
解析 Al能与NaOH溶液反应，Mg不能，在Mg、Al、NaOH溶液
构成的原电池中，Al是负极，A错；若X为锌片，开关K置于A或B
处时，铁为阴极或正极，铁片上均发生还原反应，均可减缓铁的腐蚀，
B正确；在铁片上镀铜时，应用铜作阳极，铁作阴极，即X应为铜片，
Y为铁片，C错；用惰性电极电解Na2SO4溶液时，阳极(X)发生氧化反
应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D错。
3．某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是( )
A．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
B．盐桥中的电解质可以用KCl
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．导线中流过0.15 mol e－时，加入5.55 g Cu2(OH)2CO3，CuSO
4
溶液可恢复原组成
答案 D
解析 左侧两个烧杯构成了一个原电池，Fe为负极，Ag为正极；
右侧烧杯为电解池。原电池中电流从正极流向负极，故外电路电流方
向为Ag电极→Pt电极，石墨电极→Fe电极，A项错误。KCl中的Cl
－与Ag＋
反应，会导致中间烧杯中的电解质减少，故盐桥中的电解质
不能是KCl，B项错误。闭合K，石墨连接原电池的负极，石墨为阴
极，发生还原反应，Cu2＋被完全还原成Cu后，电解生成的硫酸所电
离出的H＋再被还原生成氢气，C项错误。右侧烧杯中n(CuSO4)＝0.05
L×1 mol/L＝0.05 mol，加入的n[Cu2(OH)2CO3]＝5.55 g÷222 g·mol
－1
＝0.025 mol。导线中流过0.1 mol电子时，发生反应：2CuSO4＋
2H2O=====电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑；再流过0.05 mol电子时，发生反应：
2H2O=====电解2H2↑＋O2↑；消耗了CuSO4和H2O，其中n(CuSO4)＝0.05
mol，n(H2O)＝0.05 mol＋0.025 mol＝0.075 mol；反应后，加入0.025
mol碱式碳酸铜，发生反应Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋
CO2↑，生成的n(CuSO4)＝0.05 mol，n(H2O)＝0.075 mol，D项正确。
4．[2017·重庆第一中学测试]现代工业生产中常用电解氯化亚
铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图
所示。下列说法中不正确的是( )
A．左槽中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．右槽中的反应式：2H＋＋2e－===H2↑
C．H＋从电解池左槽迁移到右槽
D．FeCl3溶液可以循环利用
答案 A
解析 根据装置图可知Fe2＋在电解池的左槽中被氧化生成Fe3＋，
则左槽是电解池的阳极，右槽是电解池的阴极。阳极(左槽)的电极反
应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，A错误；阴极(右槽)的电极反应式为2H＋＋
2e－===H2↑，B正确；电解池中阳离子H＋从电解池阳极(左槽)迁移到
阴极(右槽)，C正确；反应池中的反应为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl
＋S↓，故FeCl3溶液可以循环利用，D正确。
5．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子
交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发
生的反应为2Cu＋H2O=====通电Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A．钛电极发生氧化反应
B．阳极附近溶液的pH逐渐增大
C．离子交换膜应采用阳离子交换膜
D．阳极反应式是2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
答案 D
解析 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳
极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu＋2OH－－2e
－
===Cu2O＋ H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应
为阴离子交换膜，C项错误，D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在
阳极全部参与反应， 阳极附近溶液的pH不变，B错误。
6．[2016·成都测试]如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将
电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是( )
A．电池的M极为正极
B．甲装置中溶液的pH减小
C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1∶1
D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
答案 C
解析 W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该
电极，即W连接电源的负极，则N为负极，M为正极，A正确；通电
时，甲装置中总反应为2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑，甲装置
中溶液的pH减小，n(O2)∶n(Cu)＝1∶2，B正确，C错误；电镀时镀
层金属作阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D正确。
7．[2017·衡水中学高三测试]在日常生活中，我们经常看到铁
制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下
列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )
A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采
用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ中负极材料是碳，
正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性
炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的
Al(OH)3进一步脱水形成白斑
答案 D
解析 具支试管内气体受热体积膨胀，导管口会有气泡冒出，无
法观察到液柱上升，A错误；负极材料是铁，正极材料是碳，B错误；
负极电极反应式为Al－3e－===Al3＋，C错误；正极反应式为O2＋2H2O
＋4e－===4OH－，总反应方程式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的
Al(OH)3进一步脱水形成白斑，D正确。
8．[2015·福建高考]某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图
所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确
的是( )