过滤,蒸发
化学实验基本方法—过滤与蒸发 课件
实验后的废液用废液缸收集，实验后集中 处理 处理
提醒：取用任何化学试剂时，均不能用手直接
去拿，即使是无毒的药品（如镁条、 铝片、食盐等）也不能用手直接取用
(1)固体药品的取用方法图解。 ①粉末状固体药品的取用——用药匙或纸槽。
②块状或片状固体药品的取用——用镊子。
(2)液体药品的取用方法图解。 ①较多量液体药品的取用——可直接倾倒。
缘，液面低于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体 (2)萃取、分液
(1)注意活塞处不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体 由下口放出，上层液体从 上口倒出
可直接加热，加热时液体不超
蒸发或浓缩 溶液
过其容积的23，有大部分固体
析出时停止加热
(1)加热时要垫石棉网
蒸馏或分馏 (2)加热时液体的量为烧瓶容 积的13～23
②较少量液体药品的取用——用胶头滴管吸取。
2．意外事故的处理方法。
意外事故
处理方法
酒精灯引起着火 移开可燃物，用湿抹布盖灭
烫伤或烧伤 先用冷水冲洗，再涂上烫(烧)伤膏
浓硫酸沾在 先用大量水冲洗，再涂上 3%～
皮肤上
5%的 NaHCO3 溶液或肥皂水
浓碱沾在皮肤上 用大量水冲洗，再涂上硼酸
试剂溅到眼睛内 直接用大量水冲洗，边洗边眨眼
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回
直形冷凝管
流使用球形或蛇形冷凝管
球形冷凝管
蒸馏或回流
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏 烧瓶
蛇形冷凝管
(3)通入冷凝水时要“低进高 出”
除去气体中 (1)一般选择与杂质气体反应
的杂质，其中 的试剂作吸收剂
广口瓶可换 (2)装入液体量不宜超过容积
作大试管或 锥形瓶
过滤和蒸发课件
3.在进行蒸发操作(如图)时应注意的问题
(1)用玻璃棒不断搅拌,防止温度过高造成液滴飞溅。 (2)蒸发皿中剩余较少液体时(出现较多晶体时)停止加热,用余 热蒸干。 (3)蒸发皿应用坩埚钳取下放在石棉网上,防止烫坏实验台或引 起蒸发皿破裂。
典题例解
【例 1】 实验室制取氧气的反应为 2KClO3
2KCl+3O2↑,
反应后欲从剩余物中回收二氧化锰,正确的操作顺序为( )(提 示:MnO2 难溶于水)
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
解析:反应剩余物为 KCl 和 MnO2 的混合物,其中 KCl 易溶于水。 因此,先溶解再过滤,MnO2 在滤纸上,洗涤 MnO2 后干燥即可。
BaCl2 NaOH BaCl2
NaOH BaCl2 Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
NaOH
HCl; HCl; HCl。
典题例解
【例 2】从海水中获得的粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流 程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
过滤和蒸发
预习导引
1.过滤 (1)适用范围: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离。 (2)仪器: 所用的仪器和用品有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、 滤纸。 (3)操作注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间无气泡。 二低:①滤纸边缘略低于漏斗口;②漏斗里液面略低于滤纸边缘。 三靠:①倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒的末端轻轻靠 在三层滤纸处;③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术的原理
溶解过滤蒸发技术是一种将溶液中的固体物质分离出来的方法。
其原理是利用物质在溶液中的溶解度差异，在适当条件下，通过溶解、过滤和蒸发的过程，从溶液中提取出所需的固体物质。
具体原理如下：
1. 溶解：将固体物质加入溶剂中，通过搅拌和加热等手段使其溶解于溶剂中，形成溶液。
溶解度一般随着温度的升高而增加。
2. 过滤：将溶液通过过滤器，通过物理隔离的方式将其中的固体物质分离出来。
过滤器通常由纸、棉花、玻璃纤维等材料制成，可以过滤掉溶液中的固体颗粒。
3. 蒸发：经过过滤后的溶液，被收集到容器中。
然后将容器中的溶液加热，使溶剂蒸发，从而留下溶液中的固体物质。
通过以上步骤，溶解过滤蒸发技术能够将溶液中的固体物质分离出来，并获得纯净的固体物质。
这种技术在实验室中常用于纯化、提纯化学品，也可以用于废水处理和盐类提取等工业领域。
过滤和蒸发
先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水 变少，同时温度升高，由于NaCl溶解度 变化不大，所以水减少，NaCl就会大量 析出，而KNO3随温度升高溶解度明显增 大，仍留在母液中。
步骤：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
2)冷却（降温）结晶：先 蒸发溶剂形成饱和溶液， 此时降温，溶解度随温度 变化较大的溶质会呈晶体 析出。 适用于温度对溶解度影响 较大的物质。如KNO3
溶解为止。
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
2、 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 过 入过滤器中，过滤器中的液 滤 面不能超过滤纸边缘。若滤
液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一烧 杯中
3、 将滤液倒入蒸发皿中，然后 蒸 用酒精灯加热，同时用玻璃 发 棒不断搅拌溶液，待出现较
石棉网。
3、粗盐提纯
粗盐中含有的杂质：不溶性的泥沙和可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等
提纯过程：除性去的不泥溶沙
→ 验纯 →
除去可 溶性的
杂质
阶段一：除去不溶性泥沙 P6
操作步骤
实验现象
1、 称取约4g粗盐加到盛有约 溶 12mL水的烧杯中，边加边用 解 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再
? 3. NaOH → BaCl2→ Na2CO3 →过滤→HCl
加试剂原则： １、Ｎa２ＣＯ３必须在ＢaＣl２之后 ２、在过滤之后加适量盐酸
思考：加完试剂以后，怎么得到纯净的NaCl？
答：蒸发结晶
总结： 1、分离和提纯物质的基本思路
物理方法? 一般的化学方法? 特殊试剂。 2、分离和提纯的基本原则：
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有 引入其他离子？有什么办法可以除去？
沙子过滤蒸发的原理
沙子过滤蒸发的原理沙子过滤蒸发是一种常见的水处理方式，它可以通过去除沙子中的杂质来净化水源。
这种处理方式广泛应用于家庭、农业、工业等领域。
沙子过滤蒸发的原理可以分为物理过滤和化学反应两个方面来解释。
首先，物理过滤是指利用沙子的孔隙结构和颗粒大小来阻挡水中的固体颗粒。
沙子通常由细小的颗粒组成，这些颗粒之间有许多微小的孔隙。
当水通过沙子过滤层时，大部分固体颗粒会被沙子的孔隙阻挡下来，从而起到过滤的作用。
这样，水中的悬浮物、泥沙、石屑等固体颗粒可以被有效地去除，使水更加清澈透明。
其次，化学反应是指通过与沙子表面的化学物质相互作用来去除水中的有机物和重金属等污染物。
沙子表面通常带有一些带电的或带有吸附性的颗粒，这些颗粒可以与水中的杂质发生化学反应。
例如，沙子表面的负电荷可以吸附正电荷的有机物分子，使其从水中被去除。
另外，一些沙子可能含有含有铁、锰等金属元素，这些元素可以与水中的重金属离子形成难溶的沉淀物，从而达到除去重金属的效果。
沙子过滤蒸发的操作过程一般分为预处理和过滤两个步骤。
首先，水源通常经过预处理步骤，例如沉淀、调pH、添加消毒剂等，以去除一些杂质和杀灭微生物。
然后，水流经过过滤设备，其中包括一个或多个过滤单元，每个过滤单元包含一层或多层厚度不等的沙子层。
当水通过沙子层时，固体颗粒被沙子的孔隙所阻挡，而水中的有机物和金属离子则可能与沙子发生化学反应被去除。
最终，经过过滤的水会流出过滤设备，达到净化的效果。
虽然沙子过滤蒸发是一种有效的水处理方式，但也有一些局限性。
首先，沙子过滤蒸发对水中的微生物例如细菌、病毒等的去除效果较差，需要通过其他方法如紫外线消毒等来达到有效的杀菌效果。
其次，沙子过滤层容易堵塞，需要定期清洗和维护。
此外，过滤效果也与沙子的质量和层厚有关，不同类型和规格的沙子可能具有不同的过滤效果。
综上所述，沙子过滤蒸发通过物理过滤和化学反应的作用来去除水中的固体颗粒、有机物和重金属等污染物。
物理过滤方法
物理过滤方法
物理过滤方法是指通过物理手段去除水质中的杂质和悬浮物，它是水处理中常用的初级净水方法之一。
在日常生活中，常见的物理过滤方法包括：过滤、沉淀、蒸发等。
一、过滤
过滤是最常见的物理过滤方法之一，它通过滤网或过滤器将污水中的杂质滤出来，从而达到净化水质的目的。
不同的过滤器具有不同的过滤级别，可以选用不同的过滤器来满足不同水质的需要。
二、沉淀
沉淀是一种应用广泛的物理过滤方法，通过让水质放置一段时间，让其中悬浮的杂质沉淀到底部，达到净化水质的目的。
比较适用于自然水源、池塘等原始水体的处理，也可用于处理降雨、地下水等。
三、蒸发
蒸发是一种比较简单的物理过滤方法，通过将污水放置在容器中，在加热的情况下，将水蒸发，达到净化水质的目的。
通常适用于处理日常生活用水、部分工业废水等。
总之，物理过滤方法具有操作简便、成本低、效果快等优点，是水处理中常用的净水方法之一。
在实际应用中，需要根据不同的水质特点和处理要求，选用合适的物理过滤方法，才能达到最佳的净化效果。
蒸发结晶过滤洗涤干燥顺序
蒸发结晶过滤洗涤干燥顺序在化工、制药、食品等行业中，蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥是常用的一系列工艺流程。
正确的顺序和方法能有效地提高工作效率和产品质量。
蒸发是将溶液或悬浮液中的溶剂蒸发掉，使溶质逐渐浓缩，渐渐形成固体。
在蒸发时，要根据物料特性和产品要求，选择适当的蒸发设备和操作条件。
通常采用批量或连续式蒸发器，如单效、多效、蒸发罐、蒸发塔等。
结晶是将溶液或悬浮液中过饱和的溶质从溶液或悬浮液中析出，形成晶体。
结晶通常需要加热、搅拌、降温等操作，使过饱和度达到一定的程度，然后采用冷却结晶或挥发结晶方式进行。
常用的结晶设备有真空结晶器、桶式挥发器、槽式结晶器等。
过滤是将结晶液或悬浮液中的固体颗粒分离出来，获得干净的过滤液或过滤渣。
在过滤时，要根据物料特性、固液分离效果和操作要求选择合适的过滤方式和设备。
常用的过滤设备有压滤机、离心机、过滤板、滤袋等。
洗涤是在过滤后，将固体颗粒表面残留的溶质或杂质用水或溶液洗去。
洗涤不仅能够提高产物纯度，还能去除残留的可溶性盐等有害物质。
通常采用分级洗涤的顺序，即先用纯净水洗涤，后逐渐使用浓度逐步加大的溶液进行多次洗涤。
干燥是将洗涤后的固体颗粒中的水分或其他无机物分离出来，使产品达到要求的含水率及干燥状态。
在干燥时，要根据具体情况选择适当的干燥设备和方法，如真空干燥、喷雾干燥、太阳能干燥等。
以上是蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥的基本顺序和工艺流程。
尽管每个过程都非常重要，但正确的顺序和操作方式可以更好地保证产品质量和效率。
操作人员应严格按照工艺流程，掌握好每一个环节，确保整个流程的质量和稳定性。
过滤与蒸发课件
二、过滤和蒸发 1．过滤：分离 难溶固体 和液体 。写出下图仪器的名称。
2．蒸发： 将可溶性 固体从溶剂 中分离出来。
2．(1)粗盐中不溶物泥沙除去的一般步骤有哪些？ (2)粗盐中混有泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒 分别起什么作用？ (3)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热，对吗？为什么？
【提示】 (1)溶解→过滤→蒸发。 (2)三次。溶解时，用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解。过滤时， 用玻璃棒引流，防止液体溅出。蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止因 局部温度过高而造成液滴飞溅。 (3)不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应蒸发皿中 出现较多的固体时停止加热，用余热蒸干。
采取的措施 应先通CO或H2，排净装置内空 气后，再对装置进行加热
防暴沸 防失火
加热液体
浓硫酸的稀释 可燃性物质遇到 明火
在待加热液体中加入碎瓷片(沸石)
将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中， 同时用玻璃棒搅拌
可燃性物质一定要远离火源
防中毒 制误类取食等有重毒 金气属体盐；加中盐或装制后生尾备，鸡气有立蛋吸毒即清收气服装体用置；大或误量在食的通重鲜风金牛橱属奶
第 3 步 运用——精选习题，落实强化 1．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( ) A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处 B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水 润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸 边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
【解析】 过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判 断依据。
【答案】 C
5．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作 方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热(高温或灼烧) E．加适量盐酸、蒸发 F．冷却热的饱和溶液、结晶
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰
最佳方法—— ＨＣl 酸化的ＢaＣl２
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺
序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭
粗盐的提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验ＮaＣl中的杂质
Ｃa２＋
——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－ ［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］
Ｍg2＋
先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
▲SO42-的检验方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化 ，再加入可溶性钡盐溶液，如果 出现不溶于稀酸的白色沉淀，则 存在硫酸根离子。
排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选 择应该视具体情况而定，不能一成不变
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 如何除去新引入的杂质？
为了能完全除去杂质离子， 加入的除杂试剂必须过量
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到ＮaＣl）
▲过滤操作要领： 一贴、二低、三靠
▲蒸发操作要领：
玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热
步骤Βιβλιοθήκη 现象1.溶解（称取约4g粗盐加到约12mL水 固体实验逐渐溶
中）边加边用玻璃棒搅拌至粗盐不再 解而减少，食盐
溶解为止
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—Ｋ２ＣＯ３—ＨＮＯ３
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发 3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以 使用的方法（ ） Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸
4、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先 将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、 Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作 制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 Ａ、Ｋ２ＣＯ３—Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—ＨＮＯ３
Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２—ＫＯＨ—ＨＮＯ３—Ｋ２ＣＯ３
Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ２ＣＯ３—Ｂa（ＮＯ３）２—ＨＮＯ３
化学实验基本方法
基本实验操作方法
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
物质的检验
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、 密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特 殊现象）
2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现
象明显的试剂）
（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样； 固体一般先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。
▲Cl-的检验方法
水略显浑浊
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中，过滤器中的液面不能超 过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤 一次
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅 拌溶液，待出现较多固体时停止加热
不溶物留在滤纸 上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流 入另一个烧杯中
水分蒸发，
逐渐析出固体
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项： 搅拌
——强碱 ［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］
ＳＯ４２－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋ ［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．
如何除去ＮaＣl的杂质
对于NaCl
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
变成不溶性杂质、气 体或水； 尽量不引入新杂质
硫酸根离子的检验
１、检验Ｎa２ＣＯ３中是否含有Ｎa２ＳＯ４ 应排除ＣＯ３２－干扰——用酸 ＨＣl 和ＢaＣl２／ＢaＣl２和ＨＮＯ３
２、混合物中可能含有ＣＯ３２－、ＳＯ４２－、ＮＯ３－， 检验是否含有ＳＯ４２－
应排除ＣＯ３２－、Ａg＋干扰——避免引入Ｃl－ Ｂa（ＮＯ３）２和ＨＮＯ３
或先加ＨＣl 检验是否有Ａg＋，再加可溶性Ｂa２＋