2013高一化学人教版必修一课件第四章 第三节 第一课时 硫和硫的氧化物
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SO2和CO2性质的比较
(1)物理性质： SO2
气味 毒性 溶解性 有刺激性气味 有毒 易溶(体积比1∶40)
CO2
无味 无毒 可溶(体积比1∶1)
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(2)化学性质： SO2 与水的反应 SO2＋H2O H2SO3 CO2 CO2＋H2OH2CO3
Ca(＋H2O
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一、硫 1．存在
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2．物理性质 俗名 色态 溶解性 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶
硫黄
黄色固体
于CS2
3．化学性质
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二、硫的氧化物 1．二氧化硫
(1)物理性质：
色、味、态： 无色刺激性气味气体 空气大 易溶 ；溶解性： ；密度：比 。 有毒 于水；毒性：
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(2)化学性质：
(
)
分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成
H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红 色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都 能跟碱反应，故D项正确。 答案：D
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常见漂白剂的漂白原理
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1．漂白剂的分类 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型 原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色 物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。 (2)SO2——化合型： 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使
Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O=== CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HSO3)2 ===Ca(HCO3)2 CO2＋CaO=== CaCO3
与碱性氧化
物反应
SO2＋CaO===CaSO3
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SO2 弱氧化性 SO2＋2H2S↓=== 3S＋2H2O 二氧化硫能被酸性高锰 还原性 酸钾、氯水、溴水、碘 水等氧化剂氧化 漂白性 对环境的影响 有，不稳定 形成酸雨
CO2 高温 CO2＋C=====2CO
无
无 引起温室效应
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[例2]
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液
) ④
①澄清石灰水 氯水 ⑤品红溶液 A．仅①②③
B．仅②③④
C．除①以外
D．全部
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[解析]
CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，①
错误；SO2气体与H2S发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋ 2H2O，有黄色沉淀生成，而CO2与H2S不反应，②正确； SO2能使KMnO4溶液、氯水、品红溶液因发生化学反应 而褪色，而CO2与上述物质均不反应，故③、④、⑤正
(4)×
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点燃 2 ． 什 么 是 可 逆 反 应 ？ 2H2 ＋ O2 ===== 2H2O 与 反 应 电解 2H2O=====2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？
答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个
方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行， 条件不同，故不是可逆反应。
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3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色
(2)2SO2＋O2 催化剂 2SO3 △ (3)SO2使澄清石灰水变浑浊 答案：(1)—C (2)—A
A．还原性
B．酸性氧化物的性质 C．漂白性
(3)—B
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4．下列对于SO2和SO3的叙述正确的是
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应
化学反应或性质表现 与H2O 反应 酸性氧化
SO 与水反应： 2＋H2O H2SO3
物的性质
漂白性
与NaOH反应： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 能与某些有色物质化合生成 不稳定 的无色物质 催化剂 2SO2＋O2 2SO3 与氧气反应： △
还原性
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2．三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
)
B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，
主要原因是SO2溶于水中显酸性 C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可 恢复原来的红色 D．SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色
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[解析] A项，SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性。A 错误；B项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧 化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性， B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物， 加热又生成品红，C项正确；SO2具有还原性，可还原 KMnO4而使其溶液褪色，D项错误。
确。故选C。
[答案] C
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CO2和SO2性质的异同点 (1)相同点：都具有酸性氧化物的通性，如都能使 澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2
和SO2。
(2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有， 如可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二 者，SO2有刺激性气味，CO2没有。
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(1)硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。
硫在O2中燃烧生成SO2。
(2)SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋CaO===CaSO3 (3)SO2具有还原性，可被O2、氯水、溴水、酸性 KMnO4溶液等氧化剂氧化。
之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。
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(3)活性炭、胶体——吸附型： 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的 表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。 部分吸附剂可以重复使用。
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2．SO2和Cl2的漂白性比较 (1)通入品红溶液：
(2)通入紫色石蕊试液：
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[例1][双选题]有关二氧化硫的说法错误的是 ( A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。
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1．正误判断(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)硫在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在
( (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可 (3)SO2通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色 (4)SO2与HClO的漂白原理相同 ( ( ( ) ) ) )
答案：(1)√ (2)×
(3)×
设计1 课前预习 ·巧设计 设计2 设计3 考点一 考点二
第 四 章
第 三 节 第 一 课 时 名师课堂 ·一点通
课堂10分钟练习
创新演练 ·大冲关
课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
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第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和硫的氧化物
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(1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只 有 还原性 ，H2SO4中的硫元素只有 氧化性 ，S、SO2、 H2SO3中的硫元素既有 氧化性 ，又有 还原性 。 (2)SO2是 酸性 氧化物，与足量NaOH溶液反应的离 SO2＋2OH－===SO 2- ＋H2O 。 3 子方程式为： (3)H2SO3(亚硫酸)是 二元 弱酸，酸性比H2CO3 强 。 (4)将Cl2通入到紫色石蕊试液中，现象为 先变红后褪色 。
催化剂 2SO2＋O2 2SO3， △ SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。
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(4)SO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、
草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又
恢复原色。
(5)SO3是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物、 碱反应。
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[答案] AD
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(1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色质褪色， 也不称漂白作用。
(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2
的漂白性，而是SO2的还原性。 (3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是 SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。
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SO2的性质
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高中化学人教版必修一《第四章非金属及其化合物43硫和氮的氧化物第1课时》课件
无色气体变为红棕色 气体,又变为无色气体, 但气体体积逐渐缩小, 液面不断上升
3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水 2KCLO3 M=n=O2 2KCL + 3O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第四章 非金 属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29 它们从哪来的？有什么危害？
硫与氮的氧化物
一、硫
硫 ：俗称 硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳。
点燃
S + O2 === SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 水溶性：
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
蕊褪色
可漂白某些有色 物质，不能使石
蕊试液褪色
可吸附某些 有色物质的
分子
硫与氮的氧化物
（三）、 三氧化硫的性质 工业制硫酸 SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O
硫与氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮 （一）、一氧化氮
2、对大气的污染：
①、危害人体健康 ②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
硫与氮的氧化物
2、对大气的污染：
硫与氮的氧化物
3 、防治酸雨的措施
1）尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2）在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
3）采用煤的液化、汽化技术。 4）开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。 5）在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。
3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO NO2为红棕色气体，易溶于水， NO为无色气体，难溶于水 2KCLO3 M=n=O2 2KCL + 3O2
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
第四章 非金 属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
重点城市空气质量日报——日期：2013-2-29 它们从哪来的？有什么危害？
硫与氮的氧化物
一、硫
硫 ：俗称 硫磺 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易 溶于二硫化碳。
点燃
S + O2 === SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
颜色： 状态： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 水溶性：
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
蕊褪色
可漂白某些有色 物质，不能使石
蕊试液褪色
可吸附某些 有色物质的
分子
硫与氮的氧化物
（三）、 三氧化硫的性质 工业制硫酸 SO３+ H2O＝ H2SO４ SO３+ CaO ＝CaSO４ SO３+ Ca(OH)2 ＝CaSO４ + H2O
硫与氮的氧化物
二、二氧化氮和一氧化氮 （一）、一氧化氮
2、对大气的污染：
①、危害人体健康 ②、破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
硫与氮的氧化物
2、对大气的污染：
硫与氮的氧化物
3 、防治酸雨的措施
1）尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2）在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。
3）采用煤的液化、汽化技术。 4）开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、 风能等，减少对煤和石油的消耗。 5）在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业 加强废气的处理和综合利用。
高中化学第4章第3节第1课时硫及其氧化物课件必修1高一必修1化学课件
第五页，共二十一页。
一
二
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(èr yǎng huà liú)(SO2) (1)物理性质:
颜色 状态
无色 气体
(2)化学性质:
气味 刺激性气味
密度 比空气的大
溶解性 易溶于水
SO2
第六页，共二十一页。
一
二
书写 SO2 与 H2O,SO2 与 O2 反应的化学方程式时需要注意什么 问题?
第1课时(kèshí) 硫及其氧化物
第一页，共二十一页。
1.能记住硫在自然界的存在形式(xíngshì)以及硫单质的主要性质和用途。 2.会运用二氧化硫的物理性质、化学性质解答具体问题。 3.会运用三氧化硫的主要性质解答具体问题。 4.能说出可逆反应的特点。
第二页，共二十一页。
一
二
一、硫(S) 1.硫的存在 (1)游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳(dìqiào)的岩层里。 (2)化合态: ①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是
。
(3)②中两次用到品红溶液,它们的作用分别是
AБайду номын сангаас
,B
。
(4)③中出现的现象是 ,
发生反应的离子方程式是 。
解析:该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水 用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰(gānrǎo),应在检验CO2前除尽 SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,品红溶液B用于检验SO2是否除尽。
(2)化学性质: 在空气中燃烧的化学方程式为 S+O2 SO2。
第四页，共二十一页。
一
二
已知反应:Fe+S FeS,结合 Fe 与 Cl2 的反应思考 S 和 Cl2 的氧 化性有何差异?
高中化学第四章第3节硫和硫的氧化物课件必修1高中必修1化学课件
解析:A项,SO2使氯水褪色,体现了SO2的还原性,A错误;B项,酚酞显红色是因为溶液 呈碱性,通入二氧化硫褪色是因为碱性消失,说明二氧化硫溶于水显酸性,B正确;C 项,SO2与品红结合生成无色不稳定(wěndìng)的化合物,加热又恢复红色,C项正确;SO2 具有还原性,可使酸性KMnO4溶液褪色,D项正确。
实验装置。
12/11/2021
第十页，共二十三页。
(1)①中无水硫酸铜的作用是
。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是
。
(3)②中两次用到品红溶液，它们(tā men)的作用分别是A
，
B
。
(4)③中出现的现象是
，发生反应的离子方程式
是
。
12/11/2021
第十一页，共二十三页。
【互动探究】
本题中能否将①、②装置位置互换,先检验SO2再检验H2O?
答案:B
12/11/2021
第十七页，共二十三页。
2.有关二氧化硫的说法错误的是( ) 2能使氯水褪色,体现了SO2的漂白性 B.将SO2通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要原因是SO2溶于水
中显酸性 C.将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色
2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性
吸附型 有较大的比表面积,可以吸附
无色物质使之失去原来的颜色
部分吸附剂可 以重复使用
活性炭、胶体等
12/11/2021
第十四页，共二十三页。
2.SO2和Cl2的漂白(piǎo bái)性比较 (1)
(2)
12/11/2021
第十五页，共二十三页。
【例题(lìtí)】
1.下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、
实验装置。
12/11/2021
第十页，共二十三页。
(1)①中无水硫酸铜的作用是
。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是
。
(3)②中两次用到品红溶液，它们(tā men)的作用分别是A
，
B
。
(4)③中出现的现象是
，发生反应的离子方程式
是
。
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第十一页，共二十三页。
【互动探究】
本题中能否将①、②装置位置互换,先检验SO2再检验H2O?
答案:B
12/11/2021
第十七页，共二十三页。
2.有关二氧化硫的说法错误的是( ) 2能使氯水褪色,体现了SO2的漂白性 B.将SO2通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要原因是SO2溶于水
中显酸性 C.将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色
2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性
吸附型 有较大的比表面积,可以吸附
无色物质使之失去原来的颜色
部分吸附剂可 以重复使用
活性炭、胶体等
12/11/2021
第十四页，共二十三页。
2.SO2和Cl2的漂白(piǎo bái)性比较 (1)
(2)
12/11/2021
第十五页，共二十三页。
【例题(lìtí)】
1.下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、
《硫的氧化物 》高一必修一PPT课件(第4.3.1课时)
【答案】 C
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二、拓展延申
(一)各类漂白剂的漂白原理
1.漂白原理分类
类型
原理
特点
氧化型
漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性 氧化有色物质而使之失去原有的颜色
不可逆
举例
HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2 等
加合型 吸附型
漂白剂与有色物质结合生成新的无色物 质，使有机色质失去原有的颜色
PART TWO
硫的性质及应用
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一、硫的基本性质
(1)硫的存在 ①游离态：存在于 __火__山__喷_口____或 _地_壳__的__岩__层_____里。 ②化合态
又溶解：
Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O=Ca(HSO3)2
CO2气体通入澄清的石灰水中， 先生成沉淀，当气体过量时沉淀 又溶解： Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋CO2＋ H2O=Ca(HCO3)2
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
人教版化学必修一第三章第三节 硫及其氧化物(共13张ppt)
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 原理 实质
HClO、Na2O2、O3 H2O2、
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质
氧化还原反应 (化学变化)
SO2
木炭
与色素结合 成不稳定的 无色物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
非氧化还原反应 物理吸附 (化学变化) (物理变化)
效果 永久性(不可逆)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
3.向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察 颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？ 使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复 红色。
检验SO2气体的方法之一
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月10日星期五2021/9/102021/9/102021/9/10 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/102021/9/102021/9/109/10/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/102021/9/10September 10, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/102021/9/102021/9/102021/9/10
人教版高中化学必修一课件高一第四章第三节.pptx
2、准确把握教学要求，对一些知识不深挖、 不拓展。留待以后选修时学习。不能采取 一步到位的教学法。注意保护学生的学习 积极性。
教学基本设计
（1）教师与学生活动设计
活动设计一：教师演示“硫在空气和 纯氧中燃烧”、“二氧化硫与水、品 红反应”实验并提出问题，引导学生 通过观察、思考、分析得出二氧化硫 的主要物理性质和化学性质。并用氧 化还原反应知识进行分析。
第二课时建议由教师收集一试管二氧化氮 做与水的反应。并用氧化还原反应知识分 析三个重要反应。
第三课时教师收集多个城市或一个城市的 一段时间的空气日报，让学生分小组分析 自己感兴趣的内容，形成一个报告与全班 同学分享。
学情分析：
（1）学生已有知识贮备：
①通过初中化学的学习学生已经具 备的知识有：氮气的化学性质稳定、 空气污染物质、二氧化碳气体与碱 的反应、与水的反应。
教材内容分析：
1、教材编写
以硫和氮的氧化物中二氧化硫、二氧 化氮这两种典型的大气污染物质认识 它们的性质得出处理的方法，同时进 一步完善第二章第一节物质的分类的 树状图中氧化物的分类中酸性氧化物 这一枝的知识。用第二章第三节氧化 还原反应知识为指导研究物质的性质。
2、教材内容前后关系、地位
初中化学中学习了二氧化碳与水、碱 反应的知识，以及高一第四章第一节 中二氧化硅与碱、碱性氧化物反应的 知识后，形成完整的酸性氧化物的知 识，强化学生用分类体系来研究物质， 为学生进一步学习化学打下基础。
3、教材素材处理
教材中有资料卡片2个，实践活 动2个，学与问1个，科学探究1 个，科学视野1个，实验1个，知 识图片2个。课后习题11个。
活动设计二：教师演示二氧化氮气 体能溶于水但有气体剩余，通过探 究该气体是什么气体。提出这种气 体排放到空气中的后果，结合这种 气体的性质引出探讨的问题
教学基本设计
（1）教师与学生活动设计
活动设计一：教师演示“硫在空气和 纯氧中燃烧”、“二氧化硫与水、品 红反应”实验并提出问题，引导学生 通过观察、思考、分析得出二氧化硫 的主要物理性质和化学性质。并用氧 化还原反应知识进行分析。
第二课时建议由教师收集一试管二氧化氮 做与水的反应。并用氧化还原反应知识分 析三个重要反应。
第三课时教师收集多个城市或一个城市的 一段时间的空气日报，让学生分小组分析 自己感兴趣的内容，形成一个报告与全班 同学分享。
学情分析：
（1）学生已有知识贮备：
①通过初中化学的学习学生已经具 备的知识有：氮气的化学性质稳定、 空气污染物质、二氧化碳气体与碱 的反应、与水的反应。
教材内容分析：
1、教材编写
以硫和氮的氧化物中二氧化硫、二氧 化氮这两种典型的大气污染物质认识 它们的性质得出处理的方法，同时进 一步完善第二章第一节物质的分类的 树状图中氧化物的分类中酸性氧化物 这一枝的知识。用第二章第三节氧化 还原反应知识为指导研究物质的性质。
2、教材内容前后关系、地位
初中化学中学习了二氧化碳与水、碱 反应的知识，以及高一第四章第一节 中二氧化硅与碱、碱性氧化物反应的 知识后，形成完整的酸性氧化物的知 识，强化学生用分类体系来研究物质， 为学生进一步学习化学打下基础。
3、教材素材处理
教材中有资料卡片2个，实践活 动2个，学与问1个，科学探究1 个，科学视野1个，实验1个，知 识图片2个。课后习题11个。
活动设计二：教师演示二氧化氮气 体能溶于水但有气体剩余，通过探 究该气体是什么气体。提出这种气 体排放到空气中的后果，结合这种 气体的性质引出探讨的问题
高一人教版化学必修1课件 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 精品课件
可逆反应: 同一条件下，既向正方向进行，同时又向 逆方向进行的反应。 如：CO2+H2O H2CO3 Cl2+H2O HCl+HClO Fe3++3SCNFe(SCN)3 SO2是亚硫酸的酸酐； 亚硫酸:不稳定，受热易分解；弱酸性。 酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
与碱性氧化物： SO2+Na2O=Na2SO3
写出化学方程式
1.硫单质与铁的反应 2.用热的烧碱溶液清洗残留有硫单质 的试管
3.实验室处理二氧化硫尾气的反应 4.少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中
③弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ④还原性 :可被O2、Fe3+、卤素单质、KMnO4、HNO3等氧化。 2SO2+O2 ==== 2SO3比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称 二氧化硫 二氧化硫溶于水与 有色物质直接结合生 成不稳定的无色物质 氯 水
原理
实质 程度 范围
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
2、化学性质： ①酸性氧化物 (与CO2相似) 与水： SO2+H2O H2SO3
△
催化剂
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ （I2、Br2类似）
5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2++4H+ SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是其还原性， 而非漂白性。 SO2+H2SO4(浓) = 3、SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ②杀菌、防腐
与碱性氧化物： SO2+Na2O=Na2SO3
写出化学方程式
1.硫单质与铁的反应 2.用热的烧碱溶液清洗残留有硫单质 的试管
3.实验室处理二氧化硫尾气的反应 4.少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中
③弱氧化性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O ④还原性 :可被O2、Fe3+、卤素单质、KMnO4、HNO3等氧化。 2SO2+O2 ==== 2SO3比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称 二氧化硫 二氧化硫溶于水与 有色物质直接结合生 成不稳定的无色物质 氯 水
原理
实质 程度 范围
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
非氧化还原反应
氧化还原反应
可逆
漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
2、化学性质： ①酸性氧化物 (与CO2相似) 与水： SO2+H2O H2SO3
△
催化剂
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+ （I2、Br2类似）
5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+2Mn2++4H+ SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是其还原性， 而非漂白性。 SO2+H2SO4(浓) = 3、SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ②杀菌、防腐
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第1课时 硫和硫的氧化物课件高中必修1化学课件
B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；
C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂 白粉、Na2O2属氧化型； D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
12/10/2021
第二十页，共三十页。
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第二十四页，共三十页。
解析
答案
(dá àn)
3.关于二氧化硫的下列叙述(xùshù)中，不正确的是
A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
√B.能使石蕊溶液先变红色再褪色
C.能使品红溶液褪色
D.能使溴水褪色
解析 二氧化硫(èr yǎng huàliú)是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液 红色褪去； 能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去； 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。 (2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 (3)能与碱性氧化物(CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4。
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第十七页，共三十页。
归纳(guīnà)总结
(1)二氧化硫与氯气的漂白(piǎo bái)性比较
的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe： Fe＋S ==△===FeS，S是氧化剂，Fe是还原；剂
②Cu：
△
；
2Cu＋S =====Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂
③H2：
△
；
H2＋S ===== H2S，S是氧化剂，H2是还原剂
C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂 白粉、Na2O2属氧化型； D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
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解析
答案
(dá àn)
3.关于二氧化硫的下列叙述(xùshù)中，不正确的是
A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
√B.能使石蕊溶液先变红色再褪色
C.能使品红溶液褪色
D.能使溴水褪色
解析 二氧化硫(èr yǎng huàliú)是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液 红色褪去； 能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去； 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。 (2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 (3)能与碱性氧化物(CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4。
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归纳(guīnà)总结
(1)二氧化硫与氯气的漂白(piǎo bái)性比较
的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe： Fe＋S ==△===FeS，S是氧化剂，Fe是还原；剂
②Cu：
△
；
2Cu＋S =====Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂
③H2：
△
；
H2＋S ===== H2S，S是氧化剂，H2是还原剂
(人教)高一化学必修一课件：4.3.1硫及其氧化物
烧火焰为蓝紫色)
-4-
第1课时 硫及其氧化物
一二
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
自主思考 1.试管壁上有硫附着时应如何洗涤?
提示:硫易溶于二硫化碳而难溶于水,故可用 CS2 洗涤。
自主思考 2.已知反应:Fe+S FeS,结合 Fe 与 Cl2 的反应
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
【例题 1】 A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。将 A 通入品红
溶液中,品红溶液变为无色;将 B 通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将
A 通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色;将 B 通入紫色石蕊溶液中,溶液先变
红后褪色。试回答下列问题:
(1)写出 A、B 的化学式:A
Na2SO4·10H2O
黄铜矿 石膏 CuFeS2 CaSO4·2H2O
物理 性质
颜色、状 态
溶解性
黄色、固体 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2
①与金属反应:
化学 与钠反应:2Na+S Na2S,与铁反应:Fe+S FeS;
性质 ②与氧气反应:S+O2 SO2(在空气中燃烧火焰为淡蓝色,在氧气中燃
探究一
探究二
探究一 各类漂白剂的漂白原理
●问题导引●
-10-
第1课时 硫及其氧化物
探究一
探究二
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
1.分别将 SO2 和 Cl2 通入品红溶液中并加热,现象有何不同?若分别通入 紫色石蕊溶液中呢?
4-3-第1课时 二氧化硫与三氧化硫
第四章 第三节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
b．与碱的反应 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或 NaHSO3) Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O[或 Ca(HSO3)2] c．与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===CaSO3
第四章 第三节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
知识点 1
硫及硫的氧化物
●思维导图
第四章 第三节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●细品教材 1．硫 (1)硫的存在形式： ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。② 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿 (FeS2) 、 黄 铜 矿 (CuFeS2) 、 石 膏 (CaSO4· 2O) 和 芒 硝 2H (Na2SO4· 2O)等。 10H ③硫是一种生命元素，存在于某些蛋白质中，这也是石 油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
d．与某些盐反应 SO2( 少 量 ) ＋ 2Na2CO3( 足 量 ) ＋ H2O===Na2SO3 ＋ 2NaHCO3 2SO2(足量)＋Na2CO3(少量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2(除去 CO2 中少 量 SO2 的方法)
提示：因 Cl2 和 SO2 在水溶液中发生如下反应： SO2＋Cl2 ＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成没有漂白性的 H2SO4 和 HCl，故品红溶液不能褪色。
第四章 第三节 第1课时
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新思维· 名师讲堂
第四章 第三节 第1课时
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