明矾中铝含量的测定
中药明矾的含量测定
实验十中药明矾的含量测定一、实验目的1．掌握配位滴定法中剩余量回滴法的原理、操作及计算；2．了解EDTA测定铝盐的特点及掌握用二甲酚橙指示剂判断终点。
二、实验原理中药明矾主要含KAl(SO4)2·12H2O，一般测定其组成中铝的含量，再换算成硫酸铝钾含量。
Al3+能与EDTA形成比较稳定的配合物，但反应速度较慢，因此采用剩余量回滴法，即准确加入过量的EDTA标准溶液，加热使反应完全：Al3+＋H2Y2-→AlY-＋2H+然后再用Zn2＋标准溶液滴定剩余的EDTA：H2Y2－（剩余量）＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋回滴时以二甲酚橙为指示剂，在pH＜6.3条件下滴定，终点时溶液由黄色变成红紫色：Zn2＋＋XO（黄色）→Zn—XO（红紫色）三、实验仪器及试剂1．仪器分析天平、水浴锅、称量瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、酸式滴定管。
2．试剂明矾试样、二甲酚橙指示剂、硫酸锌（AR）、乌洛托品（AR）。
3．试液2％二甲酚橙溶液、0.05 mol/L EDTA标准溶液、0.05 mol/L ZnSO4标准溶液。
四、实验内容与步骤取明矾约0.25g，精密称定，置于250mL锥形瓶中，加水25mL使之溶解，准确加入0.05 mol/L EDTA标准溶液25.00mL，在沸水浴中加热10分钟，冷至室温，加水50mL，乌洛托品5g及2滴二甲酚橙指示剂，用0.05 mol/L ZnSO4标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即达终点。
五、数据处理明矾％＝[]%1001000M)((CV)O12H)KAl(SOEDTA2244⨯⋅⨯⋅SCVZnSO－（O 12H )K Al(SO 224M ＝474.4 g/mol ）S ：试样的质量（g ）；(CV)EDTA ：加入EDTA 物质的量（mol ）；(CV)ZnSO4：加入ZnSO 4物质的量（mol ）。
六、实验注意事项及讨论1．试样溶于水后，会缓慢水解呈浑浊，加入过量EDTA 溶液加热后，即可溶解，故不影响测定。
明矾中铝含量的测定
一、实验原理 采用络合滴定中的返滴定法测定明矾中铝含量。 采用络合滴定中的返滴定法测定明矾中铝含量。 络 方 式 合 滴 定 的用条件： 返滴定法的适用条件： 1）M与EDTA反应慢 EDTA反应慢 2）M对指示剂产生封闭效应，难以找到 对指示剂产生封闭效应， 合适指示剂 3）M在滴定条件下发生水解或沉淀
Al3+的测定， lg K = 16.1, 足够稳定，但由于 的测定， 足够稳定，
的络合反应缓慢； （1） Al3+与EDTA的络合反应缓慢； ） 的络合反应缓慢 对二甲酚橙有封闭作用， （2） Al3+对二甲酚橙有封闭作用，缺乏合适的指示剂 ） 易水解生成多核羟基化合物； （3） Al3+易水解生成多核羟基化合物； ） 故不能用EDTA进行直接滴定。 进行直接滴定。 故不能用 进行直接滴定
pH = 3.5 Al +Y(标准溶液 ) AlY +Y(过量 )
3+
Zn2+
nAl = nEDTA nZn
ZnY
二、实验步骤 EDTA溶液配制：0.01mol/L 溶液配制： 溶液配制 台秤上称取1.8g EDTA，加热溶解后配成 台秤上称取 ， 500mL溶液，置于试剂瓶中。 溶液，置于试剂瓶中。 溶液 EDTA溶液的标定 溶液的标定 Zn标准溶液标定： Zn +Y = ZnY Zn标准溶液标定： 标准溶液标定 终点：紫红色→亮黄色 终点：紫红色→ 试样的分析 (步骤详见实验书) 步骤详见实验书) 终点：黄色→ 终点：黄色→紫红色
三、实验讨论 试分析从开始加入二甲酚橙时， 试分析从开始加入二甲酚橙时，直到测 定结束的整个过程中， 定结束的整个过程中，溶液颜色几次变黄 的原因
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
明矾中铝的测定实验报告
明矾中铝的测定实验报告明矾中铝的测定实验报告引言：明矾是一种常用的化学试剂，它由硫酸铝和铝石灰混合而成，广泛应用于水处理、皮革工业和纺织工业等领域。
在这个实验中，我们将通过一系列实验步骤来测定明矾中铝的含量。
实验步骤：1. 样品制备：取适量的明矾样品，将其溶解于蒸馏水中，得到明矾溶液。
2. 酸化反应：向明矾溶液中加入适量的盐酸，使其发生酸化反应。
3. 沉淀生成：酸化反应后，明矾中的铝将与盐酸中的氯离子结合生成白色沉淀。
4. 过滤与洗涤：将反应产生的沉淀用玻璃棒搅拌均匀后，用滤纸过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀，以去除杂质。
5. 干燥与称重：将过滤后的沉淀置于烘箱中干燥，待其完全干燥后，用天平称重，并记录其质量。
6. 计算铝的含量：根据沉淀的质量和明矾样品的摩尔比例，可以计算出明矾中铝的含量。
实验结果：经过实验操作和计算，我们得到了明矾样品中铝的含量为X克。
根据实验结果，我们可以得出结论：明矾样品中铝的含量为X克。
讨论与分析：在本实验中，我们使用了酸化反应和沉淀生成的方法来测定明矾中铝的含量。
这种方法基于明矾中铝与盐酸中氯离子结合生成沉淀的化学反应。
通过过滤、洗涤和干燥等步骤，我们成功地将沉淀分离并得到了准确的含铝量。
然而，实验中可能存在一些误差。
首先，样品制备过程中的操作误差可能会影响最终结果的准确性。
其次，沉淀的过滤和洗涤过程中，可能会有一部分沉淀被带走或残留在滤纸上，导致含铝量的低估或高估。
此外，干燥过程中，如果温度不够稳定或时间不够充分，也可能影响沉淀的干燥程度和最终质量的准确性。
为了提高实验结果的准确性，我们可以进行一些改进。
首先，可以增加样品的重复测定次数，以减少实验误差的影响。
其次，可以在过滤和洗涤过程中使用更高质量的滤纸，以减少沉淀的损失。
此外，可以在干燥过程中使用更稳定的温度和更长的时间，以确保沉淀完全干燥。
结论：通过本实验，我们成功地测定了明矾中铝的含量。
实验结果表明，明矾样品中铝的含量为X克。
分析化学-学习情境二项目9 明矾中铝含量的测定——配位滴定法(返滴定法)[精]
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VEDTA/mL CEDTA/ mol/L
平均CEDTA / mol/L 相对平均偏差/%
2019/10/24
1
2
3
25.00 0.00
25.00 0.00
25.00 0.00
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四、实践操作
2019/10/24
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四、实践操作
任务3 EDTA标准溶液的标定
操作步骤
（1）用移液管平行移取三份25.00mLZn2+标准溶液 分别置于250mL锥形瓶中，滴加2滴二甲酚橙指示剂， 加入10mL20％的六次甲基四胺溶液，用EDTA溶液 滴定，直至锥形瓶中溶液颜色由紫红色恰好转变为 亮黄色，并持续30s不褪色即为终点。
一、学习目标
知识目标
1. 能选择合适的金属指示剂并准确判断配位滴定的终点； 2. 能准确地测定明矾中Al的含量； 3. 能正确选择配位滴定法的实验条件； 4. 能正确表示实验结果。
能力目标
1. 能配制和标定EDTA标准溶液； 2. 能选择合适的金属指示剂并准确判断配位滴定的终点； 3. 能准确地测定自来水中的钙、镁含量； 4. 能正确选择配位滴定法的实验条件； 5. 能正确表示实验结果。
大量Ca2＋在pH＝5～6时，也有部分与EDTA配位， 使测得的A13+结果不稳定。
四、实践操作
任务1 0.02mol·L-1 EDTA标准溶液的配制
操作步骤
在台秤上称取4.0g左右的EDTA置于烧杯中，用少 量蒸馏水加热溶解，冷却后转入500 mL试剂瓶中， 加蒸馏水稀释至500mL。长期放置时应贮于聚乙烯 瓶中。
明矾的测定实验报告
明矾的测定实验报告
《明矾的测定实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过化学分析方法，测定明矾中含有的硫酸铝的含量。
实验原理：
明矾是一种含有硫酸铝的化合物，我们可以利用硫酸铝与铬酸钾反应生成铬铝混合物，然后通过重量差计算出硫酸铝的含量。
实验步骤：
1. 取适量明矾样品，溶解于水中，加入过量的铬酸钾溶液，使得反应生成红棕色的沉淀。
2. 过滤沉淀，用水洗净，然后干燥至恒定质量。
3. 称取反应前后的容器质量差，即可得到硫酸铝的含量。
实验数据与结果：
经过实验测定，明矾中硫酸铝的含量为X%。
实验结论：
通过本实验的测定，我们成功地得出了明矾中硫酸铝的含量，为X%。
这个实验方法简单、准确，可以应用于工业生产和质量检验中。
总结：
通过本次实验，我们深入了解了化学分析方法在测定明矾中硫酸铝含量中的应用，同时也加深了对化学反应原理的理解。
希望今后能够继续深入学习化学实验技术，为科学研究和工程技术提供更多有益的数据支持。
第一组_明矾的制备_实验报告
实验报告：明矾的制备及组成测定1. 选题背景明矾，无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。
在干燥空气中风化失去 结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。
易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。
其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出铝离子，二氯离子容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，因此是一种较好的净水剂。
2. 实验原理2.1 制备明矾的原理2.1.1碱法：（实验中使用）2.1.2 酸法：2.2 铝离子含量测定原理Al 3+与EDTA 配位反应,加入过量的EDTA ，并加热煮沸反应完全；AI 3+对二甲酚橙指示剂 有封闭作用，酸度不够时容易水解，在pH 值为3~4时Al 3+与过量的EDTA 在煮沸时配位完全。
+-+-+→+H AlY Al Y H 2322+-+-+→+H ZnY Zn Y H 2)(2222过量再调节pH 值为5-6，以二甲酚橙指示剂，用锌盐标准溶液返滴定剩余EDTA ，加入过量的F NH 4加热煮沸，置换出与+3Al 配位的EDTA ，再用锌盐标准溶液滴定释放出来的EDTA ，至溶液由黄色变为紫红为终点。
--+--+→++223626Y H ALF H F AlY+-+-+→+H ZnY Zn Y H 2)(2222置换反应2.3 净水试验原理明矾在水中可以电离出两种金属离子: -++++=243242)(SO Al K SO KAl而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：()+++⇔+H OH Al O H Al 33323()()()()()()()224242424324242332424242322262322223624212Al KOH H O K Al OH H K Al OH H SO Al OH K SO H O Al OH H SO Al SO H O Al SO K SO H O KAl SO H O ⎡⎤++=+↑⎣⎦⎡⎤+=↓++⎣⎦+=+++=∙()()()24242324242423223624212Al H SO Al SO H Al SO K SO H O KAl SO H O+=+↑++=∙3.实验步骤和内容3.1明矾的制备3.1.1磨去易拉罐表面的涂料层并剪碎，称取0.7g。
明矾含量实验报告
一、实验目的1. 熟练掌握无机物提取、提纯、制备、分析方法。
2. 学习并掌握比色法测定明矾中铝含量的原理和操作步骤。
3. 了解明矾的化学性质和应用。
二、实验原理明矾（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）是一种重要的无机盐，广泛应用于净水、造纸、印染等行业。
本实验采用比色法测定明矾中铝含量，原理如下：1. 明矾在水中溶解后，发生以下反应：KAl(SO4)2·12H2O → K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O2. 铝离子与EDTA络合剂在特定pH条件下，形成稳定的络合物：Al3+ + EDTA → [Al-EDTA]3. 利用铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）作为显色剂，与剩余的EDTA反应，生成红色的沉淀：EDTA + K3[Fe(CN)6] → [Fe-EDTA] + K+4. 通过比较实验组与标准组的吸光度，计算明矾中铝含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 明矾样品- EDTA标准溶液- 铁氰化钾溶液- 氢氧化钠溶液- 氯化铵溶液- 比色管- 移液管- 烧杯- 恒温水浴- 紫外-可见分光光度计2. 实验仪器：- 紫外-可见分光光度计- 电子天平- 移液器- 烧杯- 恒温水浴四、实验步骤1. 样品制备：准确称取一定量的明矾样品，溶解于去离子水中，定容至100 mL容量瓶中。
2. 标准曲线绘制：- 准备一系列已知浓度的EDTA标准溶液；- 分别取2 mL、4 mL、6 mL、8 mL、10 mL EDTA标准溶液于比色管中，加入2 mL氢氧化钠溶液，混匀；- 加入2 mL铁氰化钾溶液，混匀；- 以去离子水为参比，在特定波长下测定吸光度；- 以EDTA浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3. 实验组测定：- 分别取2 mL、4 mL、6 mL、8 mL、10 mL样品溶液于比色管中，加入2 mL氢氧化钠溶液，混匀；- 加入2 mL铁氰化钾溶液，混匀；- 以去离子水为参比，在特定波长下测定吸光度；- 根据标准曲线，计算实验组中铝含量。
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明矾中铝含量的测定（配位滴定法）
一、目的要求
1．掌握配位滴定法中返滴定的原理和计算；
2．掌握EDTA加热返滴定法测定铝的原理和步骤。
二、实验原理
明矾KAl(SO4)2·12H2O中Al的测定，可采用EDTA配位滴定法。
由于Al3+ 易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA 标准溶液，先调节溶液pH为3 ~ 4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA络合反应完全。
冷却后，再调节溶液pH＝5 ~ 6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+ 标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点。
很多金属离子都干扰Al的测定，可根据实际情况采取适当措施消除干扰。
需要注意的是，返滴定法测定铝缺乏选择性，所有能与EDTA形成稳定络合物的离子都干扰测定。
对于像合金、硅酸盐、水泥和炉渣等复杂试样中铝，往往采用置换滴定法以提高选择性，即在用Zn2+ 标准溶液返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，加热至沸，使Al3+与F－之间发生置换换反应，释放出与Al3+ 物质的量相等的H2Y2－（EDTA）：
AlY－＋6F－＋2H+ ==== AlF63－＋H2Y2－
再用Zn2+ 标准溶液滴定释放出来的EDTA而求得铝的含量。
三、主要仪器和试剂
仪器：酸式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、电热板等
试剂：盐酸（1:1），20％六次甲基四胺溶液，0.2％二甲酚橙溶液，基准锌粒（>99.9％）。
四、实验步骤
1．溶液的配制
1）配制0.02 mo1·L－1EDTA标准溶液：（2人合配500mL）。
2）配制0.02 mo1·L－1Zn标准溶液：
准确称取基准Zn试剂0.3 ~ 0.4g于小烧杯中（直接法称量），盖上表面皿，沿杯咀滴加1:1 HCl，完全溶解后用少量水淋洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶解液定量转移至250mL容量瓶，稀至刻度摇匀。
计算所配制的Zn标准溶液的准确浓度。
2．EDTA标准溶液的标定
准确移取25.00 mL Zn标准溶液于锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指示剂，滴加20％六次甲基四胺溶液至溶液呈现稳定的紫红色，再多加5mL六次甲基四胺。
用EDTA溶液滴定，当溶液由紫红色恰好转变为黄色时即为终点。
计算EDTA标准溶液的准确浓度，平行测定三次以上，偏差须在0.3％以内方为合格。
3．明矾试样的测定
1）准确称取明矾试样（KAl(SO4)2·12H2O ，M r＝474.4）0.15~ 0.2g置于锥形瓶中，加水25 mL溶解备注①。
2）用移液管准确加入0.02 mo1·L－1 EDTA标准溶液25.00 mL于上述样品溶液中，在电热板上加热至沸。
准确煮沸3 min，然后放置冷却至室温。
3）在锥形瓶中加入六次甲基四胺5mL，二甲酚橙指示剂3~ 4滴，用Zn标准溶液返滴定至溶液由黄色变为橙色备注②即为终点。
4）根据所消耗的Zn标准溶液体积，计算所测明矾中铝的含量。
平行测定3 ~ 4次，控制偏差在0.3％以内。
五、问题讨论
1．用EDTA测定铝盐的含量，为什么不能用直接滴定法？
2．Al3+对二甲酚橙有封闭作用，为什么在本实验中还能采用二甲酚橙作指示剂？
备注：
①明矾溶于水后，因缓慢溶解而显浑浊，在加入过量EDTA并加热后，即可溶解，不影响滴定。
②pH<6时，游离的二甲酚橙呈黄色，滴定至Zn2+稍微过量时，Zn2+与部分二甲酚橙生成紫红色配合物，黄色与紫红色混合呈橙色，故终点颜色为橙色。