(完整版)无机化学下试题(一)
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。
2. 什么是共价键？请举例说明。
共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。
四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。
水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。
2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。
由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。
可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。
将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。
2. 描述如何制备硫酸铜晶体。
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷及答案《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.@3.已知:碘元素的电势图: E?ＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–则:E?IO–/I2＝_______, E?IO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅ? O2/OH﹣=, Ｅ? H+/H2 = , Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=}5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在·L-1的HAc溶液中加入·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.!9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
@12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________分子中有_________________________键,依公式_________________ 可以算出O2的磁矩.,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学第六版试题1
无机化学第六版试题1《无机化学》试题1(考试时间：120分钟，满分：100分)K2Θ，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数KΘ是A．K1Θ＋K2Θ B．K1Θ- K2Θ C．K1Θ×K2Θ D．K1Θ÷K2Θ 8、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，φΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应一、选择题（每题1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。
2Fe3+(1molL-1)+Cu＝2Fe2+(1molL-1) + Cu2+(1molL-1)A．达到平衡状态B．自发正向进行C．自发逆向进行D．无法判断9、决定氧原子轨道能量的量子数为A．nB．n，lC．l D．n，l，m1、会使红细胞发生皱缩的溶液是A．12.5gL-1NaHCO3 B．100gL-1葡萄糖C．1.00gL-1NaCl D．9.0gL-1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是A．H2CO3――CO32- B．HNO2――NO3- C．TrisH――Tris D．H3O+――OH- 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将A．高于500℃B．稍低于500℃10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A．3，2，1，+B．3，1，-1，+C．1，0，0，- D．2，-1，0，0 211、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 AC．稍高于0℃ D．稍低于0℃ 4、在Na2FeO4分子中，Fe 的氧化数是A．+6 B．+8 C．-2 D．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A．NH3和NH4ClB．H2PO4-和HPO42-BCDC．HCl和过量的氨水D．氨水和过量的HCl6、已知θ（Cl2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V，θ（I2/I-）θ（Fe3+/Fe2+）θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A．SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B．Cl2, I2, SnCl4, FeCl3, C．Cl2, FeCl3 , I2, SnCl4, D．Cl2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) O2(g) SO2(g)12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为A．25B．23C．20 D．27 13、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是AB C D14、下列说法中不正确的是A．键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转B．键也可以单独存在C．键键不牢固、不稳定D．键和键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是A．BeCl2 B．BF3 C．CH4 D．C2H2 16、H2O的沸点比H2S 的沸点高得多，主要原因是A．分子量不同B．分子的极性不同C．H2O分子间存在氢键D．H2O分子间色散力强17、下列说法中正确的是A．色散力仅存在于非极性分子之间B．极性分子之间的作用力称为取向力C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为A．0 B．+1 C．+2 D．+3 19、下列配合物中，属于螯合物的是A．[Ni(en)2]Cl2B．K2[PtCl6]5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。
《无机化学》期末试卷及答案1套
无机化学期末考试保密★★★ 模拟试题适用班级：题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分一、填空（每空1分，共20分）1．Cr 原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。
2．共轭酸碱对的θa K 与θb K 的关系是 。
3．基元反应2A(g)+B(g)2C(g)的速率方程为 ；反应总级数为 ；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的 倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的 倍。
4．理想气体混合物中组分B 单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。
5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)H 2S(g)，1K θS(s)+O 2(g)SO 2(g)，2K θ则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的K θ为 。
6．配合物[Cu （NH 3）4]SO 4命名为 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 。
7．反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)的平衡常数表达式为 。
8．铜锌原电池的电池符号为 ，其正极半反应式为 ，原电池反应为 。
二、选择（每题2分，共30分）（ ）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A ．H 2SB ．H 2OC ．PH 3D ．CH 4（ ）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A ．SiH 4＜CH 4B ．HF ＜HClC ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OHD ．CO 2＞CS 2（ ）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A ．HFB ．I 2C ．NH 3D ．HCl（ ）4．反应AgCl+2NH 3[Ag （NH 3）2]++Cl －的转化平衡常数θK 为。
A ．θsp K /θK稳B ．θsp K ·θK 稳C ．θsp K +θK稳D ．θsp K －θK稳（ ）5．某理想气体A 、B 混合物中，A 的体积占10%，则当总压为200kPa 时，气体B 的分压为A ．20kPaB ．10kPaC ．180kPaD ．90kPa（ ）6．不能使下列平衡C (s) + CO 2 (g)2CO (g) ΔH m θ＞0向正反应方向移动措施是A ．增加CO 2的分压B ．加入催化剂C ．减小CO 的分压D ．升高温度（ ）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A ．2~4倍B ．1~3倍C ．2~5倍D ．4倍（ ）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
无机化学(下)试题库
无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。
A、H2SO4B、HAc C、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。
A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。
A、NaCl与浓H2SO4C、NaCl与浓HNO3B、CaCl2与MnO2D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。
A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应可编辑C、MnO2与浓盐酸共热1.2D、KMnO4与稀盐酸反应1.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。
A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水C、红磷与水混合后滴加溴B、KBr固体与浓硫酸作用D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。
A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。
A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。
A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。
A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。
（完整版）无机化学下试题（一）
（完整版）无机化学下试题（一）<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu++e=Cu φo Cu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于/Cu（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.1523. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a）HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-（a）Cr（OH）3（b）CrO211 下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2(b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3(d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是(a) As2O5(b) P2O5(c) SiO2(d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如Mo、W 性质相似，其原因是(a) 惰性电子对效应(b) 钻穿效应(c) 屏蔽效应(d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在(a) 氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a) [CuCl4]2-(b) Na2S5(c) FeCl3(d) [Co(NH3)6]Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a) 消毒(b) 漂白(c) 保温(d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是(a) Ba(OH)2(b) Mg(OH)2(c) Be(OH)2(d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应(b) 盐效应(c) 配位效应(d) 氧化还原效应二是非题（10 分，每题１分）1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2(g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClO n系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。
最新无机化学(下)试题库
无机化学（下）试题库1、选择题1.11.1.1由固体KBr制备HBr气体，应选择的酸是（）。
A、H2SO4B、HAcC、HNO3D、H3PO41.1.2、卤素单质氧化性最强的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.3、下列物质还原性最强的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.1.4、制备F2实际所采用的方法是（）。
A、电解HFB、电解CaF2C、电解KHF2D、电解NH4F1.1.5、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（）。
A、NaCl与浓H2SO4B、CaCl2与MnO2C、NaCl与浓HNO3D、KMnO4与浓HCl1.1.6、氢氟酸最好贮存在（）。
A、塑料瓶中B、无色玻璃瓶中C、金属容器中D、棕色玻璃瓶中1.1.7、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是（）。
A、F2B、Cl2C、Br2D、I21.1.8、实验室制备氯气常用的方法是（）。
A、KMnO4与稀盐酸反应B、MnO2与稀盐酸反应C、MnO2与浓盐酸共热D、KMnO4与稀盐酸反应1.21.2.1、下列物质中，键长最长的是（）。
A、HFB、HClC、HBrD、HI1.2.2、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为（）。
A、Cl-和ClO-B、Cl-和ClO2-C、Cl-和ClO3-D、Cl-和ClO4-1.2.3、实验室中制取少量HBr所采用的方法是（）。
A、红磷与溴混合后滴加水B、KBr固体与浓硫酸作用C、红磷与水混合后滴加溴D、溴在水中歧化反应1.2.4、下列物质分子为直线型的是（）。
A、OF2B、SCl2C、O3D、ICl2-1.2.5、下列哪种分子的几何构型为三角形（）。
A、ClF3B、BF3C、NH3D、PCl31.2.6、常温下F2分子间存在的主要作用力为（）。
A、诱导力B、色散力C、氢键D、取向力1.2.7、实验室使用的氯水必须随时配制，因为放置时氯气会（）。
A、沉淀B、溶解C、与水反应D、与氧反应1.2.8、下列物质中能形成氢键的是（）。
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<无机化学下>试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a） AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（K sp，AgCl=1.56×10-10 K sp，Ag2CO3=8.1×10-12K sp，Ag2CrO4=9×10-12K sp，AgBr=7.7×10-13）2. 已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=Cu φo Cu2+/Cu=0.337VCu++e=Cu φo Cu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φo Cu2++等于/Cu（a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.1523. HF，HCl，HBr，HI 的水溶液中酸性最强的是（a） HI （b）HF （c）HBr （d）HCl4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a） B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6. CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有П46离域大п键的是（a） ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-11 下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2 (b) Cr(OH)3（c）Al(OH)3 (d) Ni(OH)212 在下列各对元素中，最难分离的是(a) Li, Na (b) K, Ca (c) Zr, Hf (d) Co, Ni13 在下列氧化物中酸性最强的是(a) As2O5 (b) P2O5 (c) SiO2 (d) Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如 Mo、W 性质相似，其原因是(a) 惰性电子对效应 (b) 钻穿效应 (c) 屏蔽效应 (d) 镧系收缩15 片状的硼酸，层内分子间存在(a) 氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16 工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a) [CuCl4]2- (b) Na2S5 (c) FeCl3 (d) [Co(NH3)6]Cl317 高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a) 消毒 (b) 漂白 (c) 保温 (d) 吸收紫外线18 下列物质中，碱性最强的是(a) Ba(OH)2 (b) Mg(OH)2 (c) Be(OH)2 (d) Ca(OH)219 用来检验Fe3+粒子的试剂是(a) NH4SCN (b) KI (c) K3[Fe(CN)6] (d) NH320 单质碘在水中的溶解度很小，但在 KI 溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a) 离解反应 (b) 盐效应 (c) 配位效应 (d) 氧化还原效应二是非题（10 分，每题１分）1. MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6 mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3.适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2 (g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClOn 系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO45. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。
6.标准态时，硝酸的氧化性比亚硝酸强。
7.虽然CuSO4·5H2O是蓝色晶体，但不断加热到一定的温度可以制的无色的无水CuSO4。
8. Al2(SO4)3溶液中通入H2S(g)能生成Al2S3。
9.白磷的分子式是P4几何构型为四面体，每个原子均为sp3杂化.10. K2Cr2O 7溶液中加入Ag+，能生成Ag2Cr2O7沉淀。
三完成并配平下列反应方程式（10 分，每题 2 分）（浓）→1.Cu+HNO32.P4+NaOH+H2O→3.Au + HNO3 + HCl→4.IO3-+I-+H+→5.MnO4-+Fe2++H+→四问答题（20 分，每题 5 分）1. CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来2.Fe3+能腐蚀Cu，而Cu2+又能腐蚀Fe，这一事实是否矛盾？从有关电对的标准电极电势解释，并写出有关方程式。
Fe3+ +0.771V Fe2+ -0.44V Fe , Cu2+ 0.337V Cu3 试说明下列事实的原因⑴CO2与SiO2的组成相似，在常温下， CO2为气体而SiO2为固体。
⑵CF4不水解，而BF3和SiF4都水解。
4.判断下列分子的空间结构，并指出该分子或离子中所存在的化学键的类型和数目（σ键，π键，大π键等）CO2; SO2; NO3-; B2H6五.推断题(25 分)1.一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定的气体B。
将A通过加热的金属钠能生成一种固体C并逸出一种可燃性气体D。
A能与Cl2分步反应，最后得到一种易爆的液体E。
指出A、B、C、D、E各为何物？写出各步反应方程式。
2. 有一个固体混合物，可能含有FeCl3,NaNO2, Ca(OH)2, AgNO3, CuCl2, NaF, NH4Cl 七种物质中的若干种，若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN，没有变化，无色溶液酸化后，可使KMnO溶液紫色退去，将无色溶液加热有气体放出。
白色沉淀可溶于NH中。
根据上述现象，指出（1）哪些物质肯定存在，（2）哪些物质可能存在，（3）哪些物质肯定不存在，说明原因。
六计算题(15 分)1.已知：Ag+＋e＝Ag φo＝0.7996V，2H+＋e＝H2φo＝0.0000V，AgI的K sp＝8.51×10－17，试通过计算说明Ag能否从 1moL HI中置换出氢气。
2. 定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全，最后 1 滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。
问滴定终点时溶液中的CrO42-离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里的溶液体积为 50mL，在滴定开始时应加入 0.1mol/L的K2CrO4溶液多少毫升？答案一选择题（每小题1分，共20分）1. b;2. d;3. a;4. b;5. d;6. c;7. b;8. c;9. a; 10. b;11. d; 12. c; 13. b; 14. d; 15. a; 16. c; 17. d; 18. a; 19. a; 20. c.二是非题（10分，每题１分）1. ×;2. ×;3. √ ;4. √ ;5. √;6. × ;7. √ ;8. × ;9. √ ;10. × .三完成并配平下列反应方程式（10分，每题2分）6.Cu+4HNO3（浓）═ Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O7.P4+3NaOH+3H2O ═ 3NaH2PO2 + PH38.Au+HNO3 + 4HCl ═ H[AuCl4] + NO +2H2O9.IO3-+ 5I-+ 6H+═ 3I2 + 3H2O10. MnO4-+ 5Fe2++ 8H+═ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O四问答题（20分，每题5分）1.这三种试剂可用氨水区别开来。
CuCl遇浓氨水反应首先生成无色的[Cu(NH3)2]+然后[Cu(NH3)2]+迅速被氧化生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+; AgCl遇浓氨水反应生成无色的[Ag(NH3)2]+; Hg2Cl2遇浓氨水反应生成白色的Hg(NH2)Cl沉淀和黑色的Hg沉淀。
2. 这一事实不矛盾，因为：Fe3+ + Cu → Fe2+ + Cu2+φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ( (Cu2+/Cu)Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu φθ( (Cu2+/Cu) >φθ(Fe2+/Fe)3．(1) CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以在常温下，CO2为气体而SiO2为固体.(2) CF4分子中碳原子的配位数已达到其最大配位数4，所以很稳定。
BF3分子中的硼原子有空的p轨道，可以接受水的配位而水解生成HBF4；SiF4分子中的硅原子有d轨道可以参与成键，达到其最大配位数6。
所以易水解生成H2SiF64．CO2为直线性分子，分子中有两个σ键，两个Π34大π键；SO2为V型结构，分子中有两个σ键，一个Π34大π键；NO3-为平面三角形，分子中有三个σ键，一个Π46大π键；B2H6的分子结构为三中心两电子键。
HHBHHBHH分子中有四个σ键，两个五.推断题(30 分，每题 15 分)1．A. NH3; B. N2; C. NaNH2; D. H2; E. NCl3.相关的反应方程式如下：(1) 3CuO + 2NH3 ═ 3Cu + 3H2O + N2↑(2) NH3 + Na ═ NaNH2 + H2↑(3) 2NH3 + 3Cl2═ N2↑+ 6HCl(4) NH3 + 3Cl2═ NCl3 + 3HCl2.肯定存在的物质是NaNO2, AgNO3, NH4Cl；可能存在的物质是NaF, FeCl3；肯定不存在的物质是CuCl2, Ca(OH)2.原因：此混合物加入水后，可得白色沉淀和无色溶液，可证明无CuCl2存在，否则Ag+ + Cl–═AgCl↓（白色）AgCl + NH3═ [Ag(NH3)2]+ + Cl–沉淀溶解如不存在NaF，加入KSCN，无色溶液没有变化，肯定没有FeCl3，否则Fe3+ + SCN– ═[Fe(SCN)]2+血红色。
因此，FeCl3与NaF不一定存在。
无色溶液酸化后，可使KMnO4溶液褪色，证明有NaNO2,2MnO4–+ 5NO2–+ 6H+═ 2Mn2+ + 5NO3– + 3H2O而将无色溶液加热有气体放出，只可能是N2气，NH4Cl + NaNO2═ NaCl+N2+H2O进一步证明NH4Cl和NaNO2的存在。