双氧水制取氧气步骤
制取氧气ppt课件
第一步
连接装置，检查装置气密性。 1、连接装置（从左到右，自下而上）
2、检查气密性的方法：先将导管一端伸入 水中，然后用手紧握试管，观察导管口有 没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一 段水柱。
第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
将试管固定在铁架台上
第六步
收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯 （防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步
熄灭酒精灯
3.根据下列图氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒 精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药 品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口 要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集 气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地 放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口 有气泡冒出时，证明已满。
3.2 制取氧气
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
学习内容
一、实验室制取氧气
实验药品：
常
用 药
过氧化氢溶液 H2O2 （无色溶液）
品 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色固体） 及
其 颜
氯酸钾KClO3 （白色固体）
色 二氧化锰 MnO2 （黑色固体）
反应原理
过氧化氢 二氧化水锰＋氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
双氧水和二氧化锰制取氧气
（5）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能
否用如图所示的装置？为什么？
。
•1．下列关于产生氧气方法的叙述中 ，错误的是 •A．空气中的氧气主要来自于植物的 光合作用 •B．工业上用分离液态空气的方法制 取氧气是化学变化 •C．用含有氧元素的物质反应才有可 能产生氧气 •D．实验室常用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
•3、步骤：
•加 压 •空气
•液态空
•蒸 发
•降 温 气
•氮气 •（沸点低，先出 来）
•液
•氧气
氧
•（
• 通过本节课的学习 ，你有哪些收获？
二、仪器装置(发生装置、收集装置)
•气体发生装 置由反应物的状态
及反应条件决定
•气体收集装 置由气体的密度
和溶解性决定
•【思考】实验装置中，哪部分是气体的 发生装置，哪部分是气体的收集装置？
鱼塘缺氧导致大量鱼群死亡
• 鱼塘增氧剂大粒氧：经特殊压片造粒 ，使用时能直达池塘底部，均匀释放出大 量微小氧气泡，气泡在上升过程中自下而 上溶解到水体中，达到立体增氧的效果。 • 鱼塘增氧剂大粒氧产品性状：白色片 状颗粒物，无味
主要成分：过碳酸钠 活性氧含量 ≥13.5％
•习
•①
题 •右图是实验室用加热高锰酸钾
•复习：实验室里制取氧气的思路:
•1.药品: •高锰酸钾 •2.反应原理气:•过氧化氢
锰酸钾＋二氧化锰＋氧 氧气＋水
•3.发生装 置:
•固体加热型
•固液不加热型
•4.收集方法 •排水法或向上排空气法 : •5.验满: •带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满。
•★过氧化氢制氧气
•与用高锰酸钾制氧气相比有何优点：
双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式
双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式如下：2 H2O2 + 2 MnO2 → 2 H2O + O2 + 2 MnO双氧水（H2O2）与二氧化锰（MnO2）反应时，产生水（H2O）、氧气（O2）和二氧化锰（MnO）。
双氧水（H2O2）是一种无色液体，由氢和氧组成，它在水溶液中存在。
二氧化锰（MnO2）是一种黑色固体，由锰和氧组成。
当双氧水与二氧化锰反应时，会发生氧气的释放。
这个反应是一个催化分解反应。
催化剂是二氧化锰，它可以加速双氧水分解的速率。
在这个反应中，二氧化锰作为催化剂参与反应，但在反应结束后并不消耗，可以在反应中循环使用。
双氧水分解为水和氧气的反应是一个放热反应，同时也是一个氧化还原反应。
在这个反应中，双氧水氧化为氧气，而二氧化锰还原为锰氧化物。
双氧水的氧原子从-1氧化态变为0氧化态，而二氧化锰的锰原子从+4氧化态变为+2氧化态。
这个反应的化学方程式表达了反应物和产物的摩尔比。
2个双氧水分解为2个水和1个氧气，同时生成2个二氧化锰。
这个反应在实验室中常用于制取氧气。
由于氧气具有较高的化学活性，可以用于许多实验和工业过程中。
制取氧气的方法有很多种，而双氧水与二氧化锰反应制取氧气的方法较为简便和经济。
在实验中，可以将双氧水和二氧化锰混合在一起，反应开始后，氧气会被释放出来，并可以通过收集装置收集氧气。
这种方法相对简单，无需使用复杂的设备，适合于小规模制取氧气。
双氧水与二氧化锰制取氧气的反应是一种常见的化学实验，也是学习化学的基础实验之一。
通过这个实验，可以观察到氧气的性质和特点，了解氧气在化学反应中的应用。
同时，这个实验也展示了催化剂的作用，以及氧化还原反应的原理。
总结起来，双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式是 2 H2O2 + 2 MnO2 → 2 H2O + O2 + 2 MnO。
这个反应是一个催化分解反应，通过这个反应可以制取氧气。
这个实验既简单又经济，适合于学习化学和制取氧气。
化学制取氧气的几个方法
化学制取氧气的几个方法
下面是几种常见的化学制取氧气的方法：
1. 过氧化锰法：将过氧化锰放入试管中，在加热的情况下，过氧化锰分解产生氧气。
过氧化锰的分解反应如下：
2MnO2 →2MnO + O2
2. 高锰酸钾法：将高锰酸钾（KMnO4）放入锥形瓶中，加入浓硫酸后加热，高锰酸钾分解产生氧气。
高锰酸钾的分解反应如下：
2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
3. 双氧水法：将双氧水（H2O2）倒入装有硼酸和锰砂的烧瓶中，加入适量的催化剂（如二氧化锰），产生气泡，从而生成氧气。
双氧水的分解反应如下：2H2O2 →2H2O + O2
4. 高温分解法：将氢氧化钠或者氢氧化钾加热至高温，产生氧气和水的分解反应。
氢氧化钠的分解反应如下：
2NaOH →Na2O + H2O + 1/2O2。
三个制取氧气的表达式文字
三个制取氧气的表达式文字
制取氧气的方式有三种：
加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。
其文字表达式为：
1.加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；
2.二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；
3.加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。
具体化学方程式如下：
1：加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）
2：氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加热）
3：双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
双氧水制氧气符号表达式
过氧化氢制取氧气反应符号表达式
过氧化氢制取氧气的反应式为：
2H2O2 →2H2O + O2
其中，H2O2代表过氧化氢，H2O代表水，O2代表氧气。
这个反应式说明了过氧化氢分解成水和氧气的过程。
在这个反应式中，系数2表示了在反应中需要两个分子的过氧化氢才能产生一个分子的氧气和两个分子的水。
这个系数也可以理解为两个分子的过氧化氢在反应中发生了氧化还原反应。
这个反应式也可以写成化学方程式的形式：
2H2O2 →2H2O + O2
其中，H2O2和O2的化学式分别为H2O2和O2。
化学方程式比反应式更加详细，它可以表示反应中每个分子中原子的数量和类型。
过氧化氢制取氧气的反应式是一个重要的化学反应式，它在生命科学、环境科学、化学工业等领域都有广泛的应用。
通过这个反应式的研究，人们可以更好地了解氧气的产生和利用，为人类的生活和工业生产做出更有意义的贡献。
过氧化氢制取氧气的发生装置
过氧化氢制取氧气的发生装置
过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。
过氧化氢制取氧气，化学反应方程式：2H2O2（MnO2催化）=2H2O+O2↑一、实验装置
锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、水槽、二氧化锰、过氧化氢溶液
二、实验过程
1、根据装置图组装好实验装置。
2、使分液漏斗中的过氧化氢溶液与锥形瓶中的二氧化锰接触，用分液漏斗控制反应速度，二氧化锰作为催化剂，观察实验现象，集气瓶的水中有气泡出现。
3、收集氧气时用排水集气法。
当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
三、过氧化氢制取氧气注意事项
1、伸入锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可，否则不利于气体的导出。
2、用排水法收集氧气时，导管应刚伸人集气瓶口即可，过长不利于水的排出，气体不易收集满。
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式哎呀，今天小智要给大家聊聊一个神奇的实验——用双氧水和二氧化锰制取氧气！这个实验可是化学课上的一大亮点哦，让我们一起来看看吧！我们要准备一些材料：双氧水、二氧化锰和一个密闭的容器。
别看这些东西平时在家里都是随手可得的，但它们在实验室里可是非常珍贵的宝贝呢！当然啦，如果你家有条件的话，也可以准备一个大大的氧气气球，到时候我们就可以把它吹得满满的，感受一下制氧的神奇过程了！接下来，我们就要开始实验了！把一定量的双氧水倒入容器中，然后加入适量的二氧化锰。
这时候，你会发现双氧水和二氧化锰混合在一起后，会产生一种非常特殊的气泡。
这些气泡就像是一个个顽皮的小精灵，不停地在水中跳跃、翻滚。
看着这些气泡，你是不是觉得非常好玩呢？随着时间的推移，这些气泡会越来越多，越来越大。
而此时的双氧水和二氧化锰已经完全反应完毕，生成了大量的氧气。
你看，那些气泡就是氧气分子在水中游动的样子。
而且，当你把容器打开的时候，你会惊奇地发现，原本混在一起的双氧水和二氧化锰已经分离开来，形成了两层。
上面那层是白色的固体颗粒，下面那层则是无色透明的液体。
这就是我们制取的氧气啦！哇塞，看着这一层层的氧气气泡，你是不是觉得非常神奇呢？这可是大自然赋予我们的宝贵资源哦！而且，你知道吗？制取氧气的过程其实也是在帮助我们净化空气呢！所以，我们要珍惜每一滴氧气，让地球变得更加美好！当然啦，制取氧气的方法还有很多种。
比如说，我们可以用加热氯酸钾的方法来制取氧气；还可以用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
不过呢，这些方法都需要一定的实验室条件和操作技巧。
对于我们这些初学者来说，还是先从简单的双氧水和二氧化锰实验开始吧！通过这个实验，我们不仅可以学到制取氧气的方法，还可以感受到科学的魅力。
所以呢，同学们一定要认真对待每一次实验哦！只有这样，我们才能更好地理解这个世界，让它变得更加美好！好了，今天的实验就到这里啦！希望大家喜欢这个神奇的实验。
过氧化氢制取氧气的化学方程式
过氧化氢制取氧气的化学方程式
过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑。
过氧化氢的化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
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双氧水制取氧气步骤
一、引言
氧气是生命的必需物质，广泛应用于医疗、工业和科研领域。
常见的制取氧气的方法有物理分离法和化学分解法。
其中，双氧水分解制取氧气是一种常用的化学分解法，本文将详细介绍双氧水制取氧气的步骤。
二、材料准备
制取氧气的材料主要包括双氧水（H2O2）、催化剂（常用的催化剂有铁、铜等）和实验器材（如漏斗、试管、导管等）。
三、实验步骤
1. 实验室条件准备
在进行双氧水制取氧气实验之前，需要确保实验室具备良好的通风条件，以免氧气泄漏引发安全事故。
同时，实验者需要佩戴安全眼镜、手套等个人防护装备。
2. 双氧水分解反应
将一定量的双氧水倒入试管中，加入适量的催化剂。
催化剂能够促进双氧水的分解反应，加快氧气的释放速度。
根据实验需求，可以选择不同浓度的双氧水和不同种类的催化剂。
3. 氧气收集
将放有双氧水的试管倒置于水槽中，将试管口与水槽底部相连，用导管将气体从试管中引出，并通过水槽中的水封装置排除空气。
随着双氧水分解反应的进行，氧气会逐渐被释放出来，通过导管收集到气体瓶中。
4. 氧气纯化
收集到的氧气可能还含有一定的水蒸气和杂质，需要进行纯化处理。
常用的方法是通过干燥剂吸附水蒸气和活性炭吸附杂质。
将氧气通过装有干燥剂和活性炭的吸附瓶中，待氧气经过吸附剂后，水蒸气和杂质会被吸附下来，得到纯净的氧气。
5. 氧气储存和使用
将纯净的氧气储存在氧气瓶中，氧气瓶要具备良好的密封性和防爆性能，以确保氧气的安全储存和使用。
在使用氧气时，需要根据实际需求通过调节流量计控制氧气的流量，以确保安全和经济的使用。
四、注意事项
1. 实验过程中要注意安全，避免双氧水和催化剂的接触皮肤和眼睛，以免引发伤害。
2. 双氧水分解反应产生氧气时会伴有热量释放，要避免反应过程中的过热。
3. 氧气具有促进燃烧的性质，实验过程中要注意避免与易燃物质接触，防止火灾事故的发生。
4. 氧气具有较强的氧化性，要避免与可燃物质和易氧化物质接触，以免引发爆炸或火灾。
五、结论
通过双氧水分解反应，我们可以制取到纯净的氧气。
这种方法简单易行，适用于小规模制氧的实验和应用。
然而，在工业化生产中，常采用物理分离法等更加高效和经济的方法制取氧气。
六、延伸应用
除了实验室制取氧气，双氧水还广泛应用于医疗和卫生领域。
双氧水具有杀菌、消毒的作用，常用于伤口清洁、牙齿漂白、洗涤器械等方面。
同时，双氧水也是一种环境友好的氧化剂，可以用于废水处理、空气净化等领域。
七、致谢
感谢各位读者的阅读，希望本文对您了解双氧水制取氧气的步骤有所帮助。
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祝您学习进步！。