2019-2020年高一(上)期中化学试卷含解析(VII)
2019-2020年高一上学期期中化学试卷 含解析
2019-2020年高一上学期期中化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．硫磺B．高锰酸钾C．氢气D．乙醇2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH33．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+78．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解9．（2分）（xx秋•天津期中）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：110．（2分）（xx秋•天津期中）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O11．（2分）（xx秋•天津期中）下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L﹣1 CH3COONa溶液12．（2分）（xx秋•天津期中）下列判断或叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣13．（2分）（xx秋•天津期中）氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl﹣）为（）A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L14．（2分）（xx秋•天津期中）下列实验操作中，错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液15．（2分）（xx秋•天津期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01N A C．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数约为N AD．CO和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3N A16．（2分）（xx秋•天津期中）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol/L Cl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（）A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣ 0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/L D．Ba2+0.4mol/L17．（2分）（xx秋•天津期中）CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能的为（）A．13：8：29 B．39：24：13 C．22：11：14 D．26：16：5718．（2分）（xx秋•天津期中）含某物质的溶液，其体积为V mL、密度为ρ g•mL﹣1，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是（）A．c= B．m= C．W%= D．c=19．（2分）（xx秋•厦门期末）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣20．（2分）（xx•滨州一模）反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：521．（2分）（xx秋•天津期中）下列描述正确的是（）A．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体B．CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质C．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子22．（2分）（xx秋•天津期中）复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（）A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO3在反应中得到6mol电子C．KI在反应中被还原为I2D．KI在反应中被氧化为I223．（2分）（xx•乌鲁木齐校级模拟）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④24．（xx秋•天津期中）已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，（2分）取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）A．a=10、b=9.2 B．a＜10、b＞9.2 C．a＞10、b=9.2 D．a＞10、b＜9.225．（2分）（xx秋•天津期中）2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（）A．64 g B．32 g C．1.5mol D．3 mol二、填空题（50分）26．（4分）（xx秋•天津期中）将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：A．过滤法； B．降温结晶法； C．分液法；D．萃取法； E．蒸发法； F．蒸馏法①提取碘水中的碘②除去植物油中的水③将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离④除去乙醇中溶解的微量食盐可采用．27．（4分）（xx秋•天津期中）NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42﹣离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g．①确认SO42﹣已沉淀完全的实验方法是；②过滤后洗涤沉淀的方法是；③判断沉淀已经洗净的方法是；④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为．28．（8分）（xx秋•天津期中）Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和，继续煮沸至溶液呈，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：．29．（1分）（xx秋•天津期中）标准状况下体积约为11.2L的NH3中约含有mol电子．30．（2分）（xx秋•天津期中）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为，同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为．31．（1分）（xx秋•天津期中）如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为个（用数字表示）32．（2分）（xx秋•天津期中）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有（填序号）A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿．33．（4分）（xx秋•天津期中）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格，称取Na2CO3•10H2O的质量是．34．（10分）（xx秋•天津期中）某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中e．容量瓶洗涤干净后未干燥④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为．35．（8分）（xx秋•天津期中）现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请回答如下问题：（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A B C D （2）写出下列各步反应的离子方程式：①⑤．36．（8分）（xx秋•天津期中）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化学式为．（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为mol．（3）反应中被氧化的元素为．（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．xx天津市六校联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分）1．（2分）（xx秋•天津期中）滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．硫磺B．高锰酸钾C．氢气D．乙醇【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫磺易燃；B．高锰酸钾有强氧化性；C．氢气无毒；D．乙醇易燃．【解答】解：A．硫磺易燃，是易燃固体，故A正确；B．高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故B正确；C．氢气无毒，是有毒气体，故C错误；D．乙醇易燃，是易燃液体，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学试剂的分类，难度不大，平时注意知识的积累．2．（2分）（xx秋•天津期中）下列有关物质的分类正确的是（）A．混合物：空气、矿泉水、水银B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D．弱电解质：CH3COOH、H2O、NH3【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；C．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D．在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．【解答】解：A．水银是汞单质，是纯净物，故A错误；B．CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C．醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D．NH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物、非电解质、酸性氧化物、盐等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．3．（2分）（xx秋•天津期中）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．【解答】解：A、H2O2→O2，只要双氧水分解即可生成氧气，所以不需要加入氧化剂，故A不选．B、HCl→Cl2中氯元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如二氧化锰，故B选．C、H2SO4→BaSO4中化合价都不发生变化，所以该反应不需发生氧化还原反应，故C不选．D、CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故D不选．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．4．（2分）（xx秋•天津期中）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．pH＞7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，亚铁离子、镁离子、氢离子都与碳酸根离子反应；C．氢离子与碳酸氢钠反应；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，H+、Fe2+、Mg2+与CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+与碳酸氢钠发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．pH大于7的溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子不能共存的情况，还要注意题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2分）（xx秋•金华期末）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．6．（2分）（xx秋•天津期中）现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．分子数B．电子数C．原子数D．体积【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】等物质的量的N2O和CO2，根据分子中所含的原子数、电子数分别计算比较，气体体积大小与温度压强均有关系．【解答】解：A、等物质的量的N2O和CO2，则分子数相同，故A不选；B、N2O和CO2均含有3个原子，所以等物质的量的N2O和CO2，原子数也相同，故B不选；C、N2O和CO2均含有22个电子，所以等物质的量的N2O和CO2，电子数也相同，故C不选；D、气体体积大小与温度压强均有关系，由于外界条件不知，所以不能确定N2O和CO2的体积关系，故D选；故选D．【点评】本题考查了气体分子中原子数、电子数的比较，气体体积的比较，注意气体的体积大小与物质的量、温度、压强均有关系，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•天津期中）离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中元素化合价的计算，为高频考点，把握反应中电荷守恒及化合价计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8．（2分）（xx秋•天津期中）下列说法不正确的是（）A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解【考点】电解质在水溶液中的电离；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．电解质在水分子作用下电离出阴阳离子；B、根据胶体的微利大小结合半透膜的特点来回答；C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子；D、胶体具有聚沉性质，氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应．【解答】解：A．酸、碱、盐溶于水，在水分子作用下电离出阴阳离子，无需电流作用，故A 错误；B、胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，该分散系微粒能通过滤纸，不能透过半透膜，故B正确；C、溶液导电的原因：存在自由移动的离子，故C正确；D、胶体具有聚沉性质，向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时氢氧化铁可以和硫酸之间发生中和反应，沉淀溶解，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生胶体的性质、溶液导电的原因以及电离的有关知识，属于综合知识的考查，难度不大．9．（2分）（xx秋•天津期中）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比．【解答】解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，1 1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．【点评】本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．10．（2分）（xx秋•天津期中）下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；B．石灰水少量二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．醋酸为弱酸，应保留化学式；D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：A．氢氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：H++Mg（OH）2=H2O+Mg2+，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．碳酸钙溶于醋酸中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+CO2↑2CH3COO﹣，故C错误；D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循电荷守恒、原子个数守恒，注意化学式的拆分，题目难度不大．11．（2分）（xx秋•天津期中）下列溶液中Na+与50mL 3mol•L﹣1NaCl溶液中Na+物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1Na3PO4溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1NaNO3溶液C．75 mL 3 mol•L﹣1Na2SO4溶液D．150 mL 2mol•L﹣1 CH3COONa溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，钠离子的浓度=溶液的浓度×化学式中钠离子个数，与溶液体积无关．【解答】解：50mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1A.150mL 1mol•L﹣1 Na3PO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L，故A正确；B.75mL 2mol•L﹣1 NaNO3溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故B错误；C.75mL 3mol•L﹣1 Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=6mol/L，故C错误；D.150mL 2mol•L﹣1的CH3COONa溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的构成即可解答该题，特别要注意物质的量与物质的量浓度的区别．12．（2分）（xx秋•天津期中）下列判断或叙述正确的是（）A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl﹣或CO32﹣B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42﹣C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．碳酸银能够溶于稀硝酸，原溶液中一定不含碳酸根离子；B．该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；C．液体混合物在加热时易爆沸，可加入沸石防止爆沸；D．原溶液中可能含有碳酸氢根离子．【解答】解：A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，该沉淀为AgCl，则原溶液一定存在Cl﹣，一定不含CO32﹣，故A错误；B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有氯离子．不一定含有SO42﹣，故B错误；C．做水的蒸馏实验时，为了防止爆沸，需要在烧瓶内加几粒沸石，故C正确；D．无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定有CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．13．（2分）（xx秋•天津期中）氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，该溶液中c（Cl﹣）为（）A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】根据物质的量浓度c=计算出镁离子的浓度，然后根据氯化镁的化学式组成计算出溶液中含有氯离子的物质的量浓度．【解答】解：氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为a%，则该溶液中镁离子的浓度为：mol/L=0.5amol/L，则该溶液中氯离子的浓度为：c（Cl﹣）=2c（《Mg2+）=0.5amol/L×2=amol/L，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．14．（2分）（xx秋•天津期中）下列实验操作中，错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处D．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口瓶塞，或使瓶塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．。
2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学含答案(VI)一、选择题（本题包括18小题，每题只有1个正确选项，每小题3分，总分54分）1．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石膏 B．磷酸，熟石灰，苛性钾C．醋酸，乙醇，醋酸钠 D．氢硫酸，烧碱，胆矾（CuSO4·5H2O）2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）A．化合置换分解复分解 B．置换复分解化合分解C．置换化合复分解分解 D．置换化合分解复分解3. 关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A. 溶液是电中性的，胶体是带电的B. 两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C. 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①②④③ B．①④②③ C．②①④③ D．①③②④6．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其外壁上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥7．用现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②汽油和柴油的混合物③从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，分离以上物质正确方法依次是（）A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25o C,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A9．多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中Cl—的存在，最好选用下列物质中的 ( ) A．石蕊试液 B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液10．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液11．现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液12. 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的密度之比为 2∶3 D．它们的体积之比是1∶113．海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④14．同温同压下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为（）A.COB.CH4C.CO2D. SO215. 向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
2019-2020学年度高一化学上学期期中试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期期中试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．20xx年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（）A．B．C．D．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧5．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A．A B．B C．C D．D8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A．SO32﹣B．MnO4﹣C．Cl﹣D．Fe9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．Fe2+→Fe C．CO→CO2D．2H+→H212．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子13．关于金属的下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣15．已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2 B．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2C．2Y﹣+W2=2W﹣+Y2 D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2二、选择题（共18分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）16．已知aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O，则化学计量数c的值为（）A．1 B．2 C．3 D．417．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量浓度为（）A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L18．现有①MgSO4②Ba（NO3）2 ③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A．③④②①B．③④①②C．②①③④D．④③①②19．单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（）A．反应①中碳是还原剂B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D．反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：120．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+21．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是（）A．镁和铝的物质的量之比为3：2B．镁和铝转移电子数之比为1：1C．镁和铝的摩尔质量之比为8：9D．镁和铝反应所用时间之比为3：2三、非选择题（共52分）22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是；（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是；（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是；（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是；（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是；A．2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E．CaO+CO2=CaCO3F． 4FeS2+11O2 2Fe 2O3+8SO2．23．根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是，还原产物是．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是．③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为L．24．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．（1）从碘水中提取碘；（2）分离酒精与水的混合物；（3）分离植物油和水；（4）除去粗盐中的泥沙制精盐．25．实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等．（1）配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是mL．（2）要用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O g（3）图Ⅱ所示仪器的名称是，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．仪器中有少量蒸馏水；B．定容时加水超过刻度线；C．最终定容时俯视观察液面．26．某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、CO、HCO3﹣、NO、SO42﹣．请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是；（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是；（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有；（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有，不能肯定存在的离子有．27．在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验．试完成下列问题：（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是，所发生反应的化学方程式是．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．钠与水反应的离子方程式为．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的数目为．（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是．A．能听到“嘶嘶”的响声 B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液变浑浊 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是．28．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．反应的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况（双线桥法表示）；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．①还原性；②氧化性和还原性；③氧化性；④酸性（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是．（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl﹣），其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．20xx-20xx学年山西大学附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．20xx年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，属于爆炸品．【解答】解：A．为易燃物标志，故A错误；B．为爆炸品标志，故B正确；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．【解答】①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．以上操作都用到了玻璃棒．故选B．．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．3．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（）A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸C．粒子做布朗运动D．有电泳现象【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】将纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．【解答】解：因纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，A．胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，故A正确；B．溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故B错误；C．因形成的是胶体分散系，则有布朗运动，故C错误；D．胶粒因吸附带有电荷，能发生电泳，故D错误．故选A．【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，难度不大，学生能准确判断纳米材料分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键．4．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．水和冰的混合物，澄清石灰水B．净化后的空气，氧化镁C．生锈的铁钉，高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾，液氧【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A．水和冰的混合物，只有水分子组成，属于纯净物，澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，为混合物，故A正确；B．空气是混合物，氧化镁是纯净物，故B错误；C．生锈的铁钉，有铁的氧化物和铁，为混合物，高锰酸钾分解后生成锰酸钾和二氧化锰固体，为混合物，故C错误；D．氯化钾为纯净物，液氧为纯净物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了混合物和纯净物的概念，较基础，了解常见物质的组成即可判断．5．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应放入指定的仪器中；B．氢氧化钠易潮解；C．蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体．【解答】解：A．取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故B错误；C．蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC．28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、没有告诉是标准状况下，也没有说明什么气体，无法计算气体的体积；B、根据三氧化硫的质量计算出物质的量及含有的原子数；C、根据28g铁与盐酸反应生成的氢气的物质的量计算出标况下氢气的体积；D、题中缺少NaOH溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量．【解答】解：A、含有NA个氢原子的气体，没有指明是什么气体，无法计算气体的物质的量；不是标准状况下，也无法计算气体的体积，故A错误；B、40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有2mol原子，所以40g SO3含有的原子数为2NA，故B正确；C、28g铁的物质的量为0.5mol，与盐酸反应生成了0.5mol氢气，标况下氢气的体积为11.2L，故C错误；D、没有告诉NaOH溶液的添加剂，无法计算NaOH的物质的量及含有的钠离子数目，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．7．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图．做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验基本操作．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，硝酸属于酸类，应该与盐酸、硫酸等酸类物质摆放在一起．【解答】解：硝酸电离是生成的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸类物质，A．A位置为硫酸、盐酸一类酸类物质，硝酸应该摆放在该位置，故A正确；B．B位置为指示剂摆放的位置，不能摆放硝酸，故B错误；C．C物质为氯化钠等盐类摆放的位置，不能摆放硝酸，故C错误；D．D位置为氢氧化钠等碱摆放的位置，不能摆放硝酸，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．8．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（）A．SO32﹣B．MnO4﹣C．Cl﹣D．Fe【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答．【解答】解：A．SO32﹣中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；B．MnO4﹣中Mn元素为+7价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B选；C．Cl﹣中Cl元素为﹣1价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故C不选；D．Fe中Fe元素为0价，处于最低价态，在反应中可作还原剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大．9．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．在酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．在酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，本题注意酸性、无色的要求，难度不大．10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg+2H++2Cl﹣═MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀产生2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化镁为易溶物，离子方程式中需要拆开，不能保留化学式；B．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；C．碳酸钠为易溶物，离子方程式中碳酸钠应该拆开，不能保留化学式；D．氢氧化钡过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应后不会剩余碳酸根离子．【解答】解：A．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁不能保留化学式，正确的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故A错误；B．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；C．碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠应该拆开，正确的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成白色的碳酸钡沉淀，离子方程式应该按照碳酸氢钠的化学式组成书写，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式．11．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→SO2B．Fe2+→Fe C．CO→CO2D．2H+→H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为0价，所以亚铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌等，故B错误；C．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故C错误；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以氢离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如锌、铁等，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂概念内涵及其与化合价变化关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．12．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．可能同种元素被氧化也被还原；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化；D．难失去电子的原子，不一定易得电子．【解答】解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与NaOH 的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故A错误；B．有化合价变化反应一定为氧化还原反应，如过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸为氧化还原反应，没有单质参加，故B错误；C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；D．难失去电子的原子，不一定易得电子，如稀有气体原子不易得到也不易失去电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和判断的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．13．关于金属的下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠的熔点较低，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．加热时Fe与水蒸气反应；C．铝和氧气反应生成一层致密是氧化物薄膜，阻止进一步反应；D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝．【解答】解：A．钠的熔点较低，所以在空气燃烧时先熔化，再燃烧，燃烧时生成淡黄色的Na2O2，故A正确；B．加热时Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；C．铝是亲氧元素，极易在空气中形成了一薄层致密的氧化膜阻止了铝进一步反应，从而保护内层金属，故铝不需特殊保护，故C正确；D．反应的本质是铝先和水反应生成氢气和氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应，故水是氧化剂，氢氧化钠不是氧化剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查金属的性质、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意把握铝在空气中不需要特殊保护的原因，题目难度不大．14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；C．碱性溶液遇酚酞变红；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含解析(VII)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含解析(VII)你可能需要用到的相对原子质量如下：H-1 C-12 N-14 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64请务必答在“答题卷”上！第一卷选择题（共51分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个正确答案）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是A．含氧化合物B．钠盐C．电解质D．碱性氧化物1、【答案】D2、【知识点】物质的分类电解质3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、Na2SO3为化合物且含有氧元素，Na2SO3为含氧化合物，正确；B、Na2SO3中含有金属离子和酸根离子，所以为盐，又含有钠元素属于钠盐，正确；C、Na2SO3为化合物，其水溶液中能电离出自由移动的钠离子和硅酸根离子，可以导电，Na2SO3属于电解质，正确；D、氧化物必须有两种元素组成，而亚硫酸钠由三种元素组成，错误。
2．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是A．液氯和氯水B．漂白粉和乙醇C．饱和食盐水和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的水1、【答案】D2、【知识点】物质的分类3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、液氯为氯分子，属于纯净物；氯水为氯气的水溶液，属于混合物，错误；B、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，乙醇为纯净物，错误；C、饱和食盐水为溶液，属于混合物；硫酸亚铁为纯净物，错误；D 、干冰和混有冰的水均为化合物，属于纯净物，正确。
3．下列物质不能用单质与氯气直接反应来制取的是A ．氯化铜B ．氯化镁C ．氯化亚铁D ．氯化氢1、【答案】C2、【知识点】氯气的化性3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查氯气的化学性质，注意Cl 2与变价金属反应时将金属氧化成高价态。
2019-2020年高一上学期期中化学试卷含解析(VII)
2019-2020年高一上学期期中化学试卷含解析(VII)一、选择题（本题包括16个小题，共48分，每题只有一个选项合乎题意）2．（3分）（2014秋•乳山市期中）下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混7．（3分）（2014秋•乳山市期中）配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结10．（3分）（2014秋•乳山市期中）实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于来计算分子数；13．（3分）（2014秋•乳山市期中）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c ﹣15．（3分）（2014秋•乳山市期中）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟．下列说法错误16．（3分）（2014秋•乳山市期中）在氧化还原反应中，氧化性强的物质能首先发生还原反应．已知氧化性Fe3+＞Cu2+，现向含有0.1mol Fe2（SO4）3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入二、非选择题（共52分）17．（12分）（2014秋•乳山市期中）请用相应的化学式及方程式填空：（1）从H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素填空（每空一种物质）．①碱性氧化物Na2O；②酸性氧化物SO2；③含氧酸H2SO4；④碱NaOH；⑤酸式盐NaHSO4．（2）写出离子反应方程式CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O所对应的一个化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是生成物之一．①其中属于电解质的是H2S、HNO3、H2O；属于非电解质的是NO．②HNO3是氧化剂；S是氧化产物．③写出该反应的化学方程式并配平：3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O．18．（12分）（2014秋•乳山市期中）运用相关知识，回答下列问题：（1）硫酸铁是一种重要的化工原料，是水净化和湿法冶金的重要药剂．①V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L，硫酸铁的物质的量浓度为mol/L．（以上化简为最简形式即可）②实验室中，用相应的化学试剂可以验证硫酸铁中所含的阴、阳离子，所用的试剂及现象分别是：证明阳离子加入KSCN溶液，溶液呈血红色；证明阴离子加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．（2）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm﹣3．①配制100mL3.00moL•L﹣1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为25.0mL．②用浓盐酸配制3.00mol•L﹣1稀盐酸，下列操作步骤的正确顺序是abdcfe（填序号）．a．计算需要浓盐酸的体积．b．用量筒量取浓盐酸．c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶．d．把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却．e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．n==为铁离子的，再根据计算计算浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质=mol n mol×，硫酸铁的物质的量为mol×==mol/L酸铁的物质的量浓度为mol/L故答案为：mol/Lmol/L=12mol/L要浓盐酸的体积为=25.0mL19．（9分）（2014秋•乳山市期中）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．（1）下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．A．Fe B．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是1～100nm．检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有丁达尔现象（效应）．（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．①请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2．②从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得FeCl3溶液．步骤如下：a．实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗．b．所加的过量的①、④的名称（或化学式）分别是Fe、HCl；写出滤液通入⑥所发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．20．（9分）（2014秋•乳山市期中）某学生设计了如下实验：回答下列问题：（1）如图括号内的操作步骤a为过滤，b为蒸发（结晶）．（2）写出生成B的离子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，生成C的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（3）按此实验方案得到的NaCl固体是否否（填“是”或“否”）纯净？（若纯净，以下不填）若不纯净，则改进的措施是：向滤液中加入适量的盐酸后再进行蒸发结晶（简要文字说明）．21．（10分）（2014秋•乳山市期中）实验室中常用MnO2或KMnO4等与浓盐酸反应以制取氯气．现用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请回答下列问题：（1）所用浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．（2）如用15.8gKMnO4，则理论上能使29.2克HCl发生上述反应；反应中被氧化的HCl 的物质的量为0.5mol；产生的Cl2在标准状况下的体积为 5.6L．（3）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂中也含有可用于吸收氯气的物质．a．Na2SO4溶液b．FeCl3溶液c．KNO3溶液d．Na2S溶液写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓．c=可知，密度为酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/Lx=y=。
2019-2020年高一上学期期中化学试题含解析(VIII)
2019-2020年高一上学期期中化学试题含解析(VIII)一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3．则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性 D．被还原2．将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl24．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．5．下列说法正确的是（）A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油7．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．蒸馏水8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：214．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g•mol﹣1C．64 g•mol﹣1D．6415．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：117．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）（2015秋•南通校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．22．由反应Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3）2+2N02↑+2H2O，回答下列问题：①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：②氧化剂是；被氧化的物质是；氧化产物是．23．（10分）（2015秋•南通校级期中）（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是属于非电解质的是．①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液（2）写出下列反应的离子方程式：①碳酸钠溶液与盐酸反应：．②铝和氢氧化钠溶液反应：．24．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？2015-2016学年江苏省南通市天星湖中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．交警测试司机是否酒后驾驶，30秒就能见分晓，酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3．则酒精在此过程中（）A．发生了氧化反应B．发生了还原反应C．表现了氧化性 D．被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应CrO3→Cr2（SO4）3中，Cr元素化合价降低，被还原，则酒精起到还原剂的作用．【解答】解：酒精测试仪中用了CrO3，反应后转化为Cr2（SO4）3，Cr元素化合价降低，被还原，则酒精起到还原剂的作用，在反应中被氧化，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化与在氧化还原反应中所具有的性质的关系，要准确理解氧化还原反应的相关概念．2．将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠熔化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】钠熔点较低，在空气中燃烧生成过氧化钠，颜色为黄色，火焰呈黄色，以此解答．【解答】解：Na的熔点较低，受热时先熔化，然后燃烧，Na燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是浅黄色的固体，则A、B、D正确，C错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为元素化合物中高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握钠与氧气反应的体积和产物的判断．3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．【解答】解：A、Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B 错误；C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C 错误；D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．4．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B． C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点5．下列说法正确的是（）A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物．【解答】解：A．锌和石墨都是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．氨气、二氧化碳的水溶液能导电是因为一水合氨、碳酸电离出的阴阳离子而使其溶液导电，而不是氨气、二氧化碳电离出的阴阳离子，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；C．液态氯化氢、固体硝酸钾中都不存在自由移动的阴阳离子，所以不导电，但氯化氢、硝酸钾在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以氯化氢和硝酸钾都是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都不导电，它们是非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来判断即可，易错选项是B，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水 D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B、溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．7．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCl溶液D．蒸馏水【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来回答．【解答】解：A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液的质量减轻，故A正确；B、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m （Na）﹣m（H2），故B错误；C、将金属钠加入到氯化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故C错误；D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故D错误；故选：A．【点评】本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式分析反应后溶液质量的变化即可．8．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．【解答】解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C 正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，金属铜与硝酸铜溶液不反应；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜不溶于水，采用过滤法C．互相溶解物质的分离采用蒸馏法；D．铁粉可以和稀盐酸反应，而金属铜粉则不能，金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法；【解答】解：A．金属铜可以将硝酸银中的金属银置换出来，分离金属银和生成的硝酸铜液体采用过滤的方法，故A错误；B．氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，将氢氧化铜沉淀和氯化钠溶液的分离采用过滤法，故B错误；C．乙醇和水是互溶的，对互相溶解物质的分离采用蒸馏法，故C错误；D．铁粉可以和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，而金属铜粉则不能，将金属铜粉和溶液分离可以采用过滤法，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等．【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．【点评】本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应、金属Al完全反应是解答本题的关键，难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物．碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．【解答】解：A．氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，溶质是一水合氨，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，故C错误；D．一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选D．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．14．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5N A个，则该气体的摩尔质量为（）A．32 B．32 g•mol﹣1C．64 g•mol﹣1D．64【考点】摩尔质量．【专题】物质的量的计算．【分析】根据微粒个数求出气体的物质的量n=，然后根据摩尔质量M=来计算．【解答】解：分子数目为0.5N A个，故气体的物质的量n===0.5mol，故气体的摩尔质量M===64g/mol，故选C．【点评】本题考查了物质摩尔质量的计算，难度不大，熟练掌握公式的运用是关键．15．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．16．同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．分子数之比等于2：3 B．物质的量之比等于1：1C．原子数之比等于3：2 D．质量之比等于1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，相同体积的气体含有相同分子数目、相同的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算原子总数之比，根据m=nM判断质量之比．【解答】解：A．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，故A错误；B．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，物质的量之比等于1：1，故B正确；C．同温同压下，同体积的CO和CO2含有相同分子数目，则含有原子数之比等于2：3，故C 错误；D．同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，根据m=nM，可知二者质量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D错误，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律、微粒数目计算，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数N AC．0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的数目为1.5N AD．常温常压下，48 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝元素变为+3价来分析；C、溶液体积不明确；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝元素变为+3价，故0.1mol铝转移0.3mol电子即0.3N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，即为3NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．18．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑B．氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42﹣﹣═CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32﹣+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与稀硫酸不发生反应；B．氧化铜在离子方程式中不能拆开，硫酸铜为易溶物，应该拆开；C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，不能拆开；D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．【解答】解：A．稀硫酸与铜不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；B．氧化铜与硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合，二者反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．19．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A．8.5g B．10.8g C．6.2g D．4.6g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】设出钠块中钠、氧化钠的物质的量，分别根据总质量、钠元素守恒列式计算出氧化钠的物质的量，最后m=nM计算出氧化钠的质量．【解答】解：1L 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为：0.4mol/L×1L=0.4mol，设该钠块中含有钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：23x+62y=10.8、x+2y=0.4，联立解得：x=0.2、y=0.1mol，则原固体中氧化钠的质量为：62g/mol×0.1mol=6.2g，故选C．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法．20．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL 3mol•L﹣1的KClD．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25 mL 2 mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．二、第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．（14分）（2015秋•南通校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．Bb．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．B（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是c．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．。
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2019-2020年高一（上）期中化学试卷含解析(VII)一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2013秋•沭阳县期中）下列关于、、的说法正确的是（）A ． 它们的物理性质相似B ． 它们是碳元素的三种同位素C ． 它们是碳元素的三种单质D ． 它们是碳元素的同素异形体 2．（2分）（2014秋•东台市校级期中）下列物质属于电解质的一组是（） A ． C O 2、NH 3、HCl B ． H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2 C ． H 2SO 4、H 2O 、Cu D ． 液态KNO 3、NaOH 溶液、CH 3CH 2OH 3．（2分）（2014秋•涪城区校级期末）下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（）①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl 3溶液 ⑥云、雾．A ． ②④⑤B ． ③④C ． ②④⑥D ． ①③④ 4．（2分）（2014秋•东台市校级期中）两种元素原子X 和Y ，Y 原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y 原子的第二层电子数恰为X 原子第二层电子数的2倍，则X 、Y 的质子数分别为（） A ． 14和12 B ． 6和12 C ． 12和6 D ． 8和12 5．（2分）（2014秋•东台市校级期中）下列有关物质分类或归类错误的是（） A ． 混合物：盐酸、生铁、空气 B ． 化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl C ． 碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾 D ． 单质：Ca 、O 3、石墨 6．（2分）（2014秋•广陵区校级期中）实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（） A ．B ．C ．D ．7．（2分）（2013秋•文昌校级期末）下列电离方程式错误的是（）A ． C aCl 2=Ca 2++2Cl ﹣B ． N a 2SO 4=2Na ++SO 42﹣C ． H NO 3=H ++NO 3﹣D ． K ClO 3=K ++Cl ﹣+3O 2﹣8．（2分）（2008秋•抚顺期末）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl ﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液9．（2分）（2014秋•东台市校级期中）下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．标准状况下，22.4L的O2质量是32gC．2gH2所含原子数目为1molD．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量10．（2分）（2014秋•东台市校级期中）只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（）A．酚酞试剂B．氯化钡溶液C．紫色石蕊试剂D．碳酸钠溶液11．（2分）（2014秋•东台市校级期中）氯气是一种有毒气体，在运输与贮存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是（）A．将人群向低处疏散B．将人群向顺风向疏散C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些氯化钠12．（2分）（2014秋•东台市校级期中）下列基本实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．取用块状固体C．稀释浓硫酸D．检查气密性13．（2分）（2014秋•东台市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD．等物质的量的O2和O3其质量相等14．（2分）（2014秋•东台市校级期中）传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A．N×10﹣2 mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L15．（2分）（2014秋•东台市校级期中）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检查装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码（）A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．（4分）（2014秋•东台市校级期中）下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．化合反应不一定是氧化还原反应C．盐、碱一定含有金属元素D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸17．（4分）（2014秋•东台市校级期中）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB．1 mol•L﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的个数为N AC．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N AD．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N A18．（4分）（2014秋•东台市校级期中）下列关于氯水的叙述错误的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是O2C．氯水放置一段时间后颜色将变浅D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色19．（4分）（2013•浙江校级学业考试）实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液20．（4分）（2014秋•东台市校级期中）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42﹣B．一定有CO32﹣C．不能确定Cl﹣是否存在D．不能确定SO42﹣是否存在三、填空题（每空2分，（32分）21．（10分）（2014秋•东台市校级期中）在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值．（1）摩尔质量比（2）密度比（3）物质的量比（4）体积比（5）分子数比．22．（10分）（2014秋•东台市校级期中）（1）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的物质的量为mol，质量为g，其所含原子的总数为．（2）某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量，金属M的相对原子质量为．23．（12分）（2014秋•东台市校级期中）实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：请回答下列问题：（1）操作①加热的目的是，发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用．（3）操作③的目的是，发生反应的离子方程式为：．（4）操作④应在（填仪器名称）中进行．四、计算题（18分）24．（12分）（2014秋•东台市校级期中）生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷（CH4）、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入足量的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是多少？（2）求原混合气体中甲烷及氮气体积．25．（6分）（2014秋•东台市校级期中）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（室温下，氯气的密度为2.91g/L）（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）（2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？2014-2015学年江苏省盐城市东台市三仓中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•沭阳县期中）下列关于、、的说法正确的是（）A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，是碳元素的不同核素，化学性质相似．解答：解：A．612C、613C、614C的质量数不同，物理性质不同，故A错误；B．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故B正确；C．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故C错误；D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，612C、613C、614C中子数不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、核素以及同位素性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意化学“五同”的辨析．2．（2分）（2014秋•东台市校级期中）下列物质属于电解质的一组是（）A．C O2、NH3、HClB．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H2SO4、H2O、CuD．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．解答：解：A、CO2溶于水，CO2与水反应生成了碳酸，碳酸电离出离子能够导电，但是导电的离子不是CO2本身电离的离子，所以CO2不是电解质；NH3溶于水，NH3与水反应生成了一水合氨，一水合氨电离出离子能够导电，但是导电的离子不是NH3本身电离的离子，所以NH3不是电解质；氯化氢在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化氢是电解质，故A错误；B、H2SO4、HNO3在水溶液里能电离出离子导电，属于电解质，BaCl2在水溶液里和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质，故B正确；C、H2SO4在水溶液里能电离出离子导电，属于电解质；H2O能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于电解质；Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、液态KNO3在水溶液里和熔融状态下都能电离出离子导电，属于电解质，NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；CH3CH2OH在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了考查电解质、非电解质的判断，属于基础性试题的考查，学生不难得分；该题的关键是明确判断电解质的依据是能否自身电离出离子，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据．3．（2分）（2014秋•涪城区校级期末）下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（）①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾．A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④考点：胶体的重要性质．分析：胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，据此可以鉴别溶液和胶体，根据常见的胶体分散系的例子来回答．解答：解①氢氧化铁胶体③豆浆⑥云、雾均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象；②水④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液无丁达尔效应．故选A．点评：本题考查胶体的特性：丁达尔现象，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．4．（2分）（2014秋•东台市校级期中）两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和12 B．6和12 C．12和6 D．8和12考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：原子的质子数等于原子核外电子总数，根据原子核外电子的排布规律：先排第一层，最多容纳2个电子，再排第二层，最多容纳8个电子，再排第三层，最多容纳18个电子，最外层不超过8个电子．解答：解：Y原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y是Mg；Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，所以X的第二层为4个电子，没有第三层，即第三层电子数是0，故X为C，则X、Y的质子数分别为6和12，故选B．点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．5．（2分）（2014秋•东台市校级期中）下列有关物质分类或归类错误的是（）A．混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾D．单质：Ca、O3、石墨考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物．分析：A、含有不同种分子的物质属于混合物；B、由不同种元素组成的纯净物属于化合物；C、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是盐；D、只有一种元素组成的纯净物是单质．解答：解：A、盐酸、生铁、空气都是含有不同种分子的物质，属于混合物，故A正确；B、CaCl2、NaOH、HCl使由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C、苛性钠是NaOH是碱，纯碱是Na2CO3，是盐，氢氧化钾是盐，故C错误；D、Ca、O3、石墨都是只有一种元素组成的纯净物，是单质，故D正确．故选C．点评：本题考查学生单质、化合物、盐以及混合物的概念知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键．6．（2分）（2014秋•广陵区校级期中）实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．闻气体气味时，正确方法为：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔；B．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则溶液着火；C．过滤操作中，烧杯中溶液应该沿着玻璃棒转移到漏斗中，不能直接倒入；D．移动蒸发皿时，必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，否则容易烫伤皮肤．解答：解：A．实验室中闻气体气味时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，应该用手轻轻在集气瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，图示操作合理，故A正确；B．点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故B错误；C．过滤时，应该沿着玻璃棒向漏斗中转移溶液，不能直接倒入，避免液体流到漏斗以外，故C错误；D．蒸发操作中，移动这蒸发皿应该用坩埚钳，不能用手拿，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学安全事故及处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确面对突发化学安全事故时正确的处理方法．7．（2分）（2013秋•文昌校级期末）下列电离方程式错误的是（）A．C aCl2=Ca2++2Cl﹣B．N a2SO4=2Na++SO42﹣C．H NO3=H++NO3﹣D．K ClO3=K++Cl﹣+3O2﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、CaCl2为强电解质，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H++NO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D错误；故选D．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大．8．（2分）（2008秋•抚顺期末）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关．解答：解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L．A、100ml 0.25 mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故A正确；B、200ml 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol/L，故D正确；故选：AD．点评：明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．9．（2分）（2014秋•东台市校级期中）下列叙述中正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98gB．标准状况下，22.4L的O2质量是32gC．2gH2所含原子数目为1molD．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量考点：摩尔质量．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、根据氧气的物质的量来计算质量；C、根据氢气是由氢原子构成的来计算；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B、标况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，质量m=nM=1mol×32g/mol=32g，故B正确；C、氢气是由氢原子构成的，故2g氢气中的氢原子的物质的量n===2mol，故C错误；D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量，故D错误．故选B．点评：本题考查了摩尔质量的单位和计算，难度不大，注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量．10．（2分）（2014秋•东台市校级期中）只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（）A．酚酞试剂B．氯化钡溶液C．紫色石蕊试剂D．碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：根据氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，只是阳离子不同，盐酸是酸进行分析．A．酚酞遇碱变红色；B．氯化钡和三者都不反应；C．石蕊遇碱变蓝；D．碳酸钠会与盐酸和氢氧化钙反应．解答：解：A．将酚酞滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显红色，现象相同，不能鉴别，故A错误，B．将氯化钡滴入三种溶液中都不会反应，不能鉴别，故B错误，C．将石蕊滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，现象相同，不能鉴别，故C错误，D．碳酸钠和氢氧化钙反应会生成沉淀，和氢氧化钠不会反应，和盐酸反应生成气体，三种物质中的反应现象不同，可以鉴别，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．11．（2分）（2014秋•东台市校级期中）氯气是一种有毒气体，在运输与贮存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施，下列措施合理的是（）A．将人群向低处疏散B．将人群向顺风向疏散C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些氯化钠考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．分析：氯气是一种有毒气体，其密度大于空气，且能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，以此来解答．解答：解：A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A错误；B．氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故B错误；C．氯气能和水、碱等反应，能减弱氯气的毒性，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，故C正确；D．向泄漏地点撒一些氯化钠，与氯气不反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握性质与用途的关系、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．（2分）（2014秋•东台市校级期中）下列基本实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．取用块状固体C．稀释浓硫酸D．检查气密性考点：药品的取用；气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据取用液体药品的方法和操作进行分析判断；B．依据取用粉末状或小颗粒状的药品的方法和操作分析判断；C．依据浓硫酸稀释的操作解答；D．在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁．解答：解：A．取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；故A正确；B．取用粉末状或小颗粒状的药品用药匙或者纸槽，操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作容易打碎试管，故B错误；C．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故C正确；D．在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故D正确．故选：B．点评：本题考查了化学实验的基本操作，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．13．（2分）（2014秋•东台市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD．等物质的量的O2和O3其质量相等考点： 阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量；物质的量浓度．专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A 、质量的单位为g 等，摩尔质量的单位为g/mol 等．B 、同温同压下，气体体积相同，气体分子数相同，N 2、H 2都是双原子分子，含有的原子总数相同．C 、98gH 2SO 4的物质的量为1mol ，若溶液体积为500ml ，则溶液浓度为2mol/L ．D 、O 2和O 3的摩尔质量不相等．解答： 解：A 、单位物质的量的物质具有的质量为摩尔质量，1mol 物质的量质量与摩尔质量在数值上相等，故A 错误；B 、同温同压下，气体体积相同，气体分子数相同，N 2、H 2都是双原子分子，含有的原子总数相同，故B 正确；C 、98gH 2SO 4的物质的量为1mol ，若溶液体积为500ml ，则溶液浓度为2mol/L ，物质的量浓度中体积为溶液体积，不是溶剂的体积，故C 错误；D 、O 2和O 3的摩尔质量不相等，等物质的量的O 2和O 3的质量不相等，质量之比为2：3，故D 错误．故选：B ．点评： 考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解与掌握．14．（2分）（2014秋•东台市校级期中）传统的引爆炸药由于其中含Pb ，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC 化学教授Thomas J ．Meyer 等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na 2R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na 2R 溶液含Na +的微粒数为N 个，该Na 2R 溶液的物质的量浓度为（）A ． N ×10﹣2 mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L考点： 物质的量浓度的相关计算．专题： 计算题．分析： 根据n=计算Na +的物质的量，n （Na 2R ）=n （Na +），根据c=计算该Na 2R 溶液的物质的量浓度．解答： 解：N 个Na +的物质的量为=mol ， 所以n （Na 2R ）=n （Na +）=×mol=mol ，该Na 2R 溶液的物质的量浓度为=mol/L ，故选B ．点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系．15．（2分）（2014秋•东台市校级期中）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检查装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码（）A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部考点：化学实验操作的先后顺序．专题：化学实验基本操作．分析：①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；③制取气体时，要先检查装置气密性；④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较大的砝码．解答：解：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较大的砝码，然后放较小的砝码，最后移动游码，故⑥错误．则正确的有①②③④⑤；故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．（4分）（2014秋•东台市校级期中）下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．化合反应不一定是氧化还原反应C．盐、碱一定含有金属元素D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．。