碳和碳的氧化物_单元复习导学案[1]
人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习教学设计
-设计具有针对性的课后练习，巩固所学知识；
-推荐相关阅读材料、科普视频等，拓展学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示地球生态环境的图片，引导学生关注环境保护。
-提问：“为什么二氧化碳会导致温室效应？它与我们生活中的碳有什么关系？”引发学生对碳及其氧化物的好奇心。
2.教学内容：
-简要回顾已学的碳元素知识，如碳的化学性质、碳在自然界中的存在形式等。
-介绍本节课将围绕碳及其氧化物展开学习，强调其在生活中的重要性。
3.教学目标：
-激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性。
-建立新旧知识之间的联系，为学习新知打下基础。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
-通过讲解、动画演示、实验验证等方式，向学生介绍二氧化碳、一氧化碳的化学性质、制取方法及其在自然界和生活中的应用。
-发现并解决学生在学习过程中存在的问题。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
-教师引导学生共同总结本节课所学的碳及其氧化物知识。
-学生分享学习心得，提出改进建议。
2.教学内容：
-碳及其氧化物的基本性质、反应原理和应用。
-环保意识、绿色化学观念的渗透。
3.教学目标：
-帮助学生构建完整的知识体系，提高他们的认知水平。
人教版九年级化学教案：第六单元《碳和碳的氧化物》专题复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握碳及其氧化物的基本性质，理解碳在自然界中的循环过程，熟悉二氧化碳、一氧化碳的化学式、结构及化学性质。
2.培养学生运用化学知识解释生活中与碳相关的现象，如碳燃烧、碳酸盐的形成等。
碳和碳的氧化物复习导学案
教学课件学生学案
学法指导
讲解，探究练习
教学环节
主备人导学设计流程
二次复备导学流程记载
预习先行问题导学
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的性，性。可用于制
铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
公园路中学理化学科导学案
班级：课型：复习课主备人：安新东审阅人：授课人：授课时间:
课题
碳和碳的氧化物复习导学案
课时
一课时
学习目标
①金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质来考查它们的用途，
②掌握探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳
学习重点
金刚石、石墨、木炭、活性炭的性质
学习难点
实验室制取二氧化碳
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
3．C60,在物质分类中属于，相对分子质量。
4、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的，可用于食品中除去色素，还可用于防毒面具；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质，是因为
4）验证方法：，，则是二氧化碳。
验满方法：用。证明已集满二氧化碳气体。
3、石灰石的利用
二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、大气中二氧化碳产生的途径有和，大气消耗二氧化碳的方法是，若人类的活动破坏自然，打破这个平衡，导致
碳和碳的氧化物复习学案
第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案一、如图所示，写出有关反应的化学方程式CO 3 4 CaCO 3 1 CO 2 6 、 7C 2 5 H 2CO 31： 6： 2： 7： 3： 4： 5：二、知识网络图:三、自我检测：C 60化学性质化学 性质化学 性质制法碳氧化物单 质总结归纳是知识提升的重要手段啊！牛刀小试：学过去的知识要记牢啊！好好回忆！二氧化碳1、请将下列物质、性质、用途连线。
2、(1)（2009年桂林）有一种无色气体A ，它不能燃烧，也不支持燃烧，A 溶于水生成B ，B 能使紫色石蕊试液变成红色，B 不稳定，能分解出C 和气体A ，A 气体能使澄清的石灰水变浑浊，生成白色成淀D 。
推断：A B C ______D (2)根据知识网及所写的化学方程式，快速判断物质的化学性质。
（填“有”或“无”，“能”或“不能”）可燃性 还原性 与水反应 与石灰水反应毒性 C CO CO 23、如何区分二氧化碳和一氧化碳气体？方法①_________________________________________________________________；方法②_________________________________________________________________；方法③_________________________________________________________________；4、根据你构建的知识网，按要求写出化学方程式。
(1)有CO 2参加的反应：(2)有CO 2生成的反应：金刚石 石 墨活性炭、木炭 铅笔芯、润滑剂 玻璃刀 吸附性强 作电极硬度大 导电性良好 质软、滑腻 除臭剂四、典题精练：1、（2009年盐城）下列有关说法中，正确的是( )A ．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒B ．室内着火，应立即开窗通风C ．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查D ．久未开启的地窖窖井，不可贸然进入2、（2009年黑龙江）根据初中所学化学知识并结合下图所示回答：(1)写出标号仪器的名称:①____________； ②_________________。
人教九年级化学导学案碳和碳的氧化物复习
《碳和碳的氧化物》单元复习导学案[知识回顾]1物理性质差异的原因： ；所以， 决定了性质；性质决定了 ；化学性质相同的原因： 。
2. 实验室制取氧气和二氧化碳气体的比较（发生装置和收集装置选择下列装置代号填充）[问题讨论]1．完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件2.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A 中紫色石蕊试液不变色，C 中澄清石灰水变浑浊。
据 此判断：气体和黑色粉末可能的组合是什么？3．如右图所示装置有多种用途，请回答下列问题（1）检验：证明O2中混有CO2的装置内应盛＿＿＿＿＿＿。
（2）贮气：①若用排空气法收集H2时，气体从装置＿＿＿端通入，若用排空气法收集CO2时，气体从装置＿＿＿＿端通入。
②若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从装置＿＿＿＿端通入 ③若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从＿＿端通入。
[例题赏析]例：请你选用以下仪器和药品，按实验要求，设计一套完整的检验CO 还原性和CO 2化学性质的实验，并回答下列问题：实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。
（1）实验装置连接顺序依次为（用字母表示）_ __；（2）A 装置的药品是___________，发生反应的化学方程式是___ ________； （3）B 装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式是_______ ____； （4）D 装置产生的现象是_________；C 装置发生的化学反应方程式为____________； （5）尾气中含有有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是________________。
[反馈练习]1、将以下左例和右例有关项目用线连接起来。
1.石墨 a..冰箱去味剂、防毒面具2.活性炭 b.导电3.金刚石 c. 新型催化剂4.C 60 d. 切割坚硬金属2．试管中盛有黑色粉末，加热后有红色固体生成，同时产生没有颜色、没有气味的气 体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种黑色粉末是（ ）A 、氧化铜B 、木炭粉和铜的混合物C 、木炭粉D 、氧化铜跟木炭的混合物 3．小强、小明和小梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗?”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教学设计
第六单元《碳和碳的氧化物》复习课（第一课时）教学设计海口市龙泉中学王忠透一、教材分析在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元深入、细致地学习碳和碳的氧化物，其包括碳及碳的氧化物的性质、用途和实验室中制取二氧化碳的装置。
从整体看本单元知识点众多且前后联系紧密，注重情景创设和联系学生的生活实际，突出体验和探究式学习，紧密联系社会和高科技是教材的特点。
该单元又是在较系统的学习了化学用语之后开始的首个单元，运用和巩固化学用语也是重要任务，是对前面知识的深入，又对以后的学习起着承上启下的作用。
二、教学目标：1、巩固金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳的主要性质和用途。
2、能正确书写有关碳和碳的氧化物重要的化学方程式。
3、利用碳及其氧化物的基本知识解决一些简单实际问题。
4、由对温室效应及CO毒性等知识的进一步认识，培养环保意识及健康安全的意识。
5、通过理顺碳和碳的氧化物之间的联系的活动，学会把所学的知识系统化、网络化。
三、教学重点：1、掌握C、CO 、CO2化学性质2、利用碳及其氧化物知识解决实际问题四、教学难点：1、本单元化学方程式的书写2、利用本单元知识解决实际问题五、教学过程：（一）、导入新课上复习课时，学生往往感到枯燥乏味，有时课堂上死气沉沉的。
在复习《碳和碳的氧化物》时，为了吸引学生的注意力，拨动学生思维之弦、激起积极思维，激发学生学习兴趣，更好地使学生掌握C、CO和CO2的化学性质，我运用拟人手法，通过讲述“一家三父子”故事导入新课。
（二）、巩固金刚石、石墨物理性质和用途。
师：碳父有一个兄弟与他是孪生兄弟(即金刚石和石墨),虽然他们是“孪生兄弟”，但是其物理性质和用途大有不同，金刚石和石墨物理性质和用途有何不同？学生：回忆、思考并回答。
（三）、碳单质的化学性质师：碳父兄弟（碳单质）虽然物理性质大有不同，但是毕竟还是兄弟，其化学性质是相似的。
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案【学习目标】知识目标：1、知道金刚石、石墨的物理性质和主要用途。
2、知道木炭和活性炭具有吸附性。
3、知道碳单质的化学性质。
能力目标：能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
情感目标：以发展的观点看待碳的单质，树立物质的性质决定用途的观点。
【教学重点】：碳单质的化学性质。
【教学难点】：碳跟某些氧化物的反应。
一.复习提问：1.什么是元素？2.什么是单质？二.创设情景：由同一种元素可以组成不同的单质吗？三.自主学习金刚石无色透明、正八面体形状的固体加工琢磨后有夺目光泽天然存在的“最硬”的物质【知识点1】碳单质导入新课：同一种元素可以组成不同的单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧，磷元素可以组成白磷和红磷，碳元素也可以组成不同的单质，他们是、、等。
比较金刚石、石墨的性质和用途：【猜一猜】金刚石和石墨物理性质差异大的原因是。
【知识点2】木炭、活性炭、焦炭、炭黑除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质焦炭 冶炼金属【猜一猜】木炭和活性炭的吸附性是 （填物理性质或化学性质）注意：“碳”和“炭”的区别“碳”指的是碳元素，他是核电荷数为6的同一类原子的总称，有广泛的、概括的含义，如碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物等；“炭”指的是具体物质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
【结论】：由以上两表知，物质的结构 物质的性质，物质的性质 物质的用途。
【知识点3】碳单质的化学性质（1）稳定性：由原子结构示意图可知最外层为四个电子，既不容易失去也不容易得到电子，故常温下化学性质稳定。
但碳在高温下，化学性质较活泼。
（2）可燃性：充分燃烧：：C+O 2 CO 2不充分燃烧：2C+O 2 2CO（3）还原性：① 木炭还原氧化铜：（实验装置如右图）操作注意事项：a 、木炭粉末和氧化铜粉末要烘干并混合均匀。
第六单元《碳和碳的氧化物》单元复习导学案
第六单元《碳和碳的氧化物》单元复习导学案【复习目标】1.了解金刚石、石墨和C 60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
2.知道单质碳的化学性质。
3.了解二氧化碳的性质；知道二氧化碳对生活和环境的影响。
4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
【难点重点】二氧化碳和一氧化碳的性质与区分 【温故知新】知识点一：碳的单质 （10分） 1.金刚石、石墨和C 60（1）物理性质与用途比较(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的不同，因此它们的 存在着很大差异。
(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。
(4)C 60分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
2.碳单质的化学性质：①常温下碳的化学性质 。
A 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为B 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为③还原性：在高温条件下能与Fe 2O 3等金属氧化物发生反应。
。
知识点二：碳的氧化物 （20分） 1.二氧化碳的性质⑴物理性质： 色， 气味 状态 ，密度比空气 ，溶解性 。
在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 。
⑵化学性质：①“三不”：不 、不 、不 。
②与水化合，反应方程式为 ，其生成物易分解，反应方程式为③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为 与烧碱溶液反应的方程式为 。
3.二氧化碳对生活和环境的影响⑴用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。
⑵温室效应：①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使 。
②危害：导致两极的 ，使 ，淹没部分沿海城市，使土地 、农业减产等。
③缓解措施： ， ， 。
4.一氧化碳的性质：物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。
可燃性：CO + O 2 ＝与CuO 等某些金属氧化物的反应CO +Fe 203 ＝ 现象 毒性：CO 易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。
碳和碳的氧化物复习学案
《碳和碳的氧化物》复习导学案一、学习目标：1、知识与技能；（1）、碳单质的性质和用途；（2）、实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、收集方法和检验方法；（3）、CO2、CO的性质、用途以及对生活和环境的影响；2、过程与方法：（1）、通过探讨活动，培养学生的动手操作能力；（2）、通过讨论一些实际问题，培养学生分析问题和解决问题的能力；3、情感态度和价值观：（1）、通过探讨活动，培养学生对科学技术的正确认识；（2）、通过收集有关资料，进一步加强对温室效应的认识，培养学生关注社会和人类生存环境的情感；二、教学重点：1、碳单质、CO2、CO的化学性质。
2、实验室制取二氧化碳的方法。
三、教学难点：1、CO2与水、石灰水反应。
2、CO还原CuO的分析。
四、教学方法：提问→讨论→归纳→总结五、教学过程：（一）、单元知识要点归纳小结：2、氧气和二氧化碳的实验室制法比较3、如CO 3 4 CaCO31 CO2 6 、 7C 2 5 H2CO34、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施？（二）、强化训练，巩固提高。
1.下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是()2.关于一氧化碳燃烧()说法正确的是( )(A)反应过程中吸收大量的热(B)反应前后分子个数不变(C)参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2∶1(D)化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为V(CO)∶V(O2)=2∶13.利用图8装置可进行气体性质的探究实验.甲的玻璃管中盛放黑色粉末(CuO或C),乙的洗气瓶中盛放无色溶液(澄清石灰水或NaOH溶液).(1)写出仪器的名称: a______ , b______ .(2)根据要求填表(3)上述两实验中,在导管c的尖嘴处都用火柴点燃,其目的是否完全相同?简述理由.4.根据初中所学化学知识并结合图6所示回答(1)写出标号仪器的名称:①_______;②_______.(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_______;检验氧气已收集满的方法是_______.(3)实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_______.若选用C装置干燥二氧化碳,C中应盛放的试剂是_______;若选用C装置检验二氧化碳,C中发生反应的化学方程式为_______。
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课题：第六单元碳和碳的氧化物（复习学案）班级：姓名：
1.了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
２.通过对比金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式，懂得物质结构、性质和用途之间的
关系；
３.知道单质碳的化学性质。
４.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理及装置，了解实验室中制取气体的思路、方法及温室效应。
５.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
通过本单元的学习，你对碳的单质及化合物都有了哪些了解?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下
空白：
知识点一：碳的单质
1.金刚石、石墨和C60
（1）由碳元素组成的单质主要有、、。
由此说明同种元素可以组成不同的。
(2) 金刚石和石墨的物理性质与用途的比较
物理性质二者物
理性质差异大的原因用途说明
颜色状态光泽硬度
熔点
导电性
金刚石无色、透
明、正八面
体固体
琢磨后
有光泽
碳原子
的排列
方式不
同
玻璃刀、钻探机的钻
头、装饰品等
结性用
←←
构质途
石墨
色细
鳞片状固
体，有滑腻
感
有
光泽
铅笔芯、电极、润滑
剂等
(3)木炭具有结构，它具有能力，的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤
毒罐就是利用来吸附毒气。
(4)C60分子是由构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
2.碳单质的化学性质：
①常温下碳的化学性质。
a充分燃烧生成CO2，化学方程式为
b不充分燃烧生成CO，化学方程式为
在氧气中燃烧时现象为。
③还原性：在高温条件下能与cuo、Fe2O3等金属氧化物发生反应。
知识点二：碳的氧化物
1.二氧化碳制取：
⑴实验室制法：①反应原理：利用或和稀盐酸反应，化学方程式为
▲注意：不能用纯碱碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；也不能用浓盐酸，因为其会挥发出气体，使制得的二氧化碳气体不纯。
②制取装置：固液不加热型依据是。
③收集方法：，理由是。
④检验方法：，
⑤验满方法：。
⑵工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示：
2.二氧化碳的性质
⑴物理性质：色，气味，状态，密度比空气，溶解性。
在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫，可用于。
⑵化学性质：①“三不”：不、不、不供给呼吸。
②与水化合，反应方程式为。
（其生成物易分解，反应方程式为）
③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为。
3.二氧化碳对生活和环境的影响
⑴用途：主要表现在、、、化工原料等。
⑵温室效应：
①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使。
②危害：导致两极的，使，淹没部分沿海城市，使土地、农业减产等。
③缓解措施：，，。
4.一氧化碳：
物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。
可燃性：2CO + O2 ＝ 2CO2火焰的颜色：在空气中，在氧气中。
与CuO等某些金属氧化物的反应CO +Cu0 ＝现象
毒性：CO易与人体内的结合，使失去输送氧的能力。
用途：①②
■二氧化碳和一氧化碳性质和用途的比较
二氧化碳一氧化碳性质差异原因
物理性质无色气体、密度比空气大、能溶于水。
干冰易升华
无色无味气体、密度比空气小、难
溶于水
一个二氧化碳
分子比一个一
氧化碳分子多
一个氧原子。
即：分子的结
构不同
化学性质
（能用化学
方程式表示
的用化学方
程式表示）
不能燃烧、也不支持燃烧
无毒、但不能供给呼吸
不能与水反应
不能与石灰水反应
C+CO2高温2CO CO+Cu Cu+CO2
用途作灭火剂；干冰用于作致冷剂、人工
降雨、制造舞台云雾；重要的化工原
料（用于生产汽水、纯碱、尿素）；温
室肥料
气体燃料、还原剂（工业上用于冶
炼金属）
■单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质（写化学方程式）
单质碳一氧化碳氢气
状态、类别固体单质气体单质
可燃性
还原性
毒性无毒无毒
复习目标温故知新
②可燃性化学性质△
点燃
知识网络：本单元的知识联系可用下图表示，请写出图中所示反应的化学方程式
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
(11) (12)
自我评价：
1.美国曾对伊拉克发动了一场大规模的战争，在一次袭击中。
美军对伊拉克使用了石墨炸弹，虽然没有造成人员伤
亡，但伊拉克首都巴格达的发电厂顿时陷于瘫痪，全城一片漆黑，这是由于石墨（）
A.质软
B.有吸附性
C.能导电
D.易燃、易爆炸
2.在书写档案时，规定必须使用含有单质碳的墨水，其理由是（）
A.单质碳不跟其他物质反应
B.常温下，碳的化学性质不活泼
C.碳易与纸张反应生成化学性质稳定的物质
D.这种墨水是经过加工的性质稳定的化合物。
3.超临界CO2流体是一种与水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列有关它的说法错误
的是( )
A.它作为“绿色环保溶剂”能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
B.超临界CO2流体是一种特殊的物质，带火星的木条可以在其中复燃
C.CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
D.超临界CO2流体与固体干冰的组成相同
4.将N2、CO、CO2的混合气体通入足量的石灰水中，再通过灼热的氧化铜后，剩余的气体是（）
A. CO2
B.CO和H2
C.N2
D.CO2和N2
5.某化合物R，其燃烧的化学方程式R+3O2点燃2CO2+3H2O，则R可能是下列物质中的( )
A.C2H6
B.C2H6O
C.C2H4
D.C2H4O2
6.下列各组物质一定属于纯净物的是 ( )
A.由同种分子构成的物质
B.只含碳元素的物质
C.组成元素相同的化合物
D.只含氧元素的物质
7.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，倒如白磷和红磷。
下列各组物质互为同素异形体的是( )
A.一氧化碳
B.金刚石和石墨
C.冰和干冰
D.氧气和液氧
8.据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发丝的二十万分之一，这种碳膜片
状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中正确的是（）
A.碳膜片属于单质
B.碳膜片与C60是同一种物质
C.碳膜片属于人工合成有机高分子材料
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物与碳在氧气中完全燃烧的产物不同
9.除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是( )
A.通过水
B.通过足量石灰水
C.点燃混合气体
D.通过灼热的氧化铜10.（1）从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空。
有还原性的气体化合物可用作致冷剂的物质是
能支持燃烧的气体是汽水中含有一种酸为
相对分子质量最小的氧化物能鉴别二氧化碳的化合物
（2）请根据图示完成下列变化的化学方程式，指出基本反应类型，并填写物质有关的化学性质。
一氧化碳燃烧的化学方程式：________________,属于________反应，利用了氧气的___________性。
用碳和氧化铜炼铜的化学方程式：____________,属于________反应，利用了碳的_____________性。
（3）有人想在大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字，请你指出一种腐蚀的化学方法（用化学方程式表示）________________________ 。
操作步骤：a将熔化的蜡液涂在大理石的表面，并刻出四个大字使大理石露出；b_____________ ；c清理干净
11.有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：
已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：A． B． C． D． E．____________
12.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，
进行实验，结果如下：
⑴哪几项反应中盐酸有剩余；
⑵上表中m的数值是；
⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法 1.自己查资料（）2.和同学讨论（）3.向老师提问（）
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.54 3.08 4.4 m。