微粒间作用力与物质的性质-课件
微粒间的作用力
微粒间的相互作用要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物。
物质变化与微粒间作用力
物质变化与微粒间作用力1．分子间作用力(1)定义把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
2．氢键(1)定义分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。
(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
3．物质的溶解或熔化与微粒间作用力变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，生成物发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2、SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，而破坏分子间作用力，如蔗糖、酒精等。
④某些非金属或共价化合物熔化时破坏分子间作用力或氢键，如I2熔化破坏分子间作用力，而冰融化主要破坏氢键。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl 2、F 2等。
1．(2019·武汉调研)下列过程中，共价键被破坏的是( )①碘升华②溴蒸气被炭吸附 ③乙醇溶于水④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化⑥NH 4Cl 受热 ⑦氢氧化钠熔化A ．①④⑥⑦B ．③④⑥C ．①②④⑤D ．④⑥ 答案 D2．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O答案 A3．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化C ．氯化氢和氯化钾的溶解D ．溴和汞的汽化答案 A4．下图中每条折线表示元素周期表中第Ⅳ A ～第Ⅶ A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
微粒间的相互作用力
2.原子结构 原子结构
原子结构示意图 电子排布式 电子轨道表示式
三、分子的极性与分子空间构型
对于A 型双原子分子， 对于 2或AB型双原子分子，取决于 型双原子分子 对于A 型分子， 对于 nBm型分子，取决于 极性或非极性键 。 。
分子空间Байду номын сангаас型
直线型： CO2、CS2、C2H2 直线型： 正四面体型： 正四面体型：CH4、CCl4、P4 三角锥型： 三角锥型： NH3 苯分子、 平面型： 平面型：BF3、SO3、苯分子、CH2=CH2 角型： 角型： H2O、SO2 、
分子晶体 原子晶体 离子晶体
金属键
金属阳离子 自由电子 静电作用 金属 金属单质 金属晶体
成键的元素 主要是活泼 物质属类 晶体类型 对物质性质 的影响
2﹒分子间作用力的比较 ﹒
范德华力 存在、 存在、构 成条件
分子之间 普遍性
氢键
分子之间或分子内 N、O、F与H原子间 、 、 与 原子间 稍弱
强度及影 很弱 响因素 相对分子质量
对物质性 、 熔沸点升高 熔沸点、 熔沸点、聚集状态 NH3、H2O、HF熔沸点升高 质的影响 水和乙醇任意比例互溶
溶解度、 溶解度、颜色等物 冰的密度比水小 理性质 相似相溶原理
ⅠA~ⅦA族氢化物沸点的变化规律 Ⅶ 族氢化物沸点的变化规律
相对分子质量对范德华力的影响
冰中水分子之间形成氢键
二、化学用语
微粒间的相互作用力
一、作用力的类型
离子键 非极性键 化学键 微粒间的相 互作用力 分子间 作用力 共价键 极性键 金属键
范德华力 氢键
1﹒化学键的比较 ﹒ 离子键 成键微粒 成键本质
阴、阳离子 静电作用 金属非金属 离子化合物 离子晶体
新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键共价晶体第2课时共价晶体教师用书苏教版选择性
第2课时共价晶体学习任务1．能分析共价键的键能与化学反应中能量变化的关系。
2．能根据共价晶体的微观结构预测其性质。
一、共价键键能与化学反应的反应热1．共价键的键参数(1)键能在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。
键能的单位是kJ· mol－1。
(2)键长两个原子形成共价键时，两原子核间的平均间距。
(3)共价键的影响因素键长越短，键能越大，共价键就越稳定。
2．键能与化学反应热的关系ΔH＝反应物的总键能—生成物的总键能若ΔH>0，则该反应为吸热反应；若ΔH<0，则该反应为放热反应。
1．利用共价键的键参数解释气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI的原因：__________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] 键长：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI2．甲醇是一种绿色能源。
工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g)＋CO(g)―→CH3OH(g) ΔH(1)已知几种键能数据如下表：化学键H—H C—O C≡O H—O C—HE/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 则2H23－1[解析] (1)反应热等于断裂化学键吸收的总能量与形成化学键放出的总能量之差。
ΔH ＝(436×2＋1 076－413×3－343－465)kJ/mol＝－99 kJ·mol－1。
[答案] －99二、共价晶体1．共价晶体简介(1)概念所有原子通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体。
《微粒之间的相互作用力》课件5(44张PPT)(苏教版必修2)
人类已发现的元素仅100多种，而 这些种类有限的元素却构成数千万种 不同的物质，你们知道这是为什么吗？
同素异形现象 同分异构现象
同种元素形成的单质一定是同 一种物质吗?
碳元素的单质
金刚石
石墨
金刚石与石墨的比较：
金刚石 原子结构 颜色状态
石墨
无色透明，光彩夺目， 黑色，有金属光泽，不 透明，细鳞片状固体 正八面体晶体
二、教学要求
第一单元 化学反应速率与反应限度
第二单元 化学反应中的热量
第三单元 化学能与电能的转化
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
课时安排建议
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元、化石燃料与有机化合物 第二单元、食品中的有机化合物 第三单元、人工合成有机化合物
专题3 有机化合物的获得与应用
硬度 熔点 导电性
用途
天然、最硬物质
最软矿物之一
很高 不导电
装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
很高 导电
铅笔芯 H.B 电极 坩埚
金刚石、石墨的用途：
思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？
金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于 碳原子排列结构的不同引起的
金刚石是正八面体结构， 原子间的作用力很强
臭氧与氧气的性质对比
化学式 通常状态 气味 固 沸 熔 态 点 点 O3 淡蓝色气体 刺激性臭味 紫黑色 -112.4℃ -251℃
O2
无色气体 无味 雪花状淡蓝色 -183℃ -218℃
化学性质
臭氧比氧气活泼
放电
3O2 == 2O3
同素异形体与同位素的比较：
同素异形体 定义 研究对象 常见实例
（3）晶体类型仅从构成晶体的微粒、微粒间 作用力的类型和晶体的某些特性作比较，使 学生认识微观结构与 物质多样性的关系。 （4）注意直观教学，运用结构模型和多媒 体技术帮助学生直观地理解离子键、共价键 的形成与物质的微观结构，提高学生的空间 想象能力。 （5）充分利用教材提供的丰富素材，引导 学生通过交流讨论和整理归纳，得出结论。
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
分子间作用力课件2021-2022学年高二下学期鲁科版(2019)选择性必修2
化学与生命 DNA双螺旋结构中的氢键
DNA分子有两条链，链内原子之间以很强的共价键结合，链之 间则是两条链上的碱基以氢键配对，许许多多的氢键将两条链连 成独特的双螺旋结构，这是遗传基因复制机理的化学基础。
知识整合
共价键与范德华力、氢键的比较
共价键 范德华力
氢键
概
念 相邻的原子间 把分子聚集在
强烈的相互作 一起的作用力
酚)，其原因是
。
由于
能形成分子内氢键，所以水杨酸的第二级电离更困
难，故 Ka2(水杨酸)< Ka(苯酚）
④解释一些反常现象 如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
冰 水
O
O
HHHH
O
HH
O HH
O HH
冰 水
追根寻源
为什么水呈现出独特的物理性质
水分子之间存在着氢键，使水的沸点比硫化氢的沸点高出139 ℃，导致在 通常状况下水为液态，地球上因此有了生命。冰中的水分子之间最大程度地形 成氢键。由于氢键有方向性，每个水分子的两对孤对电子和两个氢原子只能沿 着四个sp3杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键，因此每个水分子只能与 周围四个水分子接触。水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙， 反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度小。正是由于冰的这一独特结构， 使冰可以浮在水面上，从而使水中生物在寒冷的冬季得以在冰层下的水中存活。
③氢键也影响物质的电离、溶解等过程
如：氨气极易溶于水，溶解度约为1：700；乙醇能与水任意比互溶
★★★如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的 溶解度增大。
又如：已知苯酚
具有弱酸性，其 Ka=1.1×10‒10；水杨酸
第一级电离形成的离子
第16讲 微粒间相互作用与物质性质(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
示，下列说法正确的是(
(3) 配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子
对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
配合物的组成特点
[练1]在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、
(kJ·mol－1)]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝
523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
【练3】已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是(
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
键能E(kJ·mol－1)
436
157
568
432
299
)
C
A.稳定性：H—I＞H—Cl＞H—F
。
极性相近,形成分子间氢键
水之间形成氢键,而氯乙烷与水之间不能形成分子间氢键
解析 (1)CH3OH中存在C—H、C—O、O—H,故CH3OH键参数中有3种键
能数据;水与甲醇均具有羟基,彼此可以形成氢键,根据“相似相溶”规律,甲
醇可与水以任意比例混溶。
[练1] (2)(2020山东卷节选)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
键,Ti与Cl形成4个配位键,从而得出配位键的数目为6。
②1个H2NCH2CH2NH2分子含有11个共价单键,从而得出1 mol
H2NCH2CH2NH2中含 11 mol σ键。
考向2
化学键、分子间作用力对物质性质的影响
真题示例1
(2020山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(
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相等的X共12有 个。
• (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形
成的夹角∠XYX的角度 109°28′ 。
•
(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，
晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为
NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距 离
2M
3
• 为 N A cm。
28
• (1)从图中可知，Y位于立方体中心， X位于立方体相向的四个顶点，故一个Y同 时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引 着最近的8个Y，由此确定其化学式。
导电，其 水溶液可 能导电
硬度大， 熔点、沸 点高；难 溶解；有 的能导电， 如晶体硅， 但金刚石 不
导电
硬度差异较 大，熔点、 沸点差异较 大，难溶于 水(钠、钙等 与水反应)； 晶体导电， 熔化时也导 电
14
• 续表
晶体类 型
离子晶体
分子晶体 原子晶体
金属晶体
决定熔 沸点高 低的主 要因素
离子键强 弱(晶格能 大小)
3
• 2.范德华力是指分子之间存在的相互作 用力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、 沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似 的 分分子子极，性相越对强分，子范越质德大量华力越，大范。德氢越华键大力存在于； 由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成 共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性 很大的原子之间。一般用A—H…B—表示。 氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性 质。
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断裂 强度小，易断裂
成键判断规 律
单键是σ键；双键有一个是σ键，另一个 是π键；叁键中一个是σ键，另两个为π 键。
7
• ②按键的极性分：极性键和非极性键
非极性键
极性键
定义
由同种元素的原子形 由不同种元素的原子 成的共价键，共用电 形成的共价键，共用 子对不发生偏移 电子对发生偏移
9
• (3)共价键的三个键参数
概念
作用
键长
分子中两个成键原子核间 距离（米）
反映共价键的强弱 和分子的稳定性。
在101.3 kPa，298 K条件 键长越短，键能越
键能 下，拆开1 mol共价键所需 大，化学键越强，
的能量
形成的分子越稳定
键角
多原子分子中两个化学键 的夹角
描述分子的空间构 型和分子的极性
分子间通 过分子间 作用力或 氢键形成 的晶体
相邻原子 间通过共 价键结合 而成的空 间网状的 晶体
由金属阳 离子和自 由电子间 相互作用 形成的晶 体
结构微粒
阴、阳离 子
分子
原子
金属原子 (或离子和 自由电子）
微粒间 作用力
离子键
分子间作 用力
共价键
金属键
代表物
NaCl， NaOH， MgSO4等
活泼金
一方有
属与活
泼非金
属相结 合
同种非金 属原子
不同非
金属原 子
孤对电 子，一
方有空 轨道
金属元素
或不同的 金属元素
11
•续
表
化学键 类型
离子键
共价键
非极 性键
极性键 配位键
金属键
形成 离子化合 非金属单质；共价化合 金属单质
物质 物
物
和合金
形成 晶体
离子晶体
分子晶体或原子晶体
金属晶体
键的 强弱
31
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021 6:40:50 PM
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/282021/2/282021/2/28Feb-2128-Feb-21
比化学键弱得多
比化学键弱得多，比范德华 力稍强
影响 随分子极性和相对
因素
分子质量的增大而 增大
性质 影响
随范德华力的增大， 物质的熔沸点升高、 溶解度增大
分子间氢键使物质熔沸点升 高、硬度增大、水中溶解度 增大；分子内氢键使物质熔 沸点降低、硬度减小
22
•
(考查微粒间作用力与性质)C、
Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其
• 续表
晶体 晶体结构示意图
氯化 铯晶 体
结构微粒分布
每个Cs+被8个Cl-包围， 每个Cl-被8个Cs+包围， 每个晶胞中Cs+为1(个)； Cl-为8×1/8=1(个)
石墨 晶体
层状结构，每一层内， 碳原子以正六边形排列 成平面的网状结构，每 个正六边形平均拥有两 个碳原子。片层间存在 范德华力，是混合型晶 体。熔点比金刚石高
化合物在材料、医药等方面有重要应用。请
回答下列问题：
•
(1)Ge的原子核外电子排布式为1s22s2 。
•2p63s23p63d104s24p2 。
• (2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够
形成金属晶体的是 。
Sn
23
• (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成 键方式或性质：
• 方直式线①形CO；2共分价子键的(空或间σ键构与型π及键碳) 氧之间；的成键
4
• 3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈 周期性的有序排列，晶胞是晶体结构中的 基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、 金属晶体和离子晶体四种类型，这四种晶 体存在的微粒分分子别是原子 、金属阳、离子和自
•由是电子 和阴阳离子 ，晶体中的作用力分别 •分子间作用力 、共价键 、金属键 和离子键
。
5
• (5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的
强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩 振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的
伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳
氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 (填
字母)
B
• A.强
B.弱
• C.相等
D.无法判断
25
•
(1)Ge是第四周期第ⅣA元素，因
1
• 基础知识回顾 • 1.化学键有离子键 、共价键 和金属键
三种基本类型。共价键具方有向性 饱和和性 两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ 键，其成键电子云成轴对称，一种是π键， 其成键电子云成镜像对称；这两种键相对 不稳定的是π键。描述共价键性质的参数键有
长• 、键角和键能 。
2
• 配位键是指共用电子对由一个原子单 方面提供给另一原子共用所形成的共价键。 配位键可能存在于简单离子中，如铵根离 子 四(水或N合H 铜+4 离)，子也或可［能Cu存(H在2O于)配4］离2+子。中，如
此易得核外电子排布式。(2)只有是金属才能
形成金属晶体，因此只有金属锡能形成金属
晶体。(3)①CO2是非极性分子，空间构型呈 直线形，碳氧之间为极性共价键相连接。②
SiO2是原子晶体，硅氧原子形成正四面体结 构。(4)羰基镍中Ni和CO是以配位键相连，
配位键是一类特殊的共价键。(5)根据题中信
息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/282021/2/282021/2/28Sunday, February 28, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/282021/2/282021/2/282021/2/282/28/2021
• (2)由于顶点X是8个小立 方体共有，每个顶点是两个 小立方体共享，故晶体中每 个X周围与它最近且距离相等 的X应有8×3× 1 =12(个)。
2
29
• (3)可将图中4个X分别与Y连线，形成的构型
类同于CH4分子，∠XYX=109°28′。
• (4)每个小立方体中XY2的物质的量为
•n
0 N
• 重点知识归纳 • 1.共价键 • (1)定义：共价键是原子间通过共用电子对
形成的强烈的相互作用。本质：是原子间 形成共用电子对，即电子云的重叠，使得 电子出现在核间的概率增大。特征：共价 键具有饱和性和方向性。
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• (2)共价键类型： • ①按电子云的重叠方式分：σ键和π键
σ键
π键
成键方向 沿键轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”
成正比”即可得出答案。
• 方法指导：要知道四种晶体的构成微粒，微
粒间作用力及主要物理性质。了解配位键的
成因。
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•
（考查晶胞的空间结构）
某离子晶体部分结构如右图所示：
(1)晶体中每个Y同时吸引
着最近的 4 个X，每个X同时 吸引着最近的 8 个Y，该晶体 的化学式为XY2（或Y2X）。
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• (2)晶体中每个X周围与它最近且距离
干P等4冰，，H2IO2，
金刚石， SiC，晶 体硅， SiO2等
镁、铁、 金、钠等
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• 续表
晶体 类型
离子晶体Biblioteka 分子晶体原子晶体金属晶体
物理 性质
硬 熔 点 多 于 性度 点 较 数 水 溶较 、 高 易 等大 沸 ， 溶 极，硬 熔 点 似 熔度点低相化小、；溶时，沸相；不
剂；熔化 或溶于水 时能导电
分子间作 用力的大 小(氢键 或相对分 子质量)
共价键强 弱(键能和 键长)
金属键强 弱(原子半 径和电荷 数)
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• (3)晶体熔沸点大小比较： • ①异类晶体：一般规律：原子晶体＞
离子晶体＞分子晶体，如SiO2＞ NaCl＞CO2。 • ②同类晶体：构成晶体质点间作用力 大，则熔沸点高。