高一化学预科
人教版高一化学预科班笔记
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全(1) 实验安全措施①化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；②水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；③误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；④误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。
⑤实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
⑥有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
⑦常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
⑧⑨做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
⑩进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)掌握正确的操作方法直接加热：试管坩埚蒸发皿加石棉网：烧杯烧瓶锥形瓶水浴：---受热均匀⑶实验基本常识1、量筒为“量出式”容器，量出液体即所需液体体积容量瓶为“容纳式”仪器，容器中的量即为真实量2、称量（NaOH称量需将NaOH放在小烧杯中进行称量）3、洗涤沉淀：洗净沉淀表面可溶物方法：向过滤器中加水，是水面没过沉淀，洗涤2—3次检验：将最后一次洗涤的上层清液，加相应的试剂检验是否洗净二、混合物的分离和提纯⑴过滤适用类型：液体和不溶物 1贴2低3靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
仪器：漏斗⑵蒸发适用类型：易溶于溶液的物质原理：溶剂与溶质的挥发性不同，两种物质沸点不同操作要点：①蒸发皿中溶液量不宜太多（不超过蒸发皿的三分之二）②加热时不停搅拌(防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅)③加热到蒸发皿中剩余少量溶液时停止加热，用余热蒸干剩余液体（防止固体飞溅）仪器：蒸发皿⑶蒸馏原理：各种溶液沸点不同适用类型：互溶的液体要点：加热时使用石棉网；水中放入碎瓷片，以免暴沸；温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近（测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净）；冷凝器的冷却水下进上出，使冷凝效果更好仪器：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网（4）分馏：分别蒸馏（5）萃取、分液常见萃取剂：CCl4（四氯化碳）：无色液体，不溶于水，密度大于水汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、萃取剂的选用：溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度；萃取剂本身与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质不发生化学反应常见实验现象：碘的CCl4溶液为紫红；Br2的CCl4溶液为橙红色①萃取：<1>查漏<2>添加液体<3>倒置振荡<4>静置分层原理：利用被萃取物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差别分离的方法。
高一化学预科资料
高一化学预科资料(总36页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高一化学预科班教学计划第一次：化学实验基本方法第二次：物质的量及摩尔第三次：气体摩尔体积第四次：物质的量浓度概念及三类计算第五次：一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析第六次：物质的量知识综合应用第七次：物质的分类第八次：离子反应（电解质及非电解质、强电解质及弱电解质、离子反应的条件）第九次：离子反应方程式的书写及离子共存问题第十次：氧化还原反应基本概念第十一次：氧化还原反应的几类规律及对应的几类题型第十二次：离子反应及氧化还原反应知识综合应用第十三次：钠及钠的化合物知识第十四次：小结性测试专题一化学实验基本方法【新课标新考纲】――老师教你解读1．混合物的分离与提纯2．过滤3．蒸发和结晶4．粗盐的提纯5．蒸馏6．萃取和分液【巩固知识】――我们练基本概念：1．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”“四原则”是：一不增(____________________)；二不减(_____________________)；三易分离(______________________)；四易复原(__________________________)。
“三必须”是：一除杂试剂___________；二过量试剂必须_______(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径必须选_____。
2．（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4． 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
高一预科班资料
高一新生辅导学案（化学）第一讲氧化还原反应（第一课时）【学习重点】探究氧化还原反应的概念及其发展【学习难点】氧化还原反应的特征和本质【知识链接】复习归纳“元素的化合价的判定”A级测试：化合价1.判定规则：(1)单质中元素的化合价为；(2)在化合物中金属元素的化合价全为，非金属元素的化合价一般既有又有；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为；2.熟记这些原子团：NO3－（根）、SO42－（根）、SO32－（亚硫酸根）、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－（根）、HCO3－（根）、ClO3－（根）、NH4＋（根）、MnO4－（根）、PO43－（根）、（磷酸氢根）、（磷酸二氢根）。
B级测试：标出下列化合物中划线元素的化合价：CO2 K2O AgCl HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3C级测试：写出这些化学反应方程式并说出反应类型。
1.铜在空气中受热：；；2.生石灰制取熟石灰：；；3.氢气还原氧化铜：；；4.高温煅烧石灰石：；；5.硫酸和氢氧化钡反应：；；6.一氧化碳还原氧化铁：；；7.锌和稀硫酸：；；新课学习：一.氧化还原反应定义<一>从得氧、失氧观点分析<思考与交流>（1）请列举几个氧化反应和还原反应的实例。
讨论这类化学反应的分类标准。
（2）氧化反应和还原反应为什么一定同时发生？把物质跟氧发生的化学反应叫做反应。
（物质得到氧）含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做反应。
（物质失去氧）<二>从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应A 级 结论：①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是有 的反应（氧化还原反应的特征）；②氧化反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应,该元素 （填“被氧化”或“被还原”）；还原反应是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反应，该元素被 （填“被氧化”或“被还原”）。
A 级 结论：1、从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的本质）2、氧化反应是物质 电子的反应；还原反应是物质 电子的反应。
高一预科班化学练习题
高一化学必修1第一章练习题1、新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是：（）A.+2价B.+6价C.+5价D.+3价2、下列各组物质，用水就能鉴别的是：（）A．固体：NaCl AgCl FeCl3B气体：O2H2CO2C 液体：酒精、甲醇、汽油 D.Na2SO4K2SO4CuSO43．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜4．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗5．下列事故处理不正确的是（）A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗6．下列实验中正确的是（）A、称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上B、实验室用氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD、在量筒中稀释浓硫酸7．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（）A、混有泥沙的食盐B、混有水的酒精C、白糖和食盐的混合物D、铁粉和泥沙的混合物8．在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（）A、锥形瓶B、分液漏斗C、玻璃棒D、温度计9．实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯10．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏11．下列实验操作错误的是（）A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘12．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ） A ． 1mol 任何物质都含有6．02×1023个分子 B ．0．012Kg 12C 中含有6．02×1023个碳原子 C ．1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D ． 1molH 2O 中含有3 mol 原子 13．下列说法正确的是（）A ． H 2的摩尔质量是2 gB ． 1molH 2O 的质量是18 gC ． 氧气的摩尔质量是32 g/ molD ．2g H 2含1mol H14．比较1．0mol N 2和1．0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是（ ）A ． ①B ． ①②C ． ①②③D ． ②③ 15．下列说法正确的是（ ） A 、32gO 2占有的体积约22.4LB 、22.4LN 2含有阿伏加德罗常数个氮原子C 、在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gD 、22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数16．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－ C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+ D ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－ 17.化学知识跟日常生活非常密切，用化学方程式解释下列问题：（1）新鲜鸡蛋呼吸时会放出二氧化碳，可把鸡蛋放在石灰水中保鲜: _______________________________________（2）用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分Fe 2O 3）: ______________________________________(3)用镁乳(主要成分Mg(OH)2)治疗胃酸（主要成分HCl ）过多症: _____________________________________18．对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
高一化学预科班教材
高一暑假化学九年级化学复习第一章初高中知识衔接关卡 1-1 物质的变化和性质化学的定义：化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化，发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有新物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、四大基本反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋……→ E （简称“多变一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。
（简称：“一变多”）③置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
可表示为：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应。
可表示为：AB+CD→AD+CB4、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
①剧烈氧化：燃烧②缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热【自测一】练习 1.请填入相关的知识（1）纸张燃烧，是变化（2）海水蒸发，是变化。
（3）氢气的可燃性属于物质的性质。
（4）铝的导电性属于物质的性质。
（5）氢氧化钠的腐蚀性属于物质的性质。
高一预科班化学必修暑假作业
高一化学必修1复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视23、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）4、掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
★注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物★注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
⑷萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法注意事项：①用前查漏；②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；③“上上，下下”原则倒出两层液体，即：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
高一预科班化学教学计划
高一预科班化学教学计划
一、教学背景
经过初三一个学年的化学学习，想必同学们已经熟悉或了解化学学科的基本方法和基本思维方式，然而到了高中阶段，知识的难度、深度和综合度都要比初中高出许多，尤其是新课改后，高一在校生普遍反映存在课时少、任务重、学不懂等状况。
凡事预则立，不预则废。
为了让大家提早适应高中阶段的学习方式和思维方法，提前突破化学难点，提升化学能力并最终达到知识拔高与创新的目的，为高考奠定坚实的化学基础，特制定此计划。
二、教学对象
2017年秋季进入高中的初中应届毕业生
三、课时安排。
预科班必修一讲学生用
高一化学预科班讲义第一讲化学实验学习目标：1.知识与技能：理解实验安全的重要性以及理解一些常见安全事故的方法。
2.过程与方法：学会常用仪器准确的操作方法，掌握药品的存放和取用方法。
3.情感、态度与价值观：理解实验安全的重要性，树立严谨的科学实验态度，掌握准确的科学实验方法。
精讲：一、化学实验安全化学实验必须1.遵守实验室安全规则，2.理解安全措施，3.掌握准确的操作方法。
【资料展示】一些常用危险化学品的标志：（一）常用8大类危险化学品的分类及举例：（二）化学试剂的保存与实验室安全（1）存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求（2）常见试剂的变质与保存（3）实验事故的处理方法（4）药品的取用及原则①固体药品通常保存有广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。
块状药品可用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立即用水清洗。
假如没有说明用量，取用固体时只需要将固体盖满试管底部即可。
【思考】 a.如何把密度较大的块状药品放入玻璃容器。
（一横二放三慢竖）b.如何向试管内装入固体粉末。
（一斜二送三直立）②液体药品通常放在细口瓶里，取少量液体时可用胶头滴管。
取较多液体时可用手心对标签倒取的方法，取用一定量的液体药品时，常用量筒。
假如没有说明液体的用量，一般应该按 1～2mL 取用。
③实验剩余的药品即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入放入指定的容器里。
（三）实验基本操作①常见仪器的识别②常用仪器的使用酒精灯的使用：a．使用酒精灯时应先检查什么？b．如何向酒精灯内添加酒精？c．酒精灯如何点燃和熄灭？托盘天平的使用：a．称量前先把游码放在标尺的零处，检查天平是否平衡，若未达平衡应调节使天平平衡，（如何调节？）托盘天平的精确度为0.1 g 。
b．称量时应把物品放在左盘，砝码放在右盘。
取用砝码要用镊子。
加砝码的顺序是先大后小，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c．称量完毕后，应把砝码放回砝码盒，把游码移回零处。
d．称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放滤纸。
高一预科第一章从实验学化学
高中新课程化学的教材编排高一：必修1 + 必修2高二：选修4 化学反应原理选修3 物质结构与性质选修5 有机化学基础必修1：第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物必修2：第一章物质结构元素周期律第二章化学反应与能量第三章有机化合物第四章化学与自然资源的开发与利用选修4：第一章化学反应与能量第二章化学反应速率和化学平衡第三章水溶液中的离子平衡第四章电化学基础选修5：第一章认识有机化合物第二章烃和卤代烃第三章烃的含氧衍生物第四章生命中的基础有机化学物质第五章进入合成有机高分子化合物的时代选修3：第一章原子结构与性质第二章分子结构与性质第三章晶体结构与性质高考试卷结构：7(选择题)+3(大题)+1(选考题)高中化学的学习方法1、高效率的听课2、高质量的落实3、及时的解惑与反思第一章从实验学化学知识框架：常见化学仪器中学化学实验中常见的仪器可以分为三大类：第一类盛器，第二类量器，第三类特殊用途的仪器。
常用化学仪器的使用一、能加热的仪器：(1）试管用来盛放少量药品、进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3 处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2 ，加热时不超过l/3 。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
(2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底(3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2 。
高一化学预科第一节知识点
高一化学预科第一节知识点高中化学作为一门科学学科，是研究物质的组成、性质和变化规律的学科。
它在化学原理的基础上，通过实验和理论的相互支持，帮助我们更好地理解化学世界。
在高一化学预科的学习中，第一节知识点主要包括化学基本概念、化学元素与化合物、化学反应与反应方程等内容。
下面让我们来详细了解一下这些知识点。
化学基本概念化学基本概念是化学学科的基础，我们需要了解常见的化学基本概念，如物质、质量、量、分子、原子等。
物质是构成宇宙万物的基本组成单元，质量是物质的属性之一，而量是物质存在的基本形式之一。
分子是物质的最小单位，由原子组成。
原子是物质中最基本的单元，具有不可再细分的特性。
化学元素与化合物化学元素是由相同类型的原子构成的物质，元素可以通过其化学符号进行表示，如氧气的化学符号为O。
然而，大部分物质都是由不同类型的原子组成的，这些物质被称为化合物。
化合物可以通过化学式进行表示，如水的化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。
离子化合物则由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成。
化学反应与反应方程化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式中的反应物和生成物。
反应物是参与反应的物质，生成物是由反应产生的物质。
反应方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的一种形式。
在反应方程式中，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
化学反应可以分为多个类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
氧化还原反应是指物质氧化状态的变化，其中有物质失去电子被氧化，同时有物质获得电子被还原。
这些反应可以通过半方程式进行表示，揭示了电子的转移过程。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
置换反应是指在反应中原子或离子相互交换位置的过程。
在化学反应中，化学方程式需要满足反应质量守恒和电荷守恒的原则。
反应质量守恒原则指出，在化学反应中，反应物的质量应等于生成物的质量。
电荷守恒原则则表明化学方程式中正电荷和负电荷的总数应相等。
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第1讲化学实验基本方法（一）一.初中实验基本知识点复习巩固：常见的沉淀：常见离子的检验：1.Cl-或Ag+:2.SO42-或Ba2+:3.CO32-二、粗盐的提纯及离子的检验：1、粗盐的提纯：【例1】根据要求完成下列实验。
实验名称：粗盐提纯。
可能使用到的仪器；○1铁架台（带铁圈）、○2烧杯、○3量筒、○4试管夹、○5石棉网、○6集气瓶、○7药匙、○8胶头滴管、10砝码。
在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编○9托盘天平、○号）；需要增加的仪器是（不要求答滤纸）。
实验步骤与要求：（1）○1称量：称量前先把放在标尺的处，检查天平是否平衡。
准确称量5.0g粗盐。
○2溶解：量取10ml水倒入烧杯里，加粗盐溶于水中，并用搅拌，一直到粗盐。
称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
○3过滤。
○1滤纸要紧贴○2滤纸的边缘比漏斗口，漏斗里的液面要低于；○3过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，玻璃棒的下端要轻靠，漏斗下端口要紧靠。
○4蒸发。
○1倒入蒸发皿里的液体不超过容积的，若倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅拌；○2当蒸发皿出现较多量固体时，应○5计算产率。
用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐比较，计算出精盐的产率。
（2）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是；○1粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；○2过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；○3蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止；○4用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它作转移固体的工具。
【例2】现有一包氯化钠固体，其中混有少量泥沙，可通过什么方法除去,用到的玻璃仪器有哪些?【例3】：现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠，请将正确合理的操作顺序填入括号内。
（）在滤液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水（）在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7（）蒸发结晶（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤简要回答下列问题：（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？。
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？。
（3）写出上述两个步骤中有关的化学方程式。
【例4】 为了除去粗盐中混有的少量可溶性钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙，得到粗制食盐晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH 溶液，③加适 量盐酸，④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶液，⑥蒸发结晶。
则正确的操作顺序是------（ ）A ．①②③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C ．⑤④③②①⑥ D.⑤②④①③⑥【例5】为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在。
已知溶液中-3IO 可以与I －发生如下的反应：-3IO +5I -+6H＋==3I 2+3H 2O ，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在着-3IO 。
可供选用的物质是:①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦一、选择题1．下列有关安全措施不．恰当的是( ) A ．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器 B ．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C ．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D ．酒精灯里的酒精不准带出实验室 2．下列混合物适于用过滤法分离的是( )A ．KCl 、NaNO 3B ．水、酒精C ．Na 2CO 3、CaCO 3D ．MgSO 4、ZnSO 43．某溶液中可能含有SO 2－4、CO 2－3、Cl －.为了检验其中是否含有SO 2－4，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( ) A ．H 2SO 4B ．HClC ．NaOHD ．NaNO 34．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( ) A ．过滤、蒸发、结晶、溶解 B ．溶解、蒸发、结晶、过滤 C ．溶解、蒸发、过滤、结晶D ．溶解、过滤、蒸发、结晶5．下列事故或药品的处理正确的是( )A ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B ．当出现CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C ．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D ．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 6．蒸发时，下列操作正确的是( )A ．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B ．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C ．待溶液蒸干后，再停止加热D ．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 7．下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是( )A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜8．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A.Na 2CO 3 NaCl NaOHB.NaOH NaCl Na 2CO 3C.NaCl NaOH Na 2CO 3D.NaCl Na 2CO 3 NaOH 二、非选择题9．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化 资料卡片：钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质. (2)精制过程既要将杂质离子Ca 2＋、Mg2＋、SO 2－4完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO 2－3.其中盐酸除去CO 2－3的化学方程式为______________________．10．今有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种装置，如图所示．(胶塞、导管可自由选用)(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________.(2)实验室制取并收集氧气时应选择______和____相连接，制取并收集氢气时应选择______和_____相连接．(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________． (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________．11．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO 3＋KCl===AgCl ↓＋KNO 3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；一些物质的溶解性OH －Cl －SO 2－4CO 2－3H ＋溶、挥 溶 溶、挥 Na ＋ 溶 溶 溶 溶 Ca 2＋微 溶 微 不 Ba 2＋溶 溶 不 不 Mg 2＋不溶溶微杂质 加入的试剂 CaCl 2 Ⅰ________ MgCl 2 Ⅱ________ 硫酸盐Ⅲ________(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀； (3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误： ①_______________________________________________________________； ②________________________________________________________________. (4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________. 12．将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_________________________________________________________； (2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：______________________； (3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_______________________________________________； (4)烧杯盛固体试剂干烧：____________________________________________________； (5)用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：________________________________________________________________________. 13．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．请回答： (1)步骤①和②的操作名称是________．(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________ ________________________________________________________________________； 步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干． (3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ：固体A 中含 CaCO 3、MgCO 3取少量固体A 于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A 中含BaCO 3取少量固体A 于试管中，先滴入________，再滴入Na 2SO 4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想Ⅲ：最后制得的NaCl 晶体中还含有Na 2SO 4取少量NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，________猜想Ⅲ成立第3讲 物质的量与微粒数的关系一.物质的量的概念 1.物质的量的含义：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体数目的物理量。