2017届高三上学期月考化学试卷(三)(附答案与解析)

湖南省长沙市2017届雅礼中学高三上学期月考化学试卷（三）可能能到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cu-64

第Ⅰ卷（选择题共51分）

一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）

1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()

A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)

C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数目

D．20%氢氧化钠溶液中NaOH物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

2．下列物质中，其中既能与盐酸反应又能与N aOH溶液反应的是()

①Ca(HCO)

32②Al O

23

③Al(OH)

3

④NaAlO

2

⑤(NH)S⑥Al

42

A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部

3．下列有关的说法不正确的是()

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物()可由单体CH CH＝CH和CH＝CH加聚制得

3222

4．将一定量的SO通入FeCl溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，其中能够证明SO与FeCl溶液发2323

生氧化还原反应的是()

A B C D

操作

加入NaOH溶液

加入酸化的Ba(NO)溶液

32

加入酸性KMnO溶液

4

加入KSCN溶液

现象

有红褐色沉淀

有白色沉淀

紫色褪去

无明显现象

5．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。请判断用数轴表示的下列知识中正确的是()

A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

3

D．CO与NaOH溶液反应后的产物

2

6．已知漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液，下列关于该溶液说法正确的是() A．该溶液中，Ag+、K+、NO-、Mg2+可以大量共存

3

B．该溶液中，H+、NH+、SO2-、I-可以大量共存

44

C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl，转移电子约为6.02?1023个

2

D．向该溶液中滴入少量Na SO溶液，反应的离子方程式为：SO2-+ClO-

233 7．若用下图所示的装置进行的相应实验，其中能达到实验目的的是()Cl-+SO2-

4

8．要除去CO中含有的少量的S O杂质，可以选用的一组试剂是() 22

①NaOH溶液②NaHCO溶液③Na CO溶液

323④HNO酸化的Ba(NO)溶液

332

⑤氨水A．②⑥⑥酸性KMnO溶液

4

B．②③C．②④⑥D．②③⑥

9．下列有关的说法正确的是()

A．SiO高温时与Na CO反应产生CO，将CO通入Na SiO溶液中可生成H SiO，说明H SiO的酸22322232323

性有时比H CO强，而有时比H CO弱

2323

B．SiO既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO是两性氧化物

22

A

SO 通入 BaCl 溶液，然后滴

所得沉淀为 BaSO ，后转化为

D

溶液变蓝

还原性： I -＞Fe 2+

C ．氢氟酸不能够装在玻璃试剂瓶中

D ． NaOH 溶液、 Na SiO 溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中 2

3

10．下列实验对应的现象及结论均正确且两者关系具有因果关系的是(

)

选项 实验

现象

结论

白色沉淀，白色沉淀不溶于稀

2 2 3

入稀硝酸

BaSO

硝酸

4

B

浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激

性气味气体

该过程中浓硫酸仅体现吸水性

和脱水性

C

向 FeCl 溶液中加入足量

2

Na O 粉末

2 2

出现红褐色沉淀和无色气体

FeCl 溶液部分变质

2

向足量含淀粉的 FeI 溶液中滴

2 加 2 滴氯水

11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO +5FeS +12H O 7Cu S+5FeSO +12H SO ，下列说法正确的是(

)

4

2 2 2 4 2 4

A ． Cu S 既是氧化产物又是还原产物

2

B ． 5 molFeS 发生反应，有 10 mol 电子转移

2

C ．产物中的 S O 2- 离子有一部分是氧化产物

4

D ． FeS 只作还原剂

2

12．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(

)

选项 物质转化关系 a b c d

① Na O

2

Na O

2

2 Na

NaOH

② Al O

2

3

NaAlO 2

Al

Al(OH) 3

③ FeCl

2

FeCl 3

Fe

CuCl

2 ④

NO

NO

2

N

2

HNO

3 A ．①③

B ．①②

C ．②③

D ．②④

13．在含有 c(NH Cl)=3c(AlCl ) 的溶液中滴加一定量的稀 NaOH 溶液，则下列离子方程式不符合实际反应

4

3

情况的是()

A．Al3＋＋3NH＋

4+6OH-Al(OH)↓+3NH H O

332

B．2Al3＋+NH++7OH-

4

C．Al3+＋3NH++7OH-

4

D．Al3++5NH++9OH-

4

2Al(OH)↓+NH H O

332

AlO-+3NH H O+2H O

322

AlO-+5NH H O+2H O 2322

14．下列各项操作中，能够发生“先沉淀后溶解”现象的是()

①向BaCl溶液中通入过量的CO

22

②向Fe(OH)胶体中逐滴滴入过量稀H SO

324

③向NaAlO溶液中逐滴加入过量的AlCl溶液

23

④向澄清石灰水中通入过量的S O

2

⑤向硅酸钠溶液中通入过量的C O

2

⑥向AgNO溶液中逐滴加入过量的氨水。

3

A．②④⑥B．①②④C．①③⑤⑥D．②③④⑤

15．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO、H S、HBr和SO中的一种或几种，若将其通入氯水中，得

222

到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀；另一份中加入

2

HNO酸化的AgNO溶液，也有白色沉淀，则以下结论正确的是()

33

①原气体中肯定有SO，②原气体中可能有S O，③原气体中肯定没有H S、HBr，④不能肯定原气体中

222

是否含有HCl，⑤原气体中肯定没有S O，⑥原气体中肯定有HCl

2

A．①③⑥B．②④C．①③④D．①③⑤⑥

16．a molNa O和b molNaHCO固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出的O和2232 H O的物质的量之比为1:1时，则a:b为()

2

A．1:1B．1:2C．2:3D．2:1

17．一定量的CuS和Cu S的混合物投入足量的HNO中，共收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶23

液中（Cu元素以Cu2+，S元素以SO2-形式存在）加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼

烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO的混合物，且体积比为1:2．则V可能为()

2

A．9.0L B．11.2L C．16.8L D．22.4L

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、非选择题（本题包括4个小题，共49分）

，

18．（12 分）海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有 Na + 、 K + 、 Mg 2+ 、 Ca 2+ 、 Cl - 、 Br - 、 SO 2- 、 HCO - 等离子。

4

3

已知： MgCl 6H O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。回答下列问题： 2

2

（1）海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含上述离子中的_________。

（2）除去粗盐溶液中的杂质（ M g 2+ 、 SO 2- 、 Ca 2+ ），加入药品的顺序可以为__________（填序号）

4

① NaOH 溶液 ② BaCl 溶液

③过滤后加盐酸 ④ Na CO 溶液

2 2

3

（3）过程②中由 MgCl 6H O 制得无水 MgCl ，应如何操作____________________。

2

2

2

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将 __________转化为_________的过程。采用

石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_____________

（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br ，并用 2

SO 吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

2

19．（10 分）如下图是无机物 A-M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） 其中单质 I 是 由第三周期元素组成，其简单离子半径是本周期元素形成的简单离子中半径最小的，而 K 是一种红棕色气 体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质 G 的元素在周期表中的位置是_______。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_______（填写序号）。 （4）反应④的离子方程式是：_______。

（5）将化合物 D 与 KNO 、 KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K FeO （高铁酸钾），同

3

2

4

时还生成 KNO 和 H O 。该反应的化学方程式是：__________________。

2

2

20．（14 分） FeCl 在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水 FeCl 在空气中易潮解，加热易升

3

3

华。工业上，向 500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水

氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 F eCl 并对产物做了如下探究实验，请回答下

3

列问题：

（1）装置的连接顺序为a__________________（用b．c…h表示）。

（2）Ⅰ.A中装置气密性检验方法__________________。

Ⅱ.D中碱石灰的作用是__________________。

（3）反应结束后，生成的烟状F eCl大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使

3

沉积得FeCl进入收集器，需进行的操作是__________________。

3

（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O

2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加

3

稀盐酸和BaCl溶液，产生白色沉淀。

2

②另取同物质的量浓度的FeCl溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O，无明显变化。

32

实验①说明__________________；

实验②的目的是__________________；

得出结论：__________________。

21．（13分）PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体，它们的合成路线如下所示：

已知：①

②

请回答下列问题：

（1）化合物C的官能团名称是________________

（2）B→C的反应类型是________________，试剂X的结构简式是________________。（3）D→E的化学方程式为________________。

（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是________________。

（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。A．核磁共振氢谱有2组峰；B．不与Na CO溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。

23

； 3

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答 案

1~5．CCADC

6．CD 7~10．CACD

11~15．CCDAC

16~17．CB

18．（1） HCO - （2 分）；

3

（2）①②④③（其它合理答案均可）（2 分）； （3）在氯化氢气流中加热至恒重。（2 分）；

电解

（4） MgCl (熔融)

2

Mg + Cl ↑ （2 分） 2

（5）为了浓缩富集溴（2 分） Br 2 +SO 2 +2H 2O

19.（1）第四周期第Ⅷ族（2 分）；

（2）1:2（2 分）；

（3）③（2 分）；

H SO +2HBr （2 分）；

2 4

（4） Fe 2+ +4H + +NO -

3Fe 3+ +NO ↑ +2H O （2 分）；

2

（5） Fe 2O 3 +3KNO 3 +4KOH

2K 2FeO 4 +3KNO 2 +2H 2O （2 分）

；

20.（1）ghdebcf （2 分）

； （2）Ⅰ．关闭分液漏斗活塞，将导管插入烧杯内水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停

止加热，冷却后导管内有水柱形成，说明装置 A 不漏气（2 分，或其它合理答法）；Ⅱ．吸收没有反应完

的氯气，以防污染空气；（1 分）吸收空气中的水蒸气，防止生成的 F eCl 潮解（1 分）； 3

（3）在沉积的 FeCl 固体下方加热；（2 分）

； 3

（4）SCN - 发生了反应而不是 Fe 3+ 发生反应（2 分）排除 H O 分解产生的 O 氧化 SCN - 的可能（2 分）H O 2

2 2 2

将 SCN - 氧化成 SO 2- （2 分）；

4

21.（1）羰基、羧基（2 分）；

（2）加成（还原）反应（2 分）

（2 分）；

2

（3） HOOCCH COOH ＋2CH CH OH

2

3

2

浓硫酸 加热

CH CH OOCCH COOCH CH ＋2H O （2 分）；

3 2 2 2 3 2

（4）（2分）；

（5）（写出1个得2分，共3分）；

2．碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、水和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钙、水和CO ；氢氧化铝和氧

（ ( (

湖南省长沙市 2017 届雅礼中学高三上学期月考化学试卷（三）

解 析

1.

考点：考查物质的量的有关计算

2

化铝都是两性化合物，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应；偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝和氯化

钠，与氢氧化钠不反应；硫化铵是弱酸的铵盐既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应；单质铝既能与盐酸 反应又能与 NaOH 溶液反应，答案选 C ．

考点：考查既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应物质的判断 3．

【考点定位】考查了同分异构体、有机反应类型、聚合物与单体的相关知识

【名师点晴】关于高聚物单体判断需要注意首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚 产物，然后根据推断单体的方法作出判断。 1）加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为 4 个碳原子， 无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳 链为 6 个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种即单烯烃和二烯烃)；①凡链节的主链上只有两个碳原子 (无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；②凡链节中主碳链为4 个碳原子，无碳 碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；

③凡链节中主碳链为 6 个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种 即单烯烃和二烯烃)；（2）缩产物的单体 推断方法：断键，补原子，即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH 或 -H 。

4．

考点：考查元素化合物知识

5.

考点：考查物质的分类、元素及其化合物的性质等知识。

6．A．A g+、Cl-生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；B．ClO-具有氧化性，I-能被氧化，B错误；

C．向该溶液中加入浓盐酸发生C lO－＋Cl－＋2H＋H O＋Cl↑，每产生1mol Cl，转移电子约为6.02?1023，

222

C正确；D．向该溶液中滴入少量Na SO溶液，Na SO被氧化，反应的离子方程式为：

2323

SO2-+ClO-

3Cl-+SO2-，D正确。答案选CD．4

考点：考查漂白液的性质

7．

【考点定位】考查化学实验方案设计与评价

【名师点晴】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及除杂等，为高考常见题型，侧重于学生的分

C D ．

析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。注意相关物质的性质特点。

8．试题分析：氢氧化钠溶液也吸收 CO ，①错误；碳酸氢钠溶液吸收 S O 生成 CO ，可以除去 CO 中的 SO ，

2

2

2

2

2

②正确；碳酸钠溶液也吸收 C O ，③错误；硝酸能把SO 氧化为硫酸，但同时又产生 NO ，④错误；氨水 2

2

2

也吸收 CO ，⑤错误；酸性高锰酸钾能把SO 氧化为硫酸，可以除去 C O 中的 SO ，⑥正确，答案选 A ．

2

2

2

2

【考点定位】考查物质的分离与提纯

【名师点晴】掌握 SO 和 CO 的性质差异是解答的关键，注意分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必

2

2

须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离

(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必 须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时 必须考虑加入试剂的顺序。 9．

考点：考查硅及其化合物的性质

10．试题分析：A ．滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO 通入 BaCl 溶液中不反应，则开始不

2

2

能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，A 错误；B ．浓硫酸先使蔗糖碳化，后 C 与浓硫酸发生氧化还原反应，

则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，B 错误；C ．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能

说明 FeCl 溶液部分变质， 错误； 氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性 I >Fe 2+ ， 2

D 正确；答案选 D ．

【考点定位】本题考查化学实验方案的评价

【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力 的考查，注意实验的评价性分析，选项 A 是易错点。

11.

【考点定位】考查氧化还原反应等知识。

【名师点晴】氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。 其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化 情况。另外还需要注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延

3

的掌握。②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还

原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部 发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。

12.试题分析：①氢氧化钠受热不分解，不能生成氧化钠，错误；② Al O 可以与氢氧化钠反应生成 NaAlO ，

2

3

2

NaAlO 可以与盐酸反应生成 Al(OH) ， Al(OH) 受热分解生成 Al O ， Al 可以与氧气反应生成，与氢氧 2

3

3

2

3

化钠溶液反应生成 NaAlO ，正确；③ FeCl 可以被氯气氧化为 FeCl ， FeCl 可以与铜反应生成 CuCl ， 2

2

3

3

2

CuCl 可以与铁反应生成 FeCl ，铁与盐酸反应生成 FeCl ，与氯气反应生成 FeCl ，正确；④氮气与氧气

2

2

2

3

只能生成 NO ，不能生成 NO ，错误；答案选 C ．

2

考点：考查了物质的性质和转化关系的相关知识

13.

2Al (OH ) ↓ +NH H O ，B 正确；C ．1 mol 铝离子、2 mol 氨根离子完全反应生成偏铝酸根离子和一水合

3

2

氨需要消耗氢氧化钠 6 mol ，所以当向溶液中加入的氢氧化钠的物质的量是铝离子物质的量的 6 倍以上时发

生的反应离子方程式为：

Al 3+＋3NH + +7OH － 4

AlO - +3NH H O+2H O ，C 正确；D ．反应掉 4 mol 氨根离子，则至少反应掉 2 mol

2 3 2 2

铝离子，离子个数比不符合 c (NH 4Cl ) 2c (AlCl 3 ) ，D 错误；答案选 D ．

【考点定位】本题考查了离子方程式的书写

【名师点晴】该题难度较大，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确氨根离子、铝离子与氢氧化钠反应 的顺序是解答该题的关键。

14.

考点：考查元素及其化合物的性质

15.试题分析：氯水具有强氧化性，气体通入氯水中，得无色透明溶液，说明气体中无还原性气体 H S 、HBr ，

2

否则溶液中会有沉淀或溶液有色。加盐酸酸化的BaCl溶液有白色沉淀，说明有白色BaSO沉淀生成，原

24

混合气体中一定有SO

2气体，被氯水氧化成硫酸，化学反应方程式为：SO

2

+Cl

2

+2H

2

O2HCl+H

2

SO

4

；

另一份加硝酸酸化的AgNO，有白色沉淀AgCl，但因是气体通入氯水形成的溶液，氯水中本有Cl，不能

3

以此确定HCl气体的存在，CO在整个过程中无现象，故无法确定。故一定有S O，一定没有H S、HBr，

222

无法确定HCl的二氧化碳的存在，正确的有①③④，答案选C．

【考点定位】考查未知物的检验

【名师点晴】本题主要考查的是常见气体的性质以及检验，掌握相关物质的性质是解答的关键。同时要注意加入试剂可能含有待检验的成分，故不能确定此气体的存在。氯水中的氯气具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，钡离子与硫酸根反应生成难溶于水的硫酸钡沉淀。

16.

【考点定位】考查过氧化钠反应的有关计算

【名师点晴】掌握反应的原理，特别是过氧化钠和CO或水蒸气反应的先后顺序是解答的关键。一定量的

2

Na O与一定量的CO和H O(g)的混合物的反应，可看做Na O先与CO反应，待CO反应完全后，22222222

Na O再与H O(g)发生反应。

222

17.

【考点定位】本题考查氧化还原反应计算、混合物计算

【名师点晴】注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查。注意许多有关化学反应的计算，如

果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

18.

（3）镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl6H O制得无水氯化镁，应采取的措施是在

22

HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解；

（4）电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，

电解发生反应的化学方程式MgCl(熔融)

2Mg+Cl↑。

2

（5）溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br，并用S O吸收，

22

溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，发生反应的化学方程式为：

Br+SO+2H O H SO+2HBr。

22224

考点：海水资源及其综合利用

19.

Fe，H为Al O，由反应4FeS+11O

2322高温

2Fe O+8SO，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO，2322

B为SO，C为B的水化物，C为H SO，D为Fe O，由K是一种红棕色气体，K为NO，J为HNO，3242323

I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反

应并能产生NO，故G为Fe，H为Al O，L为NO，M应为Fe(NO)或Fe(NO)；联系反应④：

233332

M+H SO→F+NO↑知，M为Fe（NO），反应中硝酸根有剩余，F为Fe(NO)或Fe(NO)，E应为24323332

Fe(OH)

3

（1）由以上分析可知G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族；

- 3+

（2）反应⑦为 Al 与 Fe O 所发生的置换反应，方程式为2Al+Fe O

2

3

2

3

高温

2Fe+Al O ，氧化铁是氧化剂，铝 2 3

是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2；

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都为氧化还原反应，③为 SO 3 +H 2O

H SO 的反应，既属于

2 4

化合反应又属于非氧化还原反应；

（ 4 ） M 中 含 有 Fe 2+ 和 NO - ， 在 酸 性 条 件 下 可 发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为

3

Fe 2 ++4H +NO ＝3Fe +NO ↑ +2H O ；

3

2

（5）化合物 Fe O 与 KNO 、 KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K FeO （高铁酸钾），同

2

3

3

2

4

时还生成 KNO 和 H O ，反应方程式为

2

2

Fe O +3KNO +4KOH

2K FeO +3KNO +2H O 。

2

3 3

2

4

2

2

【考点定位】本题考查无机物的推断

【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计 算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合 分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特

殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如本题注意根据FeS 与

2

氧气反应的性质结合物质的反应特点和物质的物理性质，如颜色、状态等，先确定个别物质，根据框图寻

找线索进行推断。

20 .

（3）由“无水 FeCl 在空气中易潮解，加热易升华”可知，在沉积的 FeCl 固体下方加热，可以使其升华，

3

3

变成气体进入收集器；

（4）实验流程图中加入的试剂 X 是遇铁离子变红的 KSCN 或 NH SCN ，实验①说明过量的 H O 主要消 4

2

2

耗的不是 Fe 3+ ，而是氧化 S CN - ，导致褪色后的溶液中含有 Fe 3+ ，但缺少 S CN - ；实验②的目的是排除 H O

2

2

分解产生的 O 氧化 SCN - 的可能，起到控制变量设计探究实验方案的作用；由此可知，过量的 H O 将 SCN -

2

2 2

氧化成 SO 2- 。

4

【考点定位】本题主要考查无水FeCl的制备、物质反应原理的实验探究方案的设计等知识

3

【名师点晴】化学实验是每年高考考查的重点，该题给出了常见的仪器、药品、反应原理和一些操作步骤，

既有常见仪器的名称，又有仪器的组装；另外，该题还给出了限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求学生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，说明装置中某些仪器的作

用，指出实验中必须注意的某些问题，将中学基本实验仪器名称与组装，Cl的制备、除杂、性质、尾气处

2

理等基本实验操作，试剂的选择与装置的作用，图像的分析与判断等联系起来，考查了学生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，主要考查了学生的观察能力与分析综合及评价的能力，符合教学大纲的要求。21.

，C

结构简式为，C发生缩聚反应生成PHB为则D为

HOOCCH COOH，E为CH CH OOCCH COOCH CH，结合F的结构与信息②可知X为232223

。

（1）由上述分析可知C的结构简式为，含有的官能团名称是：羧基、羟基；

（2）B→C的反应类型是加成反应，试剂X的结构简式是

（3）D→E的化学方程式为

。

HOOCCH COOH＋2CH CH OH

232浓硫酸

加热

CH CH OOCCH COOCH CH＋2H O 322232

（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是：

。

（5）E为CH CH OOCCH COOCH CH，满足下列条件的E的所有同分异构体：A．核磁共振氢谱有2 32223

组峰；B．不与Na CO溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸，应为二元酯，符合条件的同分异构体有：23

。

【考点定位】考查有机物的推断与合成

【名师点睛】有机推断题型，考查学生有机化学基础知识同时还考查信息迁移能力、分析问题和解决问题等综合能力，因而深受出题者的青睐，是历年高考必考题型之一，题目难度中等。有机推断题常以框图题

的形式出现，解题的关键是确定突破口：（1）根据有机物的性质推断官能团：有机物官能团往往具有一些

特征反应和特殊的化学性质，这些都是有机物结构的突破口。①能使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或酚类物质（产生白色沉淀）；②能发生银镜反应或与新制Cu(OH)悬浊液煮沸后生成红

2

色沉淀的物质一定含有-CHO，并且氧化产物经酸化后转化为-COOH；③能与H发生加成（还原）反应

2

说明分子中可能还有碳碳双键、碳碳三键、羰基、苯环等；④能被催化氧化说明是碳碳双键、-CHO、醇

类等；⑤Na、NaOH、Na CO等分别用来推断有机物中-OH、酸性官能团和酯基、-COOH等官能团

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的种类和数目；⑥能发生消去反应说明该有机物属于醇类或卤代烃；⑦能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚类物质或苯的同系物。（2）根据性质和有关数据推断官能团的数目。（3）从特定的变量进行推断，主要依据反应前后相对分子质量变化进行推断反应类型及官能团的变化。（4）依据反应前后分子式的变化进行推断，主要依据反应前后分子组成的变化进行推断反应类型及官能团的变化。最后准确书写有机物的结构式、结构简式等也是此类题型的关键点。