氧化还原反应高考真题及解析

氧化还原真题及模拟

１.高温下焙烧CuＦeS2的反应之一为:２CuFeS2+7O2CuSO4+ＣuO＋Ｆe2O3+3ＳO2

下列关于该反应的叙述正确的是()

Ａ. CuFeS２中硫的化合价为-1

Ｂ. ＣｕＦeＳ2发生还原反应

C. 1mol CｕFeＳ2完全反应转移13 mol电子

Ｄ. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物

［答案] D

[解析] CuFeＳ2中Cu为＋2价, Fe为+2价，S为-2价,A选项错误; CuＦeS2中Ｓ、Fｅ化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 ｍol CuFeS2完全反应转移14 mｏl电子，C选项错误;D正确。

2.三氟化氮（ＮF3)在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNＯ3。下列说法错误的是()

A．原子半径: N> F

B. 在与水蒸气反应中, ＮＦ3既是氧化剂又是还原剂

C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染

D.在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为２∶1

[答案］Ｄ

［解析] 原子半径：Ｎ>Ｆ, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NＯ和HNO3，三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以ＮF3既是氧化剂又是还原剂, B正确;石灰水可除去HF、HＮＯ3, 所以若NＦ3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染,Ｃ正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶２，Ｄ错误。

3.已知: ①Ｎａ3N+３H2O３NaOH+NＨ3↑, ②NaH+H2O NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是（) Ａ. 离子半径: Na+> > H+

B. 反应①和②都是氧化还原反应

Ｃ. 反应②每生成1 ｍｏｌＨ２, 转移的电子数为NＡ

D. Na3N和NaＨ与盐酸反应都只生成一种盐

[答案] Ｃ

[解析]离子半径: N３->Na+> H+, Ａ不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。

4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：２CuFeS2+O2+2FeＳ+SO2,则下列说法正确的是( )

Ａ. ２CuＦｅＳ２中的S为-２价

Ｂ. ＣｕＦｅS２仅是还原剂

C．横线上的物质应是ＣｕＳ

Ｄ. 若有1 mol O2参加反应, 则反应中有4 mol电子转移

[答案] Ａ

［解析］根据原子守恒知横线上的物质为Ｃｕ２Ｓ。因为Fe3＋能氧化Ｓ２-, 所以CuFeＳ2中Cu为＋2价、Ｆｅ为+2价、Ｓ为-2价,反应前后Cｕ、S、O三种元素的化合价都发生了变化, ＣｕFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外,+2价Cｕ也得电子, 若有1mｏl O2参加反应, 则有6 ｍol电子转移。5．将５1.2 ｇCu完全溶于适量浓硝酸中, 收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO２) 的混合物，这些气体恰好能被５００mL ２.０mol／L NａＯH溶液完全吸收,生成含NaNＯ3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是(）

A. 0.２mol

B. 0．4 mol

C. ０.6 ｍol

D. ０.８moｌ

[答案］ A

[解析] 本题考查氧化还原反应。整个反应过程中Ｃu失电子生成Cu2+,N得电子生成N。设NaNＯ３、

NaNＯ２的物质的量分别为x mol和ｙmol, 则根据得失电子守恒有: 2ｙ=×2=１．６, 根据原子守恒有: ｘ+y=0.5×2.0=１.0, 解得ｘ=0.２,故选A。

6.三氟化氮(NF 3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体, 它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5Ｈ2Ｏ

2NO+ＨNO３+９HＦ。下列有关该反应的说法正确的是( )

A. NF3是氧化剂，Ｈ２O是还原剂

B. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C．若生成０．2 mｏｌHNO３，则转移０.2 mｏｌ电子

D. ＮＦ3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

[答案] D

[解析], 所以NＦ3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF３占总量的2/3,每生成1molＨＮO3,转移2 mol电子, 所以若生成０.２mol HNO３，则转移0．4 ｍｏl电子。

7.关于氧化还原反应1０AgF+5Ｃl2+５H2O９+AgCｌＯ３＋10HF＋Ｏ2,下列说法不正确的是（)

A.每生成1 moｌO2，该反应转移电子的物质的量是４N A

Ｂ.该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 中的物质是ＡgＣl

D. 该反应消耗的水有被氧化

[答案] A

[解析］由原子守恒可知中的物质是AgCｌ; 由元素化合价的变化可知Cl2既是氧化剂又是还原剂, Ｈ2Ｏ是还原剂；由得失电子守恒可知, 生成1ｍｏl O２时转移电子的物质的量是９ｍｏl; 被氧化的Ｈ２O占反

应中消耗的水的。故选A。

8．在ｐH=１的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种, 向该溶液中滴入Br2, 单质Br2被还原, 由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为( )

A. N、Fe3+

Ｂ. 只有N

C. Ｉ-、Fｅ3+

D. 只有I-

[答案]Ｄ

[解析]单质Bｒ2被还原说明溶液中一定存在I-，则N、Fｅ３+都不存在,原因是Ｆe3+具有强氧化性, 能氧化Ｉ-, N在酸性条件下也能氧化I-。

9．下表中对应关系正确的是( )

ＡCH3CH3＋Cl2ＣH3CH2Cl+HCl

CＨ2ＣH2+HCl CＨ3CH2Cl

均为取代反应

B 由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C Cl2+2Br-2Cｌ-+Bｒ2

Ｚn+Ｃu２+Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D 2Na2O2+2H2Ｏ4NaＯH+O2↑

Ｃl ２+Ｈ２OＨCl+HＣlO

均为水作还原剂的氧化还原反应

［解析］CH 2ＣＨ２+ＨＣｌCH３CH2Cｌ是加成反应, A项错误；Ｚn+Ｃｕ２＋Zn２＋+Cｕ中单质Zn被氧化, C项错误；D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。

10．运用有关概念判断下列叙述正确的是(）

A. 1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B. Na２SO3与Ｈ2O2的反应为氧化还原反应

C. 和互为同系物

D. ＢaSＯ4的水溶液不易导电，故BaSO４是弱电解质

[答案]Ｂ

[解析]没有给出氢气燃烧对应的反应环境及生成物的状态, 所以放出的热量不一定是燃烧热, A项错误; 同系物结构相似, 即必须是同类物质, 但该项所给物质一个是苯酚,一个是苯甲醇,C项错误; BaＳＯ4水溶液不易导电的原因是BaSO４溶解度小, 水溶液中离子浓度小, 但BaSO4是强电解质, D项错误。

1１．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Aｌ

Ｃ.工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Ｃl和Ca(OH) 2制备NH3

[答案] D

[解析]NH4Cl与Ｃa(OＨ）2制取NH３的反应为复分解反应, 不是氧化还原反应。

12．下列单质或化合物性质的描述正确的是()

A.ＮａHＳO４水溶液显中性

B. SiＯ2与酸、碱均不反应

C.NＯ２溶于水时发生氧化还原反应

Ｄ．Ｆe在足量Ｃl２中燃烧生成ＦeCl2和ＦeCl3

[答案]Ｃ

[解析]A项, 在水溶液中，NａHSＯ4Na＋+H+＋S, 故NaＨSＯ4水溶液显酸性; B项, ＳiO2能与ＮaＯH等强碱溶液反应, 也能与氢氟酸反应; C项, ３ＮO2+H2Ｏ2HＮO3＋ＮO,该反应属于氧化还原反应; D项, Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3。

１３.高铁酸钾(K2FｅＯ４)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是（)

A.有强氧化性, 可消毒杀菌, 还原产物能吸附水中杂质

Ｂ.有强还原性, 可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质

C. 有强氧化性, 能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

[答案] A

［解析] 在K２FｅO4中，Fｅ显+6价,为铁的非常见高价态，有强氧化性，可杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH) ３胶体能吸附水中杂质。

14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Ｂｒ2＋SO２+2H2O H2SO4+２HＢr相比较, 水的作用不相同的是( )

A. 2Na2O2＋2H２O4NaOH+O2↑

B．4Ｆe(OH) 2+Ｏ２+2H2Ｏ4Fｅ(OH)３

Ｃ.2F2+2H2O４ＨＦ+O２

Ｄ．2Aｌ+2ＮaOH+２H2O２NaＡlO2+3H2↑

[答案]ＣD

[解析] 分析反应Ｂｒ2+SO2+2H2ＯH2SO4+2HBr可知, 水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。A项, Nａ2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂, 故Ａ项不符合题意；Ｂ项, Ｆ

e(OH)２是还原剂, O２是氧化剂，H2Ｏ既不是氧化剂又不是还原剂,故B项不符合题意；C项, H2

,Ｈ2O作还原剂, 符合题意；D项, 该反应的实质是Ｈ2O先将Al氧化, NaOH再将Ａl与H2O反应生成的Ａｌ（ＯＨ）３变成NaAlO2,反应中水是氧化剂, 故D项符合题意。

15

选项

Ａ B Ｃ D

化合物

Y ＣO2Fe2O3Ｃ2H5OH ＦeＣl3

W MgO Ａl２O3Ｃ２H5OＮａＣuＣl2

［答案]Ｄ

[解析] Ａ项，Mg与CO2反应可生成MgO；Ｂ项，Al与Fe2O3在高温条件下反应可生成Ａl2O3; C项, Ｃ2H５OH与Nａ反应可生成C2H5ONa;Ｄ项, 虽然FeＣl3和Cu反应可以得到CuCｌ２，但该反应不是置换反应。

１６.亚氨基锂（Ｌi2NＨ) 是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为：

Li 2NH+H2ＬiＮH2+LiH。下列有关说法正确的是( ）

A．Lｉ2NＨ中N的化合价是－１

B.该反应中H２既是氧化剂又是还原剂

C. Ｌi+和H-的离子半径相等

D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

[答案] B

[解析]A项，Li2NH中Ｎ的化合价是-3。B项, 该反应中H２一部分生成LｉＮH2, 一部分生成LｉH, 故H2既是氧化剂又是还原剂, B正确。C项, Lｉ+的离子半径小于Ｈ－的离子半径。Ｄ项, 钢瓶储氢利用的是物理性质,二者原理不同。

17．已知: 将Ｃl２通入适量KOH溶液, 产物中可能有ＫCl、KＣlO、KＣlO3,且的值与温度高低有关。当ｎ(ＫOH)=ａmol时, 下列有关说法错误的是( )

A. 若某温度下，反应后=11, 则溶液中=

Ｂ. 参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C. 改变温度, 反应中转移电子的物质的量的范围: a mol≤≤ a ｍol

D．改变温度, 产物中KＣlO3的最大理论产量为ａmol

[答案] D

[解析] Ａ项, 可设溶液为1 L, n(Cｌ-) =11moｌ，n（CｌＯ-)=１ｍol,则反应中n(得电子)＝１

1 mol，生成1 mｏｌＣlO-时只失电子1 mol，故应生成2mol Cl(失电子10 ｍｏl）, 即

=, A正确。由ＫCｌ、KCｌO、KＣlO３中n(Cl) =n(K) =n(KＯH) =ａmol可推知n(Ｃl2) =moｌ, B正确。Ｃl2通入KOH溶液中，可发生,当n(KＯH) =a ｍol 时, 转移电子的物质的量范围: ａｍoｌ(只发生反应①)≤≤ a ｍoｌ(只发生反应②), C正确。若只发生反应②,

KＣlO3可达最大理论产量moｌ, D错误。

18．NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见下图) 。下列说法正确的是()

A. ２5 ℃, NaHCO3在水中的溶解度比Na2CＯ３的大

Ｂ. 石灰乳与Cl２的反应中, Cl２既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Ｃl2能用钢瓶贮运, 所以Cｌ2不与铁反应

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

[答案] B

[解析]A项Na2CO3比NａHＣＯ３的溶解度大;C项因果关系不对；D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。

1９．氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将６.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的Ｈ2(已折算成标准状况）。甲与水反应也能放出Ｈ２, 同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaＯH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H２和另一种单质气体丙, 丙在标准状况下的密度为1．2５ｇ·L－１。请回答下列问题:

(1) 甲的化学式是；乙的电子式是。

(2)甲与水反应的化学方程式是。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示) 。

(4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙, 写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O, 请设计实验方案验证之

。

(已知: Cｕ2Ｏ+２H+Cu+Cu2++H2O)

(５) 甲与乙之间(填“可能” 或“不可能”) 发生反应产生H2，判断理由是

。

[答案] (1) ＡlＨ3 H····H

(2) AlH 3+3Ｈ2O Al(OH)3↓＋3Ｈ２↑

（3）Mｇ3Ｎ2

（4) ２NH3+３ＣｕO３Cu+N2＋３Ｈ2O

取样后加稀H2SO4, 如果溶液变蓝, 说明产物中含有Cｕ2O。反之则无Cｕ2O

(5) 可能

AlH3中的氢化合价为-1价, NＨ3中的氢为＋1价, 因而有可能发生氧化还原反应生成氢气

[解析]由甲加热可产生金属单质和H2, 可判断甲为氢化物, 又因甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH 溶液及根据质量关系可推出甲为ＡlＨ３。丙的摩尔质量为1.25ｇ·L－1×２2.4L·moｌ-1=28 g·mol－１, 中学中常见的摩尔质量为２8 g·ｍｏl-１的物质有N2、CO、C2H4等, 又因丙为单质,则丙为N２,乙为NＨ3。

20.若(ＮH4) 2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、ＮH3和H2O, 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的Ｎ原子数之比为（)

A.１∶4 Ｂ. １∶2 C. 2∶1 D.４∶1

[答案］Ｂ

[解析](NH4）2ＳO4分解生成SO2、N2、NH3和H2Ｏ的方程式为3（NＨ4）２SO43SO２↑+N2↑＋4NH ３↑+6Ｈ２O,故选Ｂ。

2１.次磷酸(Ｈ3PO2）是一种精细磷化工产品, 具有较强还原性。回答下列问题:

(1) H3PO2是一元中强酸, 写出其电离方程式。

（2）H3PO2及ＮａH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银, 从而可用于化学镀银。

①H３PＯ2中, Ｐ元素的化合价为。

②利用H3PO２进行化学镀银反应中, 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为(填化学式) 。

③NａＨ２PO２为（填“正盐” 或“酸式盐”)，其溶液显（填“弱酸性”“中性” 或“弱碱性”）。(3）H3ＰO2的工业制法是: 将白磷(P4) 与Ba(OH) 2溶液反应生成ＰH3气体和Bａ(Ｈ２ＰO2）2，后者再与H2SＯ4反应。写出白磷与Ba(OＨ）２溶液反应的化学方程式。

(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法” 工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到Ｈ3PＯ2的原因

。

③早期采用“三室电渗析法”制备H３PO２:

将“四室电渗析法” 中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质, 该杂质产生的原因是。

[答案] (1) H ３ＰO2H2P＋Ｈ+

（2) ①＋1 ②H3PO4③正盐弱碱性

(3）２P 4+3Ba（ＯＨ）２+6H2O３Ba（Ｈ2PＯ2) 2+2PH3↑

(４) ①2H 2Ｏ-４ｅ-Ｏ２↑+4H+

②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2P穿过阴膜扩散至产品室, 二者反应生成H3PO2

③ＰH2Ｐ或H3PO2被氧化

[解析］(１）H 3ＰO２为一元中强酸, 则其电离方程式为H３PO2H+＋H2P。（2）①在化合物中, 各元素正、负化合价的代数和为零, 故H3PＯ2中P元素化合价为+1价。②设氧化产物中Ｐ元素的化合价为＋x价，依题意并根据得失电子守恒有4×[(+1) -０]=1×[+x－(＋1) ］，解得x＝5, 故氧化产物为H３PO4。③因H3PＯ2为一元酸, 故ＮaＨ2PO２为正盐; Ｈ3PO2为中强酸, 故ＮａH２PO2溶液呈弱碱性。(3) 根据得失电子守恒及原子守恒，可写出P4与Bａ(OH)2溶液反应的化学方程式: 2P4+３Ba(OH)2+6Ｈ

2O３Ba(H2PO2) ２+2ＰH3↑。(4)①由题给装置可知阳极反应式为2Ｈ２O-4e-４H++O2↑。②阳极生成的H+穿过阳膜扩散至产品室，与从原料室穿过阴膜扩散至产品室的H2P反应生成H3PＯ2。③若取消阳膜, 合并阳极室和产品室, 阳极生成的O２可将H3PO２或原料室扩散来的H2Ｐ氧化, 造成产品中混入P杂质。

22.氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术, 是当前关注的热点之一。

(１）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为。

（２) NaBH4是一种重要的储氢载体, 能与水反应得到NａBO2, 且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1 mｏl NaＢＨ4时转移的电子数目为。

（３) 储氢还可借助有机物, 如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢: (ｇ)

（g) +3H2(g）。在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷, 其起始浓度为a mol·L-1, 平衡时苯的浓度为b mｏｌ·L-１，该反应的平衡常数K=。

(4) 一定条件下, 下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

①导线中电子移动方向为。(用Ａ、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为。

③该储氢装置的电流效率η=。（η=×100%,计算结果保留小数点后1位)

[答案](１)Ｈ2O

(２) NaＢH 4+2H2O NaBＯ2+４H２↑ 4N A或2.４08×102４

(3) mｏl3·L－3

（4) ①Ａ→D

②C ６H6＋6H++6ｅ-C6H12

③６４.3％

［解析](1）H2的燃烧产物是Ｈ２O。

(2) 由ＮaBＯ２和NａBH４中B化合价相同知，NaＢＨ4中Ｈ化合价升高, H2Ｏ中H化合价降低, 所以反应为: NaBH４+2Ｈ2OＮaBO２＋4H2↑, 1 molＮaBＨ4反应,则有４mol 化合价升高, 所以转移电子数

为４ＮA。

(３) 由化学反应知, 平衡时苯的浓度为b ｍｏl·L-1, 则环己烷浓度为(ａ-b) mｏｌ·L-１，H2的浓度为3b mol·L-1, 所以平衡常数K==mol３·L-3=mｏｌ3·Ｌ-３。

(４）①由图知在多孔惰性电极D表面生成,C的化合价降低, 所以电子移动方向为: Ａ→D。②目标产物是C6H1２，所以电极反应为: Ｃ６H6+6H+＋6e-Ｃ6H1２。③由题意知，电极Ｅ产生O2的物质的量为2.8 mol, =n(Ｏ2) ×4=2．8 mol×4=１1.2 mol，而C6H６没有完全转化, 所以电极D上有Ｈ

２生成。设生成H2ｘmoｌ, Ｃ6H6转化ｙmoｌ, 则有:

解得: y=１．2, x=２,

所以η=×100％≈64.3％。

22.硫酸钠-过氧化氢加合物（ｘＮa2ＳO4·yH２O2·zＨ2O) 的组成可通过下列实验测定: ①准确称取1.770 ０g样品, 配制成100.00 mＬ溶液A。②准确量取25.０0 mL溶液Ａ, 加入盐酸酸化的BａCｌ2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体０.5８２ 5 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后, 用０.0２0 00 mｏl·L-1 KＭnＯ４溶液滴定至终点, 消耗KＭnO4溶液２５.00 mＬ。H2O2与ＫMnＯ4反应的离子方程式如下:

2Mn+5Ｈ2O２＋6H+2Mｎ2++8Ｈ2O+５O2↑

(1）已知室温下BａSO4的K sp＝１．1×10-１０,欲使溶液中c(S)≤1.0×10－6ｍｏｌ·L－1, 应保持溶液中c(Ba2+）≥mol·Ｌ-1。

(２) 上述滴定若不加稀硫酸酸化, Ｍn被还原为MnO2，其离子方程式为。

（3) 通过计算确定样品的组成(写出计算过程) 。

[答案］(１2分)(１) 1.1×10-4

(2)2Ｍn+3Ｈ2O２2MnO2↓＋３O2↑+２OH-＋２H2O

(3) n(Na2SO4）＝n(BaＳＯ4）==2．50×10-3ｍol

2Mn+5H ２O2+6H＋2Mn２++8H2O+5O２↑

n(H2O２)=×=1.２５×10-３ｍｏｌ

m(Nａ2SO4) =1４2g·mol-１×２．５0×1０-3 mol=0．３５5 g

ｍ（H２O2) ＝３4 g·mｏｌ-1×1.25×10-3 moｌ=０.042 5g

ｎ(H２O) =＝２.50×1０-3 moｌ

x∶y∶z=n(Na２ＳＯ４)∶ｎ(H2O2) ∶ｎ(H2O) =2∶1∶2

硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为２Na２ＳO4·H２Ｏ２·2Ｈ２O

[解析] (1) Kｓp(BaSO4)=c(Ｂａ2＋) ·c(S)

若c(S）≤1.0×10-6 mol·Ｌ－1,

则ｃ（Ba2+)=≥ｍol·L-1=1.１×10－4ｍｏｌ·Ｌ-1。

(2) 首先根据氧化还原反应的原理判断并配平氧化剂(Mn) 、还原剂(H2O2) 、氧化产物(O2) 及还原产物（MnO２）; 然后根据电荷守恒可知, 产物应有带负电荷的微粒即OH－; 再根据原子守恒确定有Ｈ2O生成。