第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体 讲义 【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一

第2课时一种重要的混合物——胶体发展目标体系构建1．了解分散系的含义及其种类，知道胶体是一种常见的分散系。

2．知道胶体可以产生丁达尔现象。

3．通过事实了解胶体的性质在生活、生产中的简单应用，体会化学的实用性。

数轴法辨析三种分散系一、分散系微点拨：二、胶体的分离和提纯1．胶体与浊液分离：用过滤的方法，胶体的分散质微粒可以通过滤纸。

2．胶体与溶液分离：用渗析的方法，胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而小分子、离子能够通过半透膜。

三、胶体的性质和应用3．聚沉⎩⎪⎨⎪⎧定义：在一定条件下，胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出的现象条件⎩⎨⎧(1)加入酸、碱和盐等物质(2)加热(3)搅拌应用：豆腐的制作1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NaCl 溶液、水、鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体。

( )(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。

( ) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。

( ) (4)直径介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体。

( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．下列关于分散系的说法中不正确的是( ) A ．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液 B ．分散质微粒的大小：溶液＞胶体＞浊液C ．分散质微粒的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D ．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B [分散质微粒的大小：浊液＞胶体＞溶液。

]3．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D[A项属于胶体的聚沉；B项土壤胶体的分散质微粒带电，盐碱地中的电解质易使胶体聚沉；C项属于丁达尔效应；D项发生化学反应产生沉淀。

]胶体的性质及应用胶体具有一定的稳定性，具有丁达尔效应和电泳的性质(如图)，在一定条件下胶体还能发生聚沉，胶体因具有这些性质而在生产和生活中具有广泛的应用。

1．胶体为什么比较稳定？提示：①主要原因是同种胶体的分散质微粒带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。

②次要原因是胶粒小，质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。

2．氢氧化铁胶体通电后与电源负极相连的区域颜色加深说明了什么？提示：氢氧化铁胶粒带正电荷，通电后向与直流电源负极相连的一极附近移动。

3．Fe(OH)3胶体中混有FeCl3溶液，如何分离净化得到较为纯净的Fe(OH)3胶体？提示：如图，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。

4．已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色液体：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清，根据已学过的知识鉴别它们。

提示：①用激光笔照射这三瓶无色液体，在与光垂直的方向进行观察，产生丁达尔效应的是鸡蛋清；②用小试管分别取2 mL另外两种溶液，分别向里面滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液(方法不唯一，合理即可)。

5．向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液，会观察到什么现象？提示：胶体发生聚沉，有沉淀析出。

6．向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，继续滴加稀盐酸，红褐色沉淀又溶解，为什么？提示：向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，胶体先发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，继续滴加稀盐酸，酸碱发生中和反应，Fe(OH)3沉淀又溶解。

1．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质微粒直径小于1 nm 1～100 nm大于100 nm性质外观均一、透明多数均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能操作过滤渗析分离物质胶体和悬浊液胶体和溶液使用仪器铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸烧杯、玻璃棒、半透膜操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入的水要及时更换原理悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜微点拨：Fe(OH)3胶体的制备1．关于胶体的叙述不正确的是() A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体D．电泳实验说明了胶体的分散质微粒带有电荷B[胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸。

]2．下列说法正确的是()A．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体B．在Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸不溶解C．“血液透析”原理同溶液中固体颗粒的过滤原理相似D．除加入电解质可使胶体聚沉外，将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也能发生聚沉D[分散系的分类依据是分散质微粒直径的大小，A错；Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸生成FeCl3溶液，B错；“血液透析”采用的是渗析原理，C错。

] 3．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。

灰霾微粒比较小，平均直径大约在1 000～2 000 nm左右。

下列有关说法正确的是()A．灰霾是一种分散系B．灰霾能发生丁达尔效应C．灰霾形成的是非常稳定的体系D．戴口罩不能阻止吸入灰霾微粒A[灰霾微粒分散在空气中形成分散系，其微粒直径远大于胶体微粒的直径，不能发生丁达尔效应；该分散系不稳定，灰霾微粒不能透过口罩。

]胶体的性质在生产、生活中有着重要的应用。

1．血液透析，简称血透，通俗说法也称之为人工肾、洗肾，是血液净化技术的一种。

利用半透膜原理，通过扩散将人体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。

试利用胶体的有关知识解释其中的化学原理。

提示：这种操作利用的原理是胶体的渗析。

血液中的蛋白质、病毒、细菌等都是大分子，都不能透过半透膜，而血液中的水分子等小分子可以透过半透膜，因而可以用透析的方法净化血液。

2．三角洲即河口冲积平原，是一种常见的地表形貌。

江河奔流中所裹挟的泥沙等杂质，在入海口处遇到含盐量较淡水高得多的海水，凝絮淤积，逐渐成为河口岸边新的湿地，继而形成三角洲平原。

你知道三角洲是怎么形成的吗？提示：因为江河里面的水是胶体(是水和土壤、泥水等形成的胶体)，而海水是电解质溶液，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，就沉积成了三角洲。

3．清晨，当你漫步在美丽的校园，走进小树林，你会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。

清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因？中午为什么就没此种现象了？提示：清晨，树林的空气中水汽重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达尔效应了。

通过本情境探究中的生活、生产中常见现象、事例的分析、解释，进一步认识了胶体的性质，提升了学生对“化学源于生产实践，又服务于生产实践”的认知程度。

1．歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体[答案]D2．除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是()A．加入少量硝酸银溶液B．过滤C．电泳D．渗析D[胶体的分散质微粒的直径为1～100 nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子却能透过半透膜，因此除去胶体中的Cl－应采用渗析的方法。

]3．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是()A．都能透过滤纸B．都呈红褐色C．具有相同的微粒直径D．都不能稳定存在A[由于二者的分散质微粒直径均小于滤纸孔隙，故二者均能透过滤纸，A 正确；FeCl3溶液呈棕黄色，B不正确；FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体二者分散质微粒直径不同，C不正确；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的稳定性均较好，D不正确。

] 4．下列关于几种常见分散系的说法中正确的是()A．溶液和胶体是均匀、无色、透明的B．溶液、胶体和浊液这三大分散系中，最稳定的是胶体C．溶液是电中性的，胶体是带电的D．溶液、胶体和浊液均属于混合物D[溶液和胶体都是均匀的，但都可以有颜色，选项A错；当条件改变时，胶体可能会发生聚沉，所以胶体不是最稳定的，选项B错；胶体微粒可以带电荷，但是胶体是电中性的，选项C错；溶液、胶体和浊液均属于混合物，选项D 正确。

]胶体不带电荷，胶体的分散质微粒带电荷，但淀粉胶体的分散质微粒也不带电荷。

5．关于胶体，有以下几种说法，其中正确的是()A．判断一种分散系，只需观察其外观即可B．Fe(OH)3胶体能发生电泳，故Fe(OH)3胶体带电C．制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质无关D．分离溶液和胶体可用渗析的方法D[不同分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，不是观察其外观即可判断的，故A说法错误；胶体不带电，胶粒带电，故B说法错误；制豆腐和黄河三角洲的形成均应用了胶体的聚沉性质，故C说法错误；溶液和胶体的分散质微粒均能透过滤纸，应用渗析的方法分离，故D说法正确。

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