高一化学试题-高一化学知识小卡片·氧化性(还原性)强弱程度的判断(二)2018 最新
高一氧化性还原性强弱比较
氧化性、还原性的强弱判断1．依据反应原理氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．依据金属、非金属活动性顺序(1)依据金属活动性顺序(2)依据非金属活动性顺序3．依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。
由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
依据氧化还原反应的程度(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
氧化性：Cl2>S2．基本规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
(2)强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。
(3)价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。
(4)转化规律(5)难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强的氧化剂优先反应。
3．特殊的氧化还原反应——歧化反应和归中反应(1)歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：(2)归中反应：同种元素由高价态、低价态转化至中间价态。
高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析
高中化学之氧化性，还原性强弱判断方法解析
氧化性，还原性强弱判断方法
一.根据方程式判断
氧化还原反应的一般组成结构为：
氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性）=还原产物+ 氧化产物
氧化性：氧化剂大于氧化产物
还原性：还原剂大于还原产物举例，如下图：
二.根据物质活动性顺序判断
1.金属活动顺序
2.非金属活动性顺序
这里需要注意的是：氧化性：Fe2+ 小于Cu2+ ,但是氧化性：Fe3+ 大于 Cu2+
三.根据反应的难易判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，举例，如下图：
四.根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相同的条件下作用不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，举例如下图：
五.根据原电池，电解池的电极反应比较
1.原电池：负极金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。
还原性：负极大于正极
2.电解池（以惰性电极电解为例）
阳极：易失去电子的先放点
阴极：易得到电子的先放电
六.根据元素在周期表中的位置判断
1.同主族元素（从上到下）
2.同周期主族元素（从左到右）
七.其他因素
2.浓度：浓度越大，氧化性（还原性）越强
如氧化性：浓硫酸大于稀硫酸浓硝酸大于稀硝酸还原性浓盐酸大于稀盐酸
2.温度
如热的浓硫酸的氧化性强于冷的浓硫酸
3.酸碱性
如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强窗体顶端。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023 D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故B正确；反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数=×1×(5-0)×NA=9．03×1023，故C错误；反应2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为1 mol×(5-0)="5"mol，故D错误。
【考点】氧化还原反应2.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
有关说法不正确的是( )A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中n(FeBr2)=3molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3【答案】B【解析】还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A、B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B、由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D、由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；故选B。
氧化性和还原性强弱判断
>FeCI2
〔2〕根据金属活动顺序判断
失电子能力逐渐减弱，复原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
氧化性和复原性强弱判断
知识回忆：
失升氧
化合价升高 失2e- 被氧化
+2
例：CuO
氧化剂 氧化性
0
+ 还原H剂2
还原性
化合价降低 得2e-
△0
+1
Cu
复原产物
+氧H化2产O物
还原性 氧化性
被还原
得降还
定义 氧 〔氧化 即化剂 化被 合性复价：原降物后低的后质生的得成产物物电是〕子复；原的产能物力 复 〔还原 即原剂 化被 合性氧价：化升物后高的后质生的失成产物物电是〕子氧。化的产能物力
：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3
失电子能力逐2渐减弱，4复原性逐渐减2弱
24
2
氧化性：Cl2 > S
Cl2、CO、FeCl2
一般来说，元素的化合价越低，其升高的可能 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
还原性：物质失电子的能力 如H2S 、S 、SO2的复原性强弱顺序为H2S>S>SO2; FeCI2 、Fe的复原性强弱顺序为Fe >FeCI2
氧化性、还原性强弱的判断
氧化性、还原性强弱的判断1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性的强弱判断方法方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂≥氧化产物还原性：还原剂≥还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
方法二：据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。
(2)根据金属活动性顺序表判断。
―――――――――――――――――――――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag 失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱―――――――――――――――――――――――――→K ＋ Ca 2＋ Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ Zn 2＋ Fe 2＋(H ＋) Cu 2＋ Hg 2＋ Ag ＋得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强(3)根据非金属活动性顺序表判断。
―――――――――――――――――――――――→F 2 Cl 2 O 2 Br 2(Fe 3＋) I 2 S P C Si H 2得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱―――――――――――――――――――――→F － Cl － Br － (Fe 2＋) I － S 2－ P 3－失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强方法三：根据“两池”判断(1)根据原电池原理判断一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题1.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作实验现象（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。
（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。
提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br―观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。
【答案】（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②CCl4（苯、饱和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（4）H2O2>Br2>SO2【解析】（1）在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不稳定，受热容易分解产生有漂白性的SO2，所以为验证观点2，应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；（4）物质在发生氧化还原反应中氧化性的强的可以摆氧化性弱的制取出来。
人教版高中化学必修一--第二章 氧化性,还原性强弱的判断方法--知识归纳
氧化性，还原性强弱的判断方法--知识归纳一、根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂例：学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－<Fe2＋<I－<S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。
再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。
二、根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。
往后离子氧化性，前氧后低表来翻。
（1）氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-（2）关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32－的还原性比I-强，但比S2-弱。
高一化学氧化性还原性强弱比较及练习题
高一化学氧化性还原性强弱比较及练习题氧化还原反应——氧化性/还原性强弱比较1、比较轻弱的规律：①热＞冷（温度）、浓＞稀（浓度）、易＞难（反应条件及剧烈程度）②金属活动性顺序表③元素在周期表中的位置如，单质的氧化（还原）性强则对应的阴（阳）离子的还原（氧化性）弱，即单强离弱。
（Fe 对应Fe2+）2、氧化还原反应的先后规律：当一种氧化剂遇到多种还原剂时，各还原剂按照还原性由强到弱的顺序被氧化；当一种还原剂遇到多种氧化剂时各氧化剂按照氧化性由强到弱的顺序被还原三、物质氧化性和还原性强弱的判断方法1、根据元素周期表中的位置①同主族元素由上到下：非金属单质氧化性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强；金属单质还原性逐渐增强，对应的阳离子氧化性逐渐减弱②同周期主族元素从左到右：单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱2、根据活动性顺序判断：①金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左到右是电子能力减弱但值得还原性减弱；K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ （H+）Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+从左到右对应的阳离子得电子能力增强，氧化性逐渐增强②根据非金属活动性顺序F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2从左到右得电子能力减弱，氧化性逐渐减弱F- Cl- Br- I- S2-从左到右失去电子能力增强，还原性增强氧化还原反应练习题1、下列物质中按照只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 B．O2、SO2、H2O2、某反应中反应物和生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____③根据上述反应可推知_____A.氧化性KBrO3＞H3AsO4B.氧化性H3AsO4＞KBrO3C.还原性AsH3＞XD.还原性X＞AsH33、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别捅入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下）则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1:1:2 B．2:1:3C．6:3:2 D．3:2:14、2011年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘片（主要成分KI），狂购加碘盐（KIO3），以减少核辐射的危害。
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高一化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化（Fe3+与Cu的反应为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+），浓H2SO4还可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3，则有关物质氧化性强弱的顺序为A．H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+ > Br2B．H2SO4(浓) > Br2> Fe3+ > Cu2+C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu2+ > Fe3+D．Cu2+ > Fe3+ > Br2> H2SO4(浓)【答案】B【解析】本题是比较氧化性强弱，运用氧化剂的氧化性大于氧化产物，区分氧化剂和氧化产物；氧化剂：反应物中含有元素化合价降低的物质；氧化产物：还原剂失去电子后（化合价升高）所得的产物，由题干可知：氧化性H2SO4(浓) > Cu2+， Fe3+ > Cu2+，H2SO4(浓) > Br2，Br2> Fe3+，综上所述，H2SO4(浓) > Br2> Fe3+ > Cu2+，A.错误；B.正确；C.错误；D.错误。
【考点】氧化剂、氧化产物的区分、氧化性强弱的判断。
2.根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是()。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+【答案】D【解析】由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,选D。
人教版高一年级化学必修1《氧化还原反应》氧化性还原性强弱判断
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
（五）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Cl2能将 Fe氧化至 +3价，而 HCl只能将 Fe氧化为 +2价，故 氧化能力Cl2＞HCl。又如： MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进 行，而 KMnO4 在常温下即可进行，说明氧化能力 KMnO4 ＞ MnO2。
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影 响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
I2
S
氧化性逐渐减弱
F-
Cl-
Br-
I-
S2-
还原性逐渐增强
（三）根据元素周期表判断 非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
例2. 2O2均有还 原性，它们在酸性溶液中还原性 强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。则下列反应不能发生的是 （B ） 3+ 2+ 2+ A 2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4 +4H B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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_____________________________________________
提示：生成物中锰以Mn2＋离子形式存在。
Cu＋__H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：_____＞_____；(从金属活泼性分析)
__Cu＋__HNO3(稀)＝____________________；(较微弱)
__Cu＋__HNO3(浓)＝____________________；(较剧烈)
氧化性：_____＞_____；(从反应剧烈程度分析)
知识点：氧化性（还原性）强弱程度的判断（二）：
3、氧化剂氧化性强于氧化产物；还原剂还原性强于还原产物。
H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O(标出电子转移情况)
氧化性：_____＞_____；还原性：_____＞_____。
4、外界条件对物质氧化性强弱的影响：
①浓度：
Zn＋H2SO4(稀)＝_______________；
氧化性：_____＞_____；(从反应剧烈程度分析)
练习：写出KMnO4在酸性条件下氧化Na2SO3的离子方程式：
_____________________________________________
提示：生成物中锰以Mn2＋离子形式存在。
高一化学知识小卡片( 05 )_____班姓名_________
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知识点：氧化性（还原性）强弱程度的判断（二）：
3、氧化剂氧化性强于氧化产物；还原剂还原性强于还原产物。
H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O(标出电子转移情况)
氧化性：_____＞_____；还原性：_____＞_____。
4、外界条件对物质氧化性强弱的影响：
①浓度：
Zn＋H2SO4(稀)＝_______________；
Cu＋__H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
氧化性：_____＞_____；(从金属活泼性分析)
__Cu＋__HNO3(稀)＝____________________；(较微弱)
__Cu＋__HNO3(浓)＝____________________；(较剧烈)