高一化学离子反应

离子反应和离子方程式（一）离子反应 1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型 （1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

（2）离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质。

如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。

②生成难电离的物质。

如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。

③生成挥发性物质。

如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。

这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。

如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、Cl －、K +、NO 3-浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

（3）有离子参加的氧化还原反应 ①置换反应的离子反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。

非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应：如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。

因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

（二）离子方程式1、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的特点离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。

如Ba SO BaSO 2424+-+=↓，不仅表示BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。

3、书写离子方程式的四个步骤 （1）写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。

（2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，写成分子式。

把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。

对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO 3、FeS 、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍（3）消——对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。

（4）查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。

4、书写离子方程式时应注意的几个问题（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。

在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。

对于微溶物的处理，有以下三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。

如Na 2SO 4浓溶液与CaCl 2浓溶液反应时，其离子方程式为：CaSO CaSO 2424+-+=↓②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。

如在澄清的石灰水中通入适量CO 2，其离子方程式为：Ca 2OH CO CaCO H O 2232+-++=↓+③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。

如在石灰乳中加入Na 2CO 3浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)CO CaCO 2OH 2323+=↓+--（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。

常见的弱电解质有：HF 、HClO 、H 2S 、CH 3COOH 等弱酸；H 2SO 3、H 2PO 4等中强酸；NH 3·H 2O 等弱碱；还有水也是弱电解质。

在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。

如醋酸与NaOH 溶液反应的离子方程式为：CH COOH OH CH COO H O 332+=+--。

氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H S CuCuS 2H 22+=↓+++。

（3）注意反应是否在溶液中进行。

离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。

如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2∆CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，而NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：NH OH 4+-+∆NH H O 32↑+（4）注意浓酸中水的含量浓H 2SO 4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。

如NaCl 固体与浓硫酸、Cu 与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2NaCl()H SO ()24固浓+∆Na SO 2HCl 24+↑Cu 2H SO ()24+浓∆CuSO SO 2H O 422+↑+浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl 与浓HNO 3都应写成离子形式。

如：MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2的离子方程式为：MnO 2 + 4H + + 2Cl－∆Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H 2OCu 与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H + + 2NO 3-=Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2OCu 与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H + + 2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O（5）注意电荷是否守恒 一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。

即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。

如Cl 2与FeBr 2反应的离子方程式，若写成Fe2Br 2Cl Fe 4Cl Br 2232+-+-++=++就错了。

虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。

正确的写法是： 2Fe 2+ +4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 2。

（6）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确 有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。

如：H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O 24242+-+-+++=↓+而不应写成BaOH H SO BaSO H O 24242+-+-+++=↓+，因为Ba(OH)2 电离时，电离出的Ba2+与OH -物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H 2SO 4电离出的H ＋与SO 42-物质的量之比为2∶1而不是1∶1。

（7）注意有水参加的反应在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。

如Ca(ClO)2溶液中通入CO 2的离子方程式为：Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClO又如往溴水中通入SO 2气的离子方程式为：SO Br 2H O 4H SO 2Br 22242++=+++--5、判断离子方程式正误的主要内容（1）看反应能否写离子方程式。

（2）看“==”、“”、“↓”、“↑”及必要的反应条件是否正确、齐全。

（3）看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO 3-不能写成H ++CO 32-，而HSO 4-通常应写成H++SO 42-等。

该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。

（4）看产物是否符合事实。

如H 2S 与FeCl 3反应生成FeCl 2、S 和HCl ，而不生成FeS 。

（5）看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液反应，既要写Ba 2+与SO 42-生成BaSO 4的反应，又不能漏掉Cu 2+与OH －生成Cu(OH)2的反应。

此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。

（三）关于溶液中离子共存问题 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。

能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。

1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

如SO 42-与Ba 2+、Pb 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 3+、Al 3+、Zn 2+；Ag +与Cl －、Br －、I －、CO 32-、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+、与CO 32-、SO 32-、PO 43-；S 2－与Cu 2+、Pb 2+等，不能大量共存。

2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

如H +与、OH －、ClO－、CH 3COO－、HPO 42-、H 2PO4-；OH －与HCO3-、HS－、HSO3-、H 2PO4-、HPO 42-、H +等不能大量共存。

3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如H ＋与CO 32-、SO 32-、HCO 3-、HSO 3-、S 2－、HS －；OH －与NH 4+等不能大量共存。

4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子（如MnO 4-、ClO －、Fe3+、NO3-等）与有还原性的离子（如S 2－、I －、Br－、SO3-、Cl －、Fe 2+等）不能大量共存。

5、注意以下几种情况（1）在有H +存在的情况下，MnO 4-、ClO－、NO3-的氧化性会增强。

如Fe 2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe 2+、H +、NO 3-不能共存，Fe 2+被氧化成Fe 3+。

（2）Fe 2+与Fe 3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

（3）Fe 3+不能氧化Cl－。

NO3-（有H +时）不能氧化Cl －.（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。

在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H +；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH －。