浙江省嘉善县新世纪学校高中化学课时14氯气的生产原理学案新人教版必修1
氯气的生产原理教案
氯气的生产原理【教学理念】本节课的内容是《氯气的生产原理》。
在教学过程中，遵循“教为主导，学为主体”的教学理念，用实验视频以及知识间的类比来完成本节课的学习，学生将对本节课充满兴趣，积极性也会提高，达到教学的目的。
【教材分析】本节内容是本专题的第一课时，也是高中化学中第一块有关元素化合物的内容的学习。
本节课继专题1《化学家眼中的物质世界》中“研究物质的实验方法”和“人类对原子结构的认识”之后，是学生在之前学习的基础上，进一步对化学学科研究的基本方法——实验法的深化体验，也为之后氯气的性质及溴、碘、钠、镁等其它元素化合物的学习打下基础，通过从海水中提取氯化钠及工业制取氯气的模拟实验，来激发学生进入元素化合物学习的兴趣，同时也帮助学习者逐渐树立起人与自然和谐相处的意识，培养起对大自然的热爱之情，有助于在以后的学生中了解其它几种从大自然中提取的元素化合物的学习，具有十分重要的承上启下的地位。
而本课电解饱和食盐水的原理和方法的学习也为《化学与技术》中氯碱工业的学习打下了基础。
【学情分析】学生通过专题1《化学家眼中的物质世界》的学习，已经体验和了解了化学科学研究的一般过程和方法，并学会了一些简单实验的设计思路和方法，再加之在初中阶段，学生已经学习了电解水生成氧气和氢气的反应，对于电解饱和食盐水的现象和生成产物能在老师的引导和提示下找出比较接近的设计方案。
但对于电解饱和食盐水的现象以及结果的分析还存在一些困难，需要通过学生与学生，老师与学生的交流和讨论，在老师的指引下通过自主思考去分析、归纳，并自主得出结论。
但学生通过给定的结果来书写电解方程式可能也有一定的困难，对电解饱和食盐水的方程式和实验室制氯气的方程式学生可能采用死记硬背的方法，应该在此对学生做及时引导。
【教学目标】1、知识与技能：（1）知道海水晒盐的过程。
（2）掌握氯气的工业制法和实验室制法。
（3）掌握电解饱和食盐水的过程、原理、方法。
2、过程与方法：（1）通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
2020高中化学 专题4.2.1 氯气教学案 新人教版必修1
4-2-1 氯气教学目标1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。
2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
4、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。
教学重点氯气的化学性质教学难点氯气的强氧化性。
教学过程〖图片导课〗投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。
〖板书〗第二节富集在海水中的元素—氯〖设问〗请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
，在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。
从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。
Cl2处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
〖设问〗自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？〖学生活动〗阅读教材P82上的科学史话〖讲解〗1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
〖思考与交流〗1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。
你从这一史实中得到什么启示？启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(浙江专高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学案
（浙江专版）2018版高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专版）2018版高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时氯气的生产原理知识内容必考要求加试要求1。
氯气的工业制法.2．实验室制取氯气的反应原理及其装置。
3．氯气的净化、收集和检验，尾气的处理。
aabbbb目标定位1。
知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途.2．初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理. 3．学会实验室制取氯气的方法。
一氯气的工业制法1．实验过程下图为电解饱和食盐水的装置图：按上图所示装置进行实验。
(1）接通电源，观察食盐水发生的变化。
通电一段时间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。
2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.(2）取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
(3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液,观察溶液的颜色。
2．实验分析实验现象结论（1)出现爆鸣声a管中气体为氢气（2）产生黄绿色的气体b管中气体为氯气(3）铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性U形管右端溶液不显碱性3。
氯气的生产原理学案
氯气的生产原理导学案[学习目标]1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；2、了解氯气的实验室制法；[课前预习]1、海水中存在哪些氯化物？海水中含量最多的元素是什么？2、如何从海水中获取氯化钠？什么是氯碱工业？氯碱工业主要可以得到哪些产品？[学习学案]一．氯气的工业制法1.电解食盐水的化学方程式是人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为，它是目前化学工业的重要支柱之一。
2.在“电解饱和食盐水”食盐探究中，将有关实验现象所得结论填入下表。
(信息提示：氯气有毒，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
)操作实验现象结论⑴通电后，观察铁棒和石墨棒⑵收集a管上方的气体并检验⑶收集b管上方的气体并检验⑷铁棒一端的溶液滴加酚酞3.装置图中氢氧化钠的作用是二．氯气的实验室制法已知：HCl和Cl2在以下试剂中的溶解能力⑴实验原理：在实验室里氯气可以用和在_______条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式：。
离子反应方程式⑵实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂及仪器名称A：，B：，C：，D：，F：。
②其中C的作用是除去氯气中的，D的作用是除去氯气中的。
③该装置中收集氯气的方法是。
还可以用方法收集，原因是。
④其中F的作用是⑤检验氯气是否收集满可以用放在集气瓶口，若试纸，则证明已收集满。
课堂检测1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是() A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸2可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A．碱石灰 B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱3下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色。
高中化学氯气教学设计新人教版必修1
《氯气》第一课时教学设计教学目标：1、知识与技能：①通过观察和实验，了解氯气的物理性质；②通过设计、实施探究性和对比性实验，掌握氯气与水的反应、氯水的主要成分和性质；③通过实验深化分析推理氯气与碱的反应。
2、过程与方法：通过实验，培养学生科学地观察、思考、分析和总结归纳的能力，学生学会科学探究的一般方法和步骤3、情感态度与价值观：通过引导学生观察、分析实验的现象和实验探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生努力探究的优良品质，引导学树立爱护环境的意识。
教学重点：氯水成分的探究、氯水漂白性的探究教学方法：实验探究法教学过程：1、走进氯气，激趣引入引言：生活无处不化学。
材料：海水中的氯元素和生活中的含氯制品2、探究氯气，体验科学探究的乐趣（1）探究氯气的物理性质：探究一种物质的物理性质一般应包括哪些内容，常用什么方法来探究？投影并板书：一、氯气的物理性质学生观察归纳，教师指导学生闻气体气味的操作方法对于氯气的水溶性，我们可以通过实验来探究。
师生互动实验：氯气溶于水的实验。
实验结论：常温常压下，1体积水可溶解约2体积氯气。
投影：氯气物理性质小结：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化，可溶于水（1︰2）（2）探究氯气的化学性质①探究氯水的成分氯气溶于水形成的溶液叫氯水，请你观察新制氯水，判断氯水中除了水分子外，是否存在Cl2?【探究1】氯水中有无Cl2?方案：I 观察氯水的颜色II闻氯水的气味结论：氯水中含有Cl2思考1：Cl2遇水只是单纯地溶解于水，还是会有一部分跟水反应呢？请设计实验证明假设一：若Cl2与水不反应，则氯水的成分仅为Cl2、H2O假设二：若Cl2与水发生反应，你认为可能会生成什么物质？触类旁通：已知金属元素是碱的中心元素，而非金属元素是酸的中心元素；又知金属单质与水反应常常会有碱生成，如Na与水反应会有NaOH生成，请你据此猜测：非金属单质与水反应可能有何种物质生成？可能有酸生成？请你用实验证明。
高一化学必修一学案 氯气的生产原理
第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理【学习目标】1.知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。
2.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。
3.学会实验室制取氯气的方法。
【新知导学】一、氯气的工业制法1．实验过程下图为电解饱和食盐水的装置图：按上图所示装置进行实验。
(1)接通电源，观察食盐水发生的变化。
通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。
2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。
(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
(3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。
2．实验分析3.实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是____________。
【归纳总结】工业制取氯气的反应原理(1)工业制取氯气的反应原理：______________________________________________。
(2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取Cl 2等产品的工业。
提醒 工业上电解熔融的NaCl 或MgCl 2获取Na 和Mg ，同时得到副产物Cl 2。
化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑，MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
【活学活用】1．某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K 闭合片刻后，请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)a 为电源的________(填“正”或“负”)极；D 中收集的气体是______________________。
示范教案(氯气的生产原理 第一课时)
专题2 从海水中获得的化学物质专题概要本专题“从海水中获得的化学物质”，以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中总储量较多的化学物质的提取、性质和应用，并以此作为载体探究典型非金属元素——氯、溴、碘及其化合物和典型金属元素——钠、镁及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。
通过对本专题内容的学习，学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的利用需要化学科学的发展的认识，激发起为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。
本专题的实际教学中，教师要充分利用各种教育资源，通过参观利用海水资源的企业或展示利用海水企业的主要生产流程，让学生认识海水中主要化学物质的提取过程；通过电解饱和食盐水实验，让学生进一步了解氯碱工业的生产原理，认识氯气及由氯气生产的产品的性质和用途；通过氯气、钠的性质的探索实验，让学生在掌握氯气、钠的性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验法，引导学生通过大量的实践活动，认识溴、碘和镁的单质及其化合物的性质；通过对比，掌握氯、溴、碘性质的差异和钠与镁性质的差异，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识；通过教师的引导和自我探究，发现氧化还原反应的本质——电子的转移、溶液中离子反应的本质——离子浓度的减小的规律。
第一单元氯、溴、碘及其化合物单元规划在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等能获得活泼的非金属单质氯、溴、碘。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。
教材以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质性质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素——卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质性质的基本方法——实验探究。
结合卤素单质的性质，巧妙地插入氧化还原反应这一重要概念。
高中氯气的生产原理学案教案
反应条件控制
01
温度控制
氯碱法生产氯气时，电解温度需控制在80-90℃，以防止氢气与氯气混
合爆炸；直接氧化法生产氯气时，反应温度需控制在适当范围内，以保
证氧化剂的活性。
02
压力控制
氯碱法生产氯气时，电解槽内压力需保持微正压，以防止外界空气进入
引起爆炸；直接氧化法生产氯气时，反应系统需保持一定压力，以促进
反应进行。
03
酸碱度控制
直接氧化法生产氯气时，需严格控制反应体系的酸碱度，以保证氧化剂
的稳定性和反应速率。
副反应预防与处理
氯碱法生产氯气时，副反应主要为阳极产生的氧气与阴极产生的氢气混 合形成爆炸性气体。预防措施包括严格控制电解温度和压力，及时排出 产生的氢气和氧气。
直接氧化法生产氯气时，副反应可能包括氧化剂分解产生有害气体、氯 化物残留等。预防措施包括选择稳定性好的氧化剂、控制反应温度和酸 碱度、对废液进行无害化处理等。
04
生产过程中的化学反应及 条件控制
主要化学反应
氯碱法生产氯气
通过电解饱和食盐水，产生氢氧化钠、氢气和氯气。主要反应式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
直接氧化法生产氯气
利用氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）在酸性条件下氧化氯化物（如氯化亚铁、氯化亚铜等）生成 氯气。例如，氯化亚铁与高锰酸钾在酸性条件下的反应：10FeCl₂ + 2KMnO₄ + 16HCl → 10FeCl₃ + 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O。
安全性标准
氯气在生产、储存和使用过程中应 符合相关的安全标准，如压力、温 度等参数的控制，以及防火、防爆 等安全措施的落实。
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浙江省嘉善县新世纪学校高中化学 课时14氯气的生产原理学案 新
人教版必修1 课时M
氯气的生产原理（学案｝
［学习目标】1. 了解畑水中艸農盐的際埋，宰握丄业上制孰气的主产瘵埋
2. 拿握工业上制氯气的生产原理
3. 学握实验亘制取氛气的基本原輕和力洼.
漏水申證含 _______ 蒙种元素，1U 七物旳含連非常高，王要祠 ____________ ・具诙
是 __________________ . _____ 被称为17
海■洋元養齐此外海水中还含有丰富的 _ 元素. .如何从海水中获得食盐?
.氯气的工业生产原理
实验现象
结论
(1)
(2)
(3)
(4)
化学方程式： ____________________________________________________
与电源正极相连的电极上产生 ________ 气。
与电源负极相连的电极上产生 ___________ 气。
3 .氯碱工业
工业上制取氯气大多采用 _______________ 的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为
工业。
1. __ 原理：在实验室里氯气可以用 和 在
条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方
程式： ____________ .
球】氯气的工业、实验室生产原理・ 三.氯气的实验室制法
根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的
CI2。
⑴实验仪器：a: __________________ ；b：___________________ ；
⑵各部分装置所起作用
A: ______________________________ 装置；B: ______________ 装置；C: _______________ 装置。
2、收集方法：利用CI2密度比空气密度 __________ 且____ （填“能”或“不能”）溶于水，难
溶于饱和食盐水，可用___________ 排空气法或________________ 。
3 .尾气处理：因CI2有毒污染空气，用__________________ 吸收多余的氯气。
反应的化学方程式
为______________________________________________________________________________________ - 4•净化（干燥）方法：因浓HCI有挥发性，利用上述制CI2
的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体,，为此有
人设计右图，在制CI2时常分别
用________________________ 除 ________ _ ,用
除__________ 。
其顺序是先通过____________ ,再通过
__________ 。
洗气瓶（_____ 进 _______ 出）。
【课堂练习】
1、下列气体发生装置相同的是（）
A. 氯气和氢气
B.氯气和氧气
C.氢气和二氧化碳
D. 氧气和二氧化碳
2、实验室制氯气时，二氧化锰的作用是（）
A . 催化剂
B . 反应物
3、实验室用KMn4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO可用试剂是（）
A .汽油
B . 水
C . 稀盐酸D. 浓盐酸
4、除去CI2中少量的HCI气体，最好选用的试剂是（）
A.蒸馏水B .二氧化锰C .饱和食盐水D .氢氧化钠溶液
5、实验室用足量的MnO和146克的浓盐酸共热（不考虑HC I的挥发和CI2的溶解），得到CI2 的质量为（）
A. 142 克
B. 71 克
C. 小于71克
D. 大于142克
6、在下列各装置中，选用必要的装置、制备纯净干燥的CI2，并按从左到右的顺序连接仪器（注意按口连接）的符号表示为：__________________________ 。
7某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写满）。
稀盐触
C D E NaOH
浓硫酸饱和食盐水
⑴。