2020届高三全国化学一轮复习专题二元素及其化合物专题2 第9讲 镁、铝及其化合物
举题悟法
类型 1 铝、镁的性质
(2018·河北定州模拟)下列金属在空气中能形成氧化物保护膜的是( D )
A. Na
B. Fe
C. Cu
D. Al
(2018·江西宜春高安调研)取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至 熔化，下列说法不正确的是( C )
A. 铝表面失去光泽 B. 熔化的铝不滴落 C. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝 [解析] 将用砂纸打磨过的铝箔加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝 的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽， 铝熔化但是不会滴落。
(3) 金属的冶炼(写出化学方程式)
①电解法：冶炼较活泼的金属(例如：钠、镁、铝等)。 ___2_N__a_C_l_(_熔__融__)=_通=_=_电_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑____ ____M_g__C_l_2(_熔__融__)_=通_=_=电_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑____
4. (2019·广东茂名质检)用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼 铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( A ) A. 反应①中试剂 X 是氢氧化钠溶液 B. 试剂 Y 是 HCl，它与 NaAlO2 反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应 D. 将 X 与 Y 试剂进行对换，最终可以达到相同结果
专题二 元素及其化合物
第9讲 镁、铝及其化合物
目标导航 1. 了解合金的概念及其重要应用。 2. 了解海水制镁的方法；了解从铝土矿制备铝的工艺流程及方法。
复习目标 3. 掌握铝及其化合物的转化关系，并能熟练写出化学方程式和离子方程 式。 4. 掌握 Al 、Al2O3、Al(OH)3 等常见物质的主要性质及其应用。
与二氧化碳反应：2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C镁着火不能用CO2灭火 与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu
与水反应：Mg＋2H2O==△===MgOH2＋H2↑
注意： ①镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有_____M___g_O__、___M__g__3_N__2、___C(用化 学式表示)。 ②镁与水反应很慢，镁在沸水中反应较快。
3. 镁及其化合物 (1) 镁的化学性质 镁的化学性质
与氧气反应：2Mg＋O2=点==燃==2MgO发出耀眼的强光，生成白色固体物质
与氮气反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2镁在空气中燃烧
得到MgO和Mg3N2的混合物
与盐酸或硫酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸， 若放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为( C )
A. 1∶3
B. 3∶1
C. 1∶1
Hale Waihona Puke D. 4∶3[解析] 由反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 和 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋ 3H2↑可知，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，生成的氢气一样多。
2. (2019·各地模拟题重组)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现 的是( A )
①AlNa―O―H溶→液NaAlO2足―量―盐→酸AlCl3(aq)―△―→AlCl3(s)
②Al2O3Na―O―H→aqNaAlO2(aq)―C―O→2 Al(OH)3 ③Al2O3―H△―2→Al浓―常硫―温→酸Al2(SO4)3
(2) 常见含镁物质的用途
物质
镁
镁铝合金
氧化镁 氢氧化镁
用途 信号弹和焰火 制造火箭、导弹、飞机部件 耐高温材料 阻燃剂
铝热反应 铝粉和铁的氧化物的混合物称为铝热剂。实验装置图见右图。铝热反应先点燃 镁条，KClO3 是助燃剂。 铝热反应可用于焊接钢轨。2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3(现象： 火星四射、熔 铁滴落)。 铝热反应还可用于冶炼 Mn、V 等难熔金属。如：10Al＋3V2O5=高==温==5Al2O3＋6V。
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
MgCl2 (熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
(结晶析出 MgCl2·6H2O，要在氯化氢气流中加热氯化镁晶体，得到无水氯化镁)
栏
目
课前8min 考点透视
导
质量验收
航
课前8min
1. 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) (2017·海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝( √ ) (2) (2017·天津卷)蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液，制备无水 AlCl3( × ) (3) 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2，将 MgCl2 溶液加热蒸干( × ) (4) 镁铝合金的密度小，硬度大，可用于制造飞机材料( √ ) (5) (2018·全国Ⅱ卷)氢氧化铝可用于中和过多胃酸( √ ) (6) (2017·全国Ⅱ卷)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜， 铝质工件为阳极( √ ) (7) (2018·江苏卷)因 Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料( × )
3. (2019·衡水中学)如下图所示过程除去 AlCl3 溶液中含有的 Mg2＋、K＋杂质离子 并尽可能减小 AlCl3 的损失。
下列说法正确的是( D ) A. NaOH 溶液可以用氨水来代替 B. 溶液 a 中含有 Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C. 溶液 b 中只含有 NaCl D. 向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH
(2018·广东惠州期末)铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两
个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 NaOH 和 HCl 的物质的
量之比为( D )
A. 1∶1
B. 2∶1
C. 3∶1
D. 1∶3
[解析] 假设生成氢气的物质的量为 3 mol，根据方程式计算 NaOH、HCl 的物
[解析] AlCl3 易水解生成 Al(OH)3 和 HCl，加热促进水解，且促使 HCl 挥发从 而进一步促进水解，故将 AlCl3 溶液加热只能得到 Al(OH)3，①错误；H2 不能置换出 Al，常温下 Al 在浓硫酸中钝化，③错误；Fe 不能与 Al2O3 反应置换出 Al，④错误； 电解 AlCl3 溶液不能得到 Al，⑤错误。
④Fe―A高―l2温O→3 AlNa―O―H→aqH2
⑤NaAlO2(aq)―C―O→2 Al(OH)3H―C―la→qAlCl3(aq)―电―解→Al
⑥Al2O3Na―O―H→aqNaAlO2(aq)H―C―la→qAlCl3(aq)
A. ②⑥
B. ①②⑥
C. ②③④⑥
D. ①②③④⑤⑥
[解析] 若用氨水来代替 NaOH 溶液，Al3＋也会被沉淀除去，A 错误；加入足量 的 NaOH 溶液，Al3＋全部转化为 AlO－2 ，溶液 a 中不含 Al3＋，B 错误；溶液 b 中含有 NaCl 和 KCl，C 错误；向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH，将 AlO－2 转化为 Al(OH)3 沉淀，与 K＋、Cl－、Na＋分离，D 正确。
质的量，
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
6 mol
3 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol
3 mol
NaOH、HCl 的物质的量的之比为 2 mol∶6 mol＝1∶3。
下列关于金属镁、铝的叙述正确的是( D ) A. Al 是地壳中含量最多的元素 B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C. 在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，说明 Mg 的还原性弱于 C 的还原性 D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落 [解析] A 项，Al 是地壳中含量最多的金属元素，含量最多的元素是氧，错误； B 项，Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，错误；C 项，2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C，还原性 Mg>C，错误；D 项，Al 在常温下与空气 里的氧气反应生成一层致密的 Al2O3 薄膜，Al2O3 的熔点较高，受热不易熔化，故熔 化的 Al 并不滴落，正确。
[解析] 通入过量 Y 生成 NaHCO3，故 Y 为二氧化碳，B 错误；流程中只有电 解 Al2O3 制取 Al 是氧化还原反应，C 错误；Al2O3、Fe2O3 均不与 CO2 反应，D 错误。
考点透视
考点 1 合金 铝、镁的化学性质 基础梳理
1. 金属的通性 合金 (1) 金属的通性：在常温下，绝大多数金属是固体，Hg 为液态。金属一般具有 良好的_____导___电__性___、___导__热___性___、___延__展___性_。 (2) 合金 ①定义：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔化而成的具有金属特性的物 质。如镁铝合金、钢、不锈钢等。 ②合金的熔点一般比它的成分金属熔点_低__，而硬度一般比成分金属的硬度_大__。
得到的铝盐和偏铝酸盐混合，可以生成 Al(OH)3 沉淀，该方案消耗的硫酸和烧碱的
量最少。
问题 2：工业上海水制镁的工艺流程是什么？发生的主要化学反应有哪些？ [答案] 从海水中提取镁的工艺流程如下：
课
主要反应：
前 思
CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
考
CaO＋H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
(8) (2018·江苏卷)KAl(SO4)2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体( √ ) (9) (2018·广东佛山顺德调研)铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al＋2OH－===AlO－2 ＋H2↑( ×) (10) Al(OH)3 是两性氢氧化物，所以盐酸和稀氨水都能溶解 Al(OH)3( ×) [解析] (2) AlCl3 易水解，蒸发促进水解，且促使 HCl 挥发从而进一步促进水 解，得到 Al(OH)3。(3) MgCl2 易水解生成 Mg(OH)2 和 HCl，加热促进水解，且促使 HCl 挥发从而进一步促进水解，故将 MgCl2 溶液加热蒸干，只能获得 Mg(OH)Cl 或 Mg(OH)2。(7) Al2O3 用作耐高温材料，是因为它的熔点高且不溶于水，与其两性无 关。(9) 电荷、得失电子不守恒。(10) Al(OH)3 能溶于强酸、强碱，稀氨水不能溶 解 Al(OH)3。
高考化学一轮总复习 第三章 金属及其化合物 第9讲 镁、铝及其重要化合物课件(共93张PPT)
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过 滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明 在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：_____________________________________； 过滤时：_____________________________________； 蒸发时：_____________________________________。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁， 发生反应的化学方程式为__________________________；
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写 出有关反应的化学方程式_________________________。
解析：(1)利用混凝法只能除去海水中的悬浮物不能
获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。
解析：铝与 Fe2O3 发生铝热反应：2Al＋Fe2O3==△=== Al2O3＋2Fe，反应前后固体物质的质量不变。
答案：A
2．(2016·福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚
硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其 pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目 的。下列判断错误的是( )
即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可知 1 L 浓海水中 含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的质量为：
28.8 g·L－1×1 L m[Mg(OH)2]＝ 24 g·mol－1 ×58 g·mol－1＝69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁， 发生反应的化学方程式为：
解析：(1)根据 Cl、H、O 三种元素守恒可知，在空 气中加热 MgCl2·6H2O，除生成 Mg(OH)Cl 或 MgO 外， 还有 HCl 和 H2O 生成。(2)为防止引入新杂质，可用 MgCl2 溶液或 Mg(NO3)2 溶液将 Ca(OH)2 转化为 Mg(OH)2，然后 过滤、洗涤 Mg(OH)2。
2020年高考化学一轮总复习镁、铝及其重要化合物2课件新人教版
A.氢氧化钠溶液
B.稀硫酸
C.盐酸
D.稀硝酸
【解析】选C。硝酸与金属铝反应不生成氢气,排除D 项;氢氧化钠溶液、稀硫酸、盐酸分别与金属铝反应 生成偏铝酸钠、硫酸铝、氯化铝,通过物料守恒可直 接判断出1 mol的铝消耗氢氧化钠物质的量为1 mol, 消耗稀硫酸物质的量为1.5 mol,消耗盐酸物质的量为 3 mol,通过比较等量的铝消耗盐酸物质的量最多,故C 正确。
C正确;氯化铝以共价键结合,熔融状态下以分子存在, 所以不能采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝,工业上 采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,故D错误。
6.(2019·晋江模拟)某研究性学习小组为了探索镁粉 与溴水反应的机理,做了如下四组实验: ①将镁粉投入冷水中,未见任何现象; ②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量 的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去; ③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
【解析】选B。Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的 Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧 化物沉淀,达不到除杂的目的。
角度2 “铝三角”转化关系的应用 3.下列各组物质,不能按a b c(“ 应一步完成)关系转化的是 ( )
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红 棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是( ) A.镁粉只直接与溴水中的溴反应 B.镁粉只与溴水中的酸反应 C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
【解析】选D。根据实验现象可得出结论:①镁不易与 冷水反应。②当水中放入溴时与镁粉缓慢发生反应, 溴逐渐消耗。③镁与液溴不反应。④镁粉和滴加几滴 水的液溴,迅速反应,溴很快消耗完全。综上所述镁与 溴水的反应机理是:镁粉在水的催化下与溴发生反应。
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
返 首 页
24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
页
·
5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。
2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质 色态： ；硬度： ；熔点： 。
(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。
与强酸反应： ， 与强碱溶液反应： 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解： 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为 。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词(有答案)
镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质镁铝在周期表中位置第3周期第ⅡA 族第3周期第ⅢA 族原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁⑵镁铝的化学性质项目Mg Al 与非金属反应O 2方程式2Mg+O 22MgO4Al+3O 22Al 2O 3现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热SMg+S MgS 2Al+3SAl 2S 3N 23Mg+N 2Mg 3N 2与H 2O方程式Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑2Al+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2↑现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H +=Mg 2++H 2↑2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)与NaOH 溶液2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑与某些氧化物2Mg+CO 22MgO+C 2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgCl 2Mg+Cl 2↑2Al 2O 34Al+3O 2↑2．镁和铝氧化物的对比氧化物MgO Al 2O 3属类碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高化学性质H 2OMgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)不溶解也不反应酸液MgO+2H +＝Mg 2++H 2OAl 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2O NaOH 溶液不溶解也不反应Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2Mg 2++2OH－H 2O+AlO 2－+H +Al(OH)3Al 3++3OH－与HCl 等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O (可溶于NH 4Cl 等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl =AlCl 3+3H 2O 与NaOH 溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O 热不稳定性Mg(OH)2MgO+H 2O2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH 溶液Mg 2++2OH -＝Mg(OH)2↓可溶性铝盐加氨水Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH +44．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式①向可溶性铝盐溶液中滴加NaOH 溶液至过量先生成沉淀又溶解Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH -＝AlO 2-＋2H 2O②向可溶性铝盐溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4＋③向NaOH 溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O ；3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H ++AlO 2-+H 2O =Al(OH)3↓；Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O⑤向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO 2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀AlO -2+2H 2O+CO 2(过量)=Al(OH)3↓+HCO -32AlO 2-+3H 2O+CO 2(少量)=Al(OH)3↓+CO 2-3⑥向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀4H ++AlO 2-=Al 3+＋2H 2O ；3AlO 2-+Al 3++6H 2O ＝4Al(OH)3↓知识拓展：⑴Al(OH3)的两性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解。
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。
2020届高考化学一轮复习人教版镁、铝及其化合物PPT课件(127张)
Mg＋Cl2↑ Mg(OH)2＋H2↑
【易错警示】 (1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在 HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工 业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
高频考点二 铝的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物(×) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气(×) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×)
(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物(×) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同(√) (7)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐(×)
2．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在 酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光 泽，但熔化的铝并不滴落。原因是____________________
【答案】 D
考点2 海水中提取镁
【解析】 从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的 Mg2＋沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从 MgCl2溶液中冷却结晶得到MgCl2·6H2O，在HCl气流中加 热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2得到 单质Mg。
【答案】 D
【解析】 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时 放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取 金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶 液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正 确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和 焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考化学一轮总复习课件镁铝及其重要化合物
THANKS
感谢观看
应试心态调整和备考建议
保持自信心态
制定合理计划
相信自己的实力和能力，不要因为遇到难 题而丧失信心。
根据自己的实际情况，制定合理的复习计 划，并按时完成复习任务。
多做模拟试卷
注重细节和规范
多做高考模拟试卷，熟悉考试形式和题型 ，提高应试能力。
在考试过程中，注意细节和规范，避免因 小失大。同时，保持卷面整洁和字迹清晰 ，给阅卷老师留下良好印象。
新型镁铝基复合材料研究进展
1 2 3
镁铝基复合材料的制备方法
包括粉末冶金法、挤压铸造法、搅拌摩擦法等， 为镁铝基复合材料的制备提供了多种途径。
镁铝基复合材料的性能特点
具有优异的力学性能、耐磨性、耐腐蚀性等特点 ，同时还可以通过添加其他元素或化合物进行性 能调控。
镁铝基复合材料的应用前景
在航空航天、汽车制造、电子工程等领域展现出 广阔的应用前景，尤其是在轻量化设计和高性能 要求方面具有重要价值。
解题技巧和方法指导
掌握基础知识
熟练掌握镁铝及其化合物的性质、制备 、应用等基础知识，是解题的关键。
实验技能与计算能力
提高实验技能和化学计算能力，能够 更准确地完成实验操作和计算题目。
理解反应机理
深入理解镁铝及其化合物之间的转化 关系和反应机理，有助于分析和解决 问题。
逻辑思维与创新能力
培养逻辑思维和创新能力，有助于在 解题过程中发现新的思路和方法。
配位反应
镁的配位反应
镁离子可以与某些配体形成配位化合物 。例如，镁离子可以与乙二胺四乙酸（ EDTA）形成稳定的配位化合物，用于镁 的定量分析。
VS
铝的配位反应
铝离子可以与某些配体形成配位化合物。 例如，铝离子可以与氟离子、氯离子等形 成配位化合物，这些化合物在工业生产中 有着广泛的应用。此外，铝还可以与某些 有机配体形成稳定的配合物，用于有机合 成和分析化学等领域。